高一化学物质的量知识点
高一化学物质的量知识点
一、化学物质的量的概念
化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，通常用摩尔（mol）来表示。化学物质的量与物质的质量之间存在着一定的关系，化学物质的量的单位摩尔是国际通用的。
二、摩尔质量
摩尔质量是指一个物质中含有的质量与该物质的摩尔数之间的比值。摩尔质量的单位为克/摩尔（g/mol）。计算摩尔质量的方法是将该物质的相对原子质量（或相对分子质量）的数值与单位g/mol相乘。
三、摩尔体积
摩尔体积是指在一定条件下（通常是常温常压下），一个物质的摩尔数所占据的体积。摩尔体积的单位为升/摩尔（L/mol）。
四、摩尔浓度
摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。摩尔浓度的单位为摩尔/升（mol/L）。计算摩尔浓度的方法是将溶质的摩尔数除以溶液的体积。
五、摩尔分数
摩尔分数是指在混合物中，某一组分的摩尔数与所有组分的摩尔数之比。摩尔分数没有单位，通常用小数表示。计算摩尔分数的方法
是将某一组分的摩尔数除以所有组分的摩尔数之和。
六、化学方程式中的物质的量关系
在化学方程式中，各个物质之间的摩尔比可以根据化学方程式的系数得到。化学方程式中的系数表示各个物质的物质的量比例。
七、气体的物质的量与体积的关系
根据理想气体状态方程PV=nRT（P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度），在一定条件下，气体的物质的量与体积成正比。当温度和压强一定时，气体的物质的量增加，体积也会增加。
八、物质的量在化学反应中的应用
化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量是按照化学方程式的摩尔比关系进行反应的。根据化学方程式中的系数，可以计算出反应物与生成物的物质的量之间的关系，从而进行计量。
九、摩尔计算
在化学实验和计算中，常常需要根据物质的质量、体积或摩尔浓度等信息计算出物质的物质的量。根据摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等的定义和计算方法，可以进行摩尔计算。
总结：
化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，摩尔是化学物质的量
的单位。摩尔质量是一个物质中含有的质量与该物质的摩尔数之间的比值，摩尔体积是一个物质的摩尔数所占据的体积。摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值，摩尔分数是混合物中某一组分的摩尔数与所有组分的摩尔数之比。化学方程式中的物质的量关系可以根据化学方程式的系数得到，气体的物质的量与体积成正比。在化学反应中，物质的量按照化学方程式的摩尔比关系进行反应，摩尔计算可以根据摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等进行。
高一化学物质的量知识点归纳
化学计量在实验中的应用 考点一：物质的量与摩尔质量 1.物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 3.符号是mol（摩尔）。 4.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 5.“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 6.物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol 苹果的说法是错误的。 7.物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量，即1mol物质所含的微粒数，单位是mol－1，数值约为6.02×1023。 例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子
1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 如果用n表示物质的量，N A表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A 3．摩尔质量 1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量 ①单位是g/mol或kg/mol ②摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量 ③计算公式：n=m/M 4.气体的摩尔体积 ①．定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） ②计算公式：n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) *注意点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 5．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系 n m÷M ×M ×N A N ÷N A
高一化学《物质的量》知识点归纳
高一化学《物质的量》知识点归纳 学习时枯燥且无趣的，但为了能够拥有更美好的未来，辛苦一点又有什么不可以呢。以下是店铺为大家正的高一化学《物质的量》知识点归纳，希望能帮助到大家。 高一化学《物质的量》知识点归纳 【一】 1.物质的量浓度概念的理解 n(B)在公式c(B)=中V(B) (1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。 (2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 (4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。 (5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。 2.辨析比较 物质的量浓度与溶液溶质的质量分数 (1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶 选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。 (2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液 方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。 (4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。 【二】 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子。 但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/NAn=m/M 【三】 1.阿伏加德罗常数NA 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。 不能误认为NA就是6.02×1023。 例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子 242molC中约含有1.204×10个碳原子 231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子 23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH; 23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
高一化学必修一物质的量讲解大全
高一化学必修一物质的量讲解大全 化学必修一第一章第三节物质的量 材料数量讲义 （一） 一、概念1物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n （3）单位：摩尔（mol）2摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（2）符号：mol （3）注：① 必须指定材料颗粒的名称，而不是宏观材料的名称，例如：不能说1摩尔氢和1摩尔氧，因为是这样 指哪种微粒不明确。 ② 常见的微观粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称 3.阿伏伽德罗常数 12 （1）含义：12gc中碳原子数的实验测定（2）符号：Na （3）单位：个/mol （4）注：① Na的参考值是12g碳-12中的原子数 12 ② C不仅是摩尔的参考物，也是相对原子质量的参考物 23 ③ Na是一个实验值，在本阶段通常取6.02×10计算 23 ④ 注意Na和6.02×10的差异
4.摩尔质量 （1）概念：每单位物质量的物质质量（2）符号：M -1 （3）单位：gmol （4）说明：①使用范围：a.任何一种微观粒子b.无论是否纯净c.无论物质的状态 ② 与公式数量的比较：公式数量没有单位③ 与1mol物质的质量比较： 5.气体摩尔体积 （1）概念：每单位物质的气体体积（2）符号：VM （3）单位：lmol （4）标准条件下气体的摩尔体积 5 ① 标准条件：0℃、1atm即1.01×10pa ②理想气体：a.不计大小但计质量b.不计分子间的相互作用 -1 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4lmol（5）影响物质体积大小的因素： ① 组成物质的粒子的大小（物质的性质） ②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度 （1）概念：溶液浓度用单位体积溶解在溶液中的溶质量表示（2）符号：C-1 （3）单位：moll 一 -1 化学强制1第1章第3节物质的数量 （4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度 ② 溶液中的溶质可以是纯物质或混合物，也可以是离子或分子
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精品文档 化学计量在实验中的应用 国际单位制 (SI) 的 7 个基本单位 物理量的符号单位名称及符号 长度l（ L ）米（ m） 时间t 秒（ s） 质量m 千克（ kg ） 温度T 开尔文（ K ） 发光强度I（ Iv ）坎德拉（ cd） 电流I 安培（ A） 物质的量n 摩尔（ mol ） 考点一：物质的量与摩尔质量 1.物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“ n”。 3.符号是 mol（摩尔）。 4.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如： 1molH 表示 mol 氢原子， 1mol H2表示 1mol 氢分子（氢气）， 1mol H+表示 1mol 氢离子，但如果说“ 1mol 氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不 是微粒的符号或化学式。不能说 1 mol 氢，应该说 1 mol 氢原子 (或分子或离子 ) 。 5.“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质 量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 6. 物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol 苹果的说法是错误的。 7.物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微 观粒子的特定组合 (如 NaCl 、 Na2SO4等 )。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量，即 1mol 物质所含的微粒数，单位是 mol －1，数值约为 6.02×1023。 23 例如： 1mol O 2中约含有个 6.02 × 10 氧分子 24 2mol C 中约含有 1.204 × 10 个碳原子 23 1mol H SO中约含有 6.02 × 10 硫酸分子
高中化学物质的量知识点
高一化学物质的量知识点：物质的量 1、物质的量的定义及单位： 物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，符号通常为n。单位：“摩尔”简称“摩”，符号mol。 要点诠释： “物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。它不具有字面含义，不能望文生义。将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。 2、物质的量的对象： 物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子(如分子、原子、离子、电子、质子、中子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl可看成Na+、Cl—的微粒组合，每摩尔NaCl晶体含1 molNa+和1mol Cl-。)等。因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。例如：如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H+表示1摩尔氢离子。不能笼统地称1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 物质的量不可用于计量宏观物质。如“1mol铁钉”、“1mol牛”等说法都是错误的。 3、国际单位制中的基本物理量： 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。物质的量(符号为n)，是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔(符号为mol)。它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。 物理量名称单位名称国际符号长度米m 质量千克kg 时间秒s 电流强度安[培]A 热力学温度开[尔文]k
光强度坎[德拉]cd 物质的量摩[尔]mol 高一化学物质的量知识点：阿伏加德罗常数 1、阿伏加德罗常数的定义： 国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。 要点诠释： ①有人曾做过这样有趣的计算：如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把 6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。可见用阿伏加德罗常数来描述的微观粒子是多么的渺小。 ②阿伏加德罗常数是一个有单位(mol―1)的物理量，而不是一个数。其数值与0.012 kg12C 中含有的碳原子数相等，而6.02×1023mol―1是一个近似值。 ③1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个指定微粒。 2、物质的量(n)与微粒个数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间关系 高一化学物质的量知识点：摩尔质量 1.摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为：g / mol(或g·mol―1)。 2、相对原子质量： (1)、定义：以12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。 (2)、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系： 二者相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结 高一化学必修一物质的量知识点总结 高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用! 高一化学必修一物质的量知识点总结1 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol 或 g..mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm) (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. (2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 (2)单位：mol/L
(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (3)注意事项 A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液) 高一化学必修一物质的量知识点总结2 胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI 溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
高一化学《物质的量》知识点详解
第一节物质的量 新课指南 1. 理解物质的量及其单位——摩尔的含义；认识引入物质的量及其单位——摩尔的重要性和必需性；懂得阿伏加德罗常数的含义 . 2. 理解摩尔质量的观点及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的互相关系. 3. 掌握物质的量、微观粒子数以及物质质量之间的相交换算. 4. 培育学生演绎推理、概括推理的能力. 本节要点：物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、有关物质的量的计算. 本节难点：物质的量及其单位；摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系. 教材解读精髓要义 有关链接 1.原子和相对原子质量 原子是化学变化中的最小微粒 . 原子是一种微观粒子，它拥有一些不一样于一般宏观颗粒的特色. 如：在化学变化的范围以内原子是不行切割的；原子拥有必定的质量，但该质量却特别小，如12C 原子的质量仅有 1.993 × 10-26 kg. 国际上规定，以12C 原子的质量的 1/12 作标准，其余原子的质量跟它比较所得的比，就是这类原子的相对 原子质量 . 如12C 原子的质量为 1.993 ×10-26 kg，某氧原子的质量为 2.657 ×10-26 kg，这类氧原子的相对原子质 量为： 2。65710 26 kg 16.00 . 1.99310 26 kg 12 2.化学式和式量 用元素符号表示物质构成的式子叫做化学式. 如 O2、 H2 O、 CO2、MgO、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、 氧化镁、氯化钠的构成，有的化学式仅能表示有关物质的构成，如NaCl；也有的化学式不单能表示这类物质 的构成，同时也能表示这类物质的分子构成，这类化学式也叫做分子式，如H2 O 既是水的化学式，也是水的分子式 . 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量. 若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量. 知识详解 知识点 1 摩尔 Ⅰ物质的量 ( 要点、难点 ) 我们都知道，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子以及质子、中子、电子等. 这些单个粒子既不可以用肉眼看到，又难于称量；但是由这些粒子构成的宏观物质既看得见，又可称量，那么在微观的粒子数目与可称 量的宏观物质之间存在着哪些必定的联系呢?
高一化学物质的量主要知识点
高一化学物质的量主要知识点化学中的物质的量是研究化学反应、计算化学量的基本概念，它与化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等相关。下面是高一化学中物质的量的主要知识点。 1. 物质的量的定义 物质的量，简称为物量，是指一定物质中包含的粒子数目。国际单位制中，物质的量的单位是摩尔（mol），1摩尔物质的量等于其包含的粒子数与阿伏伽德罗常数（6.022 x 10^23/mol）之积。 2. 摩尔质量 摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。要计算摩尔质量，需要将化学式中的各个原子的相对原子质量相加。例如，氧气（O2）的摩尔质量等于2个氧原子的相对原子质量（16.00 g/mol）相加，即32.00 g/mol。 3. 化学方程式中的物质的量关系 在化学方程式中，反应物和生成物之间的物质的量关系可以通过配平化学方程式来确定。化学方程式中的系数表示的是反应物
和生成物的物质的量的比例关系。例如，2H2 + O2 → 2H2O表示2摩尔氢气和1摩尔氧气可以生成2摩尔水。 4. 摩尔体积 摩尔体积是指1摩尔气体所占的空间体积，单位为升/摩尔 （L/mol）。在相同温度和压力下，不同气体的摩尔体积相等。根据理想气体状态方程可以计算摩尔体积。例如，理想气体状态方程PV = nRT中，n表示物质的量，V表示摩尔体积。 5. 摩尔浓度 摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，单位为摩尔/升（mol/L）。摩尔浓度可以通过溶质的物质的量与溶液的体积之商来计算。例如，一升溶液中溶质的物质的量为0.1摩尔，则该溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L。 6. 摩尔比 摩尔比是指化学反应中各个反应物物质的量之间的比例关系。摩尔比可以通过化学方程式中的系数来确定。例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的摩尔比为2:1。
高一化学物质的量的知识点
高一化学物质的量的知识点化学是一门研究物质变化及其性质的科学。在化学中，物质的量是一个重要的概念，它用来描述物质的数量。在高一化学学习中，我们将学习关于物质的量及其相关的知识点。本文将介绍以下几个重要的概念：物质的量的定义、相对分子质量、物质的量和摩尔的关系以及物质的量在化学方程式中的应用。 1. 物质的量的定义 物质的量是描述物质中含有的基本单位的数量。它的单位是摩尔（mol）。1摩尔是指物质中包含的基本单位的数量，这个数量等于阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）的数量级。物质的量与物质中的原子、分子或离子的数量密切相关。 2. 相对分子质量 相对分子质量是一种衡量物质中分子质量大小的相对值。它的单位是原子质量单位（u）。相对分子质量可以通过计算分子中各个原子的原子质量并求和得到。例如，水（H2O）的相对分子质量等于氢原子的相对原子质量乘以2，再加上氧原子的相对原子质量，即18u。
3. 物质的量和摩尔的关系 物质的量可以用摩尔来表示，它们之间的关系可以通过摩尔质 量进行计算。摩尔质量是指物质的质量与物质的量的比值。它的 单位是克/摩尔（g/mol）。当已知物质的质量和相对分子质量时， 可以通过以下公式计算物质的量： 物质的量（mol）= 物质的质量（g）/ 相对分子质量（g/mol） 4. 物质的量在化学方程式中的应用 物质的量在化学方程式中起着重要的作用。化学方程式描述了 化学反应中物质之间的转化关系。在化学方程式中，物质的量比 例和反应的摩尔比有着紧密的联系。根据化学方程式的平衡系数，可以推导出不同物质的量之间的比例关系。这些比例关系可以帮 助我们计算物质的量、预测反应的产物和计算反应的效率等。 综上所述，物质的量是化学中非常重要的概念，它描述了物质 中基本单位的数量。通过物质的质量和相对分子质量，我们可以 计算出物质的量。物质的量对于理解化学方程式、预测化学反应 和计算反应效率等都有着重要的应用价值。高一化学学习中，我 们需要掌握物质的量的定义、相对分子质量、物质的量和摩尔的 关系以及物质的量在化学方程式中的应用。通过深入理解和掌握
高一化学《物质的量》知识点归纳
高一化学《物质的量》知识点归纳 【一】 1.物质的量浓度概念的理解 n(B)在公式c(B)=中V(B) (1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。 (2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 (4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。 (5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。 2.辨析比较 物质的量浓度与溶液溶质的质量分数 (1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶 选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL 容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。 (2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液 方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。 (4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。 【二】 一、物质的量
1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH 表示1mol氢离子。 但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/NAn=m/M 【三】 1.阿伏加德罗常数NA 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。 不能误认为NA就是6.02×1023。 例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子 242molC中约含有1.204×10个碳原子 231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子 23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH; 23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如
高一化学《物质的量》知识点整理
高一化学《物质的量》知识点整理 【一】 1.物质的量浓度概念的理解 n(B)在公式c(B)=中V(B) (1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示; 体积表示溶液的体积,而不表示溶剂的体积,并且体积单位为L。 (2)带结晶水的物质溶于水后,溶质是不含结晶水的化合物,溶剂中的水包括 结晶水。 (3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但 随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 (4)气体溶于一定体积的水中,溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。 (5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合,混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。 2.辨析比较 物质的量浓度与溶液溶质的质量分数 (1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶 选择容量瓶必须指明规格,其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等,应选择略大于此体积的容量瓶,如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶,若需要480mL上述溶液,因无480mL容量瓶,也选择500mL容量瓶,配500mL溶液所需 溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。 (2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液 方法是：向容量瓶中注入少量水,塞紧玻璃塞,用手指按住瓶塞,另一只手按 住瓶底倒转容量瓶,一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出,若无液体渗出,将其 放正,把玻璃塞旋转180°,再倒转观察。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶不能作反应器, 不能加热,也不能久贮溶液。 (4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中,并贴上标签。 【二】
一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类。 +例如：1molH表示mol氢原子,1molH2表示1mol氢分子(氢气),1molH表示1mol 氢离子, 但如果说“1mol氢”就违反了使用标准,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/NAn=m/M 【三】 1.阿伏加德罗常数NA 阿伏加德罗常数是一个物理量,单位是mol1,而不是纯数。-+ 不能误认为NA就是6.02×1023。 例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子 242molC中约含有1.204×10个碳原子 231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子 23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH; 23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式 ?由以上内容可以看出,物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如
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精心整理 高一化学《物质的量》知识点整理 【一】 体积比原来的体积之和小。 2.辨析比较 物质的量浓度与溶液溶质的质量分数
(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶 选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 )， 不 -+ 不能误认为NA就是6.02×1023。 例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子 242molC中约含有1.204×10个碳原子 231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH; 23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之 N推知 外。 (5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。 (6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学必修一物质的量讲解大全
物质的量讲义 （一） 一、概念 1.物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：摩尔（mol） 2.摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol （3）说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称 3.阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：N A （3）单位：个/mol （4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意N A与6.02×1023的区别 4.摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M （3）单位：g·mol-1 （4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 ②与式量的比较：式量无单位 ③与1mol物质的质量的比较： 5.气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 V （2）符号： m （3）单位：L·mol-1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 （5）影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小（物质的本性） ②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的多少（物质的量的大小） 6.物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c （3）单位：mol·L-1
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高一化学《物质的量》知识点整理 1.物质的量浓度概念的理解 n(B)在公式c(B)=中V(B) (1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。 (2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。 (3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 (4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。 (5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。 2.辨析比较 物质的量浓度与溶液溶质的质量分数 (1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶 选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L- 1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需
溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。 (2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液 方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。 (4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 +例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子，
高一化学物质的量知识点讲解
化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M 5.气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子
或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误认为N A就是6.02×1023。 例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？ 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系