化学必修一第123章知识体系梳理

化学必修一第123章知识体系梳理第一章从实验到化学知识体系 11、化学实验安全（A）⑴实验室规则⑵实验室安全守则药品安全存放药品安全取用实验操作的安全意外事故的处理化学火灾的扑救⑶如何正确的完成实验操作①常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。

例：量筒、容量瓶及滴定管等。

计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。

）酒精灯的使用试纸的使用②加热方法：直接加热、水浴加热③气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式2、几种混合物的分离和提纯方法（C）⑴过滤原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。

三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。

滤液仍浑浊的原因和处理方法.⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。

加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。

液体近干时，停止加热。

注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。

主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。

②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。

④温度计感温炮应与支管口相平。

⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

⑷萃取原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。

主要仪器: 分液漏斗操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。

④静置分层。

⑤分液分液：分离互不相溶的良种液体。

3、几种离子的检验（D）⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。

Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。

Ag＋＋Cl—==AgCl↓⑶CO32-：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

Ba2+＋CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋CO2↑＋H2O4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B）分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。

三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。

四个原则：不增（新杂质）；不减（被提纯物）；易分（被提纯物与杂质）；复原（被提纯物）。

除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。

知识体系 25、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。

把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。

①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※N == n·N A （N：微粒数）②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※m == n·M (m ：物质的质量)⑵气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。

单位是L/ mol。

①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。

推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。

推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。

②气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：※V == n ·V m （V：气体的体积）⑶阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 = n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 = n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2= M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1⑷物质的量浓度（c）即c B == n B / V注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。

⑵概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。

⑶注意物理量的单位别混淆。

⑷气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。

6、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴配制步骤a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1－2m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

f、装瓶g、贴签①称量②溶解③转移④洗涤转移⑤定容⑥摇匀还有其他的影响因素，请大家自行总结。

7．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。

c 1V 1=c 2V 2（c 1、c 2为稀释前后的摩尔浓度，V 1、V 2为稀释前后溶液的体积）第二章 化学物质及其变化知识体系 11. 简单分类法及其应用（A ） ⑴ 物质分类的方法①② 物质分类的多种角度⑵ 化学反应分类的方法② 根据化合价是否变化 —— 氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系④ 根据反应中是否有离子参与 —— 离子反应和分子反应2. 分散系及其分类⑴ 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。

⑵组成：分散质——被分散成微粒的物质 分散剂——微粒分散在其中的物质 ① 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm ～ 100nm 之间。

胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl 溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。

可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。

布朗运动③④胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。

同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。

一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。

⑤净化胶体的方法——渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。

⑥胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。

注意：①胶体中的分散质——可以是单个分子或离子或分子集合体②胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。

③电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。

而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。

知识体系 21. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）⑴．电离、电离方程式①电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

②电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。

⑶．强弱电解质的区别“”2. 离子反应及其发生的条件（B）⑴．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。

①离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。

②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。

生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。

生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。

⑵．离子方程式①书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

②书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。

微溶物有时拆，有时不拆。

例：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应H+＋OH－=== H2O （错误）Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓ （错误）H+＋OH－＋Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓＋H2O （错误，不符合反应实际）Ba2+ ＋2OH－＋2H+ ＋SO42－= BaSO4↓＋2 H2O（正确）判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。

若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。

例：铁与FeCl3溶液反应Fe ＋Fe3＋=== 2 Fe2＋（错误，电荷未平）Fe ＋2Fe3＋=== 3 Fe2＋（正确）Ⅰ、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。