酸碱盐教学计划

初中化学九年级下册第十单元教学计划及教案

课题10-1 常见的酸和碱（第二课时）课型新授课时编号

学习目标1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。

学习重难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

难点：碱的化学性质。

集体备课个性设计

一、实验引入、认定目标：

演示：

1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。

2.清水变“牛奶”：向清水中吹气。

学生展示：观察到的现象。

1.熟鸡蛋会掉下去；

2.清水（澄清石灰水）变浑浊。

想一想：这些神奇的现象存在的反应原理是什么？多么奇妙的化学世界！

引入课题，认定目标。

二、实验探究、指导点拨：

演示实验：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。

思考：1.NaOH固体表面溶解的原因。

2.怎样保存NaOH固体？

3.它能做干燥剂吗？

小结：1.NaOH是白色固体； 2.表面吸水，潮解（发生了物理变化）； 3. 能。

演示实验：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。

小组展示：

1.鸡爪前后的变化及其原因。

2.使用NaOH时应注意什么？

3.NaOH在生产生活中有哪些作用？

实验引导：Ca(OH)2的性质及用途

演示实验10-7取生石灰加水观察现象。

小组展示：实验现象及反应方程式。

阅读：课本P55页，了解氢氧化钠的性质、用途

小组展示：氢氧化钠的性质、用途

1、氢氧化钠溶解放热

2、消毒、建筑材料等

3、具腐蚀性，注意安全

材料引入：

1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。

2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。

3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。

思考：墙壁粉刷后为什么会变白变硬呢？

分组实验：探究碱的化学性质

尝试书写：反应的化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O

引导质疑：

既然盐酸和氢氧化钠反应的实质是H+和OH-结合生成了水，那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？生成产物从组成上分析有何特点呢？这些反应有什么共同的特点呢？

归纳总结：

1、氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。

2、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

3、中和反应的实质是H+和OH-结合生成了水。

分组实验：进行氢氧化钙和盐酸、氢氧化钠和硫酸的类似反应，为自己的猜想寻找依据。

反应共同的特点：1.酸+碱→盐+水

思考：中和反应在生产生活中有哪些应用？看哪组举出的例子最多。

列举：1.改变土壤的酸碱性

2.处理工厂的废水

3.用于医药，如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物。

4.其它……

讲述：同学们回答的很好，但是含氢氧化铝的药物似乎并不为广大患者看好，知道什么原因吗？人的衰老与铝在人体内的积累呈递增关系，铝在人体内积累过多可引起慢性中毒。1989年，世界卫生组织正式将铝确认为“食品污染源”之一。

三、巩固提高、反馈矫正

1．能与稀盐酸发生中和反应的是( )。

A．生石灰 B．碳酸钙 C．氢氧化钠溶液 D．锌粒2．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是( )。作物小麦油菜西瓜甘草

适宜生长的pH 5.5-6.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7.2-8.5

A.西瓜 B．甘草 C．小麦 D．油莱

3.有一种药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，

药品的标记如图10—6。医生给某胃酸过多的患者开

出服用此胃药的处方为：每日3次，每次2片。试计

算，患者按处方服用该药一天，理沦上可中和HCl多

少毫克?

四、回顾与反思、总结归纳：

学生谈通过本节课的探究有哪些收获？交流自己在知识、能力、方法等方面的收获。

五、课外调查：我市是如何治理土壤盐碱情况的？可以通过上网搜集资料或小组课外调查共同解决。

一、创设情境复习引入

本章我们学习了常见酸碱的性质及其之间的中和反应，下面我们依据酸碱的性质及用途这条主线来对本章进行复习。

二、基础复习形成网络

学生分组讨论,并完成如下题目（投影）

（一）、酸和碱的概念

1.酸常见酸的化学

式：

2.碱常见能溶于水的碱的化学

式：

（二）、酸和碱的物理性质

（三）、酸和碱的化学性质

稀盐酸稀硫酸

酸的化学性质指示剂 1.使石蕊溶液变色 2.使酚酞溶液变色

活泼金属Zn + HCl－Fe + H2SO4－

金属氧化物Fe2O3 + HCl －CuO + H2SO4－

碱Fe(OH)3 + HCl－Cu(OH)2 + H2SO4－

盐AgNO3 + HCl－BaCl2 + H2SO4－

氢氧化钠氢氧化钙

碱的化学性质指示剂 1.使石蕊溶液变色 2.使酚酞溶液变色

非金属

氧化物

CO2 + NaOH——

SO2 + NaOH——

CO2 + Ca(OH)2—

酸NaOH + HCl——Ca(OH)2 + HCl—

盐CuSO4 + NaOH——Na2CO3 + Ca(OH)2——

（四）pH应用

1.溶液酸碱度测定方法：在______或______上放一小片pH试纸,用_____或____将被测液滴到____上,把试纸显示的颜色与______比较,即可得出被测液的pH。

2.向盛有NaOH的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色,此时溶液的pH ____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈____性, pH ____继续滴加稀盐酸,溶液呈____色,pH ____,在整个实验中溶液发生了____反应,化学方程式为___________________。

三、典型例题【例1】有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( )

【例2】用水稀释一定质量分数的NaOH溶液，溶液pH与加水质量的关系符合下图中