氮及其化合物知识网络图
高一化学氮及其化合物ppt课件.ppt
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮气
1、氮元素的存在及单质的物理性质
存 游离态形式存在于空气中 在 化合态形式存在于多种无机物及有机物中
物 理 无色无味的气体、密度比空气小； 性 难溶于水，1体积水溶解0.02体积的氮气。
思考题
1、1molMg在足量的氮气、空气、纯氧气、二
氧化碳气体中燃烧生成 的固体质量由大到小的 排列次序是_二__氧__化__碳__>__氧__气___>_空__气__>__氮__气_____.
点燃
2Mg + O2 →2MgO
点燃
3Mg + N2 → Mg3N2
（40g） （100/3g）
2Mg + CO2 →点燃2MgO +C （46g）
质
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
工业上怎样制取氮气？利用氮气的什么性质？
空气
液化
先气化 液态空气
氮气 b.p -195.8℃
后气化
氧气 b.p -183℃
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮的固定------把大气中的游离态氮转化为氮的化合物 1生物固氮
豆科作物根瘤中的固氮菌常温下将空气中的氮 气转化为硝酸盐。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
7 第15讲 氮及其重要化合物
第15讲 氮及其重要化合物考点一 氮及其氧化物一、自然界中氮元素的存在形式二、氮气与氮的固定写出有关反应的化学方程式： ①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3； ③N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。
将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定。
(1)自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧雷雨天产生NO 气体豆科植物根瘤菌固氮(2)人工固氮：工业合成氨。
三、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3和N2O5。
完成下表中NO和NO2的比较：1．常见的污染类型(1)光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
(2)酸雨：NO x排入大气后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨水降落到地面形成酸雨。
(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
2．常见的NO x尾气处理方法(1)碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)，此法一般适合工业尾气中NO x的处理。
(2)催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)；NO x与CO 在一定温度下可催化转化为无毒气体(N2和CO2)，此法一般适用于汽车尾气的处理。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)固氮反应一定属于氧化还原反应。
()(2)NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去。
()(3)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。
()(4)N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2。
()(5)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。
()(6)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。
氮及其化合物ppt课件
二、一氧化氮和二氧化氮
4. 氮氧化物对环境的污染 (1)NOx在紫外线作用下与碳氢化合物发生 一系列光化学反应，产生光化学烟雾。 (2)NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3 和HNO2，随雨雪降到地面形成酸雨。 (3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减 少，导致地面紫外线辐射量增加。 (4)NO与血红蛋白结合使人中毒。
硝酸的酸性比磷酸强
化合价： -3、 0、 +2、 +3、 +4、 +5
一、氮气及氮的固定
1．氮气的物理性质
颜色 无色
气味 无味
状态 气体
液氮
密度 密度比空气稍小
水溶解 难溶
一、氮气及氮的固定
2．氮气的化学性质
化学式
N2
电子式
N
N
结构式
NN
共价三键、键能大，性质稳定，难与其他物质反应
N2 表现氧化性
课堂导入
“死亡谷”之谜 青藏高原上的那棱格勒峡谷，每当牧民和牲畜进入后，风和
日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。奇 怪的是这里牧草茂盛，水草肥美，被当地牧民称为“死亡谷”。
考察队测定后发现，这里的磁场强度非常高。这里的地层， 除了分布着大面积的三叠纪火山喷发的强磁性玄武岩外，还有大 大小小30多个磁铁矿脉及石英闪长岩体。正是这些岩体和磁铁矿 产生了强大的地磁异常带。夏季，它使因昆仑山的阻挡而沿山谷 东西分布的雷、雨、云中的电荷常常在此汇集，形成超强磁场。 一旦遇到异物，便会发生尖端放电即产生雷击现象，使人和畜瞬 间死亡。巨大的磁力还导致了指南针失灵，仪器不准。
氮和氮的化合物优质课件PPT
2021/02/01
16
科学发明要迅速转化 为生产力。闭关自守
要落后，落后要挨打！
2021/02/01
17
四、氧化还原反应方程式的 配平
氧化还原反应方程式的定义是什么？ 特征是什么？实质是什么？
2021/02/01
18
化合价升降法配平氧化还原反应（四数）：
1、找变数：
确定反应前后化合价有变化的元素的化合价。得出 化合价升高、降低数为～
2
观察实验8.13，指出有关 实验现象
思考：
1、现象是否相同？为什么？
2、二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？
3、B针筒内的无色气是什么气体？有没有四氧化二氮 气体？为什么？
2021/02/01
3
2021/02/01
4
硝酸的物理性质
观察实验8.14，归纳小结硝酸的物理性质
颜色：
无色
状态：
液体
气味： 密度： 溶解性：
加热 4HNO3或光照 2H2O+4NO2+O2
二氧化氮溶解在硝酸中，溶液呈黄色
2021/02/01
7
化性c、氧化性
观察实验8.15，并加以对比，从反应的速 度、生成物及变化，残留液的颜色，直至 从化学反应方程式上，比较生成气体的量。 硝酸的变价状况及被还原硝酸与未被还原 硝酸的物质的量之比。
对比硝酸与木炭的反应
思考：
浓硝酸和稀硝酸的氧化性哪个更强？为什么？
2021/02/01
8
什么是钝化现象？你还知道 哪些物质会发生钝化现象？
什么是王水？你知道有关王水的 故事吗？
2021/02/01
9
硝酸的制备
试根据已学过的知识，设计制取硝酸的原理， 并画出装置图。
知识点7 氮及其化合物思维导图-备战2021高考化学元素及其化合物知识点思维导图
NH3的还原性
氨气的催化氧化： 用于检验氯气管道是否泄漏8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 NH3通到灼热的CuO：
电荷守恒：c(Cl—)+c(OH—) = c(H+)+c(NH4+)
NH4Cl溶液中
物料守恒:c(Cl—)=c(NH4+)+c(NH3•H2O) 质子守恒c(H+)=c(OH—)+c(NH3•H2O)
汽车尾气处理中NO被CO还原的化学方程式：
氮化镁水解：Mg3N2+6H2O =3Mg(OH)2↓ +2NH3↑
反应为：HCl＋NH3 = NH4Cl、 NH3＋HNO3 = NH4NO3
铵盐不稳定（气温高不宜施氮肥）
N2
氮的固定:将游离态的氮 转化为化合态氮的过程
(人工固氮)
氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3•H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ 银氨溶液的配制：AgNO3＋NH3•H2O = AgOH↓＋NH4NO3，AgNO3＋3NH3•H2O =Ag(NH3)2OH＋NH4NO3
豆科植物根瘤菌固氮
标况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，得到NO2分子
NA
NO的制备：3Cu＋8H＋＋2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
NO、O2同时通入水中:4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3
NO、NO2的混合气体通入NaOH溶液：NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2＋ H2O，工业尾气常用碱液吸收
粒子浓度：c(Cl—)>c(NH4+)> c(H+)>c(NH3•H2O)
NH3的实验室制法：
制备NH3的其他反应： 浓氨水＋固体NaOH 浓氨水＋固体CaO
氮及其化合物中小学PPT教学课件
B．氨水中滴入酚酞变红，是因为氨气能电离出氢氧
根离子
C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25% 的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 g
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨 水的方法制取氨气
解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水溶解约700 体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，错误； 氨水显碱性的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电 离出氢氧根离子，B项错误；虽然氨在其水溶液中主 要以一水合氨的形式存在，但习惯上认为氨水的溶质 是氨，C项错误；NH3·H2O不稳定，受热容易分解， 向浓氨水中加入氧化钙制取氨气的原因之一就是氧化 钙与水反应消耗水以及反应放热．
V(O2)＝1.4 mL，V(NO2)＝(4×1.4 mL)＋3 mL＝8.6 mL.
[答案] 7.2 mL NO2和2.8 mL O2或8.6 mL NO2和1.4 mL O2
1．如图所示，试管中盛装的是红棕色气 体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水 的水槽中时，试管内水面上升，但不 能充满试管，当向试管内鼓入氧气后， 可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试 管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 ()
(2)若剩余的1 mL气体是NO，根据3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO，则发生反应4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3 时过量的NO2体积为3 mL，设反应的O2的体积为y，则有 4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3
4y
y
则(4y＋3)mL＋y＝10 mL，解得：y＝1.4 mL，
答案：(1)C＋4HNO3(浓)= =△= = = CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)
(3)加热
2023新高考化学总复习知识清单 13 氮及其重要化合物(通用版)
②CH4+4NO 2N2+CO2+2H2O
（4）NH3还原法
①6NO2+8NH3 7N2+12H2O
②6NO+4NH3 5N2+6H2O
（5）H2还原法
①4H2+2NO2 N2+4H2O
②2H2+2NO N2+2H2O
（6）CO还原法
①4CO+2NO2 4CO2+N2
③酸性KMnO4溶液：5NO+3MnO4－+4H+ 5NO3－+3Mn2++2H2O
④除去NO2中的NO：NO+2HNO3（浓） 3NO2↑+H2O
3．NO2的性质
（1）色味态：红棕色有刺激性气味气体
（2）溶解性：易溶于水，不溶于四氯化碳
（3）与H2O反应：3NO2+H2O 2HNO3+NO
（4）双聚反应：2NO2 N2O4；△H＜0
（2）氧化性：N2+3H2 2NH3（工业固氮反应）
（3）还原性
①除去中H2的N2：3Mg+N2 Mg3N2
②高能固氮反应：N2+O2 2NO
3．氮化镁
（1）电子式：
（2）与水反应：Mg3N2+6H2O 3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（3）与过量盐酸反应：Mg3N2+8HCl 3MgCl2+2NH4Cl
（2）分子极性：非极性分子
3．氮元素的自然存在
4．自然界中氮的循环
二、氮气的性质
1．物理性质
（1）色味态：无色无味气体
氮知识点总结框架图
氮知识点总结框架图一、氮的基本性质1. 原子结构和周期表位置2. 物理性质：颜色、气味、密度等3. 化学性质：化合价、化合物种类等4. 合成方法：工业制备、实验室制备等二、氮的存在形式1. 大气中的氮- 氮气的成分和性质- 大气中氮的循环与影响2. 地壳中的氮- 氮的矿物存在形式- 土壤中的氮- 生物体内的氮三、氮的化合物1. 氮的氧化物- 亚硝酸盐、硝酸盐等的性质和用途- 氮的氧化物在环境中的作用2. 氨和氮化物- 氨的性质和用途- 氮化物的特点和应用3. 氮的有机化合物- 蛋白质、核酸等有机物中的氮- 氨基酸、氨基糖等有机分子结构和功能四、氮在生物过程中的作用1. 氮的进入生物体- 氮固定作用- 植物对氮的吸收- 动物摄入氮的途径2. 生物中的氮转化- 氮在植物体内的代谢- 氮在动物体内的代谢- 微生物对氮的利用和转化3. 生态循环- 生物体内的氮循环- 土壤中的氮循环- 水体中的氮循环五、氮对环境和生态系统的影响1. 农业生产中的氮污染- 化肥对土壤和水体的影响- 农田氮排放的环境问题2. 氮对大气和水体的影响- 大气中氮氧化物和氨排放引发的环境问题 - 水体中氮污染的影响3. 氮对生态系统的影响- 植物群落结构和功能的变化- 动植物的生存和繁衍受到的影响六、氮的应用1. 工业利用- 合成氨的工业生产- 氮气的工业应用- 其他氮化合物的工业用途2. 农业利用- 化肥的类型和应用- 生物有机肥料的作用- 氮肥的施用原则和注意事项3. 医药和生物技术中的应用- 氮在医药中的用途- 氮在生物技术中的作用- 氮的应用前景和发展趋势以上是氮知识点的总结框架图，通过这个框架图可以系统地了解氮的基本性质、存在形式、化合物、在生物过程中的作用、对环境和生态系统的影响以及其应用等方面的知识。
氮是生物体内重要的元素之一，对于生命的存在和发展起着重要的作用，同时也在工业、农业、医药和生物技术等领域有着广泛的应用。
氮及其化合物知识网络图
氮及其化合物知识网络图方程式索引：（1）N2 + O2 =放电= 2NO考点：注意条件，放电一场雷雨一场肥，打雷下雨的过程中氮气先转化成一氧化氮，一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，随雨水降到土地形成硝酸盐，补氮肥。
（2）2NO + O2 == 2NO2考点：无色气体转化为红棕色气体，两者都有剧毒。
工业上可以利用碱液吸收NO X气体：NO + NO2+2NaOH == 2NaNO2 + H2O（3）N2 + 3Mg ==点燃== Mg3N2（6）Mg3N2 +8HCl ==3 MgCl2 + 2NH4Cl （7）Mg3N2 +6 H2O == 3Mg(OH)2 +2 NH3考点：考察氮化镁的性质，黄色固体，水解生成两种碱，氢氧化镁和氨气。
与酸反应生成两种对映的盐。
在推断题中经常出现。
（4） 2NH3 + 3CuO ==△== N2 + 3Cu + 3H2O考点：氨气在高温下具有一定的还原性，可以还原氧化铜。
可以考实验装置，在收集氮气之前有一个冰冷却的装置，那是利用氨气的易液化的特点来分离反应后剩余的氨气，也可以探究产物的成分。
（5）NH4CI==△==NH3↑+ HCl↑考点：大多数铵盐不稳定，受热易分解。
与NH3 + HCl=== NH4CI 不是可逆反应的关系气的易液化的特点来分离反应后剩余的氨气，也可以探究产物的成分。
（8）4NH3 + 5O2 =高温/催化剂=4NO+ 6H2O ；2NO + O2 == 2NO2；（10）3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO考点：工业催化氧化制硝酸的三步反应。
NO2NO O2 混合气体溶于水的计算技巧记住两个等式：4NO2~~O24NO ~~3 O2这样就可以进行简化计算了。
练习：1.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立与水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体，则原混合气体中氧气的体积是（）A、1.2mLB、2.4mLC、3.6mLD、4mL2、实验室用向上排空气法收集NO2气体，若用90mL容器收集一定量的NO2后将容器倒置于盛满水的水槽中，充分作用后，容器中残留40mL气体，据此可知收集气体时排出容器的空气体积约为（）A、68.8mLB、50mLC、40mLD、18.8mL（11）Cu +4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 +2 NO2↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O考点：铜和金属反应的特点：同与氢后金属除金和铂之外都能反应，浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮。
人教版化学必修1第四章第四节氮及其化合物(共24张PPT)
六.氮的氧化物对大气的污染
N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5
都是有毒气体，都是大气污染 物(NO、NO2),形成硝酸型酸雨 和光化学烟雾(氮氧化物和碳氢 化合物的排放)。
尾气NO2的处理：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
⑴不稳定性(受热易分解)
⑵与碱反应
NH4NO3+NaOH=△NaNO3+NH3↑+H2O
NH4+＋OH-=△NH3↑＋H2O
3.NH4+的检验
四.氨气的实验室制法 1.反应原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2△=CaCl2+2H2O+2NH3↑
2.制取装置：
3.收集:向下排空气法。 一般在管口塞一团棉花球， 可减小NH3与空气的对流速 度,收集到纯净的NH3。
42秒下午1时37分13:37:4221.11.9
(2)与酸反应
NH3 + HCl = NH4Cl
现象：产生大量的白烟(可用 于检验NH3) 强调：挥发性强酸（如HCl 、 HNO3等）与NH3相遇都产生 白烟。
(3)氨的催化氧化
3.用途
制铵盐
制纯碱
制硝酸
氨
制尿素
制医用氨水
作致冷剂
三. 铵盐
1.物理性质:都是白色晶体, 都易溶于水。 2.化学性质
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时37分21.11.913:37November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
氮及其化合物-PPT课件
编号 A B C D
气体
NH3
CO2 NO NO2
a
浓氨水
盐酸 稀HNO3 浓HNO3
b
生石灰
碳酸钙 铜屑 铜屑
c
碱石灰
饱和NaHCO3 H 2O NaOH溶液
4、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，
其中错误的是
A.只有① C.①③
B.只有③ D.②③
【 解 析 】 实 验 室 制 备 NH3 的 方 法不 只 一 种 ， 除 课 本 介 绍 的 由 NH4Cl与碱石灰反应制取之外，其他的只要合理亦可。①装置中 NH4Cl加热分解产生的NH3、HCl很容易在管口重新化合成NH4Cl， 而无法收集到NH3。③装置在加热时，管口应略向下倾斜，以防 止冷凝水倒流使试管底部破裂。
方法二：加热 没有沉淀生成 产生浅黄色沉淀 硝酸银溶液
方法三：用四 氯化碳溶解 无明显现象 得到橙红色四氯 化碳溶液
五.硝酸还原产物的确定 (1) 金属与一定量的浓硝酸反应时，随着反应进行，硝 酸浓度将降低，转化为稀硝酸时，还原产物也将从原 来的NO2转化为NO； (2) 定量分析：硝酸还原产物是什么，取决于硝酸得到 的电子数。假设每摩尔硝酸获得电子x mol,则有： ①若x=1，还原产物是NO2或N2O4； ②若x=2，还原产物是N2O3； ③若x=3，还原产物是NO； ④若x=4，还原产物是N2O； ⑤若x=5，还原产物是N2或NH4NO2； ⑥若x=8，还原产物是NH3或NH4NO3；
一、氨的制取及检验
1.氨气的实验室制取
(1)反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)装置原理(发生、净化、收集、尾气吸收)
5.2 氮及其化合物(一)课件(共39张PPT)
2. 化学性质
（2）与酸的反应：
现象： 有大量白烟产生
原因： 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒
原理： NH3＋HCl = NH4Cl
思 a 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
考
浓硝酸 NH3＋HNO3 = NH4NO3
b 氨与其它酸的反应：
1. 实验室制法 (1) 原料： NH4Cl与Ca(OH)2 (2) 原理：
≜ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) 制取装置： 固固加热装置 (4) 收集装置： 向下排空气法 (5) 棉花的作用：防止空气对流
（三）氨气的实验室制法
(6) 验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用 下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。
（2）某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内， 可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？
①装置气密性不好 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 （3）若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否 充满烧瓶？
（2）取少许样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻 璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
思考与讨论
图5-13为实验室制取氨的简 易装置示意图。请仔细观察实验 装置，思考如何检验试管中已收 集满氨，如何吸收处理实验中多 余的氨。
图5-13实验室制取氨的简易装置示意图
（三）氨气的实验室制法
思考与讨论： 如果将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？ 上述实验对工业生产硝酸有什么启示？
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氮及其化合物
知识网络图
方程式索引：
（1）N2 + O2 =放电= 2NO
考点：注意条件，放电
一场雷雨一场肥，打雷下雨的过程中氮气先转化成一氧化
氮，一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，随雨水降到土地
形成硝酸盐，补氮肥。
（2） 2NO + O2 == 2NO2
考点：无色气体转化为红棕色气体，两者都有剧毒。
工业上可以利用碱液吸收NO X气体：
NO + NO2+2NaOH == 2NaNO2 + H2O
（3） N2 + 3Mg ==点燃== Mg3N2（6）Mg3N2 +8HCl ==3 MgCl2 + 2NH4Cl
（7） Mg3N2 +6 H2O == 3Mg(OH)2 +2 NH3
考点：考察氮化镁的性质，黄色固体，水解生成两种碱，氢氧化镁和氨气。
与酸反应生成两种对映的盐。
在推断题中
经常出现。
（4） 2NH3 + 3CuO ==△== N2 + 3Cu + 3H2O
考点：氨气在高温下具有一定的还原性，可以还原氧化铜。
可以考实验装置，在收集氮气之前有一个冰冷却的装
置，那是利用氨气的易液化的特点来分离反应后剩余
的氨气，也可以探究产物的成分。
（5） NH4CI==△==NH3↑+ HCl↑
考点：大多数铵盐不稳定，受热易分解。
与NH3 + HCl=== NH4CI 不是可逆反应的关系
气的易液化的特点来分离反应后剩余的氨气，也可以探究产物的成分。
（8）4NH3 + 5O2 =高温/催化剂=4NO+ 6H2O ； 2NO + O2 == 2NO2；（10）3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO
考点：工业催化氧化制硝酸的三步反应。
NO2 NO O2 混合气体溶于水的计算技巧
记住两个等式：4NO2~~O2 4NO ~~3 O2这样就可以进行简化计算了。
练习：1.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立与水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体，则原混合气体中氧气的体积是（）
A、 B、 C、 D、4mL
2、实验室用向上排空气法收集NO2气体，若用90mL容器收集一定量的NO2后将容器倒置于盛满水的水槽中，充分作用后，容器中残留40mL气体，据此可知收集气体时排出容器的空气体积约为（）
A、 B、50mL C、40mL D、
（11）Cu +4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 +2 NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
考点：铜和金属反应的特点：同与氢后金属除金和铂之外都能反应，浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮。
铜与氢前金属反应，还原产物比较复杂，一般来说，硝酸浓度越稀产物的价态就越低，一次是二氧化氮、一氧化氮、一氧化二氮、氮气或者铵盐等等。
金属与硝酸反应的计算，一般来说，由于硝酸与金属反应还原产物多而复杂，过程很难把握，有时候无法写出对映的方程式，但是，这类题目考察的是化学计算中的守恒思想，一般利用元素守恒或者电子守恒可以顺利地解决此类看上去很难的题目。
练习:3 将 1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120ml.(假设反应中只产生NO或NO 2)
则消耗硝酸的物质的量为（）
A B 0.11 C D
练习:4 铜镁合金 4.6g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生4480mlNO2气体和336mlN2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为____ g
（17）实验室制氨气
氨气的实验室制取方法
1、实验仪器和药品
仪器:铁架台、铁夹、酒精灯、木砖、试管、试管塞、三通管、橡胶管、止水夹、橡皮筋、玻璃导管、集气瓶、双孔橡皮塞、药匙、火柴。
药品:氯化铵、消石灰、红色石蕊试纸、蒸馏水。
2、实验装置图（如图1）
图1
A.用于加热反应物
B.用于收集氨气
C.用于检满
D.用于吸收多余的氨气
E.用于防止倒吸
a.氯化铵和消石灰混合物
b.润湿的红色石蕊试纸
①,②,③,④均为止水夹
3、实验操作步骤
（1）按图装好仪器，打开①、②、③、④，在D中装入水或稀硫酸，E中装入水。
（2）检查气密性:用酒精灯稍微加热试管A，若D中有气泡产生，则已密封好。
（3）用橡皮筋装好润湿的红色石蕊试纸b。
（4）取下A装入氯化铵和消石灰盖上试管塞将药品混匀,按图连接好A。
（5）关闭①。
（6）预热试管A,加热试管底部。
（7）检满:若试纸b变蓝,则B中已充满了氨气。
（8）依次打开①,关闭②、③、④。
（9）熄灭酒精灯。
（10）倒置试管B,取出双孔试管塞换上无孔试管塞。
即试管B中装满氨气。
4、注意事项
（1）一定要先检查气密性。
（2）一定要依次打开①,关闭②、③、④,才能保证不外泄氨气和试管B中充满氨气。
（3）试管B一定要干燥,且收集满后取下时,一定要先将试管B 倒置,才能确保收集的氨气不外泄。
答案：:1: AD 2：C 3B 4：。