2021暑假高中化学一轮复习：化学常用计量

2021暑假高中化学一轮复习：化学常用计量
化学常用计量--物质的量 1．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是(
) A．5.6 g 铁粉在 2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为 0.3N A
B．标准状况下，5.6 L 一氧化氮和 5.6 L 氧气混合后的分子总数为 0.5N A
C．CO 和 N 2 为等电子体，22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N 2 所含的电子数相等 D．100℃时，1 L pH＝6 纯水中，含 OH－数目为 10 － 6 NA
解析：A 项，注意判断过量问题；B 项，NO 和 O 2 会反应；C 项，要注意条件，CO 气体没指明标准状况。

答案：D 2．设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(
) A．在含有 4 mol Si-O 键的石英晶体中，氧原子的数目为2N A
B．常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0.1N A
C．标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为 8N A /22.4 D．0.1 L 2 mol·L－ 1 的(NH4 ) 2 S 溶液中含有的 S2 －数目为 0.2NA
解析：含有 4 mol Si-O 键的石英即为 1 mol SiO 2 ，氧原子的数目为 2N A ；B 项，为非标准状况，2.24 L 氯气不是 0.1 mol；C 项，标准状况下，辛烷是液体；D 项，由于 S 2－的水解，S 2－数目小于 0.2NA 。

答案：A 3．下列说法中不正确的是(
) A．1 mol 氧气中含有 12.04 _____10 23 个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 L B．1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 解析：O 2 是双原子分子，故 1 mol O 2 含 1 mol 氧分子、2 mol 氧原子，在标准状况下，1 mol任何气体占有的体积均约为 22.4 L，A 项正确；1 mol O 3 和 1.5 mol O 2 含有氧原子均为 3 mol，原子数目相同，B 项正确；H 3 PO 4 是三元酸，盐酸是一元酸，但由于 H 3 PO 4 不能完全电离，因此物质的量相同的 H 3 PO 4 和盐酸电离出的 H＋数并不为3∶1，C 错误；1 mol CO2 中含 1 mol C、2 mol O,1 mol C 6 H 12 O 6 中含 6 mol C、6 mol O，故 D 项正确。

答案：C 4 设 N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5 N A
B．1 L 2 mol/L 的 MgCl 2 溶液中含 Mg 2＋数为 2NA
C．标准状况下，11.2 L 的 SO 3 所含分子数为 0.5 N A
D．室温下，8 g 甲烷含有共价键数为 2N A
解析：n(Na)＝23 g23 g/mol ＝1 mol,1 mol Na 在氧气中完全燃烧失去 1 mol 电子，故 A 项错误；n(MgCl 2 )＝1 L
_____2 mol/L＝2 mol，由于 Mg 2＋能发生一定程度的水解，因此，溶液中 Mg 2＋的物质的量小于 2 mol，故 B 项错误；由于在标准状况下 SO3 为固体，因此，11.2 L 的SO 3 的物质的量大于 0.5 mol，故 C 项错误；n(CH 4 )＝8 g16 g/mol ＝0.5 mol，由于 1 mol 甲烷中含有 4 mol C－H 共价键，因此，0.5 mol 甲烷中含有 C－H 共价键为 2 mol，故 D 项正确。

答案：D 5．标准状况下 336 L 的 NH 3 溶于 1 L 水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为 a g/cm 3 ，则物质的量浓度为________。

将上述氨水全部转化为 NH 4 Cl，所需 4 mol/L 的盐酸的体积________。

解析：氨水的质量分数 w＝336 L22.4 L·mol－ 1 _____17 g·mol－ 1336 L22.4 L·mol－ 1
_____17 g·mol－ 1 ＋1 000 g _____100%＝20.32%。

氨水的物质的量浓度 c(NH 3 )＝ 1 000 mL·L－ 1 _____a g·mL － 1 _____20.32%17 g·mol－ 1 ＝11.95a mol/L。

NH 3 ＋HCl===NH 4 Cl n(NH 3 )＝336 L22.4 L·mol － 1 ＝15 mol， n(HCl)＝15 mol， V(HCl)＝ n(HCl)c(HCl) ＝15 mol4 mol/L ＝3.75 L。

答案：20.32% 11.95a mol/L 3.75 L 6．(1)用 18
mol·L－ 1 硫酸配制 100 mL 1.0 mol·L － 1 硫酸，若实验仪器有：
A．100 mL 量筒
B．托盘天平 C．玻璃棒
D．50 mL 容量瓶 E．10 mL 量筒
F．胶头滴管 G．50 mL 烧杯
H．100 mL 容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是
________(填入编号)。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
________(填写标号)。

使结果一定偏大的是________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称
好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度
线 1～2 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入
蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次解析：(1)用 18 mol·L－ 1 H2 SO 4 配制 1.0 mol·L－ 1 H2 SO 4 ，实际是稀
释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。

根据稀释定律c 1 V 1 ＝c 2 V 2 可计算18 mol·L－ 1 浓H2 SO 4 的体
积为5.6 mL。

该体积的液体用 10 mL 量筒量取比用 100 mL 量筒量取误差要小，故应选 E，不能选 A。

(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。

用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质、导致所配溶液浓度偏大，B 不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D 不正确。

答案：(1)GEFCH 或 EGFCH (2)BCD B。