人教版2020高中化学 第三章 晶体结构与性质 第4节 离子晶体课时作业 新人教版选修3

第三章第四节离子晶体

基础巩固

一、选择题

1．下列叙述错误的是( A )

A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．两种非金属原子间不可能形成离子键

解析：离子间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；B项正确，如BeCl2、HgCl2中的化学键都是共价键；氢原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时形成共价键，C 项正确；两种非金属原子的电负性差值小，不能形成离子键，一定是形成共价键，D项正确。

2．如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为( B )

A．十二面体B．正八面体

C．正六面体D．正四面体

解析：首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的Na＋被六个面上的Cl－所包围，这6个Cl－离中心Na＋最近将六个面心的Cl－连成一个图形即正八面体，如图，也可以有其它连接方法。

3．实现下列变化，需克服相同类型作用的是( B )

A．石墨和干冰的熔化B．纯碱和烧碱的熔化

C．氯化钠和铁的熔化D．食盐和冰醋酸的熔化

解析：要克服相同类型作用力，说明二者晶体类型相同，B选项都是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。

4．下面的排序不正确的是( C )

A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B ．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C ．熔点由高到低：Na ＞Mg ＞Al

D ．晶格能由大到小：NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaI

解析：A ．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF 4＜CCl 4＜CBr 4＜CI 4，故A 正确；

B ．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长

C －C ＜C －Si ＜Si －Si ，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B 正确；

C ．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al ＞Mg ＞Na ，故C 错误；

D ．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F 、Cl 、Br 、I 的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaI ，故D 正确；

故选C 。

5．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是( B )

A ．该晶体属于离子晶体

B ．晶体的化学式为Ba 2O 2

C ．该晶体晶胞结构与NaCl 相似

D ．与每个Ba 2＋距离相等且最近的Ba 2＋共有12个

解析：Ba 是活泼金属，O 是活泼非金属形成是离子化合物，A 对；根据Ba 和O 在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba 的个数为8×1/8＋6×1/2＝4，O 个数为12×1/4＋1＝4, 所以Ba 与O 的个数比为1：1，该氧化物为BaO ，B 错；NaCl 晶胞结构也是该形状，C 对；与每个Ba 2＋距离相等且最近的Ba 2＋为顶点和面心位置，每个晶胞中含有3×1/2个，每个顶点为8个晶胞共有，则共有8×3×1/2＝12个，D 对，选B 。

6．已知食盐的密度为ρ g·cm －3，其摩尔质量为M g·mol －1，阿伏加德罗常数为N A ，则在食盐晶体中Na ＋和Cl －的核间距大约是( B )

A ．3

2M ρN A cm B ．

3M 2ρN A cm C ．32N A ρM cm D ．3

M 8ρN A cm

解析：已知一个晶胞中有4个“NaCl 分子”，且食盐晶体中Na ＋与Cl －的核间距的2倍

正好是晶胞的边长。设晶胞的边长为a ，故有a 3·ρM ×N A ＝4，解得a ＝34M ρN A ，则a 2＝3M 2ρN A

cm。

7．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O－2代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是( B )

A．与K＋距离相等且最近的O2－共有8个

B．与K＋距离相等且最近的O2－构成的多面体是正八面体

C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个

D．一个KO2晶胞中的K＋和O－2粒子数均为8

解析：A．K＋位于晶胞棱心，与K＋距离相等且最近的O2－位于顶点和面心，共有6个，故A错误；B．与K＋距离相等且最近的O2－共有6个，构成正八面体，K＋位于正八面体中心，故B正确；C．K＋位于晶胞棱心，则被横平面、竖平面和正平面共有，且每一个平面有4个K＋距离最近，共4×3＝12个，故C错误；D．K＋位于晶胞棱心和体心，数目为12×1/4＋1＝4，O2－位于顶点和面心，数目为8×1/8＋6×1/2＝4，即一个KO2晶胞中摊得的K＋和O2－粒子数均为4个，故D错误；故选B。

二、非选择题

8．下列叙述正确的是__BC____。

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物E．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物

F．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，不可能含有非极性键

G．强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物

H．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化

I．NaCl和CsCl晶体中，每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是6和8，由此可以说明离子键有饱和性

解析：离子键包括阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力两个方面，A项错误；金属与非金属元素的电负性相差小于1.7时往往形成共价键，如Al与Cl、Be与Cl(AlCl3、BeCl2是共价化合物)等，B项正确；氢原子最外层只有一个电子，HX中的化学键均为共价键，C 项正确；由铵盐是离子化合物可知D、E项均错误；离子化合物中一定含有离子键，还可能含有非极性键，如Na2O2，F项错误；强碱和大多数盐是离子化合物，但强酸(如H2SO4、HNO3、HI等)不属于离子化合物；G项错误；离子化合物受热熔化需破坏(削弱)离子键(静电作用)，这个过程属于物理变化，H项错误。离子键没有饱和性和方向性，I项错误。

9．下图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：