高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学

高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高
中化学
无机推断知识总结
一、解题思路和步骤：
无机推断题解题思路和步骤：
阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理一得出结论一规范书写
★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。

★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找出有用信息。

★查找突破口：突破口这是解题的关键。

突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）
★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、査找突破口需巩固的知识
1、物质的特点现象：
（1）物质的颜色：
有色气体单质：F：、C1：、03
苴他有色单质：B“（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （紫红色固体）、P （白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）
无色气体单质：N：、0=、比
有色气体化合物：NO：（红棕色）
黄色固体：S^ Na：0：% AgBr （浅黄）、Agl、AgjPOi （黄色）
黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO
红色固体:Fe（OH）,（红褐色）、Fe20,（红棕色）、Cu=0 （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕
蓝色固体:五水合硫酸铜〔胆矶或蓝矶）CuSO, ・5H：0、C U（OH）3；
绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO. - 7H：0：
紫黑色固体：KMnO。

、碘单质。

有色离子（溶液1 ：Cf （蓝色或绿色）、Ff （浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红
色）、Fe（SC『（血红色〕、〔淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、
Fe”与苯酚呈紫色〕
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag=SO.
不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl
焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：
常见的气体有：
单质：H：、CL、0=
氢化物：NH»、H：S、HC1.
氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO
有机物：CHt、GHs、CH、HCHO
如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是so：； Cl：能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的CO：(或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的co=(或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。

(3)物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：H=s
有刺激性气味的气体：Ch、SO’、NO：、HX、NHj
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、浪水
(4)物质的毒性：
非金属单质有毒的：6、B口、L、兀、S、P：
常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO：、SO：、H=S、
能与血红蛋白结合的是CO和NO
(5)物质的溶解性特点：
C0;(l : 1)、S0:(l : 40)、HC1 (1 : 500)、NHjd : 700)
极易溶于水的气体：HX、NH5
常见的难溶于水的气体:比、N=> NO、CO、CH“ C：H H C：H：
s和匕不溶于水，微溶于洒精，易溶于二硫化碳。

(6)熔沸点特点：H：0 HF NHo形成氢键反常；原子晶体咨询题；离子化合物HgO、Al:03 熔点
高能够做耐火材料。

2、转化的特点关系
反应规律特点：
如与碱反应能产动气体的单质有Al、Si、双水解：S：0广与酸的反应：Na：S与Na:S05 溶液反应;CM与水反应；NaO与水或C0：反应；Al. Al©、Al (0H),的专门性质:弱酸弱碱盐、酸式盐的咨询题；电化学的咨询题：金属与酸、水的反应；非金属和碱的反
应：连续与IT或OF(或氨水)反应形式〔如Al「A10：\ C05=\ Ag-);连续氧化形式(Na、H：S、S、N：、NHs、C、CH H醇、坯等)
3、物质的数据特点：
(1)组成的数据关系：如分析元素X和Y元素按1： 2组成化合物时，除了要考虑无机物夕
卜，还在考虑有机物中的烯坯，按1： 3形成化合物还要考虑乙烷。

形成1： 1和按1： 2 (或2： 1)要紧有HA和H-0, Na=0 和NaO,FeS 和FeS：, CuS 和CuS=。

(2)相对分子质量相等的情形：①式量为28：皿、CO、C：H.®式虽:为30： NO、HCHO； 32
有S、O’③式量为44： CO：、CHsCHO、CH、N’O④式量为78： Nag Al (OH),、Na=S、CeHs： 84 有NaHC03、MgC05@式量为98： H：SO：、⑥式量为100： CaCO,、KHCO,、Mg*⑦式量为120： Al：Ss、MgSO., NaHSO, ⑧式量为160： Fe：0,、CuSO t
(3)10 电子微粒：①分子：CH：、NIL、H：0、HF、Ne：
②离子：NH>\ H30\ 0H\ Mg：\ Al"、F\ 0=：
③关系：0}r+H50*=2H：0： NH-.+OH'_NH3 t +H：0：
2F:+2H:0=4HF+20：CH.+HzO 3H：+C0：
A13+3OH'=A1 (OH)
A13+40H=A10；+H C0 Mg=*+2OH=Mg(OH) =
18 电子微粒:K\ Ca：\ P5\ S=、HS\ Cl\ Ar、HCK H=S、PH,、SiH；、F=、H：0：、CH、
CH,OH、NH
(4)数据差量关系：如连续氧化前后相差16：
(5)题设的专门条件：
3、归纳和熟记1-18号元素的一些 ''专用语言"。

(1)H：原子半径最小；外层电子数=周期数：电子总数=电子层数；第IA族中能形成共价
化合物的元素：在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化阻碍不大；原
子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素：单质密度最小；单
质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质比0、
HA;
(2)氐:最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。

(3)Li:最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物; 密
度最小的金属：储存于石蜡中。

(4)Be：最外层电子数=次外层电子数：最外层电子数=电子层：氧化物为BeO：价态为+2
价。

(5)BF,属非极性分子：跟大多数金属形成金属硼化物。

(6)C:尿素仿N质量分数为46%：除稀有气体外，是既能得电子，又难失电子，难以形成
离子；能够和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。

(7)M单质空气中含量中最多；凡具有一上的惰性，通常情形下难与英它物质反应；华化
肥三元素之一；氢化物NH,;氧化物形式最多(六种)；含氧酸有HNO,和HNO：：气态氢
化物水溶液碱一呈碱性：
(8)0：有HsO： H=0 NacO s Na：0等专门氧化物。

专门爽朗,与除稀有气体以外的所有元素形
成氧化物。

(9)F:前18号元素中除氢外原子半径最小：无正价；不能被任何物质氧化：能与水反应程
换中水中的氧；没有含氧酸：HF水溶液是弱酸，同时形成氢键。

(10)Ne：化学性质不爽朗。

用于装饰灯(霓红灯广告牌)。

(11)Na：最外层电子数是最内层的一半，能够形成一些专门的氧化物，NaO能够和水或二
氧化碳反应。

(⑵ 軀:最外层电子数=最内层电子数：次外层电子数是最外层电子数的4倍：軀能够和皿反应，生成的Mg代和水反应生成Mg(0H) =和氨气。

(13)A1：最外层电子数=电子层数;注意Al A1A A1(OH)S的两性；地壳中含量最多的金属元
素。

(14)Si:最外层电子数是次外层数的一半；地壳含虽中排第二位：SiO：是硅酸盐水泥、玻
璃的要紧成分：SiO：是原子晶体的化合物。

(15)P:PH S可自燃(鬼火)：有同素异形体白磷和红磷：磷酸为三元中强酸，磷酸可形成三
种形式的盐；
(16)S:可形成SO： SO,两种氧化物，FeS：是黄色物质，其中硫呈一1价。

(17)C1:单质为黄绿色：电解食盐水制氯气；HC10具有漂白性。

(18)Ar：
三、专门的转换关系
1、与水反应既有沉淀生成又有气体生成的有关方程式：
M gi N; + 6H:0 = 3Mg(0H)= I + 2NH S t A1：S3 + 6H:0 = 2A1 (OH) 3 I + 3H;S t
CaC; + 2H:0——Ca(OH)： l + CA t
2、置换反应的类型
①金属宜换非金属的反应：
2Na + 2H：0 二2NaOH + H: t Mg + 2艮0 Mg(OH)= + H: t
四、重要的反应条件：
1、需催化剂的无机反应:
”昭鳩2“
（1） 氯酸钾的分解：2KC10：—~2KC1+30：： （MnOj 故催化剂）
JML
（2）
过氧化氢的分解：2H=0： 2H.0+0：
t : （MnO ：做催化剂）
⑶合成氨反应：M+3H ：存辕證2NH,：（可逆，髙温高爪催化剂）
惟化剂I
⑷ 氨的催化氧化:4NH 3+50：
4N0+6HQ （髙温催化剂）
（5）二氧化硫的催化氧化：2S0s ：（可逆，高温催化剂）
（6;水煤汽生产的第二步反应：CO+HzO -^-CO ：+H=：（催化剂）
2、必须操纵170C 才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；
通电
3、 需放电才能进行的反应：皿与a 的反应:N 2+OJ=2NO ；
鬲温
•
••
3Fe + 4H ：0 in ) FesO ： + 4H ： t
2Mg^C0： 2MgO+C, .一.髙址 ②金属置金丿陷2Al+FeO ALOs+2Fe 仝…
③ 非金属置金属：C+2CuO"^=
CO :+2Cu …髙温… ④ 非金属置非金属：C + H ：0 CO + H ： CL+2Br=2Cr+Brc 3、特点转换：A ：* B 2>C 更%）（酸或碱） Fe+Cu^Fe^+Cu
4,
Hc+CuO Cu+H ：O 2Fc + 2H ：0 = 4HF + 0：
①NH^> NO^>N0：^^>HN03 H 2O
SO, ------ :so ：
③CO^>CO ：-^>H ：co.
(4)Na-^>Xa ：0^>
H 2O
Na ：0： --- XaOH
4、三角转换:
4、需光照的反应：HNO,、HC10、AgX的分解：H：与C1：混合见光爆炸:
五.重要的化工生产反应：
1、熾烧石灰石:CaCOJ CaO-COc t :（条件：髙温）
沖.•帥••
2、水煤汽的生产：C+H：Q .......... C O-Hc：CO+H：O—Z-CO：+H=；
3、盐酸的生产：工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来生产盐酸：
_ I ?：山工=,
H=+CL=2HCI；
4、漂白粉的生产：工业上将氯气通入石灰乳中反应来制漂白粉
2CL+2Ca （OH）2=CaCl=+Ca （CIO） =+2H=0 （电子转移数目为2e—）
漂白粉的成分是：Ca（OH）:・3CaCl（C10）・nHQ,其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的那么是次氯酸。

….鬲温….
5、硫酸的生产（接触法）:4FeS3+U0：2FeO+8S（L（沸腾炉）：
.冷
2s（vo?nra…2SO3（可逆、接触室）:SO^H^H C S O,（吸取塔）：
6、晶体硅的生产：Si0b2C Si+2CO t :
7、玻璃的生产：
工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产一般玻璃。

N比COs+SiO^H^atSiOs+CO： f : CaCOs+SiOnH^CaSiOs+CO：仁（条件髙温）
8、合成氨生产：汕+3H：沧落證2税：（可逆，髙温髙压催化剂）：
9、工业生产硝酸（氨氧化法）:4NH3+5O：-ZT"4NO+6H：O；（高温、催化剂）：
2NO+O：=2NO：；3N0：+H=0=2HN03+N0O
適电
10、电解饱和食盐水：2NaCl+2H:02NaOH+Cl： t +H： t ；（条件：通
11、金属的冶炼：
適电
（1）钠的冶炼：2NaCl （熔融）2Na+Cl s t :（条件：通电）
通电
（2）镁的冶炼:MgCl s（熔融）MgKl: t :〔条件：通电）
通电
（3）铝的冶炼：2AL0,（熔融）4A1+3OJ ：（条件：通电）
(4)铁的冶炼:FeA+3CO2Fe+3C0：：
（5）铝热反应：2Al+FeA AlA+2Fe：〔条件：髙温）
（5）铝热反应：2Al+FeA AlA+2Fe：〔条件：髙温）。