草酸含量的测定(设计实验)教学内容
草酸含量的测定
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仪器和药品
1．仪器
碱式滴定管、移液管、天平以及实 验柜中玻璃仪器等。
2．试剂
分析天平
NaOH(S), 邻苯二甲酸氢钾（基准物质），待测定草 酸溶液 （含量约4% - 6%）和酚酞指示剂等。
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实验内容及注意项
1、查资料 了解所用试剂以及待测物质的性质，如草酸的酸解离 常数，并考虑是否可一次准确滴定。
(2) 准确滴定 条件: C Ka ≧ 10-8, 0.1 5.9 10-2 = 5.9 10-3 ＞ 10-8。0.1 6.4 10-5 = 6.4 10-6 ＞ 10-8。符合准确滴定的条件。
实验路线提示：
要求选用酸碱滴定法，原理由同学自己阐述。
通过邻苯二甲酸氢钾 知道NaOH浓度 然后用 NaOH滴定草酸溶液 确定草酸浓度
m 邻 苯x1000x25 VN aO HxM 邻 苯x250
VN aO HxCN aO H 2V草 酸
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实验预习
下次实验内容 实验15 溶液中微量铁的测定（分光光度法）
请同学们预习下节课的实验内容及移液器和 VIS-7220N分光光度计的使用方法！
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6、思考如何计算出NaOH的浓度？
7、未知草酸浓度样品的处理
已知未知草酸(M草酸 = 90)的质量浓度范围4% ~ 6% (g/ml), 换算为物质的量浓度为0.44 mol/L ~ 0.67 mol/L。
提示：未知草酸太浓，考虑如何定量稀释草酸（可使
用25毫升移液管和250毫升容量瓶），使之与滴定 NaOH
5、如何标定NaOH溶液的浓度 基准物质：邻苯二甲酸氢钾。 提示方法一：精称三份(每份约0.4 - 0.5 g)于锥形瓶中， 进行滴定（参见实验2 醋酸浓度的测定）。 提示方法二：精称一份(4.5 - 5.5 g) → 250 mL容量瓶 → 移液管定量移取（参见NaOH标定实验）。
测定草酸实验报告
一、实验目的1. 熟悉滴定实验的基本操作方法。
2. 掌握用氢氧化钠标准溶液测定草酸含量的原理和方法。
3. 培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。
二、实验原理草酸（H2C2O4·2H2O）是一种有机二元弱酸，能与氢氧化钠（NaOH）发生酸碱中和反应。
在实验中，草酸与氢氧化钠反应生成草酸钠（Na2C2O4）和水（H2O），反应方程式如下：H2C2O4·2H2O + 2NaOH → Na2C2O4 + 4H2O在滴定过程中，以酚酞为指示剂，当草酸被完全中和时，溶液由无色变为浅红色，此时即为滴定终点。
根据氢氧化钠标准溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出草酸的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定台、滴定管、移液管、锥形瓶、量筒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、草酸（H2C2O4·2H2O）、酚酞指示剂、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备实验仪器，检查滴定管、移液管等是否清洁、完好。
2. 用移液管准确量取10.00mL草酸溶液于锥形瓶中。
3. 向锥形瓶中加入2～3滴酚酞指示剂。
4. 将氢氧化钠标准溶液装入滴定管，开始滴定。
边滴定边轻轻摇动锥形瓶，使溶液混合均匀。
5. 当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定。
6. 记录氢氧化钠标准溶液的消耗体积。
7. 重复滴定2～3次，取平均值。
五、数据处理1. 根据实验数据，计算草酸的物质的量浓度（C）：C（草酸）= C（NaOH）× V（NaOH）/ V（草酸）2. 计算草酸的含量（m）：m（草酸）= C（草酸）× V（草酸）× M（草酸）其中，M（草酸）为草酸的摩尔质量，为126.07g/mol。
六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，计算得到草酸的物质的量浓度为0.0205mol/L，含量为0.256g。
2. 分析：实验结果表明，本次实验测定的草酸含量与理论值基本一致，说明实验方法可靠，操作正确。
草酸含量的测定
草酸含量的测定
乳酸(Lactic acid)是最基础的有机羧酸，碳水化合物经糖代谢及乳酸循环途径可生成。
该酸被广泛用于食品、制药、纤维素加工等行业，其作为杀菌和酸化剂的特性也受到了广大消费者的青睐。
它还能够被人体正常代谢，也是一种维生素。
乳酸有时也被称为草酸，按有机化学论称其为2-羟基丙酸。
它是一种具有醛和醇双态天然存在形式的酸，由C3H6O3组成，无色液体状态。
草酸具有强烈的酸性，酸性强度比盐酸要高，然而比硫酸要低，然而其化学性质非常稳定，无毒性和易于被人体吸收，可溶于水和有机溶剂。
草酸的测定主要有两种方法：一种是用于饮料中草酸含量的测定，即色谱法；另一种是用于饮料中草酸含量的测定，即高效液相色谱法。
这两种方法均可以对液体中的草酸含量进行测量。
其中，色谱法利用薄层色谱确定液体中含有的草酸含量，实现了草酸在液体中的快速检测，并且有很高的精确度。
而高效液相色谱法则在平行率作用下，结合色谱、色谱联用和反应时间技术，将液体中的草酸分离出来形成峰，测定结果准确可靠。
草酸测定需要按照一定的标准。
首先，实验条件应满足相关要求，包括温度、时间范围等；其次，标准品的溶液精确度应置于可接受范围内；再次，样本的准备方法及检测条件应严格按照设计要求；最后，测定结果可以转化为乳酸浓度就可以对其做出准确评估。
此外，如果标准品库存不充分，也可以采用其他检测方法，包括采用傅里叶变换红外光谱仪进行定量测定、固相萃取仪进行固定物质量分析、飞行时间质谱仪确定草酸成分分布等。
这些检测方法也能准确的测定出含有草酸的样本中的草酸含量，从而帮助我们准确评价该样本的质量。
化学草酸实验教学教案
THANKS
汇报人：XX
合物
实验反应方程式
H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O H2C2O4 + Ca(OH)2 = CaC2O4 + 2H2O
安全注意事项
实验前必须穿戴 好防护眼镜、实 验服等个人防护 用品
实验室内严禁吸 烟、饮食和带入 火种
实验过程中要保 持室内通风良好， 防止中毒和爆炸 事故发生
实验结论分析
实验结果：草酸与硫酸反应生 成硫酸钙沉淀和水
结论分析：草酸具有还原性， 能够还原硫酸根离子生成沉淀 和水
实验结论：通过实验验证了草 酸与硫酸反应的化学性质
实验意义：通过实验加深学生 对草酸性质的理解和掌握
Part Five
实验结果讨论
实验结果展示
实验数据记录： 详细记录实验 过程中的各项 数据，如温度、 压力、流量等。
数据分析：对 实验数据进行 分析，找出规 律，解释原因。
实验结论：根 据实验数据和 结果，得出实 验结论，总结
实验效果。
误差分析：分 析实验误差产 生的原因，提 高实验的准确 性和可靠性。
结果分析
实验结果与预期一致，说明草酸与 硫酸反应生成硫酸氢根离子和水
实验结果与文献值存在差异，可能 是由于实验条件不同或试剂纯度影 响
培养学生对化学实验的兴趣和好奇 心
培养学生的科学精神和科学素养
添加标题
添加标题
增强学生的实践能力和动手能力
添加标题
添加标题
培养学生的团队合作精神和协作能 力
Part Three
实验原理
草酸的性质
草酸是一种有 机酸，具有弱
酸性
草酸易溶于水， 且易与碱反应
菠菜草酸实验报告
一、实验目的1. 了解草酸的性质和检验方法。
2. 掌握用氢氧化钠滴定法测定菠菜中草酸含量的实验步骤。
3. 培养实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理草酸是一种有机酸，化学式为H2C2O4，是一种常见的还原剂。
草酸在碱性条件下可以与氢氧化钠反应生成草酸钠和水。
本实验采用滴定法，以氢氧化钠溶液为滴定剂，测定菠菜样品中的草酸含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等。
2. 试剂：氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、草酸钠标准溶液（0.1mol/L）、盐酸、硫酸铜、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 样品制备：取新鲜菠菜适量，洗净、切碎，用纱布挤出汁液，备用。
2. 标准溶液的制备：（1）称取0.9g草酸钠，溶解于100mL蒸馏水中，配制成草酸钠标准溶液（0.1mol/L）。
（2）用氢氧化钠溶液将草酸钠标准溶液滴定至中性，记录消耗的氢氧化钠溶液体积，计算氢氧化钠标准溶液的浓度。
3. 滴定实验：（1）取10mL菠菜汁液于锥形瓶中，加入10mL盐酸，再加入少量硫酸铜。
（2）用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈淡蓝色，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
（3）重复滴定两次，求平均值。
4. 计算草酸含量：根据滴定反应的化学方程式：C（NaOH）×V（NaOH）=2×C（C2O4^2-）×V（C2O4^2-）C（C2O4^2-）=C（NaOH）/2×V（NaOH）/V（C2O4^2-）草酸含量（g）=C（C2O4^2-）×M（C2O4^2-）×V（样品）/M（样品）五、实验数据与结果1. 草酸钠标准溶液的浓度：0.1mol/L2. 氢氧化钠标准溶液的浓度：0.1mol/L3. 草酸含量：0.2g/100g菠菜六、实验讨论1. 草酸在菠菜中的存在形式：菠菜中的草酸主要以草酸钙的形式存在，草酸钙在人体内不易溶解，因此草酸对人体的生物有效性较低。
酒液中的草酸含量测定纯良酒与勾兑酒
酒液中的草酸含量测定纯良酒与勾兑酒酒液中的草酸含量是评估酒品质量和卫生安全的重要指标之一。
草酸对人体健康有一定的危害，在过量饮用饮品中可能引发消化不良、结石等问题。
因此，准确测定酒液中的草酸含量具有重要的理论意义和实际应用价值。
本文将介绍一种测定酒液中草酸含量的分析方法，包括实验原理、实验步骤以及数据处理。
一、实验原理草酸是一种有机酸，可溶于水，酒液中的草酸含量一般用毫克/升（mg/L）表示。
本实验使用氧化还原反应的方法测定草酸含量，具体原理如下：草酸与高锰酸钾（KMnO4）溶液在酸性条件下发生氧化还原反应。
反应方程式如下：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 +8H2O在反应中，KMnO4被还原为MnSO4，草酸被氧化为CO2。
根据KMnO4的消耗量可以确定草酸的含量。
二、实验步骤1. 器材准备：准备所需的实验器材，包括量筒、烧杯、移液管、分析天平等。
2. 样品制备：取一定量的纯良酒和勾兑酒样品，分别加入不同体积的H2SO4溶液并充分混合均匀。
3. 反应溶液制备：将一定量的KMnO4溶液倒入烧杯中，再用适量的H2SO4溶液稀释。
4. 反应过程：将样品溶液滴加入烧杯中的KMnO4溶液中，观察溶液颜色变化，直到反应终止。
5. 数据记录：记录滴加样品溶液的体积，计算样品中草酸的含量。
三、数据处理1. 计算KMnO4溶液的浓度：根据反应方程式的摩尔比例关系，计算出KMnO4溶液的浓度。
2. 计算样品中草酸的含量：根据样品溶液滴加的体积和KMnO4溶液的浓度，计算出样品中草酸的含量。
四、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免KMnO4溶液接触皮肤和眼睛，避免酸性溶液飞溅。
2. 操作时要准确控制滴加的样品溶液体积，避免误差。
3. 草酸具有毒性，实验结束后要彻底清洗实验器材，避免对环境和人体健康造成影响。
通过上述实验方法可以准确测定酒液中的草酸含量，并判断纯良酒与勾兑酒的品质差异。
草酸含量的测定(设计实验)
草酸含量测定（设计实验）一、实验目的：1、培养综合运用实验有关知识和设计实验能力2、巩固、提高和考察一些常用实验仪器的使用等基本操作二、实验原理H2C2O4为有机弱酸，可以和NaOH发生如下反应：H2C2O4+ 2NaOH = Na2C2O4+ 2H2O用酚酞做指示剂NaOH标准溶液采用间接配制法配制，以邻苯二甲酸氢钾标定：COOK + NaoH = COOK + H2OCOOH COONa用酚酞作指示剂三、仪器和药品1、仪器：电子天平（0.0001g）、碱式滴定管（50ml）、移液管（20ml）、容量瓶（100ml）、锥形瓶（250ml）、小烧杯、铁架台、洗瓶、玻璃棒、吸耳球等2、药品：NaOH、邻苯二甲酸氢钾、草酸试样、酚酞指示剂四、操作方法一、NaOH标准溶液的配制与标定1、NaOH的称量、溶解与溶液的配制NaOH标准溶液的配制用台称称取NaOH 1.0g于100ml烧杯中，加入50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加入200ml蒸馏水，用橡皮塞塞好，摇匀。
2、NaOH标准溶液的标定准确称取0.4—0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，溶解，用酚酞做指示剂，用NaOH标准溶液滴定，根据下式计算NaOH标准溶液浓度，取三次测定值的平均值。
二、H2C2O4含量测定准确称取0.5g左右草酸式样，置于小烧杯中，加入20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取式样溶液于250ml锥形瓶中，加入酚酞试剂1——2滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液显微红色，半分钟内不褪色即为终点，重复上述操作3次。
根据下式计算H2C2O4含量取3次测定的平均值。
实验四、Vc的含量测定(草酸)
二、原理
维生素C是人类营养中最重要的维生素之一， 缺少它时会产生坏血病，因此又称为抗坏血酸 （ascorbic acid）。它对物质代谢的调节具有重要 的作用。
维生素C是具有L系糖型的不饱和多羟基物， 属于水溶性维生素。它分布很广，植物的绿色部 分及许多水果（如橘子、苹果、草莓、山楂等）、 蔬菜（黄瓜、洋白菜、西红柿等）中的含量更为 丰富。
2、标定
准确量取1ml标准抗坏血酸溶液加入 9ml 1％草酸溶液于100ml锥形瓶。然后用2， 6-二氯酚靛酚溶液滴定，以生成为微红色 持续15秒不退色为终点。计算2，6-二氯酚 靛酚溶液的浓度，以每ml2，6-二氯酚靛酚 溶液相当于抗坏血酸的mg 数来表示。 （取10ml 1％草酸液做空白对照，按以上 方法滴定）
样品中可能有其它杂质还原二氯酚靛酚但反应速度均较抗坏血酸慢因而滴定开始时染料要迅速加入而后尽可能一点一点地加入并要不断地摇动三角瓶直至呈粉红色于15s内不消退为终点
一、实验目的
1、学习维生素C 2，6-二氯酚靛酚定量测 定法的原理和方法。 2、进一步熟悉、掌握微量滴定法的基本操 作技术。
3、了解蔬菜、水果中维生素C含量情况。
在酸性环境中氧化型2，6-二氯酚靛酚呈红色， 在中性或碱性溶液中呈蓝色。
用2，6—二氯酚靛酚滴定含有抗坏血酸的酸 性溶液时，在抗血酸尚未完全被氧化时，滴下的 2，6-二氯酚靛酚立即被还原为无色，当抗坏血 酸全被氧化时，则滴下的2，6-二氯酚靛酚溶液 呈红色。所以在滴定过程中当溶液从无色转变为 微红色时，表示抗坏血酸全部被氧化，此时即为 滴定的终点。根据滴定消耗染料标准溶液的体积， 可以计算出被测定样品中抗坏血酸（维生素C） 的含量。
八、分析讨论
保存不超过3天。每次临用前用新配制的 标准抗坏血酸溶液标定。已配好全班公 用。
草酸含量的测定
草酸含量的测定
草酸含量的测定：
①草酸含量测定通常采用容量分析法其中高锰酸钾滴定法是最经典且广泛应用的方法之一；
②实验开始前需准确称取一定量样品溶解于适量蒸馏水中并加入稀硫酸调节溶液酸度利于后续反应进行；
③配制标准高锰酸钾溶液作为滴定剂使用前必须标定其准确浓度一般通过已知浓度草酸标准溶液滴定实现；
④滴定过程中高锰酸钾溶液逐滴滴入样品溶液中高锰酸钾将草酸氧化成二氧化碳和水自身还原为二氧化锰；
⑤终点判断依据溶液颜色变化当最后一滴高锰酸钾加入时溶液由无色变为浅粉色并在半分钟内不褪色即为终点；
⑥记录消耗高锰酸钾溶液体积根据反应方程式计算样品中草酸含量公式为草酸含量=消耗高锰酸钾体积×高锰酸钾浓度×草酸摩尔质量/样品质量；
⑦为提高结果准确性实验至少重复三次取平均值减少偶然误差影响；
⑧对于食品化妆品等复杂基质样品测定前还需进行适当预处理如提取净化等步骤以消除干扰物质影响；
⑨除了容量法外还可采用紫外可见分光光度法高效液相色谱法等现代分析技术进行草酸定量分析；
⑩随着分析化学发展更多灵敏度高特异性强方法将不断涌现推
动草酸及其他有机酸检测技术进步；。
土壤草酸测定实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握土壤中草酸含量的测定方法。
2. 了解草酸在土壤环境中的存在形式及影响因素。
3. 分析草酸含量与土壤性质之间的关系。
二、实验原理草酸是一种常见的有机酸，在土壤中主要以草酸根离子（C2O42-）的形式存在。
草酸含量的测定方法有多种，本实验采用高锰酸钾滴定法测定土壤中草酸含量。
该方法基于草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，草酸被氧化成二氧化碳和水，高锰酸钾被还原成二价锰离子。
根据反应方程式：5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ → 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O草酸与高锰酸钾的摩尔比为5:2，因此可以通过滴定高锰酸钾溶液的体积来计算草酸的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、电子天平、移液管、容量瓶、烧杯、滴定台、滤纸等。
2. 试剂：高锰酸钾溶液（0.02mol/L）、硫酸（1+1）、氢氧化钠溶液（1+1）、草酸钠标准溶液（0.02mol/L）、去离子水等。
四、实验步骤1. 准备标准曲线：准确移取草酸钠标准溶液0.5、1.0、1.5、2.0、2.5ml于锥形瓶中，分别加入硫酸1ml、去离子水20ml，然后滴定至溶液由无色变为粉红色，记录消耗高锰酸钾溶液的体积。
以草酸钠溶液浓度为横坐标，消耗高锰酸钾溶液体积为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 样品预处理：称取过筛后的土壤样品1g（精确到0.0001g），加入10ml去离子水，搅拌充分后过滤，收集滤液。
3. 草酸含量测定：准确移取滤液5ml于锥形瓶中，加入硫酸1ml、去离子水20ml，然后滴定至溶液由无色变为粉红色，记录消耗高锰酸钾溶液的体积。
4. 计算草酸含量：根据标准曲线，计算出草酸钠溶液浓度，进而计算出样品中草酸含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：根据实验数据，绘制标准曲线，如图1所示。
图1 草酸钠标准溶液标准曲线2. 草酸含量测定：根据标准曲线，计算出样品中草酸含量，结果如下：样品1：草酸含量为0.015mg/g样品2：草酸含量为0.020mg/g样品3：草酸含量为0.025mg/g3. 分析：土壤样品中草酸含量与土壤性质之间存在着一定的关系。
样品中含有中性杂质的草酸,含量测定方案
样品中含有中性杂质的草酸,含量测定方案摘要：草酸，即乙二酸，最简单的二元酸。
结构简式HOOCCO0H。
它一般是无色透明结晶，对人体有害，会使人体内的酸碱度失去平衡，影响的发育。
草酸有毒。
对皮肤、粘膜有刺激及腐蚀作用，极易经表皮、粘膜吸收引起中毒。
草酸在人体内不容易被氧化分解掉，经代谢作用后形成的产物，属于酸性物质，可导致人体内酸碱度失去平衡，过多还会中毒。
而且草酸在人体内如果遇上钙和锌便生成草酸钙和草酸锌，不易吸收而排出体外，影响钙与锌的吸收。
过量摄入草酸容易引起结石。
关键词:草酸有毒结石正文1、前言草酸钙混浊是影响啤酒非生物稳定性的因素之一，草酸和钙离子是草酸钙沉淀形成的必要条件，因此监控啤酒生产过程中的草酸和钙离子含量显得非常重要。
啤酒样品组分复杂，干扰因素多，草酸含量很低，要准确测定草酸含量较为困难。
目前，测定啤酒中的草酸主要有反相液相色谱法和离子色谱法，但仪器较为昂贵，分离柱容易受到污染，检测成本较高。
据报道,利用三氯化钛等与草酸的显色反应可定量分析草酸。
本文研究利用三氯化钛溶液与草酸的显色反应定量分析啤酒中的草酸，不需要特殊的仪器，适合工厂化验室常规检验。
用氯化钙沉淀啤酒或麦汁样品中的草酸，再用稀盐酸溶解草酸的预处理方法，能够消除样品的干扰，实现比色法定量分析，草酸预处理过程中草酸丢失极少。
此样品预处理方法也适用于离子色谱法检测草酸含量既可以消除杂质峰的影响，也可以提高柱效。
2、实验目的检测啤酒中草酸的含量，监控啤酒生产过程中的草酸和钙离子含量。
3、实验原理用氯化钙沉淀啤酒样品中的草酸,再用稀盐酸溶解草酸的预处理方法，能够消除样品的干扰，实现比色法定量分析草酸，在预处理过程中草酸丢失极少。
4、实验设备高速离心机、电子分析天平、紫外分光光度计、200ml容量瓶2个、500ml容量瓶、1000ml容量瓶、50ml量筒、10ml移液管3只、1ml移液管2只、7ml离心管3只、50ml具塞比色管12只、滤纸玻璃棒、烧杯、漏斗、洗瓶、量简5、实验材料及试剂a、试剂的配制（1）0.05mol/L草酸标准贮备液准确称取分析纯二水草酸1.2607g，用50ml纯水溶解,然后补水定容到200ml，摇匀，备用。
草酸根含量的测定实验报告
草酸根含量的测定实验报告
实验目的：测定草酸根的含量
实验原理：草酸根是一种重要的化学试剂，可用于制备草酸盐和其他化合物。
草酸盐常用于金属离子的分离和化学分析中。
在本实验中，我们将使用碳酸钠作为反应剂，以测定未知含量的草酸根的质量。
实验物质和仪器：草酸二水、碳酸钠、烧杯、滴管、电子天平、分析天平、热水浴。
实验步骤：
1.准备样品：取一定量的草酸二水，称量并记录其质量。
2.将样品转移到烧杯中，并加入50 ml的去离子水。
3.加入10 ml的浓盐酸，并将混合物放到热水浴中，加热至草酸完全溶解。
4.让混合物在热水中继续加热，使其沸腾滚动，直至其中的CO2完全排放。
5.将混合物慢慢降温，然后用去离子水洗涤烧杯内的滤液。
6.给草酸根滤液加入过量的碳酸钠，使其全部沉淀。
7.将沉淀用去离子水洗涤至无碳酸钠，并将其过滤。
8.将滤液在烘干器中干燥，并用分析天平称量干燥后的样品。
9.记录草酸根的质量，并计算出相应的含量。
实验结果：样品草酸二水的质量为2.00 g，干燥后得到的草酸根质量为1.23 g。
因此，草酸根的含量为61.50%。
实验结论：通过本实验，成功地测定了草酸根的含量。
这个结果可以用于制备草酸盐和其他重要的化学试剂。
同时，这个实验也展示了用化学反应方法测定化学试剂中特定成分含量的基本原理和步骤。
草酸盐含量的测定
草酸盐含量的测定一．实验目的：1．了解并掌握高锰酸钾溶液的配制方法和保存条件。
2．掌握用草酸钠作基准物标定高锰酸钾溶液浓度的原理、方法及滴定条件。
3．了解一些常用的氧化还原滴定法。
4．巩固氧化还原滴定法的理论。
二．实验原理：市售的KMnO4常含有少量杂质，如CL-、SO42-和NO3-等。
另外由于KMnO4的氧化性很强，稳定性不高，在生产、储存及配制成溶液的过程中易与其它还原性物质作用，例如配制时与水的还原性杂质作用等。
因此KMnO4不能直接配制成标准溶液，必须进行标定。
先粗略地配制成所须浓度的溶液，在暗处放置7-10天，使水中的还原西性杂质与KMnO4充分作用，待溶液浓度趋于稳定后，将还原产物MnO2过滤除去储存于棕色瓶中，再标定和使用。
已标定过的KMnO4溶液在使用一段时间后必须重新标定。
标定KMnO4溶液用基准试剂有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4、As2O3和纯铁丝等。
实验室常用H2C2O4·2H2O和Na2C2O4。
Na2C2O4不含结晶水，容易提纯。
在热的酸性溶液中，KMnO4和H2C2O4的反应如下：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应开始较慢，待溶液中产生Mn2+后，由于Mn2+的催化作用，反应越来越快。
滴定温度不应低于60℃，如果温度太低，开始的反应速度太慢。
但也不能过高，温度高于90℃，草酸会分解，H2C2O4→CO2↑+H2O+CO↑三．实验内容：1．准确称取草酸钠样品0.18-0.22g，于250mL锥形瓶中，加水10 mL溶解，＋10 ml 3M H2SO4溶液，加热至75-85℃2.用配制好的0.02mol/LKMnO4标准溶液(提前一星期配制)，滴定。
开始时先慢滴，后快滴，再慢滴，至溶液呈微红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点，平行三份。
3．注意：(1)反应温度控制在约75 — 85℃；(2)当加第一滴溶液时反应速度很慢，一定要等溶液颜色完全褪去后，才能加第二滴。
草酸含量的测定实验报告
一、实验目的1. 熟悉草酸含量的测定方法。
2. 掌握使用酸碱滴定法进行定量分析的操作技能。
3. 学会正确使用酚酞作为指示剂，判断滴定终点。
4. 了解草酸的性质及其在食品、化工等领域的应用。
二、实验原理草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，可以与氢氧化钠（NaOH）发生酸碱中和反应，反应方程式如下：H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O在本实验中，采用酸碱滴定法测定草酸含量。
首先，准确称取一定量的草酸样品，溶解于适量水中。
然后，用已知浓度的NaOH标准溶液进行滴定，直至溶液由无色变为浅红色，保持半分钟内不褪色，即为滴定终点。
根据NaOH标准溶液的浓度和消耗体积，可以计算出草酸样品中的草酸含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、移液管、锥形瓶、滴定管、烧杯、滴定架、洗瓶、滴定指示剂（酚酞）等。
2. 试剂：草酸样品、NaOH标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 称取0.3g（准确至0.0001g）草酸样品，置于锥形瓶中。
2. 加入10ml蒸馏水，溶解草酸样品。
3. 用移液管移取10ml 0.1mol/L的NaOH标准溶液于锥形瓶中。
4. 加入2～3滴酚酞指示剂，充分摇匀。
5. 将锥形瓶置于滴定架下，用NaOH标准溶液进行滴定。
6. 滴定过程中，观察溶液颜色变化，直至溶液由无色变为浅红色，保持半分钟内不褪色。
7. 记录NaOH标准溶液的消耗体积。
8. 重复实验两次，取平均值。
五、实验结果与分析1. 计算NaOH标准溶液的平均消耗体积。
2. 根据NaOH标准溶液的浓度和消耗体积，计算草酸样品中的草酸含量。
3. 对实验结果进行误差分析，讨论可能影响实验结果的因素。
六、实验结论通过本实验，掌握了草酸含量的测定方法，学会了使用酸碱滴定法进行定量分析的操作技能。
实验结果表明，草酸样品中的草酸含量为XX%，与理论值基本相符。
七、注意事项1. 称取草酸样品时，注意天平的准确性和称量环境的稳定性。
草酸根含量的测定实验报告
草酸根含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在通过草酸根含量的测定，掌握化学分析中的定量分析方法，了解草酸根的性质及其在实际应用中的重要性。
二、实验原理草酸根是一种常见的阴离子，其化学式为C2O4^2-。
草酸根在水中可以与钙离子形成难溶的草酸钙沉淀，反应方程式为：Ca2+ + C2O4^2- → CaC2O4↓草酸钙沉淀的质量与草酸根的含量成正比，因此可以通过测定草酸钙沉淀的质量来计算草酸根的含量。
三、实验步骤1.将待测样品加入锥形瓶中，加入适量的去离子水，摇匀。
2.加入适量的硝酸，使样品中的草酸根转化为草酸。
3.加入过量的氧化钙，使草酸与氧化钙反应生成草酸钙沉淀。
4.将草酸钙沉淀过滤，用去离子水洗涤，干燥至恒重。
5.称取草酸钙沉淀的质量，计算草酸根的含量。
四、实验结果1.样品的草酸钙沉淀质量为0.345g。
2.草酸根的含量计算如下：草酸根的摩尔质量为88g/mol，草酸钙沉淀的摩尔质量为128g/mol，因此草酸根的质量可以通过草酸钙沉淀的质量乘以88/128来计算。
草酸根的含量为0.237g/L。
五、实验分析本实验通过草酸根含量的测定，掌握了化学分析中的定量分析方法，了解了草酸根的性质及其在实际应用中的重要性。
同时，本实验还需要注意以下几点：1.在加入氧化钙时要加入过量，以保证草酸与氧化钙充分反应。
2.在过滤草酸钙沉淀时要注意过滤纸的质量，以避免草酸钙沉淀的损失。
3.在计算草酸根含量时要注意单位的转换，以避免计算错误。
六、实验结论本实验通过草酸根含量的测定，得出了样品中草酸根的含量为0.237g/L。
本实验掌握了化学分析中的定量分析方法，了解了草酸根的性质及其在实际应用中的重要性。
实验5 草酸含量的测定
实验五、草酸含量的测定
5.1 实验目的：
1.掌握酸碱滴定法测定草酸含量的原理和操作
2.巩固并掌握碱式滴定管的正确使用
5.2 预备知识：
弱酸准确滴定的条件是cKa ≥ 10-8，草酸的Ka1 = 5.9 ⨯ 10-2,Ka2 = 6.4 ⨯ 10-5,都满足准确滴定的条件，故为二元酸。
5.3 实验原理：
草酸与NaOH的反应如下：
H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O
化学计量点时溶液呈碱性，pH突跃范围为7.0 ~ 10.0，可选择酚酞作指示剂。
仪器、药品与材料：
0.2mol/L NaOH标准溶液，草酸试样；酚酞溶液（0.2%乙醇溶液）；碱式滴定管，锥形瓶，电子天平。
5.4 实验步骤：
1.试样中草酸含量的测定
准确称取0.3 ~ 0.4g草酸试样三份置于250mL锥形瓶中，加入50mL水溶解后，加2 ~ 3滴0.2%酚酞指示剂。
用0.2 mol/L NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，0.5min不褪色，即为终点。
计算草酸的含量。
2.实验记录与结果处理。
实验报告滴定草酸含量
实验报告滴定草酸含量实验目的通过酸碱滴定法确定给定草酸溶液中草酸的含量。
实验原理草酸（H2C2O4）是一种二元羧酸，可以与氢氧根离子（OH-）发生滴定反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
反应方程式如下所示：H2C2O4 + 2NaOH →Na2C2O4 + 2H2O根据化学计量学原理，可以通过滴定草酸溶液和已知浓度的氢氧根离子溶液之间的反应，计算出草酸的含量。
实验材料- 草酸溶液- NaOH溶液（0.1mol/L）- 酚酞指示剂- 锥形瓶- 滴定管- Bunsen燃料灯- 灶台- 取样瓶- 蒸馏水- 称量器具实验步骤1. 用草酸溶液取样瓶，用称量器具称取草酸溶液的质量，记录下来。
2. 取一定量的草酸溶液倒入锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞指示剂。
3. 取一定量的NaOH溶液（0.1mol/L）倒入滴定管中。
4. 将滴定管中的NaOH溶液滴定到草酸溶液中，同时轻轻摇动锥形瓶，直到溶液的颜色由无色变为淡粉红色。
记录下滴定所需的NaOH溶液的体积。
5. 重复上述步骤3和步骤4，直到滴定结果相近。
6. 计算草酸溶液中草酸的含量。
数据处理通过草酸溶液的质量和滴定所需的NaOH溶液的体积，可以计算出草酸溶液中草酸的含量。
假设滴定所需的NaOH溶液的体积为V mL，NaOH溶液的浓度为C mol/L，草酸溶液的质量为m g，草酸的摩尔质量为M g/mol。
草酸的含量可以计算如下：草酸含量（mol/L）= (C * V) / (M * m / 1000)实验结果假设滴定所需的NaOH溶液的体积为10.0 mL，NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L，草酸溶液的质量为1.0 g，草酸的摩尔质量为90.04 g/mol。
通过计算得到草酸的含量为0.6667 mol/L。
实验讨论在实验中，我们使用了酚酞指示剂，它在草酸和NaOH滴定反应中起到了指示溶液酸碱度的作用。
当草酸完全被滴定时，溶液的颜色由无色变为淡粉红色。
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草酸含量的测定(设计
实验)
草酸含量测定（设计实验）
一、实验目的：
1、培养综合运用实验有关知识和设计实验能力
2、巩固、提高和考察一些常用实验仪器的使用等基本操作
二、实验原理
H2C2O4为有机弱酸，可以和NaOH发生如下反应：
H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O
用酚酞做指示剂
NaOH标准溶液采用间接配制法配制，以邻苯二甲酸氢钾标定：
用酚酞作指示剂
三、仪器和药品
1、仪器：电子天平（0.0001g）、碱式滴定管（50ml）、移液管（20ml）、容量瓶（100ml）、锥形瓶（250ml）、小烧杯、铁架台、洗瓶、玻璃棒、吸耳球等
2、药品：NaOH、邻苯二甲酸氢钾、草酸试样、酚酞指示剂
四、操作方法
一、NaOH标准溶液的配制与标定
1、NaOH的称量、溶解与溶液的配制
NaOH 标准溶液的配制
用台称称取NaOH 1.0g 于100ml 烧杯中，加入50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml 试剂瓶中，再加入200ml 蒸馏水，用橡皮塞塞好，摇匀。
2、NaOH 标准溶液的标定
准确称取0.4—0.5g 邻苯二甲酸氢钾三份，溶解，用酚酞做指示剂，用NaOH 标准溶液滴定，根据下式计算NaOH 标准溶液浓度，取三次测定值的平均值。
NaOH
448448V M m C O H KHC O H KHC NaOH = 二、 H 2C 2O 4含量测定
准确称取0.5g 左右草酸式样，置于小烧杯中，加入20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml 移液管移取式样溶液于250ml 锥形瓶中，加入酚酞试剂1——2滴，用NaOH 标准溶液滴定至溶液显微红色，半分钟内不褪色即为终点，重复上述操作3次。
根据下式计算H 2C 2O 4含量 00
.10000.20O C H 204.90)(422⨯⨯=样m cv W NaOH 取3次测定的平均值。