高二化学月考试题及答案
龙岩一中2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题+答案
龙岩一中2025届高二上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32一、选择题（共14题，每题4分，共56分）1．化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法不正确的是A ．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路B ．23Sb O 可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用3SbCl 的水解反应制取C ．一次性保暖贴发热过程中包含原电池原理D ．除去2CuCl 溶液中少量的3FeCl ，可选用CuO 固体 2．下列有关反应热说法错误的是A ．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失B ．已知：()()()2H aq OH aq =H O l +−+ 157.3kJ mol H −∆=−⋅，则NaOH 稀溶液与稀醋酸生成1mol 水，放出热量小于57.3kJC ．已知：()()()22I g H g 2HI g + 1a kJ mol H −∆=−⋅，则1mol 2I (g)和2mol 2H (g)充分反应，放出热量小于akJD ．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g =CO g 2H O g ++ 1890.31kJ mol H −∆=−⋅ A ．HAP 是该反应的催化剂B ．过渡态是该历程中能量最高的状态C ．在反应过程中，HCHO 中的C-H 键全部断裂过渡态D ．CO 2分子中的氧原子全部来自O 24．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.11mol L −⋅ 3CH COONa 溶液中，3CH COO −的数目小于0.1N AB ．常温下，1L pH=1的H 2SO 4溶液中，H +的数目为0.1N AC ．32g SO 2与过量O 2反应生成的SO 3分子数为0.5N AD ．电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L 氯气，转移电子数为0.1N A 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．滴入甲基橙显红色的溶液：K +、Na +、23CO −、3NO −B ．室温下，水电离的()13OH 110c −−=× mol/L 的溶液：Na +、3HCO −、Br −、2Ba +C ．与Al 反应能放出2H 的溶液中：2Cu +、K +、3NO −、24SO −D ．室温下，()()12c H/c OH 10+−=的溶液：2Fe +、3Al +、24SO −、I −6．现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是A ．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，铁钉腐蚀速度ⅰ快B ．该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则破损后依旧可以防护C ．培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法D ．随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊8．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。
黑龙江省大庆市第四中学2024_2025学年高二化学下学期第二次月考试题
黑龙江省大庆市第四中学2024-2025学年高二化学下学期其次次月考试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④供应碳酸钠A．②③ B．①④ C．①③ D．③④2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：B．金属钠可用来除去乙醇中的少量水C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度上升生成Na2O的速率加快D．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂3、铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有（）A．Fe3+ B．AlO2﹣ C．Al3+ D．Fe2+4、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5、将钠、镁、铝各0.3 mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：16、将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量（n2）与所加X的物质的量（n1）的关A．X：NaOH，Y：AlCl3B．X：AlCl3，Y：NaOHC．X：HCl，Y：NaAlO2D．X：NaAlO2，Y：HCl7、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（）A．铁锈与过量稀盐酸B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeCl2溶液与过量Zn粉8、下列说法正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推想Fe与I2反应生成FeI39、下列叙述正确的是（）A．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B．1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2 mol电子C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。
辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案
滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二10月份考试化学试卷（答案在最后）考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将2NO 球浸泡在热水中颜色加深B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
下列相关表述正确的是A.甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol --⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅B.在一定温度和压强下，将0.5mol 2N 和1.5mol 2H 充分反应生成()3NH g ，放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为()()()223N g 3H g 2NH g + 138.6kJ mol H -∆=-⋅C.在101kPa 时，2g 2H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为()()()2222H g O g 2H O l +=1571.6kJ mol H -∆=-⋅D.()()()22212Na l O g Na O s H +=∆，()()()22222Na s O g Na O s H +=∆，则12H H ∆>∆3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min)D.v(D)=0.0lmol/(L·s)4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF 气体溶于水放热，则HF 的23456ΔH-ΔH -ΔH -ΔH -ΔH -ΔH <0B.相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C.相同条件下，HCl 的34ΔH +ΔH 比HI 的大D.5ΔH <05.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应()()()A s 2B g C g + ()D g +已达到平衡状态的个数有①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B 的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥()C v 与()D v 的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C 、D 的分子数之比为1∶1A.4个B.5个C.6个D.7个6.在一密闭容器中发生反应：()()()()2A g 2B g C s 3D g ++ H 0∆<，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D 的物质的量浓度增大的是A.移走少量CB.升高温度C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氦气7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.()33FeCl 3KSCN Fe SCN 3KCl ++ 在溶液中达平衡后，加少量KCl 固体，溶液颜色不变C.一定条件下，可逆反应()()2242NO g N O g 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量2NO ，则再次达到平衡时2NO 的质量分数减小D.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时()2O c 不变8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A 图B图C 图DA.()()()A g 3B g 2C g + 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则H 0∆>B.()()()A g 3B gC g + H 0∆<，1t 时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动C.()()()A g 2B g 2C g + 是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b 代表使用了催化剂D.()()()A g B g 2C g + 是一定条件下，向含有一定量A 的恒容密闭容器中逐渐加入B ，达平衡时A 的转化率的图像9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂()3434Co O /Pt N Co O /Pt -、在室温水汽条件下实现高效CO 催化氧化161616221C O O C O 2⎛⎫+=⎪⎝⎭，其反应历程中相对能量的变化如图所示（TS1TS2TS3、、分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是34N Co O /Pt -，故使用催化剂34N Co O /Pt -能提高反应物的转化率B.若利用182H O 进行同位素标记实验，检测到以上反应中有1618C O O 和182C O 生成，说明反应过程中有O H -键的断裂C.反应：161616221C O(g)O (g)C O (g)2=+的H 0∆<，该反应在低温时不能自发进行D.若ⅱ表示2H O 被吸附在催化剂表面，则34Co O /Pt 更容易吸附2H O 10.温度为T 时，在三个起始体积均为1L 的密闭容器中发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 1197kJ mol -∆=-⋅H 。
重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
甘肃省张掖市2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题及答案
（考试时间：75分钟试卷满分：100分2023年春学期高二年级六月月考化学试卷）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cu 64Ni 59第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共15个小题，第1-5题每小题2分，第6-15小题每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
A．镁原子的结构示意图：C．邻羟基苯甲醛分子内氢键：D．乙烯的空间填充模型3．下列关于有机物的说法正确的是（A．糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子B．石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化共有4种同分异构体(不含立体异构)D．可由CH =CH 2和HCl加成后聚合制得4．下列方程式与所提供的事实不相符．．．的是（，溶液褪色：SO 2+Cl 2溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液变为浅红色：HCOCCl溶液检验乙炔的还原性验证铁的吸氧腐蚀滴定未知浓度的硫酸分离2I的47．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）8．实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）9．主族元素W、X、Y、Q、Z的原子序数依次递增且均不大于20，化合物ZW一种强碱和一种绿色的可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是（A．布洛芬分子苯环上的一氯代物只有2种B．X分子中所有碳原子可能共平面C．X分子不能使酸性KMnO 4溶液褪色D．lmol布洛芬分子最多能与4molH 2发生加成反应14．电解法制取Na 2FeO 4的总反应为2242=Fe 2H O 2OH Fe O 3H --+++↑，工作原理如图所示。
已知：Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被H 2还原。
下列叙述正确的是（）A．铁电极做阳极，发生还原反应B．Ni电极发生的反应为：222H O 2e H 2OH --+=+C．通电后Na +向右移动，阴极区Na +浓度增大D．当电路中通过1mol电子时，阴极区有11.2L H 2生成15．常温下，二甲胺[(CH 3)2NH·H 2O]是一元弱碱，其电离常数K b ＝1.6×10－4。
辽宁省沈阳市东北育才学校高中部2023-2024学年高二下学期第1次月考化学试题(解析版)
C.该反应的副产物不可能有间二甲苯D.M的结构简式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．对二甲苯的结构简式为 ，分子中含有2种氢原子，一氯取代物有2种，故A错误；
B．M中环上部分碳原子为饱和碳，采用sp3杂化，但碳碳双键中的碳原子采用sp2杂化，M转化为对二甲苯过程中环上饱和碳原子杂化方式由sp3变为sp2，双键碳的杂化方式未变，故B错误；
D．在某种铁的氧化物样品的晶胞中，O原子在晶胞的内部，数目为8，Fe原子在晶胞内部有5个，顶点有4个，棱上有2个，Fe原子数目为 ，所以化学式为Fe3O4，D错误；
故选D。
7.由下列实验方案、现象得出的结论正确的是
实验方置
水层颜色变浅
植物油可用于萃取溴水中的溴
C．纳米颗粒尺寸越小，表面积越大，吸附能力越强，故C正确；
D．纳米材料尺寸不同将影响其性质，故D正确；
故答案为：A。
2.下列说法中，正确的是
A. 空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致
B.离子晶体中不可能存在共价键
C.共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性
D.通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
B
向 溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
在乙醇中溶解度小
C
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流
液流方向改变
CF2Cl2为四面体结构
D
将氯气通入盛有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
氯气具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．植物油含碳碳双键，与溴水发生加成反应，不发生萃取，故A错误；
B． 在乙醇中的溶解度小于水中，故向该溶液中加入乙醇后析出深蓝色固体 ，故B正确；
江苏省常州市市清潭中学高二化学月考试题含解析
江苏省常州市市清潭中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在图M－1－1所示的原电池中，下列说法正确的是()图M－1－1A．负极发生还原反应B．正极反应为Cu－2e－===Cu2＋C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能将电能转化为化学能参考答案：C略2. 实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是A．t1 < t2 < t3 < t4 B．V4=V5=10 C．V6=7.5 D．V1＜V2＜V3＜20参考答案：C略3. [双选]下列说法不正确的是()A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低参考答案：AD解析：化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。
化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染环境的CO、SO2等有害气体。
化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，所以A、D选项的说法是错误的。
4. 下列关于垃圾处理的方法不正确的是（）A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法参考答案：C考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：处理垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，根据垃圾的分类和性质采取科学的方法处理，不能随意丢弃、掩埋或焚烧．解答：解：A．对环境不产生污染的垃圾和适当掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故A正确；B．可回收垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，节约资源，故B正确；C．有些垃圾深埋对会污染土壤、且能改变土壤结构，故C错误；D．产生大量污染空气物质的垃圾不能直接燃烧，故D正确．故选C．点评：本题考查垃圾处理，题目难度不大，注意常见垃圾的类型以及正确的处理方法，学习中注意把握相关知识．5. 在2A＋B 3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）参考答案：B略6. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．由右图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数参考答案：B略7. 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。
河南省创新发展联盟2024-2025学年高二上学期9月月考试题 化学含解析
2024-2025年度上学期河南省高二年级第一次联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（）A ．李白——日照香炉生紫烟B ．王安石——爆竹声中一岁除C ．李商隐——蜡炬成灰泪始干D ．苏轼——投泥泼水愈光明2．生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是（）A ．肉制品放冰箱中保存B ．洗衣粉加酶更易除奶溃、汗渍C ．医用酒精通常比白酒燃烧更旺D ．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉3．已知：反应()()()()2X g 5Y g 4Z g 2W g ++=。
若反应速率分别用()X v 、()Y v 、()Z v 、()W v 表示，则下列关系错误的是（）A ．()()5Y W 2v v =B ．()()4Y 5Z v v =C ．()()5X 2Y v v =D ．()()1Z W 2v v =4．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。
利用2CO 氧化乙烷制备乙烯的反应为262242C H (g)CO (g)C H (g)CO(g)H O(g)+++ 0H ∆>，该反应达到平衡后，下列措施不能提高24C H 的平衡产率的是（）A ．升高温度B ．移除部分24C H C ．压缩容器体积D ．增大2CO 的浓度5．肼（24N H ）又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。
高二年级10月月考(化学)试题含答案
高二年级10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）下列说法正确的是（）A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。
B．室温下，CuSO4溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。
C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。
D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。
2.（3分）下列实验方法或数据合理．．的是( )A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸3.（3分）下列各组离子一定能．在指定环境中大量共存的是（）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH值为1的溶液Fe3+、Na+ 、SO42-、CO-23C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、NH4+、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液K+ 、SO-23、Na+、S2-4.（3分）常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A．x＝y B．x > y C．x＝10－2 y D．x＝102 y5.（3分）向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A. 减小、增大、减小B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大D. 增大、减小、增大6.（3分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）7.（3分）25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a=b B．a>b C．c (A－)= c(Na+) D．c (A－)< c(Na+)8.（3分）某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH―)］与pH的变化关系如图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9.（3分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( )A．a = b B．混合溶液的PH = 7C．混合溶液中，D．混合溶液中，10.（3分） 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:10911.（3分）对滴有酚酞试液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体12.（3分）下列各选项对应的两个数据，不相等的是( )A．中和等体积等浓度的盐酸和醋酸所消耗NaOH的物质的量；B．中和等体积等pH的盐酸和硫酸所消耗NaOH的物质的量；C．等体积等pH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所生成气体的体积（相同条件）D．等体积等PH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所需时间。
山东省烟台市牟平第六中学高二化学月考试题含解析
山东省烟台市牟平第六中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是A．质谱法 B．核磁共振氢谱法 C．元素分析仪 D．红外光谱法参考答案：D2. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。
则该有机物的组成必须满足的条件是A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3 B．分子中C、H的个数比为1:2C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧参考答案：B3. COCl2俗名称作光气，是有毒气体。
在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0下列有关说法不正确的是A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小参考答案：B4. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是（）。
A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C5. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是 ()参考答案：C略6. 体积相同且浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（）A．4m=n B．m=n C．m<n D．m>n参考答案：D略7. 已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H=－Q kJ·mol－1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0．5 mol O2，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Q l kJ，乙中放出的热量为Q2 kJ。
湖北省十堰市六县市区一中教联体学校2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题 (含答案)
2024年十堰市六县市区一中教联体11月联考高二化学试卷考试时间：2024年11月6日下午14：30--17：05试卷满分：100分（可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）A.非处方药的包装上印有“OTC ”标识，处方药的包装上印有“Rx ”标识B.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烷C.长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219-铝合金，2219-铝合金可一定程度上减轻火箭的质量D.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠2．合理的工业设计和能源利用是改善环境的重要手段。
下列有关说法中错误的是（ ）A.将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，实现“碳中和”（排放量收支相抵）B.制取等量的硝酸铜，使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少C.硫酸厂用氨水吸收后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的循环使用D.工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.泡沫灭火器的反应原理：B.氨水吸收足量的反应：C.过量Fe 和稀的反应：D.向溶液中通入少量：4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）选项热化学方程式实验A的燃烧热为-241.8BC含1mol NaOH 的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于57.3kJD金刚石比石墨稳定5．下列关于反应与能量的示意图表示错误的是（）2CO 2SO 2SO ()3232232Al3CO 3H O 2Al OH 3CO +-++=↓+↑2SO 22322OH SO SO H O--+=+3HNO 2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O+-+++=+↑+()2Ca ClO 2SO 2223Ca 2ClO SO H O CaSO 2HClO +-+++=↓+()()()2222H g O g 2H O g +=1483.6kJ mol H -∆=-⋅2H H ∆1kJ mol -⋅()()()222C s 2O g 2CO g +=10H ∆<()()()22C s O g 2CO g +=20H ∆<12H H ∆<∆()()()2OH aq H aq H O l -++=157.3kJ molH -∆=-⋅24H SO ()()C s C s =石墨,金刚石,11.5kJ mol H -∆=+⋅A.图①可表示 的能量变化B.图②说明反应物的键能和小于生成物的键能和C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl 、NaOH 溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知）D.已知稳定性：B<A<C ，某反应分两步进行：A →B →C ，反应过程中的能量变化曲线如图④所示6．、在催化作用下可以合成，该反应历程（化学吸附至脱附）可以用下图表示。
江苏省南京市六校联合体2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案
2024-2025学年第一学期10月份六校联合调研试卷高二化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12N14Fe56Na23一、选择题：共13小题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。
下列有关中国空间站说法不．正确．．的是（）A ．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B ．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料C ．外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料D ．太空机械臂的主要成分铝合金——金属材料2．反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+↑+应用于石油开采。
下列说法正确的是（）A ．4NH +的电子式为B ．2NO -中N 元素的化合价为+5C ．2N 分子中存在N N ≡键D ．2H O 中含有非极性共价键3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A ．根据小试管中导管液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀B ．装置乙：用图中所示滴定管量取15.00mL 盐酸溶液C ．装置丙：测定中和反应的反应热D ．装置丁：加热32FeCl 6H O ⋅制取无水3FeCl 4．2COCl 与3NH 反应可制得()22CO NH ，下列有关说法正确的是（）A ．半径大小：()()3Cl N r r --<B ．非金属性：H N>C ．()22CO NH 是离子化合物D ．气态氢化物的热稳定性：32NH H O<5．对于反应()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++ 0H ∆<，下列说法正确的是（）A ．1mol N H -断裂的同时有1mol O H -断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态B ．该反应的平衡常数可表达为()()()44532NO NH O c K c c =⋅C ．适当降温加压可提高3NH 的平衡转化率D ．分离出()NO g ，v 正增大，平衡向正反应方向移动6．CO 能将溶液中的2Pd +还原为Pd ，生成黑色沉淀，该反应可用于检验CO 。
高二12月月考(化学)试卷含答案
高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精2.（3分）纯水在80 ℃时的pH()A．等于7B．大于7 C．小于7 D．无法确定3.（3分）900 mL pH＝5的盐酸和100 mL pH＝1的盐酸混合，该混合溶液的pH约为()A．2 B．3 C．4 D．54.（3分）下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是()A．NaHCO3 B．FeSO4 C．Ca(ClO)2D．NaHSO45.（3分）在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa6.（3分）下列说法正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质7.（3分）向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)，则溶液的()A．pH值升高B．酸性增强C．水的离子积增大D．c(OH－)不变8.（3分）为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极9.（3分）关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A.原电池中失去电子的一极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C.原电池中相对活泼的一极为正极D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极10.（3分）可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池，下列4个电极反应：①B-2e-=B2+②E-2e-=E2+③B2++2e-=B ④E2++2e-=E 。
江西省吉安市安福第二中学高二化学月考试题含解析
江西省吉安市安福第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中含有共价键的是A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI参考答案：A略2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④参考答案：D3. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL。
实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：下列叙述错误的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ参考答案：C略4. 将转变为的方法为：A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH参考答案：A略5. 某烃的结构简式为 ,它的命名正确的是（）A．邻二甲苯 B．1，3-二甲苯 C．对二甲苯 D．1，5-二甲苯参考答案：B略6. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A、X与Y形成化合物是，X显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y大于XC、当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于YD、当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y参考答案：D略7. 下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( ) A．C60和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯酸钾和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华参考答案：D略8. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
山西省吕梁市开府中学高二化学月考试题含解析
山西省吕梁市开府中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（）A．该物质中苯环上一氯代物有2种B．该分子结构中含有两种官能团C．既能发生取代反应，也能发生加成反应D．所有碳原子不可能都在同一个平面上参考答案：C解：A．结构不对称，有3种H原子可被取代，故A错误；B．分子中含有碳碳双键、羧基和羟基3种官能团，故B错误；C．含有酚羟基和羧基，可发生取代反应，碳碳双键、苯环可发生加成反应，故C正确；D．苯环和乙烯中所有C原子都在同一个平面上，由此可知咖啡酸分子中的所有碳原子可能在同一个平面，故D错误．故选C．2. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )A. 溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7D. 溶液中不变参考答案：略3. 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定参考答案：B4. 是一种新型可生物降解的高分子材料。
的合成路线如下：淀粉葡萄糖>乳酸下列说法中，正确的是A. 结构中含有酯基B. 淀粉和葡萄糖互为同分异构体C. 过程②的反应类型是水解反应D. 乳酸与足量的金属钠反应最多可生成参考答案：A略5. 下列混合物中，不能使用分液漏斗分离的是A.乙酸乙酯和水B.溴苯和水C.乙酸和甘油D.硝基苯和水参考答案：C6. 第22届世界石油展览大会于2017年7月10日～13日在土耳其国家展览馆CNR展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅6号厅。
下列关于石油的说法错误的是()A. 石油的分馏是物理变化B. 石油是混合物C. 用石油产品裂解能生产乙烯D. 直接燃烧石油取暖对环境无任何影响参考答案：DA、石油分馏蒸馏均为物理变化，A项正确；B、石油是碳数50个左右以下的烷烃类物质，是混合物，B项正确；C、石油裂解主要产生气态烃类物质，如乙烯，C项正确；D、石油中除含C，H之外还含有S、P、N等元素，燃烧后产生H2S、SO2等有害气体，D项错误；答案选D。
河北省邢台市永福庄乡私立利民学校高二化学月考试题含解析
河北省邢台市永福庄乡私立利民学校高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石比石墨稳定D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ参考答案：A略2. 银锌原电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：A g2O+Z n+H2O2Ag+Z n(O H)2,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Zn(O H)2B．Ag C．Ag2O D．Z n参考答案：D略3. 将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL参考答案：A略4. 下列说法正确的是A.热化学方程式中的△H＞０表示放热，△H＜０表示吸热B.乙二酸能使高锰酸钾溶液褪色，说明乙二酸具有还原性C.工业电解饱和食盐水的阴极反应式为：2H++2e-=H2↑D.钢铁不管发生哪种形式的腐蚀，其腐蚀原理均为Fe-3e-=Fe3+参考答案：BC5. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB.28g乙烯所含共用电子对数目为6N AC.104克苯乙烯所含碳碳双键数为4N AD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A参考答案：BD略6. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。
山东省菏泽市曹县北城中学高二化学月考试卷含解析
山东省菏泽市曹县北城中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中不属于共价化合物的是A.苛性钠B.碘单质C.酒精 D.葡萄糖参考答案：AB2. 已知某元素的一种原子可用符号表示，则组成该元素一个原子的基本微粒总数是A．Z B．A C．A+Z D．A-Z参考答案：C略3. 下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热参考答案：D略4. 在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是A.3B.4C.5D.6参考答案：D5. ．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D略6. 有机物A是一种常用的内服止痛解热药。
1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。
A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。
A的相对分子质量不超过200。
B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。
A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。
则下列推断中，正确的是A．A、B的相对分子质量之差为43 B．1个B分子中应当有2个氧原子C．A的分子式是C7H6O3 D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应参考答案：D略7. 离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是A.NH4＋－气体法B.I－－沉淀法C.Fe3＋－显色法D.Ca2＋－气体法参考答案：D8. 已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m参考答案：B略9. 新药“芬必得”主要成分的结构简式为：下列说法正确的是 () A．能发生酯化反应 B．乙酸的同系物C．芳香烃 D．含有两种官能团参考答案：A略10.参考答案：D11. 能发生消去反应，且有机产物有两种的是( )参考答案：C12. 关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略13. 下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应正向进行的程度越大D．K值越大，反应正向进行的程度越小参考答案：C试题分析：平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故A正确；温度升高，K值可能增大，也可能减小，若为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，B错误；平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，K值越大，反应正向进行的程度越大，故C正确，D错误；答案选C.考点：化学平衡常数14. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC．1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2 NA参考答案：B略15. 现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：由此，分离A和B的最佳方法是Ａ．萃取Ｂ．升华Ｃ．分馏Ｄ．分液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）甲、乙、丙、丁四位同学各取了的一元酸（他们所取的酸可能是不同的），分别向其中滴加的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。
高二10月月考测试(化学)试题含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：115 分）一、单选题（本题共计7小题，总分42分）1.（6分）下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（）A. 吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B. 绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D. 天然气属于二次能源2.（6分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电A.仅①④B.仅①②④C.仅①②③D.①②③④3.（6分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：（）物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1) 0.10.2 02min末浓度/(mol·L－1) 0.08a b平衡浓度/(mol·L－1) 0.050.05 0.1下列说法正确的是A. 平衡时，X的转化率为20%B. 2min时Y的物质的量为0.14C. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D. 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―14.（6分）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH可以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.③⑤⑥5.（6分）下列说法正确的是（）A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.（6分）下列说法符合事实的是（）A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气.B.向NaClO溶液中通入SO2气体，c(HClO)增大.C.用0.2000 /L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和.D.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.57.（6分）下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、实验题（本题共计1小题，总分12分）8.（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
高二化学月考试题及答案
。
(3)若要使沉淀完全(一般认为离子浓度小于 10-5mol•L-1 即为沉淀完全)，溶液的 pH 为_____； 此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于_____mol•L-1 才不会生成沉淀。
(4)从环保、产品纯度角度分析.试剂 a 最好选择下列物质中的_____(填字母代号)。
A.NaClO
B.KNO3
A．过程①中将 MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 B．在工业上可用电解 MgCl2 溶液的方法生产金属镁 C．过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题 D．氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4 分，选对但不全的的 2 分，有选错的得 0 分。 11．下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是（ ）
A．两个装置中，石墨 I 和石墨Ⅱ均作负极 B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 C．装置①中 MnO2 的电极反应式为 MnO2＋2H2O＋2e－==Mn2＋＋4OH－ D．装置①、②中反应分别生成等量的 I2 时，导线上通过的电子数之比为 1:5 5．亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，亚磷酸主要用作尼龙增白剂，电解 Na2HPO3 溶液也可得到亚磷 酸，装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正 确的是（ ） A.阳极的电极反应式为 2H2O-4e－==4H＋＋O2↑ B.产品室中发生的离子反应为 HPO32－＋2H＋ H3PO3
D.0.1mol/LNH4NO3 溶液中：c(NH4＋)＞c(NO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) 12.下列对一定温度下 0.1mol·L－1 的 NaHA 溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是（ ）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2011-2012学年度下期高二年级第二次月清考试试题
理科化学
命题人：审题人：
（考试时间90分钟，满分共100分）
注意事项：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案答在答题卷上。
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
)
1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A、K+：1s22s22p63s23p6
B、 F ：1s22s22p5
C、S2-：1s22s22p63s23p4
D、Ar1s22s22p63s23p6
2、以下电子排布式是基态原子的是( )
A、1s12s1
B、1s22s12p1
C、1s22s22p63s2
D、1s22s22p63s13p1
3、下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A．N 2B．CS2C．Cl2D．H2
4、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）
A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子
5、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）
A.钢铁长期使用后生锈
B.节日里燃放的焰火
C.金属导线可以导电
D.雨后的美丽的彩虹
6、当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（）
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量
D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量
7、下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是（）
A．C2H4B．Br2 C．Na2O2D．H2O2
8、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误
．．的是（）
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
D．全部由非金属元素组成的化合物可能是高分子化合物。
11、用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；平面三角形
C．直线形；平面三角形 D． V形；三角锥形
12、根据右表所列电离能I/kJ·mol－1的数据，下列判断中错误的是( )
B．元素Y在化学性质上与锡相似
C. 元素X和Y可能是同周期元素
D．元素X不可能是ⅡA族元素
13、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p5②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p63s23p4；
则下列有关比较中正确的是( )
A．最高正化合价：①>③＝②>④ B．电负性：①>③>②>④
C．原子半径：①>③>②>④ D．第一电离能：①>③>②>④
14、对于钠原子的第3层电子的p轨道3p x、3p y、3p z间的差异，下列几种说法中正确的是( )
A．电子云形状不同 B．原子轨道的对称类型不同
C．电子(基态)的能量不同 D．电子云空间伸展的方向不同
15、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）
A B C D
16、下列有关原子轨道的叙述中不正确的（）
A.氢原子的3s轨道能量较3p能级低
B.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布
C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多
D.能层n＝4的原子轨道最多可容纳32个电子
17
下列说法正确的是（）
A．z．离子
．．的结构示意图为： B．分子TY2的键角为l80°
C．X原子的轨道式为： D．XZ
为非极性分子
3
18、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
④与CO互为等电子体的分子是。
（4）A 、B 、C 、D 四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的分子式为： 。
式证明这一事实： 。
2011-2012学年度下期高二年级第二次月清考试试题
理科化学参考答案
1---5：ＣＣＤＢＢ 6---10：AABＣA 11---15：BBDDC 16---18： CBC
19、(14分)
（1） Si (1分) Br(1分) （2） K (1分) F(1分)
（3）Al (1分) Al(OH)3+3H+ = Al3++ 3H2O (2分) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2分) （4）SiCl4 (1分) 正四面体 (1分) 极性 (1分) 非极性(1分)
（5）Mg (1分)
20、（共10分）每空1分
（1）① CO2或BF3或CH4等合理答案② Na2O2或CaC2等合理答案
③ NH4Cl或CuSO4·5H2O等合理答案④N2
（2）C (或O) （3）F > O > S > P E3s< E3p< E4s < E3d（4）① N ② Fe ③ Cu
21、（共11分）
（1）① C （1分）②1S22S22P63S23P1或[Ne]3S23P1（2分）③HCl > H2S > PH3（2分）（2）①随着原子序数的增大，I1值逐渐变小；（2分）② A （2分）③ 419、738（2分）22、（共11分）
（1）第三周期、第ⅥA族（1分）
（2）三角锥形，（1分）氨分子与水分子之间可以形成氢键（2分）
（3）CS2 、CCl4（2分）
（4）ＨCl O４（2分）
（5）Cl （1分）Cl2 + H2S = S + 2HCl 或其他合理答案（2分）。