初中化学_《酸碱盐的化学性质》复习课教学设计学情分析教材分析课后反思

酸碱盐的化学性质

一、教学目标

1、总结物质的分类，为复习酸、碱、盐的化学性质打下基础。

2、归纳酸、碱、盐的化学性质。

3、进一步认识酸碱盐与各类物质间的反应规律。

4、培养分析、归纳知识的能力以及动手能力。

二、教学重难点

重点：1、物质的分类；2、归纳酸、碱、盐的化学性质

难点：归纳酸、碱、盐的化学性质

三、教学用品

仪器：试管、试管架、镊子

药瓶：稀硫酸，石灰水，酚酞，碳酸钠溶液，锌粒

其他：PPT课件

四、教学过程

活动探究一

【讲解】

今天是化学实验室开放日，小华和同学相约来到化学实验室，准备完成酸、碱、盐的有关实验。下面就让我们和小华一起完成今天的化学之旅吧！

小华和同学来到化学实验室后，发现在桌面上放有：

①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、

⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液⑧、石灰石、⑨石灰水、⑩氧化铁。

请你帮助小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类整理。(溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类)

单质：；

氧化物：；

酸：；

碱：；

盐：。

【归纳】

混合物

物质单质

纯净物氧化物

酸

化合物碱

盐

活动探究二

【讲解】

整理完药品后，小华打算完成酸、碱、盐化学性质的实验。实验前，小华觉得有必要回顾一下酸、碱、盐的化学性质。请你和小华一起完成下列问题，并归纳酸、碱、盐的化学性质。

1、酸的化学性质

完成学案的相关题目，找一位学生板书答案。教师订正答案，并总结酸的化学性质。

【总结】

酸的化学性质（酸→ H+ + 酸根离子）：

（1）、酸 + 指示剂

（2）、酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气

（3）、酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水

（4）、酸 + 碱→ 盐 + 水

（5）、酸 + 盐→ 新盐 + 新酸

2、碱的化学性质

完成学案的相关题目，找一位学生板书答案。教师订正答案，并总结酸的化学性质。

【总结】

碱的化学性质（碱→金属离子+ OH-）：

（1）、碱 + 指示剂

（2）、碱 + 非金属氧化物→盐 + 水

（3）、碱 + 酸→盐 + 水

（4）、碱 + 盐→新盐 + 新碱

3、盐的化性质

完成学案的相关题目，找一位学生板书答案。教师订正答案，并总结酸的化学性质。

【总结】

盐的化学性质（盐→金属离子+酸根离子）：

（1）、盐 + 金属1 →新盐 + 金属2

（可溶）（活动性：金属1>金属2）

（2）、盐 + 酸→新盐 + 新酸

（3）、盐 + 碱→新盐 + 新碱

（可溶）（可溶）

（4）、盐 + 盐→新盐1 +新盐2

（可溶）（可溶）

活动探究三

【讲解】

实验后，小华在实验桌上发现两瓶没有标签的无色溶液（编号A、B），回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢?

方法一：酚酞溶液；

方法二：碳酸钠溶液；

方法三：锌粒；

…………

学生先思考用什么试剂，可以将两种溶液区分开，然后让学生根据所以提供的药瓶进行实验，区分出两种溶液。并贴上标签。

五、谈收获

通过本节课的复习，你有哪些收获？

六、随堂练习

1、下列物质在水溶液中能大量共存的是（）

A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4

C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3

2、向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中：（） A.Mg B.H2O C.NaOH D .CaCO3

3、在A+ B→盐+水的反应中，A和B不可能是（）

A. HCl和NaOH

B. CO2和NaOH

C. H2SO4和Fe2O3

D. H2SO4和BaCl2

4、下列化学方程式的表达一定不正确的是（）

A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑

B. BaCl2+ CuSO4 = BaSO4↓+ CuCl2

C. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

D. Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

5、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )

A. NaHCO3 碳酸氢钠小苏打

B. CaO 氧化钙熟石灰

C. Na2CO3碳酸钠纯碱

D. NaOH 氢氧化钠烧碱

6、下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）

A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2

C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4

【能力提高】

7、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程

式：。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们产生了疑问：反应后的溶液中溶质是什么? 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH