四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学下学期第一次在线月考试题含解析

四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学下学期第一次在线月考

试题（含解析）

1.有关药品的保存和使用正确的是：

A. 溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中

B. 新制的氯水存放在棕色瓶中

C. 盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞

D. 金属钠保存在乙醇中

【答案】B

【解析】

【详解】A.溴单质能与橡胶塞反应，腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故A错误；

B．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故B正确；

C.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C错误；

D.钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与乙醇反应，不能保存在乙醇中；由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，故D错误。

故选B。

【点睛】药品的保存方法应根据其性质决定：见光易分解的——避光（棕色瓶）；与空气中某些成分反应的或易挥发的——密封（隔绝空气）；固体药品——广口瓶；液体药品——细口瓶。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A. 1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N A

B. 1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3N A

C. 将0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A

D. 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4N A

【答案】A

【解析】

【详解】A. 一个硝基含有23个电子，一个二氧化氮分子也含有23个电子，46g二氧化氮(NO2)的物质的量为1mol，因此，1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N A，故A正确；

B. 1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有1mol Na2CO3，这些碳酸钠中含有3mol氧原子，但作为溶剂的水中也含有氧原子，因此，该溶液中含有的氧原子数大于3N A，故B错误；

C. 氢氧化铁胶体的一个胶体粒子是由多个氢氧化铁分子构成的集合体，若0.1mol三价铁离

子完全水解，形成的胶体粒子数小于0.1N A，故C错误；

D. 过氧化氢中氧元素为-1价，每生成1molO2，转移2mol电子。标准状况下2.24LO2的物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.2N A，故D错误；

答案选A。

【点睛】物质的量是桥梁，将宏观物质和微观粒子联系在一起，将所给条件都换成物质的量。

3.由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间

产物结构表示如下：。下列有关该中间产物的说法不正确

．．．的是（）

A. 该药物中间体属于芳香烃

B.该药物中间体中含有三种官能团

C. 该药物中间体的所有碳原子可能共面

D. 该药物中间体可以发生加成反应和取代反应【答案】A 【解析】【分析】【详解】A. 该药物中间体除了含有碳、氢元素外，还含有N、O、Cl元素，不属于芳香烃，

故A错误；

B. 该药物中间体中含有硝基、肽键、氯原子三种官能团，故B正确；

C. 含碳氧双键的碳原子是平面结构，苯环是平面结构，结合单键可以旋转，该药物中间体的所有碳原子可能共面，故C正确；

D. 该药物中间体有苯环可以发生加成反应和取代反应，含肽键和氯原子可以发生取代反应，故D正确；

答案选A。

4.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2−、SO42−、AlO2−、Na+

B. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、H+、I−、NO3-

C. pH＝3的溶液中：Al3+、K+、SO42−、HCO3−

mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO−、Cl−

D. 由水电离出的[OH−]＝1×1013

【答案】A

【解析】

【详解】A ．使pH 试纸显深蓝色的溶液呈碱性，S 2−、SO 42−、AlO 2−、Na +与OH -相互之间不反应，能大量共存，选项A 正确；

B ．与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液，碱性条件下H +不能大量共存，酸性条件下H +、NO 3-能将I -氧化而不能大量共存，选项B 错误；

C ．pH=3的溶液呈酸性，HCO 3-不能大量存在，选项C 错误；

D ．由水电离出的c(OH −)＝1×10−13mol/L 的溶液可能呈强碱性或强酸性溶液，若强碱性溶液则Fe 2+、NH 4+不能大量存在，若强酸性则、ClO −不能大量存在，选项D 错误。

答案选A 。

5.X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍，Y 、Z 、M 、W 在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 原子半径：Z W Y M X >>>>

B. 热稳定性：2XM X Z >；沸点：23X Z YX >

C. 仅由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. 3YM 、4WM 分子中每个原子最外层均满足8电子结构

【答案】C

【解析】

【分析】

X 、Y 、Z 、M 、W 为5种短周期元素，X 的质子总数与电子层数相同，则X 为H 元素；Y 、Z 、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍，则Z 为O 元素，可推知Y 为N 元素、M 为F 元素、W 为Si ，据此判断即可。

【详解】综上所述：X 为氢、Y 为氮、Z 为氧、M 为氟、W 为硅；则