分析化学概论.ppt
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第一章定量分析化学概论详解演示文稿
2.偏差表示方法：平均偏差、相对平均偏差 ❖ 偏差：测定结果（x）与平均结果（x）之间
的差值，用d表示。d= x- x；有正负之分 ❖ 平均偏差： d=|d1|+|d2|+﹒﹒﹒+|dn| /n ❖ 相对平均偏差: (d/ x)×100% 三、系统误差和随机误差
1. 系统误差 (1) 特点 ❖ 对分析结果的影响比较恒定； ❖ 在同一条件下，重复测定， 重复出现； ❖ 影响准确度，不影响精密度； ❖ 可以消除。
读数不准。
2. 偶然误差 ( 1) 特点 ❖ 不恒定；难以校正；服从正态分布(统计规律) ( 2) 产生的原因：偶然因素 三、误差的减免 P73 1. 系统误差的减免 ❖ 方法误差—— 采用标准方法,对比实验 ❖ 仪器误差—— 校正仪器 ❖ 试剂误差—— 作空白实验 2. 偶然误差的减免 ❖ 增加平行测定的次数
1－2 分析化学中的误差 P39 一、准确度和精密度 1.准确度和精密度－分析结果的衡量指标。 准确度──分析结果与真实值的接近程度 ❖ 准确度的高低用误差的大小来衡量； ❖ 误差一般用绝对误差和相对误差来表示。 精密度──几次平衡测定结果相互接近程度 ❖ 精密度的高低用偏差来衡量， ❖ 偏差是指个别测定值与平均值之间的差值。 2.两者的关系
有机试样分解：干式灰化法、湿式硝化法
三、定量分析结果的表示 1、待测组分的化学表示形式
常以组分的实际存在形式的含量表示 2、待测组分含量的表示方法
固体试样：质量分数（百分含量）
WB=mB/ms 低含量用ppm、ppb等表示 液体试样：moL/L、moL/kg、mB/ms
nB/n、mg/L、ug/L等表示 气体试样：VB/V
可疑数据的取舍
1． Q 检验法
步骤：
优选分析化学概论PPT
趋向
仪器和计算机
分离技术 接口
教新新 新 育原技 仪
其它科技领域 联用技术
理术 器
化学图象
离 生物分析 线 环境分析 分
析 过程分析 检 表面分析 测
单细胞分析
单分子单聚体 分析
近年分析化学取得的成果
1．流动注射- 原子吸收联用及在线分离与浓集技术 2．生物药物和手性药物分析的重要途径 3．C60 和 C70 的分离、提纯及鉴定 4．有机质谱新技术 5．长链不饱和脂肪酸结构测定新技术 6．我国食物营养成分的研究 7．紫外拉曼光谱仪研制和在催化研究中的应用 8. 毛细管电泳电化学检测超微量生物物质 9. 声波技术在化学与生物传感中的应用
根据所取试样用量的大小分类
(5) 常量组分分析 微量组分分析 痕量组分分析
根据待测物占试样百分含量的多少分类
待测物占试样量
＞1% 以上 0.01～ 1% ＜0.01%
常量组分分析 微量组分分析 痕量组分分析
(6) 例行分析 仲裁分析
例行分析： 仲裁分析：
一般化验室日常生产中的分析 (常规分析)
用指定的方法进行准确的分析, 以判断原结果是否正确。
根据所取试样用量的大小分类
各种分析方法的试样用量
方法 常量分析 半微量分析 微量分析 超微量分析
试样质量 ＞0.1g
0.01 ～ 0.1g 0.1 ～ 10 mg
＜0.1 mg
试液体积 ＞10 ml 1 ～ 10 ml 0.01 ～ 1 ml ＜0.01 ml
(4) 常量分析 半微量分析 微量分析
如： 测定 SO42- 的含量 SO42- ＋ Ba2+ = BaSO4↓
过滤 灼烧 称重 计算含量 →重量分析法
仪器和计算机
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其它科技领域 联用技术
理术 器
化学图象
离 生物分析 线 环境分析 分
析 过程分析 检 表面分析 测
单细胞分析
单分子单聚体 分析
近年分析化学取得的成果
1．流动注射- 原子吸收联用及在线分离与浓集技术 2．生物药物和手性药物分析的重要途径 3．C60 和 C70 的分离、提纯及鉴定 4．有机质谱新技术 5．长链不饱和脂肪酸结构测定新技术 6．我国食物营养成分的研究 7．紫外拉曼光谱仪研制和在催化研究中的应用 8. 毛细管电泳电化学检测超微量生物物质 9. 声波技术在化学与生物传感中的应用
根据所取试样用量的大小分类
(5) 常量组分分析 微量组分分析 痕量组分分析
根据待测物占试样百分含量的多少分类
待测物占试样量
＞1% 以上 0.01～ 1% ＜0.01%
常量组分分析 微量组分分析 痕量组分分析
(6) 例行分析 仲裁分析
例行分析： 仲裁分析：
一般化验室日常生产中的分析 (常规分析)
用指定的方法进行准确的分析, 以判断原结果是否正确。
根据所取试样用量的大小分类
各种分析方法的试样用量
方法 常量分析 半微量分析 微量分析 超微量分析
试样质量 ＞0.1g
0.01 ～ 0.1g 0.1 ～ 10 mg
＜0.1 mg
试液体积 ＞10 ml 1 ～ 10 ml 0.01 ～ 1 ml ＜0.01 ml
(4) 常量分析 半微量分析 微量分析
如： 测定 SO42- 的含量 SO42- ＋ Ba2+ = BaSO4↓
过滤 灼烧 称重 计算含量 →重量分析法
[课件]分析化学概述PPT
![[课件]分析化学概述PPT](https://img.taocdn.com/s3/m/bf943282b0717fd5360cdc8b.png)
构和测定方法及有关 理论的科学。
学习目标：
• 1．了解分析化学的任务、分析方法的 分类及试样分析的程序 • 2．熟悉分析反应和反应的条件、反应 的灵敏度和选择性、空白试验和对照试 验 • 3 ．熟悉觉阴、阳离子反应
第一节 分析化学的任务和分类
• 一、分析化学的任务 • 分析化学是研究物质化学组成的分析方法 及有关理论的一门科学。 • 分析化学的任务是鉴定物质的化学组成、 测定有关组分的相对含量、以及确定物质 的分子组成。
物理化学分析法，由于需要用到比较特殊的仪器，
一般又叫做仪器分析法。
仪 器 分 析 法
a.光学分析法：根据物质的光学性质建立的。 可见和紫外吸光光度法、红外光谱法、发射光 谱分析法、原子吸收光谱分析法、分子荧光和磷 光分析法、激光拉曼光谱法、光声光谱法、化学 发光分析法。 b.电化学分析法：根据物质的电化学性质建立的。 电导分析法、电位分析法、电解分析法、 库仑分析法、伏安法、极谱分析法。 c.色谱分析法： 气相色谱法、高效液相色谱法。 d.热分析法：根据测量体系的物理性质间的 动力学关系建立的。 热重法、差示热分析法、差示扫描量热法。
4. 按用量及操作方法分类：常量、半微量和微量
注意：试样用量并不表示被测组分的含量。
5. 按具体要求分类：常规分析和裁判分析
定性分析概述
定性分析的任务：鉴定物质中含有哪些元素、 原子团或化合物的组成。
定性分析方法可以为化学分析法，也可是仪 器分析法。化学分析所依据的是物质的化学 反应。如果反应是在溶液中进行的，这种方 法称为湿法；如果反应是在固体之间进行的， 这种方法称为干法。例如焰色反应、熔珠反 应、粉末研磨法都属于干法。
干法分析之用少量的试剂和仪器，便于 在野外环境作矿物鉴定用。但由于这种 方法本身不够完善，在定性分析中只能 作为辅助的试验方法。我们要学习的主 要是湿法。
学习目标：
• 1．了解分析化学的任务、分析方法的 分类及试样分析的程序 • 2．熟悉分析反应和反应的条件、反应 的灵敏度和选择性、空白试验和对照试 验 • 3 ．熟悉觉阴、阳离子反应
第一节 分析化学的任务和分类
• 一、分析化学的任务 • 分析化学是研究物质化学组成的分析方法 及有关理论的一门科学。 • 分析化学的任务是鉴定物质的化学组成、 测定有关组分的相对含量、以及确定物质 的分子组成。
物理化学分析法，由于需要用到比较特殊的仪器，
一般又叫做仪器分析法。
仪 器 分 析 法
a.光学分析法：根据物质的光学性质建立的。 可见和紫外吸光光度法、红外光谱法、发射光 谱分析法、原子吸收光谱分析法、分子荧光和磷 光分析法、激光拉曼光谱法、光声光谱法、化学 发光分析法。 b.电化学分析法：根据物质的电化学性质建立的。 电导分析法、电位分析法、电解分析法、 库仑分析法、伏安法、极谱分析法。 c.色谱分析法： 气相色谱法、高效液相色谱法。 d.热分析法：根据测量体系的物理性质间的 动力学关系建立的。 热重法、差示热分析法、差示扫描量热法。
4. 按用量及操作方法分类：常量、半微量和微量
注意：试样用量并不表示被测组分的含量。
5. 按具体要求分类：常规分析和裁判分析
定性分析概述
定性分析的任务：鉴定物质中含有哪些元素、 原子团或化合物的组成。
定性分析方法可以为化学分析法，也可是仪 器分析法。化学分析所依据的是物质的化学 反应。如果反应是在溶液中进行的，这种方 法称为湿法；如果反应是在固体之间进行的， 这种方法称为干法。例如焰色反应、熔珠反 应、粉末研磨法都属于干法。
干法分析之用少量的试剂和仪器，便于 在野外环境作矿物鉴定用。但由于这种 方法本身不够完善，在定性分析中只能 作为辅助的试验方法。我们要学习的主 要是湿法。
分析化学ppt课件
定分析。
配位指示剂的选择
根据配位反应的稳定性选择合适的 指示剂，如EDTA、铬黑T等。
配位滴定法的应用
适用于金属离子含量的测定，如钙 、镁等。
沉淀滴定法
沉淀滴定法的原理
利用沉淀反应中生成难溶化合物 的原理进行滴定分析。
沉淀指示剂的选择
根据沉淀反应的溶解度选择合适 的指示剂，如银量法中的铬酸钾
指示剂等。
沉淀滴定法的应用
适用于某些特定离子或化合物的 含量测定，如氯离子、硫酸根离
子等。
04 重量分析法
重量分析法概述
定义
通过测量物质的质量变化来确定待测组分的含量 。
原理
根据化学反应中物质质量守恒定律，通过测量反 应前后物质质量差来计算待测组分的含量。
分类
直接法、间接法、差减法。
挥发法
定义
利用待测组分在特定条件下具有挥发性，通过加热等方法使其挥 发并测量挥发前后质量差来计算含量。
数据处理的方法
有效数字运分析方法的建立与评价
1 2
分析方法的建立
明确分析目的、选择分析方法、制定分析步骤等 。
分析方法的评价
准确度、精密度、灵敏度、特异性等指标。
3
分析方法的应用范围
适用于不同领域和不同类型的样品分析。
03 滴定分析法
分析化学ppt课件
目录
• 分析化学概述 • 分析化学基本原理 • 滴定分析法 • 重量分析法 • 光谱分析法 • 色谱分析法 • 分析化学在各领域的应用
01 分析化学概述
分析化学的定义与任务
定义
分析化学是研究物质的组成、结 构、含量和形态等化学信息的分 析方法及理论的一门科学。
任务
分析化学的主要任务是鉴定物质 的化学组成、测定有关组分的含 量以及表征物质的化学结构和存 在形态等。
配位指示剂的选择
根据配位反应的稳定性选择合适的 指示剂，如EDTA、铬黑T等。
配位滴定法的应用
适用于金属离子含量的测定，如钙 、镁等。
沉淀滴定法
沉淀滴定法的原理
利用沉淀反应中生成难溶化合物 的原理进行滴定分析。
沉淀指示剂的选择
根据沉淀反应的溶解度选择合适 的指示剂，如银量法中的铬酸钾
指示剂等。
沉淀滴定法的应用
适用于某些特定离子或化合物的 含量测定，如氯离子、硫酸根离
子等。
04 重量分析法
重量分析法概述
定义
通过测量物质的质量变化来确定待测组分的含量 。
原理
根据化学反应中物质质量守恒定律，通过测量反 应前后物质质量差来计算待测组分的含量。
分类
直接法、间接法、差减法。
挥发法
定义
利用待测组分在特定条件下具有挥发性，通过加热等方法使其挥 发并测量挥发前后质量差来计算含量。
数据处理的方法
有效数字运分析方法的建立与评价
1 2
分析方法的建立
明确分析目的、选择分析方法、制定分析步骤等 。
分析方法的评价
准确度、精密度、灵敏度、特异性等指标。
3
分析方法的应用范围
适用于不同领域和不同类型的样品分析。
03 滴定分析法
分析化学ppt课件
目录
• 分析化学概述 • 分析化学基本原理 • 滴定分析法 • 重量分析法 • 光谱分析法 • 色谱分析法 • 分析化学在各领域的应用
01 分析化学概述
分析化学的定义与任务
定义
分析化学是研究物质的组成、结 构、含量和形态等化学信息的分 析方法及理论的一门科学。
任务
分析化学的主要任务是鉴定物质 的化学组成、测定有关组分的含 量以及表征物质的化学结构和存 在形态等。
分析化学-第1章 概论PPT
nFe 6nK2Cr2O7 TFe / K2Cr2O7 M Fe 6 (1.00 cK2Cr2O7 ) 1000
2、滴定剂与被滴物质的计量关系
（1）酸碱反应
anA bnB
nA:指滴定时消耗的酸的摩尔数，a为 酸碱反应中酸给出的氢离子个数。 nB:指滴定时消耗的碱的摩尔数，b为 酸碱反应中碱接受的氢离子个数。 例：HCl+Na2CO3→NaCl+CO2+H2O
TFe / K 2Cr2O7 0.005000 g mL1
意义为：用重铬酸钾滴定亚铁离子时，每消耗 1.00ml标准溶液，就被滴定了0.005000g铁离子
滴定度T与物质的量浓度C之间的转换关 系示例： 0.1000mol· -1 HCl标准溶液，转换为 L 1.00mL标液相当于被滴物的质量m=T （1）NaOH: TNaOH/HCl=0.004000 g/ml
nNaOH nHCl mNaOH 1.00 0.1000 39.997 1000
（2）Na2CO3: TNa2CO3/HCl=0.006300 g/ml
2nNa2CO3 nHCl
1.00 0.1000 105.99 1000 2mNa2CO3
滴定度的应用：已知标准溶液（滴定剂）的浓 度和消耗体积，就可以按下式计算被滴物的质 量 wFe VK 2Cr2O7 TFe / K 2Cr2O7 ( g ) 滴定度与物质的量浓度c的换算（上例）：
传 感 器
化学图象
生物分析 环境分析
分析化学 主要发展 趋向
接口
联用技术
教 育 新 原 理 新 技 术 新 仪 器
过程分析 表面分析 单细胞分析
离 线 分 析 检 测
其它科技领域
2、滴定剂与被滴物质的计量关系
（1）酸碱反应
anA bnB
nA:指滴定时消耗的酸的摩尔数，a为 酸碱反应中酸给出的氢离子个数。 nB:指滴定时消耗的碱的摩尔数，b为 酸碱反应中碱接受的氢离子个数。 例：HCl+Na2CO3→NaCl+CO2+H2O
TFe / K 2Cr2O7 0.005000 g mL1
意义为：用重铬酸钾滴定亚铁离子时，每消耗 1.00ml标准溶液，就被滴定了0.005000g铁离子
滴定度T与物质的量浓度C之间的转换关 系示例： 0.1000mol· -1 HCl标准溶液，转换为 L 1.00mL标液相当于被滴物的质量m=T （1）NaOH: TNaOH/HCl=0.004000 g/ml
nNaOH nHCl mNaOH 1.00 0.1000 39.997 1000
（2）Na2CO3: TNa2CO3/HCl=0.006300 g/ml
2nNa2CO3 nHCl
1.00 0.1000 105.99 1000 2mNa2CO3
滴定度的应用：已知标准溶液（滴定剂）的浓 度和消耗体积，就可以按下式计算被滴物的质 量 wFe VK 2Cr2O7 TFe / K 2Cr2O7 ( g ) 滴定度与物质的量浓度c的换算（上例）：
传 感 器
化学图象
生物分析 环境分析
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过程分析 表面分析 单细胞分析
离 线 分 析 检 测
其它科技领域
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化学定量分析 ：根据化学反应中试样和试剂的用量， 测定物质各组分的含量
化学定性分析：根据分析化学反应的现象和特征鉴定 物质的化学成分
滴定分析(titrimetric analysis )
重量分析(gravimetric analysis)
第一章 绪 论
3. 按照分析方法的原理分类（2）
化学分析
仪器分析（instrumental analysis）：使用较特殊仪 器进行分析的方法 (以物质的物理或物理化学性质为基
第一章 绪 论
化学分析
作为一门科学的分析化学的形成： 20 世纪初，以溶液四大平衡理论为基础。 化学分析法迅速发展成为系统理论和方 法。
第一章 绪 论
化学分析
以仪器分析为主的现代分析化学：20世 纪40～60年代，物理学与电子学的发展 促进分析化学的发展。光谱分析、极谱 分析及其理论体系。 经济、社会发展的需求是动力
药学专业的重要专业基础课
第一章 绪 论
化学分析
第二节 分析化学的发展
第一章 绪 论
化学分析
分析化学的诞生 ：18世纪，在氧化汞 形成实验中的定量测定，拉瓦锡(AL.
Lavoisier) －－分析化学之父。
滴定分析的产生：直接动力是化学工业 的兴起。 18世纪时，硫酸、盐酸、苏 打和氯水是化学工业的中心产品。最早 的“滴定分析” ，法国人日夫鲁瓦测 定醋酸的浓度，将醋酸滴加入碳酸钾中。
微量组分分析 (0.01%~1%)
痕量（组分）分析 (＜0.01%)
注意与试样用量分类法的区别
第一章 绪 论
化学分析
第四节
分析过程和步骤
第一章 绪 论
化学分析
明确分析任务和制订计划（包括标准操作程序，SOP）
分析化学课件.ppt
若没有系统误差，则 μ为真值 xT ，若以 μ代 替 x ，单次测量的平均偏差
δ=
∑|Xi-μ|
n
Ⅰ.总体标准偏差
σ =
∑(Xi-μ)2 n
Ⅱ.样本标准偏差 n < 20
S＝
当 n
lim
x
∞
i
x
2
n 1
x
i
μ
i
n
X ＝
X
n 1
＝ X
2
2
n
s
σ
Ⅲ.相对标准偏差（RSD，变异系数） S S r ＝ 100 ％ X Ⅳ.标准偏差与平均偏差
d1 与
d2
都 是 0.24
在统计学中
所考察对象的全体称为 总体 自总体中随机抽出的一组测量值称为 样本 样本中所含测定值的数目称为样本的容量， 用 n 表示。
设样本容量为n，则其平均值 x
=
1
n
∑Xi
i=1
n
当测定次数无限多时，所得平均值为总体平均值
1 ＝ lim i n n
滴定分析的一般操作
化学计量点 滴定终点 滴定误差 sp ep Et
滴定分析的特点：
① 仪器简单、快速，用途广泛。 ② 准确度高，相对误差一般为±0.2% 左右。 ③ 适用于常量组分（含量>1%）的测定。
滴定分析法对滴定反应的要求
① 反应必须按一定的反应式进行，即反应 具有确定的化学计量关系。
② 反应必须定量地进行，反应完全程度达到 99.9% 以上。 ③ 反应速度要快 。 ④ 必须有适当的方法确定终点。
二、无机分析和有机分析（按学科分） 在无机物的分析中，由于组成无机物的元素多种 多样，通常要求鉴定试样由哪些元素、离子、原子团 或化合物的组成，各成分的含量是多少。有时也要求 测定它们的存在形式（物相分析）。 有机物的分析由于元素不多，结构很繁杂，所以 不仅要求鉴定组成元素，更重要的是进行官能团和结 构分析。
δ=
∑|Xi-μ|
n
Ⅰ.总体标准偏差
σ =
∑(Xi-μ)2 n
Ⅱ.样本标准偏差 n < 20
S＝
当 n
lim
x
∞
i
x
2
n 1
x
i
μ
i
n
X ＝
X
n 1
＝ X
2
2
n
s
σ
Ⅲ.相对标准偏差（RSD，变异系数） S S r ＝ 100 ％ X Ⅳ.标准偏差与平均偏差
d1 与
d2
都 是 0.24
在统计学中
所考察对象的全体称为 总体 自总体中随机抽出的一组测量值称为 样本 样本中所含测定值的数目称为样本的容量， 用 n 表示。
设样本容量为n，则其平均值 x
=
1
n
∑Xi
i=1
n
当测定次数无限多时，所得平均值为总体平均值
1 ＝ lim i n n
滴定分析的一般操作
化学计量点 滴定终点 滴定误差 sp ep Et
滴定分析的特点：
① 仪器简单、快速，用途广泛。 ② 准确度高，相对误差一般为±0.2% 左右。 ③ 适用于常量组分（含量>1%）的测定。
滴定分析法对滴定反应的要求
① 反应必须按一定的反应式进行，即反应 具有确定的化学计量关系。
② 反应必须定量地进行，反应完全程度达到 99.9% 以上。 ③ 反应速度要快 。 ④ 必须有适当的方法确定终点。
二、无机分析和有机分析（按学科分） 在无机物的分析中，由于组成无机物的元素多种 多样，通常要求鉴定试样由哪些元素、离子、原子团 或化合物的组成，各成分的含量是多少。有时也要求 测定它们的存在形式（物相分析）。 有机物的分析由于元素不多，结构很繁杂，所以 不仅要求鉴定组成元素，更重要的是进行官能团和结 构分析。
分析化学概论
第五章分析化学概论教学目的及要求：1. 了解分析化学的任务、作用和定量分析的方法和一般程序2. 有效数字的表示及相关运算规则。
3. 掌握精密度与准确度的关系。
4. 掌握定量分析的误差、偏差计算。
5. 会对可疑值进行取舍。
6. 了解滴定分析的各种方法。
教学重点：1. 有效数字的表示及相关运算规则。
2. 掌握精密度与准确度的关系。
3. 掌握定量分析的误差、偏差计算。
4.会对可疑值进行取舍。
教学难点：1.精密度与准确度的关系。
2.有效数字的表示及相关运算规则。
教学时数：5学时教学方法：讲授与练习相结合§5.1 分析化学概论一、分析化学的任务和作用任务：是鉴定试样的可能组成和测定有关组分的含量及结构，相应地可分为定性分析、定量分析和结构分析。
作用：应用到国民经济建设的各个方面二、定量分析的方法1、化学分析法：包括重量分析和滴定分析2、仪器分析法：三、定量分析的一般程序1、取样2、试样的分解3、测定4、数据处理§5.2 定量分析的误差一、有效数字及其运算规则1.有效数字及其位数有效数字是指实际能测量得到的数字。
一个数据中的有效数字包括所有确定的数字和最后一位不确定的数字。
举例见课本P832.有效数字的运算规则(1)记录测量数值时，只保留一位可疑数字；(2)当有效数字位数确定后，其余数字应一律舍弃，舍弃办法：采取“四舍六入五留双”的规则。
（举例）(3)加减法：几个数据相加或相减时，它们的和或差的有效数字的保留，应该以小数点后位数最少的数字为准。
（举例）(4)在乘除法中，有效数字的保留。
应该以有效数字位数最少的为准。
举例见课本P85。
(5)分数和倍数的计算，分数和倍数是非测量值，为无限位数有效数字。
二、误差的产生及表示方法1.误差的产生误差是指分析结果与真实值之间的数值差。
2.误差的分类（1）系统误差(可测误差)特点：单向性，可测性系统误差可以分为下列几种：(1)方法误差(2)仪器、试剂误差(3)操作误差。
分析化学完整版ppt课件
环境污染物的分析方法
1 2 3
环境污染物的分类与特点
根据污染物的性质、来源和危害程度进行分类， 如有机污染物、无机污染物、放射性污染物等。
分析方法的选择原则
根据污染物的种类、浓度范围、样品基质等因素 ，选择合适的分析方法，确保分析结果的准确性 和可靠性。
常用分析方法介绍
包括光谱分析、色谱分析、质谱分析、电化学分 析等，以及这些方法在环境污染物分析中的应用 实例。
在线监测与实时分析
许多应用场景需要在线监测和实时分析结果，对分析化学的响应速度 和准确性提出了更高要求。
分析化学的未来发展方向
单细胞分析
单细胞分析能够揭示细胞间的异质性，为精准医疗和个性 化治疗提供重要依据。
无损分析和原位分析
无损分析和原位分析能够在不破坏样品的情况下获取分析 结果，对于文物保护、艺术品鉴定等领域具有重要意义。
以摩尔为单位计量物质的量，是国际 单位制中的基本单位。
物质的量浓度与质量浓度
物质的量浓度是单位体积溶液中所含 溶质B的物质的量，质量浓度则是单 位体积溶液中所含溶质B的质量。
摩尔质量与摩尔体积
摩尔质量是单位物质的量的质量，摩 尔体积是单位物溶液配制计算 、化学分析计算等，是分析化学的基 础。
有机化合物的合成与反应
合成方法
01
基本合成法、逆合成分析法、组合合成法等
反应类型
02
亲核反应、亲电反应、自由基反应等
反应条件
03
温度、压力、催化剂等
有机化合物的分析方法
分离方法
蒸馏、萃取、色谱法等
鉴定方法
红外光谱、核磁共振谱、质谱等
定量分析方法
重量分析法、滴定分析法等
06
第五章分析化学概论最新优秀课件
第一次变革：20~30年代 溶液四大平衡理论的建立 分析化学 由 技术 → 科学
第二次变革：40~60年代 经典分析化学（化学分析） → 现代分析化学（仪器分析为主）
第三次变革：由70年代末至今 提供组成、结构、含量、分布、形态等 全面信息, 成为当代最富活力的学科之一。
从常量、微量分析到微粒分析 如：对高 纯稀土及半导体材料的分析，要求能检测每立 方厘米中痕量杂质的原子数。
10-7%。
➢ 例行分析、仲裁分析和快速分析
例行分析（常规分析）：是指一般化验 室日常生产中的分析
仲裁分析：是指不同单位对分析结果有 争议时请权威单位进行裁判的分析
快速分析：是指在很短的时间内获得准 确测定结果的分析
归纳：
化 学 分 析
定 量 分 析
仪 器 分 析
重量分析 滴定分析
电化学分析 光化学分析 色谱分析 波谱分析
4.综合性强 涉及化学、生物、电学、光学、计算机等,体 现能力与素质。
5-2 分析方法的分类
➢ 按任务分
定性分析 定量分析
结构分析
：含何种元素，何种官能团
：测定含量
根据待测组分和所加的化学试剂能发生有确定计量关 系的化学反应，从而达到测定该组分含量的目的。
：形态分析,立体结构,结构与活性
➢ 按对象分 （依据分析对象的化学属性） 无机分析 ： 鉴定组成和测定含量 有机分析 ：官能团的分析和结构鉴定
优点：准确度高，适用于常量分析，较重 量分析法简便、快速，应用广泛。
仪器分析的特点 （与化学分析比较）
灵敏度高，检出限低 样品用量由化学分析的mL、mg级降低到仪器分析
的g、L级，甚至更低。适合于微量、痕量和超痕 量成分的测定。 选择性好
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E1 = x1 – xT = 2.1750 – 2.1751 = – 0.0001 （克） E2 = x2 – xT = 0.2175 – 0.2176 = – 0.0001 （克）
上述例子绝对误差脱离了重量关系，而相对 误差可以用来比较不同情况下测定结果的准确 度，更具有实际意义。
金属离子 EDTA
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（3）沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的分析方 法（自看） 。 KSP Ag+ + Cl- = AgCl↓
（4）氧化还原滴定法：以电子转移反应为基础 的滴定方法。依据 φ 的大小、电子得失。 氧化剂1 + 还原剂2 = 氧化剂2 + 还原剂1 I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
测定数据与真实值并不一致，这种在数值 上的差别就是误差。
分析过程中的误差是客观存在的。 误差可控制得越来越小，但不能使误差降 低为零。 误差：测定值与真实值之差。
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例 FeSO4·7H2O，测Fe2+理论值： Fe
Fe2+ %= —————×100% FeSO4·7H2O
=20.15%
100~300g，后装入磨砂广口瓶，贴上标签备用。
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三、试样预处理 ①、首先是要选择一定的公用标准方法。 ②、然后在分析天平上称取一定的量，放入适
当的容器内进行预处理，以便使待测成分 进入溶液，并转变为可测定的状态。预处 理的方法，随试样性质及分析目的而不同。 依试样的溶解性质可分为：
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湿法：在烧杯内用水、某种试剂溶液浸提试 样中的有效成分，或用酸，混合酸（如 王水、硝酸、高氯酸、氢氟酸等）消解 处理以测定分析成分的总量。
干法：在坩埚内与熔剂（NaOH、Na2CO3） 进行熔融，然后再进行湿法处理。
注意：试样要完全溶解处理完；不得引入含有 相同待测元素的杂质。
准确度的表示—— 绝对误差： 绝对误差：测量值（x）与真值（xT）之差，用 E表示：
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E = x – xT
E = x– xT
误差越小，准确度就越高，所以误差的大 小是衡量准确度高低的尺度，表示测量结果的 准确性。
例：用分析天平称取两物体的重量分别为 2.1750克和0.2175克，假定二者的真实重量各 为2.1751克和0.2176克，则两者的绝对误差分 别为：
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化学分析的方法：
1、重量分析：根据反应产物（沉淀）的重量来 确定被测组分在试样中 的含量。 （自看）
例： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 2、滴定分析：将一种已知准确浓度的溶液用滴 定管滴加到一定量的被测物溶液中去，直到反应 恰好完全为止。根据其用量确定被测物的含量。
第六章 分析化学概论
6.1 分析化学概述 6.2 定量分析中的误差 6.3 有效数字及计算规则 6.4 滴定分析法
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分析化学研究物质的分离、鉴定和测定原 理及方法。
6.1 分析化学概述 6.1.1 分析化学的任务和作用 6.1.2 分析化学的分类
研究的对象：无机分析（元素、化合物、离子基团） 有机分析（官能团、结构分析）
S：取样点的数目
到底采集多少试样才具有代表性，经验公式：
（一般要几公斤）
Q ≥ Kd2
Q—试样的最小重量（Kg）；
K—缩分常数；
d—试样的最大粒度（直径，mm）。
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四分法缩分样品： 土壤、化肥缩分至约 500克； 植物种子约100~200克。
二、试样调制
风干、粉碎、过筛(110~200目) 、混匀，缩分至
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四、反应条件的控制 在分析测定之前，有的需要使待测成分转
变为某种价态，需进行氧化——还原处理；有 的要把干扰成分分离或掩蔽；有的要调节pH 值；有的要控制温度等，这些都是为了使测定 得以定量进行。
五、测定 依重量、滴定或比色分析等方法进行。
六、计算
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6.2 定量分析中的误差
19.98%， 对 用分析手段测Fe2+：结果 20.85%， 对
说明其与真值有差距，即误差。
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6.2.1 误差的表示方法
6.2.1.1 准确度的表示： 准确度表示测量值（x）与真值（xT）之间
符合的程度。 即表示测量结果的准确性。体现一个（一
组）数据的准确性，以真值为参考。
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6.1.3 定量分析的一般步骤
定量分析的一般步骤：采样、调制样品、称 量、试样预处理、测定、数据处理及计算等过 程。但随分析对象的不同而各有差异。
一、采样： 采集的样品必须能代表全部分析对象的组成，
必须具有代表性与均匀性。
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固体的采样： S
N
2
N：被测物的数量，如包、件、箱、桶
分析结果的准确度用相对误差（RE）表示：
相对误差是绝对误差占真值 xT 的百分率，即 RE = E/xT ×100% =（x – xT）/xT×100%
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这种方法专指容量分析，注重体积的测定。
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滴定反应类型：
(1)中和滴定法：以质子传递反应为基础的滴定
方法。Ka、Kb、KW
H+ + OH- = H2O
例： NaOH + HCl = NaCl + H2O
(2)配合滴定法：以配合反应为基础的分析方法。
Kf
Mn+ + Y4- = MYn-4
仪器分析：根据被测物质的物理或物理化学性质 （比重、折光率、沸点、凝固点、熔点 、旋 光度、颜色等）与组分的关系的测定方法。 物理分析
物理化学分析
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吸光光谱分析：吸收光量与物质含量成正比。 发射光谱分析：发射光子强度与吸收光量与物
质含量成正比。 气、液相色谱分析： 电化学类分析：电位滴定等
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按照含量：主成分、微量成分和痕量成分分析 按任务分类：定性分析、定量分析、结构化学
定性分析的任务：鉴定物质所含的组分（元素、
离子基团、化合物）
定量分析的任务：测定各组分的相对含量。
化学的发展逐步由定性
定量
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定量分析按测定原理分为： 化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法