环境工程专业--分析化学实验

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环境工程专业实验报告

环境工程专业实验报告

环境工程专业实验报告学院专业班级学号学生姓名完成日期实训项目1 气象色谱的使用操作1.1 实验目的1. 掌握气象色谱的使用方法2. 了解气象色谱原理1.2 实验原理待测组分的气相混合物被载气携带流经色谱柱内的固定相时,其与固定相发生相互作用。

由于混合物中各组分在性质和结构上的差异,与固定相之间产生的作用力的大小、强弱不同,随着载气的移动,混合物在两相间经过反复多次的分配平衡,使得各组分被固定相保留的时间不同,从而按一定次序由固定相中流出。

与适当的柱后检测方法结合,实现混合物中各组分的分离与检测。

并按照组分流出色谱柱的先后顺序记录得到色谱流出曲线。

1.3 实验操作1.3.1仪器山东金普GC-2010气相色谱仪、填充住或毛细管柱,固定相(SE-30),氢火焰检测器,微量进样器。

气相色谱仪主要包括:载气系统(气源、净化干燥管和载气流速控制)、进样系统(进样器、气化室)、色谱柱(填充柱或毛细管柱、柱箱)、检测器(可连接各种检测器,以热导检测器或氢火焰检测器最为常见)、记录系统(放大器、记录仪或数据处理仪)以及温度控制系统等。

1.3.2试剂邻甲苯胺(AR),未知浓度的邻甲苯胺溶液。

1.3.3谱仪气路气密性检查气密性检查是一项十分重要的工作,若气路有漏,不仅直接导致仪器工作不稳定或灵敏度下降,而且还有发生爆炸的危险,故在操作使用前必须进行这项工作(气密检查一般是检查载气流路,氢气和空气流路若未拆动过,可不检查)。

方法是,打开色谱柱箱盖,把柱子从检测器上拆下,将柱口堵死,然后开启载气流路,调低压输出压力为0.35~0.6Mpa,打开主机面板上的载气旋钮,此时压力表应有指示。

最后将载气旋钮关闭,半小时内其柱前压力指示值不应有下降,若有下降则有漏,应予排除。

若是主机内气路有漏,则拆下主机有关侧板,用肥皂水(最好是十二烷基磺酸钠溶液)逐个刷在接头处检漏(氢,空气也可如此检漏),最后将肥皂水擦干。

1.3.4仪器的调试仪器等按上述接好,色谱仪电路各部件检查仪器启动前应首先接通载气流路,调节气瓶上的减压阀旋钮(即:载气稳流阀),载气流量的设置视使用的色谱柱而定,一般,填充柱为20-30ml/min;毛细管柱的柱头压为0.6-0.8Mpa;氢气、空气全部处于关闭状态。

“高阶性”项目化实践教学的应用与推广——以分析化学实验为例

“高阶性”项目化实践教学的应用与推广——以分析化学实验为例

13 最大气泡法测定溶液表面张力实验的方法改进■罗金鸣 (上海电力大学环境与化学工程学院 200000)【摘 要】对最大气泡法测定乙醇溶液表面张力的实验的操作方法和数据处理进行了分析与改进,使得在实验精度有了较大的提高,数据结果处理也更加准确。

【关键词】最大气泡法;表面张力;实验改进【中图分类号】G642 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089(2019)14-0013-01 溶液表面张力是溶液的一个十分重要的性质。

测定溶液表面张力实验是化学、环境与材料相关专业物理化学实验的必开项目之一。

涉及的本科专业有化学工程与工艺、环境工程、材料化学、材料科学、应用化学等,专业覆盖面大,整体实验周期较长。

一般采用最大气泡法测定溶液的表面张力,此方法具有装置简单、测定速度快等优点。

但该实验在学生操作过程中也存在以下不足:乙醇溶液浓度配制不准确且耗时较大,图解法处理数据误差大且十分繁琐。

针对上述两方面的不足,实践中通过制作乙醇溶液浓度-折射率标准曲线,测定溶液折射率确定乙醇溶液浓度;用Excel或Origin软件处理实验数据等方法,可使表面张力测定实验得到改进,实验过程更便捷,实验结果更快速、准确。

一、溶液浓度的确定原实验过程要求学生用多个容量瓶准确配制8个不同浓度的乙醇水溶液,而后分别测定纯水与乙醇水溶液的最大气泡压力。

水在各温度下的表面张力查表可知,则可利用拉普拉斯方程计算出乙醇水溶液的表面张力。

实验过程中每次更换溶液,都需要对玻璃仪器进行反复润洗,操作繁琐,且容易将溶液漏入通气管中,导致实验失败。

实验中,我们可采用准确配制不同浓度的乙醇水溶液,并测定各标准浓度溶液的折射率,制作乙醇水溶液的浓度-折射率工作曲线。

对于需确定浓度的溶液,可用阿贝折射仪测定其折射率,并在工作曲线上查出相应的浓度值即可。

此方法的优点是,在测定表面张力的过程中,不再需要频繁更换不同浓度溶液,反复润洗玻璃仪器,只需要将前一次测定溶液转移转移出少许,再加入适量无水乙醇溶液,测定新溶液折射率从而确定其浓度即可。

环化分析检验技术实训报告

环化分析检验技术实训报告

一、实训目的本次实训旨在通过实际操作,使学生了解和掌握环化分析检验技术的原理、方法和步骤,提高学生的实验操作技能,培养严谨的科学态度和良好的实验习惯,为今后的学习和工作打下坚实的基础。

二、实训内容1. 实验原理环化分析检验技术是一种用于检测和分析有机化合物中环状结构的分析方法。

该技术主要包括红外光谱、核磁共振波谱、质谱等手段。

通过这些手段,可以确定化合物的结构、组成、性质等信息。

2. 实验步骤(1)样品制备取一定量的待测样品,加入适量的溶剂,制成溶液。

根据样品的性质,选择合适的溶剂,如甲醇、乙醇、丙酮等。

(2)红外光谱分析将制备好的溶液滴在红外光谱样品池上,进行红外光谱扫描。

通过分析红外光谱图,确定样品中的官能团和分子结构。

(3)核磁共振波谱分析将样品溶液滴在核磁共振波谱样品池上,进行核磁共振波谱扫描。

通过分析核磁共振波谱图,确定样品中的碳氢骨架、官能团等信息。

(4)质谱分析将样品溶液滴在质谱样品池上,进行质谱扫描。

通过分析质谱图,确定样品的分子量、分子结构等信息。

三、实训过程1. 样品制备首先,取一定量的待测样品,加入适量的甲醇作为溶剂,制成溶液。

将溶液倒入样品池中,备用。

2. 红外光谱分析将样品池放入红外光谱仪中,进行红外光谱扫描。

观察红外光谱图,分析样品中的官能团和分子结构。

3. 核磁共振波谱分析将样品池放入核磁共振波谱仪中,进行核磁共振波谱扫描。

观察核磁共振波谱图,分析样品中的碳氢骨架、官能团等信息。

4. 质谱分析将样品池放入质谱仪中,进行质谱扫描。

观察质谱图,分析样品的分子量、分子结构等信息。

四、实训结果与分析1. 红外光谱分析根据红外光谱图,发现样品中存在以下官能团:C=O、C=C、C-H、O-H等。

结合核磁共振波谱和质谱分析,推断样品可能为羧酸类化合物。

2. 核磁共振波谱分析核磁共振波谱图显示,样品中有以下碳氢骨架:CH3、CH2、CH等。

结合红外光谱和质谱分析,进一步确定样品为羧酸类化合物。

环境工程专业实验讲义分析解析

环境工程专业实验讲义分析解析

-环境工程基础实验-“环境工程基础实验”是环境工程专业必修课,是《环境工程原理》课程教学的重要组成部分,是培养环境工程技术人员的必修课,其目的是巩固和加强学生对基本原理的理解、贯通和融化,提高学生独立思考、分析问题和解决问题的能力,并且培养学生在实验中的操作技能,提高学生对实验数据的分析与处理能力。

本课程的实验内容选用目前较常用的水处理工艺和技术,对于开阔学生视野、提高理论水平具有十分重要的意义。

实验I 颗粒自由沉淀实验颗粒自由沉淀实验是研究在废水中悬浮颗粒浓度较稀时,颗粒依靠重力作用而沉淀的基本规律。

一般是通过沉淀柱静沉实验,获得颗粒沉淀曲线。

本实验不仅具有理论指导意义,而且也为某些构筑物(如沉砂池)的设计提供重要依据。

、[实验目的]1. 通过实验加深对自由沉淀的概念、特点、规律的理解。

2. 掌握颗粒自由沉淀实验方法,并对实验数据进行分析、整理、计算和绘制沉淀关系曲线。

、[实验原理]悬浮物浓度不高,在沉淀过程中,颗粒间互不碰撞,呈单颗粒状态,各自独立完成沉淀过程,其沉淀轨迹为直线。

典型例子是砂粒在沉砂池中的沉淀以及悬浮物浓度较低的废水在初沉池中的沉淀过程。

自由沉淀过程可用牛顿第二定律描述,其沉淀速度符合斯托克斯公式。

悬浮颗粒在沉淀池内的运动规律,Haze n和Campl出了理想沉淀池的概念。

沉淀池能够去除的颗粒包括u > u o以及u < u o的两部分,故去除率n为:1 L P0=(1认走。

啷⑴or100%P o为沉淀速度小于最小沉淀速度(u o)的颗粒在全部悬浮颗粒中所占的百分数(P^C L,剩余量,);1-P o (去除量)为沉淀速度大于最小沉淀速度(u o)的C o颗粒去除百分数。

式(1)是悬浮颗粒去除率的累积曲线计算法。

通过下式计算沉淀速率,即h0"O u =t i60式中u——沉淀速率(mm/s);h o—取样口咼度(cm)t i——沉淀时间(min)三、[实验器具与设备]1. 自由沉淀装置(沉淀拄,储水箱,水泵空压机);2. 计时秒表;3. 分析天平(1/10000 1台)4•恒温烘箱5. 干燥器;6. 旋塞称量瓶(40x70 10个);7. 量筒(10个);8. 烧杯、移液管、瓷盘等。

对环境工程专业《分析化学》课堂教学的几点看法

对环境工程专业《分析化学》课堂教学的几点看法
兴 的综合性学科 , 它是一 门运用环境科学 、 工程学和其他 相关学科的理论和方法 ,研究保护和合理利用 自然资源 , 控制和防治环境污染 , 以改善环境质量 , 使人 们得 以健康 和舒适的生存 的学科 , 有着广泛的发展前景 。而化学学科
就是其中的一个 比较重要 的相关学科 , 《 分析化学》 课程也 是 目前所有开设环境工程专业的高校课程体系中不 可缺 少的一门学科基础课程 , 它不仅为后继专业课程的学习提 供必要的理论准备 , 而且为今后 的科学研究和生产实践打 下牢 固的理论基础。一直以来 , 很多教师和同学都对该课 程有种难教 、 难学的感觉 , 认为该课程 中公式多还难记 , 概 念模糊不易理解 , 内容也多而杂。如何提高环境工程专业 《 分析化学》教学效果一直是摆在每一位教师面前 的一个 重要课题 , 本文作者就如何提高《 分析化学》 教学效果谈几 点看法 , 仅供参考 。 二、 讲好第一节绪论部分 俗话说 , “ 万事开头难” 。 学生在面对一 门新课程时 , 往 往感到迷惘 , 不知道该课程有多大用途 , 该怎样学习。 绪论 既是一 门学科内容学习的开始 , 也是学生在教师引导下主 动学习的开始。每门课程最好讲 的是绪论部分 , 最难讲的 也是绪论部分。绪论作为全书概括性的提要 , 既是重点也 是难点 。 然而 , 部分老师在上课时把绪论当作一个开场 白, 带而过 ; 也有些教师认为绪论至少要 讲两节课 , 甚至三 节课 , 这同样也是没有必要的。绪论除了要达到多方面的 教学 目标外 , 还因为师生第一次接触 , 是共 同学 习的开始 , 要营造共 同学 习的 良好氛 围, 要激发学生学 习热情 , 也要 适当展示教师 自身 良好 的教育素质 , 因此必须精心准备和 设计。在上环境工程专业《 分析化学》 课 的绪论时 , 我们可 以以历史上发生的重大环境污染案例的分析和调查为例 , 向学生介绍2 0 世纪5 0 年代发生在 日本的公害病——水俣 病 的病 因发现过程 。 水俣病是最早出现 的因工业废水排放 污染造成的公害病 , 环境分析化学工作者利用光谱定量分 析和元素追踪等分析化学手段 , 历经1 1 年之久 , 揭示 了由 于汞污染造成的严重危害。 通过这种对典型污染物案例甄 别的讲述使学生了解《 分析化学》 在环境样品分析中的重 要作用 , 激起学生学习《 分析化学》 的热情和积极性。 最后 , 关于《 分析化学》 的内容及研究方法要概述性的讲 , 列出课 程的重 点教学 内容 即可 ,一方面教材后面部分会具体阐 述 ,另一方面由于学时所限也不能将所有知识重复讲解。 笔者相信 , 只要绪论讲好了 , 对于讲好《 分析化学》 一定会

环境工程专业分析化学教学改革初探

环境工程专业分析化学教学改革初探
泛 的发展前景 。而化学学科就是其 中的一个 比较重要 的相关学科 ,分析化学课程也 是 目前所有开设环境工
境工程在对分析化学 的教学 内容进行改革 时 ,突 出学 生专业综合素质 的培养 , 优化课程 的教学 内容 , 力争做 到课堂教学“ 时分配合理 , 内容洞察学科前沿 ” 学 授课 。
看 ,分析化学经历 了从 以化学 分析 为主的经典分析化 学 发展 到 以仪器分 析 为 主的现 代分 析化 学 的发展 历 程 ,两类分析方法都应作 为新 时代 工科本科 生学习的 重点内容 。 而传统 的一些分 析化学教材 , 内容上 只是 以

三、 注重与 学生的沟通 , 革新课堂教 学方法
量 , 出新世纪所需要 的综合型应用人才 。 培养 分析 化学是最早 发展起来 的化学分 支学科 之一 ,
是化学学科的一个重要分支 。 凡是涉及到化学现象 , 凡 是 需要 了解或掌 握物质 的组成 、 量 、 含 结构 等信息 , 分 析 化学都要 作为一种 手段被应用 到科学研 究工作 中 ,


应为基 础的分析方 法 , 主要 包括酸 碱 、 络合 、 氧化还 原
中,同时鼓励学生关注社会热点问题,如水体富营养 化, 水体 变黑发臭 , 蔬菜农 药残 留等问题 , 力争让 学生 了解前沿知识的动态 , 增加其学习兴趣 , 发挥主观能动
性, 去主动地寻求知识。
和沉淀这 四大滴定分析方法和重量分析法 。而仪器分 析法 以测定物质 的光学性质 、电化学性 质等 物理或物 理化学性质及其变化为基础 的分析方 法 ,主要包括 光 学分析法 、电化学分析法及色谱法 等。从发展历史来
器分析法的教学内容经常被非化学专业列为必修的基 础课程翻 因此 , , 选择一本既有化学分析 , 又有仪器分析 教学 内容的合适 的教材 , 常必要 。 山大学环境工程 非 燕 学科 根据此特 点 , 选取 了普通高等教 育“ 十一五 ” 规划 教材中的《 分析化学》 教材, 这本教材符合上述的要求,

环境工程研究生中比较危险的化学实验 -回复

环境工程研究生中比较危险的化学实验 -回复

环境工程研究生中比较危险的化学实验-回复"环境工程研究生中比较危险的化学实验"引言:在环境工程领域中,化学实验是不可或缺的研究工具。

然而,有些化学实验涉及到危险性较高的化学物质,需要采取特殊的安全措施。

本文将探讨环境工程研究生中相对较危险的化学实验,并逐步解答相关问题,以帮助研究生们了解和应对潜在的风险。

第一部分:较危险的化学实验1. 毒性实验:一些环境污染物质具有天然毒性,如重金属、有机污染物等。

研究生在环境样品分析或毒理学研究中使用这些化学物质时,需要格外小心。

例如,三甲基砷是一种常用的毒性实验物质,潜在危险性高。

2. 爆炸性实验:一些有机合成化合物可以在特定条件下产生爆炸。

研究生在有机合成实验室中合成这些化合物时,需要遵循严格的操作规程,确保实验安全。

例如,过硫酸氨是一种常用的爆炸性实验物质。

3. 腐蚀性实验:一些化学物质具有强腐蚀性,对人体组织和环境有潜在危害。

研究生在处理具有腐蚀性的化学物质时,需要佩戴个人防护装备,并采取适当的防护措施。

例如,浓硫酸是一种常见的腐蚀性实验物质。

第二部分:安全措施与操作指南1. 实验室安全:环境工程研究生应严格遵守实验室安全规定。

这包括穿戴适当的个人防护装备,如实验室外套、安全眼镜和手套。

在实验室中,应保持整洁有序,避免实验材料和废物散落,以减少意外的发生。

2. 实验前的准备:在进行任何化学实验之前,研究生应详细了解所使用的化学物质的性质和潜在风险。

他们应该具备适当的知识和技能,知道如何正确操作和处理这些化学物质。

此外,实验前的安全检查和设备检修也非常重要。

3. 化学品存储和处理:研究生应将化学品存放在专门的化学品柜中,避免与其他化学品混合。

存储区域应标记清晰,以便辨认和分类。

废弃化学品应根据规定进行处理和处置,以保护环境和人体健康。

4. 应急处理:在发生意外事故时,研究生应知道如何迅速采取措施。

他们应了解急救知识,知道如何处理化学品泄漏、火灾或人员受伤等事故。

环境工程性质实验

环境工程性质实验

1.烷烃的氧化试验:●取支试管,加入1ml液体样品和4D高锰酸钾和25%稀硫酸溶液。

摇动试管,观察有无颜色变化。

样品:石腊,环已烯,甲苯,萘。

2.醇的性质:●卢卡斯试验:取干燥试管,分别加入正丁醇,仲丁醇,叔丁醇,然后各加入2ml卢卡斯试剂,充分振荡摇动试管后,静止,观察变化,并记下混合液变混浊和出现两个液层的时间。

●氧化:取3支试管,各加入5D0.5%高锰酸钾溶液和5D5%碳酸钠溶液;然后在每支试管里分别加入5D正丁醇,仲丁醇,叔丁醇,。

摇动试管,观察混合液的颜色有何变化?●多元醇:与氢氧化铜的作用:取试管,分别3D5%硫酸铜和6D5%的氢氧化钠溶液,有何现象?然后在每支试管中分别加入5D醇,振荡试管,有何现象产生?最后,在每支试管中各加入1D浓盐酸,混合液有何变化?样品:正丁醇,仲丁醇,叔丁醇,10%乙二醇,10%1.3-丙二醇,10%甘油;3.酚的性质:●酸性:取试管,分别加入酚,加入少量水,溶解。

用广范PH试纸检验其酸性。

将上述苯酚饱和水溶液分成两份,一份作空白对照,在另一份中逐滴加入5%氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,直到溶液层清亮为止,然后加10%盐酸到溶液呈酸性,观察现象并解释之。

●酚的显色反应:取上述酚,再加入3D1%三氯化铁,观察有何变化。

将上面由苯酚、间苯二酚得到的有色溶液各分成三份。

在第一份中加入同体积的乙醇;在第二份中加几滴5D5%盐酸;第三份中加几滴5%氢氧化钠。

观察有何现象发生。

●氧化:取上述酚,在每只试管中,再加入5D5%碳酸钠和1—2D0.5%高锰酸钾。

摇动试管,观察现象。

样品:苯酚,对苯二酚,间苯二酚,1,2,3-苯三酚;试剂:5%氢氧化钠溶液,3%溴的四氯化碳溶液,1%三氯化铁,5%氢氧化钠,乙醇,5%碳酸钠,5%氢氧化钠,0.5%高锰酸钾,广范PH试纸。

4.醛和酮●希夫试剂:取试管,分别1ml希夫试剂,再加入1D醛和酮,,摇动试管,观察现象。

再滴加4D浓硫酸。

观察现象。

环境类专业分析化学实验指导书华清修改后

环境类专业分析化学实验指导书华清修改后

环境类专业分析化学实验指导书蒋欣目录第一章分析化学实验基础知识 (1)1.1分析化学实验用水 (1)1.2常用试剂的规格及试剂的使用 (2)1.3化学定量分析中的常用器皿及洗涤 (3)1.4实验室安全常识 (5)1.5实验数据的记录、处理和实验报告 (6)第二章分析化学实验基本操作 (8)2.1重量分析法基本操作 (8)2.2滴定分析基本操作 (10)第三章分析样品的采集及预处理 (15)3.1分析样品的采集与预处理 (15)3.2试样的分解 (18)第四章分析化学实验 (21)实验一酸碱平衡——水中酸度的测定 (21)实验二水中硬度的测定 (23)实验三水中微量铁的测定——邻菲罗啉分光光度法 (26)实验四分光光度法测定水中微量铁——显色条件实验 (27)提示1、实验前应预习;2、每次实验应带:实验指导书、实验报告本、实验数据记录本。

第一章分析化学实验基础知识1.1 分析化学实验用水分析化学实验应使用纯水,一般是蒸馏水或去离子水。

有的实验要求用二次蒸馏水或更高规格的纯水(如:电分析化学、液相色谱等的实验)。

纯水并非绝对不含杂质,只是杂质含量极微而已。

分析化学实验用水的级别及主要技术指标,见表1.1。

注:在一级、二级纯度的水中,难于测定真实的pH值,因此对其pH值的范围不作规定;在一级水中,难于测定其可氧化物质和蒸发残渣,故也不作规定。

1.1.1 蒸馏水通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。

同是蒸馏所得纯水,其中含有的杂质种类和含量也不同。

用玻璃蒸馏器蒸馏所得的水含有Na+ SiO等离子;而用铜蒸馏器所制得的纯水则可能含有Cu2+离子。

和 231.1.2 去离子水:利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水,称之为离子交换水或“去离子水”。

未进行处理的去离子水可能含有微生物和有机物杂质,使用时应注意。

1.1.3 纯水质量的检验纯水的质量检验指标很多,分析化学实验室主要对实验用水的电阻率、酸碱度、钙镁离子、氯离子的含量等进行检测。

《分析化学实验》教学大纲(环境科学专业)

《分析化学实验》教学大纲(环境科学专业)

《分析化学实验》教学大纲(环境科学专业)(四年制本科·试行)一、教学目的分析化学实验是环境科学专业的基础课程之一。

它与分析化学和仪器分析理论课程教学紧密结合, 但又是一门独立的课程。

其主要目的是: 加深对化学分析基础理论知识的理解和运用, 学习分析化学实验的基本知识。

正确和熟练地掌握化学定量分析的基本操作技能、学习并撑握各种典型的分析方法。

确立“量”、“误差”和“有效数字”等概念, 学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器, 以保证实验结果的可靠性。

为学习后续课程及将来的科技工作打下良好基础。

培养学生严谨的科学态度、实事求是的工作作风及良好的实验室工作习惯。

二、教学基本要求1.课前认真预习, 领会实验原理, 了解实验内容、步骤和注意事项, 在认真阅读实验教材的基础上写出预习报告, 内容包括实验题目、日期、原理、仪器与试剂、实验内容及简要步骤等, 设计要记录和处理的实验数据的表格。

2.按时到指定实验室进行实验。

实验前应认真清点清洗要用的仪器, 注意记录, 积极思考, 不清楚的地方及时提问, 不可做其他的事情。

3.实验时要严格按照规范的操作要求进行, 仔细观察实验现象, 并及时记录。

要善于思考, 学会运用所学理论知识解释实验现象、研究实验中的问题。

实验数据必须记录在专用的、预先编好页码的实验记录本上, 不得涂改、编造实验数据。

认真书写并按时递交实验报告, 经老师许可, 方可离开实验室。

4、自觉遵守实验室的各项规章制度, 保持实验室内安静、实验台面的清洁整齐, 爱护仪器和公用设施, 养成良好的实验室工作习惯, 树立环保意识, 注意安全, 厉行节约。

5、值日生做好实验室的清洁卫生, 关好水、电、门、窗。

实验一分析天平的使用方法和基本操作训练(4学时)实验二分析天平称量练习(4学时)实验三滴定分析基本操作练习(4学时)实验四铵盐中含氮量的测定(4学时)实验五混合碱的分析(4学时)实验六 HCl—NH4Cl混合液中各组分含量的测定(4学时)实验七水的硬度的测定(4学时)实验八铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定(4学时)实验九铝合金中铝含量的测定(4学时)实验十胃舒平中Al2O3和MgO含量的测定(8学时)实验十一过氧化氢含量的测定(4学时)实验十二铁矿石中铁的测定(无汞法)(4学时)实验十三铜合金中铜含量的测定(4学时)实验十四食盐中含氯量的测定(4学时)三、教材及参考书1.华中师范大学等校编.分析化学实验(第三版).高等教育出版社(2001.7)2.武汉大学主编.分析化学实验(第三版).高等教育出版社(1994)3.谢能泳、陆为林、陈玄杰编.分析化学实验.高等教育出版社(1995)四、其它说明五、实验项目一览表清。

《分析化学实验》教学大纲

《分析化学实验》教学大纲

三、主要仪器设备
各种常规滴定分析仪器、分光光度计、托盘天平,分析天平等。
四、考核与成绩评定
本实验课程依据平时成绩和期终实验考试成绩给出总成绩,其中平时成绩占 50%,考试
12
成绩占 50%。 平时成绩主要考核:预习情况、实验态度、实验操作能力、实验技巧、实验报告撰写质 量等;实验考试项目从已做过的实验中随机抽取确定,每个实验制定评分标准,严格按评分 标准给出实验考试成绩。
验证

10
4
设计

11
8
设计

12
4
验证

二、实验方式与基本要求
1.由指导教师讲解实验的基本原理、实验目的、实验要求及实验安全等事项。 2.实验小组人数为每组 1 人,每个实验的时间由具体的实验要求而定,由学生独立操作 实验。 3.实验教学除验证课程理论外,还要求学生掌握定量分析中常用的分析方法,分析测定 中的误差来源,学会误差的表征及初步学会实验数据的统计处理方法。
化学与环境工程学院
一、实验的性质、目的和任务
《分析化学实验》是应用化学专业学生的主要基础课之一,它是理论课的延伸和发展, 也是从事化学教育、化学、生物、地质、环境等学科工作的基础。通过本课程的学习,让学 生掌握基本概念、基本理论和基本方法,培养和提高学生分析和解决问题的能力。培养学生 从事理论研究和实际工作的能力。本实验开设对象为化工类各工艺专业和应用化学专业,本 实验为专业基础课。 分析化学实验主要是利用物质间的化学反应而对物质中的某组分进行定性和定量的分 析方法,定量分析实验强调“量”的概念,强调学生的动手能力,培养学生的实验技巧和从 事科学研究的基本素质。该实验课程共开设 17 个实验项目。
撰稿人:王冬梅 审核人:王忠卫 批准人:周仕学

环境化学实验报告格式(3篇)

环境化学实验报告格式(3篇)

第1篇一、实验名称环境化学综合实验二、实验目的1. 理解和掌握环境化学的基本实验原理和方法。

2. 学习使用环境化学实验仪器和设备。

3. 通过实验,了解和掌握常见环境污染物的分析方法。

4. 培养实验操作技能和数据分析能力。

三、实验原理(在此简要介绍实验的理论基础,包括反应原理、实验原理等。

)四、实验仪器与试剂1. 仪器- 分光光度计- 离心机- pH计- 水浴锅- 烧杯- 试管- 移液管- 容量瓶- 玻璃棒- 滤纸等2. 试剂- 标准溶液:例如,重金属离子标准溶液、有机污染物标准溶液等。

- 实验用试剂:例如,盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯仿等。

- 实验用水:去离子水或纯净水。

五、实验步骤1. 实验准备- 检查仪器设备是否完好。

- 配制标准溶液。

- 准备实验用试剂。

2. 样品采集- 根据实验要求采集环境样品。

- 样品处理:例如,过滤、离心、消解等。

3. 实验操作- 根据实验原理和步骤进行操作。

- 例如,分光光度法测定重金属离子浓度。

4. 数据记录- 记录实验过程中所有观察到的现象和数据。

- 包括样品编号、实验条件、试剂用量、测量结果等。

5. 数据处理- 根据实验数据和标准曲线计算样品中污染物的浓度。

- 进行误差分析和结果讨论。

六、实验结果与分析(在此部分,列出实验数据,绘制标准曲线,并进行结果分析。

)1. 实验数据(展示实验测得的数据表格,包括样品编号、测量值、计算值等。

)2. 标准曲线(展示实验测得的标准曲线图,说明曲线拟合情况。

)3. 结果分析- 对实验结果进行解释,说明实验现象和数据分析。

- 讨论实验误差来源,分析实验结果的可靠性。

七、实验讨论(在此部分,讨论实验过程中遇到的问题、解决方法、实验改进建议等。

)八、结论(总结实验结果,回答实验目的,提出实验结论。

)九、参考文献(列出实验过程中参考的文献资料。

)十、附录(如有需要,可附上实验数据表格、计算过程、图片等。

)---请注意,以上是一个环境化学实验报告的基本格式,具体内容需要根据实际的实验项目和数据进行填充。

大学化学(五)分析化学基础实验

大学化学(五)分析化学基础实验

(五)分析化学基础实验课程信息课程名称:分析化学基础课程编号:010334 课程类别:选修开课院系:土木学院环境工程系开课专业:环境工程课内总学时:36 学分:4 实验学时:4 课内上机学时:0 课程负责:黄鹂鸣先修课程:执笔:陈秀枝、唐瑞彬、黄鹂鸣审阅:孙体昌,段旭琴实验一天然水总硬度的测定(设计性实验)一、实验目的1.分析化学是一门实践性很强的学科,通过实验学生可以掌握第一手材料,加深对课堂所学的基本理论知识的理解,并训练学生正确、熟练地掌握定量分析实验的基本操作技能,提高分析问题和解决问题的能力。

2.通过综合性实验培养学生的综合能力,如信息、资料的收集与整理,数据的记录与分析,问题的提出与证明,观点的表达与讨论;树立敢于质疑,勇于探究和创新意识。

3.通过本实验,使学生了解水硬度测定意义及硬度表示方法,掌握络合滴定的原理、特点、方法,学习EDTA标准溶液的配置和标定方法,掌握铬黑T指示剂的应用及特点,认识酸度控制在络合滴定中的必要性和重要性,并特别要求学生能够通过自拟比较实验方案来确定掩蔽干扰离子的方法及条件。

4.通过实验培养学生实事求是,严谨的科学态度,良好的实验室工作作风和习惯。

二、实验内容与方案1、实验内容水的硬度的测定分为水的总硬度以及钙-镁硬度两种,前者是测定Ca、Mg总量,后者则是分别测定Ca和Mg的含量。

本实验用EDTA络合滴定法测定水的总硬度。

在pH=10的缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,用Na2S掩蔽Fe3+,Al3+,Cu2+,Pb2+,Zn2+等共存离子。

水中有可能存在的Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+、Zn2+等共存离子对测定有干扰,一般加入三乙醇氨或Na2S对这些离子进行掩蔽,在干扰离子浓度较低时,一般用三乙醇氨掩蔽即可;在干扰离子浓度较高时,一般用Na2S掩蔽。

在本实验中干扰离子浓度较高,所以使用Na2S作为掩蔽剂。

在实验中,如果掩蔽剂加入量过少,不能起到对干扰离子的掩蔽作用;如果掩蔽剂加入量过多,造成不必要的浪费。

环境工程专业---实验报告

环境工程专业---实验报告

(此文档为word格式,下载后您可任意编辑修改!)颗粒自由沉淀实验一、实验目的1、过实验学习掌握颗粒自由沉淀的试验方法。

2、进一步了解和掌握自由沉淀的规律,根据实验结果绘制时间-沉淀率(t-E)、沉速-沉淀率(u-E)和C t/ C o~u的关系曲线。

二、实验原理沉淀是指从液体中借重力作用去除固体颗粒的一种过程。

根据液体中固体物质的浓度和性质,可将沉淀过程分为自由沉淀、沉淀絮凝、成层沉淀和压缩沉淀等4类。

本实验是研究探讨污水中非絮凝性固体颗粒自由沉淀的规律。

实验用沉淀管进行。

设水深为h,在t时间内能沉到深度h颗粒的沉淀速度vh/t。

根据给定的时间t o计算出颗粒的沉速u o。

凡是沉淀速度等于或大于u0的颗粒在t0时就可以全部去除。

设原水中悬浮物浓度为C o则沉淀率=(C o-C t)/C0³100%在时间t时能沉到深度h颗粒的沉淀速度u:u=(h³10)/(t³60) (mm/s)式中:C0——原水中所含悬浮物浓度,mg/lC1————经t时间后,污水中残存的悬浮物浓度,mg/l;h ——取样口高度cm;t ——取样时间,min。

三、实验步骤1、做好悬浮固体测定的准备工作。

将中速定量滤纸选好,放入托盘,调烘箱至105±1℃,将托盘放入105℃的烘箱烘45min, 取出后放入干燥器冷却30min,在1/10000天平上称重,以备过滤时用。

2、开沉淀管的阀门将软化淤泥和水注入沉淀管中曝气搅拌均匀。

3、时用100ml容量瓶取水样100ml (测得悬浮物浓度为C0)记下取样口高度,开动秒表。

开始记录沉淀时间。

4、时间为5、10、15、20、30、40、60 min时,在同一取样口分别取100 ml水样,测其悬浮物浓度为(C t)。

5、一次取样应先排出取样口中的积水,减少误差,在取样前和取样后必须测量沉淀管中液面至取样口的高度,计算时采用二者的平均值。

6、已称好的滤纸取出放在玻璃漏斗中,过滤水样,并用蒸馏水冲净,使滤纸上得到全部悬浮性固体,最后将带有滤渣的滤纸移入烘箱,重复实验步骤(1)的工作。

环境工程分析化学实验报告总结

环境工程分析化学实验报告总结
• 了解学生对理论知识的理解程度
• 了解学生实际操作中存在的问题
• 为教学改进提供依据
实验报告有助于学生自我评价与提高
• 学生可以对自己的学习进度进行自我评价
• 发现自己在学习过程中的不足
• 为今后的学习提供方向
实验报告帮助巩固理论知识与实际操作相结合

实验报告使学生更加深入地理解理论知识
• 通过实验操作,将理论知识与实际应用相结合
环境工程分析化学实验报告总结
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CREATE TOGETHER
01
实验报告的目的与意义
实验报告对于环境工程分析化学的重要性
实验报告是环境工程分析化学教学的重要组成部分
• 体现学生对于理论知识的掌握程度
• 检验学生实际操作能力
• 培养学生分析问题和解决问题的能力
实验报告有助于教师了解教学效果
• 培养学生团队协作和沟通能力
02
实验报告的基本结构与内容
实验报告的基本结构及要求
实验报告的基本结构
• 实验目的和意义
• 实验原理和方法
• 实验数据和结果
• 实验分析与讨论
• 实验结论和建议
实验报告的要求
• 文字表述清晰、简洁、准确
• 数据图表规范、美观
• 分析讨论深入、全面
实验报告的主要内容及方法

06
实验报告的总结与展望
实验报告的主要成果与启示
实验报告的主要成果
• 掌握实验方法和技术:通过实验报告,学生掌握了环境工程分析化学的实验方法
和技术
• 提高实践能力:通过实验报告,学生提高了分析和解决实际环境问题的能力
• 培养创新能力:通过实验报告,学生培养了创新思维和创新能力

环境工程专业课程教学大纲-环境科学与工程学院-扬州大学

环境工程专业课程教学大纲-环境科学与工程学院-扬州大学

目录投影理论及制图基础课程教学大纲 (1)无机化学课程教学大纲 (8)无机化学实验课程教学大纲 (11)有机化学课程教学大纲 (14)分析化学课程教学大纲 (22)分析化学实验课程教学大纲 (24)电工与电子技术II课程教学大纲 (28)力学C课程教学大纲 (39)物理化学课程教学大纲 (50)测量学 B课程教学大纲 (54)环境微生物学课程教学大纲 (57)流体力学课程教学大纲 (66)环境工程原理课程教学大纲 (73)环境监测课程教学大纲 (79)水泵、泵站与风机课程教学大纲 (90)水污染控制工程课程教学大纲 (93)环境水力学课程教学大纲 (98)环境工程专业英语课程教学大纲 (101)工业废水处理工程课程教学大纲 (105)环境影响评价课程教学大纲 (112)大气污染控制工程课程教学大纲 (120)固体废弃物处理与处置课程教学大纲 (130)环境工程实验课程教学大纲 (135)环保设备基础课程教学大纲 (141)环境工程技术经济课程教学大纲 (144)环境工程仿真与自控课程教学大纲 (147)环境规划与管理课程教学大纲 (151)噪声污染控制工程课程教学大纲 (160)水污染治理案例课程教学大纲 (167)环境系统工程课程教学大纲 (170)清洁生产课程教学大纲 (176)环境化学课程教学大纲 (180)环境工程施工技术课程教学大纲 (184)工程设计CAD课程教学大纲 (191)水资源利用与保护课程教学大纲 (198)环境水文地质学课程教学大纲 (204)室内空气品质课程教学大纲 (211)土壤环境生物修复课程教学大纲 (215)环境管理和法规课程教学大纲 (220)环境工程新技术课程教学大纲 (227)给水处理工程课程教学大纲 (232)测量实习教学大纲 (238)金工实习教学大纲 (239)认识实习教学大纲 (241)水泵、泵站与风机课程设计教学大纲 (242)环境监测课程实习大纲 (243)水污染控制工程课程设计教学大纲 (245)大气污染控制工程课程设计教学大纲 (247)环境影响评价课程设计教学大纲 (250)固体废弃物处理与处置课程设计教学大纲 (251)工业废水处理工程课程设计教学大纲 (253)噪声污染控制工程课程设计教学大纲 (255)生产实习教学大纲 (258)毕业实习教学大纲 (259)毕业设计教学大纲 (261)投影理论及制图基础课程教学大纲Projection Theory & Elementary Graphics课程编号:1422303课程类别:学科基础课适用专业:环境工程先修课程:无后续课程:专业制图及计算机绘图学分:理论教学学分:3.5学分总学时:56学时教学目的与要求:本课程属于学科基础课,它研究绘制和阅读工程图样的理论和方法,与工程生产实践密切相关。

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实验一-1 NaOH 标准溶液的配制与标定【实验目的】(1) 学会标准溶液的配制和利用基准物质对其进行浓度标定的方法。

(2) 基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。

【实验原理】NaOH 容易吸收空气中的CO 2而使配得的溶液中含有少量Na 2CO 3,配制不含Na 2CO 3的NaOH 标准溶液的方法很多,最常见的是用NaOH 饱和水溶液(120:100)配制。

Na 2CO 3在NaOH 饱和水溶液中不溶解,待Na 2CO 3沉淀后,量取上层澄清液,再稀释至所需浓度,即可得到不含Na 2CO 3的NaOH 标准溶液。

作为标定NaOH 标准溶液的基准物质有很多,如:草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等。

本实验中,利用邻苯二甲酸氢钾(KHP)作为基准物质,酚酞做指示剂,其滴定反应如下:COOHCOOKNaOHCOOKCOONaH 2 O设此时消耗NaOH 标准溶液的体积为V (mL),邻苯二甲酸氢钾(KHP)的质量为m (g),则NaOH 标准溶液的浓度c (mol/L)可用下面的公式计算:100022.204NaOH KHPNaOH ⨯⨯=V m c【实验过程】 1实验准备 1.1仪器准备25 mL 碱式滴定管;250 mL 锥形瓶;1000 mL 的容量瓶;250 mL 烧杯;10 mL 移液管;电子天平;分析天平。

1.2试剂准备 (1) NaOH ;(2) 邻苯二甲酸氢钾(KHP):基准试剂,于105 ℃ ~ 110℃干燥至恒重; (3) 酚酞指示剂(2 g/L 乙醇溶液)。

2实验步骤2.1 NaOH饱和溶液的配制称取120 g NaOH于250 mL烧杯中,加入100 mL水,搅拌。

2.2 0.10 mol/L NaOH溶液的配制量取5.6 mL NaOH饱和溶液的上清液,转入1000 mL容量瓶中,加水稀释至标线,充分摇匀。

2.3 0.10 mol/L NaOH溶液的标定准确称取0.4 g ~ 0.5 g邻苯二甲酸氢钾于250 mL锥形瓶中,加入20 mL ~ 30 mL水,温热使之溶解,冷却后加1~2滴酚酞,用0.10 mol/L NaOH溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色,即为终点,记录所耗用的NaOH溶液的体积,平行标定3份。

3结果分析表1-1 测定结果【注意事项】(1) 用来配制NaOH溶液的水应在使用前加热煮沸,放冷使用,以除去其中的CO2。

(2) NaOH溶液的配制时,一定要待Na2CO3沉淀后再取NaOH饱和溶液上清液。

【思考题】(1) 如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量范围?称得太多或太少对标定有何影响?(2) 称取NaOH及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平?为什么?【参考文献】[1] 邓乐平. 氢氧化钠标准溶液浓度不确定度的评定[J]. 化学分析计量, 2004, 13(3): 1-5.实验二-2 混合碱中各组分含量的测定(双指示剂法)(仅看HCl 标定的部分)【实验目的】(1) 学会标准溶液的配制和利用基准物质对其进行浓度标定的方法。

(2) 基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。

【实验原理】混合碱是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物,可采用双指示剂法测定各组分的含量。

在混合碱的试液中先加入酚酞指示剂,用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色变为微红色。

此时试液中所含NaOH 完全被中和,Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3,反应如下:O H NaCl NaOH HCl 2+=+ 33NaHCO NaCl NaCO HCl +=+此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 1 (mL)。

再加入甲基橙指示剂,继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。

此时NaHCO 3被中和成H 2CO 3。

反应式为:↑++=+223CO O H NaCl NaHCO HCl设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2 (mL)。

根据V 1和V 2可以判断出混合物的组成。

设混合碱溶液的体积为V (mL)。

当V 1 ≠ 0,V 2 = 0时,试样为NaOH ;V 1 = 0,V 2 ≠ 0时,试样为NaHCO 3;V 1 = V 2 ≠ 0时,试样为Na 2CO 3。

另外,当V 1 > V 2 > 0时,试样为NaOH 和Na 2CO 3的混合物,NaOH 与Na 2CO 3的含量(g/L)可由下式计算:232312HCl NaOH2HCl Na CO [()]40.00()105.99NaOHNa CO c V V V cV V ρρ⎧-⨯=⎪⎪⎪⎨⎪⨯⎪=⎪⎩当V 1 < V 2,V 1 >0,V 2 >0时,试样为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物。

Na 2CO 3与NaHCO 3的含量(g/L)可由下式计算:2331HCl Na CO 21HCl NaHCO ()105.99[()]84.01cV Vc V V V ρρ⨯⎧=⎪⎪⎨⎪-⨯⎪=⎩【实验过程】 1实验准备 1.1仪器准备25 mL 酸式滴定管;250 mL 锥形瓶;250 mL 容量瓶;10 mL 移液管;电子天平。

1.2试剂准备(1) 无水Na 2CO 3(优级纯); (2) 混合碱;(3) 酚酞指示剂:称取0.10 g 酚酞溶于100 mL 95%乙醇中,用0.10 mol/L NaOH 溶液滴至出现淡红色为止;(4) 甲基橙指示剂:称取0.10 g 甲基橙溶于100 mL 蒸馏水中; (5) 0.10 mol/L HCl 标准溶液。

2实验步骤2.1 0.10 mol/L HCl 标准溶液的配制与标定在通风橱内吸取4.2 mL ~ 4.5 mL 浓HCl 于50 mL 烧杯中,转入500 mL 容量瓶中用蒸馏水稀释至标线,倒入洁净的试剂瓶中,盖上玻璃塞,摇匀。

准确称取1.0 g ~ 1.2 g 无水Na 2CO 3,用蒸馏水溶解后定量转移至250 mL 容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。

用移液管准确移取20.00 mL 于250 mL 锥形瓶中,加入20 mL ~ 30 mL 水。

加1~2滴甲基橙指示剂,用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,即为终点。

(由于反应本身产生的H 2CO 3会使滴定突跃不明显,使指示剂颜色变化不够明显,所以在临近终点之前,最好将溶液加热至沸,并摇动以赶走CO 2,冷却后再滴至橙黄色为止)。

2.2试样分析移取20.00 mL 混合碱溶液于250 mL 锥形瓶中,加入2~3滴酚酞,用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色变为微红色,为第一终点,记录HCl 标准溶液体积为V 1 (mL)。

再加入2滴甲基橙,继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,为第二终点,记录第二次消耗HCl 标准溶液体积为V 2 (mL)。

平行滴定3次。

3结果分析表2-1测定结果【注意事项】(1) 当混合碱为NaOH 和Na 2CO 3组成时,酚酞指示剂用量可适当多加几滴,否则常因滴定不完全而使NaOH 的测定结果偏低。

(2) 第一计量点的颜色变化为红→微红色,不应有CO 2的损失,造成CO 2损失的操作是滴定速度过快,溶液中HCl 局部过量,引起↑++=+223CO O H NaCl NaHCO HCl 的反应。

因此滴定速度应适中,摇动要均匀。

(3) 第二计量点时颜色变化为黄色→橙色。

滴定过程中摇动要剧烈,使CO 2逸出避免形成碳酸饱和溶液,使终点提前。

【思考题】(1) 用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么?(2) 采用双指示剂法测定混合碱,判断下列五种情况下,混合碱的组成? a: V 1 = 0, V 2 > 0; b: V 1 > 0, V 2 = 0; c: V 1 > V 2; d: V 1 < V 2; e: V 1 = V 2.【参考文献】[1] 肖玲. 水中碱度测定的研究[J]. 化工技术与开发, 2004, 33(6): 42-44.实验二-1 EDTA 标准溶液的配制与标定【实验目的】(1) 掌握EDTA 标准溶液的配制和标定方法。

(2) 掌握铬黑T 指示剂指示终点的判断。

【实验原理】乙二胺四乙酸(简称EDTA),分子中有六个可以与金属成键的配位原子、四个羧基氧和两个氨基氮,结构如下:C N H 2CH 2NCH 2CH 2COOH COOHCH 2CH 2HOOC HOOCEDTA 难溶于水,故EDTA 标准溶液通常用乙二胺四乙酸二钠盐(Na 2H 2Y ⋅2H 2O)配制。

乙二胺四乙酸二钠很难得到纯物质,其标准溶液常用间接法配制,在pH=10条件下以ZnO 作为基准物质标定其浓度,用铬黑T(EBT)作为指示剂,终点时颜色由紫红色变为纯蓝色。

相关的方程式如下:滴定前:+++=+H ZnIn HIn Zn --22 (纯蓝色--紫红色) 终点前:+++=+H 2ZnY Y H Zn -2-222终点:+++=+H HIn ZnY Y H ZnIn -2-2-22- (紫红色--纯蓝色)设ZnO 的质量为m (g),滴定时消耗EDTA 标准溶液的体积为V (mL),则EDTA 标准溶液的浓度c (mol/L)可用下面公式计算:EDTAZnOEDTA 38.8125025V m c ⨯⨯⨯=【实验过程】 1实验准备 1.1仪器准备25 mL 碱式滴定管;100 mL 、500 mL 烧杯;250 mL 容量瓶;250 mL 锥形瓶;10 mL 移液管;聚乙烯瓶;电子天平。

1.2试剂准备(1) 乙二胺四乙酸二钠盐; (2) ZnO ;(3) 1:1 (V:V)氨水;(4) NH3⋅H2O-NH4Cl缓冲溶液(pH≈10);(5) 3 mol/L HCl;(6) 铬黑T:称取0.50 g铬黑T和2.0 g盐酸羟胺溶于100 mL乙醇,此溶液使用前制备;(7) 0.2%二甲酚橙;(8) 20%六次甲基四胺。

2实验步骤2.1 0.02 mol/L EDTA标准溶液的配制称取3.0 g乙二胺四乙酸二钠置于500 mL烧杯中,加200 mL水,温热状态下使其完全溶解,用水稀释至400 mL,摇匀后将所得溶液移入聚乙烯试剂瓶中备用。

2.2 0.02 mol/L Zn2+标准溶液的配制准确称取在800 ℃下干燥至恒重的基准物质ZnO约0.35 g ~ 0.45 g于小烧杯中,慢慢滴加10 mL ~ 15 mL 3 mol/L HCl溶解,全溶后转移入250 mL的容量瓶中,洗涤小烧杯3次,洗液移入容量瓶中,定容至刻度。

2.3 EDTA标准溶液的标定(1) 使用铬黑T指示剂进行标定准确移取25.00 mL Zn2+标准溶液和25.00 mL蒸馏水于250 mL锥形瓶中,滴加1:1氨水至刚出现白色沉淀,再加入10 mL NH3⋅H2O-NH4Cl缓冲溶液调节溶液pH≈10,加入3~4滴铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液进行滴定,溶液由紫红色变为纯蓝色为滴定终点,根据消耗EDTA标准溶液的体积计算其准确浓度。

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