中考化学专题冲刺 综合计算压轴题训练(含解析)

综合计算压轴题训练

1、实验室用100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）

【答案】3.2g

【解析】设完全反应后生成氧气的质量是x

2H2O2MnO2 2H2O+O2↑

68 32

100 g × 6.8% x

68/100 g × 6.8%=32/x x=3.2g

2、某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （先发生反应）

Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3（后发生反应）

同学们开展了下列探究活动：

【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？

【猜想假设】Ⅰ．NaOH 和Na2CO3；

Ⅱ．只有 Na2CO3；Ⅲ．_____________________；Ⅳ．_____________________。

【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：

小资料：碳酸盐一般不易溶于水，如 CaCO3难溶；碳酸氢盐绝大多数易溶于水，如

Ca(HCO3)2易溶。

【获得结论】根据上述信息，分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量，将结果填入下表：

溶质的化学式溶质的质量/g

填表说明：①不写计算过程，计算结果保留一位小数。

②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质。

【答案】⑴Na2CO3、NaHCO3；只有NaHCO3；

溶质的化学式溶质的质量/g

Na2CO310.6g

NaHCO316.8g

⑵

Y 8.8g

84/y=44/8.8g y=16.8g

3、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O

（1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为（填最简比）。

（2）先称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）

温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。

【答案】（1）4:3；⑵最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。

【解析】（1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为∶56∶14×3＝4:3；

（2）解：设高铁酸钠的质量为X

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O

223.5 332

44.7g X

X=66.4g

答：最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。

4、某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：

试计算：

（l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。

（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。

（温馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）

【答案】（1）6g；（2）12.6%。

5、某工厂现有废硫酸9.8 t （H2SO4的质量分数为10%），试计算：

（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t；

（2）如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），恰好中和废

碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）

【答案】⑴. 0.98; ⑵.4％.

【解析】（1）该9.8t 废硫酸中H 2SO 4的质量为∶9.8t×10%＝0.98t.

⑵解∶设20t 废液中氢氧化钠质量为xt

2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2 SO 4 ＋2H 2O.

2×40 98 X 0.98t 240x ⨯＝980.98t

,x ＝0.8t. 废液中氢氧化钠质量分数是0.820t t

×100％＝4％。 答∶废液中氢氧化钠质量分数是4％。

6、向l33.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：

（1）此过程产生气体的最大质量是______________；

（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（诗写出计算过程）

【答案】（1）0.4 （2）10.9%。

【解析】由题中信息知，（1）此过程产生气体的最大质量是0.4g;

（2）解∶设原稀盐酸中溶质的质量分数为x

Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2 ＋H 2 ↑

73 2

l33.4g×x 0.4g

73133.4g x ⨯ ＝20.4g

,x ＝10.9%。

答∶（1）此过程产生气体的最大质量是0.4 g；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。

7、某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；

（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；

（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。

【答案】

8、化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。

（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。