近10年物质的量及浓度高考题

10年物质的量理念高考题汇总

2.（2015·新课标II卷）10．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A

B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A

D．235g核互235

92U发生裂变反应：235

92

U+1

n90

38

Sr+136

54

U+101

n净产生的中子(1

n)数为10N A

3.（2015·）5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是

A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A

B、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A

C、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A

D、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A

4.（2015·）10．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说确的是

A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子

B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子

C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含n A个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子

5.（2015·）10．下列制定微粒的数目相等的是( ) [多选]

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

6.（2015·）18.（软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4

（1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。

（2）已知：K sp[Al(OH)3]=1×10－33，K sp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1

时Mn(OH)2开始沉淀。室温下除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使

其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH围为________。

（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶

MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度围为_______。

（4）准确称取0．1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适

量H 2PO 4和NH 4NO 3溶液，加热使Mn 2＋全部氧化成

Mn 3＋，用c(Fe 2＋)=0．0500mol·L －1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn 3＋被还原为Mn 2＋)，消耗Fe 2＋溶液20．00mL 。计算MnSO 4·H 2O 样品的纯度(请给出计算过程)

1． [2014·卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说确的是( )

A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A

B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A

C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路过的电子数目为2N A

D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A

2． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )

A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A

C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A

D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A

3． 9． [2014·卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )

4． [2014·卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说确的是( )

A ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A

B ．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A

C ．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5N A ，

D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A

5． [2014·卷] 设n A 为阿伏伽德常数的数值，下列说确的是( )

A ．18 g H 2O 含有10n A 个质子

B ．1 mol 甲苯含有6n A 个

C —H 键

C ．标准状况下，22.4 L 氨水含有n A 个NH 3分子

D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子

6． [2014·全国卷] 已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c （Cl －）c （ClO －）

的

值与温度高低有关。当n (KOH)＝a mol 时，下列有关说法错误的是( )

A ．若某温度下，反应后c （Cl －）c （ClO －）＝11，则溶液中c （ClO －）c （ClO －3）

＝12 B ．参加反应的氯气的物质的量等于12

a mol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的围：12a mol≤n e ≤56

a mol D ．改变温度，产物中KClO 3的最论产量为17

a mol 1.（2013·化学·15）N A 代表阿伏伽德罗常数。已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为ag ，则该混合物

A ．所含公用电子对书目为（a/7+1）N A

B ．所含碳氢键数目为aN A /7

C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a/14L

D ．所含原子总数为aN A /14

2. （2013·新课标卷Ⅱ·9）N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A ．1.0L1.0mo1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0

B ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0

C ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N 0

D ．1mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 0

3.（2013·理综·9）设n A 为阿佛加德罗常数的数值，下列说确的是

A ．常温常压下，8gO 2含有4n A 个电子

B ．1L0.1molL-1的氨水中有n A 个NH 4+

C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有n A 个HCl 分子

D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2n A 电子

4.（2013·化学·7）设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是

A ．1L1mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A

B ．78g 苯含有

C ＝C 双键的数目为3N A

C ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A

D ．标准状况下，6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

5．（2013·广西理综·8）下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是

A ．体积相等时密度相等

B ．原子数相等时具有的中子数相等

C ．体积相等时具有的电子数相等

D ．质量相等时具有的质子数相等

6．（2013·理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2 催化剂 CO 2+H 2O 。下列有关说确的是

A ．该反应为吸热反应

B ．CO 2分子中的化学键为非极性键

C ．HCHO 分子中既含α键又含π键

D ．每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 2

1.[2012·课标全国理综，9]用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )

A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B ．28 g 乙烯和环丁烷(

C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A

D ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A

2. [2012·化学，8]设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说确的是( )