物质的量浓度 测试题 练习题

化学计量在实验中的应用——物质的量浓度(二)

1．实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不需用的仪器是：（）

A．250容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯

2．0.5 L AlCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）

A．0.1 mol·L－1B．1 mol·L－1 C．3 mol·L－1D．1.5 mol·L－1

3．将a％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为

A．大于50％B．小于50％C．小于或等于50％D．大于或等于50％

4．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）

A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L

5．相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（）

A．C1＝C2B．C1＞C2C．C1＜C2D．2 C1＝C2

6．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A．B．C．D．

7．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤

C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面

8．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl﹣，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）

A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1

9．将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）

A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL

10．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是（）

A. 1L溶液中含0.3N A个钾离子

B. 1L溶液中含0.9N A个离子(K+、SO42-)

C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L

D. 2L溶液中含0.6 N A个离子(K+、SO42-)

11．把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）

A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L

12．14.2g98%的浓H2SO4密度为1.84g/cm3与10mL 18.4mol/L H2SO4的浓度相比（）

A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值

C．不同浓度的两种H2SO4溶液D．无法比较其大小

13．有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0.5 mol·L－1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol·L－1NaOH溶液25mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为（）

A．0.2 mol·L－1B．0.5 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．0.25 mol·L－1

14．从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是( )

A．物质的量浓度为0.1mol/L B．物质的量浓度为1mol/L

C．含NaOH 40g D．含NaOH 0.1mol

15．将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-离子的物质的量浓度是( )

A．3mol/L B．1.5mol/L C．0.3mol/L D．0.2mol/L

16．某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为M，在25℃时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（）

A．饱和溶液的物质的量浓度100a（M－18x）/（MV）

B．饱和溶液的密度（a+b）/V

C．25℃，R的溶解度100a（M－18x）/（bM+18ax）

D．饱和溶液的质量分数a（M－18x）/（a+b）M

17．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为(mol/L)（）

A．1000ρ1ω/182.5 B．1000ρ1ρ2ω/(ρ1+4) C．1000ρ1ρ2ω/36.5(ρ1+4) D．1000ρ1ρ2ω/182.5

18．配制1 mol/L的CuSO4溶液500mL:，需胆矾g；用称出，把称好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯２～３次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下，改用滴加蒸馏水到刻度，使溶液的最低点正好与刻度线；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。

21．在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。

(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。

(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。

(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。

22．在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的2/3。把集气瓶从水中取出（假设HCl全部留在集气瓶中），则集气瓶内溶液中的溶质的质量分数为_____________。若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为_____________mol/L。

答案：

1-5：B；A；C；A；B；6-10：D；C；C；B；B；11-17：C；AB；C；AC；B；A；C

18．125g；天平；烧杯；转移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；2—3；食指；托住瓶底；1mol/L

21．（1）偏低（2）偏低（3）无影响（4）偏高（5）无影响（6）偏低

22．1.63%0.045