共价键教案
高一化学上册《共价键的形成》教案、教学设计
二、学情分析
在高一化学上册《共价键的形成》这一章节的教学中，学生已经掌握了原子结构和元素周期律的基本知识，具备了一定的化学基础。然而，共价键的形成涉及到抽象的概念和空间想象力，对学生来说是一大挑战。在此背景下，学情分析如下：
7.情感教育，培养价值观：在教学过程中，注重培养学生的实证意识、环保意识和科学精神，引导学生将所学知识应用于实际生活中，为社会主义事业贡献力量。
8.创新评价，激发潜能：采用多元化的评价方式，如小组报告、实验操作、课堂讨论等，全面评估学生的知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
5.能够运用共价键理论解释和预测化合物的性质，为后续学习有机化学打下基础。
（二）过程与方法
1.实验操作能力：进行共价键形成实验，观察实验现象，分析实验结果。
2.观察和思考能力：观察分子模型，理解共价键的形成过程，培养空间想象力。
3.分析和解决问题的能力：运用共价键理论解释化学现象，解决实际问题。
4.团队合作能力：分组讨论，共同完成学习任务，培养学生的沟通与协作能力。
3.分析实验现象，让学生将理论知识与实验相结合。
4.针对不同难度层次的练习题，给予学生个性化指导，确保每个学生都能掌握所学知识。
（五）总结归纳，500字
在总结归纳环节，我将：
1.对本节课的重点知识进行梳理和总结，强调共价键的形成、Lewis结构的绘制、共价键极性等内容。
2.邀请学生分享自己在讨论和练习中的收获，激发学生的学习成就感。
4.引导学生回顾已学的原子结构和元素周期律知识，为新课的学习做好铺垫。
高中化学共价键律教案
高中化学共价键律教案
一、教学目标：
1.了解共价键的概念和特点；
2.掌握共价键律的基本原理和运用方法；
3.能够运用共价键律解决实际问题。
二、教学重点和难点：
重点：共价键概念、共价键律的原理和应用。
难点：共价键的特点及其在实际应用中的应用。
三、教学过程：
1.引入：
通过引导学生周围物质中共价键的例子，引起学生对共价键的兴趣，了解共价键在化学中
的重要性。
2.讲解共价键的概念和特点：
共价键是指两个原子通过共享电子而形成的键，具有方向性和极性。
学生通过图示和实验
的例子，理解共价键的概念和特点。
3.讲解共价键律：
根据共价键的特点，引入共价键律的概念和应用。
让学生了解共价键的原则和规律，训练
学生分析和解决实际问题的能力。
4.练习与讨论：
让学生进行共价键律相关的练习题，通过小组讨论和思考，加深学生对共价键律的理解和
应用。
鼓励学生主动提问，引导学生思考。
5.总结与展望：
通过总结今天的学习内容，引导学生逐步掌握共价键律的原理和方法。
展望下节课的内容，激发学生的学习兴趣和探索欲望。
四、作业布置：
1.完成课堂练习题；
2.查阅相关资料，了解共价键律在实际应用中的例子；
3.预习下节课内容。
五、教学反思：
本节课通过引入实例、讲解理论、练习讨论等方式，帮助学生理解并掌握共价键律的概念
和应用。
在教学中要注重引导学生积极思考和主动学习，激发学生的学习兴趣和探索欲望。
在布置作业时要合理设计，巩固学生对共价键律的理解和应用。
《共价键的极性》教案
《共价键的极性》教案[核心素养发展目标] 1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。
2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。
一、键的极性和分子的极性1．共价键的极性极性键非极性键定义由不同原子形成的共价键，电子对发生偏移电子对不发生偏移的共价键原子吸引电子能力不同相同共用电子对共用电子对偏向吸引电子能力强的原子共用电子对不发生偏移成键原子电性显电性电中性成键元素一般是不同种非金属元素同种非金属元素举例Cl—Cl、H—H2.分子的极性(1)极性分子与非极性分子(2)共价键的极性与分子极性的关系1．回答下列问题①H2②O2③HCl④P4⑤C60⑥CO2⑦CH2==CH2⑧HCN⑨H2O⑩NH3⑪BF3⑫CH4⑬SO3⑭CH3Cl⑮Ar⑯H2O2(1)只含非极性键的是________；只含极性键的是______，既含极性键又含非极性键的是________。
(2)属于非极性分子的是__________，属于极性分子的是________。
答案(1)①②④⑤③⑥⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭⑦⑯(2)①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑮③⑧⑨⑩⑭⑯2．(2019·河北唐山一中高二月考)有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。
下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是()A．假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B．假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C．假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D．假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子答案 C解析3．简要回答表面活性剂的去污原理。
答案表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。
1.键的极性判断(1)从组成元素判断①同种元素：A—A型为非极性共价键；②不同种元素：A—B型为极性共价键。
(2)从电子对偏移判断①有电子对偏移为极性共价键；②无电子对偏移为非极性共价键。
共价键 说课稿 教案 教学设计
共价键
［教学目标］：
1、认识键能、键长、键角等键参数的概念
2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
［教学难点、重点］：
键参数的概念，等电子原理
［教学过程］：
［创设问题情境］
Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？
［学生讨论］
［小结］引入键能的定义
［板书］
二、键参数
１．键能
①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。
②单位：kＪ／mol
［生阅读书３３页，表２－１］
回答：键能大小与键的强度的关系？
（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）
键能化学反应的能量变化的关系？
（键能越大，形成化学键放出的能量越大）
①键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
［过渡］
２．键长
①概念：形成共价键的两原子间的核间距
②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）
③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定
［设问］
多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。
Ｈ２Ｏ键角１０５°Ｖ形
ＣＨ４键角１０９°２８′正四面体
［小结］
键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
共价键高中化学教案
共价键高中化学教案
年级：高中
课题：共价键
教学目标：
1. 理解共价键的形成和特点；
2. 掌握共价键的命名和化学式的书写规则；
3. 熟练应用Lewis结构和VSEPR理论分析分子几何构型。
教学重点：
1. 共价键的特点和形成；
2. 共价键的命名和化学式的书写规则；
3. Lewis结构的绘制。
教学难点：
1. 掌握一些特殊分子的分子几何构型。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 通过实验或图片展示共价键的概念；
2. 让学生描述共价键的特点和形成过程。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍共价键的概念和电子共享；
2. 解释共价键的命名规则和化学式书写方法；
3. 讲解Lewis结构的绘制方法。
三、练习（20分钟）
1. 让学生完成几组共价键的命名和化学式的书写练习；
2. 让学生绘制几种简单分子的Lewis结构。
四、讨论（10分钟）
1. 分析几种特殊分子的Lewis结构和VSEPR理论；
2. 让学生讨论分子的几何构型和角度。
五、总结（5分钟）
1. 总结共价键的特点和形成方式；
2. 强调共价键的命名规则和Lewis结构的重要性。
六、作业（5分钟）
1. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
教学反思：
共价键作为高中化学中的基础知识，对于理解分子的性质和化学性质至关重要。
在教学过程中，要注重理论联系实际，通过实验和练习让学生更好地掌握共价键的概念和应用。
同时，在讲解Lewis结构和VSEPR理论时，要引导学生多思考，加深对分子结构的理解。
《共价键》 教学设计
《共价键》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标学生能够理解共价键的概念，包括共价键的形成条件、本质和特征。
学生能够区分极性共价键和非极性共价键，并能判断常见分子中化学键的类型。
学生能够用电子式、结构式表示共价键及共价分子。
2、过程与方法目标通过对共价键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
通过电子式和结构式的书写练习，提高学生的化学用语表达能力。
3、情感态度与价值观目标学生通过对共价键的学习，感受微观世界的奥秘，激发对化学学科的兴趣。
培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点共价键的概念、形成条件和本质。
极性共价键和非极性共价键的判断。
电子式和结构式的书写。
2、教学难点用电子式表示共价分子的形成过程。
对共价键本质的理解。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法、多媒体辅助教学法四、教学过程（一）导入新课通过展示一些常见物质的分子结构模型，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氯化氢（HCl）等，引导学生思考这些分子中的原子是如何结合在一起的，从而引出共价键的概念。
（二）新课讲授1、共价键的概念结合导入环节的分子结构模型，讲解共价键的定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
强调共用电子对的概念，举例说明，如氢气分子中两个氢原子各提供一个电子形成共用电子对，从而使两个氢原子结合在一起。
2、共价键的形成条件引导学生思考什么样的原子之间容易形成共价键。
总结出形成共价键的条件：一般是非金属元素原子之间，且当两种原子的电负性相差不大时，容易形成共价键。
通过具体例子，如氯原子和氯原子形成氯气分子，氢原子和氯原子形成氯化氢分子，帮助学生理解。
3、共价键的本质从电子云的角度解释共价键的本质。
当原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，两原子核间的电子云密度增加，体系的能量降低，从而使原子结合在一起。
通过动画演示，让学生直观地感受电子云的重叠情况。
4、共价键的特征（1）饱和性以氢原子和氯原子形成氯化氢分子为例，讲解共价键的饱和性。
《共价键》教案
《共价键》教案一、共价键（第一课时）一、教学目标（一）知识与技能1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。
2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。
3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。
（二）过程与方法（1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。
（2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观（1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。
（2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。
二、教学重难点教学重点：σ键和π键的特征和性质教学难点：σ键、π键的特征三、教学方法根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。
指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。
四、设计思想本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。
只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。
五、教学流程图知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键→对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结六、教学过程（一）温故而知新【复习】书写H、Cl原子结构示意图【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层【提问】为什么Cl原子核外电子第一能层最多容纳两个电子，第二能层却能容纳8个电子？【说明】能层还可以分为不同的能级，第一能层只有一个能级，我们称为s能级，第二能层有两个能级，分别为s能级和p能级，其中p能级含有3个轨道。
高一上册化学《共价键》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解共价键的概念，掌握共价键的形成原理及特点。
2.学会区分离子键、共价键和金属键，了解它们在化合物中的分布。
3.掌握共价键的类型，如单键、双键和三键，并能正确表示其化学结构。
4.学会运用价层电子互斥理论解释简单分子几何构型的形成。
5.掌握共价键的极性及分子的极性判断方法，了解其对物质性质的影响。
3.设想三：合作学习
组织小组讨论、分享，让学生在合作中学习，提高他们分析问题和解决问题的能力。
4.设想四：多元化教学评价
结合课堂问答、实验报告、小组讨论、作业和测验等多种评价方式，全面评估学生的学习效果。
5.设想五：情感态度与价值观的培养
在教学过程中，注重引导学生关注化学知识在实际生活中的应用，提高他们的社会责任感和环保意识。
1.学生具备一定的抽象思维能力，能够理解共价键的微观过程，但可能对分子空间构型的理解存在困难。
2.学生在初中阶段对化学键已有初步了解，但可能对共价键的深入认识不足，需要通过具体实例和模型来加深理解。
3.学生在小组讨论和实验操作方面具备一定的基础，但在分析问题和解决问题的能力上仍有待提高。
4.部分学生对化学学习兴趣浓厚，但也有一些学生对化学学科存在恐惧心理，需要激发兴趣和自信心。
1.书面作业：
（1）完成课本相关习题，包括填空题、选择题和简答题，以加深对共价键概念、类型、分子几何构型及极性判断的理解。
（2）根据课堂所学，分析并解释生活中与共价键相关的现象，例如水的氢键作用、二氧化碳的分子结构等。
（3）撰写一篇关于共价键知识点的学习心得，分享自己在学习过程中的体会和困惑。
2.实践作业：
3.实践作业要注重团队合作，充分发挥每个成员的作用。
高中化学高一化学《共价键》教案、教学设计
3.鼓励学生提问，解答学生的疑问，巩固所学知识。
4.提醒学生课后加强复习，为下一节课的学习打下基础。
五、作业布置
为了巩固本章节所学知识，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，完成课后习题第1、2、3题，重点加强对共价键类型、极性判断、分子几何构型预测等知识点的巩固。
5.阅读拓展资料，了解共价键在科学研究中的应用，如有机合成、材料科学等领域，并撰写一篇不少于500字的读后感。
6.结合所学共价键知识，分析教材中的一个化学方程式，阐述共价键在反应过程中的作用。
请同学们认真完成作业，充分利用课后时间巩固所学知识，提高自己的化学素养。在完成作业过程中，如遇到问题，请及时与同学、老师沟通交流，共同解决。期待大家在作业中展现出自己的学习成果和思考过程。
4.组织课堂讨论，让学生在交流中碰撞出思维的火花，加深对共价键的理解；
5.设计实验，让学生亲自动手验证共价键的性质，提高学生的实验操作能力；
6.激发学生的自主学习兴趣，培养学生查阅资料、总结规律的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生探索未知世界的勇气；
2.培养学生的团队合作精神，学会在讨论中尊重他人意见，取长补短；
（二）讲授新知（500字）
1.详细讲解共价键的形成原理，如电子云重叠、共享电子对等。
2.介绍共价键3.讲解共价键的极性，阐述极性对物质性质的影响，如溶解性、沸点等。
4.引入价层电子互斥理论，解释分子几何构型的预测方法，举例说明。
5.介绍共价键的键长、键能等概念，分析它们与物质性质的关系。
（三）教学设想
人教版高中化学共价键教案
人教版高中化学共价键教案教学目标：1. 理解共价键的形成原理和特点；2. 掌握化学键的概念及其特点；3. 能够区分共价键和离子键；4. 能够解释分子的结构和性质。
教学重点：1. 共价键的形成原理和特点；2. 区分共价键和离子键；3. 分子的结构和性质。
教学难点：1. 化学键的概念及其特点；2. 解释分子的结构和性质。
教学准备：1. 教师准备教学课件和教学实验材料；2. 学生准备好课本及相关学习资料。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师介绍化学键的概念，并引导学生思考共价键和离子键的区别。
二、学习共价键的形成原理和特点（15分钟）1. 教师通过课件介绍共价键的形成原理和特点；2. 学生听讲并记笔记，理解共价键的概念。
三、探究共价键和离子键的区别（20分钟）1. 教师设计实验，让学生观察不同物质的性质，判断其中化学键类型；2. 学生观察实验现象，归纳共价键和离子键的区别。
四、分子的结构和性质（15分钟）1. 教师讲解分子的结构和性质；2. 学生讨论分子的性质与结构的关系。
五、讨论总结（10分钟）1. 学生发言总结共价键的形成和特点；2. 教师进行总结并提出问题，引导学生深入思考。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固所学知识。
教学反思：本节课通过引导学生思考化学键的概念和特点，通过实验让学生理解共价键和离子键的区别，最后通过讨论和总结加深学生对共价键的理解。
在教学过程中，要注重学生的积极参与和思辨能力的培养，使学生在实践中学习，达到更好的教学效果。
共价键教案初中化学
共价键教案初中化学教学目标：1. 了解共价键的概念和特点；2. 掌握共价键的形成和表示方法；3. 能够分析简单化合物的共价键类型。
教学重点：共价键的概念和特点，共价键的形成和表示方法。
教学难点：共价键的形成过程，共价键的表示方法。
教学准备：课件、黑板、分子模型。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT展示一些常见的化合物，如水、二氧化碳、氨气等，引导学生观察它们的组成元素。
2. 提问：这些化合物中的元素之间是通过什么方式连接在一起的？二、共价键的概念和特点（15分钟）1. 讲解共价键的定义：共价键是指两个非金属原子之间通过共享电子而形成的化学键。
2. 强调共价键的特点：共价键是平等的电子共享，形成的化合物通常是分子晶体，具有较高的熔点和沸点，不具有离子键的电荷吸引力。
三、共价键的形成和表示方法（20分钟）1. 讲解共价键的形成过程：当两个原子接近时，它们的外层电子会相互重叠，形成一个共享电子对，从而形成共价键。
2. 介绍共价键的表示方法：用线段表示共价键，线段的两端表示原子，线段中间表示共享电子对。
例如，水的共价键可以表示为H-O-H。
四、实例分析（15分钟）1. 以甲烷（CH4）为例，分析其共价键的形成和表示方法。
2. 以二氧化碳（CO2）为例，分析其共价键的形成和表示方法。
五、练习与巩固（10分钟）1. 给出一些化合物的分子式，让学生判断它们是离子化合物还是共价化合物。
2. 让学生尝试画出一些简单化合物的共价键表示图。
六、总结与反思（5分钟）1. 回顾本节课所学的内容，让学生总结共价键的概念、特点、形成和表示方法。
2. 提问：共价键与离子键有什么区别？在实际应用中如何判断化合物的键类型？教学延伸：1. 引导学生进一步学习复杂化合物的共价键类型，如多原子分子、多原子离子化合物等；2. 介绍一些与共价键相关的化学反应和应用。
教学反思：本节课通过讲解共价键的概念、特点、形成和表示方法，让学生掌握了共价键的基本知识。
高中化学共价键教案大全
高中化学共价键教案大全共价键(covalent bond)，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。
接下来是小编为大家整理的高中化学共价键教案大全，希望大家喜欢!高中化学共价键教案大全一知识与技能：1. 复习共价键的概念，能用电子式表示物质的形成过程。
2.知道共价键的主要类型为σ键和π键。
3. 说出σ键和π键的明显差别和一般规律。
过程与方法：类比、归纳、判断、推理的方法，注意概念之间的区别和联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观：使学生感受到在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的角度解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
教学重点：σ键和π键的特征和性质。
教学难点：σ键和π键的特征。
教学过程：[引入] 在第一章中我们学习了原子结构和性质，知道了大多数原子是会构成分子。
那么原子是如何构成分子的呢?通过必修二的学习我们知道原子之间可以通过离子键形成离子化合物，通过共价键形成分子。
这节课我们先来讨论共价键。
[板书] 第一节共价键[复习] 请大家回忆如何用电子式表示H2，HCl，C12的形成过程?[学生活动] 请学生写在黑板上。
[师生讨论] 讨论H2，HCl，C12 的共同点。
]板书]一. 共价键的本质：原子之间形成共用电子对。
[师生互动]“按共价键的共用电子对理论，不可能有H3，H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性. ”此句话的含义。
[总结]共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的未成对电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
共价键教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：使学生理解共价键的概念，掌握共价键的形成过程和特点，了解共价键的类型及其在化学键中的作用。
2. 能力目标：培养学生运用共价键知识解释物质性质和化学反应的能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度和团结协作的精神。
二、教学内容1. 共价键的概念和形成过程2. 共价键的特点3. 共价键的类型4. 共价键在化学键中的作用5. 共价键与离子键、金属键的比较三、教学过程1. 导入新课（1）回顾化学键的概念，引导学生思考化学键的形成过程。
（2）提出问题：什么是共价键？共价键是如何形成的？2. 讲解共价键的概念和形成过程（1）通过实验现象，如H2和Cl2反应生成HCl，引导学生观察并分析共价键的形成过程。
（2）解释共价键的形成原理，强调共价键是由两个原子共享电子对而形成的。
3. 讲解共价键的特点（1）介绍共价键的稳定性、方向性和饱和性。
（2）通过实例分析共价键在化学反应中的作用。
4. 讲解共价键的类型（1）介绍单键、双键和三键。
（2）通过实例分析不同类型共价键的化学性质。
5. 讲解共价键在化学键中的作用（1）阐述共价键在分子结构和性质中的作用。
（2）举例说明共价键在化学反应中的作用。
6. 共价键与离子键、金属键的比较（1）比较共价键、离子键和金属键的特点。
（2）分析不同类型化学键在物质性质和化学反应中的作用。
7. 总结与巩固（1）回顾本节课所学内容，强调共价键的概念、形成过程、特点及其在化学键中的作用。
（2）布置课后作业，要求学生运用所学知识解释相关化学现象。
四、教学方法1. 启发式教学：通过提问、实验等方式引导学生主动探究共价键的形成过程和特点。
2. 案例分析法：通过实例分析共价键在化学键中的作用，提高学生分析问题和解决问题的能力。
3. 小组讨论法：分组讨论共价键与离子键、金属键的比较，培养学生的团队合作精神。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的学习态度、参与程度和回答问题的准确性。
(完整word版)共价键精品教案
第三节共价键教案【教学目标】一、知识与技能1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力二、过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法三、情感态度价值观通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】[复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
[板书]二.共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析[板书](1) 成键粒子：原子(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用[问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）[讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
[板书]2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；[讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
[问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
共价键教案初中化学
共价键教案初中化学一、教学目标：1. 了解共价键的概念和形成条件。
2. 掌握共价键的特点和种类。
3. 能够运用共价键的相关知识解决问题。
二、教学重点：1. 共价键的概念及形成条件。
2. 共价键的特点和种类。
三、教学内容：1. 共价键的概念：共价键是两个原子通过共用电子对而形成的一种化学键。
2. 共价键的形成条件：原子原子间存在电子云重叠的情况下，如果有两个相互接近的原子的价电子能量相近，且原子核对电子云吸引力较大，则两者之间将形成共价键。
3. 共价键的特点：电子是通过共用的方式参与成键，形成键的两个原子通过电子对的共用而产生稳定。
4. 共价键的种类：根据形成共价键的原子数量不同，可以分为单共价键、双共价键和三共价键。
四、教学过程：1. 导入：通过实验展示共价键的概念和特点。
2. 讲解：介绍共价键的概念、形成条件、特点和种类。
3. 练习：让学生进行相关练习，巩固所学知识。
4. 总结：总结共价键的相关知识点，强化学生掌握程度。
5. 提高：提供更多拓展知识，让学生进一步了解共价键的应用领域。
五、课堂练习：1. 下列物质哪些之间可能存在共价键？A. 水和盐B. 氧气和氢气C. 纯铁和氧气D. 铝和锌2. 以下关于共价键的说法中，错误的是：A. 电子是通过共用的方式参与成键B. 共价键是通过电子对的共用而产生稳定C. 两个原子之间形成共价键的条件是有电子云重叠D. 三个氯原子之间可能存在三共价键六、作业布置：1. 完成课堂练习题。
2. 查阅相关资料，了解共价键的应用领域。
七、教学反思：通过本节课的教学，学生对共价键的概念和特点有了更深入的理解，并能够应用所学知识解决相关问题。
在教学过程中，要注重引导学生思考和探索，培养其学习兴趣和能力，提高学生的综合素质。
高中化学教案模板共价键
教学目标：1. 让学生理解共价键的概念、形成条件和类型。
2. 让学生掌握共价键的表示方法、性质和特点。
3. 培养学生运用共价键知识解决实际问题的能力。
教学重点：1. 共价键的概念和形成条件。
2. 共价键的类型、表示方法和性质。
教学难点：1. 共价键的表示方法。
2. 共价键的性质和特点。
教学准备：1. 多媒体课件。
2. 实验器材：氢气、氯气、水等。
3. 教学参考资料。
教学过程：一、导入新课1. 提问：什么是化学键？化学键有哪些类型？2. 回答：化学键是指原子间相互吸引的力，包括离子键、共价键和金属键等。
3. 引入共价键，提出本节课的学习目标。
二、新课讲授1. 共价键的概念（1）解释共价键的定义：共价键是原子间通过共享电子而形成的化学键。
（2）举例说明共价键的形成过程。
2. 共价键的形成条件（1）原子间有较大的电负性差异。
（2）原子间有足够的距离，使电子云相互重叠。
3. 共价键的类型（1）单键：原子间共享一对电子。
（2）双键：原子间共享两对电子。
（3）三键：原子间共享三对电子。
4. 共价键的表示方法（1）用点表示共价键。
（2）用电子式表示共价键。
5. 共价键的性质（1）共价键具有方向性和饱和性。
（2）共价键的键能较大。
6. 共价键的特点（1）共价键是非极性的。
（2）共价键在化学反应中不易断裂。
三、课堂练习1. 判断以下化合物中是否存在共价键：（1）NaCl（2）H2O（3）CO22. 写出以下化合物的电子式：（1）HCl（2）CH4（3）NH33. 分析以下化合物的共价键类型：（1）H2O（2）CO2（3）C2H4四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，强调共价键的概念、形成条件、类型、表示方法、性质和特点。
2. 总结共价键在化学中的重要地位。
五、课后作业1. 完成课后练习题。
2. 查阅资料，了解共价键在生活中的应用。
教学反思：本节课通过讲解共价键的概念、形成条件、类型、表示方法、性质和特点，使学生掌握了共价键的相关知识。
共价键_教案(3篇)
第1篇一、教学目标1. 了解共价键的概念、类型及其形成原理。
2. 掌握共价键的键长、键能、键角等性质参数。
3. 能够运用共价键知识解释有机化合物的性质和结构。
4. 培养学生运用共价键知识解决实际问题的能力。
二、教学重点1. 共价键的形成原理和类型。
2. 共价键的性质参数及其对分子性质的影响。
三、教学难点1. 共价键的形成过程和机理。
2. 共价键性质参数的计算和应用。
四、教学过程（一）导入1. 提问：什么是化学键？化学键有哪些类型？2. 学生回答，教师总结：化学键是原子之间通过共享电子而形成的相互作用力，主要有离子键、共价键、金属键等类型。
（二）共价键的形成原理和类型1. 讲解共价键的形成原理：两个原子通过共享一对或多对电子而形成的化学键。
2. 介绍共价键的类型：非极性共价键、极性共价键、配位共价键。
3. 学生举例说明各类共价键的形成。
（三）共价键的性质参数1. 讲解键长：成键的两个原子或离子的核间距离。
2. 讲解键能：拆开1 mol某键所需的能量。
3. 讲解键角：分子中两个相邻共价键之间的夹角。
4. 学生举例说明键长、键能、键角对分子性质的影响。
（四）共价键在有机化合物中的应用1. 讲解有机化合物的结构特点：碳原子通过共价键形成碳链或碳环，其他原子或官能团连接在碳链或碳环上。
2. 举例说明共价键对有机化合物性质的影响：如碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基等官能团对有机化合物性质的影响。
（五）课堂小结1. 回顾共价键的概念、类型、性质参数及其在有机化合物中的应用。
2. 强调共价键在化学中的重要地位。
（六）作业布置1. 完成课后练习题，巩固共价键知识。
2. 查阅资料，了解共价键在生活中的应用。
五、教学反思1. 教师应注重理论联系实际，通过实例讲解共价键的性质和应用。
2. 鼓励学生积极参与课堂讨论，提高学生的思考能力和分析能力。
3. 注重培养学生的动手能力，引导学生运用共价键知识解决实际问题。
第2篇一、教学目标1. 知识目标：- 理解共价键的定义和形成原理。
共价键的教案设计
共价键的教案设计【篇一：共价键教学设计】共价键教学设计一、教材分析共价键位于高中化学（人教版）必修二第一章-第三节-第二课时。
在氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程的基础上，提出共价化合物的概念。
学习共价化合物，必然涉及到共用电子对吸引能力的大小及共用电子对在成键原子间的位置，教材针对学生的疑问继而引出了非极性键和极性键的概念。
二、教学目标知识与技能：理解共价键的概念；从微观的角度认识化合物；了解化学反应的本质。
过程与方法：以解答问题为线索，主动探索共价键的形成，以前后知识对比学习的方法促进学生的知识形成。
情感价值观：激发学生主动学习的兴趣，深入理解化学反应的本质——旧键的断裂和新键的生成。
三、重点和难点教学重点：共价键的形成；电子式书写物质的形成过程；极性共价键和非极性共价键的判断。
教学难点：共价键的形成。
四、教学方法辅助多媒体，采用迁移-启发-归纳式教学，学生更加容易概念形成。
学生通过与离子键的比较，从解答问题的过程，习得基本概念和知识。
五、教学过程1、情境创设图片引入。
以猫和老鼠弱肉强食的关系，形象类比离子化合物nacl 的成键过程，再以老虎与老虎的关系过渡到共价键的学习。
2、提出问题以问题为线索，知识的结构层层递进。
问题1、氦气双原子分子（he2）存在吗？问题2、氯原子遇上氯原子，电子该如何分配，氯气分子是如何形成的？问题3、盐酸中，氢元素是以离子的形式存在的，那氯化氢（hcl）的化学键是离子键还是共价键？3、解答问题在解答问题中，学习新知识。
与问题相对应，成键条件、共价键概念、键的极性相关知识逐渐铺开。
4、归纳总结以表格形式，与离子键作比较。
采用对学生提问的形式，达到主动记忆、对比记忆的效果。
5、课堂练习通过习题练习，及时巩固本节课学习的新知识，并对学生的学习情况加以反馈。
“共价键”的具体教学程序设计：教学过程课程内容【篇二：共价键教案】共价键教案第一课时（温岭二中蒋浩）一：教学目标：1.巩固离子键的概念和电子式的书写.2.通过对hcl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成.3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力.5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究二：教学重点1.理解共价键的本质2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物三：教学难点1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物2.用共价键去解释某些化学性质四：教学方法情境－课题－探究－结论－延伸五：教学过程复习: 1、什么叫离子键？2、下列物质中存在离子键的是 ()a、naclb、 h2 c 、 hcl d、 mgbr2思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？hcl等物质是怎样形成的？实验情境：氢气在氯气中燃烧（现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出本节课要研究的内容--- h2与cl2反应的微观本质）课题： h2与cl2反应的微观本质?问题1： h和cl之间是如何结合成为hcl分子?动画：原子结构示意图探究引出：二：共价键1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键(covalent bond)。
《共价键》精品教案
《共价键》精品教案[核心素养发展目标] 1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。
2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
2．共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
如图所示。
(1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定()(2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的()(3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系()(4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的()(5)原子轨道在空间都具有方向性()答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×1．NH3分子中N原子为什么是1个，而H原子为3个？提示N和H 原子的电子式分别为和H·，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3对共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。
2．从电负性角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。
原子Na Cl H Cl C O电负性0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5电负性之差(绝对值)结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是________键；而________键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
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第二课时共价键
一：教学目标：
1.巩固离子键的概念和电子式的书写.
2.通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成.
3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．
4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力.
二：教学重点
1.理解共价键的本质
2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物
三：教学难点
1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物
2.用共价键去解释某些化学性质
四：教学过程
【复习】1、什么叫离子键？原子、离子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【思考】我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
【过渡】大家还记得氢气在氯气中燃烧有什么现象吗？并写出反应方程式。
从宏观的角度看，氯气和氢气发生了化学反应，生成了新物质氯化氢。
如果从微观的角度，又应该怎样理解这个反应呢？
【课题】H2与Cl2反应的微观本质
【问题】H和Cl之间是如何结合成为HCl分子?
【动画】原子结构示意图探究
【讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，那么两原子都可以达到稳定结构。
【引出】像氯化氢这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二：共价键
概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析
【板书】成键粒子：原子
成键性质：共用电子对间的相互作用
【设问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）【板书】2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3【讲解】像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
【设问】还有哪些是共价化合物呢？举例说明
【讲解】刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？
【强调】：铵盐是离子化合物
【设问】那么共价键存在在哪里呢？
【板书】3.存在：
非金属单质
原子团
气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物
【讲解】共价键是再分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子团通过共用电子对所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动。
【讲解】同样，和离子化合物一样，共价化合物也能用电子式表示。
【板书】4.电子式表示：
【讲解】在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。
因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。
【示范】用电子式表示氯化氢的和氯化氢的形成过程
【强调】在书写电子式时要注意：
①不用箭头表示电子的偏移；
②相同原子不能合并在一起；
③没有形成离子．不能像离子化合物一样用[ ]和电荷符号
【练习】用电子式表示I2HF H2O的形成过程
【思考】根据H2的电子式思考为什么他是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度思考）
【提示】因为H两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构【讲解】化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。
将上述HCl分子改写成结构式。
【练习巩固】将书本上的电子式改写成结构式
【思考】观察以上分子的结构，思考非金属原子是成键有何规律
学生相互讨论，教师指导下，归纳总结出原子间形成共价键的规律
【总结】成键规律
以共价键结合的两个间形成的共用电子对可以是一对，也可以超过一对，与最外层电子数有关，每个原子达到2e或8e最稳定结构所需要的电子数就是它的成键数【辨析】1.离子化合物不存在共价键，共价化合物不存在离子键．
2.非金属原子不能形成离子化合物
※3.只有非金属原子才能形成共价键
【练习】请写出NaOH Na2O2NH4Cl的电子式
【思考】H2与HCl中都形成了共用电子对，但为什么H2中H的化合价为0，而HCl中H为
+1价，Cl为-1价呢？
【讲解】氢分子的形成：
形成的共价键特点：得电子能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性（所以化合价为0）。
氯化氢分子的形成：
形成的共价键特点：得电子的能力不同，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷（-1），氢原子带部分正电荷（+1）。
【讲解】因此，我们把共价键分为两类——非极性键和极性键
1）非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键
判断：同种原子之间
特点：成键原子不显电性
原因：得失电子的能力相同
2）极性键：共用电子对发生偏移的共价键
判断：不同种原子之间
特点：成键原子带部分电荷
原因：得电子的能力不相同。