浙教版全册科学-化学知识点梳理
(完整版)浙教版初中科学化学部分内容复习(可编辑修改word版)
浙教版初中科学化学部分内容复习绪言一．什么是化学化学是研究物质的组成、结构、变化、性质以及制法的一门自然科学。
二．物质的变化⒈物理变化：没有新物质生成的变化。
⒉化学变化（即化学反应）：有新物质生成的变化。
⑴镁（Mg）+ 氧气（O2）[点燃] →氧化镁（MgO）银白色金属无色无味气体白色粉末现象：剧烈燃烧，发出明亮耀眼的强光，生成白色粉末。
⑵高锰酸钾（KMnO4）[加热] →锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）紫黑色固体褐色固体黑色固体无色无味气体现象：带火星的香棒伸入试管口，复燃。
⒊物理变化和化学变化的联系联系：化学变化一定伴有物理变化，物理变化不一定伴有化学变化。
区别：有没有新物质生成。
三．物质的性质⒈物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
例如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性⒉化学性质：物质必须通过化学性质才能表现出来的性质。
例如：稳定性、不稳定性、助燃性、可燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、分解性四．我国的化学发展史⒈商代就会制青铜器。
⒉春秋晚期会炼生铁，战国晚期会炼钢。
⒊古代的造纸、制火药、烧瓷器等工艺是世界闻名的。
⒋近代我国著名科学家和工程师侯德榜发明了联合制碱法。
⒌我国在世界上首先人工合成了蛋白质和核糖核酸等构成生命的物质。
第一章：纯净物和混合物1.1组成物质的微粒一．组成物质的微粒——分子、原子和离子。
⒈分子⑴定义：能够保持物质化学性质的一种微粒。
⑵特点：① 很小② 不停的运动③ 分子和分子之间有间隙⑶氧化汞（HgO）[加热]→汞（Hg）+ 氧气（O2）桔红色固体银白色液体无色无味气体现象：加热氧化汞，试管内壁有银白色的液体生成，带火星的香棒伸入导管口，复燃。
氧化汞分子→ 汞原子 + 氧原子氧原子 + 氧原子→ 氧分子⒉原子⑴定义：化学变化中的最小微粒。
⑵特点：① 很小② 不停的运动③ 分子和分子之间有间隙1.2纯净物和混合物一．纯净物和混合物⒈纯净物和混合物⑴混合物：由多种物质组成的物质是混合物。
浙教版科学九年级上每章知识点总结
浙教版科学九上第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应①②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2=== Fe3O42、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应）①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
浙教版科学-化学必背知识点
1、元素周期表前20号元素：氢（H ）、氦（He ）、锂（Li ）、铍（Be ）、硼（B ）、碳（C ）、氮（N ）、氧（O ）、氟（F ）、氖（Ne ）、钠（Na ）、镁（Mg ）、铝（Al ）、硅（Si ）、硫（S ）、氯（Cl ）、氩（Ar ）、钾（K ）、钙（Ca ）。
2、元素化合价顺口溜： 必背初中化合价顺口溜1、口诀一钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；K +、Na +、Ag +、H +，Ca +2、Mg +2、Ba +2、Zn +2 铁正二三铜一二，三铝四硅二四碳；Fe 2+、Fe 3+，Al 3+、Si 4+、C 2+、C 4+氟氯溴碘负一价，单质零价永不变。
F -、Cl -、Br -、I -2、口诀二钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价。
钙镁钡锌正二价，铝正三(来)氧负二。
亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二。
氢氧硝酸负一价，碳酸硫酸负二价。
铵根却是正一价，勿忘单质是零价。
初中常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
-3NO 、OH -、-23CO 、-24SO高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
-3HCO 、4NH二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
3、化学方程式： （1）实验室制氧气：① 2KMnO 4 △ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 加热分解高锰酸钾② 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ 加热分解氯酸钾③ H 2O 2=======H 2O↑+O 2↑ 分解过氧化氢（2）二氧化碳融入水CO 2 +H 2O = H 2CO 3碳酸受热易分解：H 2CO 3= CO 2↑ +H 2O（3）二氧化碳的工业制法：CaCO 3 ====== CaO + CO 2↑（4）实验室制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑（5）检验二氧化碳的方法（与澄清石灰水反应）：CO 2+Ca(OH)2= CaCO 3 ↓+H 2O MnO 2 MnO 2。
浙教版科学化学知识点汇总-21页word资料
第四章物质的特性一、物态变化自然界中的物质一般存在有三种状态：固态、液态和气态。
物质状态的变化一般伴随着热量的变化——吸热和放热。
固体熔化、液体汽化、固体升华都需要吸热，液体凝固、气体液化、气体凝华都需要放热。
1、熔化和凝固熔化是物质由固态变成液态的过程，从液态变成固态的过程叫做凝固。
三态的相互转化熔化一凝固图象的纵坐标表示温度，横坐标表示实验经过的时间。
下图甲为晶体的熔化图象，其中AB段表示固体吸热升温阶段；BC段表示晶体熔化阶段，此阶段要吸热，但温度基本保持不变，这个固定的熔化温度即为熔点；CD段表示液态升温阶段。
下图乙为非晶体的熔化图象，图中没有相对水平的一段（即温度不变的部分），随着加热的进行其温度不断上升，直至全部变为液态。
用图形记录物理变化的过程是科学研究问题的一种方法。
根据学生的实验数据作出图象，找出图象的变化规律，是学习的难点，也是学生观察能力的深化。
凝固是熔化过程的逆过程，在熔化图象的基础上推理，画出晶体的凝固图象，培养学生知识的迁移能力。
熔化一凝固的图象2、汽化和液化汽化是物质由液态变为气态的过程，液体汽化时要吸收大量的热，它有两种表现形式蒸发和沸腾。
两者有以下四点区别：（1）蒸发是液体表面的汽化现象，沸腾是在液体表面与内部同时发生的剧烈汽化现象；（2）蒸发可在任何温度下进行，沸腾只能当温度达到沸点才进行；（3）蒸发的快慢与温度高低、液体表面积大小、液面空气流动快慢有关，沸腾与液面气压高低相关；（4）蒸发时会从液体内部吸热，具有致冷效果；沸腾时需从外界吸收大量的热。
在水沸腾实验中，观察水的沸腾现象，研究水沸腾时的温度。
每组一个小烧杯，内装大约100克的温水，将烧杯放在石棉网上加热，把温度计从塑料盖子中央的孔内穿进，盖上烧杯，使温度计的玻璃泡没人水中。
待水温升至90℃时，每隔半分钟记录一次水的温度。
水沸腾后，继续记录温度，并注意观察水沸腾时的情况。
最后根据实验记录，在坐标纸上画出水的温度随时间变化的曲线。
浙教版科学化学知识点汇总
浙教版科学化学知识点汇总咱先来说说化学这门神奇的学问，在浙教版科学里，那可是藏着不少有趣的知识点呢！从最基础的开始，化学变化和物理变化可得搞清楚。
就像有一次我在家做实验，把白糖放在锅里加热，一开始只是白糖慢慢融化，这就是物理变化，形态变了但本质还是白糖。
可接着加热下去，白糖就变黑了，还散发出一股焦味，这可就是化学变化啦，生成了新的物质。
再来说说元素，元素周期表那可是化学的“密码本”。
像氢元素、氧元素，这些都是构成万物的基础。
就好比水，由氢元素和氧元素组成。
想象一下，我们每天喝的水，里面藏着这么多小秘密。
化学反应也是个重点。
化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应，一个比一个有趣。
比如说铁和硫酸铜溶液的反应，铁把硫酸铜里的铜给置换出来，溶液颜色从蓝色变成浅绿色，那场面可神奇了！还有化学用语，化学式、化学方程式，这可都是和化学交流的“语言”。
就像 H₂O 代表水，2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 这个方程式表示氢气和氧气反应生成水。
说到酸碱盐，那也是大有学问。
酸有盐酸、硫酸，碱有氢氧化钠、氢氧化钙，盐的种类更是繁多。
有一回在实验室里，我不小心把盐酸滴到手上，那刺痛感让我一下子就记住了盐酸的腐蚀性。
化学实验操作更是关键。
比如过滤，要做到“一贴二低三靠”，少一个步骤都可能得不到想要的结果。
化学计算也不能马虎。
根据化学方程式进行计算，要找准比例关系。
就像做蛋糕要按配方来，化学计算也要按“配方”准确算出结果。
物质的性质也是重要的一部分。
像金属的活动性顺序，钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
这个顺序决定了金属之间置换反应能不能发生。
化学肥料也得了解，氮磷钾，各有各的作用。
就像我们人要吃不同的食物来补充营养，植物也需要不同的肥料来茁壮成长。
总之，浙教版科学里的化学知识就像一个神秘的宝藏，等着我们一点点去挖掘，去探索。
只要我们用心，就能发现其中无尽的乐趣和奥秘！。
浙教版科学九年级上每章知识点总结
浙教版科学九年级上每章知识点总结第一章：物质的构成和性质物质的组成：原子、分子、离子的概念和区别。
元素和化合物：元素的定义，化合物的分类和性质。
物质的分类：混合物与纯净物，单质与化合物。
物质的性质：物理性质与化学性质，状态变化。
化学反应：反应类型，化学方程式的书写。
第二章：物质的变化物理变化与化学变化：定义、特点及判断方法。
物质的转化：单质、化合物之间的转化关系。
氧化还原反应：氧化与还原的概念，氧化还原反应的特征。
酸碱反应：酸碱的定义，中和反应，pH的概念。
沉淀反应：沉淀的形成，溶解度与溶度积。
第三章：能量的转化和守恒能量的形态：机械能、热能、电能、化学能等。
能量守恒定律：能量守恒的概念和应用。
能量转化：不同能量形态之间的转化过程。
热力学第一定律：能量守恒在热力学中的应用。
热力学第二定律：熵的概念，能量转化的方向性。
第四章：电路和电流电路的组成：电源、导线、开关、负载。
电流的形成：电荷的定向移动，电流的方向。
欧姆定律：电压、电流、电阻之间的关系。
串联与并联电路：电路的连接方式，电流、电压、电阻的特点。
电功率和电功：功率的计算，电能的转换。
第五章：磁与电磁磁的性质：磁性、磁极、磁场。
电流的磁效应：奥斯特实验，电磁铁。
电磁感应：法拉第电磁感应定律，发电机原理。
磁场对电流的作用：电动机原理，安培力。
电磁波：电磁波的产生，波的性质，应用。
第六章：光和光学光的性质：光的波动性与粒子性，光速。
光的反射：反射定律，平面镜成像。
光的折射：折射定律，透镜成像。
光的色散：色散现象，光谱。
光学仪器：显微镜、望远镜的构造和原理。
第七章：运动和力机械运动：运动的描述，参照物的概念。
牛顿运动定律：牛顿三大定律的内容和应用。
力的作用效果：力的三要素，力的平衡。
重力和摩擦力：重力的计算，摩擦力的产生和影响。
简单机械：杠杆、滑轮、斜面的原理和应用。
第八章：地球和宇宙地球的形状和运动：地球的形状，自转和公转。
天体运动：开普勒定律，行星运动。
浙教版初中科学知识点（二）化学部分
第1讲 构成物质的微粒 考 点 考试内容考试内容考试要求考试要求 构成物质的微粒构成物质的微粒说出物质是由分子、原子或离子构成说出物质是由分子、原子或离子构成 a 原子的组成原子的组成说出原子由原子核和电子构成说出原子由原子核和电子构成a 说出原子核由质子和中子构成说出原子核由质子和中子构成 a 原子结构模型的发展过程原子结构模型的发展过程知道人类对原子结构的探索过程知道人类对原子结构的探索过程a 体验建立模型的思想方法体验建立模型的思想方法a知识点一 物质的构成物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子。
物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子。
1．分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。
由分子构成的物质包括非金属单质，如H 2、O 2、N 2、O 3等；非金属氧化物，如H 2O 、CO 2、SO 2等；酸，如HCl 、H 2SO 4、HNO 3等；有机物，如CH 4、C 2H 5OH 等。
2．原子是化学变化中的最小粒子。
由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C 和Si 等。
3．离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
子构成的。
知识点二 粒子的特征1．质量和体积都很小，大多数分子和原子的质量在10－26千克的数量级，原子的半径一般在10－10米的数量级。
米的数量级。
2．分子、原子都在不断地运动。
3．分子间有间隔。
4．离子是带电的微粒。
原子得、失电子后变成的微粒称为离子。
原子得、失电子后变成的微粒称为离子。
知识点三 原子结构 1．原子的结构．原子的结构原子îïíïìþïýïü原子核（带正电）îïíïì质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）由夸克构成 2．注意事项．注意事项(1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
浙教九年级科学化学知识点
浙教九年级科学化学知识点化学作为一门自然科学，是探索物质变化和物质组成的学科。
在浙江省九年级科学教学大纲中，化学是一个重要的学科内容。
从基本原理到实验应用，九年级的化学知识点涉及到了多个方面，下面我们来详细了解一下。
1. 原子结构与元素周期表原子是构成物质的最基本单位，了解原子结构对于理解化学反应和化学性质至关重要。
九年级的化学课程中，我们会学习到原子的组成、电子云模型、质子、中子和电子的概念。
此外，还会认识到原子量、原子序数和元素符号等基本概念。
元素周期表是化学家们整理元素的成果，它的建立基于元素性质的周期性规律。
九年级的化学课程将介绍元素周期表的排列方式，帮助学生理解元素周期表中不同区域的特点和意义。
2. 化学键和化合物的命名化学键是原子间的相互作用，是构成化合物的基础。
九年级的化学课程中，我们会学习到离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。
通过了解不同化学键的性质和形成机制，我们能更好地理解化合物的命名规则和物质的性质。
化合物的命名是化学中的一项基本技能。
在九年级的化学学习中，我们会学习到无机化合物的命名规则，包括二元离子化合物、偏离子化合物和酸、氧化物的命名规则。
掌握这些规则，有助于我们准确命名和理解化合物的组成和特性。
3. 反应速率与化学平衡化学反应的速率是反应在单位时间内发生的程度，它与反应物浓度、温度和催化剂等因素有关。
九年级的化学课程中，我们会学习到反应速率的表达方式和影响反应速率的因素。
同时，还会学习到化学平衡的概念和平衡常数的计算方法。
理解反应速率和化学平衡的概念有助于我们预测和控制化学反应的进程。
通过实验，我们可以观察到不同反应条件下反应速率和平衡的变化，从而揭示反应机理和反应规律。
4. 酸碱中和反应和溶液的pH值酸碱中和反应是生活中常见的化学反应之一。
在九年级化学课程中，我们会学习到酸碱中和反应的基本原理和方程式。
此外，还会学习到如何测量溶液的酸碱性，即pH值的计算方法和酸碱指示剂的使用。
浙教版科学化学基本知识点
基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
浙教版-全册科学-化学知识点梳理
全册科学-化学部分知识点疏理第三册第一章1、溶液、悬浊液、乳浊液与其特征〔１〕__溶液，悬浊液，乳浊液都是混合物。
〔２〕区别：溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳定的混合物。
悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，不均一，不稳定。
乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不均一。
２、溶液的电离电离：物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程溶液的电离 1.书写电离方程式：2.电荷守恒３、溶解度〔１〕物质溶解性的大小用溶解度来量度。
〔２〕固体物质的溶解度：在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量〔克〕.完整理解此概念要抓住四要素：①条件——“在一定温度下〞.因为温度不同,溶解度大小不同.②标准——“在100克溶剂里(一般指水)〞.因为一定温度下,物质溶解的多少与溶剂的量成正比.③状态——“达到饱和状态〞.指溶质溶解达到了最大值.④单位——“溶解的质量(克)〞.溶解度的单位是克,不是度(°)或千克等.〔３〕影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.;有些物质的溶解度受温度②温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3影响不大，如NaCL；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
〔４〕溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶根据物质在室温〔20℃〕时的溶解度，将它们在水中的溶解性〔S表示溶解度〕分成四个等级。
溶解度曲线代表的意义:曲线上的点:表示某物质在对应温度下的溶解度.①点两曲线的交点:表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等.②线:表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随着温度改变而变化的情况.曲线上面:表示溶液为饱和溶液.③面:曲线下面:表示溶液为不饱和溶液.４、溶质的质量分数〔１〕基本公式〔a 〕溶质的质量分数m m m m m ==+溶质溶质溶液溶质溶剂(b)饱和溶液中溶质的质量分数100=+溶解度溶解度(2)常见计算类型(a0溶液的稀释和浓缩%()%m A m m A ⨯=+⨯浓浓浓水稀m 浓——浓溶液质量m 稀——稀溶液质量 %A 浓——浓溶液质量分数 %A 稀——稀溶液质量分数 (b)相同溶质不同质量分数的两种溶液混合%%()%m A m A m m A ⨯+⨯=+⨯混浓浓稀稀浓稀(c)溶液体积、质量、密度三者之间的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度 (3)配制一定溶质质量分数的溶液(a)实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯〔胶头滴管〕 (b)实验步骤：①计算 ②称重 ③溶解第四册第一章1、分子、原子、离子、元素、物质之间的联系和比较：2、物质的构成〔１〕原子的构成〔２〕在原子中有如下关系： a) 核电荷数=质子数=核外电子数 b) 相对原子质量≈质子数+中子数c) 元素的种类由原子核内质子数目决定 d) 元素的化学性质由最外层电子数决定 e) 元素的化合价由最外层电子数决定夸克第四册第二章１、空气、氧气和二氧化碳２、 氢气、一氧化碳和碳氢气、一氧化碳和〔碳〕性质的比较H 2COC物理性质 ① 无色无味气体 ② 难溶于水 ③ 密度比空气小① 无色无味气体 ② 难溶于水 ③ 密度比空气略小黑色固体化学可燃性性质 还原性有无毒性无毒性有剧毒无毒性３、 化学用语1.表示某一种元素 〔１〕元素符号表达的意义2.表示该种元素的一个原子 〔２〕分子式的意义 〔a 〕表示一种物质；(b)表示这种物质的一个分子； (c)表示组成物质的各种元素；(d)表示每个分子里各元素的原子个数.常见元素、原子团的化合价 (３)化学式的书写 根据化合价写出化学式 根据化学式判定化合价 (４)质量守恒定律〔a 〕内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
浙教版科学化学必背知识点
浙教版科学化学必背知识点浙教版科学化学必背知识点一、基础概念1、分子：化学变化中可分的最小微粒。
2、原子：化学变化中的最小微粒，由质子、中子和电子组成。
3、离子：带电荷的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
5、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
6、单质：由同种元素组成的纯净物。
7、化合价：元素的原子相互化合的数目，等于元素的原子在形成化合物时表现出的电子总数。
二、化学用语1、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，表示化学反应的条件、结果，是化学实验和化学计算的基础。
2、离子符号：用元素符号和数字表示离子，表示离子的带电情况。
3、原子结构示意图：用圆圈表示原子核，弧线表示电子层，数字表示电子数。
4、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，表示物质的组成关系。
5、电离方程式：表示电解质在水中电离成离子的式子。
三、重要物质的性质和制法1、盐酸：重要的工业原料，主要用于生产氯化物、染料、药物等。
制备方法主要有电解食盐水法和氢气还原法。
2、烧碱：重要的工业原料，主要用于纺织、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
制备方法主要有电解食盐水法和氯碱工业。
3、钾肥：农业上的重要肥料，主要用于促进植物生长和增加植物抗病能力。
主要成分有硝酸钾、氯化钾、硫酸钾等。
制备方法主要有盐湖卤水提取法和电解法。
4、合成氨：重要的工业生产过程，主要用于生产氮肥、硝酸、炸药等。
制备方法主要有哈伯-博施法、天然气制氨法等。
5、硫酸：重要的工业原料，主要用于生产化肥、染料、药物等。
制备方法主要有硫黄燃烧法和硫铁矿焙烧法。
四、实验操作和安全1、实验室规则：实验室是进行科学实验的重要场所，必须保持安静、整洁，遵守安全规定。
2、实验操作规程：在进行实验前，必须了解实验目的、步骤和操作方法，正确使用仪器和试剂。
3、安全注意事项：实验室存在许多安全隐患，必须注意防火、防爆、防毒等安全问题，正确使用防护用具和急救药品。
七上科学知识点归纳浙教版
七上科学知识点归纳浙教版七上科学知识点归纳（浙教版）第一章走进化学世界1.物质和化学-物质的分类：元素、化合物、混合物-物质的性质：物理性质、化学性质-化学反应：化学方程式、反应物、生成物2.元素和化合物-元素：金属、非金属、金属lo、气体、液体、固体-元素的符号、原子序数和原子质量-化合物：离子化合物、分子化合物-分子式和结构式3.元素的基本性质-金属的性质：延展性、导电性、导热性-非金属的性质：脆性、不导电、不导热性-金属和非金属可以通过化学反应转化为离子化合物第二章物质的组成与结构1.原子结构和电子结构-定义：原子核（质子、中子）和电子的组成-原子序数和质量数-电子的能级和分布规律：原子层、壳层、亚层、轨道2.原子核的结构-质子数、中子数和质量数的关系-引力相互作用和引力势能3.原子的带电-带电粒子的运动规律：速度、加速度、力的作用结果-轨道和电子数量的关系-原子不能通过外力增加电子的能级第三章元素周期表1.元素周期表的发展历程-德米特里·门捷列夫的元素周期表-原子序数的规律以及周期表的建立-周期表的现代排列方式：周期数、主族和副族2.元素周期表的结构-区块划分：主族、过渡族、稀有气体-主族元素的相似性和周期性-周期表中的元素性质的规律3.元素的周期律-周期表上的元素性质的规律-电子层数和元素周期性的关系-元素的周期性趋势：原子半径、电离能、电负性第四章化学键和化合物1.原子的结合方式-化合价和化合价的规则-金属元素的空位层和价电子的互相排斥2.电子的共享和转移-共价键的形成-电子云和分子形状的关系-金属元素的离子键和共价键3.化合物的种类-阴离子和阳离子：带电的离子-阴离子和阳离子之间的组合产生化合物第五章火的形成和燃烧1.火焰和燃烧-燃烧的条件：可燃物、助燃物、氧气和引火源-火焰的结构和颜色2.燃烧的类型-自燃和人工燃烧-化学燃烧和物理燃烧3.火的亲属：化学反应和火山爆发-化学反应的条件和变化-火山的形成和喷发过程第六章酸碱中和与盐的形成1.酸、碱、盐的性质-酸的气味、酸液的味道和酸的腐蚀性-碱的性质和溶液的酸碱指示剂2.酸碱中和反应-酸碱反应：酸和碱的中和产生盐和水-酸的性质反映了酸的成分，碱也是如此3.盐的形成-盐的性质：可溶性和不溶性盐-盐的化学式和结构第七章空气中的氧气和氮气1.空气中的氧气-氧气的存在形态和气味-氧气的分离和利用2.空气中的氮气-氮气的存在形态和气味-氮气的分离和利用3.大气层中的其他气体-氧气、氮气以外的其他气体-空气的组成和比例以上是七上科学的知识点归纳，在浙教版教材中包含的基础知识。
高一化学知识点总结浙科版
高一化学知识点总结浙科版浙科版高一化学知识点总结化学，作为一门自然科学学科，在高中化学课程中占据重要地位。
本文将对高一化学课程的重点知识点进行总结和归纳，以浙江科技出版社出版的教材为基础。
主要内容包括化学的基本概念、常见元素与化合物、化学反应等方面。
以下是对这些知识点的详细总结。
一、化学的基本概念1.化学的研究对象：物质2.物质的分类：元素和化合物3.化学符号：元素的缩写表示4.化学式：化合物的元素组成和比例关系的符号表示5.化学方程式：化学反应过程的符号表示6.相应物质的质量守恒定律：反应前后物质的质量保持不变7.化学反应的速率：反应物质的消耗速度或生成速度8.溶液的浓度：溶质在溶液中的含量二、常见元素与化合物1.常见元素：氧、碳、氢、氮等2.碱金属与非金属元素：钠、铜等3.金属与非金属元素的性质对比4.常见化合物：氧化物、酸、碱、盐等5.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水三、化学反应1.化学反应类型：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等2.氧化与还原：电子的转移过程3.酸碱反应：产生氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的反应4.置换反应：元素的位置互换5.可逆反应和不可逆反应的特点及条件6.反应的热效应：吸热反应和放热反应7.能量守恒定律：能量在化学反应中的转化关系四、化学反应速率和平衡1.反应速率的影响因素：温度、浓度、催化剂等2.化学平衡的条件：反应物和生成物浓度达到一定比例3.平衡常数：表示平衡条件下反应物和生成物浓度之比4.反应的平衡转移：平衡的前移和后移5.平衡移动的影响因素：温度和压力的变化6.浓度与平衡转移的关系7.平衡常数与平衡转移的关系五、化学实验和实验技巧1.实验仪器和玻璃器皿的使用方法2.常见实验现象及解释3.实验操作的注意事项：安全、准确和可靠性综上所述，高一化学课程的知识点主要包括化学的基本概念、常见元素与化合物、化学反应等方面。
掌握这些知识点，学生能够对化学的基本原理和反应规律有所理解，为进一步学习和应用化学知识打下坚实的基础。
浙教版科学化学知识点汇总
浙教版科学化学知识点汇总化学是一门充满神奇和奥秘的学科，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在浙教版科学教材中，化学知识涵盖了丰富的内容，下面为大家进行汇总。
一、物质的构成1、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子具有以下特点：（1）分子很小，肉眼无法直接看到。
（2）分子在不断地运动，温度越高，分子运动越剧烈。
（3）分子之间存在间隔，一般来说，气体分子间隔最大，固体分子间隔最小。
2、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
在原子中，质子数等于核外电子数，整个原子呈电中性。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。
二、元素1、元素的概念元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
2、元素符号元素符号表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
书写元素符号时要注意“一大二小”。
3、元素周期表元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。
同一周期的元素电子层数相同，同一族的元素最外层电子数相同。
三、物质的性质1、物理性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。
2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
四、物质的变化1、物理变化没有生成新物质的变化，只是物质的形态、状态发生了改变。
2、化学变化生成新物质的变化，常伴随有发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
五、化学用语1、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2、化学方程式用化学式表示化学反应的式子，它能反映出反应物、生成物以及反应条件。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律。
六、氧气1、氧气的性质（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
（2）化学性质：比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。
2、氧气的制取（1）实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾等。
[初中化学知识点总结]浙教版初中科学知识点总结(完整版)
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[初中化学知识点总结]浙教版初中科学知识点总结(完整版)篇一: 浙教版初中科学知识点总结 浙教版科学七上 第一章科学入门 一、科学在我们身边 作为科学的入门，本节内容从自然界的一些奇妙现象入手，通过对这些自然现象的疑问，引发学生的探究兴趣，从而理解科学的本质——科学是一门研究各种自然现象，并寻找相应答案的学科。
观察、实验、思考是科学探究的重要方法。
科学技术的不断发展改变着世界，但是我们要辩证地来看待这个问题。
它对我们的生活既带来了正面的影响，也带来了负面的影响，从而理解学习科学知识的重要性，并使之更好地为人类服务。
二、实验和观察 观察和实验是学习科学的基础，实验又是进行科学研究最重要的环节。
要进行实验，就要了解一些常用的仪器及其用途和实验室的操作规程。
试管：是少量试剂的反应容器，可以加热，用途十分广泛。
试管加热时要用试管夹。
给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在距离试管口1/3处。
加热时试管要倾斜45度。
，并先均匀预热，再在液体集中部位加热。
热的试管不能骤冷，以免试管破裂。
停表：用来测量时间，主要是测定时间间隔。
天平和砝码：配套使用，测量物体的质量。
电流表：测定电流的大小。
电压表：测定电压的大小。
显微镜：用来观察细胞等肉眼无法观察的微观世界的物质及变化。
酒精灯：是常用的加热仪器，实验室的主要热源。
使用时用它的外焰加热。
烧杯：能用于较多试剂的反应容器，并能配制、稀释溶液等。
表面皿：可暂时盛放少量的固体和液体。
药匙：用来取用少量固体。
玻璃棒：主要用于搅拌、引流、转移固体药品。
认识自然界的事物要从观察开始。
首先要有正确的观察态度，不能为了观察而观察，要明确观察目的，全面、细致地观察实验现象，通过比较、分析，正确地描述、记录实验现象。
由于人体感官具有局限性，所以运用感觉器官的观察——直接观察往往不能对事物做出可靠的判断。
为了能正确地进行观察，做出准确的判断，我们可以借助工具，扩大观察的范围和进行数据的测量。
浙教版七年级科学上册课本知识点整理
浙教版七年级科学上册课本知识点整理
本文总结了浙教版七年级科学上册课本的知识点，主要包括以下几个方面：
第一单元：物质的三态
- 物质的三态：固体、液体、气体
- 熔化、凝固、汽化、液化的概念和实例
- 温度的概念和计量单位
- 温度计的种类和使用方法
第二单元：物质的组成与性质
- 元素、化合物、混合物的概念和区别
- 常见元素符号及元素周期表
- 化学反应的概念和实例
- 酸和碱的概念及区分方法
第三单元：常见物质的性质
- 金属与非金属的概念及区分方法
- 常见金属和非金属的物理和化学性质- 空气组成及其物理性质
- 溶液的概念、用途和制备方法
第四单元：机械运动和力学
- 运动的概念和描述方法
- 直线运动和曲线运动的区别
- 力的概念和计量单位
- 杠杆定律、浮力和牛顿三定律
第五单元：声音的产生和传播
- 声音的本质和产生方式
- 声音的传播特性和速度
- 仪器的噪声控制
第六单元：光的本质和光的传播
- 光的本质、光线和光线传播的特性
- 光的反射和折射
- 镜面成像和球面成像
- 光的颜色和光的三原色理论
以上为七年级科学上册的知识点概要，希望对大家有所帮助。
科学- 浙教版九年级上册科学化学部分知识点归纳
浙教版九年级上册科学化学部分知识点归纳九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
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全册科学-化学部分知识点疏理第三册第一章1、溶液、悬浊液、乳浊液及其特征（１）联系：溶液，悬浊液，乳浊液都是混合物。
（２）区别：溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳定的混合物。
悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，不均一，不稳定。
乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不均一。
２、溶液的电离电离：物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程溶液的电离 1.书写电离方程式：2.电荷守恒３、溶解度（１）物质溶解性的大小用溶解度来量度。
（２）固体物质的溶解度：在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）.完整理解此概念要抓住四要素：①条件——“在一定温度下”.因为温度不同,溶解度大小不同.②标准——“在100克溶剂里(一般指水)”.因为一定温度下,物质溶解的多少与溶剂的量成正比.③状态——“达到饱和状态”.指溶质溶解达到了最大值.④单位——“溶解的质量(克)”.溶解度的单位是克,不是度(°)或千克等.（３）影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.②温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3;有些物质的溶解度受温度影响不大，如NaCL；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
（４）溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶根据物质在室温（20℃）时的溶解度，将它们在水中的溶解性（S表示溶解度）分成四个等级。
溶解度曲线代表的意义:曲线上的点:表示某物质在对应温度下的溶解度.①点两曲线的交点:表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等.②线:表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随着温度改变而变化的情况.曲线上面:表示溶液为饱和溶液.③面:曲线下面:表示溶液为不饱和溶液.４、溶质的质量分数（１）基本公式（a）溶质的质量分数m mm m m ==+溶质溶质溶液溶质溶剂(b)饱和溶液中溶质的质量分数100=+溶解度溶解度(2)常见计算类型(a0溶液的稀释和浓缩%()%m A m m A ⨯=+⨯浓浓浓水稀 m 浓——浓溶液质量m 稀——稀溶液质量 %A 浓——浓溶液质量分数 %A 稀——稀溶液质量分数 (b)相同溶质不同质量分数的两种溶液混合%%()%m A m A m m A ⨯+⨯=+⨯混浓浓稀稀浓稀(c)溶液体积、质量、密度三者之间的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度 (3)配制一定溶质质量分数的溶液(a)实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯（胶头滴管） (b)实验步骤：①计算 ②称重 ③溶解第四册第一章1、分子、原子、离子、元素、物质之间的联系和比较：2、物质的构成（１）原子的构成（２）在原子中有如下关系： a) 核电荷数=质子数=核外电子数 b) 相对原子质量≈质子数+中子数c) 元素的种类由原子核内质子数目决定 d) 元素的化学性质由最外层电子数决定 e) 元素的化合价由最外层电子数决定第四册第二章１、空气、氧气和二氧化碳夸克２、氢气、一氧化碳和碳H2CO C物理性质①无色无味气体②难溶于水③密度比空气小①无色无味气体②难溶于水③密度比空气略小黑色固体化学性质可燃性还原性有无毒性无毒性有剧毒无毒性1.表示某一种元素（１）元素符号表达的意义2.表示该种元素的一个原子（２）分子式的意义（a）表示一种物质；(b)表示这种物质的一个分子；(c)表示组成物质的各种元素；(d)表示每个分子里各元素的原子个数.常见元素、原子团的化合价(３)化学式的书写根据化合价写出化学式根据化学式判定化合价(４)质量守恒定律（a）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（b）微观解释：反应前后原子的种类不变，原子的数目没有增减。
(５)根据化学方程式的计算.第五册第一章1、物质分类混合物纯净物区别①宏观组成：由两种或两种以上物质组成②微观组成：由构成不同物质的微粒构成③无固定组成，无固定性质④各物质保持其原来的性质①宏观组成：由同种物质组成②微观组成：由构成同种物质的微粒构成③有固定组成，有固定性质④各成分不保持其原有的性质联系()−−−−−−−−−→←−−−−−−−−−不同物质简单混合用物理方法过滤,结晶,蒸馏或化学方法分离纯净物混合物单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物分类金属、非金属、稀有气体无机化合物：酸、碱、盐、氧化物有机化合物如：CH4、C2H5OH等联系−−−−−−−−−→←−−−−−−−−−某些不同单质通过化合反应某些化合物在一定条件下分解单质化合物概念分类命名氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物金属氧化物按组成元素非金属氧化物①氧化某②几氧化几某③氧化亚某酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物含氧酸①按是否含有氧元素无氧酸一员酸②按酸分子电离子生成H+个数二元酸多元酸难挥发性酸③按挥发性挥发性①无氧酸：氢酸某②含氧酸：某酸碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物可溶性碱按溶解性不溶性碱①氢氧化某②氢氧化亚某盐由金属离子和酸根离子组成的化合物正盐含氧酸盐①按组成酸式盐②按是否氧元素无氧酸盐碱式盐可溶性盐③按溶解性不溶性盐某盐④按离子某酸盐①某酸某或某化某②某酸氢某或酸式某酸某③碱式某酸某或碱式某化某第五册第二章１、常见的材料和材料的发展巩固习题1．调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的；缺氧窒息是致人死亡的主要原因。
下列自救措施中，不合理．．．的是A.遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效处置，同时拨打电话求救B.室内起火，不要急于打开门窗C.所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离D、遇到紧急情况，尽快从窗中跳出2.科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。
若能用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），不需要（）A.碳原子B.氢原子C.氮原子D.氧原子溶解度（克） 克0 20 40 60 温度（℃）X Y Z第6题图 3．下列操作中，正确的是（A ） （B ） （C ） （D ）4．双氧水（ H 2O 2）是常用的医用消毒液，下列对双氧水的说法正确的是（A ）双氧水由氢气和氧气组成 （B ）双氧水由两个氢元素和两个氧元素组成 （C ）双氧水由氢元素和氧元素组成 （D ）双氧水由两个氢原子和两个氧原子组成 5．实现下列变化后溶液的pH 变小的是 （A ）向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 （B ）稀硫酸与铁片反应（C ）蒸发海水析出食盐（D ）向石灰水中加入碳酸钠溶液 6．右图是X 、Y 、Z 三种物质的溶解度曲线。
40℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （A ）X ＞Z ＞Y （B ）Y ＞X ＞Z （C ）Y ＞Z ＞X （D ）Z ＞X ＞Y7.实验室中有饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，为了区分它们，某学习小组的同学设计了以下四种方案。
你认为不能．．把两者区分开来的是（ ） A.进行导电性试验，能导电的是饱和食盐水B.用压强计来测定同深度处的压强，压强较大的是饱和食盐水C.分别加入少量食盐晶体，晶体不能继续溶解的是饱和食盐水D.用普通显微镜观察，能看到钠离子的是饱和食盐水8．要区别氧化铜、胆矾、氯酸钾、高锰酸钾，最简单的方法的是（A ）观察法 （B ）溶解法 （C ）称量法 （D ）加热法9.在右图装置中通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果澄清石灰水变浑浊，则X 可以是（ ）10．下列各组物质中，不能共存于水溶液中的一组是： （A ）Cu （NO 3）2和H Cl （B ）NaOH 和MgCl 2 （C ）NaOH 和BaCl 2 （D ）Zn （NO 3）2和Na 2SO 411.随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。
因废旧家用电器里的电路板中含有Al 、Fe 、Cu 、Ag 、Au （金）等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。
在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该．．．有的金属是（ ） 、Fe 、Au(金) 、Cu、Ag12.下列实验操作中，正确的是（ ） A.过滤时，滤纸高出漏斗边缘 B.点燃未经验纯的氢气C.用手移走正在加热的蒸发皿D.在稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒倒入水里，并不断地搅拌13.把分别充满红棕色气体NO2和无色H2的集气瓶，按图甲、乙两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片都抽走，使两瓶口密合在一起，可观察到图甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而图乙中需较长时间才能达到同样的效果。
不能由此现象得出的结论是（）A.分子是不断运动的B.分子间有间隔的密度比NO2的密度小 D.分子由原子构成14．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。
生粉主要成分是淀粉,去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。
下列可以用来区别它们的物品是…………………………………………………………………（）A.食盐水 B．酱油 C．白酒 D.碘酒15.摄影家所使用的高速电子闪光灯中有稀有气体氙（音“仙”），氙是空气中含量最少的气体，发现于1898年。
请你结合元素符号的书写规则，确定氙的元素符号书写正确的是( )(A) XE (B) xE (C) xe (D) Xe16.现代信息技术的基础原料是高纯度的硅晶体。
工业上用氢气与石英(二氧化硅)反应来制取高纯硅：2H2+SiO2==Si+2H2O 。
上述反应是利用了氢气的( )(A)密度小 (B)可燃性 (C)还原性 (D)难溶于水17.某分子的结构模型如图所示。
下列有关此分子的说法，错误．．的是( )(A)此分子中有5个原子(B)此分子的分子式是CH4(C)由此分子组成的物质由2种元素组成(D)由此分子组成的物质为混合物18.初中化学反应类型的分类可如下图表示，下列反应中只属于阴影“3”处的化学反应是( )(A)CuO＋CO Cu＋CO2(B)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(C) Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑(D)S＋O2SO219．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入一定量锌粉，肯定可以生成物质的是20．向盛有4.9克20％的硫酸中，慢慢滴加10克20％的氢氧化钡溶液，能正确表示其变化的图像是：A B C D21．某气体的成分可能含有H 2、CO 、N 2、CH 4中的一种或两种。
该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则该气体的成分不可能是 和2C 和 CO 和 CH 422．“春蚕到死丝方尽”，这里“丝”的主要成分是A ．维生素B ．蛋白质C ．纤维素D ．油脂23．下列四种叙述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是 （ ） ①图像A 表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO 4溶液，其导电性与加入量的关系 ②图像B 表示向一定量的Na 2SO 4溶液中滴加BaCl 2溶液，沉淀量与加入量的关系 ③图像C 表示一定量的KMnO 4加热制O 2的过程中，残留固体中MnO 2的质量分数与时 间的关系④图像D 表示向一定量的NaOH 溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH 与加入量的关系24．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( ) A ．SO 42-、Gl-、Na +、H+B ．K +、SO 42-、Cu 2+、N03-C ．Gl-、K +、SO 42-、Na+ D. Ca 2+、Gl-、CO 32-、Na+ 25．下列各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是（ ） A ．熟石灰、氧化钙、CaO B ．酒精、乙醇、COOH CH 3 C ．烧碱、氢氧化钾、KOH D ．纯碱、碳酸钠、32CO Na26. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。