第一节 元素周期表(1)导学案
《元素周期表简介》 导学案
《元素周期表简介》导学案一、学习目标1、了解元素周期表的发展历程。
2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分。
3、理解元素周期表中元素性质的周期性变化规律。
二、学习重难点1、重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素性质的周期性变化规律。
2、难点（1）元素周期表与原子结构的关系。
（2）元素性质周期性变化规律的本质原因。
三、知识回顾在学习元素周期表之前，我们先来回顾一下有关原子结构的知识。
原子是由原子核和核外电子组成的。
原子核由质子和中子构成，其中质子带正电荷，中子不带电。
核外电子围绕原子核做高速运动，电子带负电荷。
原子中，质子数等于核外电子数，原子呈电中性。
四、元素周期表的发展元素周期表的诞生经历了一个漫长的过程。
早在19 世纪，科学家们就开始对各种元素的性质进行研究和整理。
1869 年，俄国化学家门捷列夫在前人工作的基础上，将当时已知的 63 种元素按照相对原子质量从小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，制成了第一张元素周期表。
门捷列夫在编制元素周期表时，大胆地预测了一些当时尚未发现的元素的存在及其性质。
后来，随着科学技术的不断进步，这些元素被陆续发现，其性质与门捷列夫的预测惊人地吻合，这充分证明了元素周期表的科学性和预见性。
五、元素周期表的结构1、周期元素周期表共有 7 个周期。
周期的序数等于该周期元素原子具有的电子层数。
第一周期称为短周期，只有2 种元素，分别是氢（H）和氦（He）。
第二、三周期也属于短周期，分别包含 8 种元素。
第四、五、六周期为长周期，分别包含 18 种元素。
第七周期为不完全周期，目前已经发现了 26 种元素。
2、族元素周期表共有 18 个纵行，分为 16 个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用 A 表示。
共有7 个主族，分别是ⅠA 族、ⅡA 族、ⅢA 族、ⅣA 族、ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族。
副族：完全由长周期元素构成的族，用 B 表示。
第一节 元素周期表 第1课时(导学案)
第一节元素周期表第1课时（导学案）课前激趣导案【情景导入】1907年1月27日，俄国首都彼得堡寒风凛冽，太阳黯淡无光，寒暑表上的水银柱降到零下20多度,街上到处点着蒙有黑纱的灯笼，显出一派悲哀的气氛。
几万人的送葬队伍在街上缓缓移动着，在队伍最前头，既不是花圈，也不是遗像，而是由十几个青年学生扛着的一块大木牌，上面画着好多方格，方格里写着“C”、“O”、“Fe”、“Zn”等元素符号。
原来，死者是著名的俄国化学家门捷列夫，木牌上画着好多方格的表是化学元素周期表——门捷列夫对化学的主要贡献。
一、学习目标1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置二、学习重难点掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
三、预习内容（分为两组问题，1~2为第一组问题，3为第二组问题）1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。
把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
3.元素周期表的结构周期名称周期别名元素总数规律周期（）个，横行（）个第1周期短周期周期数== ；各周期元素从左向右都是原子序数；第2周期第3周期（第7周期排满是第118号元素）第4周期长周期第5周期第6周期第7周期不完全周期26（当前）族名类名核外最外层电子数规律族（）个纵行（）个（）个主族（）个副族（）个0族（）个第Ⅷ族主族第ⅠA族H和；主族数 == ；各主族元素从上向下都是原子序数；第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。
第ⅡA族碱土金属第ⅢA族无第ⅣA族碳族元素第ⅤA族氮族元素第ⅥA族氧族元素第ⅦA族元素0族或副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族全部是元素；又称为元素四、学习探究探究点一：元素周期表结构如何理解？（分为两组，1为第三组问题，2为第四组问题，3为第5组问题）1、画出1~20号元素核外电子排布（原子结构示意图）2、以原子序数为横坐标，最外层电子数为纵坐标，画出直方图。
第一节 元素周期表导学案
第一节元素周期表导学案（第一课时）【学习目标】1.了解碱金属元素及卤族元素的原子结构特点，知道同一主族元素原子结构的相似性和递变规律。
2.了解碱金属元素及卤族元素性质的相似性和递变规律。
3.能结合有关数据和实验事实认识同主族元素的递变规律。
【学习重点】1.碱金属元素及卤族元素性质的递变规律2.同主族元素性质与原子结构的关系【使用说明与学习指导】1.通读教材P5~P9，完成教材中的科学探究及实验1-1。
2.明确学习目标，进行知识的梳理，勾画重点，找出同主族元素性质与原子结构的关系，并完成预习案和探究案。
3.将预习中不懂的问题标记出来。
预习案1.碱金属元素及卤素包括那些元素（书写元素符号和名称）？为什么把它们放在同一个族？2.查阅元素周期表中的相关信息，完成P5科学探究中的表格，分析碱金属元素的原子结构的相同点和递变规律？3.结合课本画出卤素的原子结构示意图，并分析卤族元素的结构相同点和递变规律？预习自测1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；我的疑惑请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
探究案探究点一碱金属单质的性质1.参考P7的表格1-1，总结出碱金属单质物理性质的相似性和递变性2.结合科学探究，观察K、Na与氧气、水的反应的实验现象，进行对比，完成下列表格。
3.碱金属单质的化学性质的相似性和递变性体现在哪些方面？4.碱金属单质（Li、Na、K、Rb、Cs）的金属性呈现什么变化趋势？解释原因。
针对练习1、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ A ）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而降低D．还原性随原子电子层数的增加而增加探究点二卤素的性质1.单质的物理性质结合P8中的资料卡片，分析随着原子序数的递增，卤素单质（F2Cl2Br2I2）的物理性质的递变规律。
元素周期表导学案
A．一定是金属元素B．一定是非金属元素
C．一定是第 A族元素 D．无法确定是哪一类元素
4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．16 B．26 C．36 D．46
5、不查周期表推断，原子序数为52的元素在周期表中处于（ ）
A．第五周期第ⅡA族B．第五周期第ⅥA族
A．6 B．12 C．26 D．30
还有哪些可能性
_____________________________________________________
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。
8、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（ ）
A．第9列元素中没有非金属元素B．第17列为卤族元素
C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子
D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多
7
Fr—112号
〖思考与交流1〗
如果不完全周期排满后，应有多少种元素
〖合作探究2〗
（1）元素周期表共有多少列（纵行）有多少族这些族如何分类和表示的你有没有办法记住从左到右这些族的位置第14列是什么族
（2）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素
§1.1元素周期表导学案(1)
确定元素原子序数的常用方法学法指导不分版本一、利用元素周期表来确定原子序数例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。
（1）如果A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
（2）如果A和B同在第VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
答案：（1）（2）归纳：推测原子序数的方法1. 用各周期元素的种类总数作为基数规则①：对于第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与上一周期元素种类总数之和。
如。
规则②：对于第IIIA～VIIA族、0族，下一周期元素的原子序数等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种类总数之和。
如。
例2：第3、4周期主族元素A和B的离子结构相差2个电子层，A在第m族，B在第n族，B为非金属元素，则A、B原子的核外电子数分别为___________、___________。
ⅠA、ⅡA族的相邻元素，原子序数差值依次为一二周期差2、二三周期差8、三四周期8、四五周期差18、五六周期差18、六七周期差32。
这些差值实际上都是相邻周期中前一个周期所包含的元素种类数目。
ⅢA～ⅦA以及零族的相邻元素，原子序数差值依次为8、8、18、18、32、32。
这些差值实际上都是相邻周期中后一个周期所包含的元素种类数目。
设B的原子序数为y如果A和B同在IlA族，当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+n；所以y =x-n当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+m如果A和B同在lIIA族，当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+m；所以y=x-m当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+n确定元素原子序数的常用方法一、利用元素周期表来确定原子序数例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。
第一节 元素周期表(1)教案
第一章第一节元素周期表<1）课前预习导学案一、预习目标了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。
二、预习内容1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。
把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
3.元素周期表的结构无三、提出疑惑同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中课内探究导学案一、学习目标1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
二、学习过程探究点一：元素周期表结构如何理解？<各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第Ⅷ族有几个纵行？7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8初步学会画周期表框架结构图<仅限主族和零族）训练例题1：<2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为< ）A．6 B．12 C．26 D．30探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？<分组讨论5分钟，然后回答方法）1.由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ；最外层电子数= ；例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。
GwTYI33sUX2、由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；GwTYI33sUX 例如11号元素，Na , 位置。
元素周期表 导学案
二、学习过程
探究点一：元素周期表结构如何理解？
（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）
1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；
2、元素周期表有多少 个横行？多少个纵行？
3、周期序数与什么有关？
4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
0族
或
副族
第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、
第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族
全部是元素；
又称为元素
三、提出疑惑
同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中
课内探究导学 案
一、学习目标
1.掌握元素周期表的结构
2.理解原子结构与周期和族的关系
3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置
C．Ds原子 的质量数为110 D．Ds为金属元素
三、反思总结
熟记周期表结构是学好这部分的基础。
四、当堂检测
1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）
A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族
C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族
2、X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）。
【导学案】
第一节元素周期表（1）课前预习导学案
一、预习目标
了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。
二、预习内容
1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，
《元素周期表简介》 导学案
《元素周期表简介》导学案一、学习目标1、了解元素周期表的发展历程。
2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族的概念。
3、理解元素周期表中元素性质的周期性变化规律。
4、学会运用元素周期表推测元素的性质。
二、学习重难点1、重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素性质的周期性变化规律。
2、难点（1）元素周期表中元素性质的递变规律。
（2）运用元素周期表进行元素性质的推测。
三、知识链接1、原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
质子数决定了元素的种类，核外电子的排布决定了元素的化学性质。
2、常见元素的原子序数、元素符号和名称四、学习过程（一）元素周期表的发展1、早期的元素分类在化学发展的早期，科学家们根据元素的性质，如金属性和非金属性，对元素进行了简单的分类。
但这种分类方法不够系统和全面。
2、门捷列夫的贡献俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，经过多年的努力，于1869 年发表了第一张元素周期表。
他按照相对原子质量的大小对元素进行排列，并留下了一些空格，预测了尚未发现的元素的性质。
3、现代元素周期表的形成随着科学技术的发展，人们对原子结构有了更深入的认识。
现在的元素周期表是按照原子序数（即质子数）递增的顺序排列的，更加科学和准确。
（二）元素周期表的结构1、周期（1）周期的定义：元素周期表横行称为周期。
（2）周期的个数：目前元素周期表有 7 个周期。
（3）周期的分类短周期：包括第 1、2、3 周期，分别含有 2、8、8 种元素。
长周期：包括第 4、5、6、7 周期，第 4、5 周期各含有 18 种元素，第 6 周期含有 32 种元素，第 7 周期目前尚未排满。
2、族（1）族的定义：元素周期表纵列称为族。
（2）族的个数：共有 18 个纵列，分为 16 个族。
（3）族的分类主族：由短周期元素和长周期元素共同构成，共有 7 个主族，分别用ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 表示。
副族：完全由长周期元素构成，共有7 个副族，分别用ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 表示。
第一章元素周期表导学案
高中化学必修2一章物质结构元素周期律教学案第一节——元素周期表学习目标:1.了解原子的结构:质子中子电子的关系2.了解核素、同位素的定义3.了解原子核外电子运动特征、理解电子云的描述和本质。
4.了解核外电子排布的初步知识、能画出1~ 20号元素的原子结构示意图。
一.原子结构：原子中质子、中子、电子的关系1.原子结构:_____________________________ ________________原子中:质子中子电子间的关系:____________________________________原子的表示方法:_____ ________________;质量数:________________________在原子中：质子数=___________________________质量数=_________________质了决定___________质子和中子共同决定_____________电子决定______________2.核素:_____________________________________________ ____________3.同位素:____________________________________ _______________化学性质:____________________物理性质:__________________________________熟习氢的三种同位素:________________________________________________________ 4.几种相对原子质量:核素的相对原子质量:____________________________ ________________元素的相对原子质量:________________________________ __________________二.核外电子运动的特征：1.电子带___电荷，质量___；运动的空间范围____；____速运动。
元素周期表导学案第一课时.
高一年级化学学科导学案题目:第一节元素周期表第一课时元素周期表【学习目标】 1、能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
2、理解和掌握元素周期表中的周期、族的涵义。
3、元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断4、通过分析原子序数,掌握元素间原子序数的关系5、通过自主学习过程,培养自己阅读、总结问题、归纳问题的能力。
6、通过了解化学史,培养自己勇于创新的的品质【重点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法【难点】掌握元素间原子序数的关系。
【使用说明及学法指导】1. 先认真阅读课本 4~5页, 熟记课本基础知识, 找出原子结构与元素周期表的结构关系并熟记。
2. 完成教材助读设置的问题,依据发现的问题再研读教材或查阅资料,解决问题。
将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。
查阅元素周期表的发现历史。
3.利用 30分钟高效完成。
I 、知识准备构成原子的微粒及其数量关系1、原子的构成:2、数量关系:核电荷数原子原子II 、教材助读一、第一张元素周期表及其编制1869年,俄国化学家将元素按照由小到大依次排列,并将的元素放在一个 ,制出了第一张元素周期表。
二、现行元素周期表的编排原则 (一原子序数1. 定义:按照元素在周期表中的给元素编号,得到原子序数。
2. 原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:原子序数== (二现行元素周期表编排规则将 .. 的元素,按的顺序从左到右排成横行 .. , 把相同 .. 的元素,按的顺序从上到下排成纵行 .. , 三、元素周期表的结构元素周期表有个横行,每一横行称为一个 ,故元素周期表共有个周期。
周期表有个纵行。
除第三个纵行叫做第族外, 其余每个纵行各为一。
族的序号一般用罗马数字表示,主族元素的族序数后标 ;副族元素的族序数后标 ,稀有气体所在纵行叫做族。
一些族的别称:Ⅰ A 称为(除氢元素Ⅶ A 称为元素零族称为元素四、通过网络或图书馆查阅资料,了解元素周期表的演变历程III 、预习自测1. 19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 ( A .提出原子学说 B .制出第一张元素周期表 C .提出分子学说 D .发现氧气2.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的 (①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数 A .①③ B .②③C .①②③D .②③④请将预习中不能解决的问题写下来,供课堂解决我思考我收获(学习基础 1、若第Ⅱ A 族中,某种元素的原子序数为 x ,则与其同周期的第Ⅲ A 的元素的原子序数是多少? 2、怎样根据原子序数确定元素在周期表中的位置? 学习建议:学习。
元素周期表导学案
固原回中高一化学必修二导学案班级姓名使用时间年月日；的离子结构示意图为课后练习1、下列有关元素周期表的说法中正确的是()A．元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期B．长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或32种C．元素周期表中每个纵行均是一个族D．ⅦA族元素即卤族元素2、下列各项表述中正确的一组是()3、原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA 族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在() A．ⅢA族B．ⅠA族C．镧系元素D．ⅢB族4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A．16 B．26 C．36 D．465．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是()6．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现116号元素，请你为这位“客人”在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅡA族C．第七周期ⅥA族D．第七周期ⅡA族7．第三周期ⅣA族元素的原子序数是______；Na元素的原子序数为11，下一周期的同族元素的原子序数是______；短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有________(填元素符号，下同)，族序数＝周期序数2倍的元素有______。
8．在元素周期表中找到第3横行、第17纵行的元素，回答下列问题：(1)该元素的符号是______，属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)该元素位于第______周期______族。
(3)写出下列反应的化学方程式：①该元素的单质与水反应：__________________________。
②该元素的单质与氢氧化钠反应：________________________________________。
9．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
(1)以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c__________，d___________。
第一节 元素周期表(第一课时)导学案
班级： 组别： 组号： 姓名 ：第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表(第一课时)【学习目标】掌握周期表的结构。
【重点难点】周期表的结构一、自主学习：阅读教材P4-P5，回答下列问题：（一）元素周期表1、1869年，俄国化学家 绘制出第一张元素周期表。
元素周期表编排原则：（1）、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行； （2）、把最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序由上而下排成纵行； 2、原子序数与原子结构的关系：原子序数═ ═ ═如7号元素是 ，则它的一个原子核内有 个质子，核外有 个电子。
3、元素周期表的结构认真观察元素周期表，了解元素周期表的结构（1）周期：一个横行即为一个周期（周期表中共有七个横行即共有七个周期）(1)周期序数 = _________________(2)镧系元素和锕系元素分别位于第______周期和第_____周期，各含 种元素。
2、族：一个纵行一般即为一个族（但周期表左数第8、9、10三个纵行合为一族，称为第Ⅷ族）。
(1)周期表总共有18纵行16个族，可分为 个主族、 个副族、第Ⅷ族和0族； (2)主族（7个）：主族元素常用符号A 表示，其族的序数只能用罗马数字表示，即分别为： 。
主族．．元素所在的族序数=_____________，即同一主族．．元素．．原子的_____________相等。
(3)副族（7个）：副族元素常用符号B 表示。
其族的序数也只能用罗马数字表示，思考：0族元素的最外层电子都是8个吗？二、目标检测1．已知某些主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元素周期表中的位置。
X：第周期，第族Y：第周期，第族2.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的( )A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族3.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是( )A.一定是IIA元素B.一定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素小结：元素周期表的结构。
元素周期表导学案(超好)
第一节元素周期表 第一课时一．回顾基础知识1． 我会写1至20号元素符号：2、写出下列元素的元素符号：铁 锌 溴 碘 锰 钡 银 汞 铂 金3、写出下列单质的化学式：（1）常温下为气态的非金属单质：氢气 氧气 氮气 氯气（2）常温下为固态的非金属单质：碳 硅 硫 磷（3）稀有气体单质：氦气 氖气 氩气（4）金属单质：钠 镁 铝 铁 铜二、元素周期的编排原则：（1）按 递增顺序从左到右排列（2）将 相同的元素排成一横行，共有 个横行（3）把 相同的元素按 递增顺序从上到下排成一纵列，共有 列。
三、元素周期表的结构七个周期分长短，三短三长一不全。
十八纵行十六族，七主七副八和零。
1、族的序数一般用罗马数字来 表示，零族的序数记为2、填写下列元素在周期表中的位置： C O Na Cl Ar S Al Si3、指明下列原子序数的元素在周期表中的位置4号 9号 16号 18号4、填写原子结构与元素周期表的关系原子序数== === ====周期序数== 主族族序数==5、各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数第 周期元素种类最多，第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多（因含碳构成有机物）6、同周期相邻主族元素原子序数可能相差____、____或____。
7、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差____、____、____或____。
8、原子最外层的电子数为2的元素 （填一定或不一定）是第ⅡA 族的元素。
巩固练习1、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（ ）A. 109B. 118C. 173D. 222 2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A ．相对原子质量和核外电子数B ．电子层数和最外层电子数C ．相对原子质量和最外层电子数D ．电子层数和次外层电子数3.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是A 、原子的核电荷数B 、原子的核外电子数三 四 五 六 二最后元素的原子序数元素种类 七一 周期序数C 、原子的质子数D 、原子的中子数4.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为A ．6 B. 8 C. 11 D.165.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 （ ）A ．第七周期第IIIA 族B ．第七周期第VA 族C ． 第七周期第IIIB 族D ．第七周期第VB 族6.若某IIB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）A. ⅢB 族B. ⅢA 族C. ⅠB 族D.ⅣA 族7.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A ） （B ） （C ） （D ）8。
《元素周期表》 导学案
《元素周期表》导学案一、学习目标1、了解元素周期表的发展历程，认识元素周期表的重要性。
2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族、分区等。
3、理解元素周期表中元素性质的周期性变化规律，如原子半径、化合价、金属性和非金属性等。
4、能够运用元素周期表预测元素的性质，解决相关化学问题。
二、学习重点1、元素周期表的结构。
2、元素性质的周期性变化规律。
三、学习难点1、元素周期表分区的理解。
2、运用元素周期表进行元素性质的预测。
四、知识链接1、原子结构的相关知识，如质子数、中子数、核外电子排布等。
2、常见元素的化学性质和化合价。
五、学习过程（一）元素周期表的发展化学元素周期表是化学中最重要的工具之一，它的发展经历了漫长的过程。
早在古代，人们就已经开始对各种物质进行分类和研究。
但真正意义上对元素的系统研究始于 19 世纪。
1869 年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将当时已知的 63 种元素按照相对原子质量从小到大排列，并发现了元素性质的周期性规律，从而编制出了第一张元素周期表。
随着科学技术的不断进步，元素周期表也在不断完善和发展。
如今，我们所使用的元素周期表已经包含了 118 种元素。
（二）元素周期表的结构1、周期元素周期表共有 7 个周期。
周期的序数等于该周期元素原子具有的电子层数。
（1）短周期：第 1、2、3 周期，分别包含 2、8、8 种元素。
（2）长周期：第 4、5、6、7 周期，第 4、5 周期分别包含 18 种元素，第 6 周期包含 32 种元素，第 7 周期目前尚未填满。
2、族元素周期表共有 18 个纵行，分为 16 个族。
（1）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成，共 7 个主族，分别用ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 表示。
主族序数等于该族元素原子的最外层电子数。
（2）副族：完全由长周期元素构成，共 7 个副族，分别用ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 表示。
（3）第Ⅷ族：包括 8、9、10 三个纵行。
第一节元素周期表导学案第一课时
第一节元素周期表导学案1第一课时元素周期表复习：原子结构与原子序数之间的关系：原子序数＝一、元素周期表的结构１．开启元素周期表里程碑的化学家是。
２．现行使用的元素周期表的编排方法：把电子层数目相同的各种元素，按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。
元素周期表是的具体表现形式。
３．周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。
①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为４．族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
①族的分类：元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个第Ⅷ族，一个族。
ａ．主族：由周期元素和周期元素共同构成的族，用A表示：即ⅠA、、、、、、ⅦA，分别为、、、、、、纵行。
ｂ．副族：完全由元素构成的族，用B表示：即ⅠB、_ _、、、、、，分别为、、、、、、纵行。
ｃ．第Ⅷ族：三个纵行。
ｄ．零族：第纵行，即稀有气体元素。
②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称：ⅠA称为元素，ⅡA称为元素，ⅦA称为元素，零族称为元素。
④元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。
【合作探究】探究点1：门捷列夫元素周期表和现行素周期表编排的依据是什么？哪个更科学？门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
现在编排的依据是核电荷数。
以核电荷数为依据更科学些。
探究点2：主族元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数探究点3：观察元素周期表，同周期相邻主族元素的原子序数之差有几种情况？同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数之差有几种情况？第2、3周期，差1第4、5周期，差11（增加了过渡元素）第6周期，差25（又增加了镧系）探究点4：同主族相邻元素的原子序数之间有什么关系？同主族相邻的元素的原子序数之间有什么关系？IA、IIA族上下两元素的原子序数之差为上面的元素所在的周期所含的元素种数。
高中化学必修第一章第一节元素周期表导学案
热条件下的化学反应方程式。
3. 见书 P6 观察现象。比较钠、钾、铯与水的反应进比较
（一）碱金属元素
1. 碱金属性质 （ 1）与非金属的反应
Li ＋O2 —
Na
＋ O2—
K、Rb 等碱金属与 O2 反应，会生成超氧化物。
K+O
2—
Rb 、 Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。
（ 2）与水的反应
K＋ H2 O
A ．卤素只以化合态存在于自然界中
B．随核电荷数增加，单质熔沸点升高
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C ．随核电荷数增加，单质氧化性增强
D ．单质与氢气反应，均可用通式
3、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（
）
X 2+H 2=2HX 表示
A．钾原子失电子比钠原子容易
B ．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈
D ．KOH碱性比 NaOH强
4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（
）
A．单质的熔沸点逐渐降低 C．气态氢化物稳定性逐渐增强
B ．卤素离子的还原性逐渐增强 D ．单质氧化性逐渐增强ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
5、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（
）
A ．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
B．铯的密度比水小，能像钠一样浮在水面上
相似点
颜色 硬度
密度变化
递变性
熔沸点变化
（二）卤族元素 1. 卤族元素物理性质
阅读 P8 资料卡片中的卤素单质的物理性质填写下表
F2
Cl 2
Br 2
I2
相似性
颜色、状态
颜色变化
递变性
密度变化
熔沸点变化
元素周期表导学案
元素周期表（第一课时）班级姓名小组【学习目标】1.通过阅读课本P4页，能准确说出长式周期表的编排原则；2.通过阅读课本P5页1、2自然段结合周期和族的相关概念，能正确用周期和族描述元素周期表的组成；3.通过小组讨论元素周期表的结构，能正确利用原子结构示意图和零族定位法推算元素的位置并正确描述；4.结合各周期所填充元素种类，能正确推导同族上下相邻元素的原子序数差。
【重点难点】重点: 元素周期表结构；同族上下元素的原子序数差；元素在周期表中的位置的确定和描述。
难点: 元素的定位；原子序数差的确定和应用。
【导学流程】一．基础感知(阅读课本4-5页结合元素周期表，完成下列问题)1.周期表的结构根据第4页最后一段填写；周期序数和电子层数关系_______，主族序数和最外层电子数的关系_________短周期（第周期）共种元素周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA - ⅦA族：个（共个纵行）副族个： IB - ⅦB第Ⅷ族个：（包括 3个纵行）族1个：（稀有气体元素）观察过渡元素是否都为金属？过渡元素包括纵行，其中包括族和族。
2.元素位置描述（1）例：钠的原子结构示意图为Na元素的位置可表示为：第三周期第ⅠA族以此推断些列元素的位置：①S：；②Fe：；③Br：。
（2）写出各周期0族元素由上到下的的元素符号和原子序数不查看周期表，推算34号元素在周期表中的位置。
（3）结合周期表，写出各周期所含元素的种类，分别写出ⅠA、ⅡA和ⅢA和0族上下相邻原子的序数差，分析元素序数差与各周期所含原子种类的关系？1.互相背诵周期表有多少行？多少周期？每周期多少元素？2. 某原子的某层电子上电子数为1，则此层一定为最外层？一定是碱金属？3.某原子某层上有2个电子，该层一定为最外层？一定为第二主族？4.同一周期的第IIA族和第IIIA族原子序数的差可能是？5.不看周期表，规范写出第37、53号元素的位置？。
高一化学必修二第一章第一节元素周期表(第1课时)导学案(最新整理)
第一章第一节（第1课时）元素周期表学习目标：1、掌握元素周期表的结构2、理解原子结构与元素周期表的关系课堂探究案小结：据树状分类法分析小结元素周期表：短周期：周期个（共个横行）长周期：元素周期表主族个：副族个：族个（共个纵行）第Ⅷ族个：0族个：拓展延伸：（5分钟完成）如何计算相邻主族元素原子序数的差值？1、同周期相邻主族元素原子序数的差（1）非ⅡA 族和ⅢA族同周期相邻主族原子序数差为（2）同周期ⅡA 族和ⅢA族相邻主族原子序数差分别为2、同主族及0族上下相邻元素原子序数差（1）若为ⅠA 、ⅡA族元素：相差上一周期所含元素种数（2）若为ⅢA 至VIIA 族、0族元素：相差下一周期所含元素种数【课堂例题】1、请描述出C、Al在周期表中的位置。
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在周期表中的位置。
3、推算原子序数为8、35、88的元素在周期表中的位置。
【当堂训练】（6分钟完成）1、关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有7个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有8个周期 D．短周期仅指第二、三周期2、以下关于元素周期表的结构叙述正确的是 ( )A．元素周期表有七个主族，八个副族B．元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）D．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）3、关于111号元素的下列说法正确的是( )A．111号元素的质量数为lll B．111号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第ⅣA族4、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：( )A．IA族元素 B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素5、决定主族元素在元素周期表中位置的是( )A 、电子层数和最外层电子数B 、次外层电子数C 、原子核内中子数D 、原子的相对原子质量6、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．7、在短周期元素中，属于金属元素的有（ ）A ．11种B ．8种C ．6种D ．5种巩固练习1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于 （ ）A ．第3周期ⅥA 族B ．第3周期ⅥB 族C ．第3周期ⅣB 族D ．第3周期ⅣA 族2、若ⅡA 族某元素原子序数为x ，那么原子序数为x+1的元素可能位于（ ）A ．ⅢA 族B ．IB 族C ．ⅡB 族D ．ⅢB 族3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（） A ．x + 2 B ．x + 4 C ．x + 8 D ．x+184、不查表完成填空：a ．已知硫原子结构示意图：， 指出硫元素在周期表的位置。
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第一节元素周期表（1）导学案
预习目标:
1.掌握元素周期表的结构
2.理解原子结构与周期和族的关系
3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置
学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
一、自主学习：
1、原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，
原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿
2、周期表编排规则
按___________________________________________________
把＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。
把＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
3.元素周期表的结构
二、学习探究
探究点一：元素周期表结构如何理解？
1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；
2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？
3、周期序数与什么有关？
4、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示
什么意思呢？
5
6
7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？
8、相邻两周期同主族元素原子的核外电子数差值可能为多少？
9、同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值可能为多少？
10、同周期第ⅢB族与第ⅡB族元素原子序数差值可能为多少？
11、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？
探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？
1.由原子结构来确定，原子序数= ；
电子层数= ；
最外层电子数= ；
例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。
2、由原子序数确定
例如：11号元素，Na , 位置。
训练1：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
2、2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，
下列关于Ds的说法不正确的是（）
A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素
三、当堂检测
1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）A．第八周期第IA族 B．第七周期第ⅦA族
C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族
2、 X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）。
A．N、P、O B．N、C、Si C．B、Mg、Al D．C、N、P
3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）A．14号、24号、34号B．26号、31号、35号
C．13号、20号、31号D．11号、17号、18号
4、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数
之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
（2）B位于元素周期表第周期，第族。
（3）写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学反应
方程式。
5、周期表中特殊位置的元素
1.族序数等于周期数的元素：；
2.族序数等于周期数2倍的元素：；
3.族序数等于周期数3倍的元素：；
4.周期数是族序数2倍的元素：；
5.周期数是族序数3倍的元素是：；
6.最高正价不等于族序数的元素是：
四、巩固练习
1、下列有关元素周期表的说法中正确的是()
A．元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期
B．长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或32种
C．元素周期表中每个纵行均是一个族
D．ⅦA族元素即卤族元素
2、下列说法中不正确的是( )
A、钠离子带一个单位的正电荷，原子序数比核外电子数多1
B、硫离子带2个单位负电荷，质子数比核外电子数少2
C、氨分子比铵根离子少1个质子、少1个电子
D、氟离子跟氢氧根离子的质子数和电子数均相同
3、下列说法中不正确的是（）
A、已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数
B、原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对
应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数
C、知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置
D、知道原子的周期序数，还不能能确定该元素在周期表中的位置
4、下列有关叙述中不正确
．．．的是() A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素
C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
5、无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为18列，ⅠA族为第1列，0族为第18列。
按此规定，下列
说法中错误
．．的是() A．第1列全部是碱金属元素
B．第11列全部由长周期元素组成
C．第3列的元素种类最多
D．第9列元素都是金属元素
6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现116号元素，请你为这位“客人”在“元素大厦”中安排好它的“房间”() A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅡA族
C．第七周期ⅥA族D．第七周期ⅡA族
7、假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x＋1的元素属于()
A．ⅠB族B．ⅢB族
C．ⅢA族D．ⅡA族
8、在元素周期表中找到第3横行、第17纵行的元素，回答下列问题：
(1)该元素的符号是______，属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)该元素位于第______周期______族。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①该元素的单质与水反应：__________________________。
②该元素的单质与氢氧化钠反应：________________________________________。
9、已知A、B两元素中A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______。
如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______；当B在A 的下一周期时，B的原子序数为______。
10、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
(1)以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c____________，d____________。
(2)用元素符号标出硫在周期表中对应的位置。
(3)相同大小的a、b两种元素的单质分别投入盛有冷水的烧杯中，反应较剧烈的是________________(用化学式表示，下同)。
(4)写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：________________________________，b 元素的单质与e的氢化物(分子中含三个原子核)反应的化学方程式为____________________________________。