过氧化钠性质解读PPT课件
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氧化纳和过氧化钠(课件)高一化学课件
【讨论】Na着火能否用泡沫灭火器灭火？ 不能，泡沫灭火器含CO2
过氧化钠的用途
1.强氧化剂（消毒、杀菌） 2. 常作漂白剂，漂白织物、麦秆、羽毛等。
3. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
呼 吸 面 具ຫໍສະໝຸດ 合提升思考讨论钠长期暴露在空气中会发生什么变化？
Na
O2
银白色
Na2O 变暗
H2O
思考讨论
过氧化钠的化学性质
问题
类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以 下问题。 （1）将适量Na2O2投入盐酸中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
• 有气泡产生
• 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ （2）将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
过氧化钠的化学性质
过氧化钠的化学性质
Na2O2属于碱性氧化物吗？从氧化还原反应的角度分析， Na2O2是否同 Na2O一样也能与水、CO2反应？产物是否相同？
-1
-2
-2
Na2O2 + H2O = 2NaOH
-1 -2
-2
Na2O2+CO2 =Na2CO3
Na2O2是过氧化物
过氧化钠的化学性质
1. Na2O2与H2O的反应
NaOH
变白色固体
H2O CO2 潮解表面 形成溶液
Na2CO3·10H2O 白色块状固体
风化 Na2CO3
白色粉末 状固体
课堂小结
阴阳离子组成及 个数比
氧元素化合价
物理性质 化 与H2O反应 学 与盐酸反应 性 质 与CO2反应
氧化性、漂白性
过氧化钠的用途
1.强氧化剂（消毒、杀菌） 2. 常作漂白剂，漂白织物、麦秆、羽毛等。
3. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
呼 吸 面 具ຫໍສະໝຸດ 合提升思考讨论钠长期暴露在空气中会发生什么变化？
Na
O2
银白色
Na2O 变暗
H2O
思考讨论
过氧化钠的化学性质
问题
类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以 下问题。 （1）将适量Na2O2投入盐酸中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
• 有气泡产生
• 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ （2）将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
过氧化钠的化学性质
过氧化钠的化学性质
Na2O2属于碱性氧化物吗？从氧化还原反应的角度分析， Na2O2是否同 Na2O一样也能与水、CO2反应？产物是否相同？
-1
-2
-2
Na2O2 + H2O = 2NaOH
-1 -2
-2
Na2O2+CO2 =Na2CO3
Na2O2是过氧化物
过氧化钠的化学性质
1. Na2O2与H2O的反应
NaOH
变白色固体
H2O CO2 潮解表面 形成溶液
Na2CO3·10H2O 白色块状固体
风化 Na2CO3
白色粉末 状固体
课堂小结
阴阳离子组成及 个数比
氧元素化合价
物理性质 化 与H2O反应 学 与盐酸反应 性 质 与CO2反应
氧化性、漂白性
课件_人教版化学必修一《几种重要的化合物过氧化钠》讲课PPT课件_优秀版
魔术二：
用嘴吹气点火 Na2O2与CO2 的反应
Na2O2+ H2O = 通过对本节课的学习，你对过氧化钠的有关知识还有疑惑或问题吗？请提出来，我们共同探究。
2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3+O2
④写出相关反应的化学方程式
过氧化钠和水、二氧化碳反应时，反应前后元素的化合价是否改变？是氧化还原反应吗？
反应的化学方程式。
第Na三2O章2与1金C属、O及2 的其钠反化应合物常温下在空气中氧化和加热后在空气中
过氧化钠（Na2O2）
燃烧后分别得到什么物质? 邀请同学通过长玻璃管不断地向教师准备好的纸（包过氧化钠）中吹气，观察现象。
Na2O+CO2=Na2CO3
由此看来，氧化钠、过氧化钠都能和水、二氧化碳发生反应，但他们的化学性质截然不同
呼吸面具
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物(一)
钠的重要化合物
过氧化钠（Na2O2）
学习目标
知识与技能 1、复习氧化钠的性质，掌握过氧化钠的性质； 2、对比氧化钠与过氧化钠性质的异同。
过程与方法 1、通过对氧化钠、过氧化钠的对比，提高比较、归纳、 推理的能力； 2、通过实验与探究，提高实验探究的能力。
情感态度与价值观 通过实验与探究，让我们体验学习化学的乐趣，体验
化学的研究对社会发展的重要意义。
温故知新
通过预习请同学们回答下列几个 Na2O+CO2=Na2CO3
问题。 由此看来，氧化钠、过氧化钠都能和水、二氧化碳发生反应，但他们的化学性质截然不同
1、把水滴入下列物质中，不产生气态生成物的是( ) 请对比氧化钠、过氧化钠与水的反应，再根据氧化钠和二氧化碳的反应，大胆猜想过氧化钠能否与二氧化碳发生反应? 若能，请试写出
《第2课时 氧化钠和过氧化钠》参考课件
产生黄色火焰，生成淡黄色固体
化学反应条件不同产物可能不同
思考与讨论
2.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧化钠与氧化钙性质类 似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 、盐酸发生反应的化学方程式。
氧化钠的化学性质
酸性氧化物
通性：1.与水反应生成对应的可溶碱
Na2O + H2O = 2NaOH
思考：如何通过实验证明？
1.取反应后清液 2.加少量MnO2
为什么酚酞溶液会先变红后褪色呢？
3.取过滤后清液
过氧化钠与水反应的历程：
4.向清液中加酚酞，红色不消失
②①2NHa22OO22+=22HH22OO=+HO22O2+2Na①O×H 2+②可得：反应总方程式
已知，H2O2具有漂白性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
- Na2O2 + H2O
2.与酸性反应只生成对应的盐和水
氧化物 碱性氧化物
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2 + 2HCl -
Na2O
3.与酸性氧化物只生成对应的盐
- Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2 + CO2
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+2H+==2Na++H2O
Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑
化学反应条件不同产物可能不同
思考与讨论
2.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧化钠与氧化钙性质类 似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 、盐酸发生反应的化学方程式。
氧化钠的化学性质
酸性氧化物
通性：1.与水反应生成对应的可溶碱
Na2O + H2O = 2NaOH
思考：如何通过实验证明？
1.取反应后清液 2.加少量MnO2
为什么酚酞溶液会先变红后褪色呢？
3.取过滤后清液
过氧化钠与水反应的历程：
4.向清液中加酚酞，红色不消失
②①2NHa22OO22+=22HH22OO=+HO22O2+2Na①O×H 2+②可得：反应总方程式
已知，H2O2具有漂白性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
- Na2O2 + H2O
2.与酸性反应只生成对应的盐和水
氧化物 碱性氧化物
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2 + 2HCl -
Na2O
3.与酸性氧化物只生成对应的盐
- Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2 + CO2
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+2H+==2Na++H2O
Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑
钠的化合物(氧化钠及过氧化钠)解读
与CO2反应 与HCl反应
稳定性
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
不稳定
稳定
Na2O2具有强的氧化性，能使变红的 溶液又褪色，说明其具有什么用途？
可作强氧化剂，可以用来漂白织 物、麦秸、羽毛等。
结论: Na2O2 不是碱性氧化物
判断
❖过氧化钠是不是碱性氧化物， 依据是什么？ 碱性氧化物的定义：能与酸 反应，生成盐和水的氧化物
不是碱性氧化物，因为过 氧化钠与酸反应，除了生成盐 和水外，还生成氧气。
（3）Na2O2与CO2反应
趣味实验2：吹气生火
用脱脂棉包住样品粉末，放在石棉 网上，用长导管往脱脂棉里的样品吹气， 观察反应现象。
失2×e-
Na2O2既作氧化剂又作还原剂。
趣味实验1：滴水生火
用脱脂棉包住样品粉末，放 在石棉网上，往脱脂棉里的样品 滴水，观察反应现象。
（2）Na2O2与HCl反应 得2×e-
2Na2O2+4HCl = 4NaCl +2 H2O+ O2 ↑
失2×e2Na2O2+4H+= 4Na++2 H2O+ O2 ↑
Na2O2是不是碱性氧化物？如果 是，那么它与水反应的产物是？
(三) 化学性质：
（1）Na2O2与H2O反应 实验现象：
1、试管中发生剧烈反应， 产
实验一
生大量无色气泡，且此气体能
使带火星木条复燃；
把水滴入盛有 2、试管发烫；
《氧化钠和过氧化钠》【教学PPT课件 高中化学优质课】ppt
2.Na2O与CaO的性质相似，是典型的酸性 氧化物， Na2O与H2O反应的化学方程式是 Na2O+H2O ===2NaOH ，与酸性氧化物 CO2反应的化学方程式是 Na2O+CO2===Na2CO3 ，与盐酸反应的化 学方程式是 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
。
探究点一：Na2O2与H2O的反应
作业：练习册P26
答:这个反应生成氧气，是放热反应， 并且有碱性物质生成。
化学方程式是 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
3.将上述滴入酚酞变红后的溶液震荡，会有什么现象 ？能得出什么结论？（Na2O2在反应中是作还原剂还是氧 化剂）。用双线桥标出Na2O2与H2O反应的电子转移情况 。
答：红色褪去。
Na2O2具有强氧化性，漂白性。 Na2O2的用途：杀菌/消毒，漂白剂。
探究点二：Na2O2与CO2的反应 1.取一小块脱脂棉在石棉网上，再取半药匙过氧 化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过 氧化钠的脱脂棉吹气。有什么现象发生？其反应 原理是什么？说明过氧化钠有什么用途？
答：现象是脱脂棉燃烧。
2Na2O2 + 2CO2 = Na2CO3 + O2 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的 来源。用作供氧剂
过氧化钠的功与“过”
可用过氧化钠漂白织物、羽毛、麦秆等。
但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品， 2011年4月，长春市工商局查处两家个体牛百叶 加工点。据查，为了使成品肥大、鲜白，在浸泡 时都加入氢氧化钠和过氧化钠的混合物，长期或 过量食用经此混合物浸泡的牛百叶，会引起胃、 肝、肾等疾病，甚至可能致癌。
A．Na2O B．CaO C．Na2O2 D．MgO 2．下列关于Na2O、Na2O2 的比较中正确的是( C ) A．Na2O和Na2O2 都是碱性氧化物 B．Na2O和Na2O2 都是易与水反应的白色固体 C．Na2O和Na2O2 固体中阳离子与阴离子的数目比均为2 ：1
过氧化钠的性质和应用 课件
1、棉花燃烧的原因？ 答：过氧化钠与CO2、H2O、盐酸反应生 成O2，且放出大量热。 2、酚酞变红的原因？ 答：过氧化钠与H2O反应生成碱，即氢氧 化钠
3、酚酞褪色的原因？ 答：过氧化钠与H2O反应的某种生成物有 漂白性，推测可能是H2O2
【小结】
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 且反应放出大量的热
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ (滤液熔烧得纯 碱)
根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3
的哪碳些酸性氢质。钠的溶解性和热不稳定性
2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 ↑ 且反应放出大量的热
2Na2O2+4HCl=4NaCl +O2 ↑+2H2O 且反应放出大量的热
氧化钠与过氧化钠性质比较
颜色状态 类别 生成条件 与水反应
Na2O 白色固体
碱性氧化物 常温
Na2O+H2O=2NaOH
与CO2反应
与HCl反 应
Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
第二单元
过氧化钠的性质与应用
【观察与思考】
实验现象
⑴向包有Na2O2粉末的棉花团吹气 棉花燃烧
⑵向包有Na2O2粉末的棉花团滴水
棉花燃烧
⑶向包有Na2O2粉末的棉花团滴盐酸 棉花燃烧
⑷Na2O2＋2mL水，滴加2滴酚酞 气体,溶液先红后褪色
⑸将⑷试管加热片刻
⑹向⑸试管中滴2滴酚酞
溶液变红且不褪色
【交流与讨论】
为Na2O2； ⑶通入CO2 ，产生使带火星的木条复燃的气体，该
3、酚酞褪色的原因？ 答：过氧化钠与H2O反应的某种生成物有 漂白性，推测可能是H2O2
【小结】
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 且反应放出大量的热
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ (滤液熔烧得纯 碱)
根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3
的哪碳些酸性氢质。钠的溶解性和热不稳定性
2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 ↑ 且反应放出大量的热
2Na2O2+4HCl=4NaCl +O2 ↑+2H2O 且反应放出大量的热
氧化钠与过氧化钠性质比较
颜色状态 类别 生成条件 与水反应
Na2O 白色固体
碱性氧化物 常温
Na2O+H2O=2NaOH
与CO2反应
与HCl反 应
Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
第二单元
过氧化钠的性质与应用
【观察与思考】
实验现象
⑴向包有Na2O2粉末的棉花团吹气 棉花燃烧
⑵向包有Na2O2粉末的棉花团滴水
棉花燃烧
⑶向包有Na2O2粉末的棉花团滴盐酸 棉花燃烧
⑷Na2O2＋2mL水，滴加2滴酚酞 气体,溶液先红后褪色
⑸将⑷试管加热片刻
⑹向⑸试管中滴2滴酚酞
溶液变红且不褪色
【交流与讨论】
为Na2O2； ⑶通入CO2 ，产生使带火星的木条复燃的气体，该
人教版高中化学必修一课件氧化钠和过氧化钠.pptx
2、如果Na2O2氧化剂，那么它的氧化 性是强还是弱？ 它的用途有哪些？ 3、Na2O2是否碱性氧化物？
化学式
属类 颜色、状态
与水反应 与C化O2反应 与盐学性酸反应
质
用途
保存
生成条件
Na2O 碱性氧化物 白色、固体
Na2O2 非碱性氧化物 淡黄色、固体
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 ↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
• 实验现象：焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐 呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿 色。
注 意：
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质
的焰色的干扰。）
几种金属的焰色：
Li
Na
紫红 黄
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、 锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。
• 【实验】 • 1.火源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄
色，喷灯的火焰温度高，而且无色。 • 2.做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧
到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色。 • 3.做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃片
进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光，能排除钠盐的 干扰。没有蓝色钴玻璃片，可用幻灯片涂上蓝色颜 料代替。 • 一些改进实验：（1）用甲醇配制金属盐溶液，装 入喷雾器向火焰处喷射，焰色明显。 • （2）将粉笔先吸足酒精，再点燃，在火焰上进行 焰色反应实验，现象很明显。
化学式
属类 颜色、状态
与水反应 与C化O2反应 与盐学性酸反应
质
用途
保存
生成条件
Na2O 碱性氧化物 白色、固体
Na2O2 非碱性氧化物 淡黄色、固体
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 ↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
• 实验现象：焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐 呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿 色。
注 意：
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质
的焰色的干扰。）
几种金属的焰色：
Li
Na
紫红 黄
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、 锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。
• 【实验】 • 1.火源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄
色，喷灯的火焰温度高，而且无色。 • 2.做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧
到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色。 • 3.做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃片
进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光，能排除钠盐的 干扰。没有蓝色钴玻璃片，可用幻灯片涂上蓝色颜 料代替。 • 一些改进实验：（1）用甲醇配制金属盐溶液，装 入喷雾器向火焰处喷射，焰色明显。 • （2）将粉笔先吸足酒精，再点燃，在火焰上进行 焰色反应实验，现象很明显。
人教版高一化学必修一第一节氧化钠与过氧化钠课件
外观： 淡黄色固体
Na
+O2 Na2O2 类 别 ：金属氧化物/过氧化物
加热
-1
价 态 ：O
➢ Na2O2可能具有哪些化学性质？ ➢ 它属于碱性ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化物吗？
提出问题：过氧化钠能与哪些物质发生反应？
素材1：滴水生火实验
素材2：潜艇舱室供氧技术研究进展文献 你的结论：过氧化钠属于碱性氧化物吗？Na2O2不 属于碱性
Na2O2与水反应放出大量的热，生成氢氧化钠和氧气 氧化物！
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3 + O2
人教版高一化学必修一第一节氧化钠 与过氧 化钠课 件
重点强化
(1)从电子转移角度分析Na2O2的性质【用双线桥表示】
(2)从用途分析Na2O2的强氧化性
人教版高一化学必修一第一节氧化钠 与过氧 化钠课 件
人教版高一化学必修一第一节氧化钠 与过氧 化钠课 件
过氧化钠的性质总结
Na2O2的化学性质 ①能与CO2、H2O、酸反应生成O2 ②具有强氧化性 ③具有漂白性
人教版高一化学必修一第一节氧化钠 与过氧 化钠课 件
人教版高一化学必修一第一节氧化钠 与过氧 化钠课 件
人教版高一化学必修一第一节氧化钠 与过氧 化钠课 件
例3 如图所示装置，气球 a 盛有干燥的固体过氧化钠，U 形管中
滴加了几滴红色墨水。已知过氧化钠与水反应是放热的。实验时
将气球中的固体抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是 C
A.气球 a 变大 B.试管 b 内有气泡冒出 C.U形管内红色褪去 D.U形管水位 d 高于 c
第11讲 氧化钠和过氧化钠(PPT课件)-高一化学必修第一册精品讲义
③58.3%
④66.7%
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
A
对点训练
题型三：Na2O2的增重问题
【变5-2】（2014·上海市建平中学高二月考）一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中 充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH
实验操作
实验现象
结论
将1~2 mL水滴入盛有1~2g过 剧烈反应，产生大量气泡，
氧化钠固体的试管中，立即
带火星的木条复燃
反应产生_O_2__
把带火星的木条伸入试管中
用手轻轻触摸试管外壁
试管壁发烫
反应__放__热
反应生成_碱___
向反应后的溶液中滴入无色 酚酞溶液，并振荡试管
无色酚酞溶液_先__变__红__后__褪__色
与盐酸反应 Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑
氧化性/漂白性
无
有
主要用途
制备NaOH
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
知识精讲
知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~
对点训练
题型一：氧化钠和过氧化钠的基本性质
【例1】（2021·全国高一课时练习）下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与 H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增 大
过氧化钠说课ppt课件
档 案
碳，脸色立变，
一落水就非常生 气。
简历：
中学毕业后参军， 后调海军某潜艇 当班长，复员后 在立白化工厂当 工人，曾与氯气、 二氧化硫等一起， 光荣出席全国漂 白积极分子群英 会。多次获得反 黑模范称号。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
二、说学情:
（一）学生的化学知识基础分析。
（二）学生的学习心理及素质分析 化学知识和实验技能有限 对探究性实验感兴趣
不一定能够积极主动地观察、思考和探索本质。
（三）学生已有的知识对本节知识的影响
分析
目录
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
五、说教学过程
引入探究 总结归纳 练习强化 课后巩固
设置情景引入
可燃物
棉花
氧气
着火点
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
知识回顾
1、氧化物
1、通过什么变化，可以得到氧化钠、过氧化钠?
钠在空气中氧化生成氧化钠(Na2O), 4Na+O2=2Na2O
B. 溶液最终为红色
C .有气泡产生，溶液最终为红色
D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色 • 用双线桥法表示Na2O2与CO2反应中电子的转移,求出
被氧化和被还原的原子个数之比。
过程
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
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实验1 对比实验： Na2O2吸潮后会是否促使易燃物的燃烧？？
试剂：棉花 过氧化钠 水 仪器：三脚架 石棉网 胶头滴管
04 得出结论
棉花无变化
棉花剧烈燃烧
结论：过氧化钠与水反应（即吸潮），会促进燃烧物 的燃烧。
05 深入分析
燃烧三要素
可燃物
实验验证！
助燃物
生成O2
着火点
燃烧放热
06 实验验证
2Na2O2 + 2H2O
失1e-×2
氧化剂
-2
0
4NaOH + O2↑
-1
-1
H2O2
联系旧知识 学习新知识
Na2O2
07
应用
供氧剂
漂白剂
07
小结
一、与水的反应
Na2O2 + H2O
二、性质： 强氧化性 漂白性
三、应用： 供氧剂 漂白剂
NaOH + O2↑
实验2 往装有Na2O2的试管里加滴加几滴水，用带火星的木条检验O2。
可燃物
助燃物
生成了O2
着火点
反应放热
06 实验验证
Na2O2与H2O反应产生NaOH
Na2O2 + H2O →NaOH + O2↑
06 实验验证
溶液褪色
Na2O2 + H2O →NaOH + O2↑
强氧化性
还原剂
-1
得1e- ×2
人教版高中化学必修一 第三章第二节
过氧化钠与水的反应
儿子啊，你要我买的 实验用品过氧化钠不 能带进去地铁啊！
为什么不能带？妈， 你等我查一下。
01 发现问题
为什么？？
过氧化钠存放注意防潮 避免与可燃药燃烧
可能吸潮后会促使易燃 物的燃烧？
实验验证！
03 实验验证
试剂：棉花 过氧化钠 水 仪器：三脚架 石棉网 胶头滴管
04 得出结论
棉花无变化
棉花剧烈燃烧
结论：过氧化钠与水反应（即吸潮），会促进燃烧物 的燃烧。
05 深入分析
燃烧三要素
可燃物
实验验证！
助燃物
生成O2
着火点
燃烧放热
06 实验验证
2Na2O2 + 2H2O
失1e-×2
氧化剂
-2
0
4NaOH + O2↑
-1
-1
H2O2
联系旧知识 学习新知识
Na2O2
07
应用
供氧剂
漂白剂
07
小结
一、与水的反应
Na2O2 + H2O
二、性质： 强氧化性 漂白性
三、应用： 供氧剂 漂白剂
NaOH + O2↑
实验2 往装有Na2O2的试管里加滴加几滴水，用带火星的木条检验O2。
可燃物
助燃物
生成了O2
着火点
反应放热
06 实验验证
Na2O2与H2O反应产生NaOH
Na2O2 + H2O →NaOH + O2↑
06 实验验证
溶液褪色
Na2O2 + H2O →NaOH + O2↑
强氧化性
还原剂
-1
得1e- ×2
人教版高中化学必修一 第三章第二节
过氧化钠与水的反应
儿子啊，你要我买的 实验用品过氧化钠不 能带进去地铁啊！
为什么不能带？妈， 你等我查一下。
01 发现问题
为什么？？
过氧化钠存放注意防潮 避免与可燃药燃烧
可能吸潮后会促使易燃 物的燃烧？
实验验证！
03 实验验证