2020年高考化学二轮复习讲义：第八讲 硅及其化合物
高考化学 硅及其化合物-无机非金属材料课件 人教版
• ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋
H2O( )
• ②SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑( )
• ③SiO2＋2C
Si＋2CO↑( )
• ④SiO2＋3C
SiC＋2CO↑( )
• ⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O( )
• A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐 蚀
• 答案：A
• 1.新型无机非金属材料的特性
• (1)能承受高温，强度高，例如：氮化硅 陶瓷在1200℃左右的高温下，仍具有很 高的硬度，可用来制造汽轮机叶片、轴 承、永久性模具等。
• (2)具有电学特性，一些新型无机非金属 材料可以作绝缘体，有的可作半导体、 导体、超导体等，一些绝缘性材料常被 用于做集成电路的基板。
• B．氧化性 • C．酸性氧化物的通性 • D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 • E．未参加氧化还原反应
• 解析：本题全面考查SiO2的性质，将所 给选项结合实际一一对应查找。A用来雕 刻玻璃，应有氢氟酸(HF)参与反应；B中 强氧化性是指反应物SiO2中Si得电子， 化合价降低；D是挥发性酸酐，应为CO2 而不是CO；表现酸性氧化物的通性是指 SiO2与碱的反应。
硅及其化合物 无机非金属材 料
• 1．硅和二氧化硅的结构及性质。 • 2．常见的硅酸盐及表示方法。 • 3．硅酸盐材料。 • 4．新型无机非金属材料。
• ●基础知识回顾 • 一、硅 • 1．存在 • 地壳中含量仅次于氧，全部以化合 态的形
式存在。正四面体型 • 2．晶体结构 原子 •氟气、氢氟酸、强碱的空间网状结构，属于 半导体
1 ∶ 2 的原子个数比组成的原子晶体，故 SiO2晶体中不存在“SiO2”分子。
2020年高考化学二轮复习讲义：第八讲 硅及其化合物
第八讲硅及其化合物测试内容测试要求考情追踪1. 知道硅元素在自然界中以二氧化A 2014、2015(选) 硅及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料2. 了解硅单质的主要用途 B Ⅰ2012、2015(选)3. 了解二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化B 2015(选)物、强碱等的反应1. 硅及二氧化硅二氧化物质硅硅存在形式物理性质化学性质用途2. 硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料(1) 硅酸：溶于水，制备反应的化学方程式为。
(2) 硅酸钠：溶于水，水溶液俗称。
可用于制、、。
(3) 硅酸盐材料。
1. 二氧化硅可与氢氟酸发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，氢氟酸常用于刻蚀玻璃。
2. 由于二氧化硅可与碱发生反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，所以盛放碱性溶液的试剂瓶只能用橡胶塞。
3. 工业上制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石英和石灰石，主要设备是玻璃熔炉。
主要原料熔化后发生反应，普通玻璃的成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。
4. 硅的制备。
粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ 粗硅的提纯：Si ――→Cl 2SiCl 4――→H 2Si ＋HClSi ＋2Cl 2=====高温SiCl 4 SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl5. 硅及其化合物之间的转化关系【例1】(2017届南师附中模拟)下列说法正确的是() A. 石英玻璃和普通玻璃成分相同B. 工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C. 由石英砂制备单晶硅不涉及氧化还原反应D. Si 可用于信息存储，SiO 2可用于光纤通讯笔记：【例2】 (2017届无锡一中模拟)下列说法中，正确的是( )A. SiO 2溶于水显酸性B. CO 2通入水玻璃可以得到白色沉淀C. 由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，硅酸的酸性比碳酸的酸性强D. SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸笔记：1. (2015年江苏省普通高中学业水平测试)手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题的综合热点考点难点附详细答案
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题的综合热点考点难点附详细答案一、硅及其化合物1．有A、B、C三种不溶于水的固体。
A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。
B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀D。
此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。
将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
（1）根据以上事实，形成单质A的元素名称为__， C的名称为__。
（2）B固体溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是__。
（3）生成白色胶状沉淀D的化学方程式是__。
（4）由B制取C的化学方程式是__。
【答案】碳普通玻璃 SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑【解析】【分析】A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，这种气体为氧气密度的1.375倍(标准状况)的气体，则该气体的相对分子质量=32×1.375=44，应是CO2，所以A为碳，B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸，则该酸应为硅酸，将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C 在高温时软化，无固定熔点，该反应为工业制普通玻璃的反应，所以B为SiO2，C为普通玻璃，据此答题。
【详解】A燃烧后生成的气体的相对分子质量为32×1.375＝44，且能使澄清石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳，则A为碳元素的一种单质。
B物质能与氢氧化钠反应，且能继续与过量的盐酸反应生成一种比碳酸还弱的酸，则B为二氧化硅。
高中化学一轮复习讲义(解析版)：硅及其化合物 无机非金属材料
硅及其化合物 无机非金属材料【学习目标】1. 硅及其化合物的性质及用途2. 常见的无机非金属材料◆感知高考1. [2020·浙江7月选考，24]35Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( )A. 可发生反应：Δ3543232Ca SiO 4NH ClCaSiO 2CaCl 4NH 2H O +++↑+B. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与2SO ，反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为2SiO【答案】D【解析】 A.Ca 3SiO 5与NH 4Cl 反应的方程式为：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl Δ CaSiO 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2O ，A 正确；B.CaO 能与水反应，所以需要密封保存，B 正确；C.亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca 3SiO 5溶液时，发生反应：3SO 2+H 2O+ Ca 3SiO 5=3 CaSO 3+H 2SiO 3，C 正确；D.盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca 3SiO 5反应时，发生反应：6HCl+ Ca 3SiO 5=3CaCl 2+H 2SiO 3+2H 2O ，D 不正确；故仅D 选项符合题意。
2．[2018·天津]下图中反应①是制备SiH 4的一种方法，其副产物MgCl 2·6NH 3是优质的镁资源。
回答下列问题：（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。
（2）A2B的化学式为_______________。
反应②的必备条件是_______________。
上图中可以循环使用的物质有_______________。
硅及其化合物复习课件
(3)装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体 最好选择________。
a．蒸馏水 b．饱和 Na2SO3 溶液 c．饱和 NaHSO3 溶液 d．饱和 NaHCO3 溶液
实验中，为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是________。 已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是
(4)Na2S3O3 和 Na2SO3 的存在对 SO24－的检验有干扰，要先除 去。根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将二者除去。
【答案】 (1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理即 得分)
(2)2∶1 (3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液变澄清(或浑 浊消失) ad (4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤， 取滤液)，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4 杂质 (合理即得分)
(3)若生成 3 mol Na2S2O3，根据方程式的关系可知需要 3 mol S 和 3 mol Na2SO3；生成 3 mol S 需 2 mol H2S；而生成 2 mol H2S 需 2 mol Na2S 且同时生成 2 mol Na2SO3；故需要的 Na2S 为 2 mol、 Na2SO3 为 1 mol，其物质的量之比为 2∶1。
________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精
灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯
b．蒸发皿
c．试管
d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即
可析出 Na2S2O3·5H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 等杂质。 利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题的综合热点考点难点附答案解析
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题的综合热点考点难点附答案解析一、硅及其化合物1．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。
【答案】SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2＋2C Si＋2CO↑ 1∶2 Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑ SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓ SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-【解析】【分析】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C 为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3，根据反应⑥推知E为H2SiO3。
【详解】（1）根据上面的分析可知，A为SiO2，B为CaSiO3，C为Na2SiO3，D为Si，E为H2SiO3；（2）反应①的化学方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑，根据方程式可知，该反应中氧化剂是个与还原剂碳的物质的量之比为1：2；（3）反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑；（4）反应⑤的离子方程式为SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓；（5）H2CO3的酸性强于H2SiO3，根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，则可以向Na2SiO3的水溶液中通入CO2气体，发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式是：SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-。
人教课标版 高考专题复习：非金属及其化合物PPT
A、Fe2(SO4)3
C、KNO3
B、Na2CO3
D、FeSO4
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( A )。 A．都是常用的干燥剂 B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓 度都降低 C．都可以储存于铝制槽罐中 D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
下列的各组离子能大量共存的是 A、Na+、Fe2+、、NO3-、H+ B、Ca2+、K+、Cl-、NO3C、Al3+、K+、OH-、NO3D、Na+、Ca2+、NH4+、OH( B )
D、硫元素的化合价都是+6价
为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的 试剂是（ B ） A、稀硝酸 C、浓硫酸 B、浓硝酸 D、浓盐酸
将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加 入下列物质，溶液呈红色的是（B D ） A、硫酸 B、氯水 C、氯化铜 D、硝酸锌
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象 发生，当再加入下列一种物质后，铜粉的质量减 少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。加入的物质 是 （ C ）
△
MnO2
+4H++2Cl-==Mn2++
Cl2↑+2H2O
还原剂、酸性
。 。
在此反应中，浓盐酸的作用是
用此法制得的氯气中常混有HCl气体和水蒸气，已知HCl 气体极易溶于水，氯气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液， 要制得干燥纯净的氯气，应将上述方法所制得的氯气依 次通过盛有 饱和食盐水 和 浓硫酸 的洗气瓶。
非金属及其化合物
一、硅及其化合物 1、硅 原子结构：+14
284
在地壳中含量仅次于氧，主要以氧化 存在形式： 物和硅酸盐形式存在。单质硅有晶体 和无定形两种。 主要性质： 灰黑色、熔点高、硬度大、有脆性、 半导体、性质不活泼 主要用途： 半导体材料、制光电池等
【2020高考化学考点剖析】考点18 硅及其化合物的特殊性(解析版)
考点18 硅及其化合物的特殊性化学学习有一条原则：抓住规律，记住特殊性，这样遇到问题才能思路清晰、逻辑严密，防止出现低级错误。
硅及其化合物有诸多特殊性质，掌握这些特性，对于理解硅及其化合物的知识十分重要。
1．（2019浙江4月选考）下列说法不正确．．．的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等【答案】B【解析】A．液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A项正确；B．天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B项错误；C．石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C项正确；D．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D项正确。
2．（2018浙江11月选考）下列说法不正确的是A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．电解饱和食盐水可制取氯气C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石【答案】C【解析】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取金属镁，选项A正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。
答案选C。
3．（2017海南）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．CO B．SO2C．HCl D．CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H ＋3S↓＋2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－H2S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。
人教版高三化学复习课件 硅及其化合物
用氢氟酸在玻璃上雕刻或写字能够得到花纹
③与Na2CO3 、CaCO3高温反应
SiO2 + Na2CO3 =高=温== Na2SiO3 + CO2 ↑
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[注]该反应用于玻璃制造工业；必须注意的 是：这个反应之所以能够发生并不是因为酸 性H2SiO3〉 H2CO3，也不是弱酸制强酸的特例
KCl （l）+ Na（l）=8=50=℃NaCl （l）+ K （g）
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5、用途
光导纤维 石英：耐高温化学仪器、
石英电子表石英钟 水晶：电子工业的重要部件、
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SiO2 ＋2C 高温 Si（粗硅）＋2CO↑
（2）与氯反应：感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ Si ＋2Cl2 ＝ SiCl4 (温度为400～500℃)
Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2 ↑
与氧气
点燃
Si + O2 ===SiO2
加热条件下： 与氢气
高温
Si + 2H2 ===SiH4
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与氯气
高温
Si + 2Cl2 ===SiCl4 3
四、硅的制备
（1）在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方 法制得粗硅。
高三化学复习 硅及其化合物 无机非金属材料教案
高三化学复习硅及其化合物无机非金属材料教案【高考考点】1．硅和二氧化硅2．无机非金属材料3．硅的用途【知识要点】一．硅1．晶体硅的结构2．硅的存在和物理性质⑴存在：只以态存在，主要以和，在地壳中含量居第位。
⑵物理性质：晶体硅是一种色具有光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的材料。
3．化学性质：⑴与单质（O2、F2）反应⑵与酸（HF）反应⑶与强碱（如NaOH）溶液反应4．用途制造、、、5．工业制法二．二氧化硅1．晶体结构2．物理性质3．化学性质4．用途制造，，，，等。
三．硅酸硅的常见含氧酸有原硅酸、硅酸。
原硅酸是一种色溶于水的胶状物，易失水变为白色粉末状的硅酸（溶于水），硅酸在一定条件下继续失水可转变成。
硅酸是一种酸，酸性比碳酸还要。
实验室制取硅酸常用Na2SiO3（aq）与稀HCl （aq）或向Na2SiO3（aq）中通入CO2（g）（首先生成原硅酸）。
写出上述有关反应的化学方程式。
、四．硅酸盐硅酸钠 Na2SiO3（Na2O·SiO2）高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗名，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂，还可用作。
五．无机非金属材料1．传统无机非金属材料——硅酸盐材料硅酸盐工业是以为原料，经制成的。
如制造、、等产品的工业。
水泥、玻璃和陶瓷生产的有关比较2．新型无机非金属材料⑴新型无机非金属材料的特性主要有：①。
②具有特性③具有特性④具有⑵重要的新型无机非金属材料——高温结构陶瓷和光导纤维①高温结构陶瓷——、、②光导纤维【高考试题】1．下列物质的晶体中，不存在分子的是A．二氧化硅 B．二硫化碳 C．二氧化硫 D．二氧化碳2．下列物质属于原子晶体的化合物是A．金刚石 B．晶体硅 C．二氧化硅 D．干冰3．光纤是一种很好的通讯材料，制造光导纤维的主要原料是A．CaCO3 B．CaO C．SiO2 D．Na2CO34．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅5．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题的综合热点考点难点及答案解析
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题的综合热点考点难点及答案解析一、硅及其化合物1．已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。
其中甲是天然气的主要成分。
回答下列问题：（1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。
（2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。
（3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。
（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。
（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。
【答案】水 CO CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O O2 CuO 充足的氧气红色溶液变成紫色，有气泡冒出【解析】【分析】甲是天然气的主要成分，则甲是甲烷，甲与A，B与A能燃烧，则A是氧气，丁电解生成A、B，则B是氢气，丁是水，乙与水加入紫色石蕊试液后溶液变红，则乙是二氧化碳，丙与乙可以相互转化，则丙是一氧化碳，据此分析解答。
【详解】(1)根据分析可知丁是水，丙是CO，故答案为：水；CO；(2)检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙转化到乙，则试剂X可以是氧气，也可以是氧化铜等物质，所属的类别分别是单质和氧化物；故答案为：O2；CuO；(4)通过分析表明:燃料充分燃烧的条件之一是要有充足的氧气；故答案为：充足的氧气；(5)取变红溶液于试管中加热会发生碳酸分解的过程，故可以观察到的现象是红色溶液变成紫色，有气泡冒出；故答案为：红色溶液变成紫色，有气泡冒出。
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题的综合复习附答案解析
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题的综合复习附答案解析一、硅及其化合物1．在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。
据此填写：（1）B的化学式是____________，目前在现代通迅方面B已被用作_____________主要原料。
（2）B和a溶液反应的离子方程式是_____________________。
（3）A和a溶液反应的离子方程式是_____________________。
（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是____________________。
【答案】SiO2制光导纤维 SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解析】【分析】A是一种固体单质，且常作半导体材料，则A是Si，所以B为SiO2，由图中转化关系可知E为H2SiO3，a为NaOH，C为Na2SiO3，D为H2O，由于 F是最轻的气体单质，则F为H2。
【详解】A是一种固体单质，且常作半导体材料，则A是Si，所以B为SiO2，由图中转化关系可知E为H2SiO3，a为NaOH，C为Na2SiO3，D为H2O，由于 F是最轻的气体单质，则F为H2，（1）B的化学式是SiO2，目前在现代通迅方面B已被用作光导纤维主要原料；（2）B和a溶液反应的离子方程式是SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O；（3）A和a溶液反应的离子方程式是Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑；（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。
2．下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。
其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。
C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。
请回答下列问题：(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。
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第八讲硅及其化合物测试内容测试要求考情追踪1. 知道硅元素在自然界中以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料A 2014、2015(选)2. 了解硅单质的主要用途 B Ⅰ2012、2015(选)3. 了解二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化物、强碱等的反应B 2015(选)1. 硅及二氧化硅物质硅二氧化硅存在形式物理性质化学性质用途2. 硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料(1) 硅酸：溶于水，制备反应的化学方程式为。
(2) 硅酸钠：溶于水，水溶液俗称。
可用于制、、。
(3) 硅酸盐材料。
1. 二氧化硅可与氢氟酸发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，氢氟酸常用于刻蚀玻璃。
2. 由于二氧化硅可与碱发生反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，所以盛放碱性溶液的试剂瓶只能用橡胶塞。
3. 工业上制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石英和石灰石，主要设备是玻璃熔炉。
主要原料熔化后发生反应，普通玻璃的成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。
4. 硅的制备。
粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ 粗硅的提纯：Si ――→Cl 2SiCl 4――→H 2Si ＋HClSi ＋2Cl 2=====高温SiCl 4 SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 5. 硅及其化合物之间的转化关系【例1】(2017届南师附中模拟)下列说法正确的是( ) A. 石英玻璃和普通玻璃成分相同 B. 工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品 C. 由石英砂制备单晶硅不涉及氧化还原反应 D. Si 可用于信息存储，SiO 2可用于光纤通讯笔记：【例2】 (2017届无锡一中模拟)下列说法中，正确的是( ) A. SiO 2溶于水显酸性B. CO 2通入水玻璃可以得到白色沉淀C. 由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，硅酸的酸性比碳酸的酸性强D. SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸笔记：1. (2015年江苏省普通高中学业水平测试)手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
下列可用作半导体材料的是()A. 铝B. 硅C. 碳D. 铁2. (2015年江苏省普通高中学业水平测试)实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于()A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应高温3. (2014年江苏省普通高中学业水平测试)反应SiCl4＋2H2===== Si(纯)＋4HCl可用于工业上制纯硅。
该反应属于()A. 化合反应B. 复分解反应C. 置换反应D. 分解反应4. (2014年江苏省普通高中学业水平测试)下列物质属于硅酸盐产品的是()A. 尼龙绳B. 保鲜膜C. 青花瓷D. 金刚石5. (2012年江苏省普通高中学业水平测试)下列有关物质用途的说法，错误的是()A. 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B. 单质硅是光导纤维的主要成分C. 乙醇可用作燃料D. 食醋可用于清除暖水瓶中的水垢 6. (2011年江苏省普通高中学业水平测试)制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si ＋3HCl(g)=====300℃SiHCl 3(g)＋H 2；②SiHCl 3(g)＋H 2=====900℃Si ＋3HCl(g)。
对上述两个反应的叙述错误的是( ) A. 都是置换反应 B. 都是氧化还原反应 C. 反应中硅元素都被还原 D. 都不是离子反应1. (2018届扬州市第二次模拟测试)紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”，其主要成分SiO 2属于( )A. 碱性氧化物B. 酸性氧化物C. 碱D. 盐2. (2018届徐州市第一次模拟测试)如今人们已经步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。
制造光导纤维的材料是( )A. 铜合金B. 橡胶C. 聚乙烯D. 二氧化硅3. (2018届南京市模拟测试)水能参与很多化学反应。
下列物质不能与水反应的是( )A. NaB. Cl 2C. CaOD. SiO 24. (2018届南京市金陵中学模拟测试)下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是( )A. Fe →FeCl 3B. SiO 2→H 2SiO 3C. NO 2→NOD. Na →Na 2O 25. (2018届南京市模拟测试)下列物质的制备正确的是()A. 蛋白质水解可得葡萄糖B. 二氧化锰和稀盐酸混合加热可得氯气C. 硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸D. 硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应可得氢氧化铝6. (2017届南京市模拟)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1) 下列物质不属于硅酸盐的是(填字母)。
A. 陶瓷B. 玻璃C. 水泥D. 生石灰(2) SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用(填物质名称)来雕刻玻璃。
(3) 用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作。
Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是(填字母)。
A. 普通玻璃坩埚B. 石英玻璃坩埚C. 氧化铝坩埚D. 铁坩埚高温Si＋2CO↑制备硅单质，(4) 工业上常利用反应2C＋SiO2=====该反应中所含元素化合价升高的物质是(填化学式，下同)，氧化剂是。
7. (2017届苏州中学模拟)如图所示：A是一种固体单质，B的晶体是一种立体网状结构，E是一种白色沉淀，请回答下列问题：(1) 写出B的化学式：。
(2) 写出C―→E的离子方程式：。
(3) 写出B与a溶液反应的离子方程式：。
第八讲硅及其化合物知识扫描1.物质硅二氧化硅存在形式自然界中均是化合态，可制成晶体硅和无定形硅硅石、石英、玛瑙、硅藻土物理性质熔沸点高、硬度大、有金属光泽的灰黑色固体，良好的半导体熔沸点高、硬度大、难溶于水化学性质a. 常温下除氟气、氢氟酸和强碱外，与其他物质都不反应Si＋2F2===SiF4Si＋4HF ===SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑b .一定条件下与氧气、氯气等反应：Si＋O2=====△SiO2Si＋2Cl2 =====△SiCl4a. 常温下除氢氟酸和强碱外，与其他物质都不反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(刻蚀玻璃)SiO2＋2NaOH ===Na2SiO3＋H2O(盛放碱性溶液的试剂瓶只能用橡胶塞)b. 高温下二氧化硅与金属氧化物反应：SiO2 ＋CaO =====高温CaSiO3用途制半导体材料制耐火材料，如坩埚；制作饰品，如水晶项链、石英表等；光导纤维等2. (1) 不Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓(2) 可水玻璃硅胶防火剂防腐剂(3)硅酸盐材料玻璃水泥陶瓷原料纯碱、石灰石、石英黏土、石灰石、石膏(调节水泥凝结时间)黏土设备玻璃熔炉水泥回转窑—反应SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑复杂的物理、化学变化—成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO23CaO·SiO2, 2CaO·SiO2,3CaO·Al2O3硅酸盐典例分析【例1】D解析：石英玻璃成分是二氧化硅，普通玻璃成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A项错误。
工艺师可用氢氟酸而不是用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品，发生的反应为SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，B 项错误。
由石英砂制备单晶硅主要反应有：①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；②Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4；③SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl ，这三个反应均为氧化还原反应，C 项错误。
Si 可用于信息存储，SiO 2可用于光纤通讯，D 项正确。
点拨导引：由石英砂制备单晶硅，反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅。
【例2】 B 解析：SiO 2不溶于水，也不与H 2O 反应，所以水溶液不显酸性。
H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3，所以发生反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓。
Na 2CO 3与SiO 2的反应之所以能发生是因为反应是在高温、无水条件下进行的，反应后生成的CO 2脱离反应体系。
SiO 2虽为酸性氧化物，但是它可与氢氟酸反应。
点拨导引：强酸制弱酸规律适用于溶液中的酸与盐之间的复分解反应，而反应Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑则是在高温下进行的。
真题荟萃1. B2. D3. C4. C5. B6. C 仿真体验1. B2. D3. D4. B5. C6. (1) D(2) SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 氢氟酸 (3) 防火剂 D (4) C SiO 27. (1) SiO2(2) SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓(3) SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O。