初三化学下册知识点(鲁教版)

鲁教版九年级化学下册中考知识点

李花

龙山中学

第七单元常见的酸和碱

第一节酸及其性质

一、如何识别酸

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1、电离

（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程

（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子

（3）、电离方程式：（溶于水）

①HCl=H++Cl-

②H2SO4=2H++SO42-

2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等

二、酸的性质

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1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）

（1）盐酸（物理性质）

无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。

（2）、硫酸（物理性质）

①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。

②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。

2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）

因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。

（1）.

（2）酸与指示剂的作用

酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色

（2）酸+金属——盐+氢气

③Na2CO3=2Na++CO32-

④CuSO4=Cu2++SO42-

由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等

A、化学方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

【

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

B、用途：验室制氢气

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（3）、酸+金属氧化物——盐+水

①化学方程式

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色

②用途：金属除锈

（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐

①化学方程式

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子

》

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子

②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子

取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。

（5）、复分解反应

①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。

②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水

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第二节碱及其性质

一、如何识别碱

（1）电离方程式：

⑤NaOH=Na++OH-

⑥Ca(OH)2=Ca2++2OH-

（2）由⑤⑥得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等

二、碱的性质

1、氢氧化钙和氢氧化钠

…

（1）、氢氧化钠（物理性质）

俗称：火碱、烧碱、苛性钠

白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。

（2）、氢氧化钙（物理性质）

俗称：熟石灰、消石灰

制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热）

白色固体，微溶液于水。

2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质

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因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。（1）、碱与指示剂的作用

碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色（2）、碱+非金属氧化物——盐+水

①化学方程式

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳

CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 工业除去二氧化硫

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SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O

②氢氧化钠为什么必须密封保存

因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。

（3）、碱+盐——另一种碱+另一种盐

Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀

2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀

3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀

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第三节溶液的酸碱性

一、溶液的酸碱性

（1）、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸

（2）、现象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色

②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色

二、溶液酸碱性的强弱程度——PH值

1、PH值范围：0—14

（1）PH=7时，溶液呈中性

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（2）PH＞7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。

（3）PH＜7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。

2、测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上，然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液PH值。PH试纸不能用水润湿

三、酸和碱性对生命活动的意义

1、酸碱对植物生长的意义

大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜农作物生长。

2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响

健康人的体液PH必须维持在一定的范围内。如果体液PH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒”。

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3、酸雨

酸雨：常把PH小于的雨水称为酸雨。

形成原因：含碳燃料的燃烧（煤、石油）等。

影响：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。

第四节酸碱中和反应

一、酸和碱之间发生什么反应