草酸中H2C2O4含量的测定
实验报告范文模板【三篇】(完整版)
报告编号：YT-FS-8303-79实验报告范文模板【三篇】(完整版)After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas.互惠互利共同繁荣Mutual Benefit And Common Prosperity实验报告范文模板【三篇】(完整版)备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。
文档可根据实际情况进行修改和使用。
篇一例一定量分析实验报告格式（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。
常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
2023年化学实验报告(精彩3篇)
2023年化学实验报告（精彩3篇）化学实验能够培养和提高学生的诸多能力。
对化学实验的过程做一个报告。
化学实验报告有哪些呢？为您带来了3篇《2023年化学实验报告》，亲的肯定与分享是对我们最大的鼓励。
化学实验报告篇一21世纪初闲鹤棹孤舟人类远古时代据理论依据表明，从远古时代算起，有100亿年，过去了50亿年，还有50亿年，但是，现实问题将有效期减短，例如能源缺乏，水资源污染，空气污染，树木砍伐等。
20世纪六十年代至九十年代的人(1)抽样，抽取n人(2)在人类中加入“金钱”“权利”，发现迅速反应，并且只需少量的“金钱”与“权利”就可以将人类完全腐蚀，可见，“金钱”与“权利”对人类的诱惑性是非常大的，人类也常常为它们失去本性，但尽管如此，当将人类置于“金钱”、“权利”两旁时，人类不是避免受它们腐蚀，而是争先恐后地去接触它们，希望让它们腐蚀，这种现象在化学界是非常罕见的。
（3）在人类中加入“道德”与“法律”发现人毫发无伤，而“道德”与“法律”却消失了，仔细观察，深入研究，才知道是人类散发出的“亲情”作祟，人类接触到“道德”与“法律”后，便从体内散发出一种“亲情”的物质，使“道德”与“法律”消失，从而达到保护自己的目的，发现“亲情”这种物质在人体内含量相当高，如果不用大量的“道德”与“法律”是无法将“亲情”消耗殆尽的，经研究，原来是人类长期积累的成果，并且这种亲情已变性，不是纯朴之情。
（4）检测人的化学组成，发现“损人利己“帮亲不帮理”、“舍一切而取生”、“自私自利”元素含量相当高，“知识”、“信任”、“乐于助人”、“诚信”、“善良”等元素几乎没有，“生活自理能力”这一元素在青少年阶段尤其少见。
据探究发现，人类是一种非常喜欢“挑战”的动物，例如，向大自然挑战：人类砍伐树木，把脏水倒入河流，把废气排入空气中，导致环境恶化，动物濒临灭绝。
但人类还自以为了不起，认为自己是一切的主宰，对大自然的警告不以为意，说不定以后人也会濒临灭绝！人类是一种自私自利、贪生怕死、没有羞恶廉耻之心的动物，鉴于当时潮流的影响、实验器材的不完备和人类性格的多变性，故需要下个世纪再次测验，希望结果有所好转，不不不，应该是希望还有实验品供我们测验。
有机酸含量的测定
有机酸含量的测定原理:有机酸大多系固体弱酸,如果它易溶于水,且符合弱酸的滴定条件(cK a ≥10-8),则可在水溶液中用标准碱溶液滴定,测得其含量。
由于反应产物为弱酸的共轭碱,滴定突跃在弱碱性范围内,故常选用酚酞作指示剂。
以草酸为例,滴定反应方程如下:H 2C 2O 4+2NaOH=Na 2C 2O 4+2H2O步骤:1、 0、1 mol ·L -1NaOH 溶液的配制台秤称取NaOH 1、0g →250mL 烧杯,加少量水搅动→溶解→加水稀释至200mL →试剂瓶,摇匀。
2、 0、1 mol ·L -1NaOH 浓度的标定准确称取0、4~0、6g 邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)3份→锥形瓶→加20～30mL 水→溶解→加1~2滴0、2%酚酞→NaOH 滴定→微红色(半分钟不褪色)→终点。
记录数据:浓度:844NaOH844KHC H O KHC H O NaOHc M V =M KHC8H4O4=204、2g ·mol -1相对平均偏差:NaOH100%r dd c =⨯,而3NaOH NaOH 113i d c c ==-∑3、 有机酸含量的测定(1)准确称取草酸0、6~0、8g →100mL 烧杯→加适量水溶解→定量转入100mL 容量瓶,→用水稀释至刻度,摇匀.(2、)准确移取上述溶液25、00mL(3份)→锥形瓶→加酚酞1~2滴→NaOH 滴定→微红色(半分钟不褪色)→终点。
含量:224224NaOH NaOH H C O H C O 100%25.0021000100.0c V M w m =⨯⨯⨯M H2C2O4=90、03g ·mol -1 相对平均偏差:224H C O 100%r d d w =⨯,而2242243H C O H C O 113i d w w ==-∑。
测定草酸实验报告
一、实验目的1. 熟悉滴定实验的基本操作方法。
2. 掌握用氢氧化钠标准溶液测定草酸含量的原理和方法。
3. 培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。
二、实验原理草酸（H2C2O4·2H2O）是一种有机二元弱酸，能与氢氧化钠（NaOH）发生酸碱中和反应。
在实验中，草酸与氢氧化钠反应生成草酸钠（Na2C2O4）和水（H2O），反应方程式如下：H2C2O4·2H2O + 2NaOH → Na2C2O4 + 4H2O在滴定过程中，以酚酞为指示剂，当草酸被完全中和时，溶液由无色变为浅红色，此时即为滴定终点。
根据氢氧化钠标准溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出草酸的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定台、滴定管、移液管、锥形瓶、量筒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、草酸（H2C2O4·2H2O）、酚酞指示剂、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备实验仪器，检查滴定管、移液管等是否清洁、完好。
2. 用移液管准确量取10.00mL草酸溶液于锥形瓶中。
3. 向锥形瓶中加入2～3滴酚酞指示剂。
4. 将氢氧化钠标准溶液装入滴定管，开始滴定。
边滴定边轻轻摇动锥形瓶，使溶液混合均匀。
5. 当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定。
6. 记录氢氧化钠标准溶液的消耗体积。
7. 重复滴定2～3次，取平均值。
五、数据处理1. 根据实验数据，计算草酸的物质的量浓度（C）：C（草酸）= C（NaOH）× V（NaOH）/ V（草酸）2. 计算草酸的含量（m）：m（草酸）= C（草酸）× V（草酸）× M（草酸）其中，M（草酸）为草酸的摩尔质量，为126.07g/mol。
六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，计算得到草酸的物质的量浓度为0.0205mol/L，含量为0.256g。
2. 分析：实验结果表明，本次实验测定的草酸含量与理论值基本一致，说明实验方法可靠，操作正确。
草酸的测定
草酸的测定1.适用范围适用于工业草酸的测定。
2 测试方法2.1 草酸含量的测定2.1.1 原理草酸是一种弱酸，可用NaOH标准溶液滴定，选择酚酞为指示剂。
反应过程如下：H2C2O4+2NaOH→Na2C2O4+2H2O2.1.2 试剂2.1.2.1 NaOH标准溶液：0.1mol/L。
2.1.2.1.1配制：称取约4.2g分析纯氢氧化钠于已装有200mL刚煮沸而冷却的蒸馏水中，搅拌溶解后，用刚煮沸的蒸馏水稀至1000mL。
2.1.2.1.2标定：精确称取已于125℃烘至恒重的邻苯二甲酸氢钾约0.5g，溶于100mL蒸馏水中，加1％酚酞指示剂1～2滴，用待标的氢氧化钠溶液滴至微红色为终点。
氢氧化钠的浓度（mol/L）按下式计算：氢氧化钠（mol/L）=gV×0.20423 (1)式中：g——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V——滴定消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL；0.20423——与0.001 mol/L氢氧化钠相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
2.1.2.2酚酞指示剂：1%乙醇溶液。
2.1.3 分析步骤准确称取样品约2.5g，置于250mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度。
吸取25.00ml于250mL的三角瓶中，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色。
2.1.4 计算草酸（H2C2O4）含量％（X）按下式计算：X% = cV×0.06304×250m×25×100 (2)式中：c——NaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/L；V——滴定时消耗NaOH标准溶液的的体积，mL；0.06304——与0.001mol/LNaOH相当的以克表示的草酸的质量；m——样品重量，g。
怎样写化学实验报告
怎样写化学实验报告篇一：化学实验报告格式提示：1.每一次实验前要求写预习报告，否则不能做没有预习的实验。
2.每次实验前交上一次实验的实验报告和预习报告（预习报告夹在实验报告中交上来）3.实验报告统一写在实验报告纸上（自行购买），如果买不到实验报告纸，则一律用A4打印纸书写，并且装订好。
化学实验报告格式例一定量分析实验报告格式（以草酸中H2C2O4含量的测定为例）实验题目：草酸中H2C2O4含量的测定实验目的：学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：-2-5 H2C2O4为有机弱酸，其ka1=×10，ka2=×10。
常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O2计量点ph值左右，可用酚酞为指示剂。
NaOH标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：KOOC-COOH +NaOH=== KOOC-COONa +H2O此反应计量点ph值左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、NaOH标准溶液的配制与标定用台式天平称取NaOH1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取~邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴%酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、H2C2O4含量测定准确称取左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
实验数据记录与处理：一、NaOH标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4 /g始读数终读数结果vNaOH /ml始读数终读数结果cNaOH /mol·l-1 NaOH /mol·l-1结果的相对平均偏差二、H2C2O4含量测定实验编号123备注cNaOH /mol·l-1m样 /gv样 /vNaOH /ml始读数终读数结果ωH2C2O4H2C2O4结果的相对平均偏差实验结果与讨论：（1）（2）（3）……结论：例二合成实验报告格式实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
化学实验报告
化学实验报告化学试验报告（精选5篇）化学试验报告篇1(以草酸中h2c2o4含量的测定为例)试验题目：草酸中h2c2o4含量的测定试验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
试验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。
常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
试验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
精确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
试验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定试验编号123备注mkhc8h4o4 /g始读数终读数结果vnaoh /ml始读数终读数结果cnaoh /moll-1naoh /moll-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定试验编号123备注cnaoh /moll-1m样 /gv样 /ml20.0020.0020.00vnaoh /ml始读数终读数结果h2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差试验结果与争论：(1)(2)(3)结论：化学试验报告篇2一、对新课程标准下的中学化学试验的熟悉《一般高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于同学适应现代生活和将来进展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建"学问与技能'、"过程与方法'、"情感态度与价值观'相融合的高中化学课程目标体系。
菠菜草酸实验报告
一、实验目的1. 了解草酸的性质和检验方法。
2. 掌握用氢氧化钠滴定法测定菠菜中草酸含量的实验步骤。
3. 培养实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理草酸是一种有机酸，化学式为H2C2O4，是一种常见的还原剂。
草酸在碱性条件下可以与氢氧化钠反应生成草酸钠和水。
本实验采用滴定法，以氢氧化钠溶液为滴定剂，测定菠菜样品中的草酸含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等。
2. 试剂：氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、草酸钠标准溶液（0.1mol/L）、盐酸、硫酸铜、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 样品制备：取新鲜菠菜适量，洗净、切碎，用纱布挤出汁液，备用。
2. 标准溶液的制备：（1）称取0.9g草酸钠，溶解于100mL蒸馏水中，配制成草酸钠标准溶液（0.1mol/L）。
（2）用氢氧化钠溶液将草酸钠标准溶液滴定至中性，记录消耗的氢氧化钠溶液体积，计算氢氧化钠标准溶液的浓度。
3. 滴定实验：（1）取10mL菠菜汁液于锥形瓶中，加入10mL盐酸，再加入少量硫酸铜。
（2）用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈淡蓝色，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
（3）重复滴定两次，求平均值。
4. 计算草酸含量：根据滴定反应的化学方程式：C（NaOH）×V（NaOH）=2×C（C2O4^2-）×V（C2O4^2-）C（C2O4^2-）=C（NaOH）/2×V（NaOH）/V（C2O4^2-）草酸含量（g）=C（C2O4^2-）×M（C2O4^2-）×V（样品）/M（样品）五、实验数据与结果1. 草酸钠标准溶液的浓度：0.1mol/L2. 氢氧化钠标准溶液的浓度：0.1mol/L3. 草酸含量：0.2g/100g菠菜六、实验讨论1. 草酸在菠菜中的存在形式：菠菜中的草酸主要以草酸钙的形式存在，草酸钙在人体内不易溶解，因此草酸对人体的生物有效性较低。
实验报告范文模板3篇
实验报告范文模板3篇Experimental report template编订：JinTai College实验报告范文模板3篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
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h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。
常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
精选-实验报告格式示例
实验报告格式示例实验报告格式示例例一定量分析实验报告格式（以草酸中H2C2O4含量的测定为例）实验题目：草酸中H2C2O4含量的测定实验目的：学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：H2C2O4为有机弱酸，其Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。
常量组分分析时cKa1＞10-8，cKa2＞10-8，Ka1/Ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+：H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O计量点pH值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
NaOH标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-COOK-COOH+NaOH===-COOK-COONa+H2O此反应计量点pH值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、NaOH标准溶液的配制与标定用台式天平称取NaOH1g于100mL烧杯中，加50mL蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500mL试剂瓶中，再加200mL蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加20~30mL蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、H2C2O4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20mL蒸馏水溶解，然后定量地转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20mL移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
实验数据记录与处理：一、NaOH标准溶液的标定实验编号123备注mKHC8H4O4 /g始读数终读数结果VNaOH /mL始读数终读数结果cNaOH /mol·L-1NaOH /mol·L-1结果的相对平均偏差二、H2C2O4含量测定实验编号123备注cNaOH /mol·L-1m样 /gV样 /mL20.0020.0020.00VNaOH /mL始读数终读数结果ωH2C2O4H2C2O4结果的相对平均偏差实验结果与讨论：（1）（2）（3）……结论：例二合成实验报告格式实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验报告格式范文
一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再 加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加 1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
4.溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要 用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
5.计算产率。 理论产量：0.126×109=13.7g 产率：9.8/13.7=71.5% 结果与讨论：
（4）实验方法。这是实验报告的主要内容之一，目的是使人了解研究结果是在什么条件下和情况中 通过什么方法，根据什么事实得来的，从而判定实验研究的科学性和结果的真实性和可靠性，并可依此进 行重复验证。关于实验方法主要应交代：
①怎样选择被试，被试的条件、数量、取样方式，实验时间及研 究结果的适应范围。
②实验的组织类型（方法）及采取这种组织类型的依据。即：单组实验、等组实验还 是轮组实验；采取这种实验类型的依据包括哪些方面，如考试成绩及评分标准；基础测定及测定内容等。在结果变量之前，或两者同时出现，但不能产生于结果变量之后，否则先果后因，实验就不成立了）。这 里，要对两个变量进行测定。测定方法也应交代清楚：是口头测定，书面测定还是操作测定；是个别测定 还是集体测定；有无后效测定的时间等。因此，在实验前，就应对与效果变量测定内容相关的原因变量进 行测定，以便与效果变量对比。只有经过这样的对比，才能发现共变关系。
化学试验报告范本
化学实验报告范本800字实验报告1化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，与老师探讨，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前, 一定要将课本上的知识吃透，因为这是做实验的基础，实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否则,在老师讲解时，可能听不懂，这将使你在做实验时会感觉实验难度加大，浪费做实验的宝贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法，如果不清楚，在做实验时才去摸索，这将使你极大地浪费时间，会事倍功半.虽然做实验时，老师一般都会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道在做什么。
做实验时，一定要亲力亲为，务必要将每个步骤，每个细节弄清楚，弄明白，实验后，还要复习，思考，这样，印象才深刻，记得才牢固，否则，过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时，老师会根据自己的亲身体会，将一些课本上没有的知识教给学生，拓宽学生的眼界，使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做，资料共享平台实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。
在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。
特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。
分析化学实验报告范文(完整版)
报告编号：YT-FS-8612-63分析化学实验报告范文(完整版)After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas.互惠互利共同繁荣Mutual Benefit And Common Prosperity分析化学实验报告范文(完整版)备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。
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实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
化学实验报告样本.doc
化学实验报告样本（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。
常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
实验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定实验编号3备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/mol·l-1naoh/mol·l-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号3备注cnaoh/mol·l-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差实验结果与讨论：（1）（2）（3）……结论：例二合成实验报告格式实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
草酸含量的测定实验报告
一、实验目的1. 熟悉草酸含量的测定方法。
2. 掌握使用酸碱滴定法进行定量分析的操作技能。
3. 学会正确使用酚酞作为指示剂，判断滴定终点。
4. 了解草酸的性质及其在食品、化工等领域的应用。
二、实验原理草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，可以与氢氧化钠（NaOH）发生酸碱中和反应，反应方程式如下：H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O在本实验中，采用酸碱滴定法测定草酸含量。
首先，准确称取一定量的草酸样品，溶解于适量水中。
然后，用已知浓度的NaOH标准溶液进行滴定，直至溶液由无色变为浅红色，保持半分钟内不褪色，即为滴定终点。
根据NaOH标准溶液的浓度和消耗体积，可以计算出草酸样品中的草酸含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、移液管、锥形瓶、滴定管、烧杯、滴定架、洗瓶、滴定指示剂（酚酞）等。
2. 试剂：草酸样品、NaOH标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 称取0.3g（准确至0.0001g）草酸样品，置于锥形瓶中。
2. 加入10ml蒸馏水，溶解草酸样品。
3. 用移液管移取10ml 0.1mol/L的NaOH标准溶液于锥形瓶中。
4. 加入2～3滴酚酞指示剂，充分摇匀。
5. 将锥形瓶置于滴定架下，用NaOH标准溶液进行滴定。
6. 滴定过程中，观察溶液颜色变化，直至溶液由无色变为浅红色，保持半分钟内不褪色。
7. 记录NaOH标准溶液的消耗体积。
8. 重复实验两次，取平均值。
五、实验结果与分析1. 计算NaOH标准溶液的平均消耗体积。
2. 根据NaOH标准溶液的浓度和消耗体积，计算草酸样品中的草酸含量。
3. 对实验结果进行误差分析，讨论可能影响实验结果的因素。
六、实验结论通过本实验，掌握了草酸含量的测定方法，学会了使用酸碱滴定法进行定量分析的操作技能。
实验结果表明，草酸样品中的草酸含量为XX%，与理论值基本相符。
七、注意事项1. 称取草酸样品时，注意天平的准确性和称量环境的稳定性。
实验5 草酸含量的测定
实验五、草酸含量的测定
5.1 实验目的：
1.掌握酸碱滴定法测定草酸含量的原理和操作
2.巩固并掌握碱式滴定管的正确使用
5.2 预备知识：
弱酸准确滴定的条件是cKa ≥ 10-8，草酸的Ka1 = 5.9 ⨯ 10-2,Ka2 = 6.4 ⨯ 10-5,都满足准确滴定的条件，故为二元酸。
5.3 实验原理：
草酸与NaOH的反应如下：
H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O
化学计量点时溶液呈碱性，pH突跃范围为7.0 ~ 10.0，可选择酚酞作指示剂。
仪器、药品与材料：
0.2mol/L NaOH标准溶液，草酸试样；酚酞溶液（0.2%乙醇溶液）；碱式滴定管，锥形瓶，电子天平。
5.4 实验步骤：
1.试样中草酸含量的测定
准确称取0.3 ~ 0.4g草酸试样三份置于250mL锥形瓶中，加入50mL水溶解后，加2 ~ 3滴0.2%酚酞指示剂。
用0.2 mol/L NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，0.5min不褪色，即为终点。
计算草酸的含量。
2.实验记录与结果处理。
实验报告滴定草酸含量
实验报告滴定草酸含量实验目的通过酸碱滴定法确定给定草酸溶液中草酸的含量。
实验原理草酸（H2C2O4）是一种二元羧酸，可以与氢氧根离子（OH-）发生滴定反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
反应方程式如下所示：H2C2O4 + 2NaOH →Na2C2O4 + 2H2O根据化学计量学原理，可以通过滴定草酸溶液和已知浓度的氢氧根离子溶液之间的反应，计算出草酸的含量。
实验材料- 草酸溶液- NaOH溶液（0.1mol/L）- 酚酞指示剂- 锥形瓶- 滴定管- Bunsen燃料灯- 灶台- 取样瓶- 蒸馏水- 称量器具实验步骤1. 用草酸溶液取样瓶，用称量器具称取草酸溶液的质量，记录下来。
2. 取一定量的草酸溶液倒入锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞指示剂。
3. 取一定量的NaOH溶液（0.1mol/L）倒入滴定管中。
4. 将滴定管中的NaOH溶液滴定到草酸溶液中，同时轻轻摇动锥形瓶，直到溶液的颜色由无色变为淡粉红色。
记录下滴定所需的NaOH溶液的体积。
5. 重复上述步骤3和步骤4，直到滴定结果相近。
6. 计算草酸溶液中草酸的含量。
数据处理通过草酸溶液的质量和滴定所需的NaOH溶液的体积，可以计算出草酸溶液中草酸的含量。
假设滴定所需的NaOH溶液的体积为V mL，NaOH溶液的浓度为C mol/L，草酸溶液的质量为m g，草酸的摩尔质量为M g/mol。
草酸的含量可以计算如下：草酸含量（mol/L）= (C * V) / (M * m / 1000)实验结果假设滴定所需的NaOH溶液的体积为10.0 mL，NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L，草酸溶液的质量为1.0 g，草酸的摩尔质量为90.04 g/mol。
通过计算得到草酸的含量为0.6667 mol/L。
实验讨论在实验中，我们使用了酚酞指示剂，它在草酸和NaOH滴定反应中起到了指示溶液酸碱度的作用。
当草酸完全被滴定时，溶液的颜色由无色变为淡粉红色。
草酸纯度的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握草酸纯度测定的原理和方法。
2. 学会使用高锰酸钾滴定法测定草酸纯度。
3. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理草酸（H2C2O4·2H2O）是一种有机二元酸，可以与高锰酸钾（KMnO4）发生氧化还原反应。
在酸性条件下，高锰酸钾将草酸氧化为二氧化碳和水，同时自身被还原为二价锰离子（Mn2+）。
根据反应的化学计量关系，可以通过测定消耗的高锰酸钾溶液体积，计算出草酸的物质的量，进而计算出草酸样品的纯度。
反应方程式如下：5 H2C2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 10 CO2↑ + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、锥形瓶、酸式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、量筒、滴定管夹、滴定台、洗瓶等。
2. 试剂：草酸晶体（H2C2O4·2H2O）、高锰酸钾溶液（0.2000 mol/L）、硫酸（1:1）、酚酞指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 称取一定量的草酸晶体（Wg），放入100mL容量瓶中。
2. 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其完全溶解。
3. 定容至刻度线，摇匀，得到草酸溶液。
4. 取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中。
5. 加入适量的硫酸，使溶液呈酸性。
6. 用高锰酸钾溶液进行滴定，直到溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色。
7. 记录消耗的高锰酸钾溶液体积（V）。
五、数据处理1. 根据反应方程式，计算消耗的高锰酸钾溶液中草酸的物质的量（n）：n(H2C2O4) = 5/2 × n(KMnO4)其中，n(KMnO4) = c(KMnO4) × V(KMnO4)2. 计算草酸溶液的物质的量浓度（c）：c(H2C2O4) = n(H2C2O4) / V(草酸溶液)3. 根据草酸溶液的物质的量浓度和实验步骤中的取液体积，计算草酸样品的纯度（%）：纯度(%) = (c(H2C2O4) × V(草酸溶液) × M(H2C2O4·2H2O) × 100%) / (W × M(草酸晶体))其中，M(H2C2O4·2H2O)为草酸晶体的摩尔质量，M(草酸晶体)为草酸样品的摩尔质量。
增溶剂的实验报告
增溶剂的实验报告1:实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
2:实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
3:实验用品，包含实验所用器材，液体和液态药品等。
4:实验步骤:5:实验数据记录和处置。
6:问题分析及讨论实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 冷却实验(1)的试管，把拎火星的木条伸进试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 等待实验(3)的试管内液体不再存有现象出现时，再次冷却3mL5%的过氧化氢溶液，把拎火星的木条伸进试管;(该步骤实验可以反反复复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象表述：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不冷静下来(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条冷静下来 MnO2并使H2O2快速水解O2,O2并使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量维持不变因为MnO2就是催化剂所以只是发生改变化学反应速度,不发生改变其化学性质和质量实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;自学碱式滴定管的采用，练电解操作方式。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可以在水溶液中一次性电解其两步解离的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，需用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样需用酚酞为指示剂。
化学实验报告范例
化学实验报告范例（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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草酸中H2C2O4含量的测定
实验目的
1.学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用。
2.学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理
H2C2O4为有机弱酸，其K a1=5.9×10-2，K a2=6.4×10-5。
常量组分分析时cK a1＞10-8，cK a2＞10-8，K a1/K a2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+：H2C2O4+2NaOH = Na2C2O4+2H2O计量点pH值8.4左右，可用酚酞作指示剂。
NaOH标准溶液采用间接配制法配制，以邻苯二甲酸氢钾标定：
-COOK -COOK
- COOH +NaOH = -COOK
-COONa
+H2O
-COONa +H2O
此反应计量点pH值9.1左右，同样可用酚酞作指示剂。
器材和药品
1.器材天平（0.1g、0.1mg），碱式滴定管（50mL），移液管（20mL），容量瓶（100mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品NaOH（A.R.），邻苯二甲酸氢钾（基准试剂），H2C2O4·2H2O（A.R.orC.P.，样品），酚酞指示剂（0.2%乙醇溶液）等。
实验方法
一、NaOH标准溶液的配制与标定
1.NaOH标准溶液的配制（约0.1mol·L-1）
用台称称取NaOH1.0g于100mL烧杯中，加50mL蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500mL 试剂瓶中，再加200mL蒸馏水，用橡皮塞塞好，摇匀。
2.NaOH标准溶液的标定
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加20~30mL蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
NaOH标准溶液浓度计算：，取三次测定的平均值。
二、H2C2O4含量测定
准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20mL蒸馏水溶解，然后定量地转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20mL移液管移取试样溶液于250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
H2C2O4含量计算：，取三次测定的平均值。
思考题
1.NaOH标准溶液可否用直接法配制？为什么？
答：NaOH易吸收空气中的水分和CO2，不符合直接法配制的要求，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度，即间接法配制。
2.在滴定分析中，滴定管、移液管为什么需要用操作溶液润洗几次，而锥形瓶不用操作液润洗？
答：1.减小误差2.防止干扰
3.溶解邻苯二甲酸氢钾所用水的体积需要很准确吗？为什么？
4.滴定管读数的正确操作是怎样的？有几种读数方法？
5.以酚酞为指示剂，若终点微红色半分钟以后褪去，是否说明还没滴定到终点？为什么？。