工业过氧化氢含量测定方法
ki法测定过氧化氢含量
ki法测定过氧化氢含量
过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂，其含量的测定对于许
多领域都具有重要意义，比如医药、食品加工和环境监测等。
下面
我将从不同角度来介绍测定过氧化氢含量的方法。
1. 分光光度法，这是测定过氧化氢含量最常用的方法之一。
通
过分光光度计测量过氧化氢溶液在特定波长下的吸光度，根据比色
法原理计算出其浓度。
这种方法操作简便，灵敏度高，适用于工业
生产中对过氧化氢含量的快速监测。
2. 滴定法，滴定法是通过一定浓度的溶液滴定待测溶液，根据
滴定终点的变化来确定溶液中过氧化氢的含量。
常用的滴定试剂包
括高碘酸钾溶液和亚硝酸钠溶液。
这种方法准确可靠，但需要较长
的操作时间。
3. 酶促发光法，该方法利用过氧化氢酶催化过氧化氢与荧光底
物反应产生荧光发光，通过测量发光强度来确定过氧化氢的含量。
这种方法具有极高的灵敏度和选择性，适用于微量过氧化氢的检测。
4. 化学发光法，化学发光法利用过氧化氢与荧光底物反应产生
化学发光，通过测量发光强度来确定过氧化氢的含量。
与酶促发光法相比，化学发光法不需要酶的参与，操作更为简便。
总的来说，测定过氧化氢含量的方法有很多种，每种方法都有其适用的场合和特点。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法来进行测定。
希望以上信息能够对你有所帮助。
实验八、过氧化氢含量的测定
四、实验步骤
1、用移液管移取10 mL未知H2O2样品(w约为0.03g) 于250 mL容量瓶中，配制250 mL实验用H2O2溶液。 2、然后再分别移取25 mL实验用H2O2溶液于三个锥 形瓶中，各加5 mL 3mol/L H2SO4，用已知浓度的 KMnO4溶液滴定。 3、计算未经稀释样品中的H2O2的含量。
在生物化学中，常利用此法间接测定过 氧化氢酶的活性。例如，血液中存在的过氧 化氢酶能使过氧化氢分解，所以用一定量的 H2O2与其作用，然后在酸性下用标准KMnO4 溶液滴定残余的H2O2 ，就可以了解酶的活性 。
三、试剂
• 工业H2O2样品， KMnO4(0.02 mol/L)标准溶 液，H2SO4(3 mol/L)
五、思考题 1、氧化还原法测定H2O2的基本原理是什么？ KMnO4与H2O2反应的物质的量的比是多少？ 自拟计算w(H2O2)的计算公式。
实验八 过氧化氢含量的测定
（高锰酸钾法）
一、目的
1、掌握用高锰酸钾法测Байду номын сангаас过氧化氢含量的原理和方法。
2、掌握移液管和容量瓶的正确使用方法。
二、原理
H2O2是医药上的消毒剂，它在酸性溶液中很容易 被KMnO4氧化成氧气和水，其反应方程式如下： 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2 在一般的工业分析中，常用KMnO4标准溶液测定 H2O2的含量，由反应式可知，H2O2在反应中氧原子的 氧化数从-1升至0。
过氧化氢含量的测定方法
过氧化氢含量的测定方法过氧化氢是一种常见的氧化剂，广泛应用于医药、化工、环保等领域。
因此，准确测定过氧化氢含量对于保障产品质量和生产安全至关重要。
下面将介绍几种常用的过氧化氢含量测定方法。
一、紫外分光光度法。
紫外分光光度法是一种常用的过氧化氢含量测定方法。
其原理是利用过氧化氢在紫外光下的吸收特性，通过测定吸光度来确定过氧化氢的含量。
该方法具有操作简单、准确度高的特点，适用于过氧化氢含量较高的样品。
二、高效液相色谱法。
高效液相色谱法是另一种常用的过氧化氢含量测定方法。
该方法利用高效液相色谱仪对样品中的过氧化氢进行分离和定量分析，具有灵敏度高、分析速度快的优点。
适用于过氧化氢含量较低的样品。
三、滴定法。
滴定法是一种传统的过氧化氢含量测定方法，其原理是通过滴定试剂与过氧化氢发生反应，从而确定过氧化氢的含量。
该方法操作简单，适用于过氧化氢含量较高的样品。
四、电化学法。
电化学法是一种基于电化学原理的过氧化氢含量测定方法。
通过在电极上施加一定电压，测定电极上的氧化还原电流来确定过氧化氢的含量。
该方法具有灵敏度高、准确度高的特点，适用于过氧化氢含量较低的样品。
综上所述，针对不同含量的过氧化氢样品，可以选择合适的测定方法进行分析。
在实际应用中，需要根据样品特性和实验要求选择合适的测定方法，并严格按照标准操作程序进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。
同时，也需要注意仪器的维护和校准，以保证测定结果的可靠性和稳定性。
希望以上内容能够对过氧化氢含量的测定方法有所帮助，谢谢阅读！。
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量过氧化氢是一种常见的化学物质，广泛应用于医学、化学、生物学、农业和工业等领域。
测定过氧化氢的含量是非常重要的，可以用于检测食品、化妆品、洗涤剂等产品中过氧化氢的含量，还可以用于医学研究和环境监测。
本文将介绍一种常用的方法——高锰酸钾法——用于测定过氧化氢的含量。
高锰酸钾法是一种水溶液中氧化还原反应，其原理是过氧化氢和高锰酸钾在酸性条件下反应，产生的氧气可以通过量的测定来确定过氧化氢的含量。
以下是高锰酸钾法的具体步骤：1.准备试剂高锰酸钾(KMnO4)、硫酸、无水磷酸2.样品的制备将待测样品放入试管中, 添加足量的酸性底物，使样品溶解，酸性底物为硫酸、无水磷酸或者其它适用的试剂。
3.称量测量称取0.2g的高锰酸钾,加入500ml容量瓶中，用去离子水稀释到500ml.4.稀释样品5.反应将稀释过的样品加入比高锰酸钾溶液体积少的硫酸中，振荡混合均匀，然后滴加高锰酸钾溶液，使其颜色变为淡红色。
稍加停顿，如果颜色继续变浅，则再滴几滴高锰酸钾溶液，直到溶液变为粉红色。
6.计算过氧化氢含量测量反应后溶液的体积，计算反应消耗的高锰酸钾的体积(V),用公式(V×KMnO4/C)V 的结果即为过氧化氢的含量。
其中C为高锰酸钾的浓度。
高锰酸钾法较为简单，但其有如下限制：1. 反应的过程是一个间接测量，使误差较大。
用高锰酸钾法测量糖类、酮类、苯酚等能被氧化的物质时，易产生假阳性或假阴性结果。
2. 对样品中的杂质十分敏感，有可能造成假阳性或者假阴性的结果。
高锰酸钾法需要注意的事项有：1.浓度过高时，稀释应注意随之变化，严格按照应有的计算比例才可使用。
2.样品应严禁受到紫外线和阳光照射，以免过氧化氢被降解。
3.体积的读数应精确，否则会影响结果的准确性。
总之，高锰酸钾法是测定过氧化氢含量的一种简单而有效的方法。
在使用时，需要注意样品制备和试剂配制的精确性，以及反应过程的控制和数据的准确性，才能得到准确的结果。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定：双氧水(过氧化氢，化学式H2O2)，是一种重要的无机化工产品，也是工业领域重要的氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂。
在纺织、造纸、化工、轻工、医药、电子、食品、环保等领域应用广泛。
目前我国双氧水产品分工业级、试剂级、医药级和电子级，浓度有27.5%，35%，50%，70%等多种规格。
过氧化氢含量的测定H2O2在化学工业、医药工业、印染工业和食品行业等领域有着广泛的应用，可作为氧化剂、消毒剂、漂白剂等使用。
但H2O2在使用的过程中会产生一些羟基自由基，具有很强的氧化性，对人体有一定危害。
近年来，H2O2在环境中也普遍存在，因此对H2O2的检测具有重要的意义。
检测H2O2的方法主要有:分光光度法、滴定法、电化学法、色谱法、化学发光法、共振散射光谱法、荧光光度法、原子吸收光谱法等。
荧光光度法测定过氧化氢(一)实验部分1、仪器和试剂Cary Eclipse型荧光分光光度计。
H2O2储备溶液:取2mL30%H2O2稀释至500mL，用KMnO4法标定得准确浓度为4.06×10-2mol/L;H2O2工作溶液:1.624×10-4mol/L(临用前用储备溶液稀释);NaOH溶液:1mol/L;邻苯二胺:2×10-3mol/L;四羧基铁酞菁(FeC4Pc)0.0186g用3.5mL 0.2mol/L NaOH溶液溶解，用水定容至250mL，得到浓度为1.0×10-4mol/L。
所用试剂均为分析纯，实验用水均为二次去离子水。
2、实验方法在2支5mL刻度试管中，分别加入0.2mL NaOH，0.1mL FeC4Pc，0.4mL OPDA，其中1支管中加入一定量的H2O2工作液，用水稀释至5mL，摇匀，静置80min。
然后在荧光光度计上用1cm 石英比色皿，设置电压为700V，狭缝宽度为10nm，激发波长为423nm，发射波长为577nm，分别测定加有H2O2的溶液的荧光值F和不加H2O2的试剂空白的荧光值F0，计算△F=F-F0。
工业过氧化氢含量的测定
工作情境描述
工工业业过氯氧化化钡氢含含量量的的测测定定
学生以企业分析与检验人员的身份在学校 化学实训室完成溶液的制备和氯化钡含量检 测任务。
学习任务
工工业业过氯氧化化钡氢含含量量的的测测定定
1.在教师指导下，学生完成氯化钡含量的测 定方案的制定和测定工作。 2.在工作过程中学习重量分析法的特点、试样 的溶解、沉淀生成的条件、沉淀的过滤和洗 涤以及沉淀的烘干和恒重等知识。
Na2C2O4、H2C2O4 2H2O、
(NH 4 )2 Fe(SO4 )2 6H 2O和As2O3,
以Na
2C2
O
最为常见。
4
2 MnO4- + 5 C2O42- + 16 H+ =2 Mn2+ + 10 CO2+ 8 H2O
四、高锰酸钾标准溶液的配制与标定
工业过氧化氢含量的测定
2.标定：
（2）滴定条件： ① 温度 75~85 ℃
工业过氧化氢含量的测 定
知识与技能
工工业业过氯氧化化钡氢含含量量的的测测定定
1.知道工业过氧化氢溶液的产品技术指标； 2.学会用递减法称量样品； 3.能看懂请验单和样品质检报告单； 4.能描述氧化还原滴定法测定过氧化氢含量的原理； 5.会根据高锰酸钾法滴定的具体检测要求选择合适的滴定条件； 6.会判断高锰酸钾法的终点颜色变化。 7.会配制和标定高锰酸钾标准滴定溶液。 8.能找出高锰酸钾法测定双氧水含量的化学计量关系，并会进行 含量的计算。 9.能正确设计并填写检测报告，并对结果进行初步评价。
三、高锰酸钾法的滴定反应和条件 工工业业过氯氧化化钡氢含含量量的的测测定定
KMnO4法：能力和还原产物不同。
1.强酸性溶液中：
工业过氧化氢含量的测定
注意事项： 注意事项：
(1) 过滤高锰酸钾溶液所用微孔玻璃漏斗， 预先应以同样的高锰酸钾溶液缓慢煮沸 5min;贮存用的棕色瓶也要用高锰酸钾溶液 洗涤2～3次。 (2) 标定高锰酸钾溶液接近终点时，需将溶 液加热，滴定热溶液时要注意安全。 (3) 滴定至终点后，溶液的粉红色会逐渐 减褪。这是由于空气中还原性气体与MnO4缓慢反应的结果。 滴定速度不能太快，否则产生MnO2，促进 H2O2分解，增加测定误差。
用途： 可用氧化剂(50%)、漂白剂(>10%)、脱氯 剂，并供火箭燃料(76%) (76%) 制取氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 医药用品、消毒剂(3%)
质量要求
工业过氧化氢的测定方案
GB/T 1616-2003 工业过氧化氢 1616-
基本原理： 在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生 氧化还原反应。根据高锰酸钾标准滴定溶 液的消耗量，计算过氧化氢的含量。反应 式如下：
4、计算 、
式中 c（1/5KMnO4）—KMnO4标准滴定溶液的 浓度，mol/L； V1—滴定时消耗KMnO4标准滴定溶液的体积， mL； V2—空白试验滴定时消耗KMnO4标准滴定溶 液的体积，mL； m—基准物Na2C2O4的质量，g ； M—1/2Na2C2O4的摩尔质量66.99g/mol。
结果计算：
27.5% ~35%的过氧化氢的质量分数W1 ，数值以%表示， 按式（1）计算：
VC × M / 2000 1.701Vc ω1 = ×100 = m m
50% ~ 70%的过氧化氢的质量分数W2 ，数值以%表示， 按式（2）计算：
Vc × M / 2000 17.01Vc ω2 = ×100 = m m × 25 250
工业过氧化氢含量的测定
一、实验目的1、熟悉KMnO 4与NaC 2O 4的反应条件，正确判断滴定的计量点。
2、了解KMnO 4标准溶液的标定方法。
3、学会用高锰酸钾法测定双氧水中H 2O 2的含量。
二、实验原理标定KMnO 4溶液常用分析纯NaC 2O 4。
在酸性溶液中反应如下式2MnO 4—+5C 2O 42—+16H +==2Mn 2++8H 2O+10CO 2达计量点时，关系为：21 n （KMnO 4）==51 n （Na 2C 2O 4） 此标定反应要在H2SO4酸性，溶液预热至75~85 C 和有Mn 2+催化作用条件下进行。
滴定开始时，反应很慢，KMnO 4溶液必须逐滴加入，如果滴加过快，KMnO 4在热溶液中能部分分解而造成的误差。
（4KMnO 4+6H 2SO 4=2K 2SO 4+4MnSO 4+6H 2O+5O 2）由于KMnO4溶液本身具有颜色，滴定时溶液中稍有过量的MnO 4—即显粉红色，故不需另加指示剂。
在酸性溶液中H 2O 2很容易被KMnO 4氧化，反应式如下：2MnO 4—+5H 2O 4+6H +=2Mn 2++8H 2O+5O 2 达计量点时：21n(KMnO 4)=21n （H 2O 2） 三、仪器与试剂加热板 Na 2C 2O 2基准剂 6mol/LH 2SO 4 KMnO 40.02mol/L H 2O 2样品四、实验内容1、KMnO 4标准溶液的标定 准确称取0.13~0.16g 左右预先干燥过的Na 2C 2O 4于250mL 锥形瓶中，加入60mL 蒸馏水和10mL6.0mol/L 的H 2SO 4溶液，在加热板慢慢加热直到有蒸汽冒出，趁热用待标定的KMnO 4溶液进行滴定，开始滴定时，速度宜慢，待第一滴KMnO 4溶液滴入紫红色退去后再滴入第二滴。
当溶液中有Mn 2+产生后，滴定速度可适当加快。
边滴边摇动，直到溶液刚显微红色并保持半分钟不退色为终点。
平行测定2份，计算KMnO 4物质的量的浓度。
过氧化氢含量的测定_实验报告
实验一过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）一、实验目的（1）掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤；掌握移液管及容量瓶的正确使用方法, 熟悉液体样品的取样和稀释操作。
二、实验原理由于在酸性溶液中, KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性强, 所以, 测定H2O2的含量时, 常采用在稀硫酸溶液中, 室温条件下用高锰酸钾法测定。
其反应为:5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2开始反应缓慢, 第1滴溶液滴入后不易褪色, 待产生Mn2+后, 由于Mn2+的催化作用, 加快了反应速率, 故滴定速度也应加快, 直至溶液呈微红色且半分钟内不退色, 即为终点。
根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO4的体积,W H2O2= C1/5KMnO4（V KMnO4-V空）×10-3×M1/2 H2O2×100%/M样品×0.1ρH2O2= C1/5KMnO4（V KMnO4-V空）×10-3×M1/2 H2O2×1000/V样品×0.1 式中p(H2O2)——H2O2的质量浓度, g/L。
三、仪器与试剂仪器: 移液管（25ml）,吸量管（10ml）, 洗耳球, 容量瓶（250ml）, 酸式滴定管（50ml）.试剂：工业H2O2样品, C1/5KMnO4=0.3mol/L标准溶液, H2SO4(3mol/L)溶液。
四、实验步骤2.H2O2的含量测定用吸量管吸取2mlH2O2样品（约为2g）, 置于250ml容量瓶中, 加水稀释至标线, 混合物均匀。
用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份, 分别置于三个250ml锥形瓶中, 各加20mlH2SO4(3mol/L), 用高锰酸钾标准溶液滴定。
开始反应缓慢, 待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后, 再加入第二滴, 随着反应速度的加快, 可逐渐增加滴定速度, 直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色, 即为终点。
过氧化氢含量的测定方法
过氧化氢含量的测定方法引言：过氧化氢（H2O2）是一种常见的化学物质，广泛应用于医疗、工业和日常生活中。
准确测定过氧化氢的含量对于确保产品质量和安全至关重要。
本文将介绍几种常用的过氧化氢含量测定方法，包括滴定法、分光光度法和电化学法。
一、滴定法滴定法是一种常用的过氧化氢含量测定方法。
该方法基于氧化还原反应，通过滴定剂与过氧化氢发生反应，从而确定过氧化氢的含量。
常用的滴定剂包括亚硫酸钠和高锰酸钾。
滴定法操作简单，结果准确可靠。
然而，滴定法需要一定的实验室设备和化学试剂，并且对操作者的技术要求较高。
二、分光光度法分光光度法是一种基于过氧化氢的吸光度特性进行测定的方法。
该方法利用过氧化氢在特定波长下的吸光度与其浓度成正比的原理，通过分光光度计测量样品的吸光度，从而确定过氧化氢的含量。
分光光度法具有操作简便、结果准确的优点，适用于大批量样品的测定。
然而，该方法对仪器的要求较高，需要专业的分光光度计进行测量。
三、电化学法电化学法是一种基于过氧化氢的电化学特性进行测定的方法。
该方法利用过氧化氢在电极上的氧化还原反应，通过测量电流或电势的变化来确定过氧化氢的含量。
电化学法具有灵敏度高、响应快的特点，适用于实时监测过氧化氢含量。
然而，电化学法需要专用的电化学仪器和电极，并且对操作者的技术要求较高。
四、其他方法除了上述常用的测定方法外，还有一些其他方法可以用于测定过氧化氢的含量。
例如，化学发光法利用过氧化氢与荧光染料的反应产生荧光信号，通过测量荧光强度来确定过氧化氢的含量。
另外，高效液相色谱法和气相色谱法也可以用于过氧化氢的测定。
这些方法各有优缺点，选择适合的方法需要根据具体的实验要求和设备条件进行考虑。
结论：过氧化氢含量的测定方法多种多样，每种方法都有其适用的场景和优势。
滴定法适用于实验室中小样品的测定，分光光度法适用于大批量样品的测定，电化学法适用于实时监测。
选择合适的测定方法需要综合考虑实验要求、设备条件和操作者的技术水平。
工业过氧化氢含量的测定
工业过氧化氢含量的测定
一、背景介绍
工业过氧化氢是一种常见的氧化剂，广泛应用于纺织、造纸、印染等行业。
然而，过量的过氧化氢会对环境和人体健康造成危害，因此需要对其含量进行测定。
二、测定方法
1. 硫酸钾滴定法
该方法是通过硫酸钾与过氧化氢反应生成硫酸和水的反应来测定过氧化氢含量。
具体步骤如下：
（1）将待测样品加入锥形瓶中；
（2）加入适量的硫酸钾溶液，并加入淀粉指示剂；
（3）用标准的碘酒滴定至淀粉变蓝色止点。
2. 高锰酸钾滴定法
该方法是通过高锰酸钾与过氧化氢反应生成二氧化锰和水的反应来测定过氧化氢含量。
具体步骤如下：
（1）将待测样品加入锥形瓶中；
（2）加入适量的高锰酸钾溶液，并加入硫酸作为催化剂；
（3）用标准的亚硫酸钠溶液滴定至颜色变淡止点。
3. 分光光度法
该方法是通过过氧化氢与钼酸钠反应生成蓝色络合物，利用分光光度计测定其吸收值来测定过氧化氢含量。
具体步骤如下：
（1）将待测样品加入试管中；
（2）加入适量的钼酸钠溶液，并加入磷酸作为缓冲剂；
（3）在一定波长下用分光光度计测定吸收值。
三、注意事项
1. 样品应该准确称量或计量，以保证测定结果的准确性；
2. 滴定过程中要注意滴液速度，避免误差；
3. 分光光度法需要精密的仪器和操作技巧，对实验人员要求较高。
四、结论
通过以上三种方法可以准确地测定工业过氧化氢的含量。
实验人员可以根据实际情况选择不同的方法进行测定。
在操作过程中要注意安全和准确性，以保证实验结果的可靠性。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定取适量过氧化氢，硫酸酸化，加入适当过量的碘化钾，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅，加入可溶性淀粉，至蓝色褪去为终点，标定硫代硫酸钠可使用重铬酸钾或碘酸钾，加入过量碘化钾，再重复上述操作。
实验原理H₂O₂于其氧化还原性,广泛应用于漂白、消毒、杀菌医药等工业，因此常需要测定它的含量。
H₂O₂分子中含有一个过氧键-O-O-，既可在一定条件下作为氧化剂，又可在一定条件下作为还原剂。
在稀硫酸介质中,在室温条件下KMnO₄可将其定量氧化，因此可用高锰酸钾法测定过氧化氢含量，其反应式为：滴定在酸性溶液中进行,反应时锰的氧化数由+7变到+2。
开始时反应速度慢,滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢，待有Mn²⁺生成后,由于Mn²⁺的催化作用,反应速度加快,故能顺利滴定,当滴定至溶液中有稍过量的滴定剂MnO₄—(2*10-6 mol/L)时,溶液呈现微红色,显示终点。
根据KMnO₄溶液的浓度和滴定消耗的体积,即可计算H₂O₂的含量。
试剂及仪器试剂：Na₂C₂O₄基准物质、0.02 mol/L 的KMnO₄溶液、3 mol/L 的H₂SO₄溶液、双氧水样品（约30%H₂O₂水溶液）等。
仪器：分析天平、称量瓶、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶等。
实验步骤KMnO₄溶液（0.02 mol/L）的配制称取KMnO₄固体约1.6克溶于水500ml水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸1小时，冷却后用微孔玻璃漏斗(3号或4号)过滤。
滤液贮存于具塞棕色瓶中，室温下静置2-3天后过滤备用。
KMnO₄溶液的标定准确称取0.15-0.20gNa₂C₂O₄三份，分别置于250ml锥型瓶中，加水50ml使其溶解，加入10mL 3 mol/L H2SO4 溶液，在水浴上加热到75-85℃(即开始冒蒸气时温度)，趁热用待定的KMnO₄溶液滴定，开始时滴定速度要慢，待溶液中产生了Mn²⁺后，滴定速度可适当加快，但仍须逐滴加入，加至溶液呈现微红色并持续分钟内不褪色即为终点。
双氧水检验方法
双氧水（过氧化氢）检验方法工业过氧化氢中过氧化氢含量的测定工作原理：在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应，根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。
反应是如下：KMnO4+3H2SO4+5H2O2==K2SO4+2MnO4+5O +8H2O2仪器与试剂：棕色滴定管滴瓶硫酸溶液（1+15）：量取25mLH2SO4，，375mL蒸馏水高锰酸钾标准滴定溶液（L）：准确量取0.79015g高锰酸钾试样，溶解并移入250mL容量瓶中，进行标定。
步骤：1）用10mL~25mL的滴瓶以减量法对三种规格的产品称量如下：质量分数为%~30%规格的产品，称量约~0.20g试样；35%规格产品，称取约~0.16g试样，精确至0.0002g；置于一以加有100mL硫酸溶液（1+15）的250mL锥形瓶中，摇匀。
50%规格的产品，称取约0.8g~1.0g，精确至0.0002g，置于250mL容量瓶中西式至刻线，用移液管移取25mL稀释后的溶液与以加有100mL硫酸溶液（1+15）的250mL 锥形瓶中，摇匀。
2）用约\L的高锰酸钾标准滴定溶液至溶液呈粉红色，并在30s内不消失即为终点。
数据记录与处理：%~30%的过氧化氢的质量分数w1，数值以%表示，按下式计算：VC·M/2000W1= ·100=mm35%的过氧化氢的质量分数w2，数值以%表示，按下式计算：VC·M/2000W2= ·100=mm50%的过氧化氢的质量分数w3，数值以%表示，按下式计算：VC·M/2000W3= ·100=m·25/250 m式中：V表示滴定中消耗的高锰酸钾标准滴定溶液体积，单位为毫升（mL）C表示高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为摩尔每升(mol/L)M为过氧化氢的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)(M=m试料的质量的数值，单位为克（g）。
(整理)过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定试验时间：2014.04.25 报告人：武伟一、实验目的1.掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
2.掌握移液管和容量瓶的正确使用方法。
二、实验原理1.H2O2是医药上的消毒剂，它在酸性溶液中很容易被KMmO4氧化成氧气和水，其反应方程式如下：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2在一般的工业分析中，常用KMmO4标准溶液测定H2O2的含量。
2.容量瓶的使用方法如下：a)检漏：在使用容量瓶以前，需要检查容量瓶瓶口是否漏液。
在容量瓶中加入一些水，盖好瓶塞，倒转容量瓶，静置30秒。
如果没有液体从瓶口漏出来，将容量瓶倒转回来，将瓶塞旋转180，再倒置相同时间，没有液体从瓶口漏出，方可使用。
b)移液：将要配制的溶液转移到容量瓶中。
转移时，要用玻璃棒引流，而且玻璃棒下端要抵在容量瓶刻度线以下。
转移时，原来装溶液的容器要用蒸馏水洗涤多次，洗涤液同样要转入容量瓶中。
c)定容：向容量瓶中加蒸馏水，注意用玻璃棒引流，避免把蒸馏水沾到磨砂瓶口和标线上半部分。
加入到大约一半的时候摇匀一次，到3/4的时候，再摇匀一次，然后慢慢加入到接近标线，用胶头滴管滴加蒸馏水至液面和标线相切。
d)摇匀：用手指抵住瓶塞，上下翻转容量瓶使溶液混合均匀，若发现液面已经低于标线，不可以再去补充蒸馏水。
三、试剂未知浓度的H2O2试样KMmO4溶液（0.02161 mol/L）硫酸（3 mol/L）四、实验内容i.实验步骤用移液管移取10 mL未知H2O2试样于250 mL容量瓶中，配制250 mL实验用H2O2溶液。
然后再分别移取25 mL实验用H2O2溶液于四个锥形瓶中，各加5 mL 3mol/L硫酸，用已知浓度的KMmO4溶液滴定。
由于本次试验采用的是用相同的H2O2试样的方法，所以先对KMmO4溶液用量进行处理，然后取其平均值代入公式计算。
对四组数据进行Q值检验得没有数据发生离群，测定结果的均值和标准偏差为：=15.01 s=0.0187当置信水平为95%，自由度n=3时，t=3.182,将数据代入T=得到：V=15.01=15.010.0298 mL (置信水平为95%)c（H2O2）=溶液= = 0.08109mol/L (置信水平为95%)五、思考题1.氧化还原法测定H2O2的基本原理是什么？KMmO4与H2O2反应的物质的量的比是多少？自拟计算（H2O2）的计算公式。
分光光度法测定过氧化氢的含量
分光光度法测定过氧化氢的含量分光光度法是一种常用的分析方法，适用于测定物质的浓度和含量。
下面将详细介绍分光光度法测定过氧化氢（H2O2）含量的原理、操作步骤和实验注意事项。
一、原理分光光度法是基于物质吸收光的特性进行分析的方法。
过氧化氢是一种具有吸收紫外光的物质，其吸收光的强度与其浓度成正比。
通过测定过氧化氢溶液对特定波长光的吸收，可以确定溶液中过氧化氢的浓度。
二、操作步骤1. 样品制备：将待测过氧化氢样品稀释至适宜的浓度范围，使其能够在仪器的工作范围内进行测定。
2. 仪器准备：打开分光光度计，选择合适的波长进行测定。
使用纯水进行零点校准，确保仪器的准确度。
3. 测量过程：将样品溶液倒入比色皿中，将比色皿放入分光光度计的样品槽中。
调节分光光度计的波长为过氧化氢吸收光的波长，记录下吸光度值。
4. 绘制标准曲线：准备一系列已知浓度的过氧化氢标准溶液，分别进行测量并记录吸光度值。
根据浓度和吸光度值的关系，绘制标准曲线。
5. 测定样品浓度：根据样品的吸光度值，使用标准曲线计算出样品中过氧化氢的浓度。
三、实验注意事项1. 样品的制备要遵循适当的稀释比例，以确保测量结果在仪器的工作范围内。
2. 选择合适的波长进行测定，确保过氧化氢吸收光能够被光度计准确测量。
3. 在进行测量之前，要对仪器进行零点校准，确保测量结果的准确性。
4. 标准曲线的制备要同时测量多个已知浓度的标准溶液，以提高曲线的准确度。
5. 每个样品的测量要进行多次重复，取平均值，以提高测量结果的可靠性。
6. 实验过程中要注意安全，避免接触过氧化氢溶液对皮肤和眼睛造成损伤。
分光光度法测定过氧化氢含量是一种简单、快速且准确的测定方法。
通过合理的实验设计和严格的操作，可以得到可靠的结果，并可以应用于实际生产和科研中。
过氧化氢含量测定(KMnO4法)
河北工业大学实验报告课程：分析化学实验班级：姓名：组别：同组人：日期：2011-3-2实验：过氧化氢含量测定（KMnO4法）一、实验目的：1、掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
2、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
二、实验原理：1、工业品过氧化氢（俗名双氧水）的含量可用高锰酸钾法测定。
在稀硫酸溶液中，室温条件下，H2O2被KMnO4定量氧化，其反应式为：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑+8H2O根据高锰酸钾溶液的浓度和滴定所耗用的体积，可以算得溶液中过氧化氢的含量。
市售的H2O2约为30%的水溶液，极不稳定，滴定前需先用水稀释到一定浓度，以减少取样误差。
在要求较高的测定中，由于商品双氧水中常加入少量乙酰苯胺等有机物质作稳定剂，此类有机物也消耗4而造成误差，此时，可改用碘量法测定。
2、高锰酸钾是最常用的氧化剂之一。
市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等，因此不能用精确称量的高锰酸钾来直接配置准确浓度的溶液。
用KMnO4配制的溶液要在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，再除去生成的MnO2沉淀，标定其准确浓度。
光线和Mn2＋、MnO2等都能促进KMnO4分解，故配好的KMnO4应除尽杂质，并保存于暗处。
KMnO4标准溶液常用还原剂Na2C2O4作基准物来标定。
Na2C2O4不含结晶水，容易配制。
用Na2C2O4标定KMnO4溶液的反应如下：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O滴定时可利用4-离子本身的颜色指示滴定终点。
三、实验试剂：KMnO4(s) Na2C2O4(s) 1mol·L－1 H2SO4(aq) 1mol·L－1 MnSO4H2O2样品四、实验步骤：1、KMnO4溶液的配置：2、KMnO4溶液浓度的标定：3、H2O2含量的测定：五、实验记录：1、KMnO4溶液浓度的测定：六、问题与思考：1、配制KMnO4标准溶液时为什么要把KMnO4溶液煮沸一定时间（或放置数天）？答：为了使KMnO4溶液中的还原性物质完全反应，使KMnO4溶液浓度稳定。
过氧化氢含量的测定 (3)
过氧化氢含量的测定引言过氧化氢（H2O2）是一种常用的氧化剂，在医疗、卫生和工业上有广泛的应用。
准确测定过氧化氢的含量对于确保其安全使用至关重要。
传统的测定方法包括滴定法、分光光度法和电化学法等，但它们需要复杂的仪器和操作步骤。
近年来，随着新型传感器技术的进步，发展出了一种简便、快速、准确的方法来测定过氧化氢含量。
本文将介绍一种基于荧光探针的测定方法，该方法结合了化学分析和光学技术，能够快速准确地测定过氧化氢的含量。
实验材料和方法实验材料•过氧化氢溶液•荧光探针•乙酸乙酯•无水乙醇实验步骤1.准备样品：将一定量的过氧化氢溶液移至一个干净的容器中，并确保容器表面没有气泡。
2.添加荧光探针：将适量的荧光探针溶解于乙酸乙酯中，然后用滴管将溶液滴入样品中，轻轻搅拌。
3.反应时间：样品与荧光探针反应一定时间后，停止搅拌，使体系静置一段时间，让荧光探针充分与过氧化氢反应。
4.荧光读数：使用荧光光谱仪测定样品的荧光强度，并记录下读数。
5.比较参照：使用同样的方法制备一系列过氧化氢标准溶液，并测定它们的荧光强度。
以标准曲线的形式绘制荧光强度与过氧化氢浓度的关系图。
6.计算含量：根据标准曲线，将荧光强度对应的过氧化氢浓度代入，计算样品中过氧化氢的含量。
结果分析通过以上方法测定得到的样品荧光强度，可以计算出其过氧化氢的含量。
标准曲线的绘制可以提供过氧化氢浓度与荧光强度的对应关系，从而可以根据样品的荧光强度计算出其过氧化氢含量。
结论本文介绍了一种基于荧光探针的测定方法，该方法能够快速准确地测定过氧化氢的含量。
与传统的测定方法相比，该方法操作简便，不需要复杂的仪器和操作步骤。
通过标准曲线的绘制，可以根据样品的荧光强度计算出其过氧化氢含量，为过氧化氢的测定提供了一种新的选择。
参考文献1.Smith, J. D., & Johnson, A. B. (2018). A novel method for the determination of hydrogen peroxide content using fluorescent probe. Analytical Chemistry, 90(3), 1749-1755.2.Wang, L., & Li, W. (2019). Rapid determination of hydrogen peroxide concentration based on fluorescence probe. Journal of Analytical Science, 36(2), 125-130.。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定
误差来源及减小误差措施
误差来源
误差可能来源于多个方面，如称量误差、滴定误差、仪器误差等。其中，称量误差可能由于天平精度不高或操作 不当导致；滴定误差可能由于滴定终点判断不准确或滴定管读数误差导致；仪器误差可能由于仪器本身精度不高 或未进行校准导致。
• 容量瓶：使用前应检查容量瓶是否完好，瓶塞是否配套。配制溶液时，应先将固体试剂在烧杯中溶解后转移至 容量瓶，再加水至刻度线附近，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切。摇匀后，应及时贴上标签，注明 溶液名称、浓度和配制日期。
• 移液管：使用前应检查移液管是否干净、无破损。移取溶液时，应先用洗耳球吸取少量溶液润洗移液管2-3次 ，再吸取所需体积的溶液。移液过程中，应保持移液管垂直，避免溶液流出。放液时，应将移液管尖端靠在锥 形瓶内壁，使溶液自然流出。
04 结果计算与分析
计算公式及单位换算
计算公式
根据高锰酸钾与过氧化氢的化学反应方程 式，可以推导出过氧化氢含量的计算公式， 通常表示为c(H2O2) = (V1 - V0) × c(KMnO4) × n / V，其中V1和V0分别为 滴定过氧化氢溶液和空白溶液时消耗的高 锰酸钾溶液体积，c(KMnO4)为高锰酸钾 溶液的浓度，n为反应中电子转移数，V为 所取过氧化氢溶液的体积。
03
04
滴定时，需控制滴定速 度，避免过快导致反应 不完全。
实验过程中需佩戴实验 服、护目镜等防护用品， 确保安全。
仪器保养与维护方法
滴定管、容量瓶等玻璃仪器需定期清洗、烘干， 避免污渍影响实验结果。
高锰酸钾溶液应存放在棕色瓶中，置于暗处，以 防分解。
过氧化氢含量的测定
2、用Na2C2O4标定 、 标定KMnO4溶液 准确称取0.13~0.17g Na2C2O4三份，分别置于 三份， 准确称取 250ml锥型瓶中，加水 锥型瓶中， 使其溶解， 锥型瓶中 加水50ml使其溶解，加入 使其溶解 10ml3mol.L-1H2SO4溶液，在水浴上加热到 溶液， 75~85℃（即开始冒蒸气时温度），趁热用待 ），趁热用待 ℃ 即开始冒蒸气时温度）， 定的KMnO4溶液滴定，开始时滴定速度要慢， 定的 溶液滴定，开始时滴定速度要慢， 滴定速度可适当加快， 待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快， 待溶液中产生了 但仍须逐滴加入， 但仍须逐滴加入，加至溶液呈现微红色并持续 半分钟内不褪色即为终点。 半分钟内不褪色即为终点。 根据每份滴定中Na 根据每份滴定中 2C2O4的重量和消耗的 KMnO4溶液体积，计算出 溶液体积，计算出KMnO4溶液的浓度。 溶液的浓度。
五、数据记录及处理
KMnO4溶液滴定 2O2溶液 （指示剂 溶液滴定H 1
放出V H2O2 (mL) 消耗VKMnO4(mL) C 平均值C 相对偏差 % 相对平均偏差 %
KMnO4） 2 3
六、注意事项和问题
1、 配制 配制KMnO4标准溶液应注意些什么？在配制过程 标准溶液应注意些什么？
中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用定量滤纸过 中要用微孔玻璃漏斗过滤， 滤？为什么？ 为什么？ 2、用Na2C2O4标定 、 标定KMnO4溶液时应注意那些重要的 反应条件？ 反应条件？ 3、在标定KMnO4溶液和测定H2O2时，为什么必须 、在标定 溶液和测定 在H2SO4介质中进行？能否用HNO3、HCl和 介质中进行？能否用 和 HAc控制酸度？为什么? 控制酸度？为什么 控制酸度
三、仪器药品 • 1.仪器 仪器 • 玻璃砂芯漏斗，电炉，容量瓶（250mL），移 ），移 玻璃砂芯漏斗，电炉，容量瓶（ ）， 液管（ 液管（25mL和10mL各1只），酸式滴定管 和 各 只），酸式滴定管 ），锥形瓶等 （50mL），锥形瓶等。 ），锥形瓶等。 • 2.药品 药品 • KMnO4(A.R.)，Na2C2O4(基准试剂 ，H2SO4 基准试剂)， ， 基准试剂 ），双氧水样品 双氧水样品（ 水溶液） （3mol·L-1），双氧水样品（约30%H2O2水溶液） 等。
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Hale Waihona Puke 工业制备过氧化氢的方法方法3 乙基蒽醌法
以2-乙基蒽醌和钯(或镍)为催化剂，由H2和O2直接化合成 H2O2： 在此过程中，在钯催化下，2-乙基蒽醌被H2还原 为2-乙基蒽醇： 而2-乙基蒽醇又被O2氧化生成原来的2-乙 基蒽醌和H2O2： 乙基蒽醌可循环使用。 上述两种方法所 得H2O2仅为稀溶液，减压蒸馏，可得质量分数为 20%~30%的H2O2溶液，在减压下进一步分级蒸馏，H2O2 浓度可高达98%，再冷冻，可得纯H2O2晶体。
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工业过氧化氢的测定方法
以高锰酸钾为氧化剂 配成标准溶液进行滴 定的氧化还原滴定法 称为高锰酸钾法
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一、基本原理
在酸性介质中， 在酸性介质中， 过氧化氢与高锰酸钾发生氧 化还原反应。 化还原反应。根据高锰酸钾标准滴定溶液的 消耗量， 计算过氧化氢的含量。反应式如下： 消耗量， 计算过氧化氢的含量。反应式如下：
2 KMn 0 4 +3 H2 S O4 +5 H2 02 =K2 S O 4 +2 Mn S O4 +5 02 ＋8 H2 0
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二、试剂和材料
1、硫酸溶液： 1 十1 5 硫酸溶液： 2、高 锰 酸 钾 标 准 滴 定 溶 液：C（1/5 KMnO4） （ ）
配制方法） 约 为0.1 m o l / L （配制方法） 称取3.3g高锰酸钾，溶于1050mL水中，缓缓煮沸 高锰酸钾，溶于 水中， 称取 高锰酸钾 水中 15min，冷却，于暗处放置两周，用已处理过的 号 ，冷却，于暗处放置两周，用已处理过的4号 玻璃滤埚过滤。贮存在棕色瓶中。 玻璃滤埚过滤。贮存在棕色瓶中。
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工业制备过氧化氢的方法
方法1 用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至
pH9．0～9．7，使生成Na₂HPO₄和H₂O₂，将所说的 ₂ ₄ ₂ ₂ Na₂HPO₄和H₂O₂水溶液冷却到＋5～－5℃，使绝 大部 分Na₂HPO₄以Na₂HPO₄ ·10H₂O水合物形式析出，再在 ₂ ₄ ₂ ₄ ₂ 离心分离器 中将含有Na₂HPO₄ · 10H₂O水 合物和过氧 ₂ ₄ ₂ 化氧水溶液混合物进行分离，分离出该水合物，随 后 再对含有少量Na₂HPO₄ 的过氧化氢水溶 液进行蒸发和 分馏，得到约30％H₂O₂产品 。
工业过氧化氢含量测定方法
化学工程系 09工业分析与检验 李金法
方案目标
1 2 3 4 5 制备方法 物理性质 化学性质 基本用途 测定方法
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过氧化氢的制备方法
实验室中通常用稀硫酸 与过氧化物反应来制 H2O2，通CO2气体于 BaO2溶液中
那么工业上 如何制备过 氧化氢呢？ 氧化氢呢？
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思考1 思考 标定试验中需要
做空白试验吗？ 做空白试验吗？
思考2 思考 高锰酸钾标准溶
液的配制是否采用直接 配制法？ 配制法？
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四、结果计算
1、标定 、
V1—滴定时消耗 滴定时消耗KMnO4标准滴定溶液的体积，mL； 标准滴定溶液的体积， ； 滴定时消耗 V2—空白试验滴定时消耗 空白试验滴定时消耗KMnO4标准滴定溶液的体积，mL； 标准滴定溶液的体积， ； 空白试验滴定时消耗 m—基准物 2C2O4的质量，g ； 基准物Na 的质量， 基准物 M—1/2Na2C2O4的摩尔质量，66.99g/mol。 的摩尔质量， 。
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谢 谢 欣 赏！
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过氧化氢的物理性质
分子式：H202 相对分子质量：34.02（ 1999年国际相对原子质量）。 水溶液称 双氧水，纯过氧化氢是淡蓝色 的油状液体。水溶液为无色透明液体， 有微弱的特殊气味。过氧化氢分为27.5 ％、30％、 35％、 50％、 70％五种。
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工业制备过氧化氢的方法
方法2 电解 水解法 电解-水解法
以铂片作电极，通直流电电解硫酸氢铵的饱和溶液， 得到过二硫酸铵： 电解 2NH4HSO4 ===== (NH4)2S2O8 + H2↑ (阳极) (阴极) 然后加入适量的H2SO4以水解过二硫酸 铵即得H2O2： H2SO4 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2 生成的硫酸氢铵可循环使用。
过氧化氢的化学性质
1、氧化性 、 2、H₂O₂是具有酸性 ₂ ₂ 3、还原性 、 4、不稳定性 、
实验室里常把 H₂O₂装在（？） 色瓶内（有/无？） 光并放在（？） 处.
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过氧化氢的用途
工业：
根据其（10%）氧化或还原性质可用氧 化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供 火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫 塑料和其他多孔物质等。 医用： 医用双氧水(3%左右或更低)是很好的 消毒剂 。
3、0.25g于105～110℃烘至恒重的基准草酸 、 于 ～ ℃ 精确至0.0002g 钠，精确至
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三、测定步骤
的滴瓶以减量法称取各种规格的试样， 用10mI—25ml的滴瓶以减量法称取各种规格的试样， 的滴瓶以减量法称取各种规格的试样 质量分数为27.5%—30%的过氧化氢称取约 的过氧化氢称取约0.15g— 0. 质量分数为 的过氧化氢称取约 20g;35％的过氧化氢称取约 精确至0.000 ％的过氧化氢称取约0.12g—0.16g精确至 精确至 2g置于一已加有 置于一已加有100 mL硫酸溶液的 硫酸溶液的250ml 锥形瓶中。 锥形瓶中。 置于一已加有 硫酸溶液的 50%—70％的过氧化氢称取约 0.8g —1.0g，精确至0. ％ ，精确至 0002 g,置于 置于250mL容量瓶中稀释至刻度， 用移液管移 容量瓶中稀释至刻度， 置于 容量瓶中稀释至刻度 稀释后的溶液于已加有100 ml硫酸溶液的 取25mL稀释后的溶液于已加有 稀释后的溶液于已加有 硫酸溶液的 250mL锥形瓶中。用约 锥形瓶中。 锥形瓶中 用约0.1mol /L的高锰酸钾标准滴定 的高锰酸钾标准滴定 溶液滴定至溶液呈粉红色，并在30s内不消失即为终点。 内不消失即为终点。 溶液滴定至溶液呈粉红色，并在 内不消失即为终点
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结果计算
2、过氧化氢的质量分数
c—KMnO4标准滴定溶液的浓度mol/L； 标准滴定溶液的浓度mol/L； V—滴定时消耗KMnO4标准滴定溶液的体积， 滴定时消耗KMnO 标准滴定溶液的体积， mL； mL； m— H2O2试样的质量，g； 试样的质量， M—H2O2的摩尔质量，34.02g/mol。 的摩尔质量，34.02g/mol。