电解与极化

一、选择题

1.当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：B

A．, B. ,

C.,

D.,

2.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种电极：A

A．浓差极化电极 B．电化学极化电极 C．难极化电极 D．理想可逆电极

3. 电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？（式中分别代表电解质电极反应的平衡电极电势和析出电势。） C

A. B.

C. D.

4. 298K、0.1mol·dm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势： C

A．大于-0.06V B．等于-0.06V C．小于-0.06V D．不能判定

5.电解金属盐的水溶液时，在阴极上： B

A．还原电势愈正的粒子愈容易析出B还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出

C．还原电势愈负的粒子愈容易析出D．还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出

6.电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： D

A．标准还原电势最大者。B．标准还原电势最小者。

C．考虑极化后实际上的不可逆还原电势最大者D．考虑极化后实际上的不可逆还

原电势最小者

7.极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： C

A．增加溶液电导 B．固定离子强度C．消除迁移电流 D．上述几种都是

8.极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的 B

A．电阻B．浓差极化的形成 C．汞齐的形成 D．活化超电势

9.已知：＝1.36V，＝0V

＝0.401V，＝0.8V 以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1NaCl溶液，在阳

极上首先析出： A

A．Cl2 B．Cl2与O2混合气体 C．O2 D．无气体析出

10.用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：： D

A．析出氧气 B．析出氯气 C．析出铜 D．铜电极溶解

11.用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为 B

A.2Cl-→Cl2+2e-

B.Cu→Cu2++2e-

C.Cu→Cu++e-

D.2OH-→H2O+(1/2)O2+2e-

12.25℃时，＝0.763V，H2在锌上的超电势为0.7V，电解一含有Zn2+(a＝0.01)的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在 A

A．pH>2.06 B．pH>2.72 C．pH>7.10 D．pH>8.02

13.通电于含有相同浓度的Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液，已知

＝-0.440V ＝-2.866V

＝-0.7628V ＝0.337V

不考虑超电势，在电极上金属析出的次序是：A

A．Cu→Fe→Zn→Ca B．Ca→Zn→Fe→Cu C．Ca→Fe→Zn→Cu D．Ca→Cu→Zn→Fe 14.金属活性排在H2之前的金属离子，如Na+能优先于H+在汞阴极上析出，这是由于D A．(Na+|Na)<(H+|H2) B．h(Na)

D．H2在汞上析出有很大的超电势，以至于j(Na+|Na)大于j(H+|H2)

15.一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？ D

A．铜片 B．铁片 C．镀锡铁片 D．锌片

16.在还原性酸性溶液中，Zn的腐蚀速度较Fe为小，其原因是D

A．j平(Zn2+|Zn)

C．j平(H+|H2|Zn)

17.下列对铁表面防腐方法中属于“电化保护”的是：C

A．表面喷漆 B．电镀C．Fe表面上镶嵌Zn块 D．加缓蚀剂

18.当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：A

A.放电

B.充电

C.没有工作

D.交替的充放电

19.下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：B

A.1 4

B.1 3

C.2 3

D.2 4

20. 随着电流密度由小到大增加，电解池的实际分解电压V (分) 与原电池的端电压V (端) 将：A

A.V (分) 递增，V (端) 递减

B. V (分) 递减，V (端) 递增

C. V (分)递增，V (端) 递增

D. V (分)递减，V (端) 递减

21.在极化曲线的测定中，参比电极的作用是：D

A.与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池

B. 作为理想的极化电极

C. 具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性

D. 似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池

22. Tafel公式η = a + b lg i 中，i的物理意义是：D

A. 交换电流密度

B. 极限电流密度

C. 电极表面在还原方向的电流密度

D.电极与溶液界面上的净电流密度

23.在还原性酸性溶液中, Zn的腐蚀速度较Fe为小, 其原因是：D

A. φ(Zn 2+ /Zn)(平)< φ(Fe 2+ /Fe)(平)

B. φ (Zn 2+/Zn) < φ(Fe 2+ /Fe)

C. φ (H + /H 2 )(平,Zn) < φ(H + /H 2 )(平, Fe)

D. φ (H + /H 2 )(Zn)< φ (H + /H 2 )(Fe)

24. Tafel公式η =a+blgj 的适用范围是：D

A. 仅限于氢超电势

B. 仅限于j ≈ 0, 电极电势稍有偏差的情况

C. 仅限于阴极超电势, 可以是析出氢, 也可以是其他

D. 可以是阴极超电势,也可以是阳极超电势

25. 分别用(1)铂黑电极，(2)光亮铂电极，(3)铁电极，(4)汞电极，电解硫酸溶液，若电极极片的大小和外加电压相同，则反应速度次序是：C

A. (4) > (3) > (2) > (1)

B. (2) > (1) > (3) > (4)

C. (1) > (2) > (3) > (4)

D. (4) > (2) > (3) > (1)

26. 当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是：C

A. 负极电势高于正极电势

B.阳极电势高于阴极电势

C. 正极可逆电势比不可逆电势更正

D. 阴极不可逆电势比可逆电势更正

27. 阴极电流密度与浓差超电势η 的关系是：D