浙教版九上-科学--化学--计算题-专题精讲(附习题)
浙教版九年级上册科学期中复习计算专题训练(包含化学部分、功和功率,含解析)
期中复习计算专题训练（包含化学部分、功和功率）一、解答题1．为响应国家提出的“节能减排，低碳生活”的号召，质量为60kg的小明同学每天坚持骑自行车上学。
他所骑自行车的质量为15kg，轮胎与水平地面的总接触面积为30cm2，在水平路面上匀速骑行时所受阻力为总重力的2%(g 取10N/ kg)。
（1）求小明和自行车的总重力。
（2）求他骑行时自行车对地面的压强。
（3）若他在水平路面上5m in内匀速骑行了1500m，则他骑行时的功率是多少?2．某汽车发动机输出功率恒为6×104W，恰能以30m/s的速度行驶，汽车在水平路面上匀速行驶6×10m。
求：（1）汽车的牵引力；（2）这段过程牵引力做功；3．某科学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20g假黄金置于烧杯中，将120g 稀盐酸分6次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.4m14.813.513.5（1）表中m= 。
（2）假黄金(铜锌合金)中锌的质量是 g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?4．某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。
小檬同学在实验室发现了一包使用过的铁粉(铁粉表面已生锈)，他取六份样品，分别加稀硫酸反应。
测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题：实验次数13456取样品质量(g)31.031.031.031.031.0取稀硫酸质量(g)30.090.0120.0150.0180.0产生气体质量(g)0a0.30.50.6（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 。
（2）上表中a的数值为 。
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 。
（4）计算该31.0克样品中单质铁的质量为多少?(需写出计算过程)5．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。
某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。
浙教版九上 科学 化学 图表题 专题精讲(附习题)
图表问题：1、 置换反应： 1）斜率代表金属的活跃性。
2）H2极限量由反应物中较少的量决定（要注意是金属还是酸） 3）注意反应中消耗金属与产生氢气的相对原子质量比。
2、 复反解反应：1）多种物质混合反应，既能生成水又能生成沉淀，那么优先生成沉淀（BaSO 4 AgCl 除外）。
2）反应前原有溶液多种物质混合，即暗示相互间能共存，不反应。
3、一定要读懂图形语言，再做题。
（如是否过PH 中间值7、是否立即产生沉淀或气体）1、、向H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，不断加入NaOH 溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH 溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）2、下列实验中溶液的pH 随加入试剂体积而变化的关系与图中相符的是（ ）A 、稀硫酸中不断滴入氢氧化钠溶液B 、NaOH 溶液中不断滴入稀硫酸C 、Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸D 、NaOH 溶液中不断滴入蒸馏水3、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH 溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH 溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是ANaOH 溶液/gBCD/g沉淀质量g 溶 液ABC D沉 淀 质 量 g 溶 液4：图中的四个图像分别代表对应的四种化学反应过程，其中正确的是（ ）A 、分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化。
B 、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化。
C 、向一定质量的石灰水中不断通入二氧化碳。
D 、向氢氧化钡溶液中，逐滴加入硫酸溶液，溶液的导电性与加入溶液量的关系。
5、镁、铝、锌、铁四种金属分别根足量的稀硫酸反应，能正确反映金属质量（X ）和产生氢气质量（Y ）之间关系的图像是6、一定量的镁和一定量的锌与相同质量分数的稀H 2SO 4反应完全后，生成氢气的体积与反应时间的关系如图所示。
下列结论中正确的是( )①甲物质为Mg ，乙物质为Zn ②反应后消耗的稀H 2SO 4的质量相等 ③甲的反应速率慢，乙的快 ④反应后消耗的Mg 和Zn 的质量相等A 、 ①②B 、③④C 、②③D 、只有③7、把甲液滴入乙液中，并逐次记录滴入甲液的体积及乙液的pH ，得下图曲线。
九上科学金属的化学性质—金属的化学性质(解析版)-九年级上册科学精讲精练(浙教版)
2022-2023学年九年级上册科学讲精练2.2.1 金属的性质—金属材料的化学性质考点1.金属的氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。
2.类型（1）缓慢氧化：氧化过程进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的老化等。
①铁与氧气在常温下，发生缓慢氧化。
反应方程式：4Fe+3O2=2Fe2O3结论：铁在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成红棕色固体【重点】Fe2O3又叫氧化铁，三氧化二铁，是一种红棕色固体，与酸反应生成+3价铁离子。
②铝在氧气在常温下，发生缓慢氧化。
反应方程式：4Al+3O2=2Al2O3结论：铝在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成白色固体【重点】铝表面生成致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化【引申】A.洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜B.铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝（2）剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，如镁的燃烧，但只有部分金属可以燃烧。
【注意一】有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但都生成相应的氧化物【注意二】氧气的浓度不同，化学反应的现象可能不同在空气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体①镁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体化学方程式：2Mg+O2点燃2MgO在空气中不可燃烧②铝：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体化学方程式：4Al+3O2点燃2Al2O3【注意】铝条、铝片在空气中不可燃烧，但铝丝可以燃烧在空气中不可燃烧③铁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4【注意】Fe3O4是一种黑色固体，带磁性在干燥空气中：加热，生成黑色物质；④铜：在潮湿空气中：与氧气、二氧化碳、水反应，生成铜绿而被腐蚀在氧气中不可燃烧，加热，产生黑色固体化学方程式：2Cu+O2=2CuO 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3【考点练习】【例1】下图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。
第一章5-6节知识点练习—浙教版九年级科学上册讲义（含答案）
九上第一章5-6节知识点+练习第5节酸和碱之间发生的反应A.酸碱反应（中和反应）1.概念：酸和碱之间发生反应能生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+ H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O2.酸碱反应的实质：H+ + OH— = H2O注：生成“盐和水”的反应不一定是酸碱反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等B.酸碱反应的应用1.农业上：施加熟石灰[Ca(OH)2]来降低土壤的酸性（不用氢氧化钠，因为碱性过强）2.工业：用熟石灰处理酸性的工业废水第6节几种重要的盐A.盐1.定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
如氯化钠，硝酸钙说明：所含的阳离子不一定都是金属离子B.几种盐的性质1.几种盐的性质物质物理性质化学性质用途碳酸钠（纯碱、苏打）Na 2CO 3 小苏打 NaHCO 3白色粉末状固体，易溶于水①水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红 ③与酸：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑+ H 2O④与碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 食品、造纸工业中的发泡剂、洗涤剂碳酸钙（大理石）CaCO 3白色固体物质，不溶于水①与酸：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑②高温分解：CaCO 3 =高温= CaO+ CO 2↑ 建筑材料，补钙剂（食盐）NaCl白色晶体，易溶于水①与盐：NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl ↓配置生理盐水，调味品，化工原料化学方程式：CaO+H 2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2oCaCO 3高温CaO+CO 2↑由于盐溶液不一定显中性，可能显酸性或碱性，故某些盐溶液也能使酸碱指示剂变色。
如Na 2CO 3溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红几种常见离子的颜色：Cu 2+蓝色（包括氯化铜、硫酸铜、硝酸铜） Fe 3+ 黄色（同） Fe 2+浅绿色（同） 常见物质的颜色铁粉-黑色 32Fe O -红棕色 43Fe O --黑色 3)(Fe OH -红褐色沉淀铜--紫红色（或红色） CuO -黑色 2OH Cu ）（-蓝色絮状沉淀1. 复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
浙教版九年级上册期末复习(计算题精选)及答案
浙教版九年级上册期末复习（计算题精选）一、化学部分1、钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图1所示装置进行分析。
分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g。
在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图2。
请认真分析数据，回答下列问题：（1）小军数据处理的图象中正确的是图3的____；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。
2、往503.2g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。
已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe═3FeCl2；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu.如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系，请回答下列问题(1)AB两点间(不包括AB两点)的溶液中的溶质为 .(2)取DE两点间的剩余固体加入盐酸，可以观察现象是 .(3)往503.2gFeCl3和CuCl2的混合溶液中入过量的铁粉,使它们完全反应,然后过滤,求所得滤液的溶质质量分数为多少?(要求列式计算)3、实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如表，请分析计算：(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第___组；(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；(3)表中a的值为___；(4)求表中m的值。
4、某实验小组的同学想利用单质铜制取Cu(OH)2，其设计方案如图1:(1)铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是__ _；(2)取一定量的CuO放入盛有一定质量19.6%稀硫酸溶液的烧杯中充分反应后，向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，则C点与A点相比，溶液中多了溶质：_ __；(3)所得Cu(OH)2沉淀的质量是多少克？(4)B点时，溶液中溶质的质量是多少克？(5)实验所用的稀硫酸质量是多少克？5、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
2022年初中科学同步讲义(浙教版) 九年级上册 第2章 专题4 酸碱盐与金属的综合计算(教师版)
专题4 酸碱盐与金属的综合计算课程标准课标解读计算题是初中科学试题中常见且非常重要的一类题型。
该类题目考察知识面广、思维量大、综合性强，是考查学生逻辑思维、综合知识运用的一类题目。
计算题考察的知识较多，利用方程式及题中信息，求物质质量与浓度等，以简答题或探究结合为主，难度较大。
知识点01 文字叙述型计算解此类题时经常需要将溶液和化学方程式结合在一起进行计算。
解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么,溶质的质量一般可以通过化学方程式得出，特别要注意溶质可能由几部分组成;其次，应明确所求溶液的质量如何计算,溶液一般采用质量守恒法,最终溶液的质量=反应前各溶液的质量总和一难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液部分(生成沉淀或气体); 最后运用公式计算出溶质的质量分数。
【即学即练1】(2021九下·柯桥月考)有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。
为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加人100克7.3%稀盐酸充分发应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。
用pH 试纸检测溶液呈中性。
(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________。
(2)这包白色粉末的成分为________。
(3)求所得溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程，结果保留一位小数) 【答案】(1)Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl+ H 2O+CO 2↑ (2)Na 2CO 3、NaOH(3)所得溶液中溶质的质量分数是：。
【解析】(1)确定反应物、反应条件和生成物，然后写出对应的化学方程式；(2)首先用粉末质量+稀盐酸质量-所得溶液质量得到二氧化碳的质量，然后利用碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，分别计算出参加反应的碳酸钠、稀盐酸和生成氯化钠的质量。
接下来用盐酸的总质量-与碳酸钠反应的目标导航知识精讲盐酸质量得到与氢氧化钠反应的稀盐酸质量，利用其方程式分别计算出参加反应的氢氧化钠和生成氯化钠的质量，最后将氢氧化钠和碳酸钠的质量相加，并与粉末质量比较，从而确定粉末的物质组成。
浙教版九上科学化学推断题专题精讲(附习题)
实验、推断题解题技巧：1、根据其特征，先行确认其中一种物质。
（若有多种可能，根椐题意逐一排除）2、当无法确定物质时，可先行确认离子，然后进行推断。
3、离子（元素）不变，是推断题的基础认知。
4、一定要代入推理验证无误，才算完成。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、蓝色：CuSO4?5H2O、含Cu2+ 溶液红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（黄色）绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl产生酸雾：HCl、HNO33. 常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐④沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 燃烧时的主要现象：①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。
②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰10.(20XX年黄石市)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体,B为紫红色固体，D为混合物。
他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)(1)用化学式表示D的组成(2)F→G的反应类型(3)写出F→E的化学方程式(4)指出B的一种用途4. (20XX年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。
第八讲 化学计算——2022-2023学年浙教版九年级上学期科学
第八讲化学计算1(2分). 我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理：①电解氯化钠溶液NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑②氢气与氯气合成氯化氢③生成二氧化氯：2NaClO3+4HCl2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O此方法的原子利用率最大约为( )。
A．37.6%B．53.6%C．62.2%D．94.4%2(2分). 已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。
同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是( )。
A.1：1B.1：3C.2：1D.3：13(2分). 把碳酸钠和另一种化合物组成的混合物10g放入足量的稀盐酸中充分反应后共收集到4.5g CO2，则该混合物的组成不可能是( )。
A.Na2CO3和 NaHCO3B.Na2CO3和MgCO3C.Na2CO3和Al2(CO3)3D.Na2CO3和BaCO34(2分). 铜粉和碳酸钙粉末的混合物在空气中充分煅烧，所得固体产物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜和碳酸钙的质量之比为( )。
A.16：25B.44：25C.8：7C.4：115(2分). 将一定量的xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成0.85gNH3(假如生成的NH3全部逸出)，过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体2.0g，则x、y的关系正确的是( )。
A.x：y=1：1B.x：y=1：2c.x：y=1：4D.x：y=2：16(2分). 将一定质量的铁粉投入硫酸铜溶液中，反应后过滤，将滤出的固体投入足量的稀硫酸中，有气体放出，经过滤、洗涤、干燥所得固体的质量恰好等于所加铁粉的质量。
第一章酸碱盐化学计算专题提升练习浙教版科学九年级上册
九年级科学第一章酸碱盐化学计算专题——提升版专题知识1.质量守恒定律：参加化学反应的物质质量总和等于反应后生成物的质量总和2.有关溶液的分析——溶质成分反应后溶质的质量=原混合物中的溶质+反应后生成的溶质（可以多个反应生成）3.常用等式：①生成气体的质量=反应前总质量反应后总质量②反应后溶液质量=反应前总质量不溶性杂质反应生成气体质量反应生成沉淀质量4.列关系式、找数据：找到物质反应完全的状态，根据方程式列式计算。
类型一：表格式“白毛”状物质(如图)，（1）根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是。
（2）他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：实验次数 1 2 3 4加入氯化钡溶液的质量/g 10 10 10 10烧杯中所得溶液的质量/g第次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（3）白色固体中碳酸钠的质量分数为多少？2、（2022·浙江湖州期末）为了检测实验室中石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用溶质质量分数相同的盐酸与样品进行了四组实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表。
试回答：甲乙丙丁所取石灰石质量/g加入盐酸质量/g剩余固体质量/g（1）各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是______；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？3．（2022·浙江衢州市三模）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10％的氢氧化钠溶液得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/克生成沉淀的质量/克（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH溶液，没有生成沉淀的原因是（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？（写出具体计算过程）（4）若小宇在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量_______A．偏高B．偏低C．不变4.2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
浙教版科学九年级上册第一章知识点归纳及测试题
浙教版科学九年级上册第一章知识点归纳及测试题浙教版科学九上第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应①红色铜丝在酒精灯上加热②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2=== Fe3O42、金属单质+ 酸---盐+ 氢气（置换反应）①镁带与稀硫酸反应Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag 小结：金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。
浙教版九年级上册科学化学计算题型分析
浙教版九年级上册科学化学计算题型分析化学计算分析、文字叙述型1、在未知化学反应中，利用已给出的化学方程式计算解题例1、一块含有F&O3铁锈的铁片质量为27.2g,跟200g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g, 试通过计算回答：稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？（已知硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁，且优先于硫酸与铁反应）【答案】稀硫酸中硫酸的质量分数是14.6%。
【解析】第一步反应Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2（SO4）3 + 3H2O第二步反应Fe2（SO4）3 + Fe == 3FeSO第三步反应Fe + H2SO4 == 3FeSQ + H2 T第一步反应和第二步反应的化学方程式相加得Fe2O3 + 3H2SO4+ Fe == 3FeSO + 3H2O,设参加反应的Fe2O3的质量为x,参加反应的Fe质量为y,参加反应的稀硫酸溶质质量为a。
Fe2O3 + 3H2SO4+ Fe == 3FeSO + 3H2O160 294 56x a y160 56 小一一①x y第三步反应Fe + H2SO4 == 3FeSQ + H2 T ,设参加反应的稀硫酸溶质为b。
Fe + H2SO4 == 3FeSQ + H2 T56 98 227.2g-x-y b 0.2g-^6——二②27.2g x y 0.2g联立①②两式可求得x=16g, y=5.6g。
160 29416g aa=29.4g98 2b 0.2g浙教版九年级上册科学化学计算题型分析b=9.8gH2SO4 质量分数=m H/。
4 100%m稀硫酸29.4 g 9.8g= ----- ---- 100%200 g=19.6%2、利用质量守恒定律计算例1、(2019年嘉兴中考)用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH) 2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。
他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应(样品中的杂质不与稀盐酸反应)，此时天平示数如图(268.4)。
浙教版九年级上册科学第二章4-6节知识点+练习(难度中等偏上)含答案
2.金属单质与其化合物的转化九上第二章4-6节知识点+练习一、物质的分类纯净物：只由组成的物质。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是的化合物。
注：只含一种元素的物质不一定是纯净物（氧气和臭氧）有机化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）盐::二、物质的转化S+ O2=点燃=SO2（刺激性，有毒，污染空气）SO2+ H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4C+O2=点燃=CO2（氧气充足）2C+ O2=点燃=2CO （氧气不充足）CO2+H2O=H2CO3 （CO2通入紫色石蕊实验变红色，加热又变紫色）①.金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。
如：②.某些金属氧化物+H2O——可溶性碱（氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙）CaO+ H2O=Ca(OH)2K2O+ H2O=2KOHCuO、Fe2O3不能，因为对应的碱不溶（故生成的碱可溶对应的氧化物能和水反应）③.化合物间相互转化规律：*任何酸和碱都能发生中和反应*任何碳酸盐和酸都能反应生成CO2↑任何铵盐和碱都能反应生成氨气*盐+盐、盐+碱的反应中，反应物必须可溶，且要满足复分解反应的条件（生成物种有气体，水或沉淀）*盐+金属的反应中，反应的盐必须是可溶的。
因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属（K、Ca、Na等）不符合要求3.C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑H2+CuO=加热=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO21)C：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊2)H2：试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠步骤：实验开始时先通入一段时间后再加热（防止）；实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通入，直到试管冷却为止（防止）提示：试管口要略低于试管底，防止。
导管贴试管上壁伸入试管底部3)CO：最好在通风橱中进行。
实验时应该先通一会，以排除试管中的空气，防止多余的CO不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉（实验装置末端设置点燃的酒精灯燃烧尾气）1.非金属单质与其化合物的转化三、物质的推断：沉淀：蓝色沉淀Cu(O H)2；红褐色沉淀Fe(OH)3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4溶液颜色：Cu2+溶液为蓝色，CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液Fe3+溶液为黄色，FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液Fe2+溶液为浅绿色：FeCl2溶液，FeSO4溶液、黑色固体：CuO、C、Fe3O4红色固体：Cu Fe2O3四、物质的俗称烧碱、火碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰（消石灰）：Ca(OH)2石灰石（大理石）：CaCO3练习一、选择题1.分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A. 水银、冰水混合物、生铁B. 液氧、氯化镁、粗盐C. 水、小苏打、海水D. 钢、氧化铜、碘酒2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属3.有硝酸铜、氯化钠、石灰水、盐酸、碳酸钾五种溶液，从中取若干种进行混合，若使混合时既无气体也无沉淀生成得到澄清溶液，最多能取溶液（）A．5种 B．4种 C．3种 D．2种4.如图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）．其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，B为硫酸盐，C为单质．下列判断正确的是（）A.丙与丁反应有蓝色沉淀产生B.丙一定是硫酸铜C.甲和乙反应得到黄色溶液D.乙和丙之间发生复分解反应5.铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法正确的是（）A．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒B．铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO 3C．由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求D．操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干6.科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是（）A ．某化学家制得了C 50，它与C 60混合后属于混合物B ．由C 60分子构成的物质属于化合物C ．由C 60制取化合物M 的过程，发生了化学变化D ．C 60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应 7.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。
2021-2022学年浙教版科学九年级上册精品讲义-化学计算专题(教案)
1．某兴趣小组用10g存放已久的镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为___g．（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因为___．（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）【解答】（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g；（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．（3）设镁元素的质量为x，由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O得：98/（70g×49%）=24/x，解得：x=8.4g，镁条中镁元素的质量分数是：8.4g/10g×100%=84%，0故答案为：（1）0.5；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%．【答案】（1）0.5；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%2．实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应，实验过程中溶液的pH变化如图所示：（1）A点溶液的溶质。
（填化学式）（2）计算所用的该稀硫酸的质量分数。
【答案】（1）H2SO4、Na2SO4（2）稀硫酸的质量分数为9.8%。
这里发生了什么变化？蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是化学变化蜡烛熔化成烛泪是物理变化用胃舒平治疗胃酸过多症人的胃液中含有盐酸，pH约为1。
但如果胃酸过多就会使人感到胃痛，有时甚至会吐出酸水。
这时，病人如果服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，胃中过多的盐酸就会被胃舒平中的Al(OH)3中和，使病人的胃痛减轻。
其中和反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3 =AlCl3+3H2O有时候，医生还让病人服用大黄苏打片(主要成分是NaHCO3)，NaHCO3也能中和胃液中的盐酸，使胃酸减少，但会有CO2生成，穿孔的胃溃疡患者禁用。
浙教版九上 科学 化学 计算题 专题精讲(附习题)
计算题：1）写对化学反应方程式。
2）固体中常会有杂质，要分清参与分应是哪部分。
3）溶液参与反应时，只是溶质反应，水不参与，要搞清质量问题。
4）求反应后溶质质量分数时，除计入反应生成物后，还要注意反应物是否有其它可溶性杂质。
图像图表型计算题1．已知在一个密闭容器内含有A、B、C、D四种物质，将它在一定条件下充分反应后，得反应前后各物质的质量如下表所示：对该表中所给的数据进行分析，你认为：密闭容器内发生的化学变化的基本类型是；密闭容器内参加反应的物质和生成的各物质之间的质量比为。
2．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是A．该反应的反应物为A和C B．容器中发生的化学反应，属于化合反应C．反应后，生成D的质量为84g D．反应后，待测A的质量为26g3．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请计算：第1次20 12第2次20 8第3次20 4.8第4次20 n(1)上表中n的数值为___________。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。
(3)求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
4．为测定石灰石中碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50 g该地区的石灰石样品，然后将150 mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应。
实验过程中的数据记录如下：第一次30 mL 第二次30 mL 第三次30 mL 第四次30 mL 第五次30 mL 稀盐酸的体积剩余固体质40.0g X 20.0g 10.0g 5.0g量（1）X = g；（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L？（注意：①二氧化碳气体的密度为1.977g/L，②要求写出全部计算过程）5．某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
化学部分计算题练习-浙教版九年级科学上册
九年级科学化学计算题练习解题时要特别注意：（1）分析每一段发生的反应并写出相应的化学方程式，（很重要）（2）分析某一点时所含的物质:（如果是溶质就不包括生成物中的气体和沉淀）①已经参加反应后生成的物质②原物质中没有参加反应的物质③已经反应但没有反应完的物质--------某一段中的某一点(在二端点之间)④如果是多个反应还包括前一个反应中所生成的物质1．取200g一定质量分数的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa(OH)2溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。
请回答相关问题：（1）oa 段溶液的导电性将逐渐________（填“增强”、“减弱”、“不变”）；（2）至d点时溶液中所含的溶质有；（3）bc段发生反应的化学方程式；（4）通过计算确定m的值？2．向25g一定质量分数的Ba(OH) 2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）a点对应溶液pH__（选填“＞”、“=”或“＜”）7。
（2）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是。
（3）通过计算确定m值。
（4）原Ba(OH) 2溶液溶质的质量分数为多少？3．实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。
实验数据如图所示，试分析计算回答：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是________g，与P点对应的溶液溶质是________。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?_____（精确到0.1%）（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有_____（可多选）。
A B C D4．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表。
浙教版科学九年级化学计算专题教师版
科学教师辅导讲义学员编号：年级：课时数：3学员姓名：辅导科目：学科教师：授课类型C（专题辅导）授课日期及时段2021年月日教学内容一、专题精讲“差量法”巧解化学计算题1、差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
2、此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
3、用差量法解题的关键是正确找出理论差量和已知的实际差量[差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”] 差量法的适用条件：1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。
2.差量可以是因态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。
3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。
4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。
质量差均取正值。
6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。
（一）产生固体质量差例1：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO 4 = Fe SO 4 + Cu △m 56 64 8 X (8.4-8)g 56/8=x/0.4g x =2.8g答：参加反应的铁的质量为2.8 g 。
注意：本题出现的质量差是固体质量差。
（二）产生液体差量例2：将质量为56克的铁片插入250克（密度为1.25g ·cm －3）CuSO 4溶液中，充分作用后，溶液质量变为248.4克。
求：①参加反应的铁的质量； ②反应析出铜的质量；③原CuSO 4溶液的质量分数； ④反应后溶液中溶质的质量分数。
【分析】本题问题虽然多，但总的看来，因为溶液质量差量问题，从溶液的减少量出发，全部问题迎刃而解。
九年级科学上册教师辅导讲义化学方程式计算1浙教版
化学方程式计算学员编号：年级：初三课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题 C （化学方程式计算1）授课日期及时段教学内容一、专题检测1:已部分变质的Ca（OH 2固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生 2.2gCQ,则该固体试样中Ca（OH 2的质量分数为（）A. 30% B . 40% C . 50% D. 60%2:将一定量碳粉与Cu粉混合后，在空气加热充分反应后，冷却、称量发现质量不变，则反应前碳粉在混合物中的质量分数为（）A. 80% B . 20% C . 12% D. 15.7%3:在5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量（）A.小于 B •等于C •大于 D •不确定4:有A, B, C, D种物质，它们能发生如下反应，A+B-C+D 10g的A与l5gB恰好完全反应，生成20gC,若要生成10gD,需要参加反应的B的质量为（）A. 15B. 20 C . 25 D. 30答案：1.C 2.B 3.A 4.D二、知识梳理.由一种纯净的反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量根据化学、工口亠曲含一定杂质杂质不参加反应的反应物万程式的1或生成物的计算简单计算____ __ ______ ______ ___________化学方程式中与物质的相对分子质量相关的计算具体解题步骤：1. 设未知量（分析清楚已知量与待求量）2. 根据题目写出方程式（熟练并准确书写方程式，配平、符合等要求）3. 对应写出相关物质的相对分子质量，相关物质的已知量、未知量（基本计算能力，熟练常见物质相对分子质量）4. 列出比例式（按要求写出比例式，注意单位）5. 求解（可根据数据的特点约分、化简，再求得结果：注意保留小数、质量分数等要求）6. 写答三、题型突破题型1:由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量例1 : 3g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量？解:设可生成氧化镁的质量为x（1）设未知量点燃2Mg+ Q=====MgO⑵写出反应的化学方程式48 80⑶写出相关物质的相对分子质量3 g x对应相关物质的已知量、未知量48 3g 80一x(4)列出比例x = 5 g⑸求解答: 生成氧化镁的质量 5 g⑹写答变式训练1：工业上使用一种“渗铬（Cr—52）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。
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计算专题（一）
1）写对化学反应方程式。
2）、
3）固体中常会有杂质，要分清参与反应是哪部分。
4）溶液参与反应时，只是溶质反应，水不参与，要搞清质量问题。
5）求反应后溶质质量分数时，除计入反应生成物后，还要注意反应物是否有其它可溶性杂质。
图像图表型计算题
1．已知在一个密闭容器内含有A、B、C、D四种物质，将它在一定条件下充分反应后，得反应前后各物质的质量如下表所示：
对该表中所给的数据进行分析，你认为：
密闭容器内发生的化学变化的基本类型是；
密闭容器内参加反应的物质和生成的各物质之间的质量比为。
！
2．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各
物质的质量如下：
（
下列说法正确的是
A．该反应的反应物为A和C B．容器中发生的化学反应，属于化合反应
C．反应后，生成D的质量为84g D．反应后，待测A的质量为26g
3．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请计算：
(1)上表中n的数值为___________。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。
(3)求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
4．为测定石灰石中碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50 g该地区的石灰石样品，然后将150 mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应。
实验过程中的数据记录如下：
（1）X = g；
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少
（3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L
（注意：①二氧化碳气体的密度为1.977g/L，②要求写出全部计算过程）\
5．某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧
化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量
与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量（要求写出解题过程）
&
6．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从
家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间
的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为。
(
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
7．已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有Na2CO3和
NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10％
的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线
如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的
pH 7（填＞、＝、＜＝）。
(2)【
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液
（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果
保留一位小数）
、
8．刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反
应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现
实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废
液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后
向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生
成沉淀质量的关系如右图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生
成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有
______________________；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到%）
：
9．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。
为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液桶上层清液共，向其中加入溶质质量分数为％的碳酸钠溶液。
所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：
(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg时，
(
废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶
液)。
（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种
(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)请通过计
算回答。
）
10．将由NaCl和BaCl 2组成的固体混合物溶解于水中（P水=
1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为%的Na2SO4溶液，
至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀
质量的关系图，
计算：（1）生成沉淀的质量是多少
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少
—
[
11．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
求：
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。