高中化学 第一章 第1节 第2课时 物质检验 蒸馏和萃取 新人教版必修1

一、SO24－检验与粗盐的提纯
1．SO24－检验
(1)实验操作
稀盐酸
BaCl2
(2)SO24－(以Na2SO4为例)检验的化学方程式为：
BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓
。
2．食盐中可溶性杂质的除去原理
杂质 加入的试剂
反应的化学方程式
硫酸盐 (Na2SO4)
MgCl2
CaCl2
二、蒸馏 1．依据：液态混合物中各组分的 沸点 不同。 2．作用：除去液态物质中 易挥发 、 难挥发 或 不挥发
的杂质。
3．装置(制取蒸馏水)
(1)A、B 所代表仪器的名称：A： 圆底烧瓶 ，B： 冷凝管 。 (2)冷却水流向： 下 口进水， 上 口出水。
4．制取蒸馏水的实验操作 (1)检验 Cl－ 在试管中加入少量自来水，滴入几滴 稀HNO3 和 AgNO3 溶液，产生 白色沉淀 ，说明自来水中含有 Cl－。
【提示】 (1)不能，因为酒精与水互溶。 (2)不对。萃取是从均匀的混合物中提取出某种物质，但是还 存在于一个容器中。分液是把在一个容器中已经分层的两种液体 分到两个容器中。
1．判断 (1)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中。( ) (2)检验自来水中的 Cl－时，可先用稀盐酸酸化，再加 AgNO3 溶液。( ) (3)用酒精作萃取剂萃取溴水中的溴。 ( ) (4)分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水。 ( )
三、萃取和分液 1．萃取和分液的原理 (1)萃取：利用物质在 互不相溶 的溶剂里 溶解度 的不同， 用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来 的方法。 (2)分液：将萃取后两种 互不相溶 的液体分开的操作。
2．操作(萃取碘水中的碘) (1)加萃取剂 用量筒量取 10 mL 碘的饱和水溶液，倒入 分液漏斗 ，然 后再注入 4 mL 四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，四氯化 碳在 下 层。 (2)振荡萃取 用右手压住分液漏斗口部，左手握住 活塞 部分，把分液漏 斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。
(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称________________、 ____________。
(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： 从海水中提取蒸馏水：________；分离氯化钠和水： ________；分离碳酸钙和水：________；分离植物油和水： ________。
【解析】 (3)海水中含有泥沙、盐等杂质，用蒸馏的方法 可以从海水中得到蒸馏水；分离氯化钠和水，可以用蒸发结晶 的方法；碳酸钙不溶于水，可以用过滤的方法分离；植物油和 水都呈液态且不互溶，可以用分液的方法分离。
BaCl2 NaOH Na2CO3
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓ ＋2NaCl
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋2NaCl
1．在检验溶液中 SO24－时，为什么要加入稀盐酸？能否加稀 硫酸？
【提示】 加入稀盐酸的目的是排除 CO23－或 Ag＋等杂质离 子的干扰，如：2H＋＋CO23－===CO2↑＋H2O。不能加入稀硫酸， 否则会引入 SO24－。
，无沉淀，说明制得的蒸馏水不含 Cl－。
2．制取蒸馏水时，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是什么？ 冷却水的流向从下往上的目的是什么？
【提示】 防止液体沸腾过于剧烈(或防止液体暴沸)。冷却 水流方向与水蒸气流向相反，冷却效果好。
3．蒸馏过程中组分的状态变化如何？ 【提示】 液态气 加化 热气态―液 冷―化 却→液态。
(3)静置分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体
分层上 下层 层： ：
水 ，无色 碘的四氯化碳溶液
， 紫色
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(4)分液
待液体分层后，将分液漏斗上的 玻璃塞 打开 (或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将 分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿 烧杯壁 流下。上层液体从分液漏斗 上口倒出
4．(1)从碘水中提取碘时，能不能用酒精代替四氯化碳？(2) 萃取和分液通常同时进行，有人说这其实是一种分离方法，你认 为对吗？
自
主
学
习
·
基
础
知
识
第二课时 物质检验 蒸馏和萃取
课 时
作
业
解
疑
合
探
·
重
难
释
疑
[学习目标] 1.了解 Cl－、SO24－等离子的检验。(重点) 2.以 除去食盐中的可溶性杂质为例，了解物质提纯的方法和程序。(重 难点) 3.了解蒸馏、萃取和分液等分离物质的操作方法，辨析萃 取和分液操作的差异性。(重难点)
(5)溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀可说明溶液中一定含
SO24－。(
)
(6)冷凝管中冷却水从上口进水下口出水。( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
2．检验某未知溶液中是否含有 SO24－，下列操作最合理的是 ()
A．加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液 B．先加硝酸酸化，再加 Ba(NO3)2 溶液 C．加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液 D．先用盐酸酸化，若无沉淀，再加 BaCl2 溶液
【解析】 检验某溶液中是否含有 SO24－的方法是：先用盐 酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀， 说明含有 SO24－。
【答案】 D
3．观察下列实验装置图，试回答下列问题：
(1)写出图中四种实验操作的名称________、________、 ________、________。
(2)蒸馏 1
在 100 mL 烧瓶中加入约 3 体积的自来水，再加入几粒
沸石 (或碎瓷片)，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体后，用锥形瓶收集约 10 mL
液体，停止加热。
(3)再次检验 Cl－
取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴 稀HNO3
和 AgNO3溶液
【答案】 (1)过滤 蒸发 蒸馏 分液
(2)烧杯 分液漏斗 (3)③ ② ① ④
学生分组探究一 物质提纯原则与粗盐的提纯 第 1 步 探究——问题引入，自主探究 1．粗盐中的 SO24－、Ca2＋和 Mg2＋分别用什么试剂除去？ 【提示】 BaCl2、Na2CO3、NaOH。 2．为了充分除去杂质离子，所加除杂试剂的量有什么要求？