一轮复习学案硫的转化12
第三节 硫的转化(第1课时)一轮复习教学案
第三节硫的转化（第1课时）姓名学号【学习目标】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用2、探究掌握常见漂白的物质及漂白原理【预习导学】一、自然界中的硫1、物理性质：思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？（3）如何将黑火药的成分(C、S、KNO3) 逐一分离出来？2、化学性质思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。
（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式）(2)水银洒落在地面上如何处理？3、硫的用途主要用于制造、、火柴及，还可用于制造、烟花爆竹等。
练习1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA、②⑤⑧B、①④⑥C、③④⑦D、④⑥⑦二、二氧化硫1．SO2的物理性质二氧化硫是 _____色、_______气味的有毒气体，____溶于水，密度比空气______(填“大”或“小”)，易液化。
2、SO2的化学性质有 _____________、____________、____________、___________思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？（2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式（3）如何检验SO2中混有CO2气体？练习2、下列实验一定能证明有SO2存在的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液退色④通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤能证明D、只有④能证明三．硫酸1、稀释浓H2SO4（98.3% 18.4mol/L）的方法：2、浓硫酸的特性⑴吸水性思考：①浓硫酸和浓盐酸，置于空气中，质量和浓度的变化有什么不同？②浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。
2021届高三化学一轮复习——硫及其化合物的转化关系(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——硫及其化合物的转化关系（学案及训练）核心知识梳理1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系如：H 2S ①O 2(不足)④H 2、△S ②O 2⑤H 2S SO 2③O 2SO 3写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；④H 2＋S=====△H 2S ； ⑤SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 。
注意 ①相邻价态的粒子不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S ↓＋3H 2O 。
③含硫物质的连续氧化：硫元素⎩⎪⎨⎪⎧H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 42．相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的写出②③④反应的化学方程式：②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
强化训练1．下列说法错误的是()A．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等(2019·浙江4月选考，8D) B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈(2019·江苏，3B)C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白(2019·江苏，3C)D．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3(2019·江苏，6C)答案C解析硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，A正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，B正确；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，C错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，D正确。
高考第一轮复习 教案 硫的转化
高考第一轮复习 教案 硫的转化考点突破1、硫单质和二氧化硫的性质；2、硫酸的性质；3、酸雨及其防治。
夯基固本一、氧族元素的原子结构特点1、氧族元素有哪些？在周期表中的位置？2、性质递变：非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强完成下列变化的化学方程式①②③二、硫的性质1、物理性质：淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2 思考：熔过硫的试管可用 或 洗涤。
3S + 6NaOH == 2Na 2S + Na 2SO 3 +3H 2O2、硫的化学性质小结：硫的化学性质与氧相似，但氧化性比氧弱，同时也有一定的弱还原性。
3、硫的存在和用途三、二氧化硫、三氧化硫1、二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。
2、二氧化硫的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性（完成下列反应）H 2SS SO 2SO 3H 2SO 4Na 2S Na 2SO 3Na 2SO 4BaSO 4（2）氧化性（3）还原性（4）漂白性：能使品红溶液褪色，但加热以后会恢复原来的颜色练习1：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S练习2：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则有沉淀生成，则另一种气体可能是（）A、Cl2B、NH3C、HClD、CO23、实验室制法（1）原理：①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑②Cu +2H2SO4(浓）= CuSO4 + H2O + SO2↑（2）装置：①固+液→气②固+液→气（3）净化：若SO2中混有HCl ，可把混合气体通过足量饱和的NaHSO3将其除去。
（4）收集：向上排气法（5）检验：湿润的品红试纸、澄清石灰水4、三氧化硫：无色易挥发晶体，熔点16.8℃，遇水剧烈反应生成硫酸。
练习3：欲除去SO2中的SO3，应选用的试剂是（）A.NaOH溶液B.水C.饱和NaHSO3溶液D.浓硫酸四、硫酸1、物理性质：无色粘稠状液体，难挥发，比水重，能与水按任意比例互溶。
硫的转化 鲁科版高中化学一轮复习(配有doc练习)
1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )。
A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了 其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
精品课件 考素点养深优度化
解析 自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气， 形成酸雨，但不会导致光化学烟雾的产生；二氧化硫能使滴 有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了酸性氧化物的性质；浓 硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。 答案 D
精品课件 考素点养深优度化
3．浓H2SO4的特性 (1)填写下表
实验 少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴 在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸 的试管中加热
实验现象 蓝色固体变白
硫酸的特性 吸水性
沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性
铜片逐渐溶解，产生无 色刺激性气味的气体
酸性和强 氧化性
精品课件 考素点养深优度化
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【示例2】 (2010·课标全国卷，27)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
精品课件 考素点养深优度化
请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生 反应的化学方程式为________________________________。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________ ________、________________，这些现象分别说明SO2具有 的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方 程式为___________________________________________。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写 出实验操作及现象_________________________________。 (4)尾气可采用________溶液吸收。
高三化学一轮复习课件 12硫的转化
2、依次写出检验木炭与浓硫酸反应产物时所用的试剂名称
及作用
（3组 B1）
3、二氧化硫通入溴水；向苛性钠溶液中通入过量的硫化氢 （5组 B1）
4. 用化学方程式表示足量锌与浓硫酸反应的历程; 硫化钠和亚硫酸钠的混合液中加稀硫酸写离子方程式 （7组 B1）
知识归纳1：
环境保护知识
1、臭氧空洞 2、温室效应
知识归纳3： 连续反应
+D +D A BC
① 若D为强氧化性单质：D为O2 常见情况：NH3 NO NO2
N2 NO NO2
S SO2 SO3 H2S S SO2 H2S SO2 SO3 C（烃及烃的衍生物） CO CO2
Na Na2O Na2O2 RCH2OH RCHO RCOOH
② 若D为常见金属：D为Fe
Cl2 FeCl3 FeCl2 HNO3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
③ 若D为强电解质，B为白色沉淀
Al3+ Al(OH)3 Na[Al(OH)4] Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al3+
连续反应
④ 其他： Na2CO3（Na2SO3、Na2S）+H+NaHCO3+H+NaCl
NaOHCO2/H2S/SO2Na2CO3CO2/H2S/SO2NaHCO3
CO2/H2S/SO2
NaOH NaOH
NaHCO3 Na2CO3
在线3
• 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明 实验步骤、现象和结论）。
___________________________。仪器自选供选的
试剂：SO2、CO2、Na2CO3、NaHCO、3 KMnO4 、NaHSO3 、
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：硫及其氧化物
第22讲 硫及其氧化物[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
考点一 硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态溶解性 水酒精 CS 2 硫黄黄色晶体难溶微溶易溶思考 (1)硫有S 2、S 4、S 6、S 8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于什么变化？(2)硫单质难溶于水，易溶于CS 2，其原因是什么？提示 (1)S 2、S 4、S 6、S 8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于化学变化。
(2)硫单质、CS 2均属于非极性分子，而H 2O 属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2←――氧化性S 0 ――→还原性S ＋41．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )3．等质量的S 6和S 8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同( ) 答案 1.× 2.× 3.√1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 答案 A解析 A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，S 体现氧化性和还原性，错误。
高考化学一轮复习 核心素养测评十二 硫的转化(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
硫的转化一、选择题(本题包括5小题,每题3分,共15分)1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是( )A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里【解析】选D。
D项,大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里,错误。
2.下列实验能达到目的的是( )【解析】选A。
NH3极易溶于水,使烧瓶内压强减小,水溶液呈碱性,使酚酞溶液变红,形成红色喷泉,故A能达到实验目的;从碘的四氯化碳溶液中分离碘,应用蒸馏装置,故B不能达到实验目的;SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,故C不能达到实验目的;铜与浓硫酸反应需要加热,故D不能达到实验目的。
3.(双选)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )实验现象结论含HCl、BaCl2A产生白色沉淀SO2有还原性的FeCl3溶液B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性酸性KMnO4C紫色溶液褪色SO2有漂白性溶液酸性:D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀H2SO3<H2SiO3【解析】选C、D。
A项,溶液中SO2被FeCl3氧化生成S,再与BaCl2反应产生白色沉淀,体现了SO2的还原性;B项,SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S3S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性;C项,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性;D项,SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀,根据强酸制弱酸,可得结论:酸性:H2SO3>H2SiO3。
4.用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )途径①S H2SO4途径②S SO2SO3H2SO4A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗 1 mol S,各转移6 mol 电子D.与途径①相比,途径②更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②污染相对小且原子利用率高【解析】选A。
高考化学一轮复习学案：4.6硫的转化、二氧化硫、其他硫化物-重点专攻
使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证 CO2 前一定要排除 SO2 的干扰。 [答案] (1)SO2、CO2 H2O (2)H2O、SO2 CO2 (3)SO2、CO2 H2O
[备考方略] 检验 SO2 和 CO2 同时存在的一般流程 SO2 和 CO2 均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。检 验 SO2、CO2 混合气体中存在 CO2 的一般流程如下：
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是________________；不能 检出的物质是____________。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是________________；不能 检出的物质是____________。
[解析] 装置①为检验产物 H2O，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后 或装置②③之间，则气流通过装置②或③溶液后会带出水蒸气，则无法验证使无水 CuSO4 变蓝的水蒸气是否是反应生成物。装置③和装置②位置也不得变更，因为 SO2、CO2 均能
________________________________________________________________________。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收 SO2，装置 B 中加入的试剂为__________，装置 C 中品红溶液的作用 是________________________________________________________________________；
流程设计
实验装置 所选试剂 预期现象
品红溶液 褪色
酸性 KMnO4 溶液 褪色
品红溶液
高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习教案
《硫及其化合物》教学目标：知识与技能目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
过程与方法目标：1、通过视频、图片等获取信息，培养学生分析问题、归纳总结的能力。
2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
情感态度价值观目标：通过对硫相互转化的分析，体验化学物质间的相互变化。
培养学生的物质转化观念。
教学重点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化教学难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化教学方法：自主学习与思维导图法相结合教学手段：多媒体辅助教学教师活动学生活动【展示】自然界存在硫、黄铁矿、雄黄、石膏、芒硝等的图片观察，感受硫的存在形式。
【问题】自然界中硫元素以什么形态存在？硫单质具有什么样的物理性质？【问题】硫在元素周期表中的什么位置？请大家画出硫原子结构示意图和硫离子结构示意图？硫在元素周期表中第三周期第ⅥA族。
画出硫原子结构示意图和硫离子结构示意图。
【活动1】根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？构建硫变化的价态线和类别线S-2- S- S+4- S+6硫化物-硫-氧化物-硫酸-硫酸盐【活动2】请设计尽可能多的途径实现下列转化，用化学方程式表示小合作分组用方程式表示硫各价态间的转化。
【小结】1、硫的转化网络2、硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化，显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
构建硫转化的知识网络，理解硫的价态娈化与性质的关系。
【讨论】硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【练习】1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（）（3）硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3 。
（）2、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
2022化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化教案
第3节硫的转化考纲定位要点网络1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。
2。
掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3。
了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
4.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响.绿色氧化剂-—O3和H2O2知识梳理1．臭氧——氧元素的一种单质（1）组成与物理性质臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体.O3在空气中含量很少，使人们感到清爽,但超过一定浓度，则会影响人体的健康。
（2)化学性质①不稳定性:O3不稳定,容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2。
②强氧化性a．能氧化具有还原性的物质,如KI、FeCl2等。
O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2b．漂白性:因O3有强氧化性，所以它能使有色物质退色，并被用来杀菌消毒.(3）用途①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂.②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
（4）生成在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，3O2错误!2O3.2．过氧化氢--其水溶液俗称双氧水(1）结构：H错误!错误!错误!错误!错误!H，结构式为H—O—O—H,含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。
(2)化学性质及应用①不稳定性：加热、加催化剂都能使其分解速率加快.2H2O2错误!2H2O＋O2↑(实验室制O2）。
常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3＋和Cu2＋等。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H2O2H＋＋HO错误!，HO错误!H＋＋O错误!。
③强氧化性a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品（漂白剂）。
b．氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
c．使湿润的淀粉。
KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
d．杀菌、消毒.④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
2024届高考化学一轮复习：硫酸、含硫物质的转化
第19讲 硫酸、含硫物质的转化[课程标准] 1.掌握硫酸的性质及SO 2－4 的检验。
2.了解常见的硫酸盐及多硫含氧酸盐及它们在实验探究及化工流程题中的应用。
3.掌握硫及其化合物在价类二维图中的应用。
考点一 硫酸、硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质(1)硫酸是一种油状液体，难挥发。
(2)溶解性：浓H 2SO 4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热。
(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．浓H 2SO 4的特性 (1)填写下表实验实验现象 硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H 2SO 4的滤纸变黑 脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性学生用书第86页(2)分别写出浓硫酸与Cu 、C 反应的化学方程式： Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(3)常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车运输浓H 2SO 4。
3．工业制备硫酸的反应原理 (1)工艺流程(2)反应原理①煅烧硫铁矿(FeS 2)或硫制备SO 2：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2或S ＋O 2=====△SO 2。
②SO 2转化为SO 3：2SO 2＋O 2 2SO 3。
③SO 3吸水生成H 2SO 4：SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
4．硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
(2)消除金属表面的氧化物。
(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
5．SO 2－4 的检验 (1)检验SO 2－4 的正确操作待测液――→盐酸酸化 取清液――→BaCl 2溶液白色沉淀，即可确定是否存在SO 2－4 。
(2)理论解释①先加稀盐酸的目的是排除CO 2－3 、SO 2－3 、Ag ＋等离子的干扰。
硫的转化高三一轮复习教学案
【自主学习学案】第三章第三节硫的转化[考试说明]1、了解硫单质及其重要化合物的重要性质及应用2、了解硫单质及其重要化合物的重要性质对环境质量的影响3、硫单质及其重要化合物相互转化的条件和方法4、了解硫酸根离子检验方法【课前延伸】一、硫的单质1．物理性质颜色：，状态：,俗称。
溶解性：于水、于酒精，于二硫化碳。
2．化学性质(1)与金属反应S＋Cu === S＋Fe ===【注意】硫氧化性弱，与变价金属反应一般生成低价硫化物。
但与变价金属Hg反应，生成HgS。
（2）与非金属反应S＋O2 === S＋H2===【特别提醒】二、二氧化硫(1)物理性质：色、有气味的有毒气体，密度比空气，液化，溶于水。
(2)化学性质①与水反应：；②与少量NaOH溶液反应；与过量NaOH溶液反应；（3）还原性 SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。
①与氧气反应：②与溴水反应：（4）氧化性与H2S反应：（5）漂白性三、硫酸1．物理性质：纯硫酸是一种色油状液体，沸点高，挥发。
2．稀H2SO4具有酸的通性。
3．浓H2SO4的特性：(1)吸水性(常作干燥剂)a．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如；还原性气体，如、、等。
b．干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：(3)强氧化性①常温下，铁、铝与浓硫酸发生。
②在加热条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式为：③在加热条件下浓硫酸与碳反应的化学方程式为：4、SO42－的检验被检液【课前检测】1．下列说法正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④ C．除①以外 D．全部3.下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是( )A．SO2、H2S、Cl2B．NO、O2、HBr C．SO2、CO2、O2 D．HCl、HBr、HI4. 将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）A、有漂白性B、有还原性C、有氧化性D、溶于水后显酸性5．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是（）A．露置在空气中，容器内酸液的质量都变化B．常温下都能用铝容器贮存C．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低D．常温下都容易和铜反应【课堂探究学案】一、二氧化硫如将SO2通到氯水中发生的反应为：【特别提醒】①SO2不能漂白酸碱指示剂，而氧化类漂白剂（如氯水）能。
高三鲁科版化学一轮复习教案 硫的转化
第３讲硫的转化[考纲要求] １．了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
２．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一硫单质的主要性质及应用１．硫元素的存在形态形态—错误!２．硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS２硫黄黄色晶体不溶微溶易溶S错误!深度思考１．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案硫单质易溶于CS２且可以与热的强碱液反应：３S＋6NaOH错误!２Na２S＋Na２SO３＋３H２O。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS２或热强碱液洗涤。
２．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl２的氧化性弱？答案１与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe＋S错误!FeS（Fe为＋２价），２Fe＋３Cl２错误!２FeCl３（Fe为＋３价）。
２利用置换反应：H２S＋Cl２===S↓＋２HCl。
考点二硫的氧化物——SO２和SO３１．二氧化硫（SO２）（１）物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水按要求完成下列方程式：特别提醒中学常见的四大还原性离子还原性：S２—>SO错误!>I—>Fe２＋（１）易被空气中的O２氧化而变质。
（２）易被KMnO４（H＋）、HNO３、溴水、氯水、Fe３＋（不氧化Fe２＋）、漂白粉溶液等氧化。
（３）SO２、H２SO３、Na２SO３均有强还原性，且还原性：SO错误!>H２SO３>SO２。
（４）同理：H２S、S２—、HS—均有强还原性。
２．三氧化硫（SO３）SO３在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO３＋H２O===H２SO４，放出大量的热，SO３是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
３．硫的氧化物的污染与治理（１）含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
（２）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH 小于５．6）。
（３）治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
（４）硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径１：空气中飘尘的催化作用，使２SO２＋O２错误!２SO３、SO３＋H２O===H２SO４。
复习学案12硫的转化
编制：王茂奇审核：张建亮使用日期：月日
高考要求
重难点提示
应对策略
1、了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用及对环境的影响。
2、硫元素单质及其化合物知识与其他元素单质及其化合物知识的综合应用。
掌握二氧化硫的性质及检验、硫酸的性质及硫酸根的检验
用结构--性质—用途—制法—保存来形成知识体系，通过氢化物—单质—氧化物—酸—盐主线掌握不同价态硫的转化
②与非金属反应S+O2S+H2
③与化合物的反应HNO3、H2SO4
2．硫的氧化物
（1）二氧化硫：
①SO2是___色有________气味_______气体，密度________易溶___________。
②SO2是__________氧化物，具有________氧化物的通性;能跟_________反应生成亚硫酸。
D．向H2S饱和溶液中通入过量SO2
【巩固训练】
1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是（）
①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出现沉淀;④不出现沉淀
A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④
2.浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是（）
其中能证明有SO2存在的是（）
A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明
5．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是( )
①O2.②Cl2.③SO2.④CuCl2
A.①②B.②③④C.②④D.②
6．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）
A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量
第5章 第21讲 硫及其化合物的相互转化(教师版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第21讲 硫及其化合物的相互转化[复习目标] 1.通过完成不同价态、类别含硫物质的转化关系，进一步提升从价、类不同视角探究物质性质的学科素养。
2.进一步巩固硫及其典型代表物的性质及应用。
1．在下面空白处，将S 、FeS 、SO 2、Na 2SO 3、NaHSO 3、SO 3、H 2SO 4等物质的相互转化建构成一张关系图。
2．完成图中序号对应的化学方程式(合理即可)。
①SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl(或SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4)； ②2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； ③SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ；④Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ；⑤NaHSO 3＋NaOH===Na 2SO 3＋H 2O(或NaHSO 3＋Na 2CO 3===Na 2SO 3＋NaHCO 3)； ⑥Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3； ⑦2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4； ⑧4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2； ⑨CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O ； ⑩Fe ＋S=====△FeS ； ⑪2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；⑫SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 。
一、硫的转化微观过程分析1．天然气是一种重要的化工原料和燃料。
常含有少量H 2S 。
一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。
下列说法正确的是()A．整个脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液并未参与反应B．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1C．脱硫过程需不断补充FeSO4D．CH4是天然气脱硫过程的催化剂答案 B解析脱硫过程中Fe2(SO4)3与H2S发生反应：Fe2(SO4)3＋H2S===2FeSO4＋H2SO4＋S↓，然后发生反应：4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O，总反应方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故参加反应的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1，A错误、B正确；脱硫过程反应产生中间产物FeSO4，后该物质又被消耗，FeSO4的物质的量不变，其在流程中循环利用，因此不需补充FeSO4，C错误；CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，D错误。
硫的转化 复习课学案
第 3 节硫的转化达成目标1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。
一、硫单质12、化学性质要求：写出有关的化学方程式。
微思考：1、实验室中，残留在试管内壁上的硫用什么方法除去？2、汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应该怎样处理？达标训练：1.下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）A. Cu2SB. CuSC. Al2S3D. FeS2 .对于反应3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A. S是氧化剂，KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了6mol电子C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2二、二化氧硫的性质(1)物理性质(2)化学性质①具有酸性氧化物的通性。
a.与H2O反应：__________ _______。
b.与NaOH反应：(NaOH过量)_______________ _______；(NaOH不足)_______ ___________。
c.与CaO反应：SO2+CaO====CaSO3。
②具有氧化性。
与H2S溶液反应：_____________________。
③具有还原性。
a.与O2反应：____________________。
b.与氯水反应：_________________________。
④漂白性：可使品红溶液等有色物质退色，生成不稳定的无色物质。
例1、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后退色B.沾有KMnO4溶液的滤纸退色，证明了SO2的漂白性C.品红试纸退色，证明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸退色，证明了SO2的漂白性变式训练1、SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是() ①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④(3)SO2对大气的污染与防治。
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硫的循环一轮复习学案12制作李玉明班级姓名【目标要求】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用2、小组合作探究掌握常见漂白的物质及漂白原理3、以极度的热情投入学习，享受收获的快乐一、自然界中的硫1、物理性质：思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？（3）如何将黑火药的成分(C、S、KNO3) 逐一分离出来？2、化学性质思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。
（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式）(2)水银洒落在地面上如何处理？3、硫的用途主要用于制造、、火柴及，还可用于制造、烟花爆竹等。
练习1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA、②⑤⑧B、①④⑥C、③④⑦D、④⑥⑦二、二氧化硫1．SO2的物理性质二氧化硫是 _____色、_______气味的有毒气体，____溶于水，密度比空气______(填“大”或“小”)，易液化。
2、SO2的化学性质有 _____________、____________、____________、___________思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？（2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式练习2、下列实验一定能证明有SO2存在的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液退色④通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤能证明D、只有④能证明三．硫酸1、稀释浓H2SO4（98.3% 18.4mol/L）的方法：2、浓硫酸的特性⑴吸水性思考：①浓硫酸和浓盐酸，置于空气中，质量和浓度的变化有什么不同？②浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。
⑵脱水性思考：①浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎滴在皮肤上时应如何处理？②设计实验鉴别浓H2SO4与稀H2SO4（准确的描述实验的过程）⑶强氧化性浓硫酸的氧化性是分子中______元素表现的，其还原产物一般是_________a 常温下，浓硫酸可使___、钝化，在常温条件下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。
b 加热条件下可与除 _______以外的大多数金属反应写出铜与浓硫酸的化学反应方程式________________________。
c 写出浓H2SO4与木炭的化学反应方程式思考：工业上以硫为原料如何制取硫酸？（写出相关的方程式）【合作探究】1、漂白原理（1）常见的能用于漂白的物质有哪些？他们的漂白原理和漂白效果有什么不同？（2）将氯气和SO2分别通入紫色的石蕊试液中，可能有什么现象？解释产生这些现象的原因（3）将SO2和Cl2的混合气体通入紫色石蕊试液中，可能有什么现象？分不同的情况作出解释。
2、SO2的氧化性（1）SO2通入氯化钡的溶液中没有沉淀产生，把溶液分为两份装入两只试管中分别加入氢氧化钠和氯水后，两试管中都产生了沉淀，沉淀是否相同？如果不同，解释产生不同沉淀的原因，写出有关的化学方程式。
（2）在另一支试管里加入含酚酞的NaOH溶液，滴加1mL SO2水溶液，现象是红色退去，猜想退色的可能的原因?1、 2、为进一步验证进行的实验是：退色的正确原因是【课堂训练】1、下列说法正确的是（）A、SO2与 Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应。
B、SO2和CO2分别通入 BaCl2和Ba(NO3)溶液中都不产生沉淀C、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化、D、SO2和O2混合加热，可生成三氧化硫。
2、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2SO3+ SO2+ SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO43、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L（标况）。
将反应后的溶液稀释到1 L，溶液的PH= 0，则下列说法错误的是（）A、气体A为SO2和H2的混合物B、气体A中SO2和H2的体积比为4：1C、反应共消耗锌95.5 gD、反应中共转移电子1.5 mol4、根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部．．产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加人的试剂是_______________________作用是_______________________。
B中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。
C中加入的试剂是_______________________作用是除尽________________气体。
D中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。
(3)实验时，C中应观察到的现象是________________________________________【当堂检测】1、下列推断合理的是A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色2、下列说法正确的是（）A、因为SO2有漂白性所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B、能使品红溶液褪色的不一定是SO2C、SO2、漂粉精、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D、SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时通过湿润的有色布条，漂白效果更好二中高三化学一轮复习学案答案编号 13 【课题】硫的转化【基础知识】一、自然界中的硫1、硫黄，黄色或者淡黄色思考：1、氯元素：化合态碳元素：游离态化合态氮元素：游离态化合态硫元素：游离态化合态2、先加入适量CS2，振荡，使其溶解后再用蒸馏水洗涤3、取黑火药加入足量水，充分搅拌后过滤，再向滤渣中加入足量CS2，充分搅拌后过滤。
2、思考1、证明硫的氧化性：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
实验现象为混合物继续保持红热，直至反应完毕，并有黑色固体生成。
发生的反应为：△Fe+S证明硫的还原性：取少量硫粉放入燃烧匙中，再放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，实验现象为在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体。
发生的反应为： S+O2点燃SO22、应尽量收集，残余的水银再用硫黄覆盖，使其化合为硫化汞后扫除并妥善掩埋3、硫酸、化肥、杀虫剂，火药练习1、B二、二氧化硫1、无、刺激性，易，大2、酸性氧化物的性质、氧化性、还原性、漂白性思考：1、SO2通入到紫色石蕊试液：石蕊试液变红体现了SO2是酸性氧化物的性质SO2通入到品红中：品红溶液退色体现了SO2具有漂白性2、SO2通入溴水：溴水橙色退去 SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-SO2通入三氯化铁溶液中：溶液棕黄色退去2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+SO2通入氢硫酸溶液中：有淡黄色沉淀 SO2+2H2S=3S↓+2H2O练习2、D 三、硫酸1、把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2、（1）思考1、浓硫酸置于空气中：溶液质量增大，浓度减小。
浓盐酸置于空气中：溶液质量减小，浓度减小。
2、浓硫酸可干燥的气体：Cl 2、H 2、O 2、CO 2、CO 、SO 2、HCl 浓硫酸不可干燥的气体：HBr 、HI 、H 2S 、 NH 3（2）思考1、迅速用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂3%----5%的NaHCO 3溶液 2、用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样涂在白纸上，白纸立即变黑的是浓硫酸，不变黑的是稀硫酸。
（3） S 、SO 2、 a 、铁、铝b 、 Au 、Pt ，Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2Oc 、 C ＋2H 2SO 4(浓) CO 2 ↑＋2SO 2↑＋2H 2O[思考] S + O 2SO 2 2SO 2 + O 2 2 SO 3 SO 3 + H 2O = H 2SO 4【合作探究】1、漂白原理（1）常见的漂白剂有：Na 2O 2 HClO SO 2 活性碳注意:漂白的对象是指品红、鲜花、石蕊等有机色质。
Fe 3+ MnO 4-等带颜色的无机离子的溶液褪色不能称为漂白（2）通入氯气溶液先变红，后退色。
通入SO 2溶液变红氯气溶于水和水反应 Cl 2+H 2O=HCl+HClO 溶液显酸性，所以变红，HClO 有漂白作用，所以又褪色。
SO 2溶于水和水反应，SO 2+H 2O=H 2SO 3 溶液显酸性，所以变红。
说明：SO 2不能使石蕊漂白。
△△（3）当SO2与Cl2恰好按1：1发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液显酸性。
溶液变红，当SO2与Cl2之比小于1：1时，氯气过量，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有强氧化性，能漂白石蕊，所以现象为先变红后退色当SO2与Cl2之比大于1：1时，SO2过量，SO2不能使石蕊漂白，现象为只变红2、（1）加入氢氧化钠的试管沉淀是 BaSO3 通氯水的试管沉淀是BaSO4原因是加入氢氧化钠后，H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O Na2SO3+ BaCl2= BaSO3↓+ Na Cl.加入氯水后， H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl, H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.（2）①二氧化硫具有漂白性，将红色物质漂白而退色；②二氧化硫与NaOH反应而使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去。
继续向试管中滴加足量NaOH溶液，若恢复红色，证明原因是反之证明原因是①。
二氧化硫与NaOH反应而使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去。
【课堂训练】１A 2D ３C 4、⑴答：反应前点燃酒精灯，小火加热烧瓶一小会儿。