高中化学 1.2 第1课时 离子键教案 新人教版必修第一册

离子键

课程标准

核心素养

1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成。

2．能判断简单离子化合物中的化学键类型。

1.宏观辨识：能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。2．变化观念：能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。

离子键和离子化合物

1．离子键

(1)氯化钠的形成过程

钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，这两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。

(2)离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。

①成键粒子：阳离子、阴离子。

②成键本质：相互作用即静电作用(包括静电引力和静电斥力)。

③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。

2．离子化合物

(1)概念：由离子键构成的化合物。

(2)常见类型

①强碱，如NaOH、KOH等。

②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。

③活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。

(3)性质

①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。

②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。

关于离子键和离子化合物的误区提醒

(1)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

(2)离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。

(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键，铵盐都是离子化合物。

(4)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。

1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )

A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B．钠离子与钠原子有相似的化学性质

C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

D．氯化钠是离子化合物

解析：选B。钠原子最外层有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到“8e－”稳定结构，故二者化学性质不同。

2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )

A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键

B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

C．离子化合物一定能导电

D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键

解析：选B。A项，离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力；B项，

阴、阳离子间通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH＋4与酸根离子之间也能形成离子键。

3．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )

元素 a b c d e f g

M层电子数 1 2 3 4 5 6 7

A.a和c B．a和f

C．d和g D．c和g

解析：选B。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的化学键为离子键。

电子式

1．定义

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫作电子式。

2．电子式的书写

原子

钠原子：Na×；氧原子：

简单阳离

Na＋、Mg2＋、Al3＋

子

简单阴离

子

复杂阴、

阳离子

离子化合

物

物质形

成过程

(1)

(2)

电子式书写中的常见错误

(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为

(2)给阳

离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为

(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为

(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为

1．下列物质的电子式正确的是( )

解析：选C。A项，应为

2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

(1)BaCl2___________________________________________________________________；

(2)NaF____________________________________________________________________；

(3)MgS____________________________________________________________________；

(4)K2O____________________________________________________________________。解析：书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。

答案：(1)

(2)

(3)

(4)

课堂小结

合格考训练

1．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是( )

A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素

B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

C．NaCl固体能导电

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

解析：选D。A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于固体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水时才能导电。D中，原子序数为11与9的元素分别是Na和F，属于活泼金属元素与活泼非金属元素，可形成离子化合物。

2．下列物质不是离子化合物的是( )

A．H2O B．CaI2

C．KOH D．NaNO3

解析：选A。非金属氧化物不是离子化合物。

3．下列化合物的电子式书写正确的是( )

解析：选D。两个氯离子要单独写，不能合并在一起表示，故A项错误，应改为