氨、氨盐
氨、铵盐 PPT课件 通用
氨的喷泉实验
（1）实验原理：利用气体极易被一 种液体吸收而形成压强差，是气体 容器（烧瓶）内压强降低，外界大 气压把液体压人气体容器内，在玻 璃导管尖嘴处形成“喷泉”。
（2）成功关键：①气密性好；②烧 瓶干燥；③气体收集满，且在吸收 液中被吸收的既快又多。
只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。
如何干燥氨气？ 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐，如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习：
１.下列离子方程式正确的是（ ） Ａ．实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
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16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
氨 铵盐
氨铵盐1、NH3的分子结构:2、NH3的物理性质:(1)有刺激性气味(2)易液化(3)极易溶于水（1 ：700）3、NH3的化学性质:(1)与水反应:在氨水中有:三分子：NH3 NH3·H2O H2O三离子：NH4+OH-H+(2)与酸反应:NH3+HCl==NH4Cl (白烟)NH3 + HNO3 = NH4NO3 （硝铵）2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 （硫铵）NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 （碳铵）(3)与盐溶液反应:()2NH H O Mg Mg OH 2NH 32224·+=↓+++ ()3NH H O AlAl OH 3NH 32334·+=↓+++(4)还原性: 4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O(氨的催化, 工业制HNO 3原理)(5)与CO 2反应2NH 3 + CO 2高温高压CO(NH 2)2 + H 2O4、NH 3的用途(1)致冷剂(2)制化肥: 碳铵 硫铵、硝铵、尿素等(3)制HNO 35、NH3的制法工业:实验室:2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)∆CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O由于NH3极易溶于水, 在制备收集过程中应尽可能地不与水接触以减少损失和防止倒吸现象。
6、铵盐(1)易溶于水的、无色(离子)晶体(2)易分解:NH4Cl ∆NH3↑ + HCl↑NH4HCO3∆NH3↑ + CO2↑ + H2O(3)与碱反应: NH4++OH-∆NH3↑ + H2O(用于NH4+的检验)(4)检验方法: 将晶体与浓NaOH溶液混合共热, 再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体, 若试纸变蓝, 则为铵盐。
(二)几点说明:1、关于氨气:(1)氨的碱性:①NH 3分子直接与H +以配位键形成NH 4+如氨气与酸的直接反应。
②NH 3·H 2O(一水合氨)能电离出NH OH 4+-和, 相当于一元弱碱。
《氨和铵盐》教学设计
《氨和铵盐》教学设计教学设计：氨和铵盐教学目标：1. 理解氨和铵盐的概念及其性质。
2. 学会氨和铵盐的制备、性质和应用。
3. 培养学生实验操作能力和科学研究能力。
4. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。
教学内容：1. 氨的性质：氨的物理性质、化学性质及其与水和酸的反应。
2. 铵盐的性质：铵盐的溶解性、热稳定性等特性。
3. 氨和铵盐的制备方法：氨的合成方法、铵盐的制备方法。
4. 氨和铵盐的应用：氨和铵盐在农业、化工、医药等领域的应用。
教学步骤：1. 导入：通过提问的方式引导学生思考，介绍氨和铵盐的应用背景，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解：讲解氨和铵盐的概念、性质以及制备方法，结合图示和实例进行讲解，并与学生进行互动讨论。
3. 实验操作：组织学生进行氨和铵盐的制备实验，引导学生观察实验现象、记录实验数据，并进行实验分析和结果讨论。
4. 学生探究：根据学生实验结果的分析，引导学生思考氨和铵盐的性质和反应机理，并展开学生探究活动，搜集相关资料，进一步了解氨和铵盐的应用。
5. 学生展示：安排学生进行小组或个人展示，分享他们对氨和铵盐应用的研究成果，进行经验交流和讨论。
6. 总结归纳：引导学生总结所学内容，回顾学习过程和收获，并帮助学生理清重点、难点和易错点。
7. 拓展延伸：引导学生探究其他相关知识，进一步扩展学生的知识面，培养学生的自主学习能力。
8. 总结反思：与学生一起回顾本节课的教学过程和效果，收集学生意见和建议，为后续教学改进提供参考。
教学资源和评估方法：1. 教学资源：学生教材、多媒体课件、实验器材和化学试剂等。
2. 评估方法：观察学生的实验操作情况、分析学生实验数据和结论的正确性，进行书面测试或小组讨论的形式对学生进行知识掌握情况的评估。
教学反思：1. 在教学过程中，应尽量提供丰富的实例和图示，帮助学生理解和记忆。
2. 在实验操作中，要重视学生的安全意识，加强实验室安全教育，确保学生安全操作。
高中化学 氨和铵盐
一、氨的结构： 氨分子是三角锥形结构， 没有对称中心
二、氨的物理性质
无色有刺激性气味的气体；
密度比空气小；ρ ρ ： 氨气 空气=17：29
易液化； 极易溶于水（体积比1：700）
三、氨的化学性质
1、氨气与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O NH4++OH-
小结：
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、消防队员应该如何去收集弥漫在大气中的氨气？ 3、被困在其中的人应该怎样做才能不吸入氨气保证安全？
检测：
1、氨气是——色，有——性气味气体。密度比空气——， 液氨汽化时——大量热，利用这一性质常用液氨作——。
2、检验氨气是否充满试管的方法是————，观察 到的现象是————。
△ NH3·H2O== NH3↑+H2O
氨水中的微粒：
分子：H2O、NH3、 NH3·H2O
离子： NH4+、OH-
2、氨气与氯化氢的反应
NH3+HCl==NH4Cl
思考：
⑴为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸 的玻璃棒不接触就能反应，并放出白烟？
⑵NH4Cl是离子化合物还是共价化合物？ ⑶写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。 ⑷浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？
3、能否用浓硫酸干燥氨气？
4、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，
将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震
Байду номын сангаас
荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的
a
液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是：
A、a为HCl气体，b为H2O
b
B、 a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
高中化学精讲氨、铵盐
高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。
与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N2+3H2 2NH3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4＋+OH― NH3·H2O 或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
氨和铵盐ppt课件
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
氨和铵盐的性质及应用教案
氨和铵盐的性质及应用教案氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和应用。
本文将对氨和铵盐的性质及其应用进行详细探讨。
一、氨的性质及应用氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下凝结为无色液体。
氨具有以下主要性质：1. 氨是一种碱性物质：在水中，氨能够接受H+离子，生成氨水（NH4OH），因此具有碱性。
2. 氨是一种强还原剂：氨能够和一些金属离子发生反应，将其还原成金属或金属化合物。
3. 氨与酸反应生成盐：例如，氨与硫酸反应生成硫酸铵（NH4）2SO4，氨与盐酸反应生成氯化铵NH4Cl等。
4. 氨有刺激性气味：氨具有较强的刺激性气味，在高浓度下对人体呼吸道和眼睛有刺激作用。
氨有广泛的应用领域：1. 作为肥料：氨是一种重要的氮肥原料，氨水可作为直接施用的氮肥，也可用来制造氮肥的原料。
2. 化工原料：氨是众多化工产品的重要原料，用来制造农药、染料、炸药、合成纤维等。
3. 制冷剂：氨有较高的蒸发热，因此被广泛应用于工业冷却系统和制冷设备。
4. 清洁剂：氨水具有去污、去渍的作用，常用于清洗玻璃、金属器具等。
5. 医药用途：氨在医药中作为制备某些药物的原料。
二、铵盐的性质及应用铵盐是一类化合物，它的一般化学式为NH4X，在常温下大多为固体物质。
铵盐具有以下主要性质：1. 铵盐是碱性物质：铵盐在水中能够溶解，产生NH4+和相应的阴离子，表现出碱性。
2. 铵盐能够和酸反应生成气体：例如，铵盐与盐酸反应会产生氯化氢气体，与硫酸反应会产生硫酸气体。
3. 铵盐能够水解：铵盐与水反应会生成氨气和相应的酸。
4. 铵盐有吸湿性：一些铵盐具有吸湿性，常用于湿度调节和防潮剂。
铵盐也有广泛的应用领域：1. 肥料：铵盐是一种重要的氮肥，如氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵（（NH4）2SO4）等，它们能够提供植物所需的氮元素。
2. 化学实验室中的试剂：一些铵盐可用作化学实验室中的试剂，如氨银溶液（Ag(NH3)2Cl）、氨锌试剂等。
氨和铵盐课件
硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下 在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法， 如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生 产，提高土壤肥力和作物产 量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药 物的重要原料，涉及多个行 业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水 源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合 理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和 使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的 重要原料，例如抗生 素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应 用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这 一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独 特的刺激性。它用于 肥料、化学品和制冷 剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料 的清洗和去除氧化层 的酸性溶液。
常见的铵盐化学式
常见的铵盐化学式
铵盐是由铵离子和阴离子组成的化合物，在生活和工业中有着广泛的应用。
下面我们就来了解一下常见的铵盐化学式。
1. 氨
氨是一种无色气体，在工业中可以制取铵盐。
由于氨具有较强的腐蚀性和刺激性，所以必须小心使用。
铵盐化学式：NH4Cl
2. 硝酸铵
硝酸铵是含有铵离子和硝酸根离子的盐类化合物，性能活泼，可在热条件下发生爆炸性反应。
铵盐化学式：NH4NO3
3. 硫酸铵
硫酸铵是一种白色结晶体，具有良好的水溶性，是许多铵盐反应的重要原料。
铵盐化学式：(NH4)2SO4
4. 氯化铵
氯化铵是一种微蒸汽的固体，具有很好的溶解性。
它可以在一些医药和肥料中使用。
铵盐化学式：NH4Cl
5. 碳酸铵
碳酸铵是一种白色粉末，常常作为酸性气体的中和剂和清洗剂使用。
铵盐化学式：(NH4)2CO3
6. 氮铵
氮铵是一种含有铵离子和亚硝酸根离子的化合物，可以用作突燃剂和炸药。
铵盐化学式：NH4NO2
以上是常见的铵盐化学式，每种铵盐都具有不同的性质和用途。
我们需要注意的是，在使用铵盐时必须注意安全并正确使用，以防止发生意外事件。
氨和铵盐课件ppt
氨作为制冷剂
在制冷和空调行业，氨被用作制冷 剂，具有良好的热力学性能和环保 性。
氨作为清洁剂
在某些清洁产品中，氨可以作为碱 性清洁剂，去除油污和酸性物质。
铵盐在化学工业上的应用
铵盐作为催化剂
某些铵盐可以作为催化剂，用于加速化学反应的进行。
铵盐作为染料中间体
在染料工业中，铵盐可以作为染料中间体，合成各种有机染料。
铵盐的氧化性
在特定条件下，铵盐可以 被氧化剂氧化，生成氮气 、氧气等。
铵盐的还原性
在特定条件下，铵盐Байду номын сангаас以 被还原剂还原，生成氮气 、氢气等。
铵盐的制备方法
合成法
通过化学反应将氨和其他物质结 合，生成铵盐。
天然提取法
从天然资源中提取铵盐，如从矿 物、土壤等中提取。
03
氨和铵盐的应用
氨在农业上的应用
铵盐的安全与防护
铵盐的理化性质
铵盐是由铵离子和酸根离子组成的化合物，多数铵盐具有 吸湿性，易溶于水。
铵盐的危害
某些铵盐具有较强的腐蚀性和毒性，吸入或摄入过量的铵 盐可能对呼吸道、消化道和皮肤造成刺激和破坏。
安全防护措施
在生产、储存和使用铵盐的进程中，应穿着防护服、口罩 、手套等个人防护用品，保持作业场所透风良好，避免吸 入或摄入过量的铵盐。
成污染。
铵盐对环境的影响
铵盐对土壤的影响
01
铵盐可以与土壤中的离子产生反应，改变土壤的酸碱性和营养
成分，影响土壤质量。
铵盐对水体的影响
02
铵盐可以溶于水，导致水体pH值升高，影响水生生物的生存。
铵盐对农作物的影响
03
铵盐可以作为氮肥使用，促进农作物生长，但如果过量使用，
氨 铵盐教学教案
氨铵盐教学教案氨铵盐教学教案作为一名优秀的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。
那么优秀的教案是什么样的呢？下面是小编精心整理的氨铵盐教学教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
氨铵盐教学教案1知识目标：使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。
掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。
能力目标：通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。
情感目标：通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。
教材分析本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。
在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的化学性质，培养学生的分析能力。
通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的知识。
在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。
这样，使学生通过实验得出结论的方法。
以此培养学生的思维能力，也训练了学生的科学方法。
关于氨气的实验室制法，教材采用了讨论式的写，先提出问题引导学习思考，再通过实验进行总结，培养学生的思维能力和实验能力。
本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
本节教学重点：氨的化学性质，铵离子的检验。
教法建议引导学生运用结构理论指导氨的性质的`学习，对于本节的实验，可根据实验特点和教学实际可采用“验证式”、“探究式”、“边讲边实验”等方式。
这样，既有利于培养学生的观察能力和实际操作能力，又有利于理解和巩固学生已有的知识。
一、氨1．氨的物理性质引导学生写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明在水中的溶解性、然后利用“喷泉”实验说明极易溶于水。
然后让学生阅读教材归纳的物理性质。
2．氨的化学性质（1）氨与水的反应。
人教版氨和铵盐教案
人教版氨和铵盐教案教案标题：人教版氨和铵盐教案教案目标：1. 理解氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 掌握氨和铵盐的制备方法。
3. 了解氨和铵盐在生活和工业中的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 氨和铵盐的制备方法。
教学难点：1. 氨和铵盐的制备方法的实验操作。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验化学品。
2. 学生准备：课本、笔记本。
教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）1. 引导学生回顾上一堂课的内容，复习有关化学反应的知识。
2. 引入本课的主题：氨和铵盐。
Step 2：讲解氨和铵盐的基本概念和性质（15分钟）1. 使用教学课件，向学生介绍氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 引导学生思考氨和铵盐的化学式及其组成元素。
3. 解释氨和铵盐在水中的溶解性和导电性。
Step 3：讲解氨和铵盐的制备方法（15分钟）1. 使用教学课件，向学生介绍氨和铵盐的制备方法。
2. 详细讲解氨的制备方法，包括铵盐和碱的反应、氨气的收集和制备实验的操作步骤。
3. 介绍铵盐的制备方法，包括铵盐的酸碱中和反应和氨盐的制备实验的操作步骤。
Step 4：实验操作演示（20分钟）1. 教师进行氨的制备实验操作演示，引导学生观察实验现象和记录实验结果。
2. 教师进行铵盐的制备实验操作演示，引导学生观察实验现象和记录实验结果。
Step 5：小组讨论与总结（10分钟）1. 学生分为小组进行讨论，总结氨和铵盐的基本概念、性质和制备方法。
2. 每个小组派代表汇报讨论结果。
Step 6：课堂练习（10分钟）1. 教师出示一些选择题和填空题，让学生进行课堂练习。
2. 教师解答学生提出的问题。
Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，包括复习本节课的内容和预习下一节课的内容。
2. 强调作业的重要性和及时完成。
教学反思：1. 通过实验操作演示，学生能够更加直观地理解氨和铵盐的制备方法。
24_氨、铵盐
△高中化学58个考点精讲24、 氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取 2．铵盐的结构、性质和用途 3．氨和铵盐的检验 2．难点聚焦 一．氨1．氨的结构、性质和用途 （1）氨的结构：电子式： 结构式：空间构型：三角锥形；NH 3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH 3 。
（3）化学性质： ①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH ―NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3。
②与酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl （生成白烟） NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 ③与氧化剂反应：4NH 3+3O 2 4NO+6H 2O 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 8NH 3+3Cl 2 = N 2 + 6NH 4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH 4Cl+C a (O H )2 C a C l 2+2N H 3↑+2H 2O ①发生装置：固+固+加热型。
与制备O 2 和CH 4 气体相似；收集NH 3 用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl 2、P 2O 5、浓硫酸作干燥剂，因为NH 3能与CaCl 2反应生成CaCl 2·8NH 3。
P 2O 5与浓硫酸均能与NH 3反应，生成相应的盐。
所以NH 3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N 2+3H 2 2NH 3一． 铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH 4Cl NH 3+HCl NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+H 2ONH 4NO 3受热分解较复杂：NH 4NO 3 N 2O+2H 2O 2NH 4NO 3 2N 2↑ +O 2↑+4H 2O②与碱反应 NH 4＋+OH ― NH 3·H 2O 或NH 4＋+OH ― NH 3↑+H 2O③水解反应：NH 4＋+H 2O NH 3·H 2O+H ＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
第二节 氨 铵盐
第二节 氨 铵盐一、铵1．铵分子的结构 N 电子式 H 结构式 H 空间结构 H H H :N : H －N H H H 三角锥形、极性分子2．氨的物理性质无色、刺激性气体、极易溶于水（1：700）、易液化（作制冷剂）3．氨的化学性质①．与水反应：Ⅰ．NH 3极易溶于水1：700Ⅱ．水溶液显弱碱性。
NH 3 + H 2O = NH 3·H 2O （一水合氨） 碱性：NH 3·H 2O NH 4＋ + OH － 或：NH 3 + H 2O NH 4＋ + OH － 不稳定性：NH 3·H 2O ＝ NH 3↑ + H 2O注：1．氨水中主要成分是NH 3·H 2O 而不是NH 32．弱碱性，即部分电离弱电解质。
3．氨水对金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放。
②．与酸反应：Ⅰ．与酸分子：NH 3 + HCl = NH 4Cl （白烟）Ⅱ．与H ＋：NH 3 + H ＋ = NH 4＋ ③．与氧气反应：氨的催化氧化 4 NH 3 + 5 O 2 4 NO + 6 H 2O （氨的还原性） 应用：工业制硝酸4．氨的用途二、铵盐1．物理性质：均是晶体，易溶于水。
2．化学性质：①．受热分解：一般放出NH 3和酸。
A ．挥发性酸铵盐：加热一起挥发，冷却又结合成铵盐。
NH 4Cl = NH 3↑ + HCl （受热） NH 3 + HCl = NH 4Cl （遇冷）B ．不稳定性酸铵盐：酸分解挥发NH 4HCO 3 = NH 3↑ + H 2O ↑ + CO 2↑C ．强氧化性酸铵盐：发生氧化还原反应不放出氨气。
2 NH 4NO 3 2 N 2↑+ O 2↑+ 4 H 2O ②．与碱反应：通性：铵盐 ＋ 碱 NH 3↑(NH 4)2SO 4 + 2 NaOH = Na 2SO 4 + 2 NH 3↑ + 2 H 2ONH 4NO 3 + 2 NaOH = NaNO 3 + NH 3↑ + H 2O应用：①．用于实验室制氨气。
1-2-1 氨、铵盐
1-2-1 氨、铵盐关键信息项：1、氨的性质与用途—————————————————————————————————2、铵盐的种类与特性—————————————————————————————————3、氨与铵盐的相互转化条件—————————————————————————————————4、安全注意事项—————————————————————————————————11 氨的性质111 氨是一种无色、有刺激性气味的气体，具有易液化、易溶于水的特点。
112 氨的密度比空气小，在标准状况下，其密度约为 0771g/L。
113 氨在水中的溶解度极大，常温常压下，1 体积水大约可溶解 700 体积的氨。
12 氨的用途121 氨是制造氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。
122 在工业上，氨常用于合成纤维、塑料、染料等化工产品。
123 液氨可用于制冷剂，在冷藏、冷冻等领域有广泛应用。
13 铵盐的种类131 常见的铵盐有氯化铵（NH₄Cl）、硫酸铵（NH₄）₂SO₄、硝酸铵（NH₄NO₃）等。
132 不同的铵盐在物理性质和化学性质上存在一定的差异。
14 铵盐的特性141 铵盐通常为白色或无色晶体，易溶于水。
142 铵盐受热易分解，不同的铵盐分解产物有所不同。
143 铵盐与碱共热会产生氨气。
15 氨与铵盐的相互转化条件151 氨转化为铵盐：氨气与酸反应可生成铵盐。
152 铵盐转化为氨：加热铵盐与碱的混合物可产生氨气。
16 安全注意事项161 氨气具有刺激性和毒性，在涉及氨气的操作中，必须保证通风良好，操作人员应佩戴适当的防护设备。
162 储存氨和铵盐的场所应符合相关安全标准，防止泄漏和火灾等事故的发生。
163 处理铵盐时要避免与易燃、易爆物质接触，以防发生危险。
164 在进行氨与铵盐的实验和生产过程中，严格遵守操作规程，确保人员和环境的安全。
17 环境保护171 氨和铵盐的生产和使用过程中，应采取有效的环保措施，减少对大气、水和土壤的污染。
一铵和二铵的分子式
一铵和二铵的分子式
一铵和二铵都是氨铵盐，常见于农业领域中的化肥。
它们在植物生长中
起着重要的作用，提供植物所需的氮源。
一铵的分子式为NH₄NO₃，其中NH₄代表氨基离子（铵离子），NO₃
代表硝酸根离子。
一铵是一种无色晶体，在室温下易溶于水。
它具有高溶解
度和较高的氮含量，因此被广泛应用于农业中，作为植物的氮肥，促进植物
生长和发育。
二铵的分子式为(NH₄)₂SO₄，其中NH₄仍然代表铵离子，SO₄代表硫
酸根离子。
二铵是一种结晶性的白色或淡黄色固体，在水中溶解度较高。
它
也是一种高氮肥料，常用于提供植物所需的氮源。
此外，二铵还含有硫元素，可以为作物提供额外的硫元素，促进植物的健康生长。
一铵和二铵作为肥料的主要优点包括溶解度高、氮含量高、便于施用等。
同时，它们都在土壤中比较容易被植物吸收和利用，为作物的生长提供了必
要的养分。
需要注意的是，虽然一铵和二铵在农业上被广泛使用，但过度使用也可
能对环境造成污染。
合理施用、控制用量是保护环境、保持土壤健康的重要
措施。
一铵和二铵的分子式分别为NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄。
它们是常见的氨
铵盐肥料，提供植物所需的氮源和其他养分，促进植物生长。
在合理使用的
前提下，它们对于农业生产起着积极的作用。
高一化学氨和铵盐的知识点
高一化学氨和铵盐的知识点氨和铵盐是高中化学中的重要知识点，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
本文将详细介绍氨的性质、制备和应用，以及铵盐的制备和应用。
1. 氨的性质氨（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。
以下是氨的一些主要性质：（1）溶于水：氨与水反应生成氨水（NH3·H2O），氨水呈碱性；（2）燃烧性：氨是一种易燃气体，在氧气存在下能燃烧成水和氮气；（3）与酸反应：氨能与酸反应生成相应的盐。
2. 氨的制备方法氨的制备方法有以下几种：（1）氨气法：将硫酸铵和氢氧化钠按特定比例混合加热，在适当的条件下分解产生氨气；（2）水合氨法：将氯化铵和氢氧化钠按特定比例混合，再加入适量的水溶解，得到氨水。
3. 氨的应用氨是一种重要的化工原料，广泛应用于以下领域：（1）肥料生产：氨是合成氨肥料的主要原料，例如尿素等；（2）化学工业：氨可用于生产硝酸、硫酸、染料等化学品；（3）制冷剂：氨具有良好的制冷性能，广泛应用于制冷系统中；（4）清洁剂：氨水常用于清洁玻璃等表面。
4. 铵盐的制备方法铵盐是由氨和酸反应生成的盐类，常见的铵盐有氯化铵、硫酸铵等。
以下是氯化铵的制备方法：将氨气通过盛有稀盐酸的冷却器，使氯化氢气体通过盛有氨水的吸收塔，最终得到氯化铵。
5. 铵盐的应用铵盐在农业和化工领域有着广泛的应用：（1）农业：铵盐是重要的氮肥，能够为作物提供充足的氮源，促进其生长；（2）爆炸物：一些铵盐如硝酸铵和硝胺盐可以作为重要的爆炸物；（3）药品和染料：铵盐常用于制备药品和染料等化工产品中；（4）防腐剂：铵盐具有一定的防腐性能，可用于木材、皮革等的防腐处理。
综上所述，氨和铵盐是高一化学中重要的知识点。
了解氨的性质、制备方法和应用，以及铵盐的制备方法和应用，有助于我们更好地理解氨和铵盐在生产和生活中的重要性及应用价值。
通过学习这些知识点，我们可以更好地应用化学知识解决实际问题。
氨及铵盐知识总结
氨及铵盐知识总结1．氨的结构和性质关系1）NH3分子为三角锥形的极性分子，分子间可以形成氢键，分子间作用力较强，因而氨极易溶于水，（可以做喷泉实验），易液化（常压下，-33.5℃为液氨,可作致冷剂）,熔沸点较高2）NH3的电子式H N H N有一孤对电子可跟H+形成NH4+,所以能与酸反应形成铵盐,H能跟水反应生成一水合氨(NH3·H2O)NH3+HCl===NH4ClNH 3+H20NH3·H2O3）氨分子中N为-3价,(是氮的最低价态),具有还原性,一定条件下能被氧气,氯气,氧化铜等氧化4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NH3+3Cl2(足量)===N2+6HCl2NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6H2O2.氨水的性质氨水是氨气溶于水形成的混合物,纯净的氨水是无色液体,工业用氨水因含有Fe3+等杂质略显浅黄色。
1）氨水的成份：三分子：H2O NH3·H2O NH3三离子：OH- NH4+ H+2）浓氨水易挥发，具有强烈的刺激性的气味，3）不稳定性，受热易分解（氨水应密封于玻璃瓶，置于冷暗处保存）4）有腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，使用时要特别小心，5）氨水密度小于水，当把氨水稀释时,随质量分数的减小,氨水的密度增大6）弱碱性，具有碱的通性：NH 3·H2O NH4++OH-（与易挥发的酸反应产生白烟，可用来检验氨气、氨水的存在）NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2ONH3·H2O+HNO3==NH4NO3+H2O7) 与金属离子反应Mg2++2NH3·H2O===M g(O H)2↓+2NH4+Ag++NH3·H2O===A g O H↓+NH4+A g O H+2NH3·H2O===〔A g（NH3）2〕++OH-+2H2O(用来配制银氨溶液)8)还原反应3Cl2+2NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O9)氨水是速效氮肥，施入土壤易于农作物吸收。
氨和铵盐知识点总结
氨和铵盐知识点总结氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们在生活和工业中都有着广泛的应用。
本文将从基本概念、性质、制备、用途等方面对氨和铵盐进行详细的介绍，希望能够帮助读者对这两种物质有更深入的了解。
一、氨的基本概念氨，化学式为NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体，是化学中重要的碱性物质。
氨是一种极易挥发的气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味，可以溶于水，生成氢氧化铵。
氨具有还原性和碱性，是一种常用的化工原料。
二、氨的性质1. 物理性质：氨是一种无色气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味。
氨具有较强的挥发性，易溶于水。
2. 化学性质：氨具有还原性和碱性。
与金属和非金属的氧化物反应时，具有还原性；与酸性氧化物（如二氧化硫、二氧化氮等）反应时能中和酸性。
氨还具有与醛、酮、羰基化合物等发生亲核反应的性质。
三、氨的制备1. 氨的工业制备：氨的工业制备是通过哈勃法来实现的，即氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
2. 氨的实验室制备：在实验室中，可以通过加热含氨基物质（如硝酸铵）的混合物来制备氨气。
四、氨的用途1. 氨作为化肥的应用：氨是一种常用的化肥原料，可以制备尿素、硝酸铵等化肥产品。
2. 氨作为工业制剂的应用：氨还广泛应用于化学工业中，用于生产硝酸、胺类化合物、染料、合成纤维等产品。
五、铵盐的基本概念铵盐是指由铵离子NH4+和阴离子组成的化合物，它是一类常见的盐类化合物。
铵盐具有两性，既具有碱性，又具有还原性，因此在化学中有着广泛的应用。
六、铵盐的性质1. 物理性质：铵盐的物理性质与其成分有关，大部分铵盐为晶体或结晶状物质，有些铵盐呈无色晶体或白色晶体，有些则呈黄色或蓝色。
2. 化学性质：铵盐具有良好的溶解性，可以在水中形成各种程度的电离。
铵盐还具有一定的还原性和碱性，可以与酸类物质发生中和反应，也可以与氧化物发生还原反应。
七、铵盐的制备1. 铵盐的实验室制备：可以通过氢氧化铵和酸类物质反应来制备铵盐。
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高二化学同步测试（2）—氨、氨盐一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意) 1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 （ ） A ．很易液化 B ．比空气轻 C ．极易溶于水 D ．能跟水起反应 2．常温时下列各组气体能大量共存的是 （ ） A ．NH 3、HCl 、O 2 B ．H 2、O 2、N 2 C ．Cl 2、HBr 、CO D ．HCl 、H 2S 、SO 23．在8NH 3＋3Cl 2＝6NH 4Cl ＋N 2反应中，若有2 mol N 2生成，发生氧化反应的物质（ ） 的量是A ．16 mol NH 3B ．8 mol NH 3C ．4 mol NH 3D ．3 mol NH 3 4．对于氨水的组成的叙述正确的是 （ ） A ．只含有氨分子和水分子 B ．只含有一水合氨分子和水分子C ．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D ．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子5．有关氨的说法不正确的是 （ ） A ．分子是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性 B ．氨极易溶于水，可做喷泉实验 C ．氨气易液化，液氨用作致冷剂D ．氨气可用无水氯化钙干燥，可在空气中燃烧6．在容积为1L 的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH 3后，测得烧瓶中的气体对氢气的 相对密度为9.7。
若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为 （ ）A ． LB ． LC ． LD ． L7．下列气体中易液化的是① SO 2 ② CO 2 ③ Cl 2 ④ O 2 ⑤ NH 3 ⑥ NO 2 （ ） A ．①②⑥ B ．①②③④⑤ C ．①⑤⑥ D ．①③⑤8．只用一种试剂可鉴别 (NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、AlCl 3、Na 2SO 4和NaCl 五种溶液，这种试剂 是 （ ） A ．NaOH B ．HCl C ．Ba(OH)2 D ．H 2SO 4 9．已知25%氨水的密度为0.91g·cm -3, 5%氨水的密度为0.98g·cm -3，若将上述两溶液等 体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ） A ．等于15% B ．大于15% C ．小于15％ D ．无法估算10．摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇 动即会制冷。
该化学物质是 （ ） A ．氯化钠 B ．固体硝酸铵 C ．固体氢氧化钠 D ．生石灰二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每题有1-2个选项符合题，少 选扣2分，多选、错选均不给分)11．可用以干燥氨气的是 （ ） A ．浓硫酸 B ．五氧化二磷 C ．无水硫酸铜 D ．生石灰 12．下列反应中氨作氧化剂的是 （ ） A ．NH 3 + H 3PO 4 = NH 4H 2PO 4 B ．4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O21435451C ．2NH 3 + 3Cl 2 = 6HCl + N 2D ．NH 3 + NaH = NaNH 2 + H 213．下列微粒与NH 4+具有相同质子数和电子数的是 （ ）A ．NH 3B ．NeC ．Na +D ．H 3O +14．在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近滴有( )的玻璃片量有白烟产生 A ．浓硫酸 B ．浓磷酸 C ．浓硝酸 D ．浓的氢氧化钠溶液 15．同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH 4I 是一 种无色晶体，下列对它的叙述中不正确的是 （ ） A ．它是一种共价化合物 B ．该化合物可由PH 3和浓HI 溶液反应制得C ．该化合物可与氢氧化钠溶液反应，并产生PH 3D ．在加热条件下此化合物易分解16．对于反应H — + NH 3 = H 2 + NH 2—的正确说法是 （ ） A ．属于置换反应 B ．被氧化的仅是HC ．H 2既是氧化产物又是还原产物D ．每生成1molH 2，必转移电子2mol 17．从某些反应看.NH 3和H 2O 、NH 4+和H 3O +、NH 2—和OH —、N 3—和O 2—两两相似，据 此判断下列反应正确的是 （ ） ① 2Na + 2NH 3 = 2NaNH 2 + H 2↑ ② CaO + 2NH 4Cl = CaCl 2 + 2NH 3↑ ③ 3Mg(N H 2)2Mg 3N 2 + 4NH 3↑④ NH 4Cl + NaNH 2 = NaCl + 2NH 3↑ A ．只有③ B ．只有② C ．只有②③ D ．都正确18．金属钠能溶解于无水液氨中，形成蓝色的液氨溶液，反应是Na + nNH 3 = Na + + e(NH 3)n - (电子的氨合物显蓝色)。
小心蒸去NH 3，可得白色固体NaNH 2，反应是. （ ） 2Na + 2NH 3 2NaNH 2 + H 2↑，下列叙述中，不正确的是 A ．钠的液氨溶液有强还原性 B ．液氨不发生电离C ．液氨能发生电离，生成NH 4+和NH 2-D ．蒸发钠的液氨溶液时，蓝色会逐渐褪去19．如右图中，锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y 。
若挤 压滴管胶头，使液体Y 滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球 a 鼓气。
气体X 和液体Y 不可能是 （ ） A ．X 是NH 3，Y 是水B ．X 是SO 2，Y 是NaOH 浓溶液C ．X 是CO 2，Y 是稀硫酸D ．X 是HCl ，Y 是NaNO 3稀溶液 20．下列物质含氮量最高的是 （ ） A ．硫酸氨 B ．碳酸氨 C ．硝酸氨 D ．尿素21．常温常压下，等体积的四个容器中分别充满了O 2、NO 、NH 3、HCl 气体，将四个容 器连通，气体充分混合，温度不变时，容器中气体的压强是原气体压强的 （ ） A ．1倍 B ．0.715倍 C ．0.57倍 D ．0.375倍 22．将20 mLNO 2和NH 3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO 2 + 8NH 3 = 7N 2 + 12H 2O 。
已知参加反应的NO 2比NH 3少2mL(气体体积均在相同 状况下测定)，则原混合气体中NO 2和NH 3的物质的量之比为 （ ） A ．3︰2 B ．2︰3 C ．3︰7 D ．3︰4 三、填空题(本题包括6小题，共34分)23．(8分)要制取H 2、O 2、Cl 2、HC ｌ、NH 3、H 2S ，从下列各物质中，分别选出必要的物 质， 将序号填在括号内。
⑴硫化亚铁 ⑵浓硫酸 ⑶浓盐酸 ⑷二氧化锰 ⑸硝酸钠 ⑹铜片 ⑺氧化铵 ⑻锌 ⑼浓硝酸 ⑽氢氧化钙 ⑾稀硫酸 ⑿食盐晶体 ⒀氯酸钾 ⒁稀硝酸⒂高锰酸钾制氢气________________、制氧气_________________、制氯气_________________、制氯化氢_____________，制氨气___________，制硫化氢_____________上述气体中最不适于用排水法收集的是____________________、不适于用浓硫酸干燥的是_____________________、24．(10分)制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气化学方程式. 。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
答._________________________________________________________________ 25．(4分)一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升，最后试管里仍然为一满试管液体，由此我们认为.⑴原气体一定含有_________________，一定不会有___________；⑵由最终结果可知原气体中_____________气体的体积比为________________26．(2分) 有A、B、C三种气体，A无色，一定条件下A能与氧气反应生成B。
B不溶于水，它也能与氧气反应生成C。
A、C气体皆易溶于水，其溶液的酸碱性刚好相反，则A 是__________。
C是______________27．(4分)A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子)它们都分别含有10个电子，已知它们有如下的转化关系.①A+ + C- D + E ②B+ + C-2D，先判断这些微粒，再回答下列问题:⑴A+、D的化学式分别为__________、_______________、⑵B+的电子式为________________________⑶C-、D、E三种微粒(用化学式表示)结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是._________________________28．(4分)某学生课外活动小组利用右图所示装置别做如下实验.（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是._____________________________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_______________________________________________。
四、计算题(本题包括2小题，每小题6分)29．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）30．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。
表示加入的混合物质量和产生的气体的体积(标准状况)的关系。
试计算.⑴ NaOH溶液的物质的量⑵ 当NaO H溶液的体积为140mL固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)是多少升？参考答案一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。