(精编)2020年全国统一高考化学试卷(浙江卷)

（精编）2020年全国统一高考化学试卷（浙江卷）一、选择题1. 水溶液呈酸性的是（）A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO3【答案】B【考点】探究溶液的酸碱性【解析】此题暂无解析【解答】A．NaCl水溶液呈中性，故不选A项；B．NaHSO4在水溶液中发生电离NaHSO4=Na++H++SO42−，溶液呈酸性，故选B 项；C．HCOONa在水溶液中电离出Na+、HCOO−HCOO−会发生水解HCOO−+H2O= HCOOH+OH−，溶液呈碱性，故不选C项；D．NaHCO3在水溶液中电离出的HCO3−的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故不选D项；故选B。

2. 固液分离操作中，需要用到的仪器有（）A. B. C. D.【答案】C【考点】常见的化学仪器及使用方法过滤【解析】此题暂无解析【解答】固液分离操作为过滤操作，过滤时需要用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台，故选C项。

3. 下列物质在熔融状态下不导电的是（）A.NaOHB.CaCl2C.HClD.K2SO4【答案】C【考点】电解质溶液的导电性电解质与非电解质【解析】此题暂无解析【解答】在熔融状态下，能够电离出自由移动的离子的物质能够导电。

A．NaOH是离子化合物，在熔融状态下可以电离出Na+和OH−，能够导电，故不选A 项；B．CaCl2是离子化合物，在熔融状态下可以电离出Ca2+和Cl−，能够导电，故不选B项；C．HCl在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，所以HCl在熔融状态下不导电，故选C项；D．K2SO4是离子化合物，在熔融状态下可以电离出K+和SO42−，能够导电，故不选D项；故选C。

4. 下列物质对应的组成不正确的是（）A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO4⋅2H2OC.胆矾：CuSO4⋅5H2OD.小苏打：NaHCO3【答案】B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】此题暂无解析【解答】A．干冰是固态的CO2，故A项正确；B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故B项错误；C．胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4⋅5H2O，故C项正确；D．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故D项正确；故选B。

5. 下列表示不正确的是（）A.乙烯的结构式：B.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C.2-甲基丁烷的键线式：D.甲基的电子式：【答案】B【考点】结构式分子式电子式【解析】此题暂无解析【解答】A．乙烯的结构式为，故A项正确；B．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，而C2H4O2是甲酸甲酯的分子式，故B项错误；C．2-甲基丁烷的键线式为，故C项正确；D．甲基的电子式为，故D项正确；故选B。

6. 下列说法不正确的是（）A.天然气是不可再生能源B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C.煤的液化属于物理变化D.火棉是含氮量高的硝化纤维【答案】C【考点】煤的液化资源综合利用和新能源开发【解析】此题暂无解析【解答】A．天然气是不可再生能源，故A项正确；B．水煤气的主要成分是CO和H2，可在一定条件下合成液态碳氧化合物和含氧有机物等，故B项正确；C．煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等，故C项错误；D．硝化纤维能燃烧，易爆炸，是一种烈性炸药，俗称为火棉，故D项正确；故选C。

7. 下列说法正确的是（）A.35Cl和37Cl是两种不同的元素B.单晶硅和石英互为同素异形体C.HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D.H与Na在元素周期表中处于同一主族【答案】D【考点】同系物元素及核素元素周期表的结构及其应用同素异形体【解析】此题暂无解析【解答】A．具有相同质子数的一类原子属于同种元素，35Cl和37Cl质子数均为17，属于同种元素，故A项错误；B．由同样的单一化学元素组成，但因排列方式不同而具有不同性质的单质互为同素异形体，单晶硅为硅的单晶体，石英是硅的氧化物，两者不互为同素异形体，故B项错误；C．结构组成上相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物互为同系物，HCOOH与HOCH2CHO含有的官能团不同，结构不相似，不互为同系物，故C项错误；D．H和Na最外层电子数均为1，在元素周期表中均处于第IA族，故D项正确；故选D。

8. 下列说法不正确的是（）A.Cl−会破坏铝表面的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀【答案】B【考点】金属的电化学腐蚀与防护探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【解析】此题暂无解析【解答】A ．Cl −半径小，具有较强的穿透能力，能穿过铝表面的氧化膜结构，破坏氧化膜，故A 项正确；B ． NaHCO 3加热易分解，方程式为：2NaHCO 3===ΔNa 2CO 3+H 2O +CO 2↑，Na 2CO 3受热不分解，所以NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3弱，故B 项错误；C ．KMnO 4具有强氧化性，其稀溶液可用于杀菌消毒，故C 项正确；D ．钢铁中含铁和碳，在潮湿空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀，故D 项正确； 故选B 。

9. 下列说法不正确的是（ ）A.高压钠灯可用于道路照明B. SiO 2可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐【答案】D【考点】生活中常见物质的性质与用途【解析】此题暂无解析【解答】A ．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故A 正确；B ．二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故B 正确；C ．黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故C 正确；D ．碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，不能用于钡餐，钡餐用硫酸钡，故D 错误；故选D 。

10. 反应MnO 2+4HCl(浓)====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1 【答案】B【考点】氧化还原反应的计算【解析】此题暂无解析【解答】由反应方程式可知，反应物MnO 2中的Mn 元素的化合价为+4价，生成物MnCl 2中Mn 元素的化合价为+2价，反应物HCl 中Cl 元素的化合价为−1价，生成物Cl 2中Cl 元素的化合价为0价，故MnCl 2是还原产物，Cl 2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2):n(MnCl2)=1:1，故B符合题意；故选B。

11. 下列有关实验说法不正确的是（）A.萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3【答案】A【考点】化学实验方案的评价【解析】此题暂无解析【解答】A．CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl4层放出，A操作错误；B．做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有其它金属元素，对待检测金属元素的干扰，B操作正确；C．乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C操作正确；D．氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，D操作正确；故选A。

12. 下列说法正确的是（）A.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B.Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2【答案】A【考点】过氧化氢钠的重要化合物常见金属的活动性顺序及其应用氧化还原反应【解析】此题暂无解析【解答】A ．无水状态下Na 2O 2比Na 2O 更稳定， Na 2O 在空气中加热可以生成更稳定的Na 2O 2，故A 正确；B ．Mg 加入到FeCl 3溶液中，Mg 具有较强的还原性，先与 Fe 3+反应，生成Mg 2+和Fe 2+，若Mg 过量，Mg 与Fe 2+继续反应生成Mg 2+和Fe ，但由于反应中 FeCl 3过量，Mg 已消耗完，所以无Mg 和Fe 2+反应，所以不会生成Fe ，故B 错误；C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2发生的反应为： 4FeS 2+11O 2====高温2Fe 2O 3+8SO 2，产物主要是SO 2而不是SO 3 ，故C 错误；D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2O 和O 2，化学方程式为：2H 2O 2===MnO 22H 2O +O 2↑，故D 错误；故选A 。

13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： SO 42−+Ba 2+=BaSO 4↓B.电解MgCl 2水溶液： 2Cl −+2H 2O ====通电2OH −+Cl 2↑+H 2↑C.乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3+OH −→△CH 3COO −+CH 3CH 2OHD.CuSO 4溶液中滴加稀氨水： Cu 2++2OH −=Cu(OH)2↓【答案】C【考点】离子方程式的书写【解析】此题暂无解析【解答】A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2可以写成(NH 4)2SO 4⋅FeSO 4，(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH −先与Fe 2+反应，再和NH 4+反应，由于Ba(OH)2较少， NH 4+不会参与反应，离子方程式为：Fe 2++SO 42−+Ba 2++2OH −=Fe(OH)2↓+BaSO 4↓，故A 错误；B ．用惰性材料为电极电解MgCl 2溶液，阳极反应为： 2Cl −−2e −=Cl 2↑，阴极反应为：2H 2O +2e −+Mg 2+=Mg(OH)2↓+H 2↑，总反应的离子方程式为：Mg 2++2Cl −+2H 2O =Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑，故B 错误；C ．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为： CH 3COOCH 2CH 3+OH −→△CH 3COO −+CH 3CH 2OH ，故C 正确；D ．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为： Cu 2++2NH 3⋅H 2O =2NH 4++Cu(OH)2↓，故D 错误；故选C 。