物质的量和摩尔质量知识点+练习

武汉龙文教育学科辅导讲义

1.2.2 物质的量

一、物质的量（n）

①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。

②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）

③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。

如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确)

课堂练习

题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。

1、0.5 molNa2S04有mol Na+mol SO42- ，mol O.

2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子

a mol NH4+有mol电子mol质子

题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。

1、a mo l氧原子相当于mol H2SO4

2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO3中N原子的物质的量为mol。

3、与0.2mol H

3PO

4

含有相同H原子数的HNO3为 mol。

二、阿伏加德罗常数（N A）：

①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；

②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1，单位是mol-1，用符号

N A表示。常用N A≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点

物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B） / N A

说明：根据这个公式 n（B）＝N（B） / NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol，则该溶液中含有Na+

个；个CO32—

三、摩尔质量（M）：

①，

②、摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。

③、某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。课堂练习：

1、24.5g H2SO4的物质的量是多少？

2、71g Na

2SO

4

中含有Na+和SO42—的物质的量各是多少？

3、含有1.5 x1023个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。

4、1.7gNH

3

所含的分子数与 gN2所含的分子数相同。

物质的量、粒子个数、摩尔质量课堂跟踪练习题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．是一个表示微观粒子数目的物理量B．是表示物质质量的单位

C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位

2．下列叙述中正确的是（）A．1mol碳的质量是12g/mol B．碳的摩尔质量是12

C．碳的摩尔质量是12g D．碳的摩尔质量是12g/mol

3．a mol H2和2a molHe具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量

4．n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是（）A．n/98 moL B．7n/98 moL C．4n/98 moL D．4n/32 moL

5．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4mol O2 B．4℃时5.4mL水C．10gNe D．6.02×1023个硫酸分子

6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A

B．2g氢气所含原子数目为N A

C．17gNH3所含的电子数为10N A

D．14.2g Na2SO4溶于水，溶液中含有的阳离子数目为N A

7．已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（）A．a/14 mol-1 B．a/28 mol-1 C．14a mol-1 D．28a mol-1

8．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）

A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2

C．氧元素的质量比为2:3 D．硫元素的质量比为5:4

二、填空题

9． ______H2O中的氧原子数与1.6gO2中所含的氧原子数相同。

10．含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是，摩尔质量比是，物质的量比是，所含氧原子个数比是，碳原子数比是。

三、计算题：

11．质量为150g的某种铜银合金中，铜、银两种金属的物质的量之和为2mol，求该合金中含有铜和银的质量分别为多少？

一、有关物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N

A

）的计算

依据：物质的量（n）＝粒子数（N）/阿伏加德罗常数（N

A ） N

A

＝6.02×1023mol－1

质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数 阳离子的核外电子数＝质子数-电荷数 阴离子的核外电子数＝质子数+电荷数 练习：

1、1molO 2含有_____________个O 2； 0.1molH 2含有_____________个H 2， ______________个H ；6.02×1022 NH 3的物质的量是____mol ；1.505×1022 NH 3的物质的量是____mol

2、2molCH 4含有____molC ，_____________个C ，___molH ；______________个H ；6.02×1022个H 2O 中，含有____molH 2O ，____molH ________molO ；

4、1molH 含有____mol 质子，____mol 电子；1molO 含有____mol 质子，____mol 电子。

5、1mol CH 4含有____mol 质子，____mol 电子；0.5mol PH 3含有____mol 质子，___mol 电子

6、1mol OH -含有____mol 质子，____mol 电子；1mol NH 4+含有____mol 质子，____mol 电子

7、1molNa 变成Na +时，失去____mol 电子；0.5molS 变成S 2-时，得到____mol 电子； 二、有关物质的量（n ）、质量（m ）、摩尔质量（M ）的计算 依据：物质的量（n ）＝质量（m ）／摩尔质量（M ）

摩尔质量

相对原子质量(或相对分子质量)

1 mol 物质的质量

(g·mol -1) (g) 练习：

1、NaCl 的摩尔质量是__________；H 2SO 4的摩尔质量是__________；CaCO 3的摩尔质量是__________；Na 2CO 3的摩尔质量是__________；H 2O 的摩尔质量是__________；NH 3的摩尔质量是__________；NaHCO 3的摩尔质量是__________；NaOH 的摩尔质量是__________

2、1mol N 2的质量是________；0.5mol H 2SO 4的质量是_________；0.5mol NH 3质量是_______； 5mol 的质量是________； 2molO 2的质量是_______

3、50gCaCO 3的物质的量是__________；21gNaHCO 3的物质的量是__________；5.3gNa 2CO 3的物质的量是__________；9.8g H 2SO 4的物质的量是__________；5.85g NaCl 的的物质的量是__________；8gNaOH 的物质的量是__________

三、有关、粒子数（N ）、质量（m ）的计算 依据：

数值上

数值上

摩尔质量（M ）

阿佛加德罗常数（N A ）