衡水金卷分科综合(一)

2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题
化学(一)
本试卷共8页，19题(含选考题)。

全卷满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑，答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 As 75 Sb 122
第I卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．近日，六集大型系列科普纪录片《我们需要化学》应运而生，深入浅出地为观众呈现化学的本源，以及我们生活的化学本质。

下列说法正确的是
A．水果和蔬菜中富含维生素和纤维素，二者均为高分子化合物
B．海水中富含大量氢元素，光解海水比电解海水制氢更经济
C．碳纤维、光导纤维及聚酯纤维都是新型无机非金属材料
D．纯碱溶液和洗涤剂均能除去油污，二者除污的原理相同
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

下列关于物质的组成、分类和性质均正确的是
3．我国在农业上很早就施用肥料，比欧洲各国要早二、三百年。

明代学者朱射陂有一联诗云：“烟灌野阴滋畎蕙，宫城曙月响山莺。

”那时的花农在清晨采用烟熏来灌注花圃，让兰花快速滋长，其中烟中含有的主要肥料是
A．NH3B．P2O5C．KNO3D．CO2
4．氮及其化合物的应用很广泛。

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．13N是常用于医学PET显像的一种核素，0.1mol13N中含有中子的数目为0.6N A
B．肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，0.1mol N2H4中含有共价键的数目为0.6N A
C．NH4Cl主要用于电池、电镀、医药等，1L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有原子的数目为0.6N A
D．NH3是制造氮肥的原料，0.3mol N2和0.9mol H2于密闭容器中充分反应，可得NH3分子的数目为0.6N A
5．电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔刻制印刷电路板。

取蚀刻后溶液分别加入下列指定物质，充分反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．加入过量Fe粉：H十、C1-、Fe3-、Fe2+
B．加入过量KSCN溶液：K-、C1-、Fe3+、SCN-
C．加入过量Na2CO3溶液：Na-、Fe2+、C1-、CO32-
D．加入过量盐酸酸化的H2O2溶液：Fe3+、Cu2+、C1-、H+
6．隋末唐初的孙思邈(581～682年)，在其《太清丹经要诀》中详尽地述说了以锡与雄黄炼砷的一系列操作过程，其中两个反应：①As4S4+4Sn===4SnS(黑)+4As；②As4S4+4SnS===4SnS2(金黄)+4As(已知：As4S4中S为-2价)。

下列说法正确的是A．SnS的作用是催化剂
B．反应①、②中，氧化产物都是单质As
C．反应①、②中均生成1mol As时，还原剂的物质的量之比为1：2
D．反应①、②共生成15g As时，转移电子的总物质的量为0.4mol
7．绿玉树在非洲和亚洲用作催泻及治疗神经痛、风湿病、牙痛等，a、b、c是从绿玉树中分离得到的化合物。

下列说法正确的是
A．b和c属于芳香族化合物，且互为同分异构体
B．b和c分子中所有碳、氧原子一定处于同一平面上
C．a、b、c各1mol，均能与4mol H2发生加成反应
D．a、b均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀
8．常温下，向100mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入等浓度的稀盐酸(忽略因溶液密度变化引起的体积变化)。

在指定条件下，溶液中各离子浓度关系正确的是A．当滴入10mL稀盐酸时：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B．当滴入50mL稀盐酸时：c(CO32-)>c(C1-)>c(HCO3-)>c(OH-)
C．当混合溶液的pH=7时：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
D．当滴入100mL稀盐酸时：2c(Na+)=c(C1-)+c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)
9．硫酰氯(SO2Cl2)又称氯化硫酰，无色具有强烈刺激性臭味的液体，遇水或高温均易分解。

实验室用SO2和Cl2反应制备SO2Cl2的实验装置如图所示。

下列说法正确的是
A．装置①可用MnO2替代KClO3制取Cl2
B．冷凝管中冷却水的进口为b，活性炭作吸附剂
C．为提高硫酰氯的产率可将装置④置于热水浴中
D．②、③、⑤中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、NaOH溶液
10．据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然
灾害的总和，越来越被世界各国所重视，用来支撑建筑物基础的钢
管柱需进行如图所示的电化学处理。

下列有关表述正确的是
A．电流从镁经金属导线流向钢管道
B．该方法称为牺牲阳极的阴极保护法
C．钢管上的电极反应式为2H++2e-===H2↑
D．数天后，镁被损耗，其附近潮湿的土壤碱性增强
11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中Z原子的电子层数与最外层电子数相等。

下列说法正确的是
A．离子半径：Z>W>Q>Y
B．Z和w的二元化合物不能用盐溶液制备
C．W的氧化物对应水化物的酸性比Q的弱
D．XYQ分子中各原子均满足8电子稳定结构的电子式为：
12．自然界中的硫酸钙(CaSO4)以石膏矿的形式存在，以硫酸钙为原料可以制备多种化工产品，具体流程如图所示。

已知：K sp(CaSO4)=9.1×10-6，K sp(CaCO3)=2.8×10-9。

下列说法正确的是
A．锅炉的水垢(含CaSO4)可用Na2CO3溶液处理，当CaCO3开始沉淀时，溶液中
2
4
2
3 () () c SO
c CO
=
3.25⨯103
B．二氧化硫和漂白粉都能使品红溶液褪色，两者漂白原理相同
C．可用酸性高锰酸钾溶液检验CH3OH是否转化为HCHO
D．增加催化剂的用量有利于提高CH3OH的产率
13．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图1所示；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应如图2所示。

下列说法正确的是
A．过程I中NH3断裂非极性键
B．NH3催化还原NO为吸热反应
C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
D．脱硝总反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)
14．25℃时，NH3·H2O的电离常数K b=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol·L-1的盐酸测定10mL xmol·L-1的氨水。

溶液pH随V[(HC1)aq]的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A．原氨水浓度x=0.1mol·L-1
B．m、p两点溶液中由水电离的c(OH-)：m>p
C．n点溶液中：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)
D．若向m
点溶液中加少量水，32
4
()()
()
c NH H O c H
c NH
+
+
g g
的值变小
第Ⅱ卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18题～第19题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共43分)
15．(15分)
辉锑矿的主要成分为Sb2S3，某化学研究小组通过灼烧法测定辉锑矿粉中Sb2S3的含量(杂质不参与反应)，将产生的气体通入足量的Fe2(SO4)3溶液中，设计的实验方案如下(部分夹持装置略去)：
I．辉锑矿粉灼烧。

(1)若要快速制备O2，应选用的装置是(填字母编号)，E中应盛
装的物质是。

(2)结合(1)中选用的制备和净化O2的装置，按气流从左到右的连接顺序：发生装置→
(填接口字母编号)。

(3)已知：Sb2S3燃烧后的固体产物为Sb2S3，装置D中发生反应的化学方程式为。

(4)装置C中Fe2(SO4)3溶液黄色褪去，该过程的离子方程式为。

(5)在此实验过程中发现黄色溶液先变成红棕色，然后红棕色逐渐消失，查阅资料得Fe3++6SO2[Fe(SO2)6]3+(红棕色)，请用化学平衡移动原理解释红棕色消失的原因：。

Ⅱ．Sb2S3含量的测定。

该研究小组准确称取0.2500g矿样，置于装置D中按上述装置的连接顺序进行实验，实验结束后用0.02000mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定装置C中溶液，消耗KMnO4溶液32.00mL。

(6)滴定时应选用的玻璃仪器是(填序号)。

(7)辉锑矿粉中Sb2S3的质量分数为(保留小数点后两位)。

(8)若滴定时间过长，测得的Sb2S3的含量将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

16．(14分)
锰阳极泥是电解金属锰过程中在阳极产生的一种黑褐色副产物MnO2，主要含有K+、Mg2+、Ca2+、Fe2+、Ca2+等杂质。

以木纤维为还原剂，采用湿法还原浸出其中的锰，制备高纯度的硫酸锰，工艺流程如下：
已知：①2K++6Fe3++4SO42-+12H2O===K2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+；
②常温下，K sp(CaF2)=1×10-11；
③生成相应氢氧化物时的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)木纤维富含的纤维素(C6H10O5)n在浓硫酸的作用下膨胀、水解生成(填
名称)，调浆过程中，MnO2可将水解产物氧化生成CO2气体，写出相应的化学方程式：。

(2)某温度下的熟化时间及某时刻的熟化温度对锰浸出率的影响如图所示，则锰的浸出率和回收率达到最佳的时间和温度分别是、。

(3)加入的Fe2(SO4)3转化为滤渣I的主要成分是(填化学式)。

(4)加入CaCO3的目的是，调节pH 的范围为。

(5)加入MnF2过程中，欲使Ca2+沉淀完全[当溶液中c(Ca2+)≤10-5mol·L-1时，即可认为Ca2+已沉淀完全]，则溶液中c(F-) (填范围)。

(6)从净化后的溶液中获得MnSO4·xH2O晶体的操作是、、抽滤、冰水洗涤、干燥。

17．(14分)
氨(NH3)是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品。

回答下列问题：
(1)已知：25℃时，亚硝酸(HNO2)和连二次硝酸(H2N2O2)的电离常数如下表所示：
①pH相等的NaNO2溶液和NaHN2O2溶液中：c(NO2-) c(HN2O2-)(填“>”“<”或“=”)。

②25℃时，NaNO2溶液中存在水解平衡，其水解常数K h= (保留三位有效数字)。

(2)以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4(s) △H1=-159.5kJ·mol-1；
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJ·mol-1；
反应III：H2O(l)====H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1。

则反应IV：NH 3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化
学方程式为。

(3)T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3)：
n(CO2)=2：1的原料气，使之发生反应IV，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图所示。

①0～5min内，该反应的平均反应速率v(NH3)=。

②T1℃时，该反应的平衡常数K= ，若升高温度，K值将(填“增大”“减小”或“不变”)。

③该反应最好在加压条件下进行，其原因可能是。

④若增大原料气中的氨碳比3
2
()
[]
()
n NH
n CO
，则(填化学式)的平衡转化率会降低。

(二)选考题：共15分。

从2道题中任选一题作答。

18．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
钠、镁、铝及其化合物在化工、材料等领域有着广泛应用。

回答下列问题：
(1)元素Na的焰色反应呈黄色，某些金属存在焰色反应的原因是。

(2)基态Mg原子中，电子占据的原子轨道总数是，其中p轨道的电子云轮廓图的形状为。

(3)钠、镁、铝的第一电离能由大到小的顺序为，NaC1、MgCl2、AlCl3晶体的熔点依次为801℃、714℃、190℃，则含有共价键的物质是(填化学式)。

(4)叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。

NaN3中存在N3-，则N3-的几何构型为，中心原子的杂化类型为，写出与N3-互为等电子体的一种分子的化学式：。

(5)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示。

NaA1H4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有个；NaAlH4晶体的密度为g·cm-3(用含a、N A的代数式表示)。

19．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
黄酮类化合物广泛存在于许多药用植物中，大多具有抗肿瘤、抗心血管疾病、抗病毒、抗炎等多种生理活性，有机物H是合成新型异戊烯并环黄酮化合物药物的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B→C的反应类型为。

(2)H中含有的官能团名称为。

(3)D的结构简式为。

(4)下列关于的说法正确的是(填选项字母)。

A．该有机物中所有碳原子均在同一平面上
B．该有机物能发生消去反应、酯化反应
C．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色
D．该有机物存在顺反异构体
(5)F→G的反应方程式为。

(6)芳香族化合物X是E的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有2组峰，且峰面积之比为6：1，写出符合要求的X的结构简式：。

(7)已知：Diels—Alder反应为。

请写出以为原料(其他试剂任选)制备的合成路线：。