自来水总硬度的测定
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一．实验目的
1．掌握测定水的总硬度的方和和条件； 2．掌握掩蔽干扰离子的条件和方法。
二．实验原理
水的总硬度是指水中镁盐和钙盐的含量。国内外规定的测定水的总硬度的标准分析方法食EDTA 滴定法。用EDTA 滴定+
+22Mg Ca ，总量时，一般在10pH =的氨性缓冲溶液仲，以铬黑T(EBT)为指示剂，
计量点前+
+22Mg Ca ，与EBT 生成紫红色络合物，当用EDTA 滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈
现纯蓝色。
滴定时用三乙醇胺掩蔽+
++433Ti Ae Fe ，，，以消除对EBT 指示剂的封闭作用。
对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以3CaCO 计，不得超过1
L •450mg -。
三．主要试剂
EDTA 二钠盐，Cl NH NH 43-缓冲溶液（10pH =），三乙醇胺溶液，铬黑T 指示剂，1L •6mol -盐酸，
3CaCO
四．实验步骤
1．1
L •0.01mol -EDTA 标准溶液的配制
称取0.32g 左右EDTA 二钠盐，溶于800mL 水。 2．1
L •0.01mol -EDTA 标准溶液的标定
准确称取1g 左右3CaCO 粉末于小烧杯中，逐滴加入1
L •6mol -盐酸至固体完全溶解，将溶液定量移至100mL 容量瓶，定容，摇匀。
取20.00mL 上述溶液于250mL 锥形瓶中，加入3mL 三乙醇胺溶液、10mL Cl NH NH 43-缓冲溶液、3滴铬黑T 指示剂，用1
L •0.01mol -EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录1
L •0.01mol -EDTA 标准溶液用量。平行滴定三次。
3．自来水总硬度的测定
准确量取100，00mL 自来水于250mL 锥形瓶中，加入6mL 三乙醇胺溶液、20mL Cl NH NH 43-缓冲溶液、6滴铬黑T 指示剂，用1
L •0.01mol -EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录1
L •0.01mol -EDTA 标准溶液用量。平行滴定三次。
五．数据记录与处理
1．1
L •0.01mol -EDTA 标准溶液的标定
2．自来水总硬度的测定
六．实验总结
经标定，EDTA 标准溶液的浓度为1
L •0.01035mol -，自来水的总硬度为1
L •55.08mg -。
七．分析讨论
1．溶解3CaCO 粉末时，加入过量的盐酸，可能导致溶液pH 不到10，影响1
L •0.01mol -EDTA 标准
溶液浓度的准确性。
2．南方的水普遍硬度普遍不高，所以自来水中+
+
22Mg
Ca ，含量比较低，因此不能滴定时不能达到消耗
滴定剂20-30mL 的要求，导致测定自来水总硬度一步中的数据之间的相对偏差比较大。 3．由于实验中没用使用S Na 2或巯基乙酸对+
+
+
+
2222Cd
Zn Pb Cu ，，，等离子进行掩蔽，造成一定的
系统误差。
八．思考题
1．络合滴定中加入缓冲溶液的作用是什么？
答：调节溶液酸碱度，使滴定剂与待测离子形成的络合物的稳定常数最大，增加实验结果的准确性。
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