武汉工程大学_级物理化学期末考试试卷(下册)

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大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试卷C卷含答案

二、名词解释（共6小题，每题2分，共12分）
1、偏振光（线偏振光）：
2、机械能守恒定律：
3、电位梯度：
4、波的干涉：
5、熵增加原理：
6、光速不变原理：
三、选择题（共10小题，每题2分，共20分）
1、在一直线上相向运动的两个小球作完全弹性碰撞，碰撞后两球均静止，则碰撞前两球应满足：（）。
A.质量相等
8、一个半径为、面密度为的均匀带电圆盘，以角速度绕过圆心且垂直盘面的轴线旋转；今将其放入磁感应强度为的均匀外磁场中，的方向垂直于轴线。在距盘心为处取一宽度为的圆环，则该带电圆环相当的电流为________，该电流所受磁力矩的大小为________ ，圆________盘所受合力矩的大小为________。
C.带电体的线度与其它有关长度相比可忽略不计。
D.电量很小。
9、一质点在平面上运动，已知质点位置矢量的表示式为（其中a、b为常量）, 则该质点作（）。
A.匀速直线运动
B.变速直线运动
C.抛物线运动
D. 一般曲线运动
10、质量为m的一艘宇宙飞船关闭发动机返回地球时，可认为该飞船只在地球的引力场中运动．已知地球质量为M，万有引力恒量为G，则当它从距地球中心处下降到处时，飞船增加的动能应等于（）。
D.西南方向吹来
6、质点系的内力可以改变（）。
A.系统的总质量
B.系统的总动量
C.系统的总动能
D.系统的总动量
7、以下四种运动形式中，加速度保持速圆周运动
C.变加速直线运动
D.单摆的运动
8、一带电体可作为点电荷处理的条件是（）。
A.电荷必须呈球形分布。
B.带电体的线度很小。
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷C卷含答案

大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试卷D卷附答案

大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷D卷附答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。

2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。

一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、一个中空的螺绕环上每厘米绕有20匝导线，当通以电流I=3A时，环中磁场能量密度w =_____________ ．()2、质量为M的物体A静止于水平面上，它与平面之间的滑动摩擦系数为μ，另一质量为的小球B以沿水平方向向右的速度与物体A发生完全非弹性碰撞．则碰后它们在水平方向滑过的距离L＝__________。

3、一个半径为、面密度为的均匀带电圆盘，以角速度绕过圆心且垂直盘面的轴线旋转；今将其放入磁感应强度为的均匀外磁场中，的方向垂直于轴线。

在距盘心为处取一宽度为的圆环，则该带电圆环相当的电流为________，该电流所受磁力矩的大小为________ ，圆________盘所受合力矩的大小为________。

4、一个力F作用在质量为 1.0 kg的质点上，使之沿x轴运动．已知在此力作用下质点的运动学方程为 (SI)．在0到4 s的时间间隔内， (1) 力F的冲量大小I =__________________． (2) 力F对质点所作的功W =________________。

5、一电子以0.99 c的速率运动(电子静止质量为9.11×10-31kg，则电子的总能量是__________J，电子的经典力学的动能与相对论动能之比是_____________。

6、静电场中有一质子(带电荷) 沿图示路径从a点经c点移动到b点时，电场力作功J．则当质子从b点沿另一路径回到a点过程中，电场力作功A＝___________；若设a点电势为零，则b点电势＝_________。

7、两根相互平行的“无限长”均匀带正电直线1、2，相距为d，其电荷线密度分别为和如图所示，则场强等于零的点与直线1的距离a为_____________ 。

(完整word版)物理化学下册期末试题(word文档良心出品)

一、选择题（22分）1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（）A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλB.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλC.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλD.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( ) A. B αα=± B. 3B αα=± C. 2/1B αα=± D.3/1B αα=± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大（）A.阴极电势变低，阳极电势变高B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加D. 以上说法都对 4．某电池反应为-++=++OH Hgl O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（） A. 0>E B. ϑE E = C. 0<E D. 0=E 5．下列说法中正确的是：（）A. 反应级数等于反应分子数B. 具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理D. 反应级数不一定是简单正整数6．某化学反应的方程式为B A →2，在动力学研究中表明该反应为（）A. 二级反应B. 基元反应C. 双分子反应D. 以上都无法确定7．设理想气体反应体系P A →的速率方程为A c c c k r =，若用分压表示浓度，速率方程可写为A P P P k r =，式中c k 与P k 的关系为（） A. P c k k = B. RT k k P c ⋅= C. RT k k c P ⋅= D. P c k k /1= 8．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是（）A. 催化剂改变了反应历程B. 催化剂降低了反应活化能C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率D. 催化剂同时加快正向与逆向反应9．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是（）A. 总表面能B. 表面张力C. 比表面积D. 液面下的附加压力10．硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将（） A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定 11．在水中加入肥皂液后，将发生（）A. 0/<αγd d 正吸附B. 0/<αγd d 负吸附C. 0/>αγd d 正吸附D. 0/>αγd d 负吸附12．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是（）A. NaClB. FeCl 3C. MgSO 4D. K 3PO 413．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall ）效应最强的是（）A. 食盐水溶液B. 大分子溶液C. 空气D. Fe(OH)3溶胶14．下列电池中能测定AgCl 的)(AgCl G m f ϑ∆的是（）A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p ϑ),PtB. Ag(s)|Ag +||Cl -|Cl 2(g),PtC. Ag(s)|Ag +||Cl -| AgCl(s)| Ag(s)D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl -|| Ag +| Ag(s) 15．乳状液属于（）A. 分子分散体系B. 胶体分散体系C. 粗分散体系D. 憎液溶胶 16．兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是（） A. 气体处于低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是放热的17．电池在恒温、恒压下可逆放电1F 与以一定的电压放电1F ，二者相比不同的是（）A. 电池反应的m r U ∆B. 电池反应的m r H ∆C. 与环境交换的热QD. 电池反应的m r G ∆ 18．一定T 、P 下可以发生∆G >0的反应是（）A. 原电池中的反应B. 光化学反应C. 催化反应D. 溶液中的反应 19．胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是（）A. 布朗运动B. 胶粒表面的扩散双电层C. 溶剂化层的作用D. 胶体为微多相体系 20．某光化学反应A + h ν→ A*, 其速率与（）A. A 的浓度有关B. A 的浓度无关C. A 的浓度和h ν有关D. 不确定21．实验活化能Ea 、临界能Ec 和0K 时的能量差E 0，三者在数值上近似相等的条件是（）A. 基态振动频率很高B. Ec 很小C. 温度很低D. 基元反应 22．BET 吸附等温式中V m 为（）A. 饱和吸附量B. 平衡吸附量C. 铺满第一层的吸附量D. 总吸附量二、简答题（16分）1、试用所学知识解释毛细凝聚现象。

大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试卷D卷附解析

6、一质点作半径为0.1m的圆周运动，其运动方程为：（SI），则其切向加速度为＝_____________。
7、某一波长的X光经物质散射后，其散射光中包含波长________和波长________的两种成分，其中_________的散射成分称为康普顿散射。
8、一圆盘正绕垂直于盘面的水平光滑固定轴O转动，如图射来两个质量相同，速度大小相同，方向相反并在一条直线上的子弹，子弹射入圆盘并留在盘内，则子弹射入后的瞬间，圆盘的角速度 _____。
4、沿半径为R的圆周运动，运动学方程为 (SI) ，则ｔ时刻质点的法向加速度大小为________；角加速度=________。
5、一圆锥摆摆长为I、摆锤质量为m，在水平面上作匀速圆周运动，摆线与铅直线夹角，则：
(1) 摆线的张力T＝_____________________；
(2) 摆锤的速率v＝_____________________。
A.
B.
C.
D.
8、一平面简谐波沿x轴负方向传播．已知x＝b处质点的振动方程为，波速为u，则波动方程为：（）。
A.
B.
C.
D.
9、以下四种运动形式中，加速度保持不变的运动是（）。
A.抛体运动
B.匀速圆周运动
C.变加速直线运动
D.单摆的运动
10、如图所示，M、N为水平面内两根平行金属导轨，ab与cd为垂直于导轨并可在其上自由滑动的两根直裸导线．外磁场垂直水平面向上．当外力使ab向右平移时，cd（）。
4、一卡诺热机的低温热源温度为，效率为40%。若要将其效率提高到50%，求高温热源的温度需提高多少？
参考答案
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）
1、答案：

(完整word版)武汉工程大学08级物理化学期末考试试卷(下册)A

2009-2010年第2学期考试试题（A ）卷课程名称物理化学下册任课教师签名孙雯、向建敏等出题教师签名审题教师签名考试方式（闭）卷适用专业 08制药、化工等题号一二三四五总分 1 2 3得分评卷人（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。

）一、选择填空题（共34分，每空2分） 1、已知E (Ti |Ti)0.34V θ+=-,3E (Ti |Ti)0.72V θ+= 则3E (Ti |Ti )θ++等于( )A. 1.25VB. 2.5VC. 1.06VD. 0.53V2、反应Zn(s)+H 2SO 4(aq)→ZnSO 4(aq)+H 2(p)在298 K 和p ∃压力下，反应的热力学函数变化值分别为∆r H m (1)，∆r S m (1)和Q 1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为∆r H m (2)，∆r S m (2)和Q 2 。

则其间关系为（）A. B.C.D. 3、已知某反应速率常数的单位为dm 3·mol -1·s -1 , 则反应级数为( )A ．零级 B.一级 C.二级 D.三级 4、对任意给定的反应12+→A B C 有（）A. B. 反应的级数 n=1.5 C. 反应的分子数为1.5 D. 5、利用反应垐?噲?132A B C −−→合成物质B ，若提高温度对提高产物B 的产率有利，则表明活化能（）A. E 1<E 2，E 1<E 3B. E 1>E 2，E 1>E 3C. E 2>E 1，E 2>E 3D. E 3>E 1，E 3>E 26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为1/2124k k 2k ()k = ，则该反应的表观活化能 E a 与各基元反应活化能的关系为（）A. E a =2E a,2+1/2(E a,1－E a,4)B. E a =E a,2+1 /2(E a,1－E a,4)C. E a =2E a,2+E a,1－E a,4D. E a =E a,2+E a,1－1/2E a,47、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会1/2A AB dc kc c dt-=CA B dcdc dc 2dt dt dt ⎛⎫-=-= ⎪⎝⎭发生：（）A. 大水珠变大，小水珠变小B. 大水珠变大，小水珠变大C. 大水珠变小，小水珠变大D. 大水珠变小，小水珠变小 8、把NaCl 加入水中后，所产生的结果是 ( ) A.dc d γ<0，正吸附 B. dc d γ>0，正吸附 C. dcd γ>0，负吸附 D.dcd γ<0，负吸附 9、用0.08mo l ﹒dm -3的KI 溶液和0.1mo l ﹒dm -3的AgNO 3溶液等体积混合制备AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最大的是（） A ． NaCl B. Na 2SO 4 C. MgSO 4 D. K 3[Fe(CN)6]10、今有反应32CaCO (s )CaO(s )CO (g )+ƒ在一定温度下达平衡，现在不改变温度和CO 2的分压，也不改变CaO (s)的颗粒大小，只降低CaCO 3(s)的颗粒直径，则平衡将（）A ．向左移动 B. 向右移动 C. 不发生移动 D. 无法确定11、0.1mol ·kg -1LaCl 3电解质溶液的离子强度为。

大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试卷B卷含答案

8、一质点的加速度和位移的关系为且，则速度的最大值为_______________ 。
9、一个半径为、面密度为的均匀带电圆盘，以角速度绕过圆心且垂直盘面的轴线旋转；今将其放入磁感应强度为的均匀外磁场中，的方向垂直于轴线。在距盘心为处取一宽度为的圆环，则该带电圆环相当的电流为________，该电流所受磁力矩的大小为________ ，圆________盘所受合力矩的大小为________。
A.
B.
C.
D.
10、在一直线上相向运动的两个小球作完全弹性碰撞，碰撞后两球均静止，则碰撞前两球应满足：（）。
A.质量相等
B.速率相等
C.动能相等
D.动量大小相等，方向相反
四、解答题（共4小题，每题12分，共48分）
1、一质点沿x方向运动，其加速度随时间的变化关系为 ,如果初始时质点的速度为5m/s，则当ｔ为3s时，质点的速率v为多大。
10、一束平行单色光垂直入射在一光栅上，若光栅的透明缝宽度与不透明部分宽度相等，则可能看到的衍射光谱的级次为____________。
二、名词解释（共6小题，每题2分，共12分）
1、取向极化：
2、电通量：
3、电磁感应现象：
4、等势面：
5、半波损失：
6、波函数：
三、选择题（共10小题，每题2分，共20分）
B.n型半导体的导电性能优于p型半导体，因为n型半导体是负电子导电，p型半导体是正离子导电
C.n型半导体中杂质原子所形成的局部能级靠近空带(导带)的底部，使局部能级中多余的电子容易被激发跃迁到空带中去，大大提高了半导体导电性能
D.p型半导体的导电机构完全决定于满带中空穴的运动
7、以下四种运动形式中，加速度保持不变的运动是（）。

《物理化学》下册期末考试试卷

化学专业《物理化学》下册期末考试试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( )(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2)(D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2)6、已知Λ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（）(A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。

大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试题附解析

大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试题附解析姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。

2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。

一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、质量为M的物体A静止于水平面上，它与平面之间的滑动摩擦系数为μ，另一质量为的小球B以沿水平方向向右的速度与物体A发生完全非弹性碰撞．则碰后它们在水平方向滑过的距离L＝__________。

2、设在某一过程P中，系统由状态A变为状态B，如果________________________________________，则过程P为可逆过程；如果_________________________________________则过程P为不可逆过程。

3、一根无限长直导线通有电流I，在P点处被弯成了一个半径为R的圆，且P点处无交叉和接触，则圆心O处的磁感强度大小为_______________，方向为_________________。

4、一质点同时参与了两个同方向的简谐振动，它们的振动方程分别为（SI），（SI）.其合振运动的振动方程为x＝____________。

5、一圆锥摆摆长为I、摆锤质量为m，在水平面上作匀速圆周运动，摆线与铅直线夹角，则：(1) 摆线的张力T＝_____________________；(2) 摆锤的速率v＝_____________________。

6、若静电场的某个区域电势等于恒量，则该区域的电场强度为_______________，若电势随空间坐标作线性变化，则该区域的电场强度分布为 _______________。

7、在主量子数n=2，自旋磁量子数的量子态中，能够填充的最大电子数是______________。

8、二质点的质量分别为、. 当它们之间的距离由a缩短到b时，万有引力所做的功为____________。

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D. 水面呈水平面
8、对于反应 A B C 由下列数据可以确定反应的速率方程是（）
e an 3、对于反应 A Y ，温度一定时，如果反应物 A 的初始浓度减少 tim 一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）
ing at a A、零级 B、一级 C、二级 D、三级
somethin AA. v=kCACB r B. v=kCAC B 2 fo CC. v=kCA
bein （注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。）
eir 一．选择题（共 20 分，每空 2 分） th 1、已知 E(Cu2 | Cu) 0.337 V , E(Cu | Cu) 0.521 V 则
s in E(Cu2 | Cu ) 等于(
)
ing A. 0.184V B. 0.153V C. 0.352V D. -0.184V ll th 2、电池 Pt|Cl2 (g,p1) | HCl(aq)| Cl2 (g,p2) |Pt 的电动势 E0，则（）
gs Cl
2
k1 k 1
Cl
Cl
thin Cl COk2COCl k 2
All COCl Cl2 k3COCl2 Cl
d 设 Cl 和 COCl 处于稳定态，试导出总反应的动力学方程式。（用 n dCCOCl2/dt 表示）
e a 七．（16 分） ing at a tim 有如下电池：Pt | H2 (100KPa) | HBr( b=0.5
) | AgBr(s) |Ag(s)
已知 298K 时该电池的电动势为 0.1190V ，E (Ag+|Ag)=0.7996 V ，AgBr 在 298K 时的活度积 Ksp＝4.79×10-13， (1) 写出电极反应和电池反应；
(2) 当电池可逆地输出 2mol 电子的电荷量时，求 298K 时电池反应
（1 分）
电池反应： H2 (g,100kPa)+ 2AgBr (s) ==2Ag(s) +2HBr (0.5
) （1 分）
（2）Z=2
rGm zFE 22.967kJ / mol
3分
（3）设计电池：Ag |Ag+ || Br－|AgBr (s)|Ag
E = E ｛AgBr(s)|Ag｝－ E ( Ag+|Ag)
3/ 2
V
qr
8 2IkT h2
m
c
ln cA,0 cA
kAt
somethin K
c c
2
r 1
rGm RT ln K
E E RT ln
zF
B
B B
d fo 1 oo cA
1 cA,0
kAt
U
NkT
2
ln q T
V
d ln k Ea dT RT 2
are g rSm
zF
B. 分散介质带电 D. 分散介质是电中性的
ing 二．填空题（共 14 分，每空 2 分）
All th 1、柯尔劳施公式m
m
A
c 适用于
溶液。
nd 2、电解时，实际电压远大于所对应的可逆电池的电动势，这是由于
a 产生了
现象；且其随电流密度的而显著。
time 3、压力趋近零的理想气体属于
独立子系统。（填定域、离
HCl 和 HNO3 无限稀释摩尔电导率分别为 1.330×10-2, 4.260×10-2 和
4.210×10-2S·m2·mol-1，计算 298K 时 AgCl 在水中的溶解度。
四.(8 分)水的表面张力与温度的关系为
/103 N m1 75.64 0.14(t /℃ ) 。今将 10kg 纯水在 303K 及 101325Pa 条件下等温等压可逆分散成半径为 10-8 m 的球形雾滴，计
1.43107 Pa
(4 分)
五、解：共 10 分
omethin （1）
for s qr
8 2 IkT h2
8 ( 3.14 )2 3.281047 1.381023 298 1 ( 6.631034 )2
24.23
re good (2)
h2J ( J 1 8 2IkT
)
n ( 2J 1)e 1
N
qr
4分
a 0.114
being 六、证明题（共 10 分）
ir 证明：
the dcCl in dt
2k1cCl2
2k
c2
1 Cl
k2cClcCO
k c-2 COCl
k c3 COClcCl2
0
分分分2
gs dcCOCl in dt
k 2cCl cCO
k c-2 COCl
k c3 COClcCl2 =0
ing at a 域）
4、平行反应
k1 3 103 s1 , Ea,1 100KJ mol1
k 2 2 1初0始3 s浓1 ,度Ea,2 150KJ mo初l1速率
, 300K
CB,0/mol·dm- v 0/mol·dm-
时
CA,0/mol·dm-3 3
3·s-1
1.0
1.0
0.15
的△rGm； (3) 求 298K 时 E ( AgBr|Ag); (4) 求 298K 时 0.5mol·kg-1 HBr 的平均离子活度因子。
八．（14 分）将纯的 A(g)引入恒温在 284℃的密闭真空容器中，发生如下反应： A( g ) B( g ) C( g ) ，不论起始压力如何，发现 2.5 秒后反应物
分分分2
②
All th 以上两式相加，得
1
cCl
k1 k -1
cCl2
2
分分分1
ing at a time and 由②得
1
cCOCl
k 2cCl cCO k2 k c3 Cl2
k2
k1 k -1
cCl2
2
cCO
k2 k c3 Cl2
分分分2
6分
1
dcCOCl 2 dt
k c c 3 COCl Cl2 =
1 T2
)
T2=521 K
4分
in 2010-2011 年第 2 学期物理化学下册试题(A)卷答案
ings 一、选择题 ll th 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 d A 答案
e an 二、填空题 ing at a tim 1、
k3k2
k1 k -1
2
3
c c 2 Cl2 CO
k2 k c3 Cl2
分分分3
七、（共 16 分）
解：（1）
负极 H2 (g,100kPa) 2H (0.5mol kg 1) 2e－
（1 分）
正极 2AgBr (s) 2e 2Ag(s) 2Br (0.5mol kg 1)
的分解分数都是 8％。试求：（1）反应的级数; （2） 284℃时反应的速率常数；（3）若反应的活化能 Ea＝144.348kJ·mol－1，求反应物在 10 分钟
内分解 90％所需要的温度。
主要公式：
m m
Kcell Rx
a a a a B
=
cA,0 cA kAt
qt
2 mkT h2
D.无法确定
6、下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生
负吸附 ( ) A．硬脂酸
B. 己酸 C. 苯甲酸 D.硫酸
7、将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升 5cm，若将毛细管向下移动，留了 3cm 在水面，这时毛细管上端 ( )
A. 水从上端溢出
B. 水面呈凸形弯月面
C. 水面呈凹形弯月面
E T
p
p 2 r
RT ln pr 2 M p r
ir being G H TS
ni
N q
g ei / kT i
rGm zFE
a
b理化学（下册） gs in 标准答案（A 卷）
thin 一、选择题（共 20 分，每空 2 分） All 1~10 B B A D A D C C D B nd 二、填空题（共 14 分，每空 2 分） a 1、强电解质稀 time 2、极化，增大 ing at a 3、离域
4、120 KJ·mol-1 5、{ [AgI]m nI-·(n-x)K+ }x- ·x K+ , K3[Fe(CN)6] 三、共 8 分
( AgCl ) ( 分分分分 H2O ) ( 2.68 0.86 ) 104 S m1 1.82 104 S m1
(2 分)
m( AgCl ) m( AgNO3 ) m( HCl ) m( HNO3 ) ( 1.33 4.26 4.21 )102 S m2 mol 1 1.38 102 S m2 mol 1
methin 2010-2011 年第 2 学期考试试卷
r so 课程名称物理化学下册 fo 出题教师签名向建敏 d 考试方式（闭）卷 o 考试时间（ 120 ）分钟
任课教师签名审题教师签名
适用专业 09 制药、化工等
go 题号一二三四五六七八总分
are 得分 g 评卷人
g a （1）298K 时 HBr 分子的转动配分函数 ein （2）298K 时，HBr 分子占据转动量子数 J=1 的能级上的百分数。
ir b 已知常数 k =1.38×10-23 J·K-1，h = 6.63×10-34 J·s the 六．证明题(共 10 分)
in 反应 CO + Cl2
COCl2 的反应机理如下：
d A A、p1 p2 B、p1 p2 C、p1= p2 D、无法确定
4、基元反应的反应级数与反应分子数相比（

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