《蒸馏和萃取》教案

《蒸馏和萃取》教学教案必修1第一章第一节课时2

教学目标①掌握蒸馏和萃取的原理和操作

②掌握蒸馏和萃取在实验操作中应注意的事项

③掌握根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能

④掌握冷凝管、分液漏斗的使用方法

教材分析重点蒸馏和萃取的原理和实验操作

难点学会对混合物采取合理的分离和提纯方法教具课件、课本、习题资料

教学过程【课程导入】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂过滤的方法可得到比较纯

的盐水，大家想想如果我们要把盐水变成淡水，该怎么做呢？看过电影《少年派》的举个手，派在海上漂泊的时候是怎么获得可饮用的淡水的呢？当年郑和下西洋，那么长一段时间，他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题？

【展示】用课件放照片，加深了解。

【提问】在做汤的时候，大家观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不同，这水珠什么成分呢？为什么会有水珠呢？

【学生】这是因为汤沸腾之后，水蒸气遇到温度较低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。【讲解】那么这是个什么过程呢？这个过程在化学上我们称为蒸馏，是一种分离

混合物的方法，那么是分离什么样的物质呢？

【学生】分离沸点不一样的混合物。

【过渡】是的，所以蒸馏是一种分离提纯的方法，上节课学过过滤和蒸发两种分

离提纯的方法，本节课将学习另外两种分离提纯的方法：蒸馏和萃取。

1.蒸馏的原理

【讲解】蒸馏原理：互溶的液体沸点不同，加热使沸点低的液体组份汽化，再冷

凝为液体加以收集，以分离液体混合物。

【提问】那蒸馏和蒸发一样的吗，有哪些地地方不同呢？

【学生】蒸馏需要将蒸发出来的液体冷凝，蒸发是物理现象，蒸馏是物质提纯的

方法。

【讲解】是的，蒸发和蒸馏有本质性的区别，（放映ppt）通过这个表格来了解

它们的区别：

蒸发蒸馏

实

验

装

置

图

原理液体汽化的过程

利用沸点不同，沸点低的先汽化，在冷凝成液

体收集

本质物理现象物质提纯方法

目的为了获得溶液的残留物为了收集蒸汽的冷凝液体

教学过程2.蒸馏的实验装置

【课件放映】在之前学过的过滤、蒸发操作当中有一些需要注意的地方，细节，同样在蒸馏的实验操作当中有哪些我们需要注意的呢？

气密性检查：

连接好装置，在冷凝器的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段水柱，则气密性良好。

实验操作注意事项：

①在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置与支管口下端位于同一水平线上，用于测馏出物的沸点。

③蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的，也不能少于。

④为了确保馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管中通冷却水，然后才能加热。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，以使馏出物充分冷却。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点。

⑥蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水、拆除仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反，先取下锥形瓶，然后拆下尾接管、冷凝管和蒸馏烧瓶。

几种新仪器的用途：

●蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏或分馏的仪器。

●直形冷凝管：主要用于沸点低于140℃的液体蒸馏、分馏操作。（高于140℃

的一般用球形冷凝管，冷凝效果更好）

●球形冷凝管：一般用于有机化合物的气体合成装置中的回流作用。

●尾接管：又名牛角管，通常和冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。（比

导管内部接触面积大，冷凝效果好）

3.习题

例题1、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）

教学过程

A. 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石

B. 将温度计水银球插入自来水中

C. 冷水从冷凝管下口入，上口出

D. 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

例题2、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是( )

A．蒸馏B．升华C．过滤D．蒸发

例题3、下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是() A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中

B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网

例题4、将下面实验操作注意事项填写完整

①蒸馏烧瓶中的液体不得超过容积的，在加热时蒸馏烧瓶里面应

放入，防止溶液。

②冷凝管中冷却水从口进，从口出。

③蒸馏完毕，应先，再。

例题5、现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：

物质化学式熔点(℃

) 沸点(℃) 密度(g/cm3) 水中溶解性

甲C3H6O2-98 57.5 0.93 可溶

乙C4H8O2-84 77 0.90 可溶

例题6、请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误。

4.萃取的原理

a)萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质

从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。

b)分液：将萃取以后两种互不相溶的液体分开的操作。

c)萃取剂：用来进行萃取的溶剂。

d)萃取剂的选择原则：与原溶剂互不相溶，更不能与溶质和原溶剂发生反

应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

5.萃取的实验装置

①装液：将原溶液和萃取剂依次装入分液漏斗，盖好瓶塞。

②振荡：用压住分液漏斗的口部，捏住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

③静置：把分液漏斗放在上，静置。

④分液：待后，将打开，或使对准漏斗上的小空打开上活塞，再将分液漏斗下面的拧开，使下层液体慢慢沿烧杯内壁流下，上层液体从倒出。