高二化学选修3教学案
高中化学选修3教案
高中化学选修3教案教学内容：有机化学教学目标：1. 理解有机化合物的命名与结构；2. 掌握有机化合物的性质和反应；3. 能够应用有机化学知识解决实际问题。
教学重点：1. 了解有机化合物的基本结构和命名方法；2. 理解有机化合物的化学性质和反应类型；3. 能够运用有机化学知识解决相关问题。
教学难点：1. 掌握有机化合物的立体化学知识；2. 理解有机反应的机理及应用。
教学方法：1. 教师讲授；2. 实验演示；3. 小组讨论；4. 课堂互动。
教学准备：1. 教师ppt讲义；2. 实验器材和材料；3. 学生实验报告表；4. 课堂讨论题目。
教学过程：第一课时：1. 导入：教师介绍有机化学的重要性和应用领域；2. 概念讲解：讲解有机化合物的基本结构和命名方法；3. 实验演示：进行简单的化学实验，让学生观察有机化合物的性质；4. 小组讨论：分组讨论有机化合物的反应类型和特点。
第二课时：1. 复习导入：复习上节课的知识点；2. 深化讲解：继续讲解有机化合物的化学性质和反应；3. 实践应用：让学生在实验中探究有机反应的机理；4. 课堂互动：探讨有机化学在实际生活中的应用。
第三课时：1. 复习导入：复习有机化学的基本知识；2. 拓展延伸：介绍有机合成和有机化合物的应用领域；3. 实践操作：让学生进行有机合成实验；4. 总结评价：学生交流学习心得，教师进行总结评价。
教学反馈：1. 学生考试成绩；2. 学生实验报告；3. 学生评价反馈。
教学延伸：1. 组织实地考察；2. 参加化学竞赛；3. 深入研究有机合成和新材料研究。
高中化学选修3教案
高中化学选修3教案高中化学选修3教案一、教学目标：1.掌握酸、碱、盐的基本概念，了解酸、碱的化学性质，学会利用化学方程式、离子化方程式表述酸、碱的化学反应；2. 理解化学平衡及其原理，了解化学平衡与许多自然现象及工业生产的联系，掌握化学平衡计算方法；3. 掌握常见的无机化合物的物理、化学性质，了解无机化合物在日常生活和工业中的应用；4. 增强科学思维能力和实验操作技能。
二、教学内容：1. 酸碱和盐2. 化学平衡3. 无机化合物三、教学方法：1. 教师讲解与学生听讲相结合的授课方式；2. 讨论分组、小组互动、小组展示等互动式教学；3. 实验、观察、测量等探究式学习。
四、教学重点与难点：1. 理解和掌握酸碱和盐的基本概念及其物理、化学性质；2. 理解化学平衡反应及其原理，掌握用数值方法计算化学平衡反应的平衡常数；3. 了解常见的无机化合物的物理、化学性质及应用。
五、教材内容和进度安排：第一章酸碱和盐•酸、碱和中性物质•酸性、中性和碱性溶液的鉴别方法•酸、碱的性质和化学反应•离子化方程式和化学方程式的表示•酸、碱的中和反应及其应用•盐的命名和制备第二章化学平衡•化学反应的应用•化学反应的平衡态•平衡定律和平衡常数•影响化学平衡的因素•化学平衡的移动性•化学平衡与自然现象及工业生产的联系第三章无机化合物•长难氧化物的物理和化学性质•普通氧化物的物理和化学性质•氢氧化物的物理和化学性质•盐的物理和化学性质•无机化合物的应用六、教学资料：1. 授课讲义、PPT2. 练习题、案例分析3. 实验操作指导书七、教学效果评价：1. 学生的理解和掌握酸碱和盐的基本概念及其物理、化学性质；2. 学生的理解化学平衡反应及其原理，灵活运用平衡定律和平衡常数计算化学平衡反应；3. 学生了解常见的无机化合物的物理、化学性质及应用。
八、教学建议：1. 理论与实践相结合，让学生灵活运用理论知识解决现实问题；2. 强化学生的实验操作技能和科学思维能力，提高学生的实验设计和实验结果分析能力；3. 学生要注重记忆化学式、离子式和化学反应方程式，以便更好地掌握课程知识。
(整理版)高中化学选修3全册教案
新课标（人教版）高中化学选修3全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1 •了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1〜36号）原子核外电子的排布。
2 •了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3 •了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4 •认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5 •能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6 •从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）1. 原子序数：含义：________________________________________________________________________ （1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数= ____________________ = ___________ = ________________ = ________________ 。
人教版高中化学选修三全册教案(最新原创)
[小结]：s、p、d、f……可容纳的电子数依次是 1、3、5、7……的两倍，此处的 1、3、
5、7……应为 s、p、d、f……的轨道数。据此分析每个轨道最多容纳 各电子。
3、轨道表示式：用“□”表示轨道，用“↑”或“↓”表示容纳的电子。
1s
1s
如：1H
2He
↓↑
1s 2s
1s 2s
2p
3Li ↓↑ ↑
记忆原子核外电子的能层分布及其能量关系、能级分布及其能量关系 难 点 根据构造原理写出 1—36 号元素的电子排布式
教学过程 引言 物质的组成与结构决定物质的性质和变化，物质性质的改变是物质组成与结构发生了变 化的结果 第一章讨论原子结构如何决定物质的性质 第二章深入认识分子的结构和性质 第三章初步学会如何考察晶体的结构，初步认识晶体的结构与性质的关系 [引入] 原子的概念 [设问] 原子是如何诞生的？ [指导阅读] 课本 P4 页 1932 年比利时科学家勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论并由美国科学家伽莫夫修 改：整个宇宙最初聚集在一个极小体积，极高密度，极高温度 “原始原子”中，后来发生 了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的 H、少量的 He 及极少量的 Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的融合 反应，分期分批的合成了其它元素。宇宙爆炸之后的不断膨胀，导致温度和密度很快下 降。随着温度降低、冷却，逐步形成原子、原子核、分子，并复合成为通常的气体。气 体逐渐凝聚成星云，星云进一步形成各种各样的恒星和星系，最终形成我们现在所看到 的宇宙。 一、原子的诞生 [思考与交流] 有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？
13Al
18Ar
26Fe
27Co
（1）泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，且自旋方向
高中优秀教案选修三化学
高中优秀教案选修三化学
1. 本课时主要内容：选择性沉淀法和蒸发法
2. 相关知识点：化学反应、溶液、沉淀、蒸发等
3. 教学目标：掌握选择性沉淀法和蒸发法的原理和操作方法；了解化学反应在分离技术中的应用。
第二部分：教学过程
1. 导入：通过生活中的实际例子引出选择性沉淀法和蒸发法的重要性。
2. 教学内容：介绍选择性沉淀法和蒸发法的原理、操作步骤及实验器材。
3. 实验操作：让学生分组进行实验操作，并记录实验结果。
4. 实验讨论：引导学生讨论实验结果，分析出现的问题并提出解决方案。
5. 总结归纳：总结选择性沉淀法和蒸发法的特点及应用范围。
6. 课堂小结：回顾本节课的重点内容，并提醒学生复习。
第三部分：教学资源
1. 实验器材：玻璃容器、搅拌棒、试管、显色剂等。
2. 实验手册：详细记录选择性沉淀法和蒸发法的实验步骤及要点。
3. 多媒体资料：展示实验视频、动画等，帮助学生更好地理解实验原理。
第四部分：教学评估
1. 实验报告：要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果及分析。
2. 口头表达：要求学生在课堂上口头报告实验结果，并接受老师的评价和点评。
3. 小测验：出一份小测验检验学生对选择性沉淀法和蒸发法的掌握程度。
第五部分：教学反思
1. 教学反思：反思本节课的教学过程及效果，总结成功教学经验并提出改进建议。
2. 学生反馈：听取学生对本节课的反馈意见，了解学生对教学内容和方式的看法。
高中化学选修3教案
高中化学选修3教案教案标题：高中化学选修3教案教案目标：1. 了解高中化学选修3的教学内容和学习要求。
2. 设计合理的教学活动和教学方法，帮助学生掌握化学选修3的知识和技能。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
4. 激发学生对化学的兴趣，培养学生的创新精神和解决问题的能力。
教学内容：1. 化学选修3的基本概念和基础知识。
2. 化学反应动力学和化学平衡。
3. 化学反应的速率和平衡常数。
4. 化学平衡的影响因素和平衡常数的计算。
5. 化学平衡的应用：酸碱平衡和溶液的酸碱性。
6. 化学反应的热力学和热力学计算。
7. 化学反应的热力学应用：燃烧和电化学。
教学活动和教学方法：1. 教师讲授：通过讲解和示范，向学生介绍化学选修3的基本概念和知识点。
2. 实验操作：设计适合化学选修3内容的实验，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，共同解决化学选修3中的问题和案例分析。
4. 课堂练习：提供相关练习题，帮助学生巩固所学知识，培养解决问题的能力。
5. 案例分析：通过实际案例，引导学生将所学知识应用到实际问题中，培养学生的综合分析和解决问题的能力。
6. 课外拓展：鼓励学生参加化学竞赛、科技创新项目等，提高学生的创新能力和科学素养。
教学评估：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的积极参与程度、思维活跃度和合作精神。
2. 作业完成情况：检查学生完成作业的质量和准确性。
3. 实验报告评估：评估学生在实验中的实验操作能力、数据处理能力和实验报告的书写能力。
4. 考试和测试：组织定期考试和测试，检测学生对化学选修3知识的掌握情况。
教学资源：1. 教科书和参考书籍：选用符合高中化学选修3要求的教科书和参考书籍。
2. 实验器材和化学试剂：准备适合化学选修3实验的实验器材和化学试剂。
3. 多媒体教学设备：使用多媒体教学设备，展示化学选修3的相关实验、图表和动画。
教学安排：根据教学内容和学习要求，合理安排教学时间和教学进度，确保学生能够全面掌握化学选修3的知识和技能。
高中化学——选修三全册教案
高中化学——选修三全册教案高中化学——选修三全册教案一、教学目的和要求通过学习选修三《有机化学基础》，希望学生能够掌握有机化学的基本概念、分类和命名，理解并掌握有机化学的反应机理和反应类型，为进一步学习和应用有机化学打下坚实的基础。
二、教学内容及学时分配本课程包括以下十章内容：第一章有机物的结构与性质第二章烷烃和环烷烃第三章不饱和烃第四章芳香烃第五章立体化学基础第六章醇、酚、醚第七章醛和酮第八章羧酸及其衍生物第九章胺及其衍生物第十章杂环化合物学时分配如下：第一章有机物的结构与性质 8学时第二章烷烃和环烷烃 6学时第三章不饱和烃 4学时第四章芳香烃 6学时第五章立体化学基础 4学时第六章醇、酚、醚 6学时第七章醛和酮 6学时第八章羧酸及其衍生物 6学时第九章胺及其衍生物 4学时第十章杂环化合物 4学时共计： 50学时三、教学方法和手段在教学过程中，可以采用讲解、演示、课堂讨论、案例分析等多种教学方法，使学生更好地理解和掌握知识。
同时，可以借助多媒体、实验设备等手段，增强学生的感性认识和实际操作能力。
四、实验设计为加深学生对有机化学的理解和应用，设计以下实验：实验一：有机化合物的基本性质和鉴别实验二：有机化合物的合成和转化实验三：有机化合物的结构和鉴定实验四：有机化合物的反应性和机理探究实验五：有机化合物的应用和性能评价五、考核方式采用平时作业、课堂表现、实验操作和期末考试等多种方式进行综合考核，以全面了解学生对有机化学的学习情况。
其中，平时作业和课堂表现占20%，实验操作占30%，期末考试占50%。
六、教学重点和难点教学重点包括有机化合物的结构、性质、合成和转化，以及有机化合物的反应性和机理探究。
教学难点是有机化合物的立体化学和复杂有机化合物的合成和转化。
七、教学反思与改进在教学过程中，要及时了解学生对知识的掌握情况，根据学生的反馈调整教学方法和手段。
要注重与实际生活的联系，让学生能够将所学知识应用到实际生活中，提高学生的学习兴趣和积极性。
高中化学选修三教案
高中化学选修三教案教学目标：1. 理解并掌握本章节的核心概念和基本原理。
2. 通过实验操作，加深对化学反应机理的认识。
3. 培养学生的科学思维和问题解决能力。
4. 激发学生对化学科学的兴趣，培养终身学习的意识。
教学内容：本节课将围绕“有机化合物的结构与性质”展开，通过对有机化合物的分类、命名规则及其性质的探讨，使学生能够系统地理解和运用有机化学的基本知识。
教学方法：- 采用讲授与讨论相结合的方式，引导学生主动思考。
- 利用多媒体和实验演示相结合的方式，直观展示有机化合物的性质。
- 通过小组合作探究活动，提高学生的实践操作能力和团队协作精神。
教学过程：1. 导入新课：通过回顾之前学习的有机化合物的基本概念，引出本节课的主题。
2. 新课讲解：详细讲解有机化合物的分类和命名规则，强调不同类别之间的差异和联系。
3. 实验演示：展示几个典型的有机化合物的化学反应，让学生观察并记录实验现象。
4. 小组讨论：学生分组讨论观察到的实验现象，尝试解释反应机理。
5. 实践操作：指导学生自己动手进行简单的有机化合物制备和性质验证实验。
6. 总结归纳：教师总结本节课的主要内容，强化学生的记忆。
7. 作业布置：根据课堂内容，布置相关习题和思考题，以巩固学生的学习成果。
评价方式：- 通过课堂提问和小测验来检测学生对知识点的掌握情况。
- 通过实验报告和小组讨论的表现来评价学生的实践操作能力和团队合作能力。
- 期末考试中包含相关的题目，以全面评价学生的学习效果。
教学反思：在教学结束后，教师需要对本次教学进行反思，包括教学方法的有效性、学生的学习参与度以及教学目标的达成情况。
通过反思，教师可以不断调整和优化教学策略，提高教学质量。
高中化学选修三的教案
高中化学选修三的教案
课时：第一课时
教学内容：化学键和分子结构
教学目标：
1. 理解化学键的概念和种类
2. 掌握化学键在分子结构中的作用
3. 能够通过Lewis结构和VSEPR理论描述分子的几何构型
教学重点和难点：
重点：化学键的种类和分子结构的描述
难点：理解VSEPR理论在描述分子几何构型中的应用
教学准备：
1. PowerPoint课件
2. 实验器材：分子模型
3. 课堂练习题
教学过程：
1. 导入：通过展示几种常见物质的分子结构，引入化学键和分子结构的概念。
2. 讲解：介绍离子键、共价键和金属键的概念及特点，并通过实例说明不同种类化学键的
形成。
3. 实验：让学生用分子模型组装几种分子的结构，加深他们对分子结构的理解。
4. 练习：让学生通过实践操作，画出几种分子的Lewis结构，并根据VSEPR理论预测分
子的几何构型。
5. 总结：总结本节课的重点内容，强调化学键和分子结构的重要性。
教学延伸：
1. 让学生自行选择一个分子结构，独立进行Lewis结构和VSEPR理论的分析。
2. 让学生查找相关资料，了解生物分子的结构和功能，提高他们对分子结构的理解和认识。
作业布置：完成课堂练习题并撰写一篇关于分子结构和化学键的小论文。
教学反馈：对学生的作业进行评分，对于错误的地方进行讲解和解释，强化学生对化学键和分子结构的理解和掌握。
高中化学《原电池》教学案 新人教版选修3
第一节原电池教学案1[知识与技能]：1、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。
[过程和方法]:通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。
[情感和价值]：体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任和使命感。
[教学重点]：原电池的工作原理。
[教学难点]：原电池的形成条件及电极反应；原电池电极名称的判定[教学过程]：[温故而知新]：1、原电池是将化学能转化为电能的装置。
原电池反应的本质是氧化还原反应反应。
2、如右图所示，组成的原电池：（1）、当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是负（填“正”或“负”）极，其电极反应为Zn －2e- = Zn 2+，该反应是_氧化（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是正极，其电极反应为2H+ +2e- =H2↑,该反应是还原反应。
（2）、当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是负极，其电极反应为：Zn －2e- = Zn 2+，该反应是氧化反应；Cu电极是正_极，其电极反应为Cu2+ + 2e- = Cu,该反应还原_反应.3、原电池原理：填写页表中的空白[情景导入]：同学们，请你们学校的夜晚，我们除了感叹学校美丽之外，你有没有想过：是谁给我们燃亮了黑夜、送来了光明？对！是电，正因为电，也让我们的生活世界变得五彩斑斓。
我们在化学必修2中已经认识了一种可以让化学能直接转化成电能的装置——原电池。
这节课我们将继续探讨有关原电池的知识。
[板书]：第一节原电池一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究[过渡]：我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。
这是什么原因造成的呢？造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。
为了避免发生这种现象，设计如右图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？[实验探究]：书P71实验4-1，用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流计，观察有什么现象？取出盐桥，又有什么现象？[归纳总结]：1、实验现象：有盐桥存在时：电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。
高中化学选修3教案模板
高中化学选修3教案模板
主题：（填写具体主题，如“化学键和分子形状”）
目标：
1. 理解化学键的概念和特点；
2. 掌握化学键的类型及其形成过程；
3. 能够解释分子的形状对化学性质的影响；
4. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学内容：
1. 化学键的类型：离子键、共价键、金属键；
2. 化学键的形成：成键能、键长、键角；
3. 分子形状的影响：极性分子、非极性分子；
4. 分子的性质：极性、非极性分子的溶解性、沸点、熔点等差异。
教学过程：
1. 导入：通过引入分子模型或实际实验现象引起学生兴趣；
2. 讲解：介绍化学键的类型、形成过程及分子形状对化学性质的影响；
3. 实验：设计实验让学生实际感受分子形状对性质的影响；
4. 讨论：展开讨论，引导学生思考和总结；
5. 练习：布置练习题，巩固所学知识。
评价方式：
1. 组织小组讨论，让学生展示所学知识；
2. 组织实验操作，考察学生实验操作能力；
3. 布置书面作业，检验学生对知识的掌握程度。
拓展活动：
1. 实地考察化学反应中的分子形状对反应速率的影响；
2. 设计分子模型的制作活动，加深学生对化学键的理解。
备注：根据教学实际情况做适当调整，确保教学内容的准确性和有效性。
高中化学选修3全套教案 新课标 人教版
高中化学选修3全套教案第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第一课时教学目标：1、使学生了解糖类的组成和分类2、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。
3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。
教学重点：葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。
教学难点：葡萄糖的结构。
教学方法：探究式教学实验准备：洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、AgNO3溶液〔2%〕、稀氨水〔2%〕、葡萄糖溶液〔10%〕、淀粉、碘水、H2SO4溶液〔20%〕、NaOH溶液(10%)教学过程：[新课导入] “果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的〞。
〔印度诗人：泰戈尔〕诗人为何对“绿叶〞情有独钟？绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。
人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。
[常识介绍]含糖食物与含糖量。
用幻灯片展示教材P4表1-1[设问]什么是糖？[教材阅读]学生阅读教材P4 资料卡片。
[板书]1、糖的概念：糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式C n (H 2O)m 但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。
2、糖的分类：一、 葡萄糖是怎样供给能量的[小组实验]学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。
[板书] 1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。
[置疑] 实验测得：葡萄糖分子量为180，含C 、H 、O 三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。
[板书]葡萄糖分子式为：C 6H 12O 6[设问]葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？[回答]可能含－CHO 、－COOH 、－OH 等。
[小组实验]实验1-1，葡萄糖的银镜反应。
[结论] 葡萄糖分子结构中含-CHO[讲述]葡萄糖除具有醛的性质外，我们还发现它具有以下性质：分类 单糖：葡萄糖不能水解成更简单的糖糖水解生成 二糖：蔗糖、麦芽糖1 mol2 mol 单糖糖水解生成许多 多糖：淀粉、纤维素 1 mol mol 单糖〔1〕1mol该未知物与5mol乙酸完全反应生成酯。
高中化学选修三全册教案
高中化学选修三全册教案教材：高中化学选修三全册教室：高中化学选修三全册主要内容：1. 化学动力学2. 化学平衡3. 电化学4. 溶液5. 配位化学教学目标：1. 熟悉化学动力学的基本概念和应用2. 理解化学平衡的原理和相关计算3. 掌握电化学的基本理论和实验技术4. 熟悉溶液的性质和相关计算5. 了解配位化学的基本原理和应用教学步骤：1. 引入：通过化学反应的速率、平衡和电化学现象引入本单元的内容，激发学生学习的兴趣。
2. 学习：分别介绍化学动力学、化学平衡、电化学、溶液和配位化学的基本概念和相关知识点，让学生理解其原理和应用。
3. 实验：设计相关实验让学生亲自操作，观察实验现象，加深对化学知识的理解。
4. 讨论：引导学生讨论化学动力学、平衡、电化学、溶液和配位化学的应用和意义，培养学生的分析和解决问题的能力。
5. 总结：对本单元的知识进行总结和归纳，让学生掌握重点，做到知识点的串联和延伸。
6. 拓展：引导学生进一步拓展相关知识，了解化学领域的最新进展和应用。
教学评价：1. 考试：根据本单元内容设计考试题目，检测学生对化学动力学、平衡、电化学、溶液和配位化学的掌握程度。
2. 作业：布置相关作业让学生巩固和提高学习成绩，激励学生自主学习。
3. 实验报告：要求学生及时完成实验报告，总结实验内容并提交，评估学生实验能力和科学素养。
4. 综合评价：综合考虑考试成绩、作业质量、实验能力等多方面评价学生的学习情况，为学生提供及时有效的反馈和指导。
希望以上内容对您有所帮助。
祝教学顺利！如果有其他问题，欢迎继续咨询。
高中化学选修3全册教案
高中化学选修3全册教案
第一单元：化学动力学
课时安排：4课时
一、课堂活动1：引入
1.引导学生回顾化学反应速率的概念，并讨论为什么有些反应速率快而有些反应速率慢。
2.通过实验展示快速反应和慢速反应的特点，并引导学生探讨可能影响反应速率的因素。
二、课堂活动2：化学反应速率的计算
1.介绍化学反应速率的定义和计算方法。
2.通过实验和例题演练，让学生掌握计算反应速率的方法。
三、课堂活动3：影响化学反应速率的因素
1.介绍影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等，并讨论它们的作用机理。
2.通过实验和案例分析，让学生理解各种因素对反应速率的影响。
四、课堂活动4：化学平衡和反应速率
1.介绍化学平衡的概念和条件，并讨论平衡状态下反应速率的特点。
2.引导学生探讨平衡常量和平衡位置对反应速率的影响。
五、课堂作业：完成相关练习题，巩固所学知识。
六、课堂总结：回顾本单元的重点内容，并梳理知识框架。
七、课后拓展：引导学生自主学习相关领域的知识，扩展对化学动力学的理解。
以上为化学选修3全册第一单元的教案范本，教师可根据具体情况适当调整和补充。
高中化学选修3优秀教案
高中化学选修3优秀教案
课时：第1课时
教学内容：离子在溶液中的行为
教学目标：
1. 理解离子在溶液中的行为；
2. 掌握离子在溶液中的电导性质；
3. 了解离子在溶液中的扩散性质。
教学重点和难点：
1. 离子在溶液中的电导性质；
2. 离子在溶液中的扩散性质。
教学过程：
一、导入
通过实验展示盐酸和醋酸在溶液中的电导性质，让学生了解溶液中离子对电导性的影响。
二、讲解
1. 离子在溶液中的电导性质：离子在溶液中能够带电导电，不带电不导电，让学生理解这一现象背后的原因。
2. 离子在溶液中的扩散性质：离子在溶液中能够自由扩散，让学生了解离子在溶液中的扩散速度与粒子大小和浓度的关系。
三、实验操作
让学生分组进行实验，观察氯化铜和硫酸铜在溶液中的扩散速度，并用扩散速度推算离子的粒子大小。
四、总结
结合实验结果，总结离子在溶液中的电导性质和扩散性质，让学生对离子在溶液中的行为有更深入的理解。
五、作业
要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、实验过程和结果分析。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对离子在溶液中的行为有了更深入的理解，同时也培养了学生的实验操作能力和科学思维能力。
接下来可以引导学生进行更深入的研究，探讨离子在溶液中的其他性质。
人教版高中化学选修三全册教案最新原创
人教版高中化学选修三全册教案最新原创本教案以人教版高中化学选修三全册为依据，对课程内容进行解析，同时结合实际生活和教学实践，为教师教学提供一定的指导和借鉴。
第一章溶液与溶解本章讲解了溶液的概念、组成、性质和溶解过程的影响因素等内容。
建议先就“溶液和溶解”这一重要概念进行学生思维启蒙。
在学完课本内容后，可以通过以下教学方法促进学习效果：1. 举实例提高学生学习兴趣。
例如，前置任务设定为让学生体验药片、颗粒在水中溶解的过程，并让学生自己动手设计溶解实验。
2. 利用多媒体进行模拟实验。
运用计算机多媒体技术，进行溶解实验的模拟演示，可以在很大程度上增强学生对于例子的理解。
3. 给学生演示加溶液制备的方法。
让学生用实验方法学习如何用加溶液法制备溶液，增加实际操作中的体验感。
4. 利用实际例子来讲解溶解的影响因素。
举例，饮料在夏天不易结冰，因为夏季外界环境的高温导致了饮料的溶解度增加，从而难以形成冰块。
第二章化学平衡本章讲解化学平衡的概念、原理和相关公式等内容。
学生需要了解酸碱反应和氧化还原反应的平衡常数及其计算方法，并掌握通过物质浓度、反应时间等方式来影响反应平衡的方法。
以下是一些典型的教学方式：1. 联系实际生活，通过化学平衡目标值的揭示可以进一步让学生实际体验到平衡的重要性。
例如，老师可以通过介绍肝炎疫苗接种，以此展示医学领域应用化学平衡的实际意义。
2. 能够对化学平衡方程式进行模拟展示，让学生通过计算机软件等方式实际体验反应平衡的变化规律。
3. 采用情景模拟方式，通过多种教学模式展现化学平衡反应的不同应对策略，从而提升学生的解决问题能力。
第三章化学热力学本章主要讲解了物质在不同条件下的热学性质，以及热力学原理在化学反应中的应用。
具体来说，课程内容涉及了热力学系统、焓、熵、自由能等概念。
以下是一些教学建议：1. 利用实验活动逐步教授热力学系统高温区域和低温区域的概念，通过实验结果提高学生的独立思考和解决问题的能力。
选修三高中化学教案
选修三高中化学教案
教学内容：选择性讲解化学反应速率、化学平衡、配位化学等内容。
教学目标：
1. 了解化学反应速率与速率常数的关系，理解影响化学反应速率的因素；
2. 掌握动态平衡的概念，了解平衡常数与反应热力学的关系；
3. 能够运用配位化学理论解释化合物的结构与性质。
教学过程：
一、化学反应速率
1. 概念介绍：化学反应速率的定义与计算方法；
2. 影响速率的因素：浓度、温度、催化剂等；
3. 实验演示：观察不同条件下的反应速率变化。
二、化学平衡
1. 动态平衡的概念：正反应与逆反应同时进行的过程；
2. 平衡常数与平衡位置：理解平衡常数与反应物质浓度之间的关系；
3. 平衡态的条件：Le Chatelier原理的应用。
三、配位化学
1. 配位键的形成：配位子与中心离子的相互作用；
2. 配位化合物的结构：考察不同配体对配位化合物性质的影响；
3. 应用案例：探讨配位化学在生物、环境等领域的应用。
教学方法：讲解结合实验演示、案例分析、讨论互动等多种形式，注重培养学生的实验操作和问题解决能力。
教学评价：期中考试、实验报告、课堂表现等多元化评价方式，帮助学生全面了解和掌握化学原理与应用的知识。
教学反思：根据学生反馈与实际表现，及时调整教学方法和内容，提高教学效果。
高中化学选修三苏教版教案
高中化学选修三苏教版教案教学目标：1. 理解化学平衡的概念以及描述化学平衡的性质2. 掌握化学平衡定律的表达式和应用3. 理解影响化学平衡的因素4. 掌握影响平衡位置的方法5. 掌握实验技术和化学仪器的应用教学内容：1. 化学平衡的概念2. 化学平衡的动力学3. 化学平衡定律4. 影响化学平衡的因素5. 影响平衡位置的方法教学重点：1. 化学平衡的概念和性质2. 化学平衡定律的掌握和应用3. 影响平衡位置的因素和方法教学难点：1. 化学平衡的动力学2. 影响化学平衡的因素的深入理解教学方法：1. 教师讲解2. 学生讨论3. 实验操作4. 课堂练习5. 案例分析教学过程：1. 导入：通过一个生活中的例子引出化学平衡的概念，并进行讨论2. 理论讲解：讲解化学平衡的动力学和化学平衡定律的内容3. 实验操作：进行一个与化学平衡相关的实验，分析实验结果4. 课堂练习：进行相关习题训练，巩固学生对化学平衡的理解5. 案例分析：通过一个真实案例，让学生了解影响平衡位置的方法6. 总结：对本节课的内容进行总结，并提出下节课预习内容教学资源：1. 教材《高中化学选修三》（苏教版）2. 实验器材和化学药品3. 课堂练习题评估方式：1. 参与课堂讨论2. 实验操作表现3. 课堂练习成绩拓展延伸：1. 邀请相关专家进行讲座2. 真实案例分析3. 实地考察相关产业教学反思：本节课通过理论讲解、实验操作、课堂练习等多种方式进行教学，提高了学生对化学平衡的理解和运用能力，但仍需加强实践能力的培养和案例分析的运用。
下节课将进一步强化实践环节，提高课程的实用性和趣味性。
高中化学选修三全套教案
高中化学选修三全套教案教学内容：化学反应动力学教学目标：1. 理解化学反应速率的定义和计算方法。
2. 掌握影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 理解反应速率与反应机理之间的关系。
4. 能够运用化学反应动力学知识解决相关问题。
教学准备：1. PowerPoint或其他教学辅助工具。
2. 实验材料：酶、康噻丁蛋白、过氧化氢等。
3. 教学资料：化学反应速率计算练习题、化学反应速率变化规律实验报告模板等。
教学步骤：第一课：化学反应速率的概念和计算方法1. 通过实验展示化学反应速率的基本概念。
2. 讲解化学反应速率的计算方法，引入速率常数的概念。
3. 练习化学反应速率的计算，加深学生对速率的理解。
第二课：影响化学反应速率的因素1. 分析温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
2. 讲解反应速率与反应机理之间的关系，引导学生理解反应速率的变化规律。
3. 进行实验观察，在不同条件下比较化学反应速率的变化。
第三课：化学反应动力学应用1. 讲解化学反应动力学在日常生活和工业生产中的应用。
2. 练习相关计算题，巩固学生对化学反应速率的理解和应用能力。
3. 结合实际案例，讨论化学反应动力学对环境保护和资源利用的重要性。
课堂延伸：1. 鼓励学生进行化学反应速率实验设计和报告，培养实验能力和科学素养。
2. 组织化学反应速率竞赛，激发学生学习兴趣和竞争意识。
教学反思：本节课通过实验、讲解和练习相结合的方式，引导学生深入理解化学反应动力学的基本概念和应用。
通过课堂延伸活动，拓展学生的思维和实验能力，提升他们的综合素质和竞争力。
在教学中注重案例分析和问题解决能力的培养，引导学生主动学习和思考，激发他们的创新和探索意识。
希望学生在本节课的学习中能够掌握化学反应动力学的基本知识和方法，培养他们的创新能力和实践能力，为未来的学习和发展打下坚实基础。
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高二化学选修3教学案
课题：原子结构①
[知识与技能]：1、了解宇宙大爆炸理论，知道氢是宇宙中最丰富的元素。
2、知道多电子核外电子的能量是不同的；
3、理解能层与能级的区别和联系，明确各能层与能级最多容纳的电子数。
4、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排
布式表示常见元素（1----36号）原子核外电子的排布。
[学习重难点]：理解能层与能级的概念，和原子结构的构造原理。
[板书]：一、开天辟地――原子的诞生
[指导阅读]：阅读课文P4第一二段，回答下列问题：
1、有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？
2、宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
[归纳小结]：元素宇宙中最丰富的元素占88.6%（氦1／8），另外还有90多种元素，宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有亿年。
元素可分
为：（种）和元素。
[典型例题]：例1、下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（）A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸
B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素
C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母
D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子
[指导阅读]：阅读课文P2了解人类对原子的认识史——不同时期的原子结构模型
[归纳小结]： ---→英国提出 ---→英国发现了，--→卢瑟福 ---→波尔原子模型----→电子云模型
[板书]：二、能层与能级
[复习提问]：用原子结构示意图表示钠原子，回顾核外电子为何分层排布？
[归纳小结]：1、能层：根据差异，可将核外电子分成不同的能层。
[学与问]：1、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系？[归纳小结]：说明：
[典型例题]：例2、在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量( ) A．前者大于后者B．后者大于前者
C．前者等于后者D．无法确定
例3、在M能层中，最多能容纳的电子数为( ) A．2 B．8 C．18 D．32
[归纳小结]：2、能级：分为不同的能级。
能层K L M N O
能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5d …
最多容纳电子数
……
[学与问]：2、不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？
[归纳小结]：说明：①、能层的能级数该能层序数
②、任一能层的能级总是从能级开始。
③、在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：
[学与问]：3、英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数是否相同？
④、各能级可容纳最多电子数按s、p、d、f…顺序依次为
⑤、不同能级中的s级，所容纳的电子数是的，但是能量是的。
[典型例题]：例4、下列有关认识正确的是（）
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层含有的能级数为n -1
D.各能层含有的电子数为2n2
例5、见书P12的1、2题
[过渡]：我们知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就可以得出各种原子的电子排布情况呢？
[问题探究]：1、根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式与原子结构示意图？
2、按能层能级顺序，应为一式，但按初中已有知识，应为二式。
为什么？
[指导阅读]：阅读课文P5--6构造原理的内容：
[板书]：三、构造原理
1、内容：这个排布顺序被称为构造原理
2、图示：
3、说明：①、相同n而不同能级的能量高低顺序为：
②、n不同时的能量高低：
③、不同层不同能级可由该公式得出
即1s 2s 2p 3s3p 4s3d4p 5s 4d5p 6s 4f5d6p 7s 5f6d7p
[典型例题]：例6、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
[板书]：4、电子排布式：
表示方法：表明该能级上的排布的电子数。
氢 H：；钠 Na：；钾 K：
[变式训练]: 1、请根据构造原理，写出1--20元素基态原子的电子排布式：
[问题探究]：将钠1s22s22p63s1简化成[Ne]3s1。
上式方括号里的符号的意义是什么？
[板书]：5、简化电子排布式：
①、“[Ne]”表示
②、简化方法：用的稀有气体符号代替内层部分电子排布[变式训练]: 2、写出氧、硅、铁的简化电子排布式：
3、再请同学们写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排布式
[思考与交流]：从元素周期表中查出银、金的外围电子层排布。
它们是否符合构造原理？[课堂小结]：
高二化学选修3课课练(1)
课题：原子结构①
1、首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是( )
A．卢瑟福B．玻尔C．汤姆生D．道尔顿
2、下列各电子能层，含有f能级的是( )
A．K层B．L层C．M层D．N层
3、不同的原子不可能具有相同的( ) A．质子数B．中子数C．质量数D．质子数和中子数
4、下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是( ) A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动
5、在M能层中，能级数目为( ) A．1 B．3 C．9 D．18
6、以下能级符号错误的是( )
A．6s B．2d C．3f D．7p
7、下列能级中可容纳电子最多的是( ) A．6s B．4p C．3d D．4f
8、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( ) A．0 B．2 C．5 D．8
9、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．Ca2+ 1s22s22p63s23p6B．O 1s22s22p6
C．P：1s22s22p63s23p3D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
10、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排
布分别为( ) A．ns2np2和ns2np4B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2 11、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为( ) A．29 B．30 C．31 D．32
12、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元
素原子的最外层电子排布是( ) A．2s22p3B． 2s22p5C．3s23p3D．3s23p5
13、各能层最多容纳的电子数为___ ___。
在多电子原子中，任一能层的能级总是从___
__能级开始。
而且能级数等于该能层的___ ____，例如第四能层有__ __个能级，分别是_____ __________。
14、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：
E3S E2S E4S E1S，E3S E3d E2P E4f。
15、用“>”、“<”、“=”表示下列能级的能量高低关系：
（1）1s_ _2s____3s__ __4s；2p___3p___4p____5p；3d____4d____5d；
（2）2s___2p；3s____3p____3d；4s____4p____4d____4f；
17、根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
（2）B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
（3）C元素单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的四分之一。