中国天然碱课件
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高中化学第1单元课题3纯碱的生产同步导学课件新人教选修2.ppt

识之一,主要应注重对其反应原理的理解。它是先制得氨化的饱和
食盐水,再往其中通入CO2(即是往饱和食盐水中依次通入足量的 NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3,因为NH3在水中的溶解度远 远大于CO2,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好),第Ⅱ步即得 到NaHCO3悬浊液,第Ⅳ步应将NaHCO3加热分解,以得到Na2CO3 。 • 【答案】 D
•
索尔维法制碱的工艺流程是怎样的?
• [学生交流]
• 【提示】 索尔维制碱法的工艺流程
•
氨碱法有何优、缺点?
• [师生互动]
• 【提示】 优点:氨碱法生产纯碱具有原料(食盐和石灰石)便宜
易得、产品纯度高、氨和部分二氧化碳可循环使用、制造步骤简单
、生产过程连续且规模大等。
• 缺点 : 大 量 CaCl2 用途 不大 ,NaCl 利用 率 只有 70%, 约30% 的 NaCl留在母液中。
• 二、侯德榜制碱法(联合制碱法)
•
联合制碱法的主要生产过程有哪些?
• [师生互动]
• 【提示】 联合制碱法是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺
,制碱过程中所需的CO2和NH3都是由合成氨厂提供,其主要过程 如下:
• (1)盐水精制:加入熟石灰和纯碱除去Ca2+、Mg2+。
• (2)盐水氨化:精制盐水中通入NH3。
• 《纯碱制造》一书于1933年在纽约列入美国化学会丛书出版。这 部化工巨著第一次彻底公开了索尔维法制碱的秘密,被世界各国化 工界公认为制碱工业的权威专著,同时被相继译成多种文字出版, 对世界制碱工业的发展起了重要作用。美国的威尔逊教授称这本书 是“中国化学家对世界文明所作的重大贡献”。 • 思考:侯先生奉献了毕生的精力制备纯碱——碳酸钠,为什么要 制备碳酸钠?它到底有什么重要用途呢?
食盐水,再往其中通入CO2(即是往饱和食盐水中依次通入足量的 NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3,因为NH3在水中的溶解度远 远大于CO2,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好),第Ⅱ步即得 到NaHCO3悬浊液,第Ⅳ步应将NaHCO3加热分解,以得到Na2CO3 。 • 【答案】 D
•
索尔维法制碱的工艺流程是怎样的?
• [学生交流]
• 【提示】 索尔维制碱法的工艺流程
•
氨碱法有何优、缺点?
• [师生互动]
• 【提示】 优点:氨碱法生产纯碱具有原料(食盐和石灰石)便宜
易得、产品纯度高、氨和部分二氧化碳可循环使用、制造步骤简单
、生产过程连续且规模大等。
• 缺点 : 大 量 CaCl2 用途 不大 ,NaCl 利用 率 只有 70%, 约30% 的 NaCl留在母液中。
• 二、侯德榜制碱法(联合制碱法)
•
联合制碱法的主要生产过程有哪些?
• [师生互动]
• 【提示】 联合制碱法是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺
,制碱过程中所需的CO2和NH3都是由合成氨厂提供,其主要过程 如下:
• (1)盐水精制:加入熟石灰和纯碱除去Ca2+、Mg2+。
• (2)盐水氨化:精制盐水中通入NH3。
• 《纯碱制造》一书于1933年在纽约列入美国化学会丛书出版。这 部化工巨著第一次彻底公开了索尔维法制碱的秘密,被世界各国化 工界公认为制碱工业的权威专著,同时被相继译成多种文字出版, 对世界制碱工业的发展起了重要作用。美国的威尔逊教授称这本书 是“中国化学家对世界文明所作的重大贡献”。 • 思考:侯先生奉献了毕生的精力制备纯碱——碳酸钠,为什么要 制备碳酸钠?它到底有什么重要用途呢?
《课题3 纯碱的生产》PPT课件(广东省市级优课)

b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
氨碱法(索尔维制碱法)
联合制碱法(侯氏制碱法)
有关化 学反应 方程式
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ,NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl 或 NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl
如何证明白色沉 淀是碳酸氢钠?
练习1(2014·山东高考·32)【化学—化学与技术】工业上用重铬酸钠 (Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流 程及相关物质溶解度曲线如图:
将二氧化碳通入含氨的饱和食盐水中,可以得到碳酸氢铵和氯化铵:
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl (2)制取碳酸钠 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
氨碱法优点: 原料(食盐和石灰石)便宜易得、产品纯度高、氨和部分二氧化
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + C产品纯度高、氨和部分二 氧化碳可以循环使用、制造步 骤简单等。
原料便宜易得,变废为保(利 用了合成氨中的废气CO2、不需 要高温煅烧石灰石获取,节能 减排),原料利用高(NaCl利 用率高达96%以上),副产品 NH4Cl用途广泛。
高中化学纯碱的生产-精选.ppt

• (2)联合制碱法(侯氏制碱法)
阅读图1-11和图1-12,总结这两种 方法的有何相同?
2021/1/9
该课件由【语文公社】yuwen520友 情提供
两种著名的制碱技术
• 总原理相同:
பைடு நூலகம்
•NaCl +NH3+CO2+H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ====== Na2CO3+CO2↑+ H2O
优点: 原料便宜
成品纯度高 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单
不足: 氯化钠利用率低
产生了当时认为无用的氯化钙
2021/1/9
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2021/1/9
侯得榜
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在纯碱的生产过程中 哪些物质得到了循环使用?
2021/1/9
原料来源和副产物不同
2021/1/9
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氨碱法制纯碱原理(索尔维法)
CaCO3
CO2 + CaO
炼焦副产品
•NaCl +NH3+CO2+H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+ H2O
CaO + H2O
Ca(OH)2
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
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在纯碱的生产过程中 NaCl是否被充分利用?
2021/1/9
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作业
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阅读图1-11和图1-12,总结这两种 方法的有何相同?
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两种著名的制碱技术
• 总原理相同:
பைடு நூலகம்
•NaCl +NH3+CO2+H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ====== Na2CO3+CO2↑+ H2O
优点: 原料便宜
成品纯度高 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单
不足: 氯化钠利用率低
产生了当时认为无用的氯化钙
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侯得榜
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在纯碱的生产过程中 哪些物质得到了循环使用?
2021/1/9
原料来源和副产物不同
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氨碱法制纯碱原理(索尔维法)
CaCO3
CO2 + CaO
炼焦副产品
•NaCl +NH3+CO2+H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+ H2O
CaO + H2O
Ca(OH)2
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
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在纯碱的生产过程中 NaCl是否被充分利用?
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纯碱的生产培训教材课件

纯碱的质量检测方法
化学分析法
通过化学反应对纯碱的各项指标进行检测,如总碱量 、铁含量、硫酸盐含量等。
仪器分析法
利用现代仪器设备对纯碱的各项指标进行检测,如原 子吸收光谱法、红外光谱法、色谱法等。
物理检测法
通过物理方法对纯碱的外观、粒度、白度等进行检测 。
纯碱的质量控制措施
原料控制
选用优质原料,控制原料中的杂质含量,以保证生产出的纯碱质量稳 定。
氨碱法和联碱法适合大规模生产,但设备投资 较大,对原料品质要求较高。天然碱法则适合 资源丰富地区的小规模生产。
在选择生产工艺时,还需考虑环境保护要求, 尽量减少对环境的负面影响。
2023
PART 03
纯碱生产设备
REPORTING
氨碱法生产设备
盐水吸氨塔和碳酸化塔
石灰窑和石灰消化器
用于煅烧石灰石并生成生石灰, 同时将生石灰消化为石灰乳。
02
它是一种白色固体,易溶于水, 具有强烈的碱性。
纯碱的用途
1
纯碱是重要的化工原料,广泛用于玻璃、肥皂、 纸张、纺织品等制造行业。
2
在食品工业中,纯碱可用于制作饼干、面包等食 品膨松剂。
3
在医药工业中,纯碱可用于生产某些药物和消毒 剂。
纯碱的生产历史与现状
纯碱的生产始于18世纪中叶,最初是从天然碱矿中提取。
及时维修和更换损坏部件
对损坏的部件进行及时维修或更换,防止设 备故障影响生产。
安全操作规程的制定与执行
制定安全操作规程,确保操作人员安全操作 设备,防止事故发生。
2023
PART 04
纯碱生产的环境保护与安 全
REPORTING
废气治理
废气来源
5.3化工生产――纯碱的制备PPT课件

来冷却试管的目的和原因是—正—反——应——是——放——热—,——降——低——温——度—平——衡——向——右——移动
(5)如何验证D中试管中的产物?
1
23 4 5
6
A
B
C
D
E
3、已知纯碱试样中含有NaCl杂 质。为测定纯碱的质量分数,可 用图中装置进行实验。
主要实验步骤如下: ① 按图组装仪器,并检查装置的气密性 ② 将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到 b g ④ 从分液漏斗滴入6 mol / L的硫酸,直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g ⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g
(4 )→(5 )。 (3)各装置中盛放的试剂是A——C—a—(O——H—)—2——N—H——4C——l —B——H—C—l———C—a—C—O—3
C—饱——和——N—a—H—C——O—3—溶——液——D——冰—水—————————。 (4)D装置试管中应有的现象是—产——生——白——色——沉—淀————;用烧杯中的冰水
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量 试样溶于水后,再滴加
_____稀__硝__酸__和__硝__酸__银__溶__液___。
2、中国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大提高了原料的利用率。化学实
验室利用有关原理制备碳酸氢钠,模拟工业流程。其方法是:把固体氯化钠溶
解在浓氨水里制成饱和溶液,再通入二氧化碳气体,即有碳酸氢钠析出。有关
方程式为:NH3+CO2+NaCl+H2O
NaHCO3+NH4Cl+Q
(5)如何验证D中试管中的产物?
1
23 4 5
6
A
B
C
D
E
3、已知纯碱试样中含有NaCl杂 质。为测定纯碱的质量分数,可 用图中装置进行实验。
主要实验步骤如下: ① 按图组装仪器,并检查装置的气密性 ② 将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到 b g ④ 从分液漏斗滴入6 mol / L的硫酸,直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g ⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g
(4 )→(5 )。 (3)各装置中盛放的试剂是A——C—a—(O——H—)—2——N—H——4C——l —B——H—C—l———C—a—C—O—3
C—饱——和——N—a—H—C——O—3—溶——液——D——冰—水—————————。 (4)D装置试管中应有的现象是—产——生——白——色——沉—淀————;用烧杯中的冰水
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量 试样溶于水后,再滴加
_____稀__硝__酸__和__硝__酸__银__溶__液___。
2、中国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大提高了原料的利用率。化学实
验室利用有关原理制备碳酸氢钠,模拟工业流程。其方法是:把固体氯化钠溶
解在浓氨水里制成饱和溶液,再通入二氧化碳气体,即有碳酸氢钠析出。有关
方程式为:NH3+CO2+NaCl+H2O
NaHCO3+NH4Cl+Q
纯碱的生成人教版选修ppt课件

制皂
纺织
发酵粉
玻璃
漂染
碳酸钠也广泛应用于生活中。
碳酸钠的分布:
碳酸钠广泛分布在盐碱地和海岸附 近的植物中,少量碳酸钠可从植物的灰 烬中提取,大量的可从干旱少雨的地表 碱湖中获得。
1.从天然碱的形成推测碳酸钠在水中 结晶析出的主要影响因素是什么?
根据固体物质在水中溶解度的影响因素,改 变温度、结晶水合物的组成及溶剂水的质量等因 素,改变碳酸钠在水中溶解情况。从而提高碳酸 钠晶体的析出速成分, 设想工业生产碳酸钠的主要原料是什么?
工业生产碳酸钠的主要原料是二氧化 碳、氯化钠。适量添加含碱物质。
Na+
NaCl
Na2CO3
CO32-
CO2或碳酸盐
路布兰法工业生产碳酸钠
1.用硫酸将食盐转化成碳酸钠 120℃
NaCl+H2SO4 = NaHSO4+HCl↑
第三节:纯碱的生成
1.氨碱法生产纯碱 2.联合制碱法
教学目标
知识与能力 1.了解纯碱的生产及发展过程。 2.了解体验天然碱的生产与化工生产之 间的联系及体验技术的发展过程。 3.了解路布兰法,掌握氨碱法(索尔维 法)及联合制碱法(侯氏制碱法)。
过程与方法
➢ 学会运用观察、实验、查阅资料等多种手
段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括 等方法对知识进行加工分析,逐步培养独立思 考的能力和提高自主学习化学的能力。
情感态度与价值观
➢ 在讨论与交流中培养与别人合作的能
力,培养团队精神,并且注意加强化学与生 活的联系,激发学生学习化学的兴趣,从而 提高学化学、爱化学的自觉性。
教学重难点
重点
氨碱法的生产原理。
难点
复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、 分离和提纯 。
纯碱的生产培训教材课件

煅烧后的氧化钙与二氧化碳反 应生成碳酸钙,可作为生产轻 质碳酸钙的原料。
盐水吸氨
01
将粗盐水中加入氯化钠,使氯化 钠中的氯离子与粗盐水的钠离子 结合生成氯化钠,同时析出氢氧 化钠。
02
析出的氢氧化钠与氯化铵反应生 成氨气和氯化钠,氨气被吸取后 得到氨盐水。
氨盐水的碳酸化
将氨盐水与二氧化碳气体混合,产生 如下反应:NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl。
PART 03
纯碱生产中的设备与操作
原料设备
原料存储设备
用于存储纯碱生产所需的原料,如石 灰石、煤炭、食盐等。
原料输送设备
将原料从存储地点输送到反应设备, 如皮带输送机、斗式提升机等。
反应设备
石灰窑
用于煅烧石灰石,生成生石灰 。
蒸氨塔
用于脱除原料中的氨,为后续 的氯化铵结晶提供条件。
碳化塔
将生石灰和食盐溶液反应生成 碳酸氢钠结晶。
纯碱的生产工艺流程
原料的准备
石灰石
作为主要原料要求纯度 高、杂质少。
食盐
作为氨碱法制碱的另一主 要原料,要求纯度高、杂 质少。
动力煤
用于石灰石煅烧,要求低 位热值高、挥发分适中。
石灰石煅烧
将石灰石与燃料煤按一定比例 混合,送入石灰窑中煅烧。
煅烧过程中,石灰石分解为氧 化钙和二氧化碳,同时释放出 大量热量。
煅烧炉
用于高温处理碳酸氢钠,生成 纯碱。
分离设备
离心机
用于分离碳酸氢钠和母液,得到湿碳酸氢钠。
干燥机
用于干燥湿碳酸氢钠,得到固体碳酸氢钠。
包装机
将固体碳酸氢钠包装成成品。
高二化学纯碱的生产1 公开课一等奖课件

“用好课堂40分钟最重要。我的经验是,哪怕 是再简单的内容,仔细听和不上心,效果肯 定是不一样的。对于课堂上老师讲解的内容, 有的同学觉得很简单,听讲就不会很认真, 但老师讲解往往是由浅入深的,开始不认真, 后来就很难听懂了;即使能听懂,中间也可 能出现一些知识盲区。高考试题考的大多是 基础知识,正就是很多同学眼里很简单的内 容。”常方舟告诉记者,其实自己对竞赛试 题类偏难的题目并不擅长,高考出色的原因 正在于试题多为基础题,对上了自己的“口 味”。
自然界中哪些地 方存在纯碱?
中国最大的内陆湖泊,也是国内最大的咸水湖——青海湖
寸草不生的盐碱地
1.从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶 析出主要受到哪些因素的影响?
2.根据天然碱的存在及其主要化学成分, 请你设想工业生产碳酸钠的主要原料是什 么?为什么?
路布兰法——世界上最早实现纯碱的工业生产
青 春 风 采
高考总分:
692分(含20分加分) 语文131分 数学145分 英语141分 文综255分
毕业学校:北京二中 报考高校: 北京大学光华管理学 院 北京市文科状元 阳光女孩--何旋
来自北京二中,高考成绩672分,还有20 分加分。“何旋给人最深的印象就是她 的笑声,远远的就能听见她的笑声。” 班主任吴京梅说,何旋是个阳光女孩。 “她是学校的摄影记者,非常外向,如 果加上20分的加分,她的成绩应该是 692。”吴老师说,何旋考出好成绩的秘 诀是心态好。“她很自信,也很有爱心。 考试结束后,她还问我怎么给边远地区 的学校捐书”。
高中《化学》新人教版 选修2系列课件
化学与技术
1.3《纯碱的生产》
教学目标
• • • • • • • • • • 知识能力 1.了解我国纯碱工业的现状,掌握相关的化学原理; 2.结合侯氏制碱法,对学生进行爱国主义教育; 3.了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种 类和发展概况。 教学重点、难点: 掌握与纯碱工业相关的化学原理; 探究建议: 1、实验:用碳酸氢铵和氯化钠制取碳酸钠,对产品进行 检验; 2、查阅资料:侯德榜制碱法。 课时划分:一课时
海水“制碱”PPT课件4 鲁教版

在线测试
1、 判断下列反应能否进行:
3 AgNO3+ FeCl3= 3 AgCl +Fe(NO3)3 AgCl+ NaNO3= 不反应,盐和盐反应时须均可溶 CaCO3+ NaOH= 不反应,碱和盐反应时须均可溶 Na2SO4+ HCl= 生成物中无气体、沉淀或水 2 Fe(OH)3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6 H2O
能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入
的物质可能是( )
A.汽油
B.烧碱
C.纯碱
D.食盐水
4、A是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组成,其相
对分子质量为100。
A 高温煅烧
CaO B
+Na2CO3溶液
无色溶液D CaCO3
CaCO3
+澄清石灰水
C
A
CO2
(1)用化学式表示:A __C_a_C_O_3__,B ___C_a_O___
永 利 化 工 厂
侯德榜
红 三 角 牌 纯 碱
联合碱法(候氏制碱法)制纯碱-Na2CO3 原理(步骤):
精制 盐水
精盐水
碳酸化 碳酸氢钠
吸氨
过滤 热解
氨盐水 纯碱
依次向粗盐水中加入过量的Ca(OH)2 、 Na2CO3除去氯化镁和氯化钙,二者加 入的顺序能否颠倒?为什么?
不能,如果颠倒,过量的氢 氧化钙和新生成的氯化钙无 法除去。
1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳? 氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸,两者之
间能发生中和反应。
明确原理
——海水制碱的反应方程式
吸氨 碳化
过滤
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
第八讲纯碱ppt课件

7.1.3
联合制碱法
• 1942年,侯德榜发明了“索尔维制碱工艺与合成
氨工艺联合起来,可连续生产,既制纯碱又产氯
化胺,原料利用率达到98%。
• 1943年底,中国化学会第十一届年会命名为侯氏
制碱法”(Hou’s process) ,即联合制碱法。
• 1952年在大连化学厂建成日产10吨的联合制碱中Fra bibliotek试装置;
吕布兰提出以食盐、硫酸、石灰石、煤粉为原料的工业 生产纯碱方法,即吕布兰制碱法。
• 主要化学反应式:
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl Na2SO4+2C→Na2S+2CO2 Na2S+CaCO3→Na2CO3+CaS CaS+CO2+H2O→CaCO3+H2S
H2S+2O2→H2SO4
增加氨浓度吸收速度也加快。
由于吸氨属于带有化学反应的吸收过程,速率较 大,工业上采用的是常温、高浓度氨。
• 3、吸氨的效应
吸氨除了具有脱出溶液中Ca2+,Mg2+等离子的作 用外,还有如下作用:
• (1) 吸氨过程的热效应
吸氨时放热:
① NH3、CO2的溶解热; ② 中和反应热;
③ 蒸氨塔水蒸汽的冷凝热。
• 主要的化学反应: • 1、石灰石煅烧和石灰乳制备
CaCO3→CaO+CO2↑ CaO+2H2O→Ca(OH)2
• 2、盐水吸氨、碳酸化
NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
• 3、碳酸氢钠煅烧,分解出的CO2循环使用
2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑ +H2O↑
联合制碱法
• 1942年,侯德榜发明了“索尔维制碱工艺与合成
氨工艺联合起来,可连续生产,既制纯碱又产氯
化胺,原料利用率达到98%。
• 1943年底,中国化学会第十一届年会命名为侯氏
制碱法”(Hou’s process) ,即联合制碱法。
• 1952年在大连化学厂建成日产10吨的联合制碱中Fra bibliotek试装置;
吕布兰提出以食盐、硫酸、石灰石、煤粉为原料的工业 生产纯碱方法,即吕布兰制碱法。
• 主要化学反应式:
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl Na2SO4+2C→Na2S+2CO2 Na2S+CaCO3→Na2CO3+CaS CaS+CO2+H2O→CaCO3+H2S
H2S+2O2→H2SO4
增加氨浓度吸收速度也加快。
由于吸氨属于带有化学反应的吸收过程,速率较 大,工业上采用的是常温、高浓度氨。
• 3、吸氨的效应
吸氨除了具有脱出溶液中Ca2+,Mg2+等离子的作 用外,还有如下作用:
• (1) 吸氨过程的热效应
吸氨时放热:
① NH3、CO2的溶解热; ② 中和反应热;
③ 蒸氨塔水蒸汽的冷凝热。
• 主要的化学反应: • 1、石灰石煅烧和石灰乳制备
CaCO3→CaO+CO2↑ CaO+2H2O→Ca(OH)2
• 2、盐水吸氨、碳酸化
NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
• 3、碳酸氢钠煅烧,分解出的CO2循环使用
2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑ +H2O↑
纯碱的生产

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纯碱的生产
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再见,see you again
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2020/11/30
纯碱的生产
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纯碱的生产
纯碱的工业的生产有三种方法:
• 1、路布兰法 由于路布兰法有这么多缺点:原料利用不 充分、成本较高、设备腐蚀严重等,正是 因为如此,促使人们研究新的制碱方法, 直到19世纪60年代后逐渐被氨碱法所取代。 (了解)
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纯碱的生产
★ 2、氨碱法
• 本节课要掌握氨碱法的原料、原理和优缺点 原料:CaCO3、NaCl 、NH3 (炼焦) 原理: 优点:原料便宜易得,氨和部分二氧化碳可循环利用,产 品纯度高,步骤简单 。 缺点:副产物氯化钙的处理问题及氯化钠的利用率低 (70%)。
反过来,如果我们先通入氨气,溶液中会存 在较多的一__水__合__氨_,再通入二氧化碳时,二氧化 碳和_一__水_合__氨__反应,通入的二氧化碳过量就会 生成_碳__酸__氢_铵__,也就是说,此时二氧化碳溶解
的多少不是受溶解度限制,而是受反应控制。
那么,先通入氨气起到的作用就是为了更多 的溶有二氧化碳
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纯碱的生产
所谓联合,就是将氨减法与合成氨工 艺进行联合的改进工艺,在合成氨生产中 有CO生成,我们是将其转化为CO2,在进行 排放等处理,但是排空的CO2使原料利用不 尽合理,而且对空气也有一定的污染,在 联合制碱法中我们综合利用了合成氨的原 料CO2和NH3,用来生产纯碱,既充分利用 了合成氨的原料,也减少环境污染。
120℃ a.NaCl+H2SO4=======NaHSO4+HCl↑
600-700℃ NaCl+NaHSO4==========Na2SO4+HCl↑
中国天然碱课件

一、天然碱的基本概念
天然碱属于可溶性盐类矿物,是因为它的主要成分碳 酸钠和碳酸氢钠实质上不是“碱”而是“盐”。它不具备 “碱”的化学分子结构特征,而是强碱金属和弱酸根所组 成的额离子型化合物——盐。然而,由于这类化合物溶水 后因离子化作用,及离子间的相互结合而产生较多的氢氧 离子根,使溶液呈碱性。又由于它在400℃以上的高温下分 解能得到与氢氧化钠起类似作用的氧化钠。所以工业上惯 称它为“碱”。且由于用人工合成的方法可以制得高纯度 的碳酸钠,而得名纯碱。综上所述,对其主要成分为碳酸 钠及碳酸氢钠的非金属矿物统称为天然碱。
22钻井溶解法开采水平井溶采示意图23钻井溶解法开采安棚采集卤系统24现有纯碱加工装置的生产工艺和生产能力已形成纯碱生产能力1725kta四现有纯碱产能及产量25生产厂企业名称纯碱生产工艺生产能力kta纯碱小苏打烧碱博源集团300400一水碱法400新型化工10080碳化法150一水碱法135碳化法25012050合同查汗淖一水碱法10010020其他100合计178540070纯碱产量随着产能的增加产量从2000年的224kta增长至2009年的1685kta
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2.1 矿床特点
2.1.3吴城碱矿 吴城碱矿 该天然碱矿床占地面积约4.66平方公里,埋深约643974米,分两个含矿组,36个含矿层。上段为盐碱矿段, 21层,厚1-3米,最厚4.56米。矿层平均含34%的碳酸钠, 45%的氯化钠;下段为碱矿层,15层,厚度从0.5-1.5米, 最厚2.38米。矿层平均含碳酸钠55%,氯化钠小于0.3% 。 碳酸盐矿物主要包括天然碱以及与钠钙石、氯碳钠镁石和 伴生的碳氢钠石。顶底板及尾矿矿层是油页岩、白云岩和 泥灰岩。
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钻井溶解法开采——安棚采集卤系统 安棚采集卤系统 钻井溶解法开采
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一、天然碱的基本概念
天然碱的常见类型是倍半碳酸钠(Na2CO3•NaHCO3• H2O) 。目前,所谓天然碱一般均指Na2CO3及NaHCO3的盐类矿 物。它所包含的主要矿物、矿石类型有二十几种。
二、中国天然碱资源分布与探明储量
中国天然碱资源遍布内蒙古、吉林、河南、青海 新疆和西藏,主要集中于河南和内蒙古
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2.1 矿床特点
2.1.3吴城碱矿 吴城碱矿 该天然碱矿床占地面积约4.66平方公里,埋深约643974米,分两个含矿组,36个含矿层。上段为盐碱矿段, 21层,厚1-3米,最厚4.56米。矿层平均含34%的碳酸钠, 45%的氯化钠;下段为碱矿层,15层,厚度从0.5-1.5米, 最厚2.38米。矿层平均含碳酸钠55%,氯化钠小于0.3% 。 碳酸盐矿物主要包括天然碱以及与钠钙石、氯碳钠镁石和 伴生的碳氢钠石。顶底板及尾矿矿层是油页岩、白云岩和 泥灰岩。
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2.2 开采技术——钻井溶解法开采
双井压裂连通溶采工艺 优点:具有生产能力高、生产成本低、碱卤浓度高而且稳 定等优点。 利用水力压力和溶解作用,迫使矿层形成开放式裂隙,提 高渗透率使矿石不断溶解,在井间沿矿层形成必要的通道 。然后采用泵从一口井注入溶剂,由另一口井采出碱卤, 达到溶采的目的。 双井压裂过程可分为压裂期、扩展期和生产期三个阶段。
已探明储量2.6亿吨
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中国天然碱储量分布情况
中国是天然碱资源丰富的国家之一,已探明 的天然碱矿总储量约2.6亿吨
查干淖尔碱矿 储量 4350万吨 鄂尔多斯碱湖储 量 1370万吨
安棚碱矿储量 12080万吨
吴城碱矿储量 6900万吨
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三.中国天然碱矿矿床特点和开采技术 中国天然碱矿矿床特点和开采技术 2.1矿床特点 矿床特点 查干诺尔碱矿 安棚碱矿 吴城碱矿 2.2开采技术 开采技术 露天开采 钻井溶解法开采
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2.2 开采技术——钻井溶解法开采
水平井溶采工艺 优点: 建设期短,占地面积小; 回采率高,生产能力大,生产成本低; 卤井使用寿命长; 劳动强度低,卤井事故少,维护费用少; 连通的几率高,缩短了卤井达产期; 避免矿层间的相互污染及地下水的污染;
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钻井溶解法开采——水平井溶采示意图 水平井溶采示意图 钻井溶解法开采
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钻井溶解法开采——安棚采集卤系统 安棚采集卤系统 钻井溶解法开采
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四、现有纯碱产能及产量
现有纯碱加工装置的生产工艺和生产能力 已形成纯碱生产能力1725kt/a
生产厂 企业名称 安棚碱矿 新型化工 博源集团 吴城碱矿 海晶碱业 苏尼特碱业 合同查汗淖 其他 合计 察汗淖马尔太等 1785 纯碱生产 生产能力(kt/a) 工艺 纯碱 小苏打 倍半碱法 300+400 一水碱法 倍半碱法 碳化法 一水碱法 碳化法 一水碱法 400 100 150 135 250 100 120 100 100 400 70
中国天然碱简介
内蒙古博源工程公司 2010年 2010年7月
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主要内容
天然碱的基本概念 中国天然碱资源分布与探明储量 中国天然碱矿矿床特点和开采技术 中国现有纯碱产能及产量 天然碱主要加工工艺
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一、天然碱的基本概念
在地壳里及其地表,不仅有丰富的各种水不性溶物矿 物、矿藏,还有大量可溶性盐类矿物。这些可溶性盐类矿 物可能是固体,也可能是液体,或者二者并存。这些矿物 是在地球漫长的地质年代里,当有利于生成盐类矿物的地 球化学、水文地质以及气候条件出现时而形成的。从古生 代直到现代,每一个地质年代都有盐类矿物形成、沉积。 天然碱就属于这类可溶性盐类矿物。大多数碱(包括现代 盐碱湖)是地质年代第三纪、第四纪开始发育的盐类沉积 矿床,它们大都属于陆相沉积盐类矿床。这类盐类矿床常 见的还有石盐(NaCl)、、钾碱、钾盐、石膏、硼砂、芒 硝等人们所熟悉的矿物。
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2.2 开采技术——查干诺尔露天碱矿
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2.2 开采技术——查干诺尔露天碱矿
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2.2 开采技术——钻井溶解法开采
2.2.2 钻井溶解法开采 2.2.2.1溶剂选择 溶剂选择 钻井溶解法开采法开采天然碱矿的溶剂经历了淡烧碱 液、热杂水+回注卤水以及碳化母液湿分解后注井溶解三 个主要阶段。目前安棚碱矿主要采用热杂水+回注卤水; 吴城碱矿采用碳化母液湿分解后注井溶解。
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烧碱
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50 20
三、现有纯碱产能及产量
纯碱产量 随着产能的增加,产量从2000年的224kt/a增长至 2009年的1685kt/a。
装置简介
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安棚碱矿一期装置——30万吨/年纯碱(倍半碱工艺) 安棚碱矿一期装置——30万吨/年纯碱(倍半碱工艺) ——30万吨
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安棚碱矿二期装置——40万吨/年纯碱(一水碱工艺) 安棚碱矿二期装置——40万吨/年纯碱(一水碱工艺) ——40万吨
一、天然碱的基本概念
天然碱属于可溶性盐类矿物,是因为它的主要成分碳 酸钠和碳酸氢钠实质上不是“碱”而是“盐”。它不具备 “碱”的化学分子结构特征,而是强碱金属和弱酸根所组 成的额离子型化合物——盐。然而,由于这类化合物溶水 后因离子化作用,及离子间的相互结合而产生较多的氢氧 离子根,使溶液呈碱性。又由于它在400℃以上的高温下分 解能得到与氢氧化钠起类似作用的氧化钠。所以工业上惯 称它为“碱”。且由于用人工合成的方法可以制得高纯度 的碳酸钠,而得名纯碱。综上所述,对其主要成分为碳酸 钠及碳酸氢钠的非金属矿物统称为天然碱。
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2.2 开采技术——钻井溶解法开采
单井对流水溶开采 单井对流法是一种常用的溶采工艺,它具有系统简单、流 程简便、劳动强度低、容易操作等优点。因此,当采用水 力压裂不成功时,也可改用单井对流法进行开采。 单井对流法的生产过程可以分为三个阶段:建槽阶段 、生 产阶段 、衰老阶段。
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钻井溶解法开采——单井溶采示意图 单井溶采示意图 钻井溶解法开采
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2.2 开采技术——钻井溶解法开采
2.2.2 钻井溶解法开采 2.2.2.1溶剂选择 溶剂选择 钻井溶解法开采法开采天然碱矿的溶剂经历了淡烧碱 液、热杂水+回注卤水以及碳化母液湿分解后注井溶解三 个主要阶段。目前安棚碱矿主要采用热杂水+回注卤水; 吴城碱矿采用碳化母液湿分解后注井溶解。 2.2.2.2开采方式 开采方式 天然碱矿开采经历了单井对流溶采、双井压裂连通溶 采及双井水平钻井连通开采三个阶段。目前开采主要以水 平井为主,其它两种开采方法为辅。
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2.2 开采技术——钻井溶解法开采
生产期注意事项 ① 控制采卤量,保持一定的出卤井口压 力,让注入的溶 剂向上壁溶蚀和冲刷。 ② 采、注井交换使用,1—2个月切换一次。 ③ 停止采卤时,先闭采卤闸,继续注入溶剂,使溶腔压 力增加,迫使侧溶。
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钻井溶解法开采——双井溶采示意图 双井溶采示意图 钻井溶解法开采
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天然碱主要加工工艺——倍半碱工艺 天然碱主要加工工艺——倍半碱工艺 ——
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天然碱主要加工工艺——碳化法工艺 天然碱主要加工工艺——2 开采技术——露天开采
2.2.1露天开采 露天开采 查干诺尔碱矿是目前国内最大的露天天然碱矿。开采 方法类似露天开采的煤矿——剥离表层土及淤泥,逐步开 采天然碱矿层。先抽干晶间卤水,用泵打到滩晒池,夏天 回收盐,冬季回收芒硝碱。由于矿体溶于水,所以碱矿必 须防止地表水及地下水的浸蚀。滩晒池夏、秋蒸发水份后 生产天然碱,固体矿床冬季在淤泥冻结时开采固体碱矿。
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2.1 矿床特点
2.1.2安棚碱矿 安棚碱矿 河南安棚碱矿是国内发现的大型天然碱矿之一,地处 淮河源头,安棚苏打石矿床是世界上埋藏最深的天然碱矿 床,矿床埋藏深约2200-2700米 。 原料组成属重碳酸钠型和倍半碱型,有17个矿层,各 层平均厚度从0.6m至1.6m不等,矿层中各组份平均为: NaHCO3 为 77.06% ,Na2CO3 为 16.33%,NaCl 小于1%; 矿层顶、底板及夹矸主要为白云岩、泥灰岩及油页岩。
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2.1 矿床特点
2.1.1查干诺尔碱矿 查干诺尔碱矿 查干诺尔碱矿床埋藏浅,顶板埋深度平均16米。共有 9个矿层,其中3个主要矿层的平均厚度分别为1.39m、 2.44m和2.46m。矿层顶、底板及夹层主要为黑色淤泥 。各 矿层的平均化学组成: Na2CO3 为24.52~26.84% , NaHCO3为1.64~4.71%,Na2SO410.17~11.97% ,NaCl为 1.63~2.01%,水不溶物为2.07~3.97%,结晶水为54.70~ 56.95% 。
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安棚碱矿三期装置——40万吨/年纯碱(倍半碱工艺) 安棚碱矿三期装置——40万吨/年纯碱(倍半碱工艺) ——40万吨
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苏尼特碱业公司——25万吨/年纯碱(碳化工艺) 苏尼特碱业公司——25万吨/年纯碱(碳化工艺) ——25万吨
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海晶碱业公司——10万吨/年纯碱(一水碱工艺) 海晶碱业公司——10万吨/年纯碱(一水碱工艺) ——10万吨
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吴城碱矿——15万吨/年纯碱(碳化工艺) 吴城碱矿——15万吨/年纯碱(碳化工艺) ——15万吨
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原碱湖试验站装置
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五.天然碱主要加工工艺 天然碱主要加工工艺
4.1 一水碱工艺 4.2 倍半碱工艺 4.3 碳化法工艺
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天然碱主要加工工艺——一水碱工艺 天然碱主要加工工艺——一水碱工艺 ——