课标人教版必修2元素周期律

6. X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原 子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子； Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素
形成的化合物的化学式是______N__a_F_________.
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课堂练习2
1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数
AC 之和的2倍，则该元素的核电荷数为：
1、A元素原子的M层电子数是L层电子数的1/2。
2、B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍。
3、C元素原子的L层电子数与K层的电子数之差是 电子层数的2.5倍。
4、D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 1/4
答案：硅（Si）、硼（B）、氟（F）、氖（Ne）
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我们已经了解到核外电子排布的基 本规律，那么，元素的性质与核外 电子的排布有什么联系呢？请同学 们把教材第13页的表填写好。
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1
在原子中所占体积极 小，所占质量极源自。质子(Z)原 子
原子核 中子(N)
XA
Z
核外电子(Z)
核电荷数=质子数=原子核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
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一、原子核外电子排布
1、电子层：不同的能量区域。
观察表1-2，结合初中有知识， 结合前面学过的碱金属元素， 卤族元素的原子结构示意图， 找出其排布的规律。
A.6 B.8
C.12
D.16
2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外
层电子数之比相等，则在核电荷数为1~10
的元素中。满足上述关系的元素共有：
A.1对 B.2对 C.3对
B D.4对
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补充练习2
有W、X、Y、Z四种元素，它们的核电荷数依次 增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，Z元 素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原 子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子 数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子 数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推 知（填元素符号）：
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电子层模型 示意图
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2、原子核外电子的排布规律：
① 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 ② 每个电子层最多只能排布 2n2 个电子。 ③ K层为最外层时，最多只能容纳 2 个电子。 ④ 其它各层为最外层时，最多只能容纳 8
个电子。 ⑤ 次外层最多不超过18个电子。
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根据下列条件，写出元素名称和元 素符号，并画出原子结构示意图。
二、元素周期律
1、电子层排列的周期性
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6
随原子序数的递增，原子核外电子排布变化规律
原子序数 1~2 3~10 11~18
结论
电子层数
最外层电子数
1
1→2
2
1→8
3
1→8
随着原子序数的递增,元素原子的核外 电子排布呈周期性的变化
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2、化合价的周期性变化
原子序数 最外层电子数 最高价或最低负价的变化
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下列粒子的结构示意图正确的是：
A
B
C
D
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B 3.下列原子结构示意图中,正确的是:
A.
B.
C.
D.
4.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有
4个电子,该原子核内的质子数为:
A
A.14 B.15
C.16
D.17
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D 5.下列叙述正确的是:
A.电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子总是尽先排布在能量最高的电子层里 C. 次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元 素的原子
1~2
1→2
+1
3~10
1→8
+1 → +5, -4 → -1
11~18 结论
1→8
+1 → +7, -4 → -1
随着原子序数的递增,元素化合价呈周期
性的变化
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练习：下列各元素中，按最高正价递增的顺序 排列的是（ ）
A. C、N、O、F B. K、Mg、C、S 1. C. F、Cl、Br、I 2. D. Li、Na、K、Rb
W是_O___ X是__A__l _ Y是__S__ Z是___K__
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核外电子分层排布
▪ 电子按能量高低在核外分层排布。
1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
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