高一化学必修一课件(一)
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睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
高一化学必修一课件
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contents
目录
• 化学基础知识 • 物质结构与性质 • 化学反应原理 • 有机化学基础 • 实验探究与实践
01
化学基础知识
化学基本概念
01
02
03
物质分类
根据物质的组成和性质， 将物质分为纯净物、混合 物、单质、化合物等。
化学式与分子式
表示物质组成和结构的式 子，包括分子式、实验式 、结构式等。
化学实验安全
实验操作规程
掌握实验操作规程，遵守 实验安全规则，确保实验 安全。
实验安全防护
了解常见的实验安全防护 措施，如戴防护眼镜、手 套、口罩等。
实验事故处理
掌握常见的实验事故处理 方法，如火灾、烫伤、触 电等事故的处理措施。
02
物质结构与性质
原子结构与元素周期表
原子结构
原子的核式结构、原子核的组成 、电子云等概念。
化学实验安全与环保意识
实验安全知识
01
了解化学实验中存在的安全风险，掌握常见事故的预防和处理
方法，确保实验过程的安全性。
环保意识培养
02
强调绿色化学理念，提倡减少实验废弃物的产生，合理处理实
验废弃物，降低对环境的负面影响。
实验室安全管理制度
03
遵守实验室安全管理制度，正确使用实验室安全设施，积极参
分类。
有机化合物结构与性质
共价键理论
了解共价键的形成原理、极性共价键 等基本概念，以及共价键的类型和特 点。
分子轨道理论
了解分子轨道的基本概念和原理，以 及分子轨道的能级图和电子云的排布 。
有机化合物的物理性质
了解有机化合物的熔点、沸点、溶解 度等物理性质，以及影响因素。
contents
目录
• 化学基础知识 • 物质结构与性质 • 化学反应原理 • 有机化学基础 • 实验探究与实践
01
化学基础知识
化学基本概念
01
02
03
物质分类
根据物质的组成和性质， 将物质分为纯净物、混合 物、单质、化合物等。
化学式与分子式
表示物质组成和结构的式 子，包括分子式、实验式 、结构式等。
化学实验安全
实验操作规程
掌握实验操作规程，遵守 实验安全规则，确保实验 安全。
实验安全防护
了解常见的实验安全防护 措施，如戴防护眼镜、手 套、口罩等。
实验事故处理
掌握常见的实验事故处理 方法，如火灾、烫伤、触 电等事故的处理措施。
02
物质结构与性质
原子结构与元素周期表
原子结构
原子的核式结构、原子核的组成 、电子云等概念。
化学实验安全与环保意识
实验安全知识
01
了解化学实验中存在的安全风险，掌握常见事故的预防和处理
方法，确保实验过程的安全性。
环保意识培养
02
强调绿色化学理念，提倡减少实验废弃物的产生，合理处理实
验废弃物，降低对环境的负面影响。
实验室安全管理制度
03
遵守实验室安全管理制度，正确使用实验室安全设施，积极参
分类。
有机化合物结构与性质
共价键理论
了解共价键的形成原理、极性共价键 等基本概念，以及共价键的类型和特 点。
分子轨道理论
了解分子轨道的基本概念和原理，以 及分子轨道的能级图和电子云的排布 。
有机化合物的物理性质
了解有机化合物的熔点、沸点、溶解 度等物理性质，以及影响因素。
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意外事故
处理方法
酒精着火 应移开可燃枷 用 湿布或沙墙灭
硫酸沾到皮肤上 立即用大量水林L 再涂上 3% 5%的四坦。遹
浓碱沾到皮肤上 立即用大量斓吸, 再涂上 3% 5%的 硼酸
试剂藏入眼睛内 立即用 大量水冲洗, 边洗边眨眼睛
化 学 第一章 从实验学化学
必修1
3.掌握正确的操作方法 (1)药品的取用。
2.蒸发
。固体溶质从溶剂施出花
出实验的主要仪器：铁架台（带铁圈）、 蒸发则 玻璃楼
酒精切
3.粗盐的提纯 不溶性杂质的除去。
粗盐因逐渐溶解而减少，食盐水出现浑浊
液体透过滤纸,滤纸上有不溶物，滤液较澄清
…… 水分不断蒸发,逐渐有固体析出
(2)可溶性杂质的除主
杂质 加入的试剂
反应的化学方程式
硫酸盐(M304)
课时作业
试剂 稀盐酸和加小溶液
操作 先加鲤超，后加幽凝
现家 开始无明显现象, 后来出现白色沉淀
结论 溶液中含（S 巾
3.掌握SOf 检验的原理和方法。
化 学 第一章 从实验学化学
必修1
自主学习 新知 全解
合作探究 课堂 讲练
课时作业
自主学习 新知
全
化 学 第一章 从实验学化学
必修1
自主学习,新知 全解
合作探究课堂 讲练
课时作业
知识点一 化学实验安全
1. 遵守实验室规则 2. 了解安全措施
的安全存放。
确选择试剂瓶一“两口两塞两色工
自主学习•新知 合作探究•课堂
全解
-
讲练
课时作业
用量筒量取
用药匙取用滴管取用 用镶子夹取
A
B
C
D
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溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。
化学必修一ppt课件
实验数据的记录与处理
数据记录
在实验过程中，需要实时记录实验数 据和观察到的现象，确保数据的准确 性和完整性。
数据处理
根据记录的数据，进行必要的处理和 分析，如计算平均值、绘制图表等。
误差分析
分析实验数据中的误差来源，如测量 误差、操作误差等，并采取措施减小 误差对实验结果的影响。
结果分析与应用
根据实验结果，分析化学反应的原理 和规律，并将其应用到实际生产和生 活中。
有机合成的基本反应
常见的有机合成反应包括取代反应、加成反应、消去反应、氧化还 原反应等。
有机化合物的转化
通过一系列的化学反应将一种有机化合物转化为另一种有机化合物， 可以利用官能团的性质和反应条件来实现。
06
实验操作与安全
化学实验的基本操作
实验前准备
在实验开始前，需要准备好所 有需要的试剂和设备，并确保
双键和三键。
官能团
有机化合物分子中具有特殊性质的 原子或原子团，如碳碳双键、羟基 、羧基等。官能团决定了有机化合 物的化学性质。
物理性质
有机化合物的物理性质包括熔点、 沸点、密度、溶解度等，这些性质 与有机化合物的分子间作用力和分 子结构有关。
有机化合物的合成与转化
有机合成路线的设计
根据目标有机物的结构和性质，设计合理的合成路线，选择适当的 原料和反应条件。
化学键与分子结构
化学键的类型
分子的极性
化学键包括离子键、共价键和金属键 等，它们决定了物质的物理和化学性 质。
分子的极性取决于分子中正负电荷分 布是否对称，对物质的溶解性和其他 性质有影响。
分子结构
分子结构是指分子中原子的排列方式 ，包括单质、共价化合物和离子化合 物等。
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影响化学反应速率的因素
包括内因和外因。内因是反应物本身的性质，是决定化学反应速率的主要因素；外因包括浓度 、压强、温度、催化剂等，对化学反应速率也有影响。
04
常见无机物及其应用
金属及其化合物
金属的物理性质和化学性
01 质
金属的冶炼和合金
03
常见的金属化合物及其性
02 质
金属的腐蚀和防护
04
非金属及其化合物
02
物质结构与性质
元素周期表及元素性质递变规律
01 元素周期表的结构与特点
周期、族的概念，元素性质的周期性变化。
02 元素性质递变规律
原子半径、元素化合价、金属性与非金属性的递 变规律。
03 元素周期表的应用
预测未知元素的性质，指导新元素的合成和发现 。
离子键、共价键及分子间作用力
01 离子键的形成和特点
高中化学必修一内容概述
原子结构与元素周期律
化学键与分子结构
化学反应与能量转化
氧化还原反应与电化学
有机化学基础
学习方法和要求
掌握基本概念和原理，理解化学现象的本 质
学会运用化学知识解决实际问题，提高化 学素养
注重实验操作和观察，培养实验技能和探 究能力
养成良好的学习习惯，如预习、复习、独 立思考等
有机合成与推断
有机合成
通过已知有机物的性质和 反应，设计合成路线，合 成目标有机物
合成与推断的综合应 用结合有机合成和推断的知
识，解决复杂的有机合成
和推断问题
有机推断
根据已知有机物的性质和 反应，推断未知有机物的 结构、性质和名称
06
化学实验基础
化学实验常用仪器和使用方法
常见仪器
包括内因和外因。内因是反应物本身的性质，是决定化学反应速率的主要因素；外因包括浓度 、压强、温度、催化剂等，对化学反应速率也有影响。
04
常见无机物及其应用
金属及其化合物
金属的物理性质和化学性
01 质
金属的冶炼和合金
03
常见的金属化合物及其性
02 质
金属的腐蚀和防护
04
非金属及其化合物
02
物质结构与性质
元素周期表及元素性质递变规律
01 元素周期表的结构与特点
周期、族的概念，元素性质的周期性变化。
02 元素性质递变规律
原子半径、元素化合价、金属性与非金属性的递 变规律。
03 元素周期表的应用
预测未知元素的性质，指导新元素的合成和发现 。
离子键、共价键及分子间作用力
01 离子键的形成和特点
高中化学必修一内容概述
原子结构与元素周期律
化学键与分子结构
化学反应与能量转化
氧化还原反应与电化学
有机化学基础
学习方法和要求
掌握基本概念和原理，理解化学现象的本 质
学会运用化学知识解决实际问题，提高化 学素养
注重实验操作和观察，培养实验技能和探 究能力
养成良好的学习习惯，如预习、复习、独 立思考等
有机合成与推断
有机合成
通过已知有机物的性质和 反应，设计合成路线，合 成目标有机物
合成与推断的综合应 用结合有机合成和推断的知
识，解决复杂的有机合成
和推断问题
有机推断
根据已知有机物的性质和 反应，推断未知有机物的 结构、性质和名称
06
化学实验基础
化学实验常用仪器和使用方法
常见仪器
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化学实验常用仪器及使用
烧瓶
用于较多量液体的反应或 蒸馏，需配合冷凝管使用 。
滴定管
用于准确量取一定体积的 液体，有酸式滴定管和碱 式滴定管之分。
容量瓶
用于配制一定物质的量浓 度的溶液，不能加热。
化学实验常用仪器及使用
漏斗
用于过滤或向小口容器中转移液 体。
分液漏斗
用于分离互不相溶的两种液体， 也可用于向反应器中滴加液体。
晶体的性质
晶体的性质包括熔点、沸点、硬度 、导电性、导热性等。这些性质与 晶体的内部结构密切相关，是晶体 应用的基础。
03
化学反应与能量
化学反应的热效应
1 2
热化学方程式
表示化学反应所放出或吸收的热量的化学方程式 。
热化学方程式的书写
注意标明各物质的状态、反应热的数值和单位、 正负号等。
3
反应热的计算
分子式相同但结构不同的有机化合物互称为同分异构体。
有机化合物的性质
物理性质（熔沸点、溶解性等）、化学性质（可燃性、取代反应、 加成反应等）。
有机合成与推断
有机合成的基本方法
加成反应、取代反应、消去反应等。
有机推断的基本方法
根据反应条件推断官能团、根据数据推断官能团数目、根据性质推 断官能团位置等。
02
取用液体药品时，瓶塞要倒放在 桌上，标签要向着手心，瓶口要 紧挨着试管口。
化学实验基本操作
物质的加热
给试管里的液体加热时，要先预热，方法是：在火焰上来回移动试管。 对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在 放液体的部位加热。
给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水流入试管 底部，引起试管炸裂。
现代化学
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操作需要哪些仪器？
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
12
56
98
每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
56
1.628X1022
Na 98
18
2.990X1023
23
3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
17
火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
12
56
98
每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
56
1.628X1022
Na 98
18
2.990X1023
23
3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
17
火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
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强。
盐的性质与分类
盐的性质
盐具有广泛的化学性质，能与许多物质发生化学反应，如与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新 盐和新碱，与某些金属氧化物反应生成盐和金属，与某些非金属氧化物反应生成盐和非金属等。
盐的分类
根据盐中所含阳离子和阴离子的不同，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐四类。
氧化还原反应的概念与判断方法
化学必修一ppt课件
contents
目录
• 第一章 化学基础知识 • 第二章 原子结构与元素周期表 • 第三章 化学键与分子结构 • 第四章 化学反应速率与化学平衡 • 第五章 酸碱盐与氧化还原反应 • 第六章 有机化合物与材料
01
第一章 化学基础知识
化学的发展与意义
化学的发展
从最早的炼金术到近代的分子科学，化学一直在不断发展。
05
第五章 酸碱盐与氧化还原 反应
酸碱的性质与强弱判断
酸的性质
能与碱反应生成盐和水；能与活 泼金属反应生成氢气；能与金属 氧化物反应生成盐和水；能与某
些盐反应生成新酸和新盐。
碱的性质
能与酸反应生成盐和水；能与某 些非金属氧化物反应生成盐和水 ；能与某些盐反应生成新碱和新
盐。
强弱判断
根据酸或碱的电离程度来判断， 电离程度越大，则酸性或碱性越
• 实例：如NaCl、KCl等。
离子键与共价键
01
共价键
02
03
04
定义：通过共用电子对形成的 化学键。
形成条件：一般是由非金属元 素之间形成的化学键。
实例：如HCl、CO2等。
分子间作用力与氢键
分子间作用力 定义：分子之间存在的吸引和排斥作用。
影响因素：分子的大小、形状、极性等。
盐的性质与分类
盐的性质
盐具有广泛的化学性质，能与许多物质发生化学反应，如与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新 盐和新碱，与某些金属氧化物反应生成盐和金属，与某些非金属氧化物反应生成盐和非金属等。
盐的分类
根据盐中所含阳离子和阴离子的不同，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐四类。
氧化还原反应的概念与判断方法
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目录
• 第一章 化学基础知识 • 第二章 原子结构与元素周期表 • 第三章 化学键与分子结构 • 第四章 化学反应速率与化学平衡 • 第五章 酸碱盐与氧化还原反应 • 第六章 有机化合物与材料
01
第一章 化学基础知识
化学的发展与意义
化学的发展
从最早的炼金术到近代的分子科学，化学一直在不断发展。
05
第五章 酸碱盐与氧化还原 反应
酸碱的性质与强弱判断
酸的性质
能与碱反应生成盐和水；能与活 泼金属反应生成氢气；能与金属 氧化物反应生成盐和水；能与某
些盐反应生成新酸和新盐。
碱的性质
能与酸反应生成盐和水；能与某 些非金属氧化物反应生成盐和水 ；能与某些盐反应生成新碱和新
盐。
强弱判断
根据酸或碱的电离程度来判断， 电离程度越大，则酸性或碱性越
• 实例：如NaCl、KCl等。
离子键与共价键
01
共价键
02
03
04
定义：通过共用电子对形成的 化学键。
形成条件：一般是由非金属元 素之间形成的化学键。
实例：如HCl、CO2等。
分子间作用力与氢键
分子间作用力 定义：分子之间存在的吸引和排斥作用。
影响因素：分子的大小、形状、极性等。
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硫是一种比较活泼的非金属元 素，具有较强的还原性，可以 与多种金属元素发生反应。
硫化氢的制备
利用硫化钠和盐酸反应制备硫 化氢气体。
硫化氢的用途
用于制造硫化染料、农药和化 学试剂等。
氮及其化合物
氮气的物理性质
无色无味的气体，难溶 于水，不燃烧也不支持
燃烧。
氮气的化学性质
氮气是一种非常稳定的 非金属元素，具有很强 的惰性，不易与其他物
描述物质变化的过程，包 括物理变化和化学变化， 以及它们之间的区别和联 系。
物质性质
介绍物质的物理性质和化 学性质，以及如何通过实 验来观察和描述物质的性 质。
化学计量
摩尔质量
介绍摩尔质量的概念，以 及如何计算物质的摩尔质 量。
气体摩尔体积
介绍气体摩尔体积的概念 ，以及如何计算气体的物 质的量。
溶液浓度
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ，具有较强的氧化性，可以与 多种金属和非金属元素发生反 应。
氯碱工业
利用电解食盐水的方法制备氯 气和氢氧化钠。
氯气的用途
制备漂白粉、次氯酸钠等消毒 剂和杀菌剂。
硫及其化合物
01
02
03
04
硫的物理性质
黄色固体，有刺激性气味，不 溶于水，易溶于二硫化碳。
硫的化学性质
族
元素周期表分为18个族，同一族 内的元素具有相似的性质。
元素周期律
同周期元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强。
同主族元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱。
化学键
离子键
由正离子和负离子之间的静电吸 引力形成的键。离子化合物在固 态时有离子键，溶于水或受热融
硫化氢的制备
利用硫化钠和盐酸反应制备硫 化氢气体。
硫化氢的用途
用于制造硫化染料、农药和化 学试剂等。
氮及其化合物
氮气的物理性质
无色无味的气体，难溶 于水，不燃烧也不支持
燃烧。
氮气的化学性质
氮气是一种非常稳定的 非金属元素，具有很强 的惰性，不易与其他物
描述物质变化的过程，包 括物理变化和化学变化， 以及它们之间的区别和联 系。
物质性质
介绍物质的物理性质和化 学性质，以及如何通过实 验来观察和描述物质的性 质。
化学计量
摩尔质量
介绍摩尔质量的概念，以 及如何计算物质的摩尔质 量。
气体摩尔体积
介绍气体摩尔体积的概念 ，以及如何计算气体的物 质的量。
溶液浓度
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ，具有较强的氧化性，可以与 多种金属和非金属元素发生反 应。
氯碱工业
利用电解食盐水的方法制备氯 气和氢氧化钠。
氯气的用途
制备漂白粉、次氯酸钠等消毒 剂和杀菌剂。
硫及其化合物
01
02
03
04
硫的物理性质
黄色固体，有刺激性气味，不 溶于水，易溶于二硫化碳。
硫的化学性质
族
元素周期表分为18个族，同一族 内的元素具有相似的性质。
元素周期律
同周期元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强。
同主族元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱。
化学键
离子键
由正离子和负离子之间的静电吸 引力形成的键。离子化合物在固 态时有离子键，溶于水或受热融
人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
2023最新整理收集 do something
第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
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第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
化学必修一全册课件
06 有机化合物
有机化合物的分类与特点
烃类化合物
由碳和氢元素组成， 包括烷烃、烯烃、炔 烃和芳香烃等。
烃的衍生物
烃分子中的氢原子被 其他原子或基团取代 后形成的化合物。
醇、酚、醚
含有羟基、酚羟基或 醚键的有机化合物。
醛、酮、酯
含有醛基、酮羰基或 酯键的有机化合物。
羧酸及其衍生物
含有羧基的有机化合 物，如酸酐、酰卤等。
化合反应
两种或两种以上的物质反应生成一种产物 的反应，如$H_2 + Cl_2 rightarrow 2HCl$。
置换反应
一种单质与另一种化合物反应生成另一种 单质和化合物的反应，如$Zn + 2HCl rightarrow ZnCl2 + H2$。
分解反应
一种物质分解成两种或两种以上的物质， 如$2H2O2 rightarrow 2H2O + O2$。
化学必修一全册课件
目录
• 引言 • 化学基本概念 • 原子结构与元素周期表 • 分子结构与化学键 • 化学反应与能量转化 • 有机化合物 • 实验基础与安全
01 引言
课程简介
课程名称
化学必修一全册
适用对象
高中一年级学生
课程目标
掌握化学基础知识，培养实验技能，为后续学习 打下基础
学习目标
01
02
和共价化合物（如水、二氧化 碳）。
离子分子
原子之间通过电子的得失来形成 化学键，常见的离子分子包括金
属氧化物、强酸强碱盐等。
配位分子
一种特殊的共价分子，其中某一 个原子提供孤对电子，另一个原
子提供空轨道，形成配位键。
化学键的类型与性质
共价键
高中化学必修一PPT课件
非金属的用途：在化工 、农业、医药等领域有 广泛应用，如合成氨、 制造磷肥、制取药物等 。
无机物的合成与制备
无机合成的基本方法
包括固相反应、液相反应和气相反应等。
无机合成中的分离与提纯
通过重结晶、蒸馏、萃取等方法分离和提纯 无机物。
无机合成中的条件控制
温度、压力、浓度、pH值等因素对无机合 成的影响。
。
有机物的命名和同分异构现象
命名
有机物的命名遵循一定的规则和原则 ，包括选取主链、编号、确定官能团 位置和名称等。
同分异构现象
分子式相同但结构不同的有机物称为 同分异构体，同分异构现象在有机化 学中非常普遍。
有机物的性质和反应类型
性质
有机物具有多种性质，如可燃性、溶解性、酸性、碱性等。
反应类型
有机物的反应类型包括取代反应、加成反应、消去反应、氧 化反应、还原反应等。这些反应在有机合成和工业生产中具 有广泛应用。
晶体性质
晶体的性质包括自范性、各向异性和对称性。自范性是指晶体能自发地形成几何多面体的 性质；各向异性是指晶体在不同方向上表现出不同的物理性质；对称性是指晶体中相等的 晶面、晶棱和角顶重复出现的规律。
晶体类型与性质
根据构成晶体的粒子类型和粒子间相互作用的不同，可将晶体分为离子晶体、原子晶体、 分子晶体和金属晶体四类。不同类型的晶体具有不同的性质。
蒸发、结晶与重结晶
原理、操作步骤和注意事项。
蒸馏与分馏
原理、装置搭建、操作步骤和 注意事项。
萃取与分液
原理、萃取剂的选择、操作步 骤和注意事项。
化学实验设计与评价
01
02
03
04
实验设计原则
科学性、可行性、安全性、简 约性等。
高一化学必修一第一章所有 幻灯片 PPT课件 图文
热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 当出现较多固体时停止加热，余热蒸干
水分蒸发， 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸紧贴 漏斗内壁
Hale Waihona Puke 漏斗下端紧 靠烧杯内壁玻璃棒紧靠 三层滤纸上
讨论
1.过滤后如果溶液仍然浑浊，怎么办？ 应重新过滤一遍。
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法：
总结
[回顾]
上几节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），那由n可以求出哪些 物理量？
质量
÷M
m （ ） ×M
物质的量
（n）
×NA ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
第二节 气体摩尔体积
22.4L
(标准状况）
2.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏 水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后 ，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀 物洗净为止。
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅
不可以，酒精与水互溶，无法分层 不能用分液的方法分离。
可以换用苯（密度比水小），汽油 等有机溶剂。
CCl4 • 碘水 下层紫色
苯 上层紫色
• 溴水 下层橙色 上层橙色
探究
• 用CCl4萃取碘水中的碘，实质是碘单质从 水相里面转移到CCl4里，得到的是含碘的 CCl4溶液，若现在要把碘从CCl4提取出来 可以采用什么办法？
水分蒸发， 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸紧贴 漏斗内壁
Hale Waihona Puke 漏斗下端紧 靠烧杯内壁玻璃棒紧靠 三层滤纸上
讨论
1.过滤后如果溶液仍然浑浊，怎么办？ 应重新过滤一遍。
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法：
总结
[回顾]
上几节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），那由n可以求出哪些 物理量？
质量
÷M
m （ ） ×M
物质的量
（n）
×NA ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
第二节 气体摩尔体积
22.4L
(标准状况）
2.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏 水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后 ，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀 物洗净为止。
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅
不可以，酒精与水互溶，无法分层 不能用分液的方法分离。
可以换用苯（密度比水小），汽油 等有机溶剂。
CCl4 • 碘水 下层紫色
苯 上层紫色
• 溴水 下层橙色 上层橙色
探究
• 用CCl4萃取碘水中的碘，实质是碘单质从 水相里面转移到CCl4里，得到的是含碘的 CCl4溶液，若现在要把碘从CCl4提取出来 可以采用什么办法？
高一化学必修一所有幻灯片ppt课件
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目录
• 绪论与基本概念 • 原子结构与元素周期律 • 化学键与分子间作用力 • 氧化还原反应与电化学基础 • 化学反应速率和化学平衡 • 电解质溶液中的离子平衡
01
绪论与基本概念
化学的研究对象与意义
化学的研究对象
研究物质的组成、结构、性质以及变 化规律的科学
03
化学键与分子间作用力
离子键的形成及特点
离子键的形成
通过原子间电子的转移形成正负离子 ，正负离子间的静电作用形成离子键 。
离子键的特点
离子键无方向性和饱和性，键能较大 ，形成的物质具有较高的熔点和沸点 ，且熔融状态下能导电。
共价键的形成及类型
共价键的形成
通过原子间共用电子对形成共价键。
共价键的类型
盐在水溶液中与水发生复分解反应，生成弱电解质的过程 。
水解平衡常数
表示盐类水解程度的物理量，与温度有关。
盐类水解的应用
制备胶体、泡沫灭火器等。
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化
难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质在水中溶解达到平衡时，沉淀和溶解的速率相等。
溶解平衡常数（Ksp）
表示难溶电解质溶解程度的物理量，与温度有关。
氢键的形成和特点
氢原子与电负性较大的原子（如F、O、N等）形成共价键后 ，若氢原子再与另一个电负性较大的原子接近，则会在它们 之间形成氢键。氢键具有方向性和饱和性，对物质的熔沸点 、溶解度等性质有显著影响。
化学键与物质性质的关系
化学键类型与物质性质
离子键形成的物质通常具有较高的熔点和沸点，熔融状态 下能导电；共价键形成的物质熔沸点较低，熔融状态下不 导电。
分子间作用力与物质性质
分子间作用力影响物质的熔沸点、溶解度和硬度等性质。 一般来说，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高、溶解 度越大、硬度越大。
目录
• 绪论与基本概念 • 原子结构与元素周期律 • 化学键与分子间作用力 • 氧化还原反应与电化学基础 • 化学反应速率和化学平衡 • 电解质溶液中的离子平衡
01
绪论与基本概念
化学的研究对象与意义
化学的研究对象
研究物质的组成、结构、性质以及变 化规律的科学
03
化学键与分子间作用力
离子键的形成及特点
离子键的形成
通过原子间电子的转移形成正负离子 ，正负离子间的静电作用形成离子键 。
离子键的特点
离子键无方向性和饱和性，键能较大 ，形成的物质具有较高的熔点和沸点 ，且熔融状态下能导电。
共价键的形成及类型
共价键的形成
通过原子间共用电子对形成共价键。
共价键的类型
盐在水溶液中与水发生复分解反应，生成弱电解质的过程 。
水解平衡常数
表示盐类水解程度的物理量，与温度有关。
盐类水解的应用
制备胶体、泡沫灭火器等。
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化
难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质在水中溶解达到平衡时，沉淀和溶解的速率相等。
溶解平衡常数（Ksp）
表示难溶电解质溶解程度的物理量，与温度有关。
氢键的形成和特点
氢原子与电负性较大的原子（如F、O、N等）形成共价键后 ，若氢原子再与另一个电负性较大的原子接近，则会在它们 之间形成氢键。氢键具有方向性和饱和性，对物质的熔沸点 、溶解度等性质有显著影响。
化学键与物质性质的关系
化学键类型与物质性质
离子键形成的物质通常具有较高的熔点和沸点，熔融状态 下能导电；共价键形成的物质熔沸点较低，熔融状态下不 导电。
分子间作用力与物质性质
分子间作用力影响物质的熔沸点、溶解度和硬度等性质。 一般来说，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高、溶解 度越大、硬度越大。
人教版高一化学必修一第一节物质的分类课件
HCl+NaOH HCl+Na2O HCl+AgNO3 HCl+Zn
NaOH+HNO3 NaOH+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3
盐的通性
所有的盐之间都能发生反应吗？
1. 与酸反应生成新盐和新酸 2. 与碱反应生成新盐和新碱 3. 与盐反应生成两种新盐 4. 与金属反应生成新盐和新金属
Na2CO3+HCl MgCl2+NaOH AgNO3+BaCl2 Fe+CuSO4
物质的分类
简单分类法及其应用
分类：根据事物的特点分别归类
➢ 分类的标准是唯一的吗？
对以下化学物质可以怎样分类？
1空气、2乙醇、3硫酸铁、4铜、5碘、6 明矾、7氢气、8石墨、9食盐水、10烧碱、 11盐酸
空气、乙醇、硫酸铁、铜、碘、明矾、
氢气、石墨、食盐水、烧碱、盐酸
1 根据通常的存在状态分类
分类可以有诸多标准；且标准 不同，分类结果也不同
分类的方法
1、交叉分类法 同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法
Na2CO3
钠盐
以物质所含 金属元素的
不同划分
Na2SO4
钾盐
K2SO4 K2CO3
硫酸盐 碳酸盐
以物质所含 酸根的不同
进行划分
人教版高一化学必修一第一章第一节 物质的 分类第 一课时 课件（共24张ppt）
按是否含氧
含氧酸、 无氧酸 HNO3 HCl
酸 按酸性强弱
酸与酸性物
质有什么关 按提供氢离 系？能划等 子数目
号吗？
强酸 HCl、H2SO4、HNO3 中强酸 H3PO4、H2SO3
弱酸 CH3COOH、H2CO3
化学必修一课件
物质的量是表示物质数量的物理 量，其单位是摩尔。
物质的分类与性质
纯净物和混合物
纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。
酸、碱、盐和氧化物
酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物，盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，氧化物是由两种元素组成且 其中一种是氧元素的化合物。
浓度、温度、催化剂、光照、固体表 面积等。
化学反应速率的概念与影响因素
温度对反应速率的影响
温度升高，分子热运动加快，有效碰撞频率增加 ，反应速率加快。
催化剂对反应速率的影响
催化剂可以降低反应活化能，增加活化分子百分 数，从而加快反应速率。
光照对反应速率的影响
有些化学反应在光照条件下进行，光子可以提供 能量或激发某些分子从而使其更容易发生化学反 应。
包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应 等。
化学反应中的能量变化
化学反应中伴随着能量的变化，包括吸热反应和放 热反应。
化学用语与化学计量
80%
元素符号和化学式
元素符号表示元素的名称和原子 序数，化学式表示物质的组成和 结构。
100%
化学方程式
表示化学反应的条件、原理和结 果的式子。
80%
物质的量及其单位
THANK YOU
感谢聆听
05
酸碱反应与盐类水解
酸碱反应的概念与规律
酸碱反应的定义
酸碱反应是指酸和碱互相 交换成分，生成盐和水的 反应。
酸碱反应的规律
酸碱反应遵循质子转移守 恒，即反应前后酸和碱的 物质的量之和不变。
酸碱反应的类型
中和反应、酸碱中和滴定 、酸碱中和沉淀等。
物质的分类与性质
纯净物和混合物
纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。
酸、碱、盐和氧化物
酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物，盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，氧化物是由两种元素组成且 其中一种是氧元素的化合物。
浓度、温度、催化剂、光照、固体表 面积等。
化学反应速率的概念与影响因素
温度对反应速率的影响
温度升高，分子热运动加快，有效碰撞频率增加 ，反应速率加快。
催化剂对反应速率的影响
催化剂可以降低反应活化能，增加活化分子百分 数，从而加快反应速率。
光照对反应速率的影响
有些化学反应在光照条件下进行，光子可以提供 能量或激发某些分子从而使其更容易发生化学反 应。
包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应 等。
化学反应中的能量变化
化学反应中伴随着能量的变化，包括吸热反应和放 热反应。
化学用语与化学计量
80%
元素符号和化学式
元素符号表示元素的名称和原子 序数，化学式表示物质的组成和 结构。
100%
化学方程式
表示化学反应的条件、原理和结 果的式子。
80%
物质的量及其单位
THANK YOU
感谢聆听
05
酸碱反应与盐类水解
酸碱反应的概念与规律
酸碱反应的定义
酸碱反应是指酸和碱互相 交换成分，生成盐和水的 反应。
酸碱反应的规律
酸碱反应遵循质子转移守 恒，即反应前后酸和碱的 物质的量之和不变。
酸碱反应的类型
中和反应、酸碱中和滴定 、酸碱中和沉淀等。
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高一化学必修一课件(一)
高一化学必修一课件
教学内容
•化学基本概念
•原子结构和元素周期表
•化学式和化合价
•化学方程式和化学计量
•物质的量与摩尔
教学准备
•教师备课：熟悉课本内容，准备相关实验和示意图•教学工具：黑板、白板、投影仪、化学实验器材教学目标
•掌握化学基本概念的定义和理解
•理解原子的结构和元素周期表的组成
•掌握化学式和化合价的使用与计算
•能够正确书写化学方程式并进行化学计量计算
•理解物质的量的概念和计算方法
设计说明
本课件将以知识点为核心，结合实验示范、具体例题和课堂讨论，引导学生主动参与学习过程。
通过概念解释、图文展示、小组合作等
教学策略，提高学生的学习兴趣和能力。
教学过程
第一节：化学基本概念
•概念解释：通过例子和生活实际，引入化学的定义和范围
•图文展示：使用PPT展示化学现象和化学背景知识
•讨论互动：让学生发表对化学的理解和疑问
•概念引申：将化学概念与学生日常生活、科技发展等联系起来
第二节：原子结构和元素周期表
•实验示范：展示实验操作和观察结果，引出原子结构的概念
•知识讲解：使用示意图和简单文字，介绍原子结构和元素周期表的基本知识
•案例分析：通过元素周期表，解释原子半径、电子亲和力、离子半径等现象
•小组合作：讨论原子结构对元素性质的影响，设计小组实验
第三节：化学式和化合价
•知识讲解：介绍化学式的定义和表示方法，以及化合价的意义•几个实例：通过示例和练习题，让学生掌握化学式的书写和化合价的计算
•案例分析：利用化学式和化合价的知识，解释化合物的组成和性质
•参与讨论：让学生提出自己的问题和观点，互相交流和解答
第四节：化学方程式和化学计量
•实验引入：设计酸碱反应实验，引出化学方程式的概念和表示方法
•知识讲解：介绍化学方程式的平衡性、配平方法和化学计量的基本概念
•计算练习：通过练习题和例题，让学生熟练掌握化学方程式的书写和计量计算
•实践运用：组织学生进行实验观察和数据分析，应用化学计量知识解决实际问题
第五节：物质的量与摩尔
•理论讲解：引入物质的量概念及其单位摩尔，解释物质的量在化学计算中的作用
•实验检测：进行反应量的实验测定，引出物质的量在实验中的重要性
•计算练习：通过计算题目和例题，让学生掌握物质的量的计算方法和应用
•综合讲解：结合化学式、化学方程式和摩尔的概念，解释化学反应的底物和生成物的量比关系
课后反思
通过本节课的教学，学生对化学基本概念、原子结构和元素周期表、化学式和化合价、化学方程式和化学计量、物质的量与摩尔有了一定的了解和掌握。
教学过程中，调动了学生的积极性，提高了学生的参与度。
但在教学过程中，还需更多强调实践与理论的结合，加强课外拓展和实际应用的训练，以提高学生的综合能力。
同时，还需根据学生的学习情况，调整教学方法和策略，进一步激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效果。