第4节 离子晶体第1和2课时
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性离子的数目。
P78科学探究1
填表
NaCl和CsCl的晶胞
离子 阴离子的 阳离子的 阴阳离子的 晶体 配位数 配位数 配位数比
NaCl
CsCl
NaCl的晶体结构模型
---Cl- --- Na+
NaCl晶体中阴、阳离子的配位数
Na+的配位数为：6 Cl-的配位数为：6
CsCl的晶体结构及晶胞构示意图
第 一 课 时
回顾：三种晶体结构与性质的比较
晶体类型 概念
原子晶体
分子晶体 金属晶体
相邻原子之间以共价 分子间以范德 键相结合而成具有空 华力相结合而 间网状结构的晶体 成的晶体
通过金属键 形成的晶体
作用力
构成微粒 物 熔沸点 理 硬度 性 质 导电性
实例
共价键
原子 很高 很大
无(硅为半导体)
金刚石、二氧化硅、 晶体硅、碳化硅
离子
Na＋
Cs＋
Cl－
离子半径／pm
95
169
18l
NaCl
r＋／r－= C.N=6
CsCl
r＋／r－= C.N=8
规律： r+/r- 越大，配位数越大
离子晶体 NaCl CsCl
阴离子的配位数
６ ８
阳离子的配位数
６ ８
NaCl r+/r- = 0.525 C.N.=6
CsCl r+/r- = 0.934 C.N.=8
相离同子离晶子体的种位类置繁：多最,结小构面多对样角线位置 不(41同、)氯离几化子种钠的常型位晶见胞置的：离最子小晶面体相的邻晶位胞置结构：
Na+ Cl-
钠离子和氯离子在晶胞中的位置：
氯离子：体心和棱中点; 钠离子：面心和顶点.
或者反之;交错排列
每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数?
Байду номын сангаас
Na+ Cl-
图3—27
NaCl晶胞
CsCl晶胞
① 在NaCl晶体中，与Na+(Cl-)等距离且最
近的Cl-(Na+)有几个？
② 在CsCl晶体中，与Cs+(Cl-)等距离且最
近的Cl-(Cs+)有几个？
我们来研究晶体中的配位数:
NaCl晶胞
图3—27
CsCl晶胞
在离子晶体中离子的配位数(缩写为 C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电
A、离子化合物中一定含有金属元素，含金 属元素的化合物一定是离子化合物
B、离子键只存在于离子化合物中，离子化 合物中一定含有离子键
C、离子化合物中不可能含有共价键 D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收
热量，属于化学变化
4.离子晶体不可能具有的性质是（ B ）
A、较高的熔、沸点 B、良好的导电性 C、溶于极性溶剂 D、坚硬而易粉碎
8
1:1
离子晶体
NaCl CsCl
阴离子的配位数
6 8
阳离子的配位数 阴阳离子配位数的比值
6
1：1
8
1：1
NaCl、CsCl都是同一主族的氯化 物,且都是AB型，为什么它们的 配位数却不相同呢(NaCl的是6, CsCl的是8)?
P79科学探究2：
根据表3—5、表3—6分析,什么因素影响了 离子晶体中离子的配位数？利用相关数据计 算，并填表：
计算方法：均摊法
顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
Na+:8161 4 Cl-:12 1 1 4
82
4
CsCl的晶体结构及晶胞构示意图
---Cs+ ---Cl-
（2）CsCl晶胞
Cl- 铯离子和氯离子的位置？
Cs+ 铯离子：体心
氯离子：顶点 或者反之
每个晶胞含铯离子、氯离 子的个数？ 铯离子：1个； 氯离子：1个。
有无单个分子存在? 无单个分子存在;NaCl不表示分子式。
材料：
晶体 熔点 （℃）
氯化钠 801
干冰 -56.2
金刚石 3550
晶体的硬度
金刚石 食 盐 石 墨
3、离阅子读晶课体本物P理79最性后质一的段特(点即： 科学视野之前的一段),结合氯 (化1)钠熔晶沸体点的较结高构, 难,你挥认发为难压离缩子。 晶体离物子理电性荷越质多有,核何间特距点离?越小,熔沸点升高。
12. Na2O
2.下列叙述错误的是（ AD） A、带相反电荷离子之间的相互吸引 称为离子键
B、金属元素与非金属元素化合时， 不一定形成离子键
C、某元素的原子最外层只有1个电 子,它跟卤素相互结合时所形成的 化学键不一定是离子键
D、非金属原子间不可能形成离子键
3.下列有关离子化合物的说法正确的是( B )
---Cs+ ---Cl-
Cs+的配位数为：8 Cl-的配位数为：8
科结学论探：究A1B：型离子化合物中
阴离子的配位数=阴离子的配位数
• 找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和 阴离子的配位数：
离子 阴离子的 阳离子的 阴阳离子配 晶体 配位数 配位数 位数的比值
NaCl 6
6
1:1
CsCl 8
配位数
4
6
8
半径比 0.2～0.4 0.4～0.7 0.7～1.0
(2) 硬度 较大 。
(3) 水溶性 一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。
(4) 导电性 固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。
随堂练习:
1.判断下列物质 2、3、5、8、11、12 属于离子 晶体？
1.SiO2 2.CaCl2 3.NaOH 4.冰糖(C12H22O11) 5.BaSO4 6.I2 7.P2O5 8. NH4NO3 9. H2O 10.HCl 11. NaHCO3
5.下列性质适合于离子晶体的是（ A ）
A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电 C、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3
6.离子晶体不导电，为什么熔化后或溶于水 后能导电？
提示:是否有自由移动的带电微粒.
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
一、离子晶体
1、定义：
根由子据阳键前结离面合子的和而讨成阴论的离总子晶结体通。过离离子
2晶、体结的构理特论点知：识?
NaCl晶体
(1)成键粒子：阴、阳离子
Na+ Cl-
(2)相互作用力：离子键
常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
范德华力
分子 很低 很小
金属键
金属阳离子 和自由电子
差别较大
差别较大
无
导体
I2、干冰、 Au、Fe、
冰等
Cu、钢铁等
判断下列晶体的类型?
物质 铜 干冰 金刚石 氯化钠
晶体 金属 分子 原子 类型 晶体 晶体 晶体
思考并讨论： 氯化钠晶体的构成微粒是什么?
构成晶体的微粒间的相互作用力是什 么？它是哪种晶体类型?
P78科学探究1
填表
NaCl和CsCl的晶胞
离子 阴离子的 阳离子的 阴阳离子的 晶体 配位数 配位数 配位数比
NaCl
CsCl
NaCl的晶体结构模型
---Cl- --- Na+
NaCl晶体中阴、阳离子的配位数
Na+的配位数为：6 Cl-的配位数为：6
CsCl的晶体结构及晶胞构示意图
第 一 课 时
回顾：三种晶体结构与性质的比较
晶体类型 概念
原子晶体
分子晶体 金属晶体
相邻原子之间以共价 分子间以范德 键相结合而成具有空 华力相结合而 间网状结构的晶体 成的晶体
通过金属键 形成的晶体
作用力
构成微粒 物 熔沸点 理 硬度 性 质 导电性
实例
共价键
原子 很高 很大
无(硅为半导体)
金刚石、二氧化硅、 晶体硅、碳化硅
离子
Na＋
Cs＋
Cl－
离子半径／pm
95
169
18l
NaCl
r＋／r－= C.N=6
CsCl
r＋／r－= C.N=8
规律： r+/r- 越大，配位数越大
离子晶体 NaCl CsCl
阴离子的配位数
６ ８
阳离子的配位数
６ ８
NaCl r+/r- = 0.525 C.N.=6
CsCl r+/r- = 0.934 C.N.=8
相离同子离晶子体的种位类置繁：多最,结小构面多对样角线位置 不(41同、)氯离几化子种钠的常型位晶见胞置的：离最子小晶面体相的邻晶位胞置结构：
Na+ Cl-
钠离子和氯离子在晶胞中的位置：
氯离子：体心和棱中点; 钠离子：面心和顶点.
或者反之;交错排列
每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数?
Байду номын сангаас
Na+ Cl-
图3—27
NaCl晶胞
CsCl晶胞
① 在NaCl晶体中，与Na+(Cl-)等距离且最
近的Cl-(Na+)有几个？
② 在CsCl晶体中，与Cs+(Cl-)等距离且最
近的Cl-(Cs+)有几个？
我们来研究晶体中的配位数:
NaCl晶胞
图3—27
CsCl晶胞
在离子晶体中离子的配位数(缩写为 C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电
A、离子化合物中一定含有金属元素，含金 属元素的化合物一定是离子化合物
B、离子键只存在于离子化合物中，离子化 合物中一定含有离子键
C、离子化合物中不可能含有共价键 D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收
热量，属于化学变化
4.离子晶体不可能具有的性质是（ B ）
A、较高的熔、沸点 B、良好的导电性 C、溶于极性溶剂 D、坚硬而易粉碎
8
1:1
离子晶体
NaCl CsCl
阴离子的配位数
6 8
阳离子的配位数 阴阳离子配位数的比值
6
1：1
8
1：1
NaCl、CsCl都是同一主族的氯化 物,且都是AB型，为什么它们的 配位数却不相同呢(NaCl的是6, CsCl的是8)?
P79科学探究2：
根据表3—5、表3—6分析,什么因素影响了 离子晶体中离子的配位数？利用相关数据计 算，并填表：
计算方法：均摊法
顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
Na+:8161 4 Cl-:12 1 1 4
82
4
CsCl的晶体结构及晶胞构示意图
---Cs+ ---Cl-
（2）CsCl晶胞
Cl- 铯离子和氯离子的位置？
Cs+ 铯离子：体心
氯离子：顶点 或者反之
每个晶胞含铯离子、氯离 子的个数？ 铯离子：1个； 氯离子：1个。
有无单个分子存在? 无单个分子存在;NaCl不表示分子式。
材料：
晶体 熔点 （℃）
氯化钠 801
干冰 -56.2
金刚石 3550
晶体的硬度
金刚石 食 盐 石 墨
3、离阅子读晶课体本物P理79最性后质一的段特(点即： 科学视野之前的一段),结合氯 (化1)钠熔晶沸体点的较结高构, 难,你挥认发为难压离缩子。 晶体离物子理电性荷越质多有,核何间特距点离?越小,熔沸点升高。
12. Na2O
2.下列叙述错误的是（ AD） A、带相反电荷离子之间的相互吸引 称为离子键
B、金属元素与非金属元素化合时， 不一定形成离子键
C、某元素的原子最外层只有1个电 子,它跟卤素相互结合时所形成的 化学键不一定是离子键
D、非金属原子间不可能形成离子键
3.下列有关离子化合物的说法正确的是( B )
---Cs+ ---Cl-
Cs+的配位数为：8 Cl-的配位数为：8
科结学论探：究A1B：型离子化合物中
阴离子的配位数=阴离子的配位数
• 找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和 阴离子的配位数：
离子 阴离子的 阳离子的 阴阳离子配 晶体 配位数 配位数 位数的比值
NaCl 6
6
1:1
CsCl 8
配位数
4
6
8
半径比 0.2～0.4 0.4～0.7 0.7～1.0
(2) 硬度 较大 。
(3) 水溶性 一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。
(4) 导电性 固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。
随堂练习:
1.判断下列物质 2、3、5、8、11、12 属于离子 晶体？
1.SiO2 2.CaCl2 3.NaOH 4.冰糖(C12H22O11) 5.BaSO4 6.I2 7.P2O5 8. NH4NO3 9. H2O 10.HCl 11. NaHCO3
5.下列性质适合于离子晶体的是（ A ）
A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电 C、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3
6.离子晶体不导电，为什么熔化后或溶于水 后能导电？
提示:是否有自由移动的带电微粒.
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
一、离子晶体
1、定义：
根由子据阳键前结离面合子的和而讨成阴论的离总子晶结体通。过离离子
2晶、体结的构理特论点知：识?
NaCl晶体
(1)成键粒子：阴、阳离子
Na+ Cl-
(2)相互作用力：离子键
常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
范德华力
分子 很低 很小
金属键
金属阳离子 和自由电子
差别较大
差别较大
无
导体
I2、干冰、 Au、Fe、
冰等
Cu、钢铁等
判断下列晶体的类型?
物质 铜 干冰 金刚石 氯化钠
晶体 金属 分子 原子 类型 晶体 晶体 晶体
思考并讨论： 氯化钠晶体的构成微粒是什么?
构成晶体的微粒间的相互作用力是什 么？它是哪种晶体类型?