九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析

九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析

一、中考化学方程式的计算

1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）

（3）y=_____。

（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。

【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【详解】

（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。（2）设溶液中CaCl2质量为x

2233

CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO

111100

x5g

↓

111100

=

x5g

x=5.55g

故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g

100%11.1% 50g

⨯=

（3）设生成二氧化碳的质量为y

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%

y

+↑

⨯ 10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g (4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。

【点睛】

=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量

2．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g 该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222Na O + 2H O=4NaOH+O ↑ 。生成气体质量与时间的关系如图所示。计算该样品中过氧化钠的质量分数。____________

【答案】78%

【解析】

【分析】

=

100%⨯过氧化钠的质量样品中过氧化钠的质量分数样品的质量

【详解】 由生成气体质量与时间的关系图可知，完全反应生成的氧气的质量为0.32g 。 设样品中过氧化钠的质量为x

22222Na O +2H O =4NaOH +O 15632x 0.32g

↑

15632=x 0.32g

x=1.56g

该样品中过氧化钠的质量分数为1.56g 100%78%2g

⨯=

答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。

3．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为测定废水中Na2CO3的质量分数，取

50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题：

（1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录：

实验次数1234

稀盐酸的质量

（g）

10101010

生成气体质量

（g）

0____________

（2）上述生成气体________ g。

（3）计算该废水中Na2CO3的质量分数________。

（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、_________，即可计算出Na2CO3的质量分数。

【答案】0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称量固体质量

【解析】

【分析】

【详解】

解：（1）由图表信息可知：实验2，产生气体质量为0g；实验3产生气体质量为1.2g；实验4，盐酸过量，则产生气体质量为2.2g；

（2）上述生成气体的总质量为2.2g；

（3）设：参加反应碳酸钠的质量为x。

2322

Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO

10644

x 2.2g

↑

10644

2.2

x g

= x=5.3g

废水中Na2CO3的质量分数=5.3g

100%10.6% 50g

⨯=；

（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3的质量分数。

4．在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。

（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是_____g。

（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？_____（请写出解题过程）。

【答案】75 3.45g

【解析】

【分析】

溶液稀释前后溶质质量不变。

【详解】

（1）设需加水的质量是x

()

⨯⨯

50g10%=50g+x4%

x=75g

故把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。

⨯

（2）碳酸氢钾的质量为50g10%=5g

设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是x

K CO+CO+H O=2KHCO

23223

138200

x5g

138200

=

x5g

x=3.45g

故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g。

【点睛】

=⨯

溶质质量溶液质量溶质质量分数

5．取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请完成下列问题：