高中化学金属非金属性质

常见金属的化学性质

一.钠及其化合物

1.钠

①与氧气反应：

在常温时4Na+ 02= 2Na2O （白色）

在点燃时2Na+ O2=Na2O2（淡黄色）（实验）

（比较）钠能跟卤素、硫、磷、氢、等非金属直接发生反应生成相应化合物，如2Na+C2 = 2NaCI、2Na+ S= Na2S （硫化钠）（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr（溴化钠）（溴化钠可以做镇定剂）钠跟水的反应2Na+ 2H2O= 2Na0H+ H2 f （实验）

★钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。

钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所

以不能用钠把居于顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

②钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与

盐酸的反应：2Na+2HCI=2NaCI+H2f ;如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应

③钠与盐反应

a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反

应。如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2 f

2NaOH+CuSQ=Na2SO4+Cu（OH2 J

b与熔融盐反应：这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCI4（熔融）

=4NaCI+Ti （条件为高温）Na+KCI=K+NaCI（条件为高温）

★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱

2.氧化钠

①与水的反应：

Na2O+H2O> 2NaOH

②与二氧化碳反应Na z O+CQ--- >NaCQ

③与酸反应Na20+HCI= NaCI+ H2O

Na2O 合成方法Na2CO3 （碳酸钠）一—Na2O+ CC2

3•过氧化钠

①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，

例：2Na2O2+ 2CO?— 2NaQO?+ O?f 2Na2Q + 2SO?— 2Na?SO?+O?f

②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，

如：Na2O2+ CO——Na?CO? 2W2O2+ SO?——Na2SO?

③与水反应，生成氧气：2Na2O2+2H2O —— 4NaOH + O?T，反应放热

Na2O2 制备:Na2O+O2= Na2O2

4•碳酸钠

①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。

Na2CQ+2HCI====2NaCI + H2O+CQ f（酸过量）Na2CO3+HCI ====NaCI+NaHCO3 （酸钠

不足）

②Na2CO3与碱反应。

Na2CQ+ Ca（OH）2==== CaCQ J + 2NaOH Na2CQ 与NaOH 不反应

酸】3Na2CO3+AI2（SO4）3+3H2O====2AI（OH）3 J + 3Na2SO4+3CO2f【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】

④Na2CQ 转化为NaHC8 Na2CQ+H2O+CO2=2NaHCO

NaHCC b 制取：NaCl + CO2+ NH a+ H2O ==== NaHCC b J + NWCI

5•碳酸氢钠

①与酸反应NaHCC?+HCI==== NaCl + H?C + CO?f

②与碱反应

A 与NaOH 反应:NaHCO^NaOH ==== Na2CQ+ H2O

B与Ca(OH)反应要分过量和少量

少量：NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO+ NaOH + 出0

过量：2NaHCO?+ Ca(OH)====Na2CO3+ CaCO+ 2H2O

③双水解

与AICI?双水解：3NaHCO?+ AICI?==== AI(OH)? J + 3CO+ 3NaCI

与AI?SO4)?双水解：AI?(SO4)?+6NaHCO?==3Na?SO4+2AI(OH)?J +6CO?f

④与盐反应2NaHCO+ CaC?==== Ca(HCO)A 2NaCI

⑤受热分解：2NaHCO?==^ == Na?CO+ H?O + CO?T

制备Na z COj+CO+HQnnnnZNaHCO?

-.铝耳具优合物

①与氧气反应铝粉』熾饒1A1七022A12策(发鱼曰光)f买验」

①和非金属您]2忙+昭一乱亞站

①和熟水反应’ 2A1+6}COCA1 (CH)3+-3H2 t 反应缓慢丿

© 和较^話曲金垂氧吒细反应：3化兀屮話一1翠1弘戊0：

⑤和酸反应，在翘下液硫酸和餓梢酿叮使铝純代.註酸和稀硫酸可跟铠岌主養换反应「生成盐并放出氨气° 2Al

^]TEO=2AlC]3^fl2 亠2Al I3H2S04 =A1S (SO4)343H2 t

⑤和盐瘠飯应.2AU3H E^05)2=3H3^2A1(NQ3D 3

⑥和诚濬液反应：L更和血0F、KCH强诚譜液反应.可看做足恸濬液先箱师揑铝走面氧化铝保护瞳

AL2O3 吃NaCH二ENaAlM 用乎蹩)

铝和水友生置揉反应：2A1 ^120=2/1

Al 'CH)3裕辭在强誠帝氓中* A1 (匚旳苗切玄加二忸玄山計用曲

一強可用下列化学方程式或囁子方程式夷示这一匣应

2Al+2Na^-2H2Ci^U£A102^3d2 * 2Al+2QHf 2H2OHA】仞一垃冊1

2、氧化铝

(D 与酸反氐AldO J3HiSU=Ali(SDj i+；3HjO(ALjOiK面性氟册)

②与tEjkl ■/ : A1:0. +2FJ flCH = 2TJ a?. 1

® mst反应’

住制督；2Al (CB)：=^AJ^h+3H：0'

工氢氧优铝

①化学性

© 与酸反应I M«XK)：+SCl

②与就虑应:AKaHi^NaOK-MaAlO^SEO

③2A1 (OHS..=^'AL033H J0

(2制留.洁性铝盐和王水反应来制鶴Al(CU)3

A1C1- -3MII3 ■ B2Q-M(OE13 3 + 3NH4C2 < A1C13 + 3N1J3 ■ K2C ~ Al (OJJ) J i +3IJ314 + )