人教版高中化学必修一高一(上)第一次

2015-2016学年四川省广元市苍溪县文昌中学高一（上）第一次

月考化学试卷

一、选择题（每题3分，共60分）

1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（）

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol

C．溶解度g/10g D．密度g/cm3

2．摩尔是（）

A．国际单位制的一个基本物理量

B．表示物质质量的单位

C．计量微观粒子的物质的量的单位

D．表示6.02×1023个粒子的集体

3．水的摩尔质量是（）

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol

4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量

5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）

A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定

6．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．

A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③

7．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）

A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管

8．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L

9．下列物质中属于电解质的是（）

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．

A．①②B．①②⑤ C．③④D．①⑤

10．下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）

A．4L 0.5mol/L NaCl溶液B．1L 0.5mol/L Na2SO4溶液

C．5L 0.4mol/L NaOH D．2L 0.1mol/L Na3PO4

11．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

12．用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是（）

①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒．A．②④⑤⑥B．②③⑤⑥C．①②④⑤D．②④⑤

13．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）

①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．

A．①和②B．①和④C．除了③D．除了③⑤

14．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

15．下列分散系属于胶体的是（）

A．豆浆 B．食盐水C．油水混合物D．冰水混合物

16．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：（）

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物⑨无机化合物．

A．①④⑤⑥⑦⑨ B．①②③④⑤⑥⑦⑨C．①②④⑧D．①④⑤⑥17．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）

A．两者均有丁达尔现象B．两者均能透过半透膜

C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质微粒可通过滤纸

18．下列叙述正确的是（）

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

19．N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（）

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2 g氢气所含原子数目为N A

C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A

D．17 g氨气所含电子数目为10 N A

20．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体．下列说法中正确的是（）

A．所得的分散系属于悬浊液

B．该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中分散质为Fe2O3

D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

二、填空题

21．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法

（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物．

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．

（3）分离水和煤油的混合物．

（4）分离水和酒精．

（5）分离溴水中的溴和水．

22．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

获取粗盐滤液精盐

（1）判断BaCl2已过量的方法是；

（2）第④步中，相关的离子方程式是；

（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是；

（4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是．

23．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是．（2）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）、．

四、计算题

24．2mol/L的H2SO4溶液500ml．

（1）求该溶液中H2SO4的质量．

（2）把该溶液稀释至1000ml，求所得溶液的物质的量的浓度．