第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度 【新人教版 高中化学必修一 课件】

二、溶液的稀释或混合中的计算 1.浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 2.相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
000
g＝V×3262.54＋002ρ2
400
L
V 所以 c(HCl)＝Vn溶HC液l＝V×362.25.＋4 m22ol400 ＝V×3160.50＋0 ρ22V 400 mol·L－1
22 400ρ L
思维启迪
根据概念表达式 cB＝nVB，欲求 cB，先求 nB 和 V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol) 和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
答案 n(HCl)＝VVm＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol
V V(溶液)＝mρ溶溶液液＝m溶质ρ溶＋液m溶剂＝22.4
mol×36.5 g·mol－1＋1 ρ g·cm－3
000
g
V ＝22.4
mol×36.5 g·mol－1＋1 1 000ρ g·L－1
(×)
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为
0.1 mol·L－1( √ ) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol( × )
(4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
2.(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝_1_m__o_l__，c(Al3＋)＝ _1_m__o_l·_L_－_1_，n(SO24－)＝_1_.5__m_o_l_，c( SO24－)＝_1_.5__m_o_l_·L__－_1_，c[Al2(SO4)3]∶ c(Al3＋)∶c( SO24－)＝__1_∶__2_∶__3__，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒 的浓度之比等于_微__粒__个__数__比___。 (2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝_0_.2_5__m_o_l_·_L_－_1_。 (3)下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是_②__③__。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液 ②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液 ③0.6 mol·L－1 KCl 溶液 ④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液
第3课时 物质的量浓度
核心素养发展目标
1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的 关系。
2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
一、物质的量浓度
内
容
ຫໍສະໝຸດ Baidu
二、物质的量浓度有关的几种计算
索
引
随堂演练 知识落实
课时对点练
1.溶质的质量分数
一、物质的量浓度
溶质
溶液
m(溶质) m(溶液)×100%
应用体验
1.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游 泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋， 则水样中硫酸铜的物质的量浓度为 0.001 mol·L－1。
0.019 2 g 解析 c(Cu2＋)＝640.g3·0m0oLl－1＝0.001 mol·L－1。
m n(Fe3＋)＝M gm·mgol－1＝5m6 mol，c(Fe3＋)＝Vn＝56VmLol＝5m6V mol·L－1，c(SO24－) ＝32c(Fe3＋)＝131m2V mol·L－1，c[Fe2(SO4)3]＝12c(Fe3＋)＝11m2V mol·L－1。
3.将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为
2.已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为
m
3m
_5_6_V__mol·L－1， SO24－的物质的量浓度为 112V mol·L－1，溶质的物质的量
m 浓度为112V mol·L－1。
解析 解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算
依然从定义出发，即 c＝Vn；二是硫酸铁电离后 n(Fe3＋)∶n(SO24－)＝2∶3，那么 c(Fe3＋)∶c(SO24－)＝2∶3，同时还有 c[Fe2(SO4)3]＝12c(Fe3＋)＝13c(SO42－)。因
易错警示 物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要 辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不 等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。
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二、物质的量浓度有关的几种计算
一、有关定义式的计算 例1 为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL 废水样 品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，该废 水样品中含有硫酸的质量为14.7 g 。
例2 从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL： (1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 1 mol·L－1 ，含氢氧 化钠的质量是 4.0 g 。
2.溶质的物质的量浓度
体积
cB
mol/L或mol·L-1 cB=nVB
物质的量
3.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数 之间的关系。 NNAB＝nB＝cB·V
‖
mB M
判断正误
(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
0.1 mol·L－1( √ )
深度思考
1.将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为 Na2CO3 ，其物质的量浓度为 0.01 mol·L－1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_0_._0_1_ mol·L－1， Na＋的物质的量浓度为 0.02 mol·L－1，溶液中溶质的质量为1.06×10－2 g。