氮氧化物的产生及转化教学设计
氮氧化物的产生及转化教案
课题4 氮氧化物的产生及转化〔学习目标〕1、了解N2的主要性质和用途，了解硝酸型酸雨的形成原理；2、了解NO、NO2的主要性质，氮氧化物对环境的影响和防治方法。
〔知识梳理〕一、氮气氮元素在地球上主要以存在于中，一般情况下，仅有少数植物能将的氮转化为的氮。
所以非常稳定，不易转化为化合物。
1、氮气的物理性质纯净的N2是一种色味的体，密度比空气，溶于水，在空气中约占总体积的。
工业上通常用分离液态空气的方法得到氮气。
2、氮气的化学性质常温下，N2的化学性质，但在、、、等条件下，N2能与、、等发生化学反应。
（1）与H2反应：；（2）与O2反应：；（3）与Mg反应：。
3、氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
途径1：自然固氮：（用化学方程式表示）、、；途径2：生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮；途径3：人工固氮：如工业合成氨。
4、氮气的用途：在工业上是合成氨、制硝酸的重要原料，在焊接和粮食贮存中作保护气，在医学上液氮作冷冻剂。
二、氮氧化物22管倒扣于水槽中）（1）NO、NO2混合气体，只余气体，用方程式计算。
例题1：盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的。
（2）NO2、O2混合气体，用方程式4NO2+O2+2H2O＝＝4HNO3计算。
①当V（NO2）：V（O2）＝时，无剩余气体，试管充满水；②当V（NO2）：V（O2）＞时，剩余气体是；③当V（NO2）：V（O2）＜时，剩余气体是。
例题2：盛满等体积NO2和O2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的。
（3）NO、O2混合气体，用方程式4NO+3O2 +2H2O＝＝4HNO3计算。
①当V（NO）：V（O2）＝时，无剩余气体，试管充满水；②当V（NO）：V（O2）＞时，剩余气体是；③当V（NO）：V（O2）＜时，剩余气体是。
例题3：一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的。
氮氧化物的产生及转化学历案
氮氧化物的产生及转化学历案课题：氮氧化物的产生及转化课程目标：1、了解氮的固定，掌握氮气的性质；2、掌握NO、NO2的重要性质及其与环境的关系。
学习目标：1、学生通过阅读了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法；2、学生通过阅读从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法；3、学生通过比较NO和NO2的性质学会类比的科学方法。
学习重点：N2、NO、NO2的化学性质及NO、NO2的相互转化学习难点：NO与H2O 的反应2学习过程：氮氧化物的产生及转化课前学习：1、氮气：氮气在空气中约占总体积的________。
通常情况下，N2是______色______味不溶于水的气体。
在自然界中既有______态氮又有______态氮，通过豆科植物的______能把空气中的氮气转化为______，工业合成氨属于固氮。
常温下，氮气性质稳定，可以代替稀有气体作保护气。
2、一氧化氮：常温下NO是______色______味溶于水的气体，密度与相接近。
3、二氧化氮：常温下NO2是_______色、有__________气味的气体，密度比空气____，易______溶于水。
4、SO2和NO2的主要来源及危害：__ ，________和__________的金属矿物的燃烧或冶炼，________尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
引起________污染，直接危害人体健康，溶于水形成________。
5、防治措施：(1)调整__________，发展__________；(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少______和____________的排放；(3)加强工厂废气的回收处理；(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
课中学习：知识点一：氮气的化学性质：在一定条件下，N2能H2、O2、Mg等反应1、与氧气反应：2、与氢气反应：N2+H2---------3、与镁反应：N2+Mg--------知识点二：一氧化氮的化学性质：1、与氧气反应（还原性）：NO+O2---------2、与强还原剂反应（氧化性）：NO+NH3---------NO+CO---------3、毒性：与结合，引起人体缺氧中毒致死，与相同。
氮氧化物的产生和转化
教学设计:氮氧化物的产生及转化市一中陈志明一、[教学目标]1、知识与技能1、认识氮氧化合物的性质与用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的积极作用和对人类环境的影响。
2、知道氮氧化合物对环境的污染及防治，形成良好的环境保护意识。
2、过程与方法通过二氧化氮与水反应的实验与探究，使学生体验实验探究的过程于乐趣。
通过交流、观察、思考等过程训练科学的学习方法。
3、情感态度与价值观1、通过认识氮氧化合物对环境危害和防治原理，进一步培养学生环境保护意识，形成与大自然友好相处的情感。
2、通过一些实践活动，引起他们对环境问题的关注，同时培养他们的探究能力、思维能力、表达能力、组织活动能力、与人交流的能力等，同时也可以培养他们的科学方法、科学态度和科学精神等。
[教学重点]N2、NO、NO2的化学性质及对环境的影响。
[教学难点]氮氧化合物与水反应的实验探究。
二、设计思路在单元内容学习之前，利用多种方式向学生展现氮元素对于人类生产生活的重要性，激发他们学习本单元知识的浓厚兴趣。
本课时教学内容由自然界常见的闪电过程所引发的化学反应入手，用“一分为二”的观点组织教学内容。
氮氧化物的产生和转化产物既可以促进植物生长，同时它也会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，而给人类带来一定的危害。
为了趋利避害，引导学生在学习氮气、一氧化氮和二氧化氮性质的基础上，提出一些解决此类环境污染问题的主要办法，以提高他们的环保意识，形成与大自然友好相处的情感。
教学中，用“魔鬼谷”的材料激发学生对“雷雨发庄稼”原理的探究，从而对本节知识内容作一小结。
而“氮氧化物对环境的影响”应该建立在学生调查研究的基础上，通过师生之间的讨论和“汽车尾气处理”知识的拓展，学生可以形成一定的辩证思想和问题解决能力。
三、教学过程[引入]氮元素在自然界以什么形式存在？为什么氮是生命的基础? 在我们的生产生活中发挥着怎样的作用?[回答]以游离态形式存在于空气中，以化合态形式存在于多种无机物及有机物中。
氮氧化物的产生及转化第一课时
氮氧化物的产生及转化一．教学目标1、了解氮气的结构、性质2、掌握氮氧化物——NO、NO2的性质和用途。
3、认识氮氧化物对社会生产的作用和对自然环境的影响。
4、创设探究问题的情境，引导学生自主探究学习氮氧化物的转化。
5、认识氮氧化合物与人类生产生活的密切关系，了解其对环境的污染问题。
6、逐步树立珍惜自然、爱护环境和可持续发展的观念。
二．重点难点1、教学重点：探究氮氧化物的化学性质。
2、教学难点：氮氧化物的相互转化。
三．教学方法探究法、对比法、教材阅读三．教学过程引入：请大家看这几张图：这里涉及到的氮元素大家并不陌生。
含氮的物质种类丰富，它们有些能给人类带来福音，有些也会带来负面的影响。
今天我们先来研究氮氧化物的产生及转化。
（播放海尔兄弟的一段录像）这个故事中到底蕴含了哪些化学知识？既然没有魔鬼，那么所谓的“魔鬼”到底是一种怎样的自然现象呢？讲解：大家知道空气中含量最多的气体是氮气，通常状况下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，知道原因吗？（提问）物质的结构决定性质，氮原子最外层5个电子，表现出容易获得电子，是比较活泼的非金属。
氮原子又是怎样结合成氮分子的呢？（学生板演电子式）氮分子是双原子分子，两个氮原子之间形成共价三键，破坏它需要消耗很大的能量。
因此通常状况下氮气就很难与其他物质发生化学反应，人们常用氮气代替稀有气体作为保护气。
但是如果在高温、放电或有催化剂存在的条件下，当氮分子获得了足够的能量之后，还是能和一些物质发生化学反应的，比如PPT：⑴氮气与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮⑵氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下合成氨⑶镁条在氮气中燃烧生成淡黄色粉末氮化镁练习：写出化学方程式，判断是否属于氧化还原反应，氮气是否参与了氧化还原反应，发挥了什么作用。
提问：猜测刚才的动画片中提到的现象是否与氮气的性质有关？从哪里联想到的？（闪电图片）讲解：在实验室里我们也可以利用感应线圈模仿放电环境来做这个实验。
苏教版高中化学必修一4.2.1氮氧化物的产生及转化 教案设计
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课题
氮氧化物的产生及转化
三
维
目
标
知识
技能
使学生认识氮的氧化物的性质.知道氮氧化物对社会生产的积极作用和对环境的影响.
过程
方法
通过氮气和氧气反应的实验探究，使学生体验实验探究的过程和乐趣。通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法
情感态度
通过认识硝酸型酸雨的形成,危害和防治原理,进一步培养环境保护意识,形成与自然友好相处,促进对可持续发展的正确认识,感受科学地使用化学物质的意义
过渡
投影展示：NO---分子明星
问题:NO NO2是人类的好朋友吗?
了解 思考
氮氧化物对环境影响
播放视频:<<光化学烟雾>>
<<臭氧层破坏的原理和危害>>
问题:NO NO2还能发生那些反应?对环境会造成哪些影响?
观看 思考 结合书本知识回答:
形成酸雨
对臭氧层破坏
形成光化学烟雾
预防和控制氮氧气物对环境的污染
探究氮气和氧气反应
根据P97氮气与氧气的放电反应装置进行实验
观察 讨论
根据实验现象具体分析得出实验结果
引导学生进行分析：
1、为什么矿泉水瓶里的气体会由无色转变为棕红色？
2、加入蒸馏水、振荡后，为什么红棕色褪去?
3,所得的溶液使蓝色石蕊试纸变红，为什么？
根据实验现象，阅读有关内容、思考、形成结果
氮氧化物的产生及转化
思考;回答:通入氧气
[探究]NO2被H2O充分吸收的条件
探究过程
(1)将充满NO2的试管倒立于盛有水的水槽中;
苏教版高一化学教案-氮氧化物的产生及转化
第2單元課時1氮氧化物的產生及轉化教學設計一、學習目標1.掌握N2、NO和NO2的重要性質；2.瞭解氮氧化物的用途及對大氣的污染，知道硝酸型酸雨形成的過程和防治方法。
3.從“雷雨發莊稼”原理中學會推理的科學方法。
4.通過比較NO和NO2的性質學會類比的科學方法。
5.提高環保意識，培養愛護環境的態度，形成與大自然友好相處的情感。
二、教學重點及難點教學重點：N2、NO、NO2的化學性質及對環境的影響。
教學難點：NO2與H2O 的反應。
三、設計思路在單元內容學習之前，利用多種方式向學生展現氮元素對於人類生產生活的重要性，激發他們學習本單元知識的濃厚興趣。
本課時教學內容由自然界常見的閃電過程所引發的化學反應入手，用“一分為二”的觀點組織教學內容。
氮氧化物的產生和轉化產物既可以促進植物生長，同時它也會引起硝酸型酸雨和光化學煙霧，而給人類帶來一定的危害。
為了趨利避害，引導學生在學習氮氣、一氧化氮和二氧化氮性質的基礎上，提出一些解決此類環境污染問題的主要辦法，以提高他們的環保意識，形成與大自然友好相處的情感。
教學中，用“魔鬼谷”的材料激發學生對“雷雨發莊稼”原理的探究，從而對本節知識內容作一小結。
而“氮氧化物對環境的影響”應該建立在學生調查研究的基礎上，通過師生之間的討論和“汽車尾氣處理”知識的拓展，學生可以形成一定的辯證思想和問題解決能力。
四、教學過程[引入]氮是生命的基礎，在我們的生產生活中無處不在，發揮著不可取代的作用。
（ppt 2～4）[提問]氮元素在自然界以什麼形式存在？[回答]以游離態形式存在於空氣中，以化合態形式存在於多種無機物及有機物中。
[板書]一、氮氣（ppt 5～7）1.氮元素的存在[觀察與思考] 美麗的閃電除了給我們帶來的視覺和聽覺上的衝擊，還帶來了什麼？[板書]2.氮元素的固定放電（1）與氧氣反應：N2+O2 = 2NO[視頻] 氮氣與氧氣在通電情況下的反應。
[過渡] 游離態的氮氣植物無法吸收，只有“固定”下來的化合態的氮元素經過一定形式的轉化，才有可能被植物吸收利用。
氮氧化物的产生及转化教学案
氮氧化物的生产及转化【学习目标】1、掌握氮氧化物之间的转化2、了解NO、NO2的物理性质3、了解氮氧化物对空气的污染及防治措施【重点难点】NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与水的反应。
【课前预习】【导读】空气中含量最多的是，我们周围还有形形色色的。
是生命物质的重要组成元素，人体内运输氧气的和植物内催化光合作用的中都含有元素，是农作物必需的元素。
自然界中大部分氮元素以态存在于空气中，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮，我们把游离态氮转变为化合态氮的方法称为。
1、固氮作用：途径举例2、一氧化氮和二氧化氮的生成放电N2 + O2 2NO （无色气体）2NO + O2 2 NO2（红棕色气体）3NO2 + H2O 2HNO3 + NO3、物理性质一氧化氮：颜色气味毒性密度水溶性；二氧化氮：颜色气味毒性密度水溶性。
4、化学性质一氧化氮：不与水反应与氧气反应：二氧化氮：与水反应：混合氧气后与水反应：【思考】1、如何鉴别NO和CO气体？2、NO2气体和溴蒸气都是红棕色，能否用淀粉碘化钾试纸区别NO2和溴蒸气？如果不能，应如何鉴别？5、氮氧化物的来源、危害和防治措施（1）氮氧化物的来源：；。
（2）危害：；；（3）防治措施：。
【反馈练习】1、据称2004年冬季将是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之最。
江苏气温预计较常年偏高4~6℃。
这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是：（） A．SO2、CO2 B．NO2、CO C．CO2、CH4 D．NO、O32、起固氮作用的化学反应的是：（）A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨3、在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )5、在NO2 与水的反应中，水的作用是（）A.是还原剂B.是氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.不是氧化剂也不是还原剂6、常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是( )A.H2S和SO2B.NO和O2C.HI和Cl2D.H2S和Cl27、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（）A．NO2 B.NO C.O2 D.H28、常温下，在VL密闭容器中有a mol NO气体，压强为1 kPa，若再充入a mol O2，保持温度不变，反应后容器内的压强是（）A．等于1.5kPa B.等于2kPa C.小于1.5kPa D.大于1.5kPa9、下列各组气体等体积混合：①NO2和NO；②NO2和O2；③NO与N2 ，分别通入容积相同的a/b/c三支试管内，倒立与盛水的水槽中，试管内水上升的高度关系正确的是（） A.a = b = c B. a﹥b﹥c C.b﹥c﹥a D.b﹥a﹥c10、将20mL充满NO与NO2的混合气体的试管倒立与盛水的水槽中，充分反应后，剩余的气体体积为10mL，求原混合物种NO、NO2的体积给为多少毫升？。
氮氧化物的产生及转化教案
一、教学目标知识与技能：1.掌握N2、NO和NO2的重要性质和用途；2.了解氮氧化合物对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法。
过程与方法：从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法，通过比较NO和NO2的性质学会类比的科学方法，通过交流观察思考等过程培养科学的学习方法。
情感态度与价值观：通过认识氮氧化合物对环境的危害和防治原理，进一步提高学生环保意识，培养爱护环境的态度，形成与大自然友好相处的情感。
二、教学重点及难点教学重点：N2、NO、NO2的化学性质及对环境的影响。
教学难点：NO2与H2O 的反应。
三、教学过程[创设情境]阅读材料：我国西北有一狭长的山谷，那儿经常电闪雷鸣，狂风暴雨。
牧民和牲畜进入后往往遭雷击倒下。
奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地居民成为魔鬼谷。
[提问]魔鬼谷真的有魔鬼吗带着这个问题我们来学习本节内容-氮氧化物的产生及转化[板书]氮氧化物的产生及转化[演示实验]放一段实验视频，在圆底烧瓶（充满空气）中模拟闪电，观察烧瓶内现象。
[提问]烧瓶中空气变成红棕色，为什么有这样的变化首先思考空气的主要成分是什么[回答]空气的主要成分氮气和氧气。
[提问]所以氮元素在自然界以什么形式存在结合书本回答。
[回答]大部分以游离态形式存在于空气中，化合态的存在于多种无机物和有机物中。
[提问]那上面烧瓶中发生了什么样的化学反应先写下已知两个反应物，这个反应需要条件吗[板书]N2+O2---NO N2+O2=2NO(通电)[回答]需要放电的条件。
[解答]生成的就是NO 一氧化氮。
接下来我们来探讨NO的性质【科学视野】学习历史：1988年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是发现了NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能。
但是NO是有毒气体，一氧化氮的过量产生会使血管扩张，所以宇航员在太空飞行之后会产生晕厥。
[探究实验]实验台有两试管带标签气体，其中一管为NO,[回答]氮，磷，钾称为肥料”三要素“。
专题4 第二单元 氮氧化物的产生及转化 (第1次课)
专题4 第二单元氮氧化物的产生及转化（第1次课）阳光化学吴一、教学目标：1.理解一氧化氮、二氧化氮的某些基本性质。
2.通过氮的氧化物间的转化实验，培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，进一步激发学生的求知欲。
3.掌握氮氧化物、硝酸等含氮化合物的性质和用途。
4.运用演示实验手段，去学习N2与O2的放电反应。
5.学生进行自我的实验探究，通过具体的实验现象，去推导出NO（NO2）、O2与H2O反应的相关的计算方法。
6.认识含氮化合物与人类生产、生活的密切关系。
7.创设探究问题的情境，活跃学生思维，激发求知欲。
8.逐步树立珍惜自然、爱护环境的观念，对经济发展与保护环境这两个相矛盾的因素有一个客观公正的评价。
二、教学重难点：1.教学重点：NO、NO2的性质及相互转化。
2.教学难点NO、NO2、O2和水的有关计算。
三、教学方法：四、教学过程（一）课堂导入：（二）课程讲授：师在农村，有句谚语“雷雨发庄稼”，请问，怎样解释这一谚语呢？先看一个演示实验。
师（演示）氮气与氧气在放电条件下的反应生描述实验现象：矿泉水瓶中产生红棕色的气体，加入蒸馏水后，用蓝色石蕊试纸试验，试纸变红色。
推进新课师此现象说明了什么？生说明该红棕色的气体溶于水后，与水发生反应，生成了酸性物质。
师讲解原因：氧气和氮气在放电条件下，发生反应生成一氧化氮，一氧化氮遇空气中的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮遇水转化为硝酸。
师（展示）预先收集好的2瓶气体：NO和NO2生仔细观察：师一氧化氮为无色无味气体，有毒，难溶于水，而二氧化氮为红棕色气体，有毒，能溶于水和水发生反应。
NO 、NO2都有毒，能导致肺部病变，出现咳嗽、气管炎、肺气肿等疾患。
板书：氧化物的产生及转化氮气与氧气的反应有关反应方程式：N2+O2放电2NO 2NO+O2====2 NO23NO2+H2O====2HNO3+NO师对学生提出要求：标出3个反应中氮元素的化合价，指出氧化剂、还原剂，标出电子转移方向和数目。
(完整版)氮氧化物的产生及转化教学设计
《氮氧化物的产生及转化》教学设计一、学习任务分析本课内容选自苏教版化学1专题4第二单元，为本单元的第一课时。
教材从介绍氮元素的应用入手，从而通过俗语“雷雨发庄稼”引入，讲授了氮从游离态变为化合态的过程和原理，接着，简单介绍了，氮氧化物的性质以及作用，最后阐述了氮氧化物对环境的影响，引发学生们的思考。
本课内容，是学生在学习了氯溴碘硫等非金属元素之后，学习的又一种重要的非金属元素，是完善无机化学中非金属知识体系的重要组成部分，是对前面知识学习的补充，又是对之后学习氮氧化物、硝酸的应用和性质埋下了伏笔，起到了承上启下的桥梁作用。
二、学习者分析本科所针对的是高一新生，他们在之前的学习中，已经学习了氯溴碘硫等常见的非金属元素及其化合物的性质，本课中的氮元素的学习是对之前学习的知识的拓展和应用。
而在之前的学习中，学生已经熟练掌握了一定的实验观察能力和一定的总结归纳能力，这为本节课的学习打下了基础。
但是，学生们对于自主总结出一些现象的原理，还是比较有难度的，因此，这需要教师的指导和启发。
三、教学目标1、知识与技能（1）能列举氮元素在生活中的应用（2）掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法（3）了解氮氧化物对环境的影响2、过程与方法（1）能初步学会设计实验方案，区别不同的物质（2）学会查阅相关资料、走访有关部门等多种方法进行调查学习3、情感态度与价值观（1）养成辩证看待事物的哲学观点（2）提高环境保护意识四、重点难点重点：1、掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法2、了解氮氧化物对环境的影响难点：掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法五、教学策略与手段依据《学科指导意见》和《高中化学课程标准》，本节课，我主要采用的是启发式教学方法，并结合讲授法，演示法，多媒体辅助教学法等多种方法，以促进学生自主探究自主学习，从而达到我的教学目标。
六、课前准备相关课件、多媒体设备、雷雨发庄稼的视频、光化学污染的视频等七、教学过程一、以应用为镜，抛砖引玉【教师】同学们，之前我们学习了哪些非金属元素呢？【学生】氯溴碘硫【教师】我们都知道，人体是由多种有机物组成的，其中，氮元素是人体不可或缺的一种重要的非金属元素，那么，这个氮元素在我们的生活中有哪些应用呢？【学生】含氮的化肥、火箭的燃料等【ppt展示】氮元素的应用【教师】我们都知道，氮在空气中的含量是非常多的，主要是以氮气的形式存在，这个是游离态的物质，那么，在大自然中，空气中的氮是如何变成化合态的氮的呢？让我们一起展开今天的学习。
氮氧化物的产生及转化(教案)
氮氧化物的产生及转化【教学目标】一、知识与技能1.掌握NO和NO2的重要性质；2.理解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法。
1. 通过二氧化氮与水反应的实验探究，使学生体验实验探究的乐趣。
通过交流、观察、思考等训练科学的学习方法。
2.从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法。
3..通过比较NO和NO2的性质学会类比的科学方法。
三、情感态度与价值观通过理解氮氧化物的危害及防治，进一步提升学生的环保意识，培养保护环境的态度，形成与大自然友好相处的情感。
【重点及难点】重点： NO、NO2的化学性质及对环境的影响。
难点：NO2与H2O 反应的实验探究。
【教学方法】实验探究法、类比法【教学过程】【问题导入】1.空气中含量最多的气体是什么？2.组成蛋白质的主要元素是什么？3.植物生长必需的营养元素有哪些？【板书】一、氮氧化物的产生及转化（一）氮元素的重要性【引入】自然界中大多数氮元素以游离态存有于空气中，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮，我们如何把游离态氮转变为化合态氮？人类历史上谁最先合成氨?【简单介绍】哈伯【板书】（二）氮的固定（固氮）：1.定义：2.分类：【过渡】农村有句谚语“雷雨发庄稼”，你知道其中的含义吗？【视频】氮气与氧气在通电时的反应【观察与思考】注意观察烧瓶内气体颜色的变化，并思考可能的原因。
【实验与探究】实验1：将一装满二氧化氮的试管倒置于水槽中，一段时间后，观察试管中液面的情况及气体颜色的变化。
实验2：小心地取出试管，并敞口放置，观察颜色的变化，并思考为什么？实验3：向试管中滴加紫色石蕊，观察溶液颜色的变化。
【板书】（三）雷雨过程中氮元素的转化【过渡】通过以上内容及课本页的，我们能够将一氧化氮和二氧化氮的性质作一个比较。
一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)物理性质重要反应【指导阅读】1.氮氧化物有哪些益处？2.氮氧化物有哪些危害？【小组讨论】如何防治氮氧化物的危害【图片展示】酸雨的危害、光化学烟雾、臭氧层空洞【视频】洛杉矶光化学烟雾三、氮氧化物的污染及防治1. 氮氧化物的污染2. 氮氧化物的来源3.防治【小组讨论】溴蒸汽和二氧化氮均为红棕色气体，如何区分？【小结】本节课的主要内容。
氮氧化物的产生及转化教学设计07
氮氧化物的业描述、评价表等） 测试题练习 六、备注 技术环境下课堂教学管理思路、可能存在的教学意外及相应的应急预案等 知识的衔接性与现代设备的交互使用连续性 备注：本模板仅供参考，参训教师可根据实际情况，自行修改创新。
4.2.1《氮氧化物的产生及转化》教案(苏教版必修1)
第二单元 生产生活中的含氮化合物第1课时 氮氧化物的产生及转化【目标聚焦】1.认识含氮化合物与人类生产、生活的密切关系。
2.理解一氧化氮与二氧化氮的性质重点：一氧化氮与二氧化氮的性质及相互转化。
难点：一氧化氮、二氧化氮、氧气与水的反应。
【学海导航】1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。
空气中78%（体积分数）是氮气。
氮分子（N 2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。
但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径 举例自然固氮 → 闪电时，N 2 转化为NON 2 + O 22NO生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N 2 转化为化合态氮工业固氮 → 工业上用N 2 和H 2合成氨气N 2 + 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 32【例1】：Murad 等三位教授最早提出了NO 分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO 的下叙述不正确的是A 、NO 可以是某些低价N 物质氧化的产物B 、NO 不是亚硝酸的酸酐C 、NO 可以是某些高价N 物质的还原产物D 、NO 是红棕色气体【解析】在NO 分子中，N 元素呈+2价，它既可以是含低价氮物质被氧化的产物，又可以是含高价氮物质被还原的产物。
每两个HNO 2 分子失水得的 一 个N 2O 3 分子，脱水产物是NO ，故N 2O 3是亚硝酸酐，NO 是无色的气体，NO 2才是红棕色的气体。
【答案】D【同步闯关】放电1.下列物质不属于城市空气质量日报的是( )A 、二氧化硫B 、氮氧化物C 、二氧化碳D 、悬浮颗粒2、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 ( )A 、NO 2B 、NOC 、O 2D 、H 23、下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是 ( )A 、Cl 2B 、NOC 、O 2D 、CO4、鉴别NO 2和溴蒸汽的方法正确的是( )A 、用氢氧化钠溶液B 、用湿润的淀粉碘化钾试纸C 、用硝酸银溶液D 、用蒸馏水5、美国医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。
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《氮氧化物的产生及转化》教学设计
一、学习任务分析
本课内容选自苏教版化学1专题4第二单元，为本单元的第一课时。
教材从介绍氮元素的应用入手，从而通过俗语“雷雨发庄稼”引入，讲授了氮从游离态变为化合态的过程和原理，接着，简单介绍了，氮氧化物的性质以及作用，最后阐述了氮氧化物对环境的影响，引发学生们的思考。
本课内容，是学生在学习了氯溴碘硫等非金属元素之后，学习的又一种重要的非金属元素，是完善无机化学中非金属知识体系的重要组成部
分，是对前面知识学习的补充，又是对之后学习氮氧化物、硝酸的应用和性质埋下了伏笔，起到了承上启下的桥梁作用。
二、学习者分析
本科所针对的是高一新生，他们在之前的学习中，已经学习了氯溴碘硫等常见的非金属元素及其化合物的性质，本课中的氮元素的学习是对之前学习的知识的拓展和应用。
而在之前的学习中，学生已经熟练掌握了一定的实验观察能力和一定的总结归纳能力，这为本节课的学习打下了基
础。
但是，学生们对于自主总结出一些现象的原理，还是比较有难度的，因此，这需要教师的指导和启发。
三、教学目标
1、知识与技能
（1）能列举氮元素在生活中的应用
（2）掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法
（3）了解氮氧化物对环境的影响
2、过程与方法
（1）能初步学会设计实验方案，区别不同的物质
（2）学会查阅相关资料、走访有关部门等多种方法进行调查学习
3、情感态度与价值观
（1）养成辩证看待事物的哲学观点
（2）提高环境保护意识
四、重点难点
重点：1、掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法
2、了解氮氧化物对环境的影响
难点：掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法
五、教学策略与手段
依据《学科指导意见》和《高中化学课程标准》，本节课，我主要采用的是启发式教学方法，并结合讲授法，演示法，多媒体辅助教学法等多种方法，以促进学生自主探究自主学习，从而达到我的教学目标。
六、课前准备
相关课件、多媒体设备、雷雨发庄稼的视频、光化学污染的视频等七、教学过程
一、以应用为镜，抛砖引玉
【教师】同学们，之前我们学习了哪些非金属元素呢？
【学生】氯溴碘硫
【教师】我们都知道，人体是由多种有机物组成的，其中，氮元素
是人体不可或缺的一种重要的非金属元素，那么，这个氮元素在我
们的生活中有哪些应用呢？
【学生】含氮的化肥、火箭的燃料等
【ppt展示】氮元素的应用
【教师】我们都知道，氮在空气中的含量是非常多的，主要是以氮
气的形式存在，这个是游离态的物质，那么，在大自然中，空气中
的氮是如何变成化合态的氮的呢？让我们一起展开今天的学习。
二、以明理为镜，一问到底
【教师】大家有没有听过这样一句俗语，“雷雨发庄稼”。
有没有想
过，为什么每当有大雷雨过后，庄稼都会长得特别好？为什么在长
久没有雷雨的时候，农民在常常要在自己的田里放含有氮元素的肥
料呢？这个雷雨和含氮的肥料有什么联系呢？让我们一起来看看
大屏幕。
【ppt展示】雷雨发庄稼的视频
【意图】对雷雨发庄稼的原理和过程有一个大致上的了解，为后面的总结归纳做一个铺垫
【教师】看了这个视频，我们知道了，氮元素是对植物的生长有着重要的作用，因此，要常常施氮肥，帮助植物的生长。
而空气中，氮元素主要是以氮气的形式存在，在电闪雷鸣的时候，氮气就会和空气中的氧气发生反应，是的氮元素逐步从游离态转化为化合态。
我们都知道，氮气是相对而言，很稳定的一种气体，而氮气要和氧气发生反应，是需要再打雷闪电的时候，那么，雷电在这里的作用是什么呢？
【学生】提供了反应的条件
【教师】是的，氮气和氧气的反应，是要在放电或者高温的条件下，才能进行的。
而反应的产物是一氧化氮。
这个反应我们一起来写一写。
【板书】一、雷雨发庄稼
N2+O2====2NO
【教师】这个一氧化氮在空气中很不稳定，很容易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，请一个同学来写一写这个反应方程式。
【学生板书】2NO+O2====2NO2
【教师】正所谓雷雨发庄稼，雨水在转化的过程中，也参与了反应。
这个二氧化氮和水发生反应，就生成了硝酸。
【板书】3NO2+H2O====2HNO3+NO
【教师】雨水中的硝酸渗入土壤后与矿物质作用生成硝酸盐，其中的硝酸根离子被植物的根系吸收，转化为植物生长所需的养料。
【教师】从上面的3个反应式我们可以知道，氮在空气中的主要形式是氮气，这里，氮元素的化合价是多少？
【学生】是0价的
【教师】当经过第一个反应，变成一氧化氮以后，氮的化合价怎么变化的？
【学生】升高成了+2价
【教师】那么之后的变化又是怎么样的？【学生】不断升高，变成+4和+5价了。
【展示ppt】S从H
2S转化到H
2
SO
4
的网络图，铁三角，铝三角
【教师】那么根据刚刚ppt上展示的图片，我们分成4人小组，大
家一起来试试，也用网络图的形式，设计一个氮的转化网络图。
【学生活动】四人小组讨论绘制网络图，并进行交流。
【意图】根据建构主义理论，学生在教师的提醒下，对之前的知识
加以巩固的同时，能自主构建知识体系，这是对新知识的熟悉和掌
握，并且在合作学习的同时，学生又提高了合作意识和交流能力。
【ppt展示】一氧化氮和二氧化氮的性质
【教师】那现在，我们一起来看一下，一氧化氮和二氧化氮究竟有
哪些性质呢？请大家看书上的资料卡。
【ppt展示】实验设计题：实验室中，有5瓶没有标签的集气瓶，
但是已知这5瓶气体分别为氯气，二氧化硫，从氧化碳，一氧化氮，二氧化氮，请分小组设计实验方案，来为这5瓶气体贴上正确的标
签
【活动】学生分四人小组进行讨论，设计实验方案，并进行组间的
讨论交流
【教师】对同学们的实验方案进行总结和归纳。
【意图】通过实验设计题的讨论和交流，让学生在复习之前知识的
基础上进行实践应用，又能对新学习的知识进行一个很好的掌握和
熟悉，是一个一举两得的作用
【教师】通过刚刚的学习，我们知道了雷雨发庄稼的原理，知道了
氮肥的重要作用，那么氮有什么不好的影响么？
三、以环保为镜，拓展视野
【教师】氮肥的生产，金属的冶炼和汽车等交通工具的广泛使用，
使大量氮氧化物排放到空气中，其中的二氧化氮不但能形成酸雨，
在日光照射下，二氧化氮还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧。
臭
氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了一种有毒的烟
雾，人么称他们为光化学烟雾。
光化学烟雾对人体的健康，植物的
生长等都有很大的危害。
【ppt展示】洛杉矶光化学烟雾事件
【教师】氮氧化物对环境的影响是非常大的，因此，我们对于环境
保护的意识是需要加强的，如果每个人都有这样的觉悟，那么，环
境污染的问题是会得到很大的改善的。
【学生活动】讨论如何解决氮氧化物的污染问题
四、以巩固为镜，归纳总结
【教师】今天这节课，我们学习了，氮是如何从空气中的游离态转
化为化合态的原理和方法，我们一起回顾一下，氮气和氧气放生反
应，反应的条件是什么？
【学生】放电或者高温
【教师】那么，反应得到的一氧化氮是不稳定的，会发生什么变化
呢？
【学生】一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮
【教师】而最后，二氧化氮又和什么发生了反应呢？
【学生】二氧化氮和水发生反应得到硝酸和一氧化氮
【教师】那么，氮元素是如何进入到植物的体内的呢？
【学生】变成硝酸盐被植物吸收
【教师】氮元素在我们生活中的应用非常广泛，但是这是一把双刃
剑，氮氧化物对我们的环境也会产生很大的危害，那么，正确的看
待和应用，才是我们真正要面对的。
我们要辩证的看待事物，有效
的应用它们。
八、板书设计
一、雷雨发庄稼
N2+O2====2NO
2NO+O2====2NO2
3NO2+H2O====2HNO3+NO
二、光化学烟雾
九、形成性练习
查阅资料或者走访环保部门，了解氮氧化物对环境的影响，完成一份调查报告，并思考解决的办法。