(完整)中考化学考前必背知识点总结,推荐文档

物质的用途：【性质决定用途】

化学符号

元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】

化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……

【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】

离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添

系数〗

Fe3+、O 2-、Ba 2+、Cl -、H +、SO 2-、Na +、CO 2-、Ca 2+、OH -、Ag +、NO -、NH +、HCO -、

4 3 3 4 3

化合价：

0 +4 -2 +3 -2 +4 -2 +2 -1 +1 -2 +1 -2 +2 -1 +1 -1 +1 -1

O2、C O2、Fe2O3、S O2、Ba Cl2、H 2SO4、Na2CO3、Ca (OH )2、Ag NO3、NH 4HCO3、⋯⋯

3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】

分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。

微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】

氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，

且间隔大小会发生变化。

原子结构：

4.原子（离子）结构示意图：图

A 中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图

A～E 中属于同种元素的是A 与D。【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】

微粒化学性质相似的是C、D 、E。【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗

属于原子的是A、B、C；【质子数= 核外电子数】

属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】

属于阴离子的是E。【质子数＜核外电子数】

化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8 电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。

5.溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗

会画：【描点、连线】

会查：30℃时A 的溶解度为40g。60℃时B 的溶解度为

30g。

会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度

A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。

确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；

结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。

溶解度概念：“一定温度”“100g 溶剂”“饱和”“溶质质量”

溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4、NO3的化合物都溶于水。

＋－

含Cl－的化合物只有AgCl 不溶。

含SO4的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。

2－

含CO3的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。

2－

含OH－的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH 可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。

相对原子

元素名推断题的“题眼”

3.点燃条件 反应物之一是氧气

4.一物变三物 2KMnO 4 △ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑；

NH 4HCO 3 △ NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O

5.二物变三物 CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ； Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ； NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋CO 2↑＋H 2O

6.蓝色沉淀

氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。

7.溶液变色

变蓝色——含 Cu 2＋、石蕊遇碱； 变黄色——含 Fe 3＋；

变浅绿色——含 Fe 2＋；

变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。 8.A ＋B→A ＋C ＋D 2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑；2KClO 3

2KCl ＋3O 2↑。【催化剂：一变两不变】

9.A→B→A

CO 2→CO→CO 2；CO→CO 2→CO ；H 2→H 2O→H 2；……。

3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】

甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验 H 2O ；

乙——铜【红色→黑色】——检验 O 2 ； 【另：带火星木条复燃——O 2 。】 丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验 CO 2 。〖H 2、CO 可先转化，后检验〗 4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】 甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H 2O ； 甲——无水氯化钙——除去（吸收）H 2O ；

甲——碱石灰〖NaOH 和 CaO 〗——除去（吸收）H 2O 和 CO 2；【分别或同时】

乙——氧化铜——除去中 CO 2 的 CO ；【转化】 乙——碳粉——除去中 CO 的 CO 2 ； 【转化】 乙——铜——除去（吸收）氧气； 丙——浓硫酸——除去（吸收）H 2O ； 丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO 2 ；

丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去 CO 2 中的 HCl ；【转化】

5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：

酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊试液〖变红〗；⑵pH 试纸；〖＜7〗⑶Zn、Fe 等活泼金属〖气泡〗

碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗；⑶pH 试纸〖＞7〗

CO3或HCO3：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】2－－

铵盐（NH

4

）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生

＋

盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 4）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

2－

1.气体发生装置：A：固体＋固体△气体；

B：固体＋液体气体【常温】

2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗；D

——向下排气法〖气体密度比空气小〗；

E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。

动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法

★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。

★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。

6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：

操作方法示例

物理方法过滤法粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na

2

CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离结晶法粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl 晶体——【蒸发结晶】

NaCl 与KNO3混合物的分离——————【降温结晶：KNO3析出】

磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】

化学方法沉淀法除去NaCl 中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl KNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgNO3= AgCl↓＋KNO3【转化】

气化法

除去NaCl 中混有的Na2CO3：〖加稀HCl 溶液〗【转化】

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH 溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O

置换法除去FeSO

4

中混有的CuSO4：〖加Fe 粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【转化】