课题2__酸和碱的中和反应导学案
课题2：酸和碱的中和反应 导学案
用酸中和碱，皮肤；
降低碱性 ⑦农业上可用碳酸水灌溉植物，中和 不填
碱性土壤。
讨论：.为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？
小结：中和反应 在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性： 2、处理工厂的废水： 3、用于医药：
【典型例题】小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是
请写出这个反应方程式
。
其它的酸和碱也能发生类似反应，试着写出下列化学方程式
① 盐酸和氢氧化钙反应
② 稀硫酸和氢氧化钠反应
③ 盐酸和氢氧化钾反应：
总结上述三个反应的共同点有哪些？
一、 中和反应
1 概念：是指
与
作用生成
和
的反应 酸 + 碱 → 盐 + 水
【讨论】1、NaCl、CaCl2 、Na2SO4 都是由什么离子构成的
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
4、下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（
（8）硫酸和氢氧化钙反应：
（9）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
（10）硫酸和烧碱反应：
九年级化学导学案-43-
九年级化学第十单元课题 2 导学案
（11）硫酸和氢氧化钾反应：
（12）硫酸和氢氧化铜反应：
2、下列物质：①氢氧化铝②烧碱③稀盐酸 ④熟石灰 ⑤浓硫酸在生产生活中有广泛用途，请
按以下要求填空（填序号）。可以除去水壶内水垢的是____ _可用于治疗胃酸过多的是____
或“吸热”）反应
【讨论】：1、用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，因为
人教版九年级化学下册：10-2酸和碱的中和反应 导学案
人教版九年级化学下册：10-2酸和碱的中和反应导学案一、学习目标1.了解酸和碱的基本概念和性质；2.掌握酸和碱的中和反应的基本过程和方程式；3.了解中和反应在生活中的应用。
二、学习重点1.酸和碱的性质及其区分；2.酸和碱的中和反应过程和方程式。
三、学习难点1.掌握酸和碱的中和反应方程式。
四、学习过程1. 酸和碱的基本概念与性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和化学行为。
•酸的性质：–口味酸酸的；–可导电性强；–对蓝色石蕊试纸有红色变化；–可与碱反应产生盐和水。
•碱的性质：–口味苦涩；–可导电性强；–对红色石蕊试纸有蓝色变化；–可与酸反应产生盐和水。
通过实验，我们可以用指示剂来区分酸和碱的溶液。
比如，可以用酚酞指示剂探测酸碱溶液。
2. 酸和碱的中和反应过程与方程式酸和碱发生中和反应时，形成的产物是盐和水。
中和反应的方程式可以表示为：酸 + 碱 = 盐 + 水。
设酸的化学式为 HA，碱的化学式为 BOH，则中和反应的方程式可表示为： HA + BOH –> BA + H2O其中，HA是酸的分子或离子，BOH是碱的分子或离子，BA是盐的分子或离子，H2O是水。
3. 中和反应在生活中的应用中和反应在生活中有很多应用。
下面介绍两个常见的应用案例：•抗酸药：–人体胃液中的酸性物质会引起胃酸过多或胃溃疡等问题。
抗酸药可以帮助减少胃液的酸度，从而缓解症状。
•消防灭火剂：–碱性物质可以中和酸性物质。
所以，碱性物质通常被用作消防灭火剂，用于灭火。
4. 总结通过学习本节课的内容，我们了解了酸和碱的基本概念和性质，掌握了酸和碱的中和反应的基本过程和方程式。
我们还了解了中和反应在生活中的应用。
在下节课中，我们将继续学习酸和碱的其他性质及其应用，希望大家能够继续努力，做好课后练习。
人教版初中化学九下10.2 酸和碱的中和反应 导学案
课题2 酸和碱的中和反应导学案（第一课时）【学习目标】：1.酸和碱之间会发生中和反应2.从微观角度领会中和反应的实质3.了解中和反应在实际中的应用【重点】：中和反应的概念及其应用。
【难点】：中和反应的实质温故知新1、酸和碱分别与指示剂反应酚酞遇酸，遇碱；石蕊遇酸，遇碱。
2、HCl在水中会解离出和；NaOH在水中会解离出和；酸→+酸根离子碱→金属离子+【预习案】（一）中和反应1、概念：与作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2、盐：由和构成的化合物叫做盐。
3、NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式：4、Ba(OH)2溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式：5、KOH溶液与稀硫酸发生中和反应的化学方程式：（二）中和反应在实际中的应用1、农业上，用中和酸性土壤。
2、工业上，用熟石灰中和硫酸厂的废水，写出化学方程式3、医药上，用含的药物中和过多的胃酸。
4、生活中，蚊虫叮咬后涂一些含有性物质的溶液减轻痛痒。
情境导入：杭金衢高速公路发生两车追尾，造成浓硫酸泄露，现场消防用洒石灰的方式来处理。
消防员用熟石灰的目的是什么？这样处理有什么好处？为了弄清楚在这些问题，这节课我们一起学习酸和碱的中和反应。
【探究案】活动一：酸和碱会发生反应吗？提出假设：。
根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应。
我们设计的方案是[注意事项]：（1）用滴管滴入盐酸时要缓慢，逐滴加入，以便观察实验现象。
（2）在向氢氧化钠溶液中滴稀盐酸时，要边滴边搅拌实验现象及结论实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸1.氢氧化钠溶液中滴酚酞溶液2.再慢慢滴入稀盐酸，边滴边搅拌溶液呈色；溶液变成色；3、取2滴反应后的无色溶液在玻璃片上，使液体蒸发。
玻璃片上得色固体结论：（1）生成物：在玻璃片上蒸发所得溶液，得 色固体，该固体是 ，氢氧化钠溶液跟稀盐酸反应的化学方程式为： （2）酸和碱作用生成 和 的反应,叫做 。
《酸和碱的中和反应》导学案
《酸和碱的中和反应》导学案学习
目标
、知道酸和碱之间发生的中和反应，盐的概念。
2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
学习重难、点
中和反应的理解及应用
知识
链接
酸和碱的概念
中和反应在生产、科研中的应用
学法
指导
实验探究、展示讲解、归纳
自主
学习
（学习导引：自学课本60-61页，填写）
.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。
2、像氯化钠、氯化钙和硫酸钠这类物质都是由
离子和
离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。
2.盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成
和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了
和
，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：
ca2+Hcl=。
NaoH+H2So4=。
4.中和反应在实际中的应用
改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入
性和
性物质来调节土壤的酸碱性。
通常我们用
来改良该酸性土壤（如酸性土壤中含有H2So4）,写出相关化学方程式:
.
处理工厂的废水
写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式:
.
用于医药
用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al3，请写出胃酸（Hcl）与这种成分反应的化学方程式:。
自我评价：
小组长评价：。
酸和碱的反应---中和反应导学案
酸和碱的反应---中和反应导学案《酸和碱的反应---中和反应导学案》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容【学习目的】1.了解酸碱中和反应中pH及热量的变化;2.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
3、通过对酸和碱反应的探究，提高分析问题和解决问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
4、学会用pH试纸测定溶液的pH值，理解溶液的pH值与溶液的酸碱性的关系。
【课前预习】1.稀盐酸显____色，呈性，;氢氧化钠溶液显____色，呈_____性;氯化钠溶液显____色，呈性。
把无色酚酞加入稀盐酸中显色，加入到氢氧化钠溶液中显色，加入到氯化钠溶液中显色。
【自主学习】阅读课本60-61页。
【学习研讨】1.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，则溶液的碱性变，(有或无)明显现象。
预判断氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，需要向溶液中加入。
若向一定量的氢氧化钠溶液中滴入1-2滴无色酚酞后，溶液显色，再逐滴滴加稀盐酸，最终溶液变为色，如果溶液显示无色，则溶液呈性，该过程中pH的变化情况为。
写出该反应的化学方程式：。
2.其他的酸和碱也能发生类似的反应，分别写出稀盐酸、稀硫酸与氢氧化钙、氢氧化铝反应的化学方程式。
3.从物质分类的角度总结上述反应的方程式，该反应是酸碱中和反应，其定义为，属于基本反应类型中的反应，中和反应的实质是。
4.施用_______可以改良酸性土壤;硫酸厂排放的污水可以用来中和处理;人的胃液中含有适量的，如果胃酸分泌过多，需要服用含有的药物，以中和过多的胃酸;被蚂蚁、蚊虫叮咬了，昆虫分泌的蚁酸进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上______可以止痛、消肿。
【实验探究一】一.中和反应【活动与探究一】探究氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生了什么反应(教师演示)【交流与讨论】1.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么?2.在实验中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性?盐酸为什么逐滴滴入?3.在反应中用玻璃棒不断搅拌的目的是什么?4.找出课本插图中不完善的地方。
课题2 酸和碱的中和反应(第二课时)导学案
4．溶液呈酸性时，pH7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH7。
5.正常雨水的pH7，显酸性，其理由
是。人们通常把pH＜的雨水称为酸雨。农作物一般适宜在pH=7或接近于7的土壤中生长，在pH＜4的酸性土壤或pH＞8的碱性土壤，农作物难以生长。
哲觉中学九年级化学学科导学案（个案）
主备人：吴启培审核人：审批人：编号：
执教人：使用时间：学生姓名：班级：
课题：
课题2酸和碱的中和反应（第二课时）
课型：新授课
教师复备栏或学生笔记栏
学习目标：
1.了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
自我评价：
小组长评价：
合作探究：
【探究一】：溶液酸碱度的表示法——pH
1.利用酸碱指示剂我们只能判断_______，但不能判断_______。溶液的酸碱度用_____表示，其范围通常在________之间。
2.酸性溶液的pH____7；碱性溶液的pH____7；中性溶液的pH____7。【图10-16】
牛奶
番茄汁
肥皂水
苹果汁
pH
酸碱性
物质
汽水
自来水
唾液
草木灰
洗洁精
白醋
pH
酸碱性
【探究三】溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
1.化工生产中许多反应必须控制在
里才能进行。
2.农作物适宜在pH的土壤中生长。
3.测定雨水的pH(正常雨水的pH约为，酸雨的pH5.6)，可以了解。
第十单元课题2酸和碱的中和反应导学案-九年级化学人教版下册
第十单元酸和碱导学案课题2、酸和碱的中和反应（第1课时） (2月24日）【学习目标】1.知道酸和碱之间发生的中和反应，掌握中和反应的概念，理解中和反应的实质。
2.了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。
3. 能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
【学习重点】酸碱中和反应及其应用。
【学习难点】中和反应的实质。
【课堂导学】一、中和反应（自主学习课本P60-61页，并填写相关内容）实验探究，根据课本P60实验10-8填空：1、实验分析：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为（1）色，说明氢氧化钠溶液显（2）性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变（3），最终呈（4）色。
2、实验结论：氢氧化钠能和盐酸反应，反应的化学方程式为___________（5）__ __。
3、中和反应的实质：观察课本P60图10-14发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的（6）（填离子符号）与稀盐酸中的（7）（同上）结合形成了（8），随着（9）（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。
4、请尝试完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH)2 + HCl = （10）。
NaOH + H2SO4 = （11）。
5、归纳上述三个化学方程式的特点发现：从反应物的类别来看，三个反应均是（12）和（13）之间的反应；生成物中都有的一种物质是（14），另一产物都是化合物，且都是由__（15）__离子和（16）离子构成的，我们把这类物质称为（17）。
盐在水溶液中能够解离出（18）离子和（19）离子。
（一）中和反应定义：（20）和（21）作用，生成（22）和（23）的反应。
注意：中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应（24）（选“一定”或“不一定”）是中和反应。
如F e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O虽然生成了盐和水，但不能叫做中和反应。
（二）中和反应实质：结合右图可知，中和反应的实质是酸溶液中的（25）和碱溶液中的（26）结合生成（27）。
九年级化学下册导学案第十单元课题2酸和碱的中和反应(2)导学案
九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸和碱的中和反应（2）导学案一、导入•现象观察–请观察以下实验现象：•实验1：将一定量的稀盐酸与同样量的稀氢氧化钠溶液混合，会发生什么现象？•实验2：将一定量的乙酸与同样量的氢氧化钠溶液混合，会发生什么现象？–写出你的观察结果。
•知识铺垫–回顾上一节课的学习内容，回答以下问题：•什么是酸和碱的中和反应？•酸和碱的中和反应有哪些特征？二、探究•实验–实验目的：通过实验观察，进一步探究酸和碱的中和反应。
–实验材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、乙酸、氢氧化钠溶液、盐酸、苏打气水、试管、试管架、滴管、酚酞溶液。
–实验步骤：1.实验1：取一支试管，加入一定量的稀盐酸，然后加入相同体积的稀氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。
2.实验2：取另一支试管，加入一定量的乙酸，然后加入相同体积的氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。
•观察记录–实验1：观察到实验现象并记录。
–实验2：观察到实验现象并记录。
三、归纳总结•分析–根据实验结果，我们能得出什么结论？•解释–根据你所学到的知识，解释实验现象的原因。
•总结–结合本节课的学习内容，总结酸和碱的中和反应的特点。
四、拓展思考•进一步思考–除了盐酸和氢氧化钠溶液、乙酸和氢氧化钠溶液之外，还有哪些酸和碱可以进行中和反应？•推广应用–酸和碱的中和反应在日常生活中有哪些应用场景？五、互动讨论•小组讨论–分组讨论，并找出至少两个关于酸和碱的中和反应的实际应用。
•思考提问–在酸和碱的中和反应中，有哪些需要注意的安全问题？六、课后延伸•实验设计–设计一个实验，验证你关于酸和碱的中和反应的某个假设。
•拓展学习–通过查阅相关资料，进一步了解酸和碱的中和反应的理论基础。
七、课堂小结•这是本节课的课题导学案，我们通过观察实验现象、归纳总结和拓展思考等方式，进一步加深了对酸和碱的中和反应的理解。
希望同学们在课后能够继续拓展学习，并且能够应用所学知识解决实际问题。
•酸和碱的中和反应是化学中的重要内容，通过学习这一课题，同学们可以进一步理解酸碱中和的原理，并且了解其在日常生活中的应用。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应导学案
课题2 酸和碱之间会发生什么反应导学案（1）1、盐酸、稀硫酸能与哪些物质发生反应？①能与________反应②能与_____反应 _____________________________（写一个相应化学方程式）③能与______反应 ________________________________（写一个相应化学方程式）2、氢氧化钠、氢氧化钙能与哪些物质反应？①能与______反应②能与______反应 ________________________________（写一个相应化学方程式(二)、教材助读：阅读教材，解决下列问题.1、中和反应：【自主体验】提出问题：酸碱之间能发生反应吗？提出猜想：_________________信息：演示实验：盐酸与氢氧化钠溶液混合现象：_______________________实验方案：______________________________________________________________进行实验：记录实验现象________________________________________________________实验结论：________________________________________________________________演示实验：氢氧化铜固体中加入稀硫酸现象_________________________________化学方程式：_____________________________硫酸中加入熟石灰的化学方程式：_______________________________________(1)、盐的定义：_______________________________。
举例：______、_______、_______(2)、中和反应定义：_______________________________________中和反应的实质是：_______________________________________2、中和反应在实际中的运用(1)、一块土壤酸性太强，不利于作物的生长，怎样降低土壤的酸性____________________(2)、做完实验后剩余的盐酸能否直接倒入下水道中？应怎样处理？_________________________________________(3)、治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3，它的作用原理是什么？（写化学方程式）_________________________________________总结：中和反应的应用：1、________________；2、_________________；3、______________。
人教版九年级化学下册-酸和碱的中和反应导学案
课题2 酸和碱的中和反应教学目标知识与技能1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
4.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
2.会用观察的方法来分析事物。
3.通过过溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。
4.通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。
情感、态度与价值观1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。
2.通过相互交流、探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。
3.通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。
教学重点1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具；投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法。
情境导入1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。
2、酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
学习研讨【自主学习】(一)中和反应[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。
完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl =NaOH + H2SO4 =以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。
《酸和碱的中和反应》教案
《酸和碱的中和反应》教案《酸和碱的中和反应》教案「篇一」一、学习目标1、知识与技能：① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。
② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。
2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。
3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。
探究金属活动顺序并能对简单的.置换反应进行判断。
3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
4、课型：探究、讨论5、课时安排：3课时教学过程：第一课时中和反应【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【活动与探究】1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。
溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？《酸和碱的中和反应》教案「篇二」教学目标：1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。
教学重点：1、中和反应的本质。
2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。
3、溶液酸碱度的表示方法4、用PH试纸检验溶液的酸碱性5、溶液的酸碱度在实际中的应用。
教学难点：领会中和反应的本质教学过程：一、导课1、提问：a、为什么酸具有一些相似的化学性质？b、为什么碱具有一些相似的化学性质？2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。
初中化学人教九年级下册(2023年新编) 酸和碱酸和碱的中和反应导学案
课题 2 酸和碱的中和反应（第1课时）导学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1、了解盐的定义和中和反应。
2、了解中和反应在实际中的应用。
【学习重点】中和反应。
【学习难点】中和反应的应用。
【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、常见的酸：、、、等。
2、常见的碱：、、、等。
3、紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。
4、写出下列反应的化学方程式⑴盐酸与铝反应；⑵硫酸除铁锈；⑶二氧化碳的检验；⑷久置在空气中的氢氧化钠变质；二、新授（一）中和反应先学（充实自我，我自强！）阅读p60-61（一、中和反应）1、写出下列反应的化学方程式⑴氢氧化钠和盐酸；⑵氢氧化钠和硫酸；⑶氢氧化钙和盐酸；2、由和构成的化合物叫盐。
3、叫中和反应。
写出氢氧化铜和硫酸反应的化学方程式。
后教（完善自我，我能行！）1、如何判断氢氧化钠与盐酸发生了化学反应？演示:实验10-8,中和反应。
操作、现象。
2、分析盐溶液的构成粒子，常见金属离子与酸根离子构成的盐的化学式的写法。
（二）中和反应在实际中的应用先学（充实自我，我自强！）阅读p61（二、中和反应在实际中的应用）1、如果土壤呈酸性，可加适量的中和；2、如果工厂的废水呈酸性，可加适量的中和；3、人的胃液中胃酸的主要成分是，胃酸过多病人可服用性药物；昆虫叮咬人体时会分泌出蚁酸，形成肿块，可涂性药物，如。
后教（完善自我，我能行！）1、改良酸性土壤时，碱性物质的选用；2、治疗胃酸过多药物的选用原则及小结含碱类物质：(胃舒平)Al(OH)3、Mg(OH)2 (不能用NaOH)含碳酸盐类物质:(骨粉\碳酸钙片)CaCO3(苏打片)Na2CO3\NaHCO3三、巩固（测试自我，我细心！）Cl—SO42—NO3—2、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠3、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
《酸和碱的中和反应》课时导学案
《酸和碱的中和反应》课时导学案一、教学目标：知识与技能：⑴知道酸和碱之间发生的中和反应，盐的概念。
⑵了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
过程与方法：⑴学会借助指示剂判断化学反应发生的探究方法；⑵培养学生用所学知识解决实际问题的能力情感态度与价值观：⑴通过中和反应的实际应用，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系。
⑵体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
三、教学难点：判断是否发生中和反应。
四、教法选择：创景设疑—活动探究—归纳总结—交流讨论―练习实践。
五、课时安排：1课时六、教学准备：1、药品与仪器：NaoH溶液、石灰水；盐酸、稀硫酸、酚酞；坩埚钳、试管、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、火柴等。
相关的cAI。
七、教学过程：项目教师活动学生活动创设意图创景设疑投影:根据所学知识，下列物质中哪些物质之间可以相互反应？Hcl、NaoH、Fe2o3、co2、caco3、Fe写出有关反应的化学方程式。
设疑：酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。
描述获取的信息、思考教师的设问。
既复习了物质的类别，又复习了酸的性质以及碱的性质，同时引起一个思维冲突，盐酸和氢氧化钠之间会不会反应？激发了学生主动探究的欲望。
活动探究1、设计探究教师组织学生具体针对这个问题设计、探究。
设计实验1：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加稀盐酸，观察现象。
①回顾co2与水反应生成碳酸时借助于紫色石蕊来判断，引导学生利用酚酞试剂来判断反应是否进行？设计实验2：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，观察现象。
---用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。
边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。
在实验过程中，氢氧化钠发生了什么变化?②是盐酸吃掉氢氧化钠还是酸吃掉酚酞？用实验证实你的判断。
2023-2024学年九年级化学下册第十单元 课题2 酸和碱的中和反应(课时2) 教案
2023-2024学年九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应（课时2）教案一、教学目标1.理解酸和碱的性质，包括酸的味道酸，碱的滑涩感、苦味和碱的导电性。
2.掌握酸和碱的常见物质，如醋、柠檬汁、盐酸、氢氧化钠等。
3.理解酸和碱的中和反应的特点，明白中和反应的化学方程式。
4.能够根据化学方程式计算酸碱溶液的浓度。
5.培养学生的观察和实验操作能力。
二、教学重点和难点教学重点1.酸和碱的性质及常见物质。
2.中和反应的特点和化学方程式。
3.计算酸碱溶液的浓度。
教学难点1.中和反应的化学方程式的理解和应用。
2.酸碱溶液浓度的计算。
三、教学过程1. 导入新课•通过实例和问题导入新课，引发学生对酸和碱的思考。
例如：“你们平时在生活中有没有遇到过酸和碱的物质？请举例说明。
” 或者：“你们知道酸的性质有哪些？碱的性质又有哪些？” 让学生将自己的观察和经验分享出来。
2. 学习新知A. 酸和碱的性质及常见物质•通过教师讲解和学生讨论的方式，介绍酸和碱的性质及常见物质。
酸的性质：•酸有酸味，能够腐蚀金属。
•酸能够导电。
•酸溶液呈酸性。
碱的性质：•碱有滑涩感、苦味。
•碱能够导电。
•碱溶液呈碱性。
常见酸物质：•柠檬汁：柠檬中含有柠檬酸。
•醋：醋中含有醋酸。
•盐酸：一种强酸。
•…常见碱物质：•氢氧化钠：一种强碱。
•氢氧化钙：一种强碱。
•氨水：一种弱碱。
•…B. 酸和碱的中和反应•通过教学案例和实验演示，引入酸和碱的中和反应。
特点：•酸与碱中和反应会生成盐和水。
•中和反应是一种放热反应。
化学方程式：•酸 + 碱→ 盐 + 水示例方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OC. 酸碱溶液的浓度计算•通过例题的讲解，引导学生理解酸碱溶液的浓度计算方法。
浓度的定义：单位体积中所含溶质的质量或体积。
计算公式：•浓度 = 溶质质量 / 溶液体积3. 实践探究•设计一组实验，让学生自己动手进行酸碱中和反应的实验。
•学生需要记录实验数据，并根据数据计算反应的浓度。
第十单元酸与碱课题2酸和碱的中和反应学案
第十单元酸与碱课题2 酸和碱的中和反应第一课时【学习目标】1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
【学习重点】中和反应的理解及应用。
【知识回顾】：1、常见的酸有、、等，酸的水溶液中都能电离出相同的离子是：。
2、常见的碱有、等。
碱的水溶液中都能电离出相同的离子是：。
3、紫色的石蕊试液遇酸变色，遇碱变色，无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。
4、酸的化学性质：（1）酸与金属（派在_____前）反应例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式________________铁跟盐酸反应，化学方程式___________________(2)酸与金属氧化物反应例：硫酸与氧化铜，化学方程式：_________用盐酸除去铁锈，化学方程式__________________ 5、碱的化学性质：碱与非金属氧化物反应例：暴露在空气中的氢氧化钠会变质：______石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊________。
6、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___ ，不会变质的是___。
A、粗盐B、浓硫酸C、NaCO3.10H2OD、浓盐酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO【定标自学】（自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
酸和碱的中和反应
课题2 酸和碱的中和反应（1）导学案学习目标：1、知道酸和碱之间会发生中和反应。
2、中和反应在生产生活中的应用3、知道盐是化合物中的一类物质学习过程一、自主学习：（一）、中和反应【探究实验一】：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入盐酸溶液，观察现象。
氢氧化钠盐酸是否发生反应？【探究实验二】【实验10-8】向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液为色，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断搅拌，直至试液刚好变成无色时，停止加盐酸。
合作交流1：（1）实验过程中溶液由红色变成无色，说明了什么？发生反应的化学方程式为：（2）溶液刚好变成无色时，烧杯中溶液的溶质是什么？此时的溶液呈性。
3.反应中酚酞溶液作用是什么？在此反应中用石蕊溶液代替酚酞溶液可以吗？做氢氧化钠和稀盐酸的中和反应实验时，不加酚酞溶液可行吗？实验中的注意事项：盐酸要逐滴加入并用玻璃棒不断搅拌。
阅读课本第60页：稀盐酸与氢氧化钠反应微观过程合作交流2：1、盐的定义：举例：2、中和反应的定义：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？以反应CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O；6HCl+ Fe2O3=== 2FeCl3+ 3H2O为例说明。
3、从微观角度解释中和反应的实质是什么？4、你能写出下列反应化学方程式吗？（1）H2SO4+ NaOH ＝（2）HCl+Ca(OH)2＝（3）H2SO4 + Ca(OH)2＝注意：中和反应是一个放热反应（二）、阅读课本第61页，中和反应的应用：1、改变土壤的酸碱性合作交流：应怎样改良酸性土壤？能用氢氧化钠代替吗？为什么？2.处理工厂的废水合作交流：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？3.用于医药合作交流：（1）胃酸过多的病人可以服用含什么的药物，以中和过多的胃酸？请写出一个合理的反应化学方程式：（2）若被蚊虫叮咬（分泌蚁酸），如何处理呢？如果我们不小心被黄蜂刺了(黄蜂刺呈碱性)，可以用什么办法来减轻痛痒？（3）醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，说明去垢的原理是什么。
第十单元课题2 酸和碱的中和反应 导学案
课题2 酸和碱的中和反应导学案（第一课时）一、学习目标:1、知道中和反应的定义，明确中和反应的实质是什么。
2、能熟练书写常见酸和碱的中和反应方程式.3、能列举在实际生产和生活中酸和碱的中和反应的应用.二、教学重点: 设计实验证明中和反应的发生。
三、教学难点: 从离子的角度初步了解中和反应的实质四、教学过程:知识回顾：1、写出常见的酸、碱的化学式：常见的酸________________ ___________常见的碱_____________________ _________2、（视频引入）——27吨浓硫酸槽罐车泄漏讨论酸碱能否反应活动一（演示实验）：实验探究酸和碱会不会发生反应？取一根干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。
活动二（分组讨论）设计实验方案——如何用有明显实验现象的实验证明，NaOH 和稀盐酸之间发生了反应？（1）实验药品：NaOH溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、（2）实验仪器：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管小组讨论有几种方案？选择一种最佳方案？方案一：方案二：方案三：方案四：活动三（分组实验）、选择最佳方案分组实验，其现象为发生反应的方程式为：仿照完成下列化学方程式：H2SO4 + Cu(OH)2 = HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + NaOH =一、中和反应：1、中和反应的定义：2、盐的定义：（想一想）：以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（随堂练习）1、下列反应属于中和反应的是（）A、 Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2OB、2NaOH + CO2 === Na2CO3+ H2OC、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2+ 2H2OD、Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑活动四：（探究中和反应的实质）为什么说氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠和水呢？反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?氢氧化钠与盐酸反应的微观本质：_____________________ ______请试写出氢氧化钠与稀硫酸反应的微观本质活动五：（学以致用）自学课本61页找出中和反应在实际中的应用1、2、3、六、课堂小结：七、反馈练习：1、近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为改良酸性土壤可加入（）A.氢氧化钠B.熟石灰C.碳酸钠D.稀硫酸2、人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃酸过多的病可服用下图的药物来治疗。
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课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。
(2)处理工厂的废水硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：_____________________ 。
(3)用于医药胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。
人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________ 。
课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-8】：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。
观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的____ （同上）结合形成了____ ， _____ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。
请尝试写出另外两个酸与碱的反应方程式：_____________________ ，_________________________ 。
归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是____ 和___ _之间的反应，产物中都有_____ _，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为____ _。
盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。
_____________________________ 。
酸 + 碱→盐 + 水【交流讨论】1．凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？2．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应是恰好完全反应？3．我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？【练一练】下列反应中属于中和反应的是（）A．CuO＋H2Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2OC．2H2＋O22H2O D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O【探究二】：中和反应在实际中的应用(见课前准备4)【练一练】下列物质：①氢氧化铝②PH试纸③稀盐酸④熟石灰⑤浓硫酸⑥烧碱在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。
可以除去水壶内水垢的是____ _；可用于测定土壤酸碱度的是_____ ；可用于治疗胃酸过多的是____ _；农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_____ _；可用作某些气体干燥剂的固体物质是_____ _；可用作某些气体干燥剂的液体物质是______ 。
四、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
五、课堂检测1．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A.改良碱性土壤B.改良酸性土壤C.促进植物的光合作用D.提高农作物产量2.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色3.下列反应，属于中和反应的是（）A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2OB. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2OD. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO34.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。
此时可以涂抹下列物质中的( )A.食盐水B.肥皂水C.橘子汁D.米醋5.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。
6.有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
六.知识要点(一)中和反应1.中和反应(1)概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。
(2)实质: H+ + OH—→H2O(3) 表达式：酸+碱→盐+水(4)一些中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2.盐(1)概念：金属离子和酸根离子组成的化合物。
(2)组成：从化学式上看：盐=金属离子+酸根离子(二)中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性：酸性土壤可以加入熟石灰中和。
2.处理工厂的废水：硫酸厂污水的处理：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3.用于医药(1)胃酸过多服用含Al(OH)3的药物：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2)蚊虫叮咬可涂稀氨水、牙膏等碱性物质。
1课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）一、学习目标1.了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
3.了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。
二、自主学习（学习导引：自学课本60-62页，填写）1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在～之间。
2．溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH 7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。
3.正常雨水的pH≈，显性，其理由是。
人们通常把pH＜的雨水称为酸雨。
土壤的pH范围在pH＜4或pH＞8时，农作物难以生长。
三、合作探究【情境导入】用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：使紫色石蕊试液变红色的溶液显____ _性；使无色酚酞试液变红色的溶液显____ _性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显_____ 性。
利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。
那么怎样表示溶液的酸碱度呢？【探究一】：溶液酸碱度的表示法——pH1.利用酸碱指示剂我们只能判断_______ ，但不能判断_______ 。
溶液的酸碱度用____ _表示，其范围通常在________ 之间。
2.酸性溶液的pH___ _7；碱性溶液的pH___ _7；中性溶液的pH___ _7。
【图10-15】3.测定pH最简便的方法是使用_________，读数只能读出1～14的。
【图10-16】【探究二】：测定pH的实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，，取一支洁净的蘸取少量，滴在上，把试纸显示的颜色与标准比较，便可知溶液的pH。
【探究三】溶液的酸碱度在实际中有重要的意义1.化工生产中许多反应必须控制在。
2.农作物适宜在pH 的土壤中生长。
3.测定雨水的pH(正常雨水的pH约为，酸雨的pH 5.6)，可以了解。
4.测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解。
【探究】洗发剂和护发剂的酸碱性选择几种平常使用的洗发用品测一测它们的pH。
【讨论】1.一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性还是碱性的？2.洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。
你能解释这是为什么吗？3.从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。
为什么？四、检测反馈1．某溶液pH=3，则该溶液（）A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D、无法判断2．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色3．下列各pH表示溶液酸性最强的是（）A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=04.人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。
这类疾病患者大多属于酸性）A、牛奶B、苹果C、豆制品D、葡萄5．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较6.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。
则下列说法中，不正确的是（）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强7．往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）8．有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____ _色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_________________的方法。
五、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
六、知识要点(三)溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液的酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度。
2.pH的范围在0—14之间3.pH和溶液的酸碱性的关系(1)pH＜7,溶液显酸性，pH越小酸性越强(2)pH=7，溶液显中性(3)pH＞7，溶液显碱性，pH越大碱性越强4.测定pH的最简便方法：使用pH试纸操作：把被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
5.溶液酸碱度的意义(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；(2)农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；(3)测定雨水的pH(正常雨水的pH约为5.6)，可以了解空气的污染情况；(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
2。