课题2__酸和碱的中和反应导学案

课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）

[学习目标]

1、知道酸和碱之间发生的中和反应，

2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际

问题。

3、了解盐的定义。

课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）

1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？

已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。

2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。其反应的化学方程式为。酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。

3.完成下列两个反应的化学方程式：

Ca(OH)2 + HCl = 。 NaOH + H2SO4 = 。

4.中和反应在实际中的应用

(1)改变土壤的酸碱性

酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。

(2)处理工厂的废水

硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：_____________________ 。

(3)用于医药

胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________ 。

课内探究

【探究一】：中和反应

演示实验【10-8】：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。

为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的____ （同上）结合形成了____ ， _____ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应方程式：_____________________ ，_________________________ 。

归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是____ 和___ _之间的反应，产物中都有_____ _，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为____ _。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。

_____________________________ 。

酸 + 碱→盐 + 水

【交流讨论】

1．凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？

2．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应是恰好完全反应？

3．我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？

【练一练】下列反应中属于中和反应的是（）

A．CuO＋H2Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O

C．2H2＋O22H2O D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O

【探究二】：中和反应在实际中的应用(见课前准备4)

【练一练】下列物质：①氢氧化铝②PH试纸③稀盐酸④熟石灰⑤浓硫酸⑥烧碱在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。可以除去水壶内水垢的是____ _；可用于测定土壤酸碱度的是_____ ；可用于治疗胃酸过多的是____ _；农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_____ _；

可用作某些气体干燥剂的固体物质是_____ _；可用作某些气体干燥剂的液体物质是______ 。

四、课堂小结

谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。

五、课堂检测

1．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）

A.改良碱性土壤

B.改良酸性土壤

C.促进植物的光合作用

D.提高农作物产量

2.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡

后溶液的颜色呈（）

A、红色

B、蓝色

C、紫色

D、无色

3.下列反应，属于中和反应的是（）

A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O

B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

C. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O

D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3

4.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下

列物质中的( )

A.食盐水

B.肥皂水

C.橘子汁

D.米醋

5.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写

出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。

6.有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。

六.知识要点

(一)中和反应

1.中和反应

(1)概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。 (2)实质: H+ + OH—→H2O

(3) 表达式：酸+碱→盐+水

(4)一些中和反应的化学方程式

NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2.盐

(1)概念：金属离子和酸根离子组成的化合物。

(2)组成：从化学式上看：盐=金属离子+酸根离子

(二)中和反应在实际中的应用

1.改变土壤的酸碱性：酸性土壤可以加入熟石灰中和。

2.处理工厂的废水：硫酸厂污水的处理：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3.用于医药

(1)胃酸过多服用含Al(OH)3的药物：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(2)蚊虫叮咬可涂稀氨水、牙膏等碱性物质。

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