复习常见烃的结构与性质
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• 由于甲烷分子结构稳定，所以通常不与强酸、强 碱及强氧化剂反应。
（1） 取代反应
光照
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl • CH3Cl还可以逐步被取代，分别生成CH2Cl2 、 CHCl3(氯仿)和CCl4。 • 注意： • 1 、反应条件：光照 (在室温暗处不发生反应)； 2、 反应物状态：纯卤素单质。例如甲烷与溴水 不反应，与溴蒸气见光发生取代反应。
还可以表示为
2.苯的物理性质
。
通常情况下，苯是 无 色，带有 特殊气 味的 液体 ，有毒，不 溶于 水， 密度比水 小 。熔点5.5℃，沸点80.1℃。若用冰水冷却，苯可以凝结成无色的 晶体。
苯的同系物中，苯环侧链上的烃基不管多长、 多复杂，只要与苯环相连的第一个C原子上有H原 子，与酸性高锰酸钾作用时，侧链上的烃基都被氧 化成—COOH（羧基）。
（二）甲烷的物理性质 无色、无味、极难溶于水 密度为0.717g/L（标况）
甲烷是有机物中分子量最小、含氢量最高的物质
（三）甲烷的结构 分子式 CH4 电子式
（结构简式）
H · · H· ·C · ·H H C H H · · H H
结构式 H
结构示意图 H C H
H
结构式
（四）. 甲烷的化学性质
与乙烯相似，易加成、氧化反应。 4、烯烃化学性质：
例如: CH3-CH=CH2+H-H CH3-CH=CH2+H-Br 催化剂
Ni △P
CH3-CH2-CH3
CH3-CH-CH2 Br H
加热、加压
马氏规则（马尔科夫尼科夫）：凡是不对称结构 的烯烃和卤化氢（HX）加成时，氢原子主要加在 含氢较多的碳原子上。
▲ 沸石
浓H2SO4 CH3CH2-O-CH2CH3+H2O 140 ℃
5.用 排水法 收集乙烯， 不能 用排空气法收集,
6.装置类型： 液+液
气
思 考
在实验室里制备的乙烯中常含有SO2， 试设计一个实验，检验 SO2 的存在并
验证乙烯的还原性。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
五.乙烯的用途
1.石油化学工业最重要的基础原料 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标 志。 2.植物生长调节剂 乙烯常用作果实催熟剂。
1,2-加成
CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2
CH2 CH2 CH | ＋ CH CH2 CH2 ＋ CH2 CH
‖
CH2 － CH=CH － CH2 | | Br Br
1,4-加成
CH2 CH2
CH CH2
双烯合成
环己烯
CH2 CH | CH
CH2
CH－CH3 CH－CH3
＋
CH2
CH
‖
CH－CH3 CH－CH3
有机物分子中双键或三键两端的原子与其它原子或原子
团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应
再如：
CH2=CH2 + H-H CH2=CH2 + H-Cl CH2=CH2 + H-OH CH2=CH2 + H-CN
催化剂 △ 催化剂 △
CH3-CH3 （乙烷） CH3-CH2Cl（氯乙烷） CH3-CH2-OH（乙醇）
(乙醛)
与酸性KMnO4的作用：
[实验]：将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：
现象：紫色褪去
C2H4
2、加成反应
H H H
C2H4
乙烯通入溴水中： 黄色(或橙色）褪去
︱
H C
︱
C H + Br–Br
H C
反应实质：
1, 2—二溴乙烷 ，无色液体
C H ︱ ︱ Br Br
︱
︱
H
C=C断开一个, 2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合
几种重要的苯的同系物（230页）
不饱和度的概念：
不饱和度（ Ω ） 又称为“缺氢指数”，烷烃分子中 均为单键不缺氢，规定其Ω=0，其它有机物分子和同碳原子数 的烷烃相比，每少2个H，则不饱和度增加1。 例1：求下列有机物的不饱和度： ①CX HY ④ ②C2H3Cl ③C2 H6 O
不饱和度的求算：
六.二烯烃:
1.定义:含有两个碳碳双键的链烃。 与碳原子数相同的 2.通式： C H n 2n-2 ( n≥3 ) 炔烃互为同分异构体 3.代表物：
CH2＝CH－CH＝CH2 ( C4H6 )
1，3－丁二烯
4.化学性质： （1）加成反应：
CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2 CH2 － CH －CH ＝ CH2 | | Br Br
实验注意事项：
1.原料是 无水酒精和浓硫酸 , 体积比约是 1:3 , （将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注入边轻轻摇动） 2.浓硫酸起 催化剂和脱水剂 作用, 3.加热时加入碎瓷片是为了 防止溶液暴沸 , 4.温度计的水银球应插入到 反应液内部 ,温度要迅速 不接触烧瓶底部 升到 170℃ :
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3
CH2=CH2 结构简式： H
空间构型：6个原子共平面，键角120°
三、乙烯的化学性质
1、氧化反应：
燃烧现象:
有机物得O或去H--氧化反应 有机物去O或得H--还原反应
火焰明亮并伴黒烟
点燃 CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
催化氧化: 2CH2=CH2+O2
催化剂 加热、加压
2CH3CHO
乙 炔
一、乙炔的结构
电子式
H C
● × ●● ●● ●●
结构式/简式
● ×
分子构型
直线型
键角
180°
C H
HCCH
二、乙炔的物理性质：纯乙炔无色、无味的气
体，微溶于水，密度小于空气。
三、化学性质、用途
1.氧化反应:
2C2H2+5O2→4CO2+2H2O(l)+2600KJ 燃烧时火焰明亮,并伴有浓烈的黑烟。氧炔焰温度高达 3000℃, 可用作焊接、切割钢铁。
2.加成反应:
H C C H + 易 H-C=C-H Br-Br Br Br 1,2-二溴乙烯
Br Br 稍难 H-C=C-H + Br-Br H-C-C-H Br Br Br Br
1,1,2,2-四溴乙烷
HCCH + 2 H2 HCCH + H--Cl nCH2=CHCl
催化剂
其它芳烃
烷烃——饱和链烃
（一）烷烃的概念 1、结构特点：
呈锯齿链状，全部以共价单键结合。
以碳、碳单键结合的链状，碳原 子剩余的价键全部跟氢原子结合.
丙烷
丁 烷
戊 烷
己烷
（二）烷烃的物理性质
1、碳数增加，气态 1～ 4 液态 5～16 固态 ＞16
2、碳数增加，熔沸点增加，密度增加
碳数相同时，支链越多，熔沸点越低
（2）氧化反应 ：
甲烷的氧化反应是指它在点燃条件下可以燃烧。 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
甲烷与强氧化剂KMnO4、强酸、强碱 均不反应 。
（3）高温分解：
CH4 C + 2H2 (制取炭黑)
4、环烷烃——环状饱和烃
（1）以碳、碳单键结合成环状的烃
CnH2n（n≥3）
CH2
CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2
3、聚合反应---加聚反应：
小分子化合物互相结合为高分子化合物的 反应。 nCH2=CH2
催化剂
△
［CH2 CH2］n (聚乙烯)
⑴写出丙烯加聚反应方程式 ⑵写出苯乙烯加聚反应方程式
四、实验室制取乙烯 制取装置:
制取原理：
浓H2SO4 ，从一个分子中脱去 有机化合物在一定条件下 CH2 – CH2 CH2=CH2↑ + H2O 170 ℃ 一个小分子(如H2 O、 HX（ 等 ) ，而生成不饱和化 难溶于水 ） H OH 合物(含双键或叁键)的反应，叫做消去反应。
石 油 分 馏 示 意 图
石油炼制 的方法
原理
原料
目的 得到不 同沸点 范围的 蒸馏产 品
主要产品 石油气、汽油、 煤油、柴油、 重油 润滑油、凡士 林、石蜡、沥 青、石油焦
利用加热和冷凝， 原 油 分 常压 把石油分成不同 沸点范围的蒸馏 馏 减压 产物。 重油
裂 热裂 化
催化 化 裂化
在一定条件下， 把分子量大、沸 点高的烃断裂为 分子量小，沸点 低的烃
烃
• 烃：仅由碳氢两种元素组成的化合物
饱和烃 烷烃 环烷烃
CnH2n+2(n≥1) CnH2n(n≥3) CnH2n(n≥2) 碳原子数相同 为同分异构
烃
不饱和烃
烯烃
芳香烃
碳原子数 二烯烃 CnH2n-2(n≥4） 相同为同 炔烃 CnH2n-2(n≥2) 分异构 苯及其同系物 CnH2n-6(n≥6）
（1）计算公式（有机物CxHy）：
（2）规则：
①分子是饱和链状结构则Ω为0； ②分子中有一个双键（ 一个环，则Ω为1； ③分子中有一个三键，则Ω为2， ④分子中有苯环（ ），则Ω为4. 或 C＝C ）或
在中学阶段Ω≥4，则一般优先考虑有苯环。
烃的用途
•煤和石油
煤和石油：
石油炼制：
分馏
定义 目的
裂化
（2）性质与烷烃相似，不同之处—开环加成
乙烯:
一、乙烯的物理性质
无 色 ____ 难 溶于 稍有 气味的___ 是一种___ 略小。 水的气体;密度比空气____ 生物学研究发现，乙烯能够促进作物
成熟。
二、乙烯的结构
分子式：H 结构式：H C 2H 4
C=C H
电子式：
H H .. .. H:C::C:H
重油
提高汽 汽油和甲烷、 油的产 乙烷、乙烯和 丙烯 量 获得短 链不饱 和烃
在高温下，把长 裂 解(深 链分子的烃断裂 度裂化) 为各种短链的气 态烃和液态烃
3、难溶于水，密度比水小
烷烃的化学性质
• 通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强 氧化剂不发生反应， • 不能与强酸、强碱溶液反应。 • 在光照的条件下易与纯净的X2发生 取代反应 • 在高温下能发生热分解 (易取代，不加成，难氧化)
代表物
甲烷
（一）甲烷的存在 1、沼气 2、坑气（瓦斯）
3、天然气（80%）
定义 目的
煤 和 石 油
裂解
定义 目的 原理 焦炭 煤焦油 粗氨水 粗苯 焦炉气
煤的综合利用：煤的干馏
煤的气化 煤的液化
产物
石油分馏原理： 给石油加热时，烃分子里碳原子数少的则沸 点较低首先气化，经冷凝先分离出来。随着温度 升高，含碳原子数较多的沸点较高的烃气化，经 冷凝再分离出来。依次升高温度，就可以把石油 分成不同沸点范围的蒸馏产物。这种方法叫做石 油的分馏。每一种馏分仍是烃的混合物。
2、工业上石油的常压分馏和减压分馏
减压分馏的原理是利用外界压强对物质沸点的影 响，因为压强越大，物质的沸点就越高；外界压强 越小，物质的沸点就越低。用降低分馏塔内压强的 办法，能使重油的沸点随压强降低而降低Hale Waihona Puke Baidu也就是 说，在低于常压下的沸点时就可以使重油沸腾，这 种过程就是减压分馏。为了区别起见，人们把通常 条件下的分馏叫做常压分馏。 按减小压强时物质的沸点降低原理，可把常压分 馏塔底部流出来的重油通过减压蒸馏的方法再行分 离。石油常压分馏的产品主要是汽油、煤油、柴油、 重油。重油减压分馏产品主要是重柴油、润滑油、 渣油等。
纯乙炔无色、无味，但由电石产生的乙炔因
常有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。
能否用长颈漏斗替换装置图中的分液漏斗， 为什么？
×
●不行，因为长颈漏斗不能控制水的用量。
水加太多，反应会太剧烈。
1.苯的组成和结构 （1）苯的分子式是 C6H6 ，结构简式是 。苯分子是平面结构，其中 六个C原子构成 平面正六边形 ；因此，苯是一种 非极性 分子。 （2）苯分子里不存在一般的碳碳 单、双键 ，苯分子里6个碳原子之间的键 完全相同 ，这是一种介于 单键和双键 之间的独特的键。因此，苯的结构简式
催化剂 △
催化剂 △
CH3-CH2-CN （丙烷腈）
思考：
⑴实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代 反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？ ⑵CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依 次通过哪一组试剂 ( C ) A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C. Br2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
CH
CH2
用键线式表示为：
＋
七.烯烃
分子中含有碳碳双键的一类不饱和链烃。 1、定义： 2、分子通式： 单烯烃：CnH2n (n≥2) 3、官能团： 碳碳双键 注意：与 C=C 4、物理性质: ①均不溶于水, 易溶于有机溶剂。 相连的四个原子在同一个平面上
②状态:
气态(2-4) 液态
固态
③沸点、密度随 C 原子数递增而递增 (密度<1)
△
CH3-CH3
HgCl2 150-160℃ CH2=CHCl 氯乙烯
催化剂 △
［CH2 -- CH］n 聚氯乙烯， Cl
重要合成树脂，用于制备塑料、合成纤维。
催化剂 △ CH=CH HCCH + H-OH
H
OH
不稳定 分子重组
O CH3-C-H
=
四、实验室制乙炔（p200）
原理：CaC2 + 2H2O HCCH↑ + Ca(OH)2
（1） 取代反应
光照
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl • CH3Cl还可以逐步被取代，分别生成CH2Cl2 、 CHCl3(氯仿)和CCl4。 • 注意： • 1 、反应条件：光照 (在室温暗处不发生反应)； 2、 反应物状态：纯卤素单质。例如甲烷与溴水 不反应，与溴蒸气见光发生取代反应。
还可以表示为
2.苯的物理性质
。
通常情况下，苯是 无 色，带有 特殊气 味的 液体 ，有毒，不 溶于 水， 密度比水 小 。熔点5.5℃，沸点80.1℃。若用冰水冷却，苯可以凝结成无色的 晶体。
苯的同系物中，苯环侧链上的烃基不管多长、 多复杂，只要与苯环相连的第一个C原子上有H原 子，与酸性高锰酸钾作用时，侧链上的烃基都被氧 化成—COOH（羧基）。
（二）甲烷的物理性质 无色、无味、极难溶于水 密度为0.717g/L（标况）
甲烷是有机物中分子量最小、含氢量最高的物质
（三）甲烷的结构 分子式 CH4 电子式
（结构简式）
H · · H· ·C · ·H H C H H · · H H
结构式 H
结构示意图 H C H
H
结构式
（四）. 甲烷的化学性质
与乙烯相似，易加成、氧化反应。 4、烯烃化学性质：
例如: CH3-CH=CH2+H-H CH3-CH=CH2+H-Br 催化剂
Ni △P
CH3-CH2-CH3
CH3-CH-CH2 Br H
加热、加压
马氏规则（马尔科夫尼科夫）：凡是不对称结构 的烯烃和卤化氢（HX）加成时，氢原子主要加在 含氢较多的碳原子上。
▲ 沸石
浓H2SO4 CH3CH2-O-CH2CH3+H2O 140 ℃
5.用 排水法 收集乙烯， 不能 用排空气法收集,
6.装置类型： 液+液
气
思 考
在实验室里制备的乙烯中常含有SO2， 试设计一个实验，检验 SO2 的存在并
验证乙烯的还原性。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
五.乙烯的用途
1.石油化学工业最重要的基础原料 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标 志。 2.植物生长调节剂 乙烯常用作果实催熟剂。
1,2-加成
CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2
CH2 CH2 CH | ＋ CH CH2 CH2 ＋ CH2 CH
‖
CH2 － CH=CH － CH2 | | Br Br
1,4-加成
CH2 CH2
CH CH2
双烯合成
环己烯
CH2 CH | CH
CH2
CH－CH3 CH－CH3
＋
CH2
CH
‖
CH－CH3 CH－CH3
有机物分子中双键或三键两端的原子与其它原子或原子
团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应
再如：
CH2=CH2 + H-H CH2=CH2 + H-Cl CH2=CH2 + H-OH CH2=CH2 + H-CN
催化剂 △ 催化剂 △
CH3-CH3 （乙烷） CH3-CH2Cl（氯乙烷） CH3-CH2-OH（乙醇）
(乙醛)
与酸性KMnO4的作用：
[实验]：将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：
现象：紫色褪去
C2H4
2、加成反应
H H H
C2H4
乙烯通入溴水中： 黄色(或橙色）褪去
︱
H C
︱
C H + Br–Br
H C
反应实质：
1, 2—二溴乙烷 ，无色液体
C H ︱ ︱ Br Br
︱
︱
H
C=C断开一个, 2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合
几种重要的苯的同系物（230页）
不饱和度的概念：
不饱和度（ Ω ） 又称为“缺氢指数”，烷烃分子中 均为单键不缺氢，规定其Ω=0，其它有机物分子和同碳原子数 的烷烃相比，每少2个H，则不饱和度增加1。 例1：求下列有机物的不饱和度： ①CX HY ④ ②C2H3Cl ③C2 H6 O
不饱和度的求算：
六.二烯烃:
1.定义:含有两个碳碳双键的链烃。 与碳原子数相同的 2.通式： C H n 2n-2 ( n≥3 ) 炔烃互为同分异构体 3.代表物：
CH2＝CH－CH＝CH2 ( C4H6 )
1，3－丁二烯
4.化学性质： （1）加成反应：
CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2 CH2 － CH －CH ＝ CH2 | | Br Br
实验注意事项：
1.原料是 无水酒精和浓硫酸 , 体积比约是 1:3 , （将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注入边轻轻摇动） 2.浓硫酸起 催化剂和脱水剂 作用, 3.加热时加入碎瓷片是为了 防止溶液暴沸 , 4.温度计的水银球应插入到 反应液内部 ,温度要迅速 不接触烧瓶底部 升到 170℃ :
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3
CH2=CH2 结构简式： H
空间构型：6个原子共平面，键角120°
三、乙烯的化学性质
1、氧化反应：
燃烧现象:
有机物得O或去H--氧化反应 有机物去O或得H--还原反应
火焰明亮并伴黒烟
点燃 CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
催化氧化: 2CH2=CH2+O2
催化剂 加热、加压
2CH3CHO
乙 炔
一、乙炔的结构
电子式
H C
● × ●● ●● ●●
结构式/简式
● ×
分子构型
直线型
键角
180°
C H
HCCH
二、乙炔的物理性质：纯乙炔无色、无味的气
体，微溶于水，密度小于空气。
三、化学性质、用途
1.氧化反应:
2C2H2+5O2→4CO2+2H2O(l)+2600KJ 燃烧时火焰明亮,并伴有浓烈的黑烟。氧炔焰温度高达 3000℃, 可用作焊接、切割钢铁。
2.加成反应:
H C C H + 易 H-C=C-H Br-Br Br Br 1,2-二溴乙烯
Br Br 稍难 H-C=C-H + Br-Br H-C-C-H Br Br Br Br
1,1,2,2-四溴乙烷
HCCH + 2 H2 HCCH + H--Cl nCH2=CHCl
催化剂
其它芳烃
烷烃——饱和链烃
（一）烷烃的概念 1、结构特点：
呈锯齿链状，全部以共价单键结合。
以碳、碳单键结合的链状，碳原 子剩余的价键全部跟氢原子结合.
丙烷
丁 烷
戊 烷
己烷
（二）烷烃的物理性质
1、碳数增加，气态 1～ 4 液态 5～16 固态 ＞16
2、碳数增加，熔沸点增加，密度增加
碳数相同时，支链越多，熔沸点越低
（2）氧化反应 ：
甲烷的氧化反应是指它在点燃条件下可以燃烧。 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
甲烷与强氧化剂KMnO4、强酸、强碱 均不反应 。
（3）高温分解：
CH4 C + 2H2 (制取炭黑)
4、环烷烃——环状饱和烃
（1）以碳、碳单键结合成环状的烃
CnH2n（n≥3）
CH2
CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2
3、聚合反应---加聚反应：
小分子化合物互相结合为高分子化合物的 反应。 nCH2=CH2
催化剂
△
［CH2 CH2］n (聚乙烯)
⑴写出丙烯加聚反应方程式 ⑵写出苯乙烯加聚反应方程式
四、实验室制取乙烯 制取装置:
制取原理：
浓H2SO4 ，从一个分子中脱去 有机化合物在一定条件下 CH2 – CH2 CH2=CH2↑ + H2O 170 ℃ 一个小分子(如H2 O、 HX（ 等 ) ，而生成不饱和化 难溶于水 ） H OH 合物(含双键或叁键)的反应，叫做消去反应。
石 油 分 馏 示 意 图
石油炼制 的方法
原理
原料
目的 得到不 同沸点 范围的 蒸馏产 品
主要产品 石油气、汽油、 煤油、柴油、 重油 润滑油、凡士 林、石蜡、沥 青、石油焦
利用加热和冷凝， 原 油 分 常压 把石油分成不同 沸点范围的蒸馏 馏 减压 产物。 重油
裂 热裂 化
催化 化 裂化
在一定条件下， 把分子量大、沸 点高的烃断裂为 分子量小，沸点 低的烃
烃
• 烃：仅由碳氢两种元素组成的化合物
饱和烃 烷烃 环烷烃
CnH2n+2(n≥1) CnH2n(n≥3) CnH2n(n≥2) 碳原子数相同 为同分异构
烃
不饱和烃
烯烃
芳香烃
碳原子数 二烯烃 CnH2n-2(n≥4） 相同为同 炔烃 CnH2n-2(n≥2) 分异构 苯及其同系物 CnH2n-6(n≥6）
（1）计算公式（有机物CxHy）：
（2）规则：
①分子是饱和链状结构则Ω为0； ②分子中有一个双键（ 一个环，则Ω为1； ③分子中有一个三键，则Ω为2， ④分子中有苯环（ ），则Ω为4. 或 C＝C ）或
在中学阶段Ω≥4，则一般优先考虑有苯环。
烃的用途
•煤和石油
煤和石油：
石油炼制：
分馏
定义 目的
裂化
（2）性质与烷烃相似，不同之处—开环加成
乙烯:
一、乙烯的物理性质
无 色 ____ 难 溶于 稍有 气味的___ 是一种___ 略小。 水的气体;密度比空气____ 生物学研究发现，乙烯能够促进作物
成熟。
二、乙烯的结构
分子式：H 结构式：H C 2H 4
C=C H
电子式：
H H .. .. H:C::C:H
重油
提高汽 汽油和甲烷、 油的产 乙烷、乙烯和 丙烯 量 获得短 链不饱 和烃
在高温下，把长 裂 解(深 链分子的烃断裂 度裂化) 为各种短链的气 态烃和液态烃
3、难溶于水，密度比水小
烷烃的化学性质
• 通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强 氧化剂不发生反应， • 不能与强酸、强碱溶液反应。 • 在光照的条件下易与纯净的X2发生 取代反应 • 在高温下能发生热分解 (易取代，不加成，难氧化)
代表物
甲烷
（一）甲烷的存在 1、沼气 2、坑气（瓦斯）
3、天然气（80%）
定义 目的
煤 和 石 油
裂解
定义 目的 原理 焦炭 煤焦油 粗氨水 粗苯 焦炉气
煤的综合利用：煤的干馏
煤的气化 煤的液化
产物
石油分馏原理： 给石油加热时，烃分子里碳原子数少的则沸 点较低首先气化，经冷凝先分离出来。随着温度 升高，含碳原子数较多的沸点较高的烃气化，经 冷凝再分离出来。依次升高温度，就可以把石油 分成不同沸点范围的蒸馏产物。这种方法叫做石 油的分馏。每一种馏分仍是烃的混合物。
2、工业上石油的常压分馏和减压分馏
减压分馏的原理是利用外界压强对物质沸点的影 响，因为压强越大，物质的沸点就越高；外界压强 越小，物质的沸点就越低。用降低分馏塔内压强的 办法，能使重油的沸点随压强降低而降低Hale Waihona Puke Baidu也就是 说，在低于常压下的沸点时就可以使重油沸腾，这 种过程就是减压分馏。为了区别起见，人们把通常 条件下的分馏叫做常压分馏。 按减小压强时物质的沸点降低原理，可把常压分 馏塔底部流出来的重油通过减压蒸馏的方法再行分 离。石油常压分馏的产品主要是汽油、煤油、柴油、 重油。重油减压分馏产品主要是重柴油、润滑油、 渣油等。
纯乙炔无色、无味，但由电石产生的乙炔因
常有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。
能否用长颈漏斗替换装置图中的分液漏斗， 为什么？
×
●不行，因为长颈漏斗不能控制水的用量。
水加太多，反应会太剧烈。
1.苯的组成和结构 （1）苯的分子式是 C6H6 ，结构简式是 。苯分子是平面结构，其中 六个C原子构成 平面正六边形 ；因此，苯是一种 非极性 分子。 （2）苯分子里不存在一般的碳碳 单、双键 ，苯分子里6个碳原子之间的键 完全相同 ，这是一种介于 单键和双键 之间的独特的键。因此，苯的结构简式
催化剂 △
催化剂 △
CH3-CH2-CN （丙烷腈）
思考：
⑴实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代 反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？ ⑵CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依 次通过哪一组试剂 ( C ) A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C. Br2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
CH
CH2
用键线式表示为：
＋
七.烯烃
分子中含有碳碳双键的一类不饱和链烃。 1、定义： 2、分子通式： 单烯烃：CnH2n (n≥2) 3、官能团： 碳碳双键 注意：与 C=C 4、物理性质: ①均不溶于水, 易溶于有机溶剂。 相连的四个原子在同一个平面上
②状态:
气态(2-4) 液态
固态
③沸点、密度随 C 原子数递增而递增 (密度<1)
△
CH3-CH3
HgCl2 150-160℃ CH2=CHCl 氯乙烯
催化剂 △
［CH2 -- CH］n 聚氯乙烯， Cl
重要合成树脂，用于制备塑料、合成纤维。
催化剂 △ CH=CH HCCH + H-OH
H
OH
不稳定 分子重组
O CH3-C-H
=
四、实验室制乙炔（p200）
原理：CaC2 + 2H2O HCCH↑ + Ca(OH)2