完整版化学键练习题

化学键练习题

分，每小题只有一个正确答案）分，共18一、选择题：（本小题共6小题，每小题3 ）型离子化合物的是（ 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB217 和．12．11和16 D6和8 B．11和13 C A．）（ 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是MgClD．C．NaO A．Ca(OH) B．HO 22222）（ 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

．熔融状态能导电 D．有较高的熔点 C．水溶液能导电 A．可溶于水 B ）4．下列表示电子式的形成过程正确的是

（

．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数5据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③

2 1 离子电荷数 1

2.10

－10

3.18

2.31

m键长（10）

A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③

6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）

A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水

二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案）

7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）

A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2Y

C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子

8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C。下60列说法正确的是（）

A．C是一种新型的化合物 B．C含有离子键6060 C．C和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C 中的化学键只有共价键60609．膦（PH）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。3以下有关PH的叙述正确的是（）3 A．PH是非极性分子 B．PH分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）33C．PH是一种强氧化剂D．PH分子中P—H键是非极性键3310．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 NAsF，下列叙述错误的是（） 65A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合

C．化合物NAsF中As化合价为+1 D．化合物NAsF中F化合价为－1 665511．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）

A．HS和NaO B．HO和CaFC．NH和N D．HNO和HClO 32 32322222

;

－－－－+2+22++2

>C>A、C、D>D四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①12．A、BB－－－－－－

2+2+2++22+2+ >BD。四种离子的半径由大到小以及B>C>A>A>D; >C C②>D④>A>B③;

四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）

A．①④ B．④① C．②③ D．③②

13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）

A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电

溶于水能电离，呈酸性HCl．D 不易分解HCl．C

14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）

A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS

15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的

阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）

A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B

16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A．光气（COC） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼l2三、填空题：（52分）

17．（3分）判断并写出下列微粒符号：

（1）含10个电子的阳离子_________________________________；（2）含10个电子的阴离子_________________________________；（3）含10个电子的化合物分子

________________________。

18．（5分）氮化钠（Na N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH，请回答33下列问题：

（1）Na N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。（2）Na N 与盐33酸反应生成__________种盐。（3）Na N与水的反应属于___________反应。319．（4分）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N”的物质，由5

于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N”5实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达

到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N”分子碎片所带电荷是_________________，写出5它的结构式：_________________。

20．（12分）AB离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB分子中含有54摩22电子，根据下列反应：①H+B C ②B+X Y+AB+HO ③Y+C AB+Z Z有漂白作用222222（1）写出下列物质的化学式：AB______________X_________Y_________Z_________ 2（2）用电子式表示AB的形成过程。2

（3）写出反应②的化学方程式

________________________________________________

21．（6分）设X、Y、Z代表3种元素，已知：

①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。

据此，请填空：（1）Y元素是________________，Z元素是_______________。

（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）

_________________。

22．（10分）X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y，

其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，

X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的

水化物是一种强酸。由此推出：X是__________，Y是________，Z是_______。将X的单